山西省阳泉市2025届化学高二上期末联考模拟试题含答案

山西省阳泉市2025届化学高二上期末联考模拟试题含答案
考生须知：
1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。

选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。

2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。

3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。

一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）
1、碘在地壳中主要以NaIO3的形式存在，在海水中主要以I−的形式存在，几种粒子之间的转化关系如图所示。

已知淀粉遇单质碘变蓝，下列说法中正确的是
A．向含I−的溶液中通入Cl2，所得溶液加入淀粉溶液一定变蓝
B．途径II中若生成1 mol I2，消耗1 mol NaHSO3
C．氧化性的强弱顺序为Cl2>I2>IO3−
D．一定条件下，I−与IO3−可能生成I2
2、一定条件下将1 mol N2和3 mol H2置于密闭容器中发生反应N2+3H22NH3(正反应是放热反应)。

下列关于该反应的说法正确的是
A．降低温度可以加快反应速率
B．达到化学反应限度时，生成2mol NH3
C．向容器中再加入N2可以加快反应速率
D．1mol N2和3mol H2的总能量低于2mol NH3的总能量
3、已知CuSO4溶液分别与Na2CO3溶液、Na2S溶液的反应情况如下：CuSO4+Na2CO3主要：Cu2++ CO32-+ H2O ＝Cu(OH)2↓ + CO2↑
次要：Cu2++ CO32-＝CuCO3↓（几乎不发生反应，下同）CuSO4+Na2S 主要：Cu2++ S2-= CuS↓
次要：Cu2++ S2-+ 2H2O = Cu(OH)2↓ + H2S↑
则下列几种物质的溶解度大小的比较中，正确的是（）
A．CuS <Cu(OH)2<CuCO3B．CuS >Cu(OH)2>CuCO3
C．Cu(OH)2>CuCO3>CuS D．Cu(OH)2<CuCO3<CuS
4、在“绿色化学”工艺中，理想状态是反应物中的原子全部转化为目标产物，即原子利用率为100%.在下列反应中：①置换反应②化合反应③分解反应④取代反应⑤加成反应⑥消去反应⑦加聚反应⑧乙烯在Ag做催化剂被氧气氧化制环氧乙烷,能体现这一原子最经济原则的是
A．①②⑤B．②⑤⑦⑧C．只有②D．只有⑦
5、“垃圾是放错了地方的资源”，应分类回收利用。

生活中废弃的塑料袋、废纸、旧橡胶制品等属于：
A．无机物B．盐类 C．有机物D．糖类
6、25℃时将pH= 3的强酸与pH= 12的强碱溶液混合( 忽略混合时溶液体积变化)，所得溶液pH=10，则强酸与强碱的体积比是
A．1:9 B．9:1 C．1:11 D．11:1
7、中和滴定中，眼睛应注视的是：
A．滴定管内的液面变化B．液滴滴出的速度
C．滴定管刻度D．锥形瓶中溶液颜色变化
8、下列关于价电子构型3s23p4的描述正确的是（）
A．它的元素符号为O
B．它的核外电子排布式为1s22s22p63s23p4
C．常温下，可以与H2化合生成液态化合物
D．其电子排布图为
9、轴烯是一类独特的星形环烃。

三元轴烯()与苯()
A．均为芳香烃B．互为同素异形体C．互为同系物D．互为同分异构体
10、最近美国宇航局（NASA）马里诺娃博士找到了一种比二氧化碳有效104倍的“超级温室气体”﹣全氟丙烷（C3F8），并提出用其“温室化火星”使其成为第二个地球的计划。

有关全氟丙烷的说法正确的是( )
A．分子中三个碳原子可能处于同一直线上
B．全氟丙烷的电子式为：
C．相同压强下，沸点：C3F8＜C3H8
D．全氟丙烷分子是既有极性键又有非极性键的极性分子
11、与50mL 0.2mol/L NH4Cl溶液中的NH4+ 浓度相同的是（）
A．50 mL 0.2 mol/L CH3COONH4溶液B．50 mL 0.2 mol/L （NH4）2SO4溶液
C．100 mL 0.2 mol/L NH4NO3溶液D．50 mL 0.2 mol/L NH3•H2O
12、如图所示是一种以液态肼(N2H4)为燃料，氧气为氧化剂，某固体氧化物为电解质的新型燃料电池。

该固体氧化物电解质的工作温度高达700—900℃时，O2－可在该固体氧化物电解质中自由移动，反应生成物均为无毒无害的物质。

下列说法正确的是
A．电池总反应为N2H4+2O2=2NO+2H2O
B．电池内的O2－由电极乙移向电极甲
C．电极乙上反应的电极方程式为：O2+2e－=O2－
D．电池外电路的电子由电极乙移向电极甲
13、下列有关化学反应速率的说法正确的是( )
A．100 mL 1 mol·L-1 的硫酸跟锌片反应，加入适量的硫酸钠溶液，反应速率不变
B．SO2的催化氧化是一个放热的反应，所以升高温度，反应速率减慢
C．汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强反应速率减慢
D．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率
14、下图是反应CO(g)+2H2(g) ＝CH3OH(g)进行过程中的能量变化曲线。

下列相关说法正确的是
A．该反应是吸热反应
B．使用催化剂后反应热减小
C．热化学方程式为CO(g)+2H2(g) ＝CH3OH(g)△H＝-510 kJ·mol－1
D．曲线a表示不使用催化剂时反应的能量变化，曲线b表示使用催化剂后的能量变化
15、对反应A（s）+ 3B（g）2C（g）+ D（g）来说，下列反应速率最快的是
A．v（A）=0.3 mol/（L•s）B．v（B）=0.6 mol/（L•min）
C．v（C）=0.5 mol/（L•min）D．v（D）=0.01 mol/（L•s）
16、在生活中常用热的碳酸钠溶液去除餐具油污，这利用碳酸钠的水溶液呈
A．酸性B．中性C．碱性D．无法判断
17、下列实验中，对应的现象以及解释或结论都正确且具有因果关系的是：
选操作现象解释或结论
项
A
测定等浓度的Na2SO3和NaHSO3溶液的
pH Na2SO3溶液的pH
较大
HSO3－结合H+的能力比SO32－
的强
B 向盛有2ml 0.1mol/L AgNO3溶液的试
管中滴加一定量0.1mol/L NaCl溶
液，再向其中滴加一定量 0.1mol/L
KI溶液
先有白色沉淀生
成，后又产生黄色
沉淀
Ksp(AgCl)> Ksp(AgI)
C 室温下，取相同大小、形状和质量的
Zn粒分别投入0.1mol/L的盐酸和
1.0mol/L的盐酸中
Zn粒与1.0mol/L
的反应更剧烈
探究浓度对化学反应速率
的影响
D
用石墨做电极电解Mg(NO3)2、Cu(NO3)2
的混合溶液
阴极上先析出铜金属活动性：Cu> Mg
A．A B．B C．C D．D
18、在300 mL的密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO气体，一定条件下发生反应：Ni(s)＋4CO(g) Ni(CO)4(g)，已知该反应平衡常数与温度的关系如表所示：
温度/℃25 80 230
平衡常数5×104 2 1.9×10－5
下列说法正确的是( )
A．上述生成Ni(CO)4(g)的反应为吸热反应
B．25 ℃时反应Ni(CO)4(g) Ni(s)＋4CO(g)的平衡常数为0.5
C．在80 ℃时，测得某时刻，Ni(CO)4、CO浓度均0.5 mol/L，则此时v正>v逆
D．80 ℃达到平衡时，测得n(CO)＝0.3 mol，则Ni(CO)4的平衡浓度为2 mol/L
19、把铁钉和碳棒用导线连起来后浸入食盐水中，可能出现的现象是
A．铁钉逐渐变红色B．碳棒上放出氯气
C．铁钉上放出氢气D．碳棒上放出氧气
20、下列广告语对应商品中含有的物质有误的是
A．“红梅味精，领先（鲜）一步”——蛋白质
B．“衡水老白干，喝出男人味”——乙醇
C．“吃了钙中钙，腰不疼了，腿不痛了，腰杆也直了”——碳酸钙
D．“要想皮肤好，早晚用大宝”——丙三醇
21、如图所示，下列说法不正确的是( )
A．反应过程(1)的热化学方程式为A2(g)＋B2(g)===C(g) ΔH1＝－Q1kJ·mol－1
B．反应过程(2)的热化学方程式为C(g)===A2(g)＋B2(g) ΔH2＝＋Q2kJ·mol－1
C．Q1与Q2的关系：Q1>Q2
D．ΔH2>ΔH1
22、在汽车上安装高效催化转化器，可发生反应：2NO(g)＋2CO(g) N2(g)＋2CO2(g) △H，减少汽车尾气污染。

某研究性学习小组在两个初始条件完全相同的恒温恒容密闭容器中充入一定量的NO和CO气体，甲组不加催化剂，乙组加入催化剂，分别用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表：
甲乙
时间（s）
0 1 2 3 4 5 0 1 2 3 4 5
c(NO)(×10-4mol/L) 10.0 10.0 10.0 10.0 10.0 10.0 10.0 4.50 2.50 1.50 1.00 1.00 c(CO)(×10-3mol/L) 3.60 3.60 3.60 3.60 3.60 3.60 3.60 3.05 2.85 2.75 2.70 2.70 下列说法正确的是：
A．通过甲乙组数据对比可知，催化剂可以让原来不能自发进行的反应体系自发进行
B．根据化学反应原理综合分析可知：反应2NO(g)＋2CO(g) N2(g)＋2CO2(g) 的△H＜0
C．乙容器中，0～2s内NO的平均速率v（NO）＝3.75 mol·L－1·s－1
D．达到平衡后，将容器乙中各物质的浓度均加倍，则体系K值增加，平衡正向移动
二、非选择题(共84分)
23、（14分）下面是以秸秆（含多糖类物质）为原料合成聚酯类高分子化合物的路线：
已知：
请回答下列问题：
食物中的纤维素虽然不能为人体直接提供能量，但能促进肠道蠕动，黏附并带出有害物质，俗称人体内的“清道夫”。

从纤维素的化学成分看，它是一种____（填序号）。

a．单糖b．多糖c．氨基酸d．脂肪
A中官能团的名称为____、____。

A生成B的反应条件为____。

B、C的结构简式分别为____、____。

写出E→F的化学反应方程式______。

24、（12分）25℃时，有关物质的电离平衡常数如下：
化学式CH3COOH H2CO3H2SO3
电离平衡常数K=1.8×10－5
K1=4.3×10－7
K2=5.6×10－11K1=1.5×10－2 K2=1.02×10－7
(1)请写出H2SO3的电离平衡常数K1的表达式：________________。

常温下，将体积为10mL pH=2的醋酸溶液与亚硫酸溶液分别加蒸馏水稀释至1000mL，稀释后溶液的pH，前者_____后者（填“＞”、“＜”或“=”）。

一定条件下，冰醋酸加水稀释过程中溶液导电能力I随加水体积V变化曲线如右图所示，则a、b、c三点溶液醋酸的电离程度由大到小为____________________。

下列离子CH3COO－、CO32－、HSO3－、SO32－在溶液中结合H＋的能力由大到小的关系为___________。

体积相同、c(H＋)相同的①CH3COOH；②HCl；③H2SO4三种酸溶液分别与同浓度的NaOH溶液完全中和时，消耗NaOH溶液的体积由大到小的排列顺序是_____(填序号)。

已知，H＋(aq) + OH－(aq) == H2O(l) ΔH =－57.3 kJ/mol。

实验测得稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol H2O时放出57 kJ的热，则醋酸溶液中，醋酸电离的热化学方程式为
________________。

25、（12分）某粉末中可能含有氯化钠、硫酸铜、硫酸铝、硝酸钠中的一种或几种，经以下实验：溶于水得无色溶液在试样中逐滴加入氢氧化钠溶液，先产生白色沉淀，然后白色沉淀完全消失在试样中加入足量的氯化钡溶液，静置后取上层清液加入硝酸银溶液，再加入稀硝酸，有白色沉淀产生可以判断：
粉末中_____肯定不存在，_____肯定存在，_____可能存在。

写出实验中的有关反应的离子方程式：_____、_____、_____、_____。

26、（10分）实验小组同学对乙醛与新制的Cu(OH)2反应的实验进行探究。

实验Ⅰ：取2mL 10%的氢氧化钠溶液于试管中，加入5滴2%的CuSO4溶液和5滴5%的乙醛溶液，加热时蓝色悬浊液变黑，静置后未发现红色沉淀。

实验小组对影响实验Ⅰ成败的因素进行探究：探究乙醛溶液浓度对该反应的影响。

编号实验Ⅱ实验Ⅲ
实验方案
实验现象
加热，蓝色悬浊液变红棕色，静置
后底部有大量红色沉淀加热，蓝色悬浊液变红棕色，静置后上层为棕黄色油状液体，底部有少量红色沉淀
已知：乙醛在碱性条件下发生缩合反应：CH3CHO+CH3CHO CH3CH=CHCHO+H2O，生成亮黄色物质，加热条件下进一步缩合成棕黄色的油状物质。

①能证明乙醛被新制的Cu(OH)2氧化的实验现象是______。

②乙醛与新制的Cu(OH)2发生反应的化学方程式是______。

③分析实验Ⅲ产生的红色沉淀少于实验Ⅱ的可能原因：______。

探究NaOH溶液浓度对该反应的影响。

编号实验Ⅳ实验Ⅴ
实验方案
实验现象加热，蓝色悬浊液变黑
加热，蓝色悬浊液变红棕色，
静置后底部有红色沉淀
依据实验Ⅰ→Ⅴ，得出如下结论：
ⅰ. NaOH溶液浓度一定时，适当增大乙醛溶液浓度有利于生成Cu2O。

ⅱ. 乙醛溶液浓度一定时，______。

探究NaOH溶液浓度与乙醛溶液浓度对该反应影响程度的差异。

编号实验Ⅵ实验Ⅶ
实验方案
实验现象加热，蓝色悬浊液变黑加热，静置后底部有红色沉淀
由以上实验得出推论：______。

27、（12分）用重铬酸钾法(一种氧化还原滴定法)可测定产物Fe3O4中的Fe2＋含量，请写出酸性条件下K2Cr2O7与Fe2＋反应的离子方程式_________(K2Cr2O7被还原为Cr3＋)。

若需配制浓度为0.010 00 mol·L－1的K2Cr2O7标准溶液250 mL，应准确称取K2Cr2O7________ g(保留四位有效数字，已知M(K2Cr2O7)＝294.0 g·mol－1)。

配制该标准溶液时，下列仪器一定不会用到的有________。

①电子天平②烧杯③量筒④玻璃棒⑤250mL容量瓶⑥胶头滴管⑦托盘天平若配制K2Cr2O7标准溶液时，俯视刻度线，则测定结果________(填“偏大”、“偏小”或“不变”，下同)；滴定操作中，若滴定前装有K2Cr2O7标准溶液的滴定管尖嘴部分有气泡，而滴定结束后气泡消失，则滴定结果将____________________________。

用0.010 00 mol·L－1的K2Cr2O7溶液滴定20.00 mL未知浓度的含Fe2＋的溶液。

恰好完全反应时消耗10.00 mL K2Cr2O7溶液，则溶液中Fe2＋的物质的量浓度是多少？_________________。

28、（14分）甲醇是重要的化工基础原料和清洁液体燃料，工业上可利用CO或CO2来生产甲醇。

已知制备甲醇的有关化学反应以及在不同温度下的化学平衡常数如下表所示:
温度/℃
化学反应平衡常数
500 800
①2H2(g)+CO(g) CH3OH(g) K1 2.5 0.15
②H2(g) +CO2 (g) H2O(g)+CO(g) K2 1.0 2.50
③3H2(g)+CO2(g) CH3OH(g)+H2O(g) K3
(1)在恒容密闭容器中发生反应②，达到平衡后升高温度，下列说法正确的是_______。

a.平衡正向移动
b.混合气体的平均相对分子质量增大
c.CO2的转化率增大K1、K2、K3的关系是:K3=_______。

500℃时测得反应在某时刻，H2(g)、CO2(g)、CH3OH(g)H2O(g)的浓度(mol/L)分别为0.2、0.1、0.01、0.2，则此时V正____V逆(填“>”“=”“<”)。

某温度下反应①中H2的平衡转化率(a)与体系总压强(P)的关系如图所示，若开始加入2mol/LH2和1mol./LCO，则B点时化学平衡常数为___________。

相同温度下，在甲、乙两个容积相等的恒容密闭容器中，投入H2和CO2，发生反应②，起始浓
度如下表所示。

其中甲经2min达平衡，平衡时c(H2O)=0.05mol/L，甲中CO2的转化率为_______，乙中CO2的转化率____甲。

(填“大于”、“等于”或“小于”)
起始浓度甲乙
c(H2)/mol/L 0.10 0.20
c(CO2 )/mol/L 0.10 0.20
29、（10分）Ⅰ.下图是研究甲烷与氯气反应的实验装置图。

CCl4的电子式：________________。

二氯甲烷_____________同分异构体（填“有”或“没
有”）。

请完成一氯甲烷与氯气发生反应的化学方程式：CH3Cl+Cl2________+HCl，该反应属于反应_________（填有机反应类型）。

Ⅱ.（4）写出下列有机物的结构简式：
①2，2﹣二甲基戊烷：_____________
②3﹣甲基﹣1﹣丁烯：________________
参考答案
一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）
1、D
2、C
3、A
4、B
5、C
6、B
7、D
8、B
9、D
10、D
11、C
12、B
13、C
14、D
15、D
16、C
17、C
18、D
19、A
20、A
21、C
22、B
二、非选择题(共84分)
23、b羧基碳碳双键浓硫酸、加热H3COOCCH＝CHCH＝CHCOOCH3
24、＜a<b<c CO32－＞SO32－＞CH3COO－＞HSO3－①>②=③CH3COOH(aq) CH3COO－(aq)+ H＋(aq) ΔH＝+0.3 kJ/mol
25、硫酸铜硫酸铝氯化钠、硝酸钠Al3++3OH﹣＝Al(OH)3↓Al(OH)3+OH﹣＝AlO2+2H2O
Ba2++SO42﹣＝BaSO4↓Ag++Cl﹣＝AgCl↓
26、蓝色悬浊液最终变为红色沉淀CH3CHO + 2Cu(OH)2 + NaOH CH3COONa + Cu2O↓+ 3H2O 相同条
件下，乙醛的缩合反应快于氧化反应；多个乙醛缩合，使醛基物质的量减少适当增大NaOH浓度有利于生成Cu2O
氢氧化钠溶液浓度对该反应的影响程度更大
27、
2
27
Cr O
＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O 0.7350 ③⑦偏小偏大0.0300mol·L－1
28、342 ac K1•K2=2550%等于
29、385没有CH2Cl2取代反应CH3C(CH3)2CH2CH2CH3CH2=C(CH3)CH2CH3。