高中化学 4.1 开发利用金属矿物和海水资源课时作业 开发利用金属矿物和海水资源课件 新人教版必修2

法有
、
、
等，其中
历
史最久蒸，馏技法术工电艺渗也析较法完善离。子交换法 (2)海水制取食盐：主要方法是利用
蒸馏法 。
(3)海水提铀：主要方法是采用各种高效吸附富集轴，再
分离得到铀。
太阳能晒制
(4)海水制取溴：主要方法是
。
空气吹出法
①主要流程：
②主要反应：
Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2
Br2＋SO2＋2H2O===2HBr＋H2SO4
解析：首先把制盐后剩下的苦卤里加入熟石灰，得 Mg(OH)2，再用盐酸溶解Mg(OH)2得MgCl2，MgCl2电解 得Mg。
答案：C
2．工业上冶炼难熔金属钒、铬、锰时常用的还原剂是
()
A．CO C．Al
B．H2 D．Fe
解析：当铝粉跟某些金属氧化物反应时产生足够的热量， 使被还原的金属在较高温度下，呈熔融状态并跟熔渣分 离开，从而获得较纯的金属。在工业上常用这种方法冶 炼难熔的金属，如：钒、铬、锰等。
热分解法、热还原法、电解
法
(4)铝热反应是指 铝粉与某些金属氧化物在较高温度 ，用途为
下，发生、剧烈反应并放出。大量的热的化学反应 2焊．接由钢于轨金属冶的炼化难学熔活金动属性不同，金属离子得到电子还原
成金属原子的能力也就不同，因此必须采用不同的冶炼 方法。
(1)热分解法：适用于冶炼
如
。
的金属，
冶炼难熔金属
W＋3H2O
这类金属中若金属以硫化物或碳酸盐形式存在时，首 先将其转化成 氧化物 后再还原，如：
2ZnS＋3O2=高==温== 2ZnO＋2SO2 高温
2ZnO＋C===== 2Zn＋CO2↑
(3)电解法：适合冶炼 金属活动性很强 的金属(一般 是在金属活动顺序表中排在 铝 前边的金属)。如：
电解 2Al2O3冰==晶==石= 4Al＋37O2↑ MgCl2(熔融)=电==解== Mg＋Cl2↑
答案：C
3. 铝能用于冶炼金属(如Fe、V、Mn等)，这是因为铝具有 ()
A．两性 B．导电性好 C．熔点低 D．还原性强，在冶炼反应中放出大量热
解析：铝虽然导电性好，也能与强酸、强碱溶液反应，但 在冶炼金属方面，主要还是利用了铝的还原性及在铝热 反应中放出大量热。
答案：D
4. 不能用热分解法制得的金属是( ) A．Cu B．Fe C．Ag D．Hg 解析：一般地，金属活动性顺序中，位于氢后的金属可以
答案：C
8. 用足量的CO还原32.0 g某种氧化物，将生成的气体通入 足量澄清石灰水中，得到60 g沉淀，则该氧化物是( )
A．FeO C．CuO
B．Fe2O3 D．Cu2O
解析：设氧化物的相对分子质量为 M，则：
MxOy＋yCO―→xM＋yCO2
Mg
y mol
32 g
0.6 mol
M＝1360y
汞和银
(2化)热物还，原适法合：于用金还属原活剂动( 性介C于、CO、H2、等之Al)间还的原大金多属数氧
金属的冶炼。如：
Mg～Cu
高温 Fe2O3＋3CO=====
2Fe＋3CO2
2CuO＋C=高==温== 2Cu＋CO2↑
高温 2Al＋Cr2O3=====
2Cr＋Al2O3
高温 WO3＋3H2=====
高炉炼铁的反应是
Fe2O3
＋
3CO
高温 =====
2Fe
＋
3CO2，当有 560 g 铁生成时，电子转移了( )
A．90 mol
B．60 mol
C．30 mol
D．20 mol
解析：每生成 1 mol Fe，电子转移为 3 mol，生成 560 g 铁时，n(Fe)＝56g5·6m0ogl－1＝10 mol，故电子转移 30 mol。
当 y＝3 时，M＝160，Fe2O3 合理。
答案：B
9. 古代的“药金”外观与金相似，常被误以为是金子，冶 炼方法如下，将碳酸锌、赤铜(Cu2O)、木炭按一定比例 混合，加热到800℃充分反应后得金光闪闪的“药金”。
(1)药金的主要成分是______________。
(2) 有 关 冶 炼 的 化 学 方 程 式 是 ______________________ ________________________________。
(5)海2H带B中r＋含C有l2的==碘=2元H素Cl，＋以BrI2－形式存在，因此可先用
将其 为 ，然后利用
这一特性检
验。 氧化剂
氧化 I2
I2遇淀粉溶液变蓝
1. 从海水中提取单质镁，下列正确的途径是 ()
A. 海水― Na―O→HMg(OH)2―电―解→Mg B. 海水―H―C→l MgCl2―电―解→Mg C. 海水石―灰 ―→乳Mg(OH)2―H―C→l MgCl2―电―解→ Mg D. 海水―C―l2→MgCl2―电―解→Mg
第四章 化学与 自然资源的开发利用
第一节 开发 利用金属矿物和海水资源
课时作业——开发 利用金属矿物和海水资源
1．(1)金属的冶炼是指 将金属从其化合物中还原出来 。
用(2于)金生属产活和动制性造顺各序种为金属材料
。
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H)
C(u3)H金g属A冶g P炼t 的Au常用方法有 。
答案：A
6．电解熔融的氧化铝时，当电路中通过10mol电子时， 理论上析出铝的质量是 ( )
A．90g
B．180g
C．270g
D．540g
解析：阴极上：4Al3＋＋12e－===4Al
12 4
10mol x mol
x＝130mol n(Al)＝130mol×27g/mol＝90g 答案：A
7.
3．合理开发和利用金属矿物资源
地球上的金属矿物资源是有限的，我们必须学会合理开发 和利用这些矿物资源。达到此目的的主要途径有：
(1)
；
(2) 有效地使用金属产品；、材料
(3)
；
(4) 提高金属矿物的利用率 。
用其他材料代替金属材料，减少金属的使用量
加强金属资源的回收和再利用
4．海洋的开发和利用
(1)海水淡化：把海水中的盐与水分离，得到淡水。其方
利用热分解方法得到。 答案：B
5. 下列反应原理不符合工业冶炼金属实际情况的是 ()
A．2MgO=电==解==2Mg＋O2↑ B．2HgO==△===2Hg＋2↑ C．4Al＋3MnO2=高==温==3Mn＋2Al2O3 D．4CO＋Fe3O4=高==温==3Fe＋4CO2↑
解析：由于MgO的熔点较高，电解时耗电量大，工业上 一般不采用电解MgO而是电解熔融MgCl2的方法得到金 属镁。