宁波市2023届新高考高一化学下学期期末综合测试试题

高一（下）学期期末化学模拟试卷
一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）
1．只用一种试剂就可以鉴别乙酸溶液、淀粉溶液、葡萄糖溶液。

这种试剂是
A．NaOH溶液B．Cu(OH)2 悬浊液C．碘水D．Na2CO3溶液
2．一定条件下，下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合下图的是
A．X(g)+H 2O(g)2Y(g) ∆H>0
B．CO 2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ∆H>0
C．CO 2(g)+2NH3(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g) △H<0
D．N 2H4(g)+O2(g)N2(g)+2H2O(g) ∆H<0
3．将一定质量铜与100 mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解时产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2 L。

待产生的气体全部释放后，向溶液加入140mL 5 mol·L－1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+ 全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的物质的量浓度是（）
A．5 mol/L B．7 mol/L C．10mol/L D．12 mol/L
4．下列有关化学反应的说法中，不正
．．确．的是（）
A．化学反应一定伴随能量变化
B．化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因
C．放热反应中反应物的总能量大于生成物的总能量
D．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
5．已知3.0g乙烷C2H6完全燃烧在常温下放出的热量为156kJ，则下列表示乙烷燃烧热的热化学方程式书写正确的是（）
A．2C2H6(g)+7O2(g)=4CO2(g)+6H2O(g) △H=-3120kJ/mol
B．C2H6(g)+5
2
O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g) △H=-1560kJ/mol
C．C2H6(g)+7
2
O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g) △H=-1560kJ/mol
D．C2H6(g)+7
2
O2(g)=2CO2(g)+3H2O(1) △H=-1560kJ/mol
6．一定温度下，向容积恒定的密闭容器中投入2molA和1molB，发生如下可逆反应：2A(g)+B(g)C(g)+D(s)。

达到平衡时，测得压强为原压强的5/6。

则A的转化率为A．25%B．40%C．50%D．75%
7．下列涉及有机物的性质或应用的说法不正确的是（）
A．煤干馏可以得到甲烷,苯和氨等重要化工原料
B．天然气是一种清洁燃料
C．用大米酿的酒在一定条件下密封保存,时间越长越香醇
D．纤维素、蔗糖、葡萄糖和脂肪在一定条件下都可发生水解反应
8．有三组含有同族元素的物质，在101.3kPa时测定它们的沸点（℃）如表所示：对应表中内容，下列叙述正确的是（）
A．a、b、c的化学式分别为Ne2、HF、SiH4
B．第②组物质对应水溶液均是强酸
C．第③组中各化合物的热稳定性从上到下依次减弱
D．上表中同族物质对应的氢化物的沸点，均随相对分子质量的增大而升高
9．巴豆酸的结构简式为CH3—CH = CH—COOH。

下列关于该物质的说法不正确的是( )
A．分子式为C4H6O2
B．含有两种不同的官能团
C．能发生氧化、取代、加成、酯化等反应
D．分子中所有原子有可能在同一平面
10．某烃结构简式如下：－CH＝CH－CH3 其分子结构中处于同一平面内的原子最多有（）A．18种B．17种C．16种D．12种
11．小张用白纸和无色溶液给表弟写了一封“无字”信，表弟接到信拆开一看觉得很愕然，但沉思一下便明白小张的意思。

经过用另一溶液简单处理后，表弟看到了一封有颜色的信，并很快写了回信。

小张和表弟所用的溶液分别可能是（）
A．前者是紫色石蕊试液，后者是稀盐酸B．前者是米汤，后者是碘酒
C．前者是浓硫酸，后者是紫色石蕊试液D．前者是NaOH稀溶液，后者是稀硫酸
12．为纪念编制了第一个元素周期表的俄国化学家门捷列夫，人们把第101号元素（人工合成元素）命名
Md，该原子中子数为（）
为钔。

该元素最稳定的一种核素为258
101
A．56 B．101 C．157 D．258
13．下列电子式正确的是
A ．
B ．
C ．
D ．
14．某有机物的结构简式如图所示， 下列说法中不正确的是（ ）
A ．1mol 该有机物和过量的金属钠反应最多可以生成1.5 molH 2
B ．该有机物消耗Na 、NaOH 、NaHCO 3的物质的量之比为3∶2∶2
C ．可以用酸性KMnO 4溶液检验其中的碳碳双键
D ．该有机物能够在催化剂作用下发生酯化反应 15．现有如下描述
①冰的密度小于水，液态水中含有(H 2O)n 都是由于氢键所致 ②不同种元素组成的多原子分子里的键一定都是极性键 ③离子键就是阳离子、阴离子的相互引力 ④用电子式表示MgCl 2的形成过程：
⑤H 2分子和Cl 2分子的反应过程就是H 2、Cl 2分子里的共价键发生断裂生成H 原子、Cl 原子，而后H 原子、Cl 原子形成离子键的过程 上述说法正确的是( )
A ．①②③④⑤
B ．①②
C ．④
D ．① 16．下列物质中既含有离子键又含有共价键的化合物是 A ．NaCl
B ．CH 4
C ．KOH
D ．CH 3Cl
17．下列说法中，能说明苯不是单双键交替结构的是 A ．苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B ．苯能和氢气发生加成反应 C ．苯的间位二氯代物没有同分异构体 D ．苯能与溴水因发生化学反应而褪色
18．可以说明氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强的是( )
HCl ①的溶解度比2H S 的大 HClO ②的氧化性比24H SO 的强
4HClO ③的酸性比24H SO 的强 HCl ④比2H S 稳定 ⑤氯原子最外层有7个电子，硫原子最外层有6个电子
2Cl ⑥能与铁反应生成3FeCl ，硫与铁反应生成FeS
2Cl ⑦可以从2H S 溶液中置换出S ⑧同浓度的HCl 和2H S 的水溶液，前者酸性强
HCl(⑨或Cl )-还原性比2H S(或2S )-弱
A ．③④⑥⑦⑨
B ．③④⑥⑦⑧
C ．①②⑤⑥⑦⑨
D ． ③④⑤⑥⑦⑨
19．（6分）下列由实验得出的结论正确的是 选项 实验
结论
A
苯中加溴水震荡，溴水层褪色
苯与溴水发生取代反应，生成无色溴苯 B
乙醇和水都可与金属钠反应产生可燃性气体
乙醇分子中的氢与水分子中的氢具有
相同的活性
C 用乙酸浸泡水壶中的水垢，可将其清除 乙酸的酸性大于碳酸的酸性
D
甲烷与氯气在光照下反应后的混合气体能使湿
润的蓝色石蕊试纸变红
生成的一氯甲烷具有酸性
A ．A
B ．B
C ．C
D ．D
20．（6分）满足分子式为C 5H 11Cl 的有机物共有 A ．6种 B ．7种 C ．8种 D ．9种 二、计算题（本题包括1个小题，共10分） 21．（6分）按要求回答下列问题：
(1)已知拆开1molH H -键、1molCl Cl -键、1molH Cl -键分别需要吸收的能量为436.4kJ 、242.7kJ 、
431.8kJ 。

则由2H 和2Cl 反应生成1molHCl 需要_______(填“放出”或“吸收”)_________kJ 的热量。

()22H 可以在2Cl 中安静地燃烧。

甲、乙两图中，能表示该反应能量变化的是图_____(填“甲”或“乙”)。

(3)将等物质的量的A 和B ，混合于2 L 的密闭容器中，发生如下反应 ()()()()3A g B g xC g 2D g ++。

2min 后，测得D 的浓度为0.5 mol/L ，()()c A c B 35=∶∶，C 的反应速率是0.25 mol/(L·min)。

则：
x ①的值是__________；
B ②的平均反应速率是____________；
③在2min末的浓度是________________；
A
④若此后各物质的量均不再变化，则证明此可逆反应达到了_______的程度。

A．反应彻底 B.反应终止 C.化学平衡 D.无法判断
三、实验题（本题包括1个小题，共10分）
22．（8分）某校化学小组学生利用如图所列装置进行“铁与水蒸气反应”的实验，并利用产物进一步制取FeCl3•6H2O晶体。

（图中夹持及尾气处理装置均已略去）
（1）装置B中发生反应的化学方程式是______。

（2）装置E中的现象是______。

（3）停止反应，待B管冷却后，取其中的固体，加入过量稀盐酸充分反应，过滤。

写出可能发生的有关反应化学方程式：______。

（4）该小组学生利用上述滤液制取FeCl3•6H2O晶体，设计流程如图所示：
①步骤I中通入Cl2的作用是________。

②简述检验滤液中Fe3+的操作方法_______。

③步骤Ⅱ从FeCl3稀溶液中得到FeCl3•6H2O晶体的主要操作包括：_______。

四、推断题（本题包括1个小题，共10分）
23．（8分）已知A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工发展水平,B、D是饮食中两种常见的有机物,F 是一种有香味的物质,F中碳原子数是D的两倍。

现以A为主要原料合成F和高分子化合物E,其合成路线如图所示:
(1)A的结构式为_____。

B中官能团的名称为____________。

(2)写出反应的化学方程式。

①_________________,反应类型:______。

②________________,反应类型:______。

(3)写出D与金属钠反应的化学方程式______________
(4)实验室怎样区分B和D?_________________。

(5)含B的体积分数为75%的水溶液可以作____________________。

五、综合题（本题包括1个小题，共10分）
24．（10分）下图中甲—戊分别为下述五种物质中的一种：CuSO4、H2SO4、Fe、Na2CO3和Ca(OH)2，且图中
相连两个环对应的物质（或其溶液）在常温条件下能发生化学反应．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．。

（1）上述五种物质中：
①可用于农业生产改良酸性土壤的是_________________。

②能相互发生置换反应的一个化学方程式为_________________________。

（2）若图中乙为H2SO4：
①甲或丙能否为CuSO4？答：_____________（填“可以”或“不可以”）。

②若乙与丁发生中和反应，则丙为_________________。

（3）若丙为铁，则甲与戊反应的离子方程式为___________________________。

参考答案
一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）
1．B
【解析】
【分析】
乙酸虽是弱酸，但能溶解氢氧化铜，乙酸与氢氧化铜悬浊液混合后得蓝色溶液；葡萄糖是还原性糖，与氢氧化铜悬浊液共热会产生砖红色沉淀；淀粉是非还原性糖，与氢氧化铜悬浊液混合后无明显现象。

【详解】
A.NaOH溶液与乙酸发生中和反应，但没有明显现象，与葡萄糖、淀粉不反应，故A不合理；
B.乙酸溶解氢氧化铜产生蓝色溶液，葡萄糖是还原性糖，与氢氧化铜悬浊液共热会产生砖红色沉淀，淀粉是非还原性糖，与氢氧化铜悬浊液混合后无明显现象，三种溶液与Cu(OH)2 悬浊液混合后的现象各不相同，能进行鉴别，B合理；
C.加入碘水，不能鉴别乙酸、葡萄糖，C不合理；
D.Na2CO3溶液与乙酸反应生成气体，但与葡萄糖和淀粉不反应，D不合理。

故合理选项是B。

【点睛】
本题考查物质的鉴别，注意葡萄糖和淀粉性质的区别，学习中注重常见物质的性质的积累，把握物质的鉴别方法。

2．C
【解析】分析：根据水蒸气含量—温度图像，温度越高化学反应速率越快，T 2T1；温度升高，水蒸气的平衡含量减小。

根据水蒸气含量—压强图像，压强越高化学反应速率越快，P 1P2；增大压强，水蒸气的平衡含量增大。

结合反应的特点和温度、压强对化学平衡的影响规律作答。

详解：根据水蒸气含量—温度图像，温度越高化学反应速率越快，T 2T1；温度升高，水蒸气的平衡含量减小。

根据水蒸气含量—压强图像，压强越高化学反应速率越快，P 1P2；增大压强，水蒸气的平衡含量增大。

A项，该反应的正反应是气体分子数不变的吸热反应，升高温度平衡向正反应方向移动，水蒸气的平衡含量减小，增大压强平衡不移动，水蒸气的平衡含量不变，A项不符合；B项，该反应的正反应是气体分子数不变的吸热反应，升高温度平衡向正反应方向移动，水蒸气的平衡含量增大，增大压强平衡不移动，水蒸气的平衡含量不变，B项不符合；C项，该反应的正反应是气体分子数减小的放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，水蒸气的平衡含量减小，增大压强平衡向正反应方向移动，水蒸气的平衡含量增大，C项符合；D项，该反应的正反应是气体分子数增大的放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，水蒸气的平衡含量减小，增大压强平衡向逆反应方向移动，水蒸气的平衡含量减小，D项不符合；答案选C。

点睛：本题考查外界条件对化学反应速率和化学平衡影响的图像分析，解题的关键是能正确分析温度、压强对化学反应速率和化学平衡的影响。

3．D
【解析】试题分析：向反应后溶液中加入NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部转化成沉淀，此时溶液中溶质为NaNO3，由钠离子守恒n（NaNO3）=n（NaOH）="0.14L×5mol/L=0.7" mol，生成混合气体物质的量
为n（NO2+NO）=
11.2
22.4/
L
L mol
=0.5mol，根据氮原子守恒可知n（HNO3）=n（NaNO3）+n（NO2+NO）="0.7"
mol+0.5mol=1.2mol，故原有硝酸的物质的量浓度为1.2
0.1
mol
L
=12mol/L，故选D。

考点：考查了硝酸的性质、根据方程式进行有关计算的相关知识。

4．D
【解析】A、化学变化是旧键的断裂和新键的形成过程，断键吸热成键放热，所以物质发生化学反应都伴随着能量变化，故A正确；B、因化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂和形成，故B正确；C、反应物的总能量高于生成物的总能量，多余的热量以热量的形式放出去，所以为放热反应，故C正确；D、燃烧需要加热到着火点，但是放热反应，所以经过加热而发生的化学反应不一定是吸热反应，故D错误；
故选D。

点睛：化学反应中实质是化学键的断裂和形成，断键成键都有能量变化；放热反应中反应物的总能量大于生成物的总能量，吸热反应中反应物的总能量小于生成物的总能量；反应吸热放热与反应条件无关，决定于反应物和生成物的能量高低。

5．D
【解析】
【详解】
燃烧热是指：在25℃、101KPa时，1mol纯净物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量；3.0g乙烷完全燃烧在常温下放出的热量为155.98kJ，则1mol乙烷，质量为30g，完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量为
10×155.98kJ=1559.8KJ，其燃烧热的热化学方程式为C2H6（g）+7
2
O2（g）═2CO2（g）+3H2O（l）
△H=-1559.8kJ/mol，故选D。

【点睛】
准确理解燃烧热的概念是解题关键，表示燃烧热的热化学方程式中可燃物为1mol，产物为稳定氧化物；依据3.0g乙烷完全燃烧在常温下放出的热量为155.98kJ，结合燃烧热的定义计算求出1mol乙烷完全燃烧放出的热量，然后写出热化学方程式。

6．A
【解析】
【详解】
2A(g) + B(g)C(g)+D(s)
起始量（mol）210
转化量（mol）x0.5x0.5x
平衡量（mol）2－x1－0.5x0.5x
在等温等容时，压强之比就是物质的量之比
所以有2－x＋1－0.5x＋0.5x＝3×5/6
解得x＝0.5
所以转化率是0.5/2×100％＝25%，答案选A。

7．D
【解析】分析：A、煤的干馏是将煤在隔绝空气作用下，加强热使之发生化学反应的过程；
B、甲烷燃烧生成二氧化碳和水；
C、乙醇能被氧化成乙酸，乙醇和乙酸发生酯化反应；
D、葡萄糖是单糖不水解。

详解：A、煤的干馏是将煤在隔绝空气作用下，加强热使之发生化学反应，产物是焦炉气、粗氨、粗苯等，A正确；
B、天然气的主要成分是甲烷，甲烷完全燃烧生成CO2和H2O，是一种清洁燃料，B正确；
C、酒被氧化成乙酸，然后乙醇和乙酸发生酯化反应，因此酒在一定条件下密封保存，时间越长越香醇，C 正确；
D、葡萄糖是单糖，不能水解，D错误。

答案选D。

8．C
【解析】
【分析】
如图所示为三组含有同族元素的物质，第①组为稀有气体单质的沸点，则a为Ne，②为卤素的气态氢化物的沸点，由于HF分子间存在氢键的作用，故其沸点“反常”的高，故b为HF，③为碳族元素的气态氢化物的沸点，c为SiH4。

【详解】
A. 稀有气体均为单原子分子，故a的化学式为Ne，A错误；
B. 第②组物质对应水溶液除氢氟酸外均是强酸，B错误；
C. 元素的非金属性越强，其对应气态氢化物的稳定性越强，故第③组中各化合物的热稳定性从上到下依次减弱，C正确；
D. 氢化物的沸点除受范德华力影响外还受氢键的影响，故D错误；
故答案选C。

9．D
【解析】
A. 该物质的分子式为C4H6O2，故正确；
B. 结构中含有碳碳双键和羧基两种官能团，故正确；
C.含有碳碳双键和羧基，能发生氧化、取代、加成、酯化反应等，故正确；
D.分子含有甲基，碳原子形成的四个共价键，不可能所有原子都在一个平面上，故错误。

故选D。

10．B
【解析】
【详解】
根据苯环有12原子共面、乙烯分子有6原子共面、碳碳单键可以旋转，当苯环所在的面与－CH＝CH－C 所在的面共面时，－CH3中也有1个H原子可能在这个平面，故－CH＝CH－CH3 分子结构中处于同一平面内的原子最多有17个，本题选B。

【点睛】
有机物分子中的共面问题，通常都以苯环12原子共面、乙烯6原子共面、乙炔4原子共直线、甲烷的正四面体结构为基本模型，将有机物分子分成不同的片断，逐一分析其共面可能。

要注意题中问的一定共面还是可能共面。

11．B
【解析】
【详解】
A．石蕊试液呈紫色，故A错误；
B．淀粉是白色，遇碘酒变蓝色，故B正确；
C．浓硫酸有强氧化性，浓硫酸使白纸脱水炭化变黑色，故C错误；
D．NaOH稀溶液和稀硫酸反应不变颜色，故D错误；
故选B。

12．C
【解析】
【分析】
依据原子构成，258为质量数，101为质子数，利用质量数=质子数＋中子数，进行判断即可；
【详解】
根据原子构成，258为质量数，101为质子数，利用质量数=质子数＋中子数，中子数=258－101=157，故C正确。

13．C
【解析】A、氧化钠是离子化合物，电子式为，A错误；B、H2S是共价化合物，电子式为，B错误；C、氢氧化钡是离子化合物，电子式正确，C正确；D、氮气是单质分子，电子式为，D错误，答案选C。

14．C
【解析】
【分析】
【详解】
A.该有机物含有一个羟基，两个羧基，都可以和金属钠反应，所以1mol该有机物与金属钠反应最多可以生成1.5mol氢气，故正确；
B.1mol该有机物消耗3mol钠，2mol氢氧化钠，2mol碳酸氢钠，故正确；
C.羟基和碳碳双键都可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，故不能用其检验碳碳双键，故错误；
D.该有机物含有羟基和羧基，可以在催化剂作用下发生酯化反应，故正确。

答案选C。

【点睛】
学习有机物的关键是掌握各种官能团及其性质，有其官能团就有其性质，常见的官能团有碳碳双键、羟基，羧基等。

15．D
【解析】分析：①冰和水的密度不同主要是由于水分子间存在氢键，氢键在水液态时使一个水分子与4个水分子相连，形成缔合物；
②不同种元素组成的多原子分子里可存在极性键、非极性键；
③离子键就是阴、阳离子间的静电作用，包括引力和排斥力；
④用电子式表示MgCl2的形成过程之间用箭头而不是等于号；
⑤H原子、Cl原子形成共价键。

详解：①冰的密度小于水，液态水中含有（H2O）n都是由于氢键所致，正确；
②不同种元素组成的多原子分子里可存在极性键、非极性键，如H-O-O-H分子中含极性键、非极性键，错误；
③离子键就是阴、阳离子间的静电作用，包括引力和排斥力，错误；
④用电子式表示MgCl2的形成过程之间用箭头而不是等于号
，错误；
⑤H2分子和Cl2分子的反应过程是H2、Cl2分子里共价键发生断裂生成H原子、Cl原子，而后H原子、Cl 原子形成共价键，H、Cl原子之间以共用电子对形成共价键，错误；
答案选D。

点睛：本题考查化学键、化合物类型判断，侧重考查基本概念，知道离子化合物和共价化合物的区别，注意不能根据是否含有金属元素判断化学键、氢键不属于化学键，为易错点。

16．C
【解析】
试题分析：NaCl只含有离子键；CH4、CH3Cl只含有共价键；KOH既含有离子键又含有共价键。

考点：考查化学键的分类。

17．A
【解析】
【详解】
A.苯若是单双键交替结构，就能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，则能说明苯不是单双键交替结构，故A正确；
B.苯能和氢气发生加成反应，但是能和氢气发生加成反应不一定能说明苯不是单双键交替结构，因为大π键也能和H2发生加成反应，故B错误；
C.无论苯是不是单双键交替结构，苯的间位二氯代物都没有同分异构体，苯的间位二氯代物没有同分异构体则不能说明苯不是单双键交替结构，故C错误；
D.苯不能与溴水发生化学反应，故D错误；
故答案为：A。

【点睛】
易错选项为C，注意是间位二氯代物没有同分异构体，若是邻位二氯代物没有同分异构体就能说明苯不是单双键交替结构。

18．A
【解析】
【详解】
①溶解度属于物理性质，与非金属性强弱无关，不能说明氯元素的非金属性比硫元素的强，故①不选；
②HClO不是最高价含氧酸，则HClO氧化性比H2SO4强，不能确定元素的非金属性强弱，故②不选；
③最高价含氧酸HClO4酸性比H2SO4强，则非金属性Cl＞S，故③选；
④HCl比H2S稳定，则非金属性Cl＞S，故④选；
⑤Cl原子最外层有7个电子，S原子最外层有6个电子，不能利用最外层电子数的多少来判断非金属性的强弱，故⑤不选；
⑥Cl2与Fe反应生成FeCl3，S与Fe反应生成FeS，则Cl得电子的能力强，所以非金属性Cl＞S，故⑥选；
⑦Cl2能与H2S反应生成S，由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，则非金属性Cl＞S，故⑦选；
⑧氢化物的酸性强弱不能用于比较非金属性，故⑧不选。

⑨元素的非金属性越强，气态氢化物的还原性越弱，因此HCl还原性比H2S弱，能够说明非金属性的强弱，故⑨选；
可以说明氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强的有③④⑥⑦⑨，故选A。

【点睛】
解答本题主要是要掌握非金属性强弱的判断方法，可以根据非金属元素的最高价氧化物对应水化物的酸的酸性的强弱、阴离子的还原性的强弱、氢化物的稳定性、反应的难易程度等来判断原子的得电子能力强弱。

19．C
【解析】
A、苯中加溴水震荡，静置后溶液分层，下层为水层，无颜色，上层为苯层，红棕色。

因为溴单质在苯中的溶解度大于在水中的溶解度，并且苯与水不互溶，因此发生了萃取。

错误；
B、乙醇的结构简式为CH3CH2OH，只有羟基可与钠反应,且-OH中H的活性比水弱,错误；
C、用乙酸浸泡水壶中的水垢，可将其清除，说明醋酸可与碳酸钙等反应，从强酸制备弱酸的角度判断，乙酸的酸性大于碳酸，错误；
D、甲烷与氯气在光照条件下反应生成的气体有一氯甲烷和氯化氢，使湿润的石蕊试纸变红的气体为氯化氢，一氯甲烷为非电解质，不能电离，错误。

故选C。

20．C
【解析】分析：分子式为C5H11Cl是C5H12的一氯代物,根据C5H12的同分异构体有三种:CH3CH2CH2CH2CH3，（CH3）2CHCH2CH3，C(CH3)4，每种同分异构体中的H原子有几种，则其一溴代物就有几种，据此分析。

详解：分子式为C5H11Cl是C5H12的一氯代物,而C5H12的同分异构体有三种：CH3CH2CH2CH2CH3，（CH3）
2
CHCH2CH3，C(CH3)4。

CH3CH2CH2CH2CH3中的H原子有3种,故其一氯代物有3种；
（CH3）2CHCH2CH3中的H原子有4种,则其一氯代物有4种；
C(CH3)4的H原子只有一种,则其一氯代物有1种。

故C5H12的一氯代物即C5H11Cl的结构有8种，所以C选项是正确的。

二、计算题（本题包括1个小题，共10分）
21．放出92.25 甲 2 0.125mol•L-1•min-10.75mol/L C 【解析】
【分析】
(1)依据焓变△H=反应物的化学键键能之和—生成物的化学键键能之和计算；
(2)H2可以在Cl2中安静地燃烧，该反应属于放热反应，据此判断；
(3)①根据v=
c
t
∆
∆
计算出v(D)，结合反应速率与化学计量数成正比计算x；②结合v(B)=
1
2
v(D)计算；③经
5min后D的浓度为0.5mol/L，D的物质的量为：2L×0.5mol/L=1mol，设A、B的初始浓度为n，根据三段
式计算出n，再根据c=n
V
计算；④根据平衡状态的特征分析判断。

【详解】
(1)已知拆开1molH-H键、1molCl-Cl键、1molH-Cl键分别需要的能量是436.4kJ、242.7kJ、431.8kJ，则反应：H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)的△H=436.4kJ/mol+242.7kJ/mol-2×431.8kJ/mol=-185.5kJ/mol，反应生成1molHCl需要放出92.25kJ的热量，故答案为：放出；92.25；
(2)H2可以在Cl2中安静地燃烧，该反应属于放热反应，反应物的总能量大于生成物的总能量，能表示该反应能量变化的是图甲；故答案为：甲；
(3)①经2min后，测得D的浓度为0.5mol/L，v(D)=0.5mol/L
2min=0.25 mol/(L•min)，反应速率之比等于化学
计量数之比，所以v(D)∶v(C)=0.25 mol/(L•min)∶0.25mol/(L•min)=2∶x，解得：x=2，故答案为：2；
②v(D)=0.25 mol/(L•min)，则v(B)=1
2
v(D)=0.25 mol/(L•min)×
1
2
=0.125 mol/(L•min)，故答案为：0.125
mol/(L•min)；
③经2min后D的浓度为0.5mol/L，D的物质的量为：2L×0.5mol/L=1mol，设A、B的初始浓度为n，
3A(g) + B(g)2C(g)+2D(g)
起始(mol) n n 0 0
变化(mol) 1.5 0.5 1 1
5min(mol) n-1.5 n-0.5 1 1
c(A)∶c(B)= n(A)∶n(B)=n 1.5
n0.5
-
-=3∶5，解得：n=3，2min末A的浓度为：
3mol 1.5mol
2L
-
=0.75mol/L，故
答案为：0.75mol/L；
④若此后各物质的量均不再变化，则证明此可逆反应达到了化学平衡状态，也就达到了该反应的化学反应限度，故选C。

三、实验题（本题包括1个小题，共10分）
22．3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2黑色的粉末变成紫红色，管壁产生水珠Fe3O4+8HCl＝
FeCl2+2FeCl3+4H2O、Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑、Fe+2FeCl3＝3FeCl2将Fe2+氧化成Fe3+取少量滤液，滴入几滴KSCN 溶液，观察溶液是否变红色加热浓缩、冷却结晶、过滤
【解析】
【分析】
A中圆度烧瓶在加热条件下可提供水蒸气，B在加热条件下，铁与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，氢气经干燥，在C中用向下排空法可收集到氢气，D为干燥装置，在加热条件下氢气与氧化铜反应生成铜和水，据此解答该题。

【详解】
（1）装置B中铁粉与水蒸气在高温下发生反应生成四氧化三铁和氢气，反应的化学方程式为3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2；
（2）装置B中铁与水蒸气反应生成的氢气，经碱石灰干燥后加入装置E，氧化铜与氢气加热发生反应生成了铜和水，所以反应的现象为：黑色的粉末变成紫红色，管壁产生水珠；
（3）在固体中加入过量稀盐酸后四氧化三铁、铁和盐酸以及铁和氯化铁之间发生反应，其方程式为
Fe3O4+8HCl＝FeCl2+2FeCl3+4H2O、Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑、Fe+2FeCl3＝3FeCl2；
（4）①因为氯气具有强氧化性，所以能将二价铁离子氧化为三价铁离子，因此步骤I中通入Cl2的作用是将Fe2+氧化成Fe3+；
②检验三价铁应该用KSCN溶液，观察是否变红，即检验滤液中Fe3+的操作方法是：取少量滤液，滴入几滴KSCN溶液，观察溶液是否变红色；
③由FeCl3稀溶液得到FeCl3•6H2O晶体需加热浓缩、冷却结晶、过滤。

【点睛】
本题考查了铁及其化合物的性质实验方案设计，题目难度不大，注意掌握铁与水蒸气反应原理，（3）中容易忽略铁在反应中可能过量，过量的铁能与盐酸和氯化铁反应，为易错点。

四、推断题（本题包括1个小题，共10分）
23．羟基2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O氧化反应
CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O酯化反应(或取代反应)2CH3COOH+2Na2CH3COONa+ H2↑分别取待测液于试管中,滴加少量石蕊溶液,若溶液变红,则所取待测液为乙酸,另一种为乙醇(或其他合理方法消毒剂（或医用酒精）
【解析】
【分析】。