高考化学一轮复习氧化还原反应(1)辅导教案

高考化学一轮复习氧化还原反应（1）辅导教案
C.Ag++Cl-═A gCl↓ A gNO3+KCl═A gCl↓+KNO3
D.Cu+2Ag+═C u2++2Ag Cu+2AgCl═C uCl2+2Ag
7.以下离子在指定分散系中能大里共存的是〔〕
A.氯水：Na+、Fe2+、SO42-、Cl-
B.氢氧化铁胶体：NH4+、H+、SO42-、NO3-
C.c〔OH-〕=0．lmol/L溶液：Ba2+、K+、NO3-、HCO3-
D.滴入石蕊后呈蓝色的溶液：Na+、K+、NO3-、Cl-
8.如下图是在一定温度下向不同电解质溶液中参与新物质时其电流强度〔I〕随新物质参与量〔m〕的变化曲线．以
下三个导电性实验，其中与A图变化趋向分歧的是____，与B图变化趋向分歧的是___，与C图变化趋向分歧的是_____。

a．向Ba〔OH〕2溶液中逐滴参与等浓度的H2SO4至过量
b．向醋酸溶液中逐滴参与等浓度的氨水至过量
c．向盐酸溶液中逐滴参与等浓度的NaOH溶液至过量．
9.X、Y、Z三种物质有如下转化关系：
(1)依据上述转化关系，写出以下物质的化学式：X_______、Y________、Z______;
(2)试剂甲____________，试剂乙____________;
(3)写出上述③④⑤步反响的离子方程式：____________。

10.取一定量的Na2CO3和Na2SO4混合物溶液与过量盐酸反响，生成2.016L CO2(标况下)，然后参与足量的Ba(OH)2溶液，失掉沉淀的质量为2.33g．试计算混合物中Na2CO3和Na2SO4的物质的量区分为多少？
11.现有Ca(OH)2、Na2CO3、BaCl2、NaOH、盐酸、稀硫酸六种溶液，它们存
在如下图的相互反响关系，图中每条线两端的物质可以发作化学反响，试回答以下效果：
(1)写出以下物质的化学式：A____________、C____________、D____________、F____________；
(2)写出以下反响的离子方程式：A+B_____ _______、E+F_____ _______．
12.在Na+的物质的量浓度为0.5mol•L-1的某廓清溶液中，还能够含有如表中所示的假定干种离子。

阳离子K+、Ag+、Mg2+、Ba2+
阴离子NO3-、CO32-、SiO32-、SO42-
取100mL该溶液停止如下实验〔气体体积在规范状况下测定〕：
序号实验内容实验结果
Ⅰ想该溶液中参与足量稀盐酸生成白色沉淀并在规范状况下放出0.56L气体将Ⅰ中发生的混合液过滤，将沉淀洗濯、灼烧至恒重，
Ⅱ
固体质量为2.4g
称量所得固体的质量
Ⅲ向Ⅱ中所得的滤液中滴加BaCl2溶液无清楚现象
请回答以下效果：
〔1〕由实验Ⅰ确定一定不存在的离子是______。

〔2〕实验Ⅰ中生成沉淀的离子方程式为______。

〔3〕经过实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和必要计算，填写表中阴离子的物质的量浓度〔能计算出结果的填写计算结果，一定不存在的离子填〝0〞，不能确定能否存在的离子填〝？〞〕
阴离子NO3-CO32-SiO32-SO42-
c/mol•L-1______ ______ ______ ______
（4）判别K+能否存在，假定存在，求其最小浓度，假定不存在，请说明理由：______ 。

答案：1.C 2.D 3.B 4.B；5.D 6.C 7.D；8.(1) b；(2)a；(3)c 9.(1)MgSO4;Mg(OH)2;MgCl2; (2)BaCl2;AgNO3;
(3)③Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O ④Ag++Cl-=AgCl↓、⑤Ba2++SO42-=BaSO4↓；10.原混合物中Na2CO3和Na2SO4的物质的量区分为0.0900mol和0.0100mol。

11. (1)HCl;Ca(OH)2;NaOH;H2SO4 ;(2)CO32-+2H+=H2O+CO2↑;
Ba2++SO42-=BaSO4↓ 12.(1)Ag+、Mg2+、Ba2+；(2)SiO32-+2H+=H2SiO3↓；(3)？；0.25mol/L；0.4mol/L；0；(4)
存在，其浓度至少为0.8mol/L
课程导入
1．在反响中，电子从转移到，即是失掉电子(或电子对倾向)的物质，在反响时所含元素的化合价，氧化剂具有性，反响时自身被，失掉的产物叫产物。

是失掉电子(或电子对偏离)的物质，在反响时所含元素的化合价，恢复剂具有性，反响时自身被，失掉的产物叫产物。

2．剖析反响Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，标出各元素化合价的变化，指出该反响中的氧化剂、恢复剂、氧化产物和恢复产物。

本节知识点解说
一、多角度看法氧化恢复反响
1.从得失氧的角度看法氧化恢复反响
结论:从得失氧的角度看，一种物质失掉氧被氧化，另一种物质失掉氧被恢复的反响叫做氧化恢复反响。

2.从元素化合价变化的角度看法氧化恢复反响
反应:CuO+H2Cu+H2O
(1)CuO失掉氧，铜元素化合价降低，发作恢复反响，被恢复。

(2)H2失掉氧，氢元素化合价降低，发作氧化反响，被氧化。

结论:(从反响前后元素化合价变化的角度看)凡是有元素化合价升降的化学反响，就叫做氧化恢复反响。

3.从电子转移的角度看法氧化恢复反响
(1)反应:2Na+Cl22NaCl
①氯元素化合价降低，氯原子失掉电子，发作恢复反响，被恢复。

②钠元素化合价降低，钠原子失掉电子，发作氧化反响，被氧化。

(2)反应:H2+Cl22HCl
①氯元素化合价降低，共用电子对倾向氯原子，发作恢复反响，被恢复。

②氢元素化合价降低，共用电子对偏离氢原子，发作氧化反响，被氧化。

结论:(从电子转移角度看)凡有电子转移(得失或偏移)的反响叫做氧化恢复反响。

二、氧化恢复反响
1.概念
(1)反响类型。

氧化反响:物质所含元素化合价降低的反响
恢复反响:物质所含元素化合价降低的反响
氧化恢复反响:有元素化合价升降的化学反响
(2)反响物。

氧化剂:在反响中失掉电子(或电子对倾向)的物质。

恢复剂:在反响中失掉电子(或电子对偏离)的物质。

(3)生成物。

氧化产物:氧化反响的产物。

恢复产物:恢复反响的产物。

(4)物质性质。

氧化性:氧化剂所表现出的得电子(或电子对倾向)的性质
恢复性:恢复剂所表现出的失电子(或电子对偏离)的性质
2.特征
一种或几种元素的化合价发作变化。

3.实质
氧化恢复反响的实质是电子的转移(即电子的得失或偏移)。

三、氧化恢复反响概念之间的关系
1.概念间的关系
记忆口诀:
氧→得→降→还→还→还
还→失→升→氧→氧→氧
即:氧化剂→失掉电子→所含元素化合价降低→被恢复→发作恢复反响→失掉恢复产物;
恢复剂→失掉电子→所含元素化合价降低→被氧化→发作氧化反响→失掉氧化产物。

2.氧化恢复反响与四种基本反响类型的关系
即:(1)置换反响一定是氧化恢复反响;
(2)复分解反响一定不是氧化恢复反响;
(3)有单质参与的化合反响是氧化恢复反响;
(4)有单质生成的分解反响是氧化恢复反响。

四、氧化恢复反响中电子转移的表示方法
1.双线桥法
说明反响中某元素原子间电子得失状况。

(1)双线桥法的基本步骤:
如:
(2)本卷须知:
①箭头、箭尾对应化合价变化的同种元素。

②必需注明〝失掉〞或〝失掉〞等字样。

③恢复剂失掉电子总数与氧化剂失掉电子总数相等。

2.单线桥法
说明反响物中元素原子之间的电子转移状况。

(1)单线桥法的基本步骤:
如:
(2)本卷须知:
①单线桥表示氧化剂和恢复剂中变价元素原子之间的电子转移状况;
②不需标明〝失掉〞或〝失掉〞等字样，只标明电子转移数目;
③箭头表示电子转移的方向;
④单线桥箭头从恢复剂中失电子的元素原子指向氧化剂中得电子的元素原子。

解析:2N aCl +5
O3+S +4
O2+H2SO4
2Cl +4O2+2NaH S +6
O4。

3Cu+8HNO 3(稀)
3Cu(NO 3)2+2NO↑+4H 2O
(2)
(3)
①O 3＋2KI ＋H 2O===2KOH ＋I 2＋O 2 ②SiO 2＋2C=====高温
Si ＋2CO↑ ③SiO 2＋3C=====高温
SiC ＋2CO↑ ④4HCl(浓)＋MnO 2
MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O
A ．仅有②
B ．仅有②④
C ．仅有②③④
D ．①②③④
3．重铬酸铵[(NH 4)2Cr 2O 7]受热发作氧化恢复反响，以下各组重铬酸铵受热分解产物的判别契合实践的是
( )
A ．CrO 3＋NH 3＋H 2O
B ．Cr 2O 3＋NH 3＋H 2O
C ．CrO 3＋N 2＋H 2O
D ．Cr 2O 3＋N 2＋H 2O 4．以下试剂的浓溶液在空气中久置都会蜕变，在蜕变进程中既发作了氧化恢复反响，又发作了非氧化恢复反响的是 ( )
A ．氢氧化钠
B ．硫化氢
C ．次氯酸钙
D ．硫酸亚铁
5．单质X 和Y 相互反响生成X 2＋
Y 2－
，现有以下表达：①X 被氧化；②X 是氧化剂；③X 具有氧化性；④Y 2
－
是恢复产物；⑤Y 2－具有恢复性；⑥X 2＋具有氧化性；⑦Y 的氧化性比X 2＋
的氧化性强，其中正确的选项是
( )
A ．①②③④
B ．①④⑤⑥⑦
C ．②③④
D ．①③④⑤
6.以下反响不属于四种基本反响类型，但属于氧化恢复反响的是〔 〕
A.Fe+CuSO 4＝FeSO 4+Cu
B.Fe 2O 3+3CO 2Fe+3CO 2
C.AgNO 3+NaCl ＝AgCl↓+NaNO 3
D.2KMnO 4
K 2MnO 4 +MnO 2 +O 2↑
7.以下属于氧化恢复反响的是 〔 〕
A.CaCO 3
CaO+CO 2↑ B.Na 2O+H 2O ＝2NaOH
C.Na 2CO 3+H 2SO 4＝.Na 2SO 4+CO 2↑+H 2O
D.MnO 2+4HCl
MnCl 2+Cl 2↑+2H 2O
8.以下变化需求参与氧化剂才干完成的是 〔 〕
A.NaOH→NaCl
B. H 2SO 4→H 2
C. HCl→Cl 2
D. CaCO 3→CO 2 答案：1、C 2、D 3、D 4、C 5、B 6、B 7、D 8、C
本知识点小结
本节知识点解说
一、罕见的氧化剂和恢复剂
常见的还原剂常见的氧化剂
1.活泼金属单质:Na、Mg、
Al、Ca等
2.易使电子对偏离的物质,如
H2、C、CO等
3.非金属离子(或含较低价态
元素的化合物),如S2-、I-、Br-
等
4.低价态的阳离子:Fe2+、Sn2+
等
1.活泼非金属单质:Cl2、O2等
2.含高价态元素的化合物,如
H2SO4(浓)、KMnO4、HNO3、
MnO2等
3.某些高价态的金属离子,如
Fe3+、Cu2+、Ag+等
二、氧化性和恢复性
1.氧化性和恢复性
(1)氧化性:氧化剂所表现出得电子的性质;
(2)恢复性:恢复剂所表现出失电子的性质。

2.氧化性、恢复性和元素化合价之间的关系
三、氧化恢复反响的影响
1.有利于人类生活和消费:金属的冶炼、电镀、燃料的熄灭等。

2.对人类生活和消费不利:易燃物的自燃、食物的糜烂、钢铁的锈蚀等。

例题解析
知识点1氧化剂和还原剂的判断
【例题1】分析下列氧化还原反应并按要求填空。

(1)2Fe+3Cl22FeCl3。

氧化剂:,还原剂:,氧化产物:,还原产
物:,发生氧化反应的物质是,发生还原反应的
物质是。

(2)2KClO32KCl+3O2↑。

氧化剂:,还原剂:,氧化产物:,还原产物:,发生氧化反应的物质是,发生还原反应的物质
是。

解析:(1)Fe 0Fe +3
,Fe 失去电子,Fe 是还原剂,铁元素被氧化,Fe 发生氧化反应,FeCl 3是氧化产物;Cl 0
Cl -1
,Cl 2得到电子,Cl 2是氧化剂,氯元素被还原,Cl 2发生还原反应,FeCl 3是还原产物。

(2)O -2
O 0
,KClO 3失去电子,KClO 3是还原剂,氧元素被氧化,KClO 3发生氧化反应,O 2是氧化产物;Cl +5
Cl -1
,KClO 3得到电
子,KClO 3是氧化剂,氯元素被还原,KClO 3发生还原反应,KCl 是还原产物。

答案:(1)Cl 2 Fe FeCl 3 FeCl 3 Fe Cl 2(2)KClO 3 KClO 3 O 2 KCl KClO 3 KClO 3
稳固练习
1以下有关氧化恢复反响的表达正确的选项是( )
A.金属单质在氧化恢复反响中只能作恢复剂
B.化合物中某元素处于最低价，该化合物只能被恢复
C.失电子越多的恢复剂，其恢复性越强
D.非金属单质只能作氧化剂
解析化合物中金属元素只要正化合价，故金属单质在氧化恢复反响中只能作恢复剂，非金属元素既有正化合价也有负化合价，故既可作氧化剂又可作恢复剂，A 正确，D 错误;化合物中某元素处于最低价，该元素只能被恢复，而该化合物还含有其他元素，故还能够作恢复剂被氧化，B 错误;反响中，越容易失电子，其恢复性越强，与失掉电子的多少有关，C 错误。

答案A 2以下物质属于罕见氧化剂的一组是( )
A.Cl 2、O 2、FeCl 3、KMnO 4
B.O 2、KMnO 4、C 、H 2
C.Na 、K 、FeCl 2、H 2、CO
D.CuO 、CO 、Fe 2O 3、H 2
解析常作氧化剂的有O 2、Cl 2、浓硫酸、HNO 3、KMnO 4、FeCl 3等，常作恢复剂的有C 、H 2、CO 、Zn 、Al 、Fe 等。

答案A
本知识点小结 当堂检测
1、古诗词是古人为我们留下的珍贵肉体财富，以下诗句不触及氧化恢复反响的是( ) A.野火烧不尽，春风吹又生 B.春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干 C.肝脑涂地浑不怕，要留洁白在人世 D.爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏
解析A 、B 两项的描画有熄灭现象发作，D 项中有火药爆炸，属于氧化恢复反响;C 项中反响为CaCO 3
CaO+CO 2↑，无元素化合价升降，属于非氧化恢复反响。

答案C
2以下有关氧化恢复反响的说法正确的选项是()
A.所含元素化合价降低的物质发作氧化反响，被恢复，作恢复剂
B.所含元素化合价降低的物质发作恢复反响，被恢复，作氧化剂
C.失电子的物质发作恢复反响，被氧化，作恢复剂
D.得电子的物质发作恢复反响，被氧化，作氧化剂
解析失电子，化合价降低，发作氧化反响，被氧化，作恢复剂;得电子，化合价降低，发作恢复反响，被恢复，作氧化剂。

答案B
3人们常用图示的方法表示不同反响类型之间的关系。

如分解反响和氧化恢复反响可用左以下图表示。

右以下图为离子反响、氧化恢复反响和置换反响三者之间的关系，那么C表示()
A.离子反响
B.氧化恢复反响
C.置换反响
D.三者都可以
解析置换反响全部属于氧化恢复反响;局部属于离子反响，如Zn与稀硫酸的反响属于离子反响，而碳与水蒸气的反响不属于离子反响，如题图中A为氧化恢复反响，B为置换反响，C为离子反响。

答案A 4以下化学反响中电子转移的表示方法正确的选项是()
A. B.
C. D.
解析A项电子得失标反了;B项中转移电子为2e-;C项正确;D项电子得失标反了，箭头应起于Cu元素，止于S元素。

答案C
5以下表达正确的选项是()
A.氧化恢复反响的实质是元素化合价发作了变化
B.所含元素化合价降低的物质被氧化
C.失掉电子的物质被氧化
D.氧化恢复反响中，先有氧化后有恢复
解析氧化恢复反响的实质是有电子转移;所含元素化合价降低的物质，失掉电子，被氧化，B项正确;失掉电子的物质化合价降低，被恢复，而非被氧化;氧化恢复反响中，氧化与恢复同时相伴而生，没有先后，有氧化同时必有恢复。

答案B
6厨房中的化学知识很多，下面是有关厨房中的罕见操作或许罕见现象，其中发作的变化不属于氧化恢复反响的是()
A.食物长时间放置后蜕变糜烂
B.熄灭液化石油气为炒菜提供热量
C.用活性炭除去冰箱中的异味
D.烧菜用过的铁锅出现红棕色斑迹
解析A项，食物长时间放置后氧化蜕变，发作的是氧化恢复反响。

B项，液化石油气的熄灭，发作的是氧化恢复反响。

D项，铁锅上出现红棕色斑迹，属于氧化恢复反响。

答案C
7逻辑推理是化学学习常用的思想方法，以下推理正确的选项是()
A.氧化物都含有氧元素，含有氧元素的化合物一定是氧化物
B.氧化恢复反响中有元素化合价的改动，有元素化合价改动的化学反响一定是氧化恢复反响
C.电解质是溶于水或熔融形状下可以导电的化合物，溶于水能导电的化合物一定是电解质
D.中和反响有盐和水生成，有盐和水生成的反响一定是中和反响
解析含有两种元素，其中一种是氧元素的化合物叫做氧化物，A错误;溶于水因自身电离而导电的化合物是电解质，假设溶于水又与水反响所得溶液导电的化合物不一定是电解质，如SO2、NH3等，C错误;只要酸和碱作用又有盐和水生成的反响才是中和反响，D错误。

答案B
8实验室制取大批N2常应用的反响是NaNO2+NH4Cl NaCl+N2↑+2H2O，关于该反响的说法正确的选项是()
A.NaNO2是恢复剂
B.生成1 mol N2时转移的电子为6 mol
C.NH4Cl中的N元素被氧化
D.N2既是氧化剂又是恢复剂
解析在反响中，氧化剂是NaNO2，NaNO2中N元素被恢复，恢复剂是NH4Cl，NH4Cl中N元素被氧化，生成1 mol N2时转移的电子为3 mol，N2既是氧化产物又是恢复产物。

答案C 9Fe2O3+2Al Al2O3+2Fe所属基本反响类型是。

在该反响中元素的化合价降低，该元素的原子电子，被;而元素的化合价降低，该元素的原子电子，被。

该反响中，Fe2O3发作了反响，Al发作了反响，是氧化剂，是恢复剂，是氧化产物，是恢复产物。

解析从反响类型上看该反响是置换反响，剖析物质化合价的变化知:Fe的化合价由+3价降到0价，被恢复，失掉的铁是恢复产物，Fe2O3作氧化剂;Al的化合价由0价升到+3价，单质铝作恢复剂，发作氧化反响，失掉氧化产物Al2O3。

答案置换反响铝失氧化铁得恢复恢复氧化Fe2O3Al Al2O3Fe 10(1)剖析以下反响的化学方程式，是氧化恢复反响的用双线桥法标出电子转移的方向和数目，指出被氧化和被恢复的元素。

①2Na+Cl22NaCl ②NaOH+HCl NaCl+H2O
(2)剖析以下反响的化学方程式，是氧化恢复反响的用单线桥法标出电子转移的方向和数目。

①BaCl2+Na2SO4BaSO4↓+2NaCl②Fe+2HCl FeCl2+H2↑
解析首先剖析各个反响中元素的化合价的变化，化合价降低的元素，失掉电子，被氧化;化合价降低的元素，失掉电子，被恢复;用箭头标出电子转移的状况时，要留意单、双线桥的表示方法的特点及各自的本卷须知。

答案(1)①②非氧化恢复反响(2)①非氧化恢复反响②
课堂总结
家庭作业
1以下反响既属于离子反响又属于氧化恢复反响，还属于化合反响的是()
A.2FeCl3+Cu2FeCl2+CuCl2
B.2FeCl3+Fe3FeCl2
C.NaCl+AgNO3AgCl↓+NaNO3
D.2SO32SO2+O2
答案B
2以下反响中，反响物中的各种元素都参与了氧化恢复反响的是()
A.2KNO3+S+3C K2S+N2↑+3CO2↑
B.2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
C.4HNO32H2O+4NO2↑+O2↑
D.HgS+O2Hg+SO2
解析A项中K、O两种元素的化合价未变，未参与氧化恢复反响;B项中K元素未参与氧化恢复反响;C项中H 元素未参与氧化恢复反响;D项中各元素化合价均改动，D项正确。

答案D
3以下关于氧化恢复反响的表达正确的选项是()
A.H2恢复CuO的反响只属于恢复反响
B.置换反响都是氧化恢复反响，所以3CO+Fe2O32Fe+3CO2既是置换反响又是氧化恢复反响
C.3O22O3是氧化恢复反响
D.复分解反响一定不是氧化恢复反响
解析氧化恢复反响是一个全体，氧化反响和恢复反响肯定同时发作在同一个反响中，在H2+CuO Cu+H2O 进程中，对CuO而言是失掉氧被恢复，发作了恢复反响，对H2而言，那么是失掉氧被氧化，发作了氧化反响;
置换反响都是氧化恢复反响，但CO与Fe2O3的反响不是置换反响;复分解反响只是反响物相互交流成分重新组分解新的物质，没有电子转移，所以，复分解反响一定不是氧化恢复反响;C中反响前后氧元素的化合价都没变化，属于非氧化恢复反响。

答案D
4离子反响、复分解反响、置换反响和氧化恢复反响之间可用集合关系来表示，其中正确的选项是()
解析离子反响是有离子参与或生成的反响，其分类规范为参与反响的微粒种类;四种基本反响类型是从反响特点停止分类的，而氧化恢复反响的分类规范为化合价能否有变化。

一切的置换反响均为氧化恢复反响，而一切的复分解反响均为非氧化恢复反响，故置换反响包括于氧化恢复反响而复分解反响与氧化恢复反响是分别的，故B、C、D三项均错误。

有的离子反响是复分解反响如HCl+AgNO3AgCl↓+HNO3，而有的复分解反响不是离子反响如CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2↑，置换反响有的是离子反响如Fe+Cu2+Cu+Fe2+，而有的不是如H2+CuO Cu+H2O。

答案A
5以下化学方程式中，表示电子转移的方向和数目都正确的选项是()
A. B.
C. D.
解析A项中KClO3中的氯元素由+5价降到0价，不能与盐酸中氯元素的-1价〝错位〞，正确的表示方法为:
C项中CO中的碳元素由+2价升到+4价，转移2e-，反响中CO的化学计量
数为2，正确的表示方法为:D项中HgS中汞元素由+2价降到0价，转移2e-，O2中氧元素由0价降到-2价，转移2×2e-，且应为得电子，故反响中共转移6e-，其中硫元素失电子，正确的表示方法
为:答案B
6黑火药是中国的四大发明之一，发作爆炸的原理如下:
S+2KNO3+3C K2S+N2↑+3CO2↑
(1)用双线桥法剖析以上反响。

(2)该反响中氧化剂是;恢复产物是。

(3)假定有32 g硫参与反响，那么被氧化的碳单质物质的量是mol。

解析(1)(2)元素化合价降低的物质是氧化剂;氧化剂被恢复为恢复产物，故S和KNO3是氧化剂，K2S和N2是恢复产物。

(3)n(S)==1 mol，依据化学方程式得，被氧化的n(C)=3 mol。

答案(1)(2)S、KNO3K2S、N2(3)3
7依据所学知识回答:
(1)在反响NaClO+SO2+H2O NaCl+H2SO4中，氧化剂是，氧化产物是;
(2)在反响3NO2+H2O2HNO3+NO中，恢复产物是，氧化剂与恢复剂的物质的量之比为。

解析在反响NaClO+SO2+H2O NaCl+H2SO4中，NaClO中氯元素由+1价变为-1价，故氧化剂是NaClO，SO2中硫元素由+4价变为+6价，反响中被氧化，故氧化产物是H2SO4。

同理剖析，在反响3NO2+H2O2HNO3+NO 中，恢复产物是NO，HNO3是氧化产物，因此氧化剂与恢复剂的物质的量之比为1∶2。

答案(1)NaClO H2SO4(2)NO1∶2
8硝酸铵是含氮量较高的化肥，消费流程如下(产物水均已略去):
(1)反响④的化学方程式为3NO2+H2O2HNO3+NO，该反响的氧化
剂为，恢复剂为。

(2)补充并配平反响②的化学方程式:NH3+O2
NO+。

(3)化学反响(填序号)是非氧化恢复反响，离子方程式为。

(4)有人设计了一个反响来制备硝酸NO2+NH3⇔HNO3+H2O(未配平)，你以为该反响(填〝能〞或〝不能〞)发作，理由是。

解析(1)反响3NO2+H2O2HNO3+NO中只要N元素化合价变化，NO2既是氧化剂又是恢复剂。

(2)NH3的氧化反响中，N元素由
3-
N H3→
2+
N O，即每摩尔NH3失掉5 mol电子，O元素由O2中的0价→-2
价，即每摩尔O2失掉4 mol电子，依据电子守恒，恢复剂NH3和氧化剂O2的化学计量数之比为4∶5，由N 原子守恒，氧化产物NO的化学计量数为4，H、O原子守恒，另一种产物是H2O，化学计量数为6。

(3)反响①②③④均属于氧化恢复反响，⑤属于非氧化恢复反响。

(4)氧化恢复反响中电子有失必有得，元素化合价有升必有降，化合价只升不降或只降不升的反响都不能发作。

答案(1)NO2NO2(2)4546H2O (3)⑤NH3+H+NH4+(4)不能只要化合价降低的元素，没有化合价降低的元素。