高中化学第2章化学键与分子间作用力第1节共价键模型练习鲁科版选修3(1)(2021学年)

２017-2018学年高中化学第２章化学键与分子间作用力第1节共价键模型练习鲁科版选修3(1)
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第2章化学键与分子间作用力第１节共价键模型夯基达标
1从键能的角度来看，下列物质中与Ｈ2化合时，最难的是（)
A．氟气Ｂ.氮气
C.氯气
D.氧气
2（2008海南高考,１)HBr分子的电子式为（ )
A．Ｂ．Ｈ＋Br－
C. D.Ｈ—Br
3下列分子中键能最大的是( )
A．HF B．HCl
C.HBr D．HI
4下列对共价键的说法中,不正确的是（)
A．共价键是通过形成共用电子对或原子轨道重叠形成的
B．形成共价键的原子之间电负性相同或相差不大
C.一般情况下一个原子有几个不成对电子就会和几个自旋相反的未成对电子成键
D.共价键是通过共用电子对形成的,不属于电性作用
5下列物质的分子中既有σ键,又有π键的是（ )
①HCl②H2O ③N2④H2O2⑤Ｃ2H4⑥C２H2
A．①②③ B.③④⑤⑥
C.①③⑥ Ｄ．③⑤⑥
6CH4、NH3、H2O、HF分子中,共价键的极性由强到弱的顺序是( ）
A.ＣＨ4、ＮH3、H2Ｏ、HＦ B．HF、H2O、NH３、CH4
C．Ｈ2Ｏ、ＨF、CH4、NH3 D.HF、H２Ｏ、CＨ4、ＮH3
7下列说法中,正确的是( ）
A．分子中键的极性越强,分子越稳定
B.在分子中，化学键可能只有π键而没有σ键
C．分子中共价键的键能越大,键越长，则分子越稳定
D.若把H２S写成H３S,违背了共价键的饱和性
8P原子的电子排布为3s23p３,P与Cl形成的化合物有PCl３、PＣl5，对此判断正确的是( )
A.P原子最外层有三个不成对电子,故只能结合三个Cl原子形成ＰCｌ3
B．PＣl3分子中的Ｐ—Cl键都是σ键
Ｃ.P原子最外层有三个不成对电子，但是能形成PCｌ5，说明传统的价键理论存在缺陷Ｄ．PCl3分子中的Ｐ—Cl键都是π键
９下列对HＣl、Cl2、H2O、NH３、CH4一组分子中,共价键形成方式分析正确的是( )
A.都是σ键，没有π键
B.都是π键，没有σ键
C．既有π键，又有σ键 D.除CH4外，都是σ键
10X、Y两元素的原子,当它们分别获得两个电子,形成稀有气体元素原子的电子层结构时,X 放出的能量大于Y放出的能量;Z、W两元素的原子，当它们分别失去一个电子形成稀有气体元素的原子的电子层结构时，Ｗ吸收的能量大于Ｚ吸收的能量,则X、Y和Ｚ、W分别形成的化合物中，最不可能是共价化合物的是… ( )
Ａ．Z2X B.Z2Y
C．W2X D.Ｗ2Y
11有以下物质:①HF，②Ｃl2，③H２Ｏ，④N2,⑤C2H４,⑥C２H6,⑦H2，⑧H2O2，⑨HCＮ（H—C≡N)，只含有极性键的是________;只含有非极性键的是__＿_____;既有极性键，又有非极性键的是____＿_＿＿；只有σ键的是＿____＿__；既有σ键，又有π键的是＿____＿__。

含有由两个原子的s轨道重叠形成的σ键的是____＿___,含有由一个原子的s轨道与另一个原子的p
轨道重叠形成的σ键的是____＿＿＿＿，含有由一个原子的p轨道与另一个原子的p轨道重叠形成的σ键的是_＿______.
12某有机物的结构式如下:CH２===CH—C≡C-Ｈ,则分子中有__＿_＿___个σ键，
________个π键。

能力提升
13已知三角锥形分子E和直线形分子G反应，生成两种直线形分子L和Ｍ（组成E、G、L、M分子的元素原子序数均小于10)如下图，则下列判断错误的是…( )
A．Ｇ是最活泼的非金属单质
Ｂ.L分子内的化学键是极性键
Ｃ．E能使紫色石蕊试液变蓝色
D．M化学性质活泼
１4．氮是地球上极为丰富的元素。

（1）Ｌｉ3Ｎ晶体中氮以N３－存在,基态Ｎ3－的电子排布式为＿__＿__＿___＿_。

（2)N≡N叁键的键能为942 ｋJ·mol-1,N—Ｎ单键的键能为247 ｋJ·moｌ-1.计算说明N2中的＿___键比____键稳定（填“σ"“π")。

１5二氯化二硫是一种琥珀色液体,是合成硫化染料的重要原料。

(1）试写出它的结构式: ＿__＿______；
（2）指出它的分子内的键型： _＿__＿__＿(填“极性键”或“非极性键”）;
(3）指出硫元素的化合价:__＿___________.
1６从实验测得不同物质中氧氧之间的键长和键能的数据：
其x、y的键能数据尚未测定,但可根据规律性推导键能的大小顺序为ω>z>y>ｘ。

该规律性是____＿__＿__＿_____＿_____＿__＿＿_____＿___＿_＿＿＿_＿_＿＿__＿
__________________＿__＿_。

A.成键时电子数越多,键能越大
Ｂ．键长越长，键能越小
C．成键所用的电子数越小,键能越大
D.成键时电子对越偏移,键能越大
参考答案
1解析:每个氮气分子中含有三个共价键,键能很大。

键能越大，化学键就越牢固，含有该键的分子就越稳定，越不易发生化学反应。

答案:B
2解析:ＨBr分子的Ｈ原子和Br原子是以一对共用电子对形成的共价化合物,没有电子的转移,不存在离子,所以Ｂ、C错误。

而D表示的是HBr的结构式,不是电子式，所以正确答案为Ａ。

答案:Ａ
3解析：元素原子半径越小,形成化学键的键长越短，键能越大。

答案：A
4解析：根据共价键的形成实质和特征,Ａ、Ｂ、Ｃ均正确。

共价键是一种电性作用,故D 符合题意。

答案：D
5解析:共价键尽可能沿着原子轨道重叠最大的方向形成，这样原子轨道重叠愈多,形成的键越牢固。

其中σ键是原子轨道以“头碰头”的方式成键，π键是原子轨道以“肩并肩”的方式成键,σ键比π键强.Ｎ2中有三个共价键:一个σ键,两个π键;C２Ｈ4中碳碳原子之间有两个共价键:一个σ键，一个π键；C2H2中碳碳原子之间有三个共价键：一个σ键，两个π键。

答案:D
6解析：两个成键原子的电负性差别越大,它们形成共价键的极性就大(或从非金属性强弱上来判断）。

由于电负性F＞O>N＞C，因此四种元素与H形成的共价键的极性F-H＞O－H＞N－H ＞C-H。

答案:B
7解析:共价键的键能大小决定分子的稳定性，键能越大,分子越稳定;原子结合形成分子时,首先形成σ键，可能形成π键，因此在分子中,化学键可能只有σ键而没有π键;硫原子最外层有６个电子,只能与２个氢原子结合成共价键。

答案:Ｄ
8解析:根据共价键配对成键理论,B项正确，Ａ、Ｄ两项则是错误的。

C项中的ＰCｌ5的存在说明传统的价键理论存在缺陷,有待进一步发展，C项正确．
答案:BC
9解析:几种分子中的共价键均是σ键,故A项正确。

答案:A
１0解析:X比Y易得电子，Z比Ｗ易失电子，故X、Z的电负性相差最大,形成的是离子键。

答案：A
1１解析：根据极性键与非极性键的区别、σ键和π键的产生条件和形成过程回答。

答案：①③⑨ ②④⑦ ⑤⑥⑧ ①②③⑥⑦⑧ ④⑤⑨⑦ ①③⑤⑥⑧⑨②④⑤⑥⑧⑨
12解析：除5条单键全是σ键外,双键中1个是σ键,另１个是π键，叁键中1个是σ键，另2个是π键,故σ键总数是7，π键总数为３.
答案:7 3
1３解析:本题不仅考查观察能力,而且还有效考查了思维应变能力和快速判断能力。

在中学化学所学知识范围内，由原子序数均小于10的元素组成的空间结构呈三角锥形的分子应该是氨分子,结合题供信息不难推知M应该为氮分子,而氮气是一种非常稳定即化学性质较“惰”的气体单质（因为N2分子中有三个共价键：一个σ键，两个π键,叁键键能很大).根据题给图中球的大小不等可知,E、L为化合物,G、M为单质，结合组成Ｅ、G、L、M分子的元素原子序数均小于1０的题给条件可大胆联想，E为氨气,G为氟气,Ｌ为氟化氢,M为氮气，据此可以判断该反应为:NH3+Ｆ2―→HF+N２，本题应选D。

答案： D
14解析：(1) Ｎ的电子排布式为１s22ｓ２2p３,Li3Ｎ晶体中氮以Ｎ3－存在,基态Ｎ３-的电子排布式为1s22ｓ22p6。

N-N单键为σ键，其键能为247 ｋJ·ｍｏl－1,N≡Ｎ中的两个π键键能为942 kＪ·mol-1-２47 kJ·ｍol－１＝６95 kJ·mol-１，每个π键键能为34７。

5 ｋJ·mo ｌ－１,可见N２中的π键比σ键稳定。

答案：(1)1s22s2２p６ (2）πσ
15解析:1个S原子最外层有６个电子，可以形成2个共价键达到8电子稳定结构，而１个Cl原子形成1个共价键即达到8个电子稳定结构,故S与Ｓ先形成１个Ｓ—S键,再分别与１个Cｌ形成１个S—Cｌ键。

答案：(1)CｌSSCl
(2）S—Cｌ是极性键,S-Ｓ是非极性键
（3)+1
16解析：观察表中数据发现，Ｏ２与O错误!的键能大者，键长短，Ｏ错误!中,O—O键长比
O错误!中的长,所以键能要小.按键长由短而长的顺序为O错误!〈Ｏ2<O错误!<O错误!，则键能应
为ω〉z>y>x。

答案:Ｂ
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