沪教版九年级化学下册教案（全册）

沪教版九年级化学下册教案（全册）
第六章溶解现象
6.1物质的溶解
教学⽬标：
1、通过活动探究，让学⽣了解⾼锰酸钾、⾷盐、蔗糖、⾷⽤油、泥⼟分散到⽔中的现象。

2、讨论掌握悬浊液、乳浊液、溶液的不同特征，掌握溶液概念。

3、了解物质的溶解过程，知道为什么⾷盐、⾼锰酸钾、蔗糖在⽔中逐渐消失的原因。

4、了解物质溶解过程中伴随发⽣的热量变化。

5、通过活动探究，了解⽔溶液与纯⽔的性质是不同的，知道固体物质溶解于⽔后⽔的沸点、凝固点
的变化；导电性的变化。

6、通过探究活动，培养观察、归纳、类⽐的能⼒和学习利⽤实验认识物质性质和变化的⽅法。

重点、难点：
1、重点：溶液的基本特征，与悬浊液、乳浊液的区别；
⽔溶液与⽔性质的不同。

2、难点：物质的溶解过程。

课时安排：2课时。

教学过程：
板书设计：
[课时⼀]
第§－1 物质的溶解
⼀、物质在⽔中的分解
1、蔗糖、⾷盐、⾷⽤油、泥⼟在⽔中的分散：
2、物质的溶解：⼀种物质的分⼦或离⼦均匀分散到另⼀种物质中的过程。

3、溶液：物质溶解后形成的均⼀、稳定的混合物叫做溶液。

4、可溶性的固体、液体、⽓体分散到⽔中均能形成溶液；不溶性的固体分散到⽔中形成悬浊液；不溶性的液体分散到⽔中振荡后形成乳浊液。

5、物质溶解过程中伴随着能量的变化，有的物质溶解时要放出热量，如：氢氧化钠；有的物质溶解时要吸收热量，如硝酸铵。

[课时⼆]
⼆、⽔溶液的某些性质
1、物质溶解于⽔中时，⽔的性质要发⽣改变：
固体物质溶于⽔时，⽔的沸点升⾼，凝固点降低。

2、某些物质溶解于⽔中时，⽔的导电性会发⽣改变。

例如：⾷盐⽔能导电，⽽⽔则不能导电。

――原因：⾷盐⽔中存在能⾃由移动的钠离⼦和氯离⼦。

（⾦属导体能导电是⾦属中存在能⾃由移动的电⼦。

）
*溶液能导电是因为存在⾃由移动的离⼦。

6.2 溶液组成的表⽰
学习⽬标：
1．溶液的组成，溶质、溶剂与溶液三者的关系；
2．掌握⼀种溶液组成的表⽰⽅法；
3．能进⾏溶质质量分数的简单计算；
4．初步学会配制⼀定溶质质量分数的溶液。

学习重点：
1．溶液的组成；
2．能进⾏溶质质量分数的简单计算及与化学⽅程式计算相结合的溶质质量分数的计算；
3．学会配制⼀定溶质质量分数的溶液
课堂学习：
⼀、引⼊：在上节课中我们已经讨论了溶液在⼈类的⽣活和⽣产中有着重要的作⽤。

⽽在
使⽤溶液时，⼈们往往需要知道溶液的组成和溶液中各种物质的质量关系。

⼆、师⽣互动：
[问题情景]你知道下列常见的溶液是哪些物质混合⽽成的吗？
⾷盐⽔、糖⽔、碘酒、酒精的⽔溶液、汽⽔
[
[师⽣整理] 溶质、溶剂的概念；溶液的组成。

[教师设疑] 1、溶质的状态可以是哪些？
2、常见的溶剂是什么？
[⼩结] 1．溶质的状态可以是固体、液体，也可以是⽓体。

2．常见的溶剂的是⽔。

除特别说明外，⼀般⼈们所说的溶液都是说溶液。

[教师讲解]其实溶液中的溶质和溶剂是相对的，因为溶液的形成过程，是构成它们的微粒相互作⽤的结果。

[教师设疑] 当溶质和溶剂混合混合后，讨论下列有关量的关系？
1．10克NaCl完全溶解在100克⽔中所得溶液质量 110克⾷盐⽔；
2．10Ml酒精和10Ml⽔混合后所得溶液体积 20Ml的酒精溶液；
3．某⾷盐⽔的密度为1．04克/毫升，现取100毫升的该⾷盐⽔，则该溶液的质量 104
克。

[师⽣总结] 溶液中存在的⼀些量的关系：
1．溶液的质量===溶质质量+溶剂质量 2．溶液的质量===溶液的密度×溶液的体积 3．溶液的体积不能是溶质和溶剂体积的简单相加
[活动与探究] 课本P158的活动与探究
[教师设疑] 1.请你猜⼀猜，上述两个实验所得的糖⽔哪个更甜⼀些？
利⽤上述表格中的数据，你能⽤哪些⽐值来说明你的猜想？
[学⽣讨论]
[师⽣总结] ⼏种表⽰⽅法
[教师讲解] 在化学上常⽤溶质与溶液的质量⽐值来表⽰溶液的组成。

溶质的质量分数=====
[学⽣讨论] 利⽤上述的关系式来讨论以下溶液的溶质质量分数的变化情况
1．向某100克⾷盐⽔中加⼊2克的⾷盐，⾷盐全部溶解；
2．向某100克⾷盐⽔中加⼊2克的⾷盐，⾷盐部分溶解； 3．将某100克⾷盐⽔加热蒸发，未有⾷盐析出；
4．从某100克⾷盐⽔中倒出20克溶液后，所剩余80克溶液的溶质质量分数； 5．将4中所得的20克溶液和80克的溶液再混合，所得溶液的溶质质量分数。

三、课堂⼩结
溶质的质量
溶液的质量
×
100%
第三节物质的溶解性
学习⽬标：
1．知识与技能：
（1）了解溶解性的概念，理解影响溶解性的因素；
（2）理解饱和溶液与不饱和溶液的概念及相互关系；
（3）了解饱和溶液与不饱和溶液与溶液的“浓”与“稀”的关系。

（4）理解固体物质溶解度的含义；
（5）溶解度曲线的定义及其应⽤；
（6）掌握有关溶解度的基本计算；
（7）了解结晶现象及常⽤的结晶⽅法。

2．过程与⽅法：
（1）通过探究的思考模式来领悟原理知识；
（2）在探究学习过程中注意对概念的理解，在给制和识别溶解度曲线中培养能⼒。

（3）在认识到溶液有关知识后，主动将所学知识应⽤于解决实际问题，掌握学习⾃然科学的⼀些基本⽅法。

3．情感态度与价值观：
（1）从平淡的溶液中得到丰富多彩的道理，增强对化学现象的好奇⼼和探究欲。

（2）树⽴从“量”的⾓度认识事物的观念，认识到事物“量”的重要性及定量思维在⾃然科学领域中的重要意义。

（3）⽤辨证的思想去分析问题和解决问题。

重点难点：
1．影响溶解性的⼏个因素；饱和溶液的概念；
2．溶解度的定义；利⽤溶解度曲线获得相关；
3．溶解度的基本计算；结晶⽅法的应⽤。

课时：3课时。

第⼀课时
教学过程：
【创设情景】
联系⽣活经验，填空：
⑴⾯粉在⽔中溶解，⾷盐、糖在⽔中溶解。

（填“易”“不易”）
⑵⾐服上的油渍⽤⽔洗去，⽽⽤汽油洗去。

（填“难”“容易”）
溶解性的定义：
阅读书P166第⼆节，填空：的能⼒称为溶解性，它是该物质的
性质。

（填“物理”“化学”）
【活动探究】
活动1：影响溶解性的因素：
⑴分组做P166的活动与探究，后填空：
实验1 该实验中所⽤溶剂（填“相同”“不同”），溶质，根据溶解情况得出的结论
是。

实验2该实验中所⽤溶剂（填“相同”“不同”），溶质，实验现象是⾷⽤油溶解于中，不能溶解于中，由此得出的结论是。

实验3 该实验中现象：第⼀次加的硝酸钾溶解（填“全部”“部分”），第⼆次加的硝酸钾溶
解，两次实验中不同点是，这可以得出的结论是。

⑵应⽤：从⽣活中举例说明物质的溶解性与溶质和溶剂的性质有关，同时也受温度的影响。

活动2：饱和溶液与不饱和溶液
⑴看P167的活动与探究，填空：
实验1的现象，
实验2增加了的量，现象是，
实验3升⾼了，现象是。

这些实验说明：⼀定温度下，⼤多数物质在⼀定量的溶剂中可溶解的量是有
⑵阅读P168第⼆节，填空：
饱和溶液是指
不饱和溶液是指
思考：在上述定义中：
①为何⼀定要指明“⼀定温度”和“⼀定量溶剂”呢？
②为何说“饱和溶液”是“这种溶质的饱和溶液”？加另⼀种溶质还能溶解吗？
③饱和与不饱和溶液能否相互转化？怎样实现转化？（联系上⾯实验思考）
④怎样识别饱和溶液与不饱和溶液？
活动3：饱和溶液与不饱和溶液与溶液的“浓”与“稀”的关系：
⑴观看演⽰实验：a 2克氯化钠与10毫升⽔混合
b 0.1克氢氧化钙与10毫升⽔混合
⑵填空：
现象：a 氯化钠溶解；b 氢氧化钙溶解（填“全部”“部分”）
结论：a所得溶液是；b所得溶液是（填“饱和溶液”“不饱和溶液”和“浓”“稀”）。

即溶液饱和与不饱和与溶液的浓稀（填“有”“⽆”）必然联系)。

但在同⼀溶质，同⼀温度下，饱和溶液⽐不饱和溶液（浓、稀）
课堂⼩结：
1．溶解性是指，与、
及等因素有关。

其中被称为影响物质溶解性的外部因素；⽽和被称为影响溶解性的内部因素。

2．饱和溶液是指，
不饱和溶液是指
可通过改变、、来实现相互转化。

根据溶液中溶质的相对多少，⼜可把溶液分为和。

3．判断
①同⼀种物质的饱和溶液⼀定⽐不饱和溶液浓。

②在⼀定温度下，向硝酸钾溶液中加⼊少量硝酸钾，如果溶质的质量分数不变，则该溶液
是饱和溶液。

③⼀定温度下，溶质的质量不改变，则⽆法使不饱和溶液变成饱和溶液。

④⼀定温度下，氯化钠饱和溶液⼀定不能溶解硝酸钾。

⑤两种不同溶质的饱和溶液混合，依然是饱和溶液。

【反思与⼩结】
第⼆课时
【复习】
⑴溶解性是指，影响物质溶解性因素有
⑵饱和溶液是指，不饱和溶液是指，区别的⽅法是，转化可通过变来实现。

【活动探究】
活动1：溶解度的概念
⑴阅读P168末⼆节，填空：
溶解性只能笼统地表⽰物质溶解能⼒的⼤⼩，为了定量地描述物质的溶解性的强弱，我们⽤
来表⽰。

固体物质的溶解度是指，该定义中强调出溶解度的条件，标准，状态，单位。

⑵阅读P168表6-9，填空：
由表中内容可知，不同物质在同⼀温度同⼀溶剂中的溶解度（填“相同”“不同”），溶解度最⼩的物质是。

“20℃时，氯化钠的溶解度是36克”的含义是，如果该温度下，溶剂量为50克，则最多可溶解氯化钠克，配成饱和溶液克；如果该温度下，某氯化钠饱和溶液272克，则含有溶剂克，氯化钠克。

⑶练习：判断下列说法对错：
①硝酸钾的溶解度为31.6克。

②硝酸钾溶液在20℃时的溶解度是31.6克。

③硝酸钾在20℃时的溶解度是31.6。

④硝酸钾在20℃时的溶解度是31.6克。

⑤在20℃时，100克⽔中溶解了10克氯化钠，则氯化钠的溶解度为10克。

⑥在20℃时，100克饱和溶液中有氯化钠10克，则氯化钠的溶解度为10克。

⑦20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6克，即100克溶液中含有31.6克硝酸钾。

⑧20℃时，136克氯化钠饱和溶液中有36克氯化钠，则氯化钠的溶解度为36克。

⑨20℃时，5克A放⼊50克⽔中溶解达到饱和，0℃时，5克B放⼊100克⽔中溶解达到了饱和，则A⽐
B的溶解能⼒强。

【拓展】溶解性与溶解度的关系
活动2：溶解度曲线：
⑴阅读P168末节，填空：
由影响物质溶关解性的因素，你认为影响物质溶解度的因素有，溶解度曲线表⽰
_______________变化⽽变化的关系。

⑵P169活动与探究：
以P169表6-10为依据，绘制硝酸钾溶解度曲线：（在书P169画）
⑶阅读P169末节，填空：
利⽤溶解度曲线，我们可以查出，⽐较，还可以看出不同物质随温度变化情况不同：多数固体物质的溶解度随温度升⾼⽽明显，如；少数固物质的溶解度体随温度升⾼不明显，如；极少数固体物质的溶解度随温度升⾼⽽，如。

⑷练习：根据书P169图6-17，完成下列填空：
①图中温度对溶解度影响最⼤的物质是，影响最⼩的物质是；
②在0℃时，图中物质的溶解度由⼩到⼤的顺序是；
③30℃时硝酸钾的溶解度约为克；80℃时140克硝酸钠溶于100克⽔中形成的溶液是溶液（填“饱和”或“不饱和”）；
④0℃时，⽤100克⽔配制氢氧化钙饱和溶液。

若把溶液加热到70℃（不考虑⽔的蒸发），从溶液中可析出氢氧化钙约克。

【视野拓展】⽓体物质的溶解度：
⑴阅读P170拓展视野，填空：
①⽓体在⽔中的溶解度不仅与性质有关，还跟和有关。

②当温度不变，随压强的增⼤，⽓体的溶解度，随压强的减少，⽓体的溶解度；当压强不变，随温度的升⾼，⽓体的溶解度。

⑵应⽤：
①⽣产汽⽔时，⼈们常⼆氧化碳⽓体的压强，使它在⽔中的溶解度增⼤，当打开汽⽔瓶盖时，压强，会有⼤量⼆氧化碳⽓体从⽔中逸出。

②夏天来临，同学们⼜可以畅饮汽⽔了。

在购买和贮存玻璃瓶汽⽔时，要注意如下问题：不要在阳光下曝晒；不要长时间贮藏在冰箱的冷冻室⾥。

请⽤所学的化学知识加以解释。

【课堂⼩结】
1．固体物质的溶解度是指，该物质在溶剂（通常溶剂为⽔）⾥达到
时所溶解溶质的。

它主要随的改变⽽改变，这种变化关系通常可以⽤
来表⽰。

2．利⽤溶解度曲线可以知道。

⼤多数固体物质的溶解度随温度的升⾼⽽，如；少数固体物质的溶解度受温度，如；极少数固体物质的溶解度随温度升⾼⽽，如。

【反思与⼩结】
第三课时
教学过程：
有关溶解度的基本计算：
计算依据：⼀定温度下，某物质的饱和溶液中溶质、溶剂、溶液三者的质量⽐是⼀个定值。

例1：把50克20℃的硝酸钾饱和溶液蒸⼲，得到12克硝酸钾，求此温度下的溶解度。

例2：已知氯化铵在20℃时的溶解度是37.2g，实验室配制1000克氯化铵饱和溶液需氯化铵和⽔各多少克？例3：硝酸钠在10℃时溶解度为80克，现有4克硝酸钠加⼊80克⽔中形成的不饱和溶液，要使其饱和，还需加溶质多少或蒸发溶剂多少克？例4：已知20℃时，氯化钠的溶解度为36克，你能算出在20℃时，氯化钠饱和溶液中，氯化钠的质量分数是多少？
练习：
①已知20℃时，氯化钠的溶解度为36克，在20℃要把40克氯化钠配成饱和溶液，需要多少克⽔？
②已知某温度时，硝酸钾饱和溶液中硝酸钾的质量分数为40％，求此温度下硝酸钾的溶解度。

③20℃时，氯化钠的溶解度为36克，在20℃时，136g氯化钠的饱和溶液中溶质的质量分数是多少？若再加5g氯化钠，是多少？
注意：①溶液的组成是指在溶解度范围内溶质和溶剂的关系。

某物质的质量分数只能在⼀定范围内才能有意义。

W≤S/(100+S)×100% 饱和溶液取等号。

②温度不变，同⼀物质的饱和溶液，不管溶液的质量有多少，其溶质的质量分数相同，为S/(100+S)。

【活动探究】结晶：
⑴P170活动与探究：演⽰实验，填空：
实验1：运⽤法，能使溶解的氯化钠形成固体析出；
实验2：运⽤法，能使溶解的硝酸钾形成固体析出。

结晶是指，不同的晶体具有不同的形状。

⑵阅读P172第⼀、⼆两节，填空：
常⽤的结晶⽅法有①，②。

溶解度受温度变化较⼤的固态物质⽤
⽅法，原因是。

海⽔晒盐是⽤⽅法得到⾷盐晶体。

思考：如何从混有少量⾷盐的硝酸钾中提纯硝酸钾？
【拓展】结晶的原理
【课堂⼩结】
1．影响⽓体溶解度的因素有
2．⼈们通常把的过程叫做结晶。

结晶的⽅法主要有
和法。

法是适⽤于⼀切把可溶于⽔的物质从溶液中分离出来的⽅法；
法则特别适⽤于溶解度受温度影响⼤的物质，如等。

3．当晶体从饱和溶液中析出后，剩余的液体被称为，它通常是
（填饱和溶液或不饱和溶液）。

4．我国青海⾼原有许多盐碱湖，湖⽔中溶有⼤量的⾷盐与纯碱，⽽纯碱的溶解度受温度的影响很⼤，因此，那⾥的农民冬天捞碱，夏天晒盐，试说明道理。

【反思与⼩结】
第七章应⽤⼴泛的酸碱盐
第⼀节溶液的酸碱性
教学⽬标
1. 知识与技能
（1）了解化合物的分类。

（2）知道pH值的范围和溶液酸碱性的关系。

（3）初步学会⽯蕊、酚酞、pH试纸的测试⽅法。

2. 过程与⽅法
培养发现问题、解决问题的能⼒。

3. 情感态度与价值观
感受到溶液酸碱性在⽣活中的意义
重点和难点
教学重点：溶液酸碱性的测试⽅法
教学难点：pH范围和溶液酸碱性关系
第⼆节常见的酸和碱
⼀、学习⽬标：
认识⽬标：1、知道浓盐酸、浓硫酸的物理性质。

2、了解盐酸、稀硫酸的主要化学性质及⽤途
3、知道烧碱、消⽯灰、氨⽔的物理性质
4、了解氢氧化钠、氢氧化钙的主要化学性质和⽤途。

5、认识强酸和强碱的腐蚀性
能⼒⽬标：1、懂得嗅闻物质⽓味的⽅法。

2、识记典型的实验现象并能写出相应的化学⽅程式
情感⽬标：1、通过学习认识常见的酸和碱在⽣产、⽣活中的应⽤。

2、在⼩组合作实验中培养合作态度，初步学会⽤科学探究的⽅法认识酸和碱的性质
教学过程：
[引⼊]⼤家⼀定知道“望梅⽌渴”的成语故事。

想到杨梅，你的第⼀感觉是什么？
[学⽣回答]酸酸的（酸溜溜的）
[引⼊]在⽣产、⽣活中你知道有哪些具体的酸吗？它们有什么⽤途？
[学⽣回答]电瓶中含有硫酸、⾷醋中含有醋酸、⼈的胃液中含有盐酸、汽⽔中含有碳酸。

[引⼊] 今天我们就来认识两种具体的酸——硫酸和盐酸。

[活动与探究]演⽰
过程：1、让学⽣观察浓硫酸和浓盐酸的状态、颜⾊。

2、打开浓硫酸和浓盐酸的瓶塞，闻其⽓味。

（教师先演⽰，再叫3-5位学⽣模仿，并把⾃⼰的体验
告诉其他同学），再观察瓶⼝有什么现象？（因天⽓太冷，浓盐酸瓶⼝冒出的⽩雾太少，学⽣要⾮常仔细才能看得⽐较清楚）3、⽤玻璃棒沾取⼀些浓硫酸，涂在⽕柴梗上，让学⽣观察现象。

通过
《拓展视野》让学⽣了解浓硫酸的特性。

（在对⽐观察的基础上⼩结浓硫酸和浓盐酸的物理性质）
[学⽣填表] 浓硫酸和浓盐酸的物理性质
[98%的硫酸，另⼀瓶是蒸馏⽔。

现不⽤任何仪器和试剂，如何⽤⼀种简单的⽅法来加以鉴别？
2、打开浓盐酸，可以看到瓶⼝有，这是因为。

[提问]在前⾯的学习中，你知道稀盐酸与稀硫酸能与哪些物质发⽣反应吗？
请举出例⼦？
[举例]可让学⽣举例。

[学⽣活动]学⽣通过实验进⾏活动与探究。

教师进⾏指导，特别要提醒学⽣进⾏三种⾦属在同⼀种酸，⼀种⾦属在同⼀种酸中的对⽐实验。

[铁锈与酸的反应应指导学⽣进⾏加热]
[学⽣汇报]学⽣在动⼿操作及观察的基础上进⾏实验报告的填写。

实验报告另附纸张。

[讨论]1、镁、锌、铜三种⾦属中哪些能置换出酸中的氢？哪些不能？能置换出酸中氢的⾦属，反应的剧烈程度有什么差异？写出反应的化学⽅程式。

2、在相同条件下，⾦属与酸发⽣置换反应越剧烈，⾦属单质的活动性越强。

镁、锌、铜三种⾦属单质的活动性由强到弱应怎样排列？
[归纳⼩结]在学⽣讨论与填表对⽐的基础上进⾏。

1、稀盐酸、稀硫酸都能使紫⾊⽯蕊试液变红。

2、稀盐酸、稀硫酸都能与镁、锌、铁反应并产⽣氢⽓，与铜不发⽣反应。

活泼⾦属 + 酸——盐 + H2↑
3、⾦属氧化物+酸——盐 + H2O
4、酸+碱——盐 + H2O
5、酸+盐——（新）酸+（新）盐
[作业]1、在两只相同的烧杯中，分别装有质量相等的浓硫酸和浓盐酸。

若将它们在空⽓中放置⼀段时间，请填表：（填“增⼤”、“不变”、“减⼩”）
2、打开⼀瓶浓盐酸，发现瓶⼝冒出⽩雾，请你设计⼀个实验探究⽩雾的酸碱性。

3、写出反应的化学⽅程式
镁和稀硫酸反应
锌和稀硫酸反应
铁和稀硫酸反应
镁和稀盐酸反应
锌和稀盐酸反应
铁和稀盐酸反应
铁锈和稀硫酸反应
铁锈和稀盐酸反应
⽯灰⽯和稀盐酸反应
4、把⼀枚⽣锈的铁钉投⼊稀硫酸中，过⼀会⼉，可以观察到的现象是。

写出反应的化学⽅程式。

利⽤这个反应，⼯业上有什么⽤途？。

再过⼀会⼉，可以看到
，写出反应的化学⽅程式。

⼀、浓硫酸与浓盐酸的物理性质对⽐
⼆、稀硫酸和稀盐酸的化学性质对⽐。