深圳外国语学校(集团)龙华高中部2024-2025学年高三上学期第一次月考化学试卷(含答案)

试卷类型：A 深圳外国语学校（集团）龙华高中部2025届高三年级
第一次月考化学试卷
本试卷共11页，21小题，满分100分。

考试用时75分钟。

注意事项：
1. 答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号和座位号填写在答题卡上。

用2B铅笔将试卷类型（A）填涂在答题卡相应位置上。

将条形码横贴在答题卡右上角“条形码粘贴处”。

2. 作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔在答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动．用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。

答案不能答在试卷上。

3. 非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。

不按以上要求作答无效。

4. 考生必须保持答题卡的整洁。

考试结束后，只需将答题卡交回。

可能用到的相对原子质量：H-1 Na-23 O-16 C-12 Li -7 Na-23 Fe -56 Cu-64 Cl-35.5 S-32
一、选择题（共44分，其中1~10题，每小题2分，共20分；11~16题，每小题4分，共24分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

）
1．广东有众多非物质文化遗产，如粤绣、剪纸、制香和藤编技艺等。

下列物质的主要成分不是有机高分子材料的是
2．下列有关化学用语使用正确的是
A．KOH的电子式：B．HClO分子的VSEPR模型：直线形
C．乙烷的空间填充模型：D．基态2
Fe+的价层电子排布式：
3．北京冬奥会成功举办、“华龙一号”核电站、神舟十五号载人飞船发射成功及“C919”飞机等，均展示了我国科技发展的巨大成就。

下列相关叙述正确的是
A ．冬奥会“飞扬”火炬所用的燃料2H 为极性分子
B ．“C919”飞机机身使用的碳纤维材料属于新型无机非金属材料
C ．载人飞船采用了太阳能刚性电池阵，将化学能转化为电能供飞船使用
D ．“华龙一号”核电站以铀为核裂变原料，23592
U 与238
92U 互为同素异形体 4．生命活动需要一系列的复杂的化学过程来维持，食物中的营养物质是这些过程的能量基础。

下列关于糖类、油脂、蛋白质的说法正确的是
A ．糖类、油脂、蛋白质是人体必需的基本营养物质，在人体内都可以发生水解
B ．向蔗糖溶液中加入稀硫酸并加热，再加入新制()2Cu OH 悬浊液，加热，未见砖红色沉淀，则蔗糖不发生水解
C ．油脂在酸性条件下水解的反应叫皂化反应
D ．农业上用波尔多液(由硫酸铜溶液和石灰乳制成)来防治植物病毒的原理是重金属阳离子和强碱能使蛋白质发生变性
5．在生产、生活中金属腐蚀所带来的损失非常严重，下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是 A ．生铁浸泡在食盐水中会发生析氢腐蚀
B ．钢铁发生吸氧腐蚀的正极的电极反应式为22O 4e 2H O=4OH −−++
C ．在轮船的底部镶嵌不易腐蚀的铜块，可以提高船体的使用寿命，利用了牺牲阳极法 D
6．某粗苯甲酸样品中含有少量氯化钠和泥沙，提纯苯甲酸用到的分离提纯方法叫重结晶，在提纯苯甲酸过程中用到的主要实验操作组合是 A ．萃取、分液、过滤 B ．蒸馏、分液、结晶 C ．加热、蒸馏、结晶
D ．溶解、过滤、结晶
7．下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是 劳动项目
化学知识
A 环保行动：用FeS 除去废水中的Hg 2+ 溶度积：K sp (FeS)>K sp (HgS)
B 帮厨活动：炖鱼时加入料酒和醋 乙醇和醋酸反应生成有香味的酯 C
医疗消毒：用苯酚水溶液进行环境消毒
苯酚有强氧化性
D 学农活动：施肥时铵态氮肥和草木灰不能同时使用
+4NH 与2-3CO 在一定条件反应
8．下列有关实验室氯气的制备、收集、性质检验及尾气处理的装置中，不正确的是
A ．制备2Cl
B ．收集2Cl
C ．验证2Cl 没有漂白性
D ．吸收2Cl 尾气
9．如图为一种有机酸的结构简式，下列关于该有机酸的说法正确的是 A ．分子式为01061C H O ，属于芳香族化合物 B ．有4种官能团且不含手性碳原子
C ．1mol 该有机酸最多可消耗Na 和NaOH 的物质的量相等
D ．既可以发生加聚反应，也可以发生缩聚反应
10．二氧化氯()2ClO 可用于自来水消毒。

实验室用草酸()224H C O 和3KClO 制取2ClO 的反应为
22432422242H C O 2KClO H SO 2ClO 2CO K SO 2H O
=
+
+
↑
+↑++。

设A N 为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是
A ．1820.1molH O 中含有的中子数为A 1.2N
B ．每生成267.5gClO ，转移电子数为A 2.0N
C ．12240.1mol L H C O −⋅溶液中含有的H +数目为A 0.2N
D ．标准状况下，222.4LCO 中含σ键数目为A 2.0N
11．为解决铜与稀硝酸反应过程中装置内氧气对实验现象的干扰，以及实验后装置内氮氧化物无法全部排出进行绿色化处理等问题，某实验小组对装置进行了改造。

改造后的装置如下图所示(注：下图中的试管底部有小孔)。

下列说法不正确的是
A．实验开始时先拉注射器A活塞，其目的是除去反应前试管内的空气
B．注射器B可用于调节或平衡广口瓶内气体的压强
C．该实验装置可通过控制止水夹和注射器来控制反应的开始与停止
D．反应停止后，打开止水夹、缓慢拉动注射器A即可将试管内的氮氧化物全部排入注射器A中
12．我国某有机所研究团队合成一种盐，其阴离子结构如图所示，短周期主族元素X Y Z R
、、、的原子序数依次增大，X Y Z
、、的原子序数之和为23，下列有关叙述不正确的是
A．电负性：Z Y R
>>
B．简单氢化物的稳定性：Z Y X
>>
C．Z是周期表中第一电离能最大的元素
D．X的单质可能是共价晶体
14．氯、硫元素的价类二维图如图所示。

下列说法正确的是
A ．Fe 分别与b g 、反应，产物中铁元素的化合价相同
B ．a 与e 反应可能生成b
C ．工业制备得的i 浓溶液常温下不与铁反应
D ．d h 、的水溶液在空气中久置，溶液酸性均减弱
15．MO +分别与4CH 、4CD 反应生成甲醇，体系的能量随反应进程的变化如下图所示（两者历程相似，图中以4CH 示例）。

直接参与化学键变化的元素被替换为更重的同位素时，反应速率会变慢。

下列说法正确的是
A ．步骤Ⅰ和Ⅱ涉及极性键和非极性键的变化
B ．MO +与4CD 反应的能量变化对应图中曲线d
C ．上述反应达平衡时，升高温度，甲醇的产量升高
D ．若MO +与3CH D 反应，生成的氘代甲醇有2种
16．羟基自由基(OH)⋅具有极强的氧化能力，它能有效地氧化降解废水中的有机污染物。

在直流电源作用下，利用双极膜电解池产生羟基自由基(OH)⋅处理含苯酚废水和含甲醛废水，原理如图所示。

已知：双极膜中间层中的H 2O 解离为H +和OH -。

下列说法不正确的是
A ．M 极为阴极，电极反应式：2O 2e 2H 2OH −+++=⋅
B ．双极膜中H 2O 解离出的OH -透过膜a 向N 极移动
C ．每处理6.0g 甲醛，理论上有0.4molH +透过膜b
D ．通电一段时间后，理论上苯酚和甲醛转化生成2CO 物质的量之比为6∶7 二、非选择题（本部分共有4个大题，共56分。

）
17．(14分) 为证明AgCl 溶于水存在溶解平衡，取1 mo/LKCl 溶液10 mL ，向其中加入0.2 mol/LAgNO 3溶液1 mL ，充分反应后将浊液过滤进行如下实验：
已知：①AgOH 不稳定，立即分解为Ag 2O (棕褐色或棕黑色)，Ag 粉为黑色； ②AgCl
、Ag 2O 可溶于浓氨水生成 [Ag(NH 3)2]+(银氨溶液)，Mg 、Ag 不溶于浓氨水。

(1)实验A 中的滤液所属分散系为 。

现象ii 中无色气泡是 (填化学式)。

(2)现象iii 中，导致产生气泡的速率下降的主要原因是 。

(3)判断Mg 条表面的棕褐色物质中含有Ag 和Ag 2O 。

①设计实验检验Ag ：取实验A 中表面变为棕褐色的Mg 条于试管中，向其中加入足量稀盐酸，反应结束后，继续加入浓硝酸，产生棕色气体和白色不溶物。

用离子方程式表示棕褐色固体中产生Ag 的原因：。

实验中加入稀盐酸的目的： 。

②设计检验棕褐色物质中有Ag 2O ，实验方案是：取实验A 中表面变为棕褐色的Mg 条用蒸馏水洗净后，加入 (填化学式)中浸泡，取上层清液于葡萄糖溶液中，水浴加热，若有 (填实验现象)，则证明Ag 2O 存在。

(4)探究AgI 转化为AgCl ，设计实验如下：
装置
步骤
电压表读数
ⅰ．如图连接装置并加入试剂，闭合K a ⅱ．向B 中滴入AgNO 3(aq)，至沉淀完全 b
ⅲ．再向B 中投入一定量NaCl(s)
c ⅳ．重复ⅰ，再向B 中加入与iii 等量NaCl(s)
d 已知：其他条件不变时，参与原电池反应的氧化剂(或还原剂)的氧化性(或还原性)越强，原电池的电压越大；离子的氧化性(或还原性)强弱与其浓度有关。

①电压表读数a ＞b ，其原因是 。

②综合实验现象能说明AgI 转化为AgCl ，则a 、b 、c 三者的大小关系为 。

18. (14
分)
钒被称为“工业味精”“工业维生素”，在发展现代工业、国防等方面发挥着至关重要的作用。

某高铬型钒渣含23Fe O 、34Fe O 、2SiO 、23Al O 、25V O 、23Cr O 等物质，从中分离提取钒铬的工艺流程如下：
回答下列问题：
(1)基态钒的价层电子排布轨道表示式为 。

(2)“焙烧”时会生成3NaVO 和24Na CrO ，写出生成24Na CrO 的化学方程式 。

(3)“酸浸”时为提高浸取速率，除适当升高温度外，还可采取的措施有 、 (任写两条)。

滤渣2的主要成分是()3Fe OH 和()3Al OH ，则滤渣1的主要成分为 。

(4)“还原”时可用双氧水代替23Na SO 溶液作还原剂，此时溶液中的227Cr O −
发生反应的离子方程式
为 。

(5)工业上可用电解还原法处理含227Cr O −的酸性废水。

用铁板作阳极，电解过程中废水pH 逐渐上升，3Cr +、
3Fe +都以氢氧化物沉淀析出，达到废水净化的目的。

其中阳极的电极反应式为 。

(6)某含铬化合物立方晶胞如图所示。

与钙原子最近且等距离的氧原子有 个；钙和氧的最近距离为anm ，A N 为阿伏加德罗常数的数值，则该晶体密度为 3g cm −⋅(用含a ，A N 的代数式表示)。

19. (14分) 汞及其化合物广泛应用于医药、冶金及其他精密高新科技领域。

(1)富氧燃烧烟气中Hg 的脱除主要是通过与2NO 反应实现，反应的化学方程式为
()()()22Hg g 2NO g Hg(ONO)g ΔH +
根据实验结果，有研究组提出了Hg 与2NO 的可能反应机理：
()()()221Hg g NO g HgNO g ΔH + ()()()2222HgNO g NO g Hg(ONO)g ΔH +
()()22432NO g N O g ΔH
()()()2424Hg g N O g Hg(ONO)g ΔH +
①根据盖斯定律，ΔH = (写出一个代数式即可)。

②上述反应体系在一定条件下建立平衡后，下列说法正确的是 。

A ．增大2NO 的浓度，可提高Hg 的平衡脱除率 B ．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小 C ．恒温恒压下充入2N ，可提高原料的平衡转化率
D ．加入催化剂，可降低反应活化能，提高脱除速率
③在常压、温度范围为15～60℃条件下，将浓度为340μg /m 汞蒸气和400ppm 的2NO 气体通入反应容器中，测得出口气流中的汞浓度随反应时间的变化如图1所示。

ⅰ)15℃，600～900s 内Hg 的平均脱除反应速率为 ()3
g /m s ⋅
ⅱ)H ∆ 0(填“>”或“<”)
④富氧燃烧烟气中22Hg NO SO 、、等污染物可通过配有循环水系统的分压精馏塔进行一体化脱除，污染物脱
除率随循环水量的变化如图2所示。

循环水的加入有利于22SO NO 、转化为243SO NO −
−、而脱除，但随着循环
水量的增大，Hg 的去除率下降，其原因可能是 。

(2)2HgCl 溶液可用于手术刀消毒。

2HgCl 与NaCl 的混合溶液中主要存在平衡： []
-
-23HgCl +Cl HgCl
0.851K 10=
[]
[]-
2-
-34HgCl +Cl HgCl
1.002K 10=
10.1mol L −⋅的2HgCl 溶液中加入NaCl 固体(设溶液体积保持不变)，溶液中含氯微粒的物质的量分数()δX 随()
lgc Cl −的变化如图所示
[已知()()
()[](
)[]
(
)
2234c X δX c HgCl c HgCl c HgCl −
−
=
++]。

①熔融状态的2HgCl 不能导电，2HgCl 是 (填“共价”或“离子”)化合物。

②A 点溶液中()c Cl
−
= 1
mol L
−⋅。

③A 点溶液中2HgCl 的转化率为 (列出计算式)。

20. (14分) 利用生物基原料合成高分子化合物具有广阔的发展前景。

一种利用生物基原料ⅳ合成高分子化合物ⅷ的路线如图所示：
(1)化合物ⅱ的分子式为 ，化合物ⅳ的名称 。

(2)芳香化合物W 是化合物ⅱ的同分异构体。

W 能与碳酸氢钠反应，其核磁共振氢谱显示有四种不同化学环境的氢，且峰面积之比为3∶2∶2∶1，写出一种符合条件的W 的结构简式： 。

(3)反应④可表示为V M N ++=ⅵ，其中M 、N 为两种常见的气体，则M 、N 的化学式分别为 。

(4)根据化合物ⅵ的结构特征，分析预测其可能的化学性质，完成下表。

序号 反应试剂、条件 反应形成的新结构 反应类型
a
取代反应 b
银氨溶液，加热
(5)下列关于反应⑥的说法中不正确的有___________(填字母)。

A ．另外一种产物分子的空间结构为Ⅴ形
B ．反应过程中，有
C O =双键和C O −单键的形成
C．化合物ⅲ中碳原子均为2
sp杂化
sp杂化，化合物ⅶ 中碳原子均为3
D．化合物ⅷ 中存在手性碳原子
(6)以乙烯为有机含碳原料，利用上述流程中反应④的原理，合成化合物。

基于你设计的合成路线，回答下列问题：
(a)利用反应④的原理得到的产物的结构简式为。

(b)相关步骤涉及卤代烃的水解反应，其化学方程式为 (注明反应的条件)。

深圳外国语学校（集团）龙华高中部2025届高三年级第一次月考化学
试卷答案解析
1.【答案】C
【详解】A．纸的主要成分是纤维素，属于有机高分子材料，A正确；
B．粤绣中的“线”有棉麻的，主要成分是纤维素，属于有机高分子材料，也有是丝毛的，主要成分是蛋白质，也属于有机高分子材料，B正确；
C．香油的主要成分是油脂，不是有机高分子材料，C错误；
D．“藤”的主要成分是纤维素，属于有机高分子材料，D正确；
故选C。

2．【答案】C
【详解】
A．KOH的电子式：，A错误；
B．HClO分子中心原子O是sp3杂化，VSEPR模型为四面体形，B错误；
C．乙烷分子中含有2个C原子，6个H原子，且碳原子半径大于氢原子，空间填充模型为，C正确；
D．基态2
Fe+的价层电子排布式：3d6，D错误；
故选C。

3．【答案】B
【详解】A．2
H为同核双原子分子，空间构型直线形，为非极性分子，故A错误；
B．碳纤维是指含碳量在90%以上的轻质、高强度纤维，属于新型无机非金属材料，故B正确；
C．载人飞船采用了太阳能刚性电池阵，将太阳能转化为电能供飞船使用，故C错误；
D．．235
92U与238
92
U互为同位素，不互为同素异形体，故D错误；
故答案为：B。

4．【答案】D
【详解】A．单糖不可以水解，纤维素在人体内也不能水解，A错误；B．加入新制()2
Cu OH悬浊液之前需加入NaOH溶液使溶液呈碱性，B错误；C．油脂在碱性条件下的水解反应叫皂化反应，C错误；
D ．蛋白质在重金属的盐类、强碱作用下会发生变性，可以用来防治植物病毒，D 正确； 故选D 。

5．【答案】B
【详解】A ．食盐水显中性，生铁浸泡在中性溶液中易发生吸氧腐蚀，故A 错误； B ．钢铁发生吸氧腐蚀的正极反应式为：22O 4e 2H O=4OH −−++，故B 正确；
C ．在铁船壳上镶嵌铜块，Fe 比Cu 活泼构成原电池时，Fe 作负极加快其腐蚀，故C 错误；
D ．钢铁闸门应与电源负极相连通过还原反应保护，属于外加电流保护法，不是正极，故D 错误； 故选：B 。

6.【答案】D
【详解】苯甲酸的溶解度随温度的升高而增大，提纯苯甲酸的操作过程为在加热条件下将样品充分溶解，用漏斗趁热过滤得到苯甲酸溶液，待溶液缓慢冷却结晶后过滤得到苯甲酸晶体，则提纯过程的主要实验操作组合为溶解、过滤、结晶，故选D 。

7．【答案】C
【详解】A ．K sp (FeS)=c(Fe 2+)･c(S 2-)、K sp (HgS)=c(Hg 2+)･c(S 2-)，用FeS 除去废水中的Hg 2+说明溶液中硫离子浓度相等，K sp 结构相同，K sp 小的先进行，K sp (FeS)＞K sp (HgS) ，A 不符合题意；B ．乙酸和乙醇加热时反应生成乙酸乙酯，增加鱼的香味，B 不符合题意；C ．苯酚可用于消毒是因为其可使蛋白质变性，与强氧化性无关，C 符合题意；D 混合使用会发生双水解，从而降低肥效，D 不符合题意；故选C 。

8．【答案】A
【详解】A ．二氧化锰和浓盐酸反应需要加热，A 错误；B ．饱和食盐水可以抑制氯气的溶解，即可以排饱和食盐水收集氯气，
B 正确；
C ．干的有色布条不褪色，湿的有色布条褪色，即可验证干的氯气没有漂白性，C 正确；
D ．氯气可以和氢氧化钠而被吸收除去，D 正确； 故选A 。

9．【答案】D
【详解】A ．分子中不含有苯环，不属于芳香族化合物，故A 错误；B ．有碳碳双键、羧基、羟基和醚键4种官能团，含二个手性碳原子，为连接羟基的碳和连接醚键的碳，故B 错误；
C ．醇羟基、羧基均与Na 反应，只有羧基与NaOH 反应，则1mol 该物质可消耗Na 和NaOH 的物质的量的分别为3mol 、2mol ，故C 错误；
D ．碳碳双键可以发生加聚反应，羟基与羧基可以发生缩聚反应，故D 正确；答案选D 。

10．【答案】D
【详解】A ．18
2H O 分子中H 原子无中子，18O 原子的中子数为10，则1820.1molH O 中含有的中子数为A N ，
故A 错误；B ．由反应方程式22432422242H C O 2KClO H SO 2ClO 2CO K SO 2H O =++↑+↑++可知，每生成2mol 2ClO 转移电子数为2mol ，则每生成267.5gClO ，即1mol 2ClO 转移电子数为A N ，故B 错误；C ．未给出草酸溶液的体积，无法计算氢离子的物质的量，故C 错误；
D ．1个二氧化碳分子中含有2个σ键和2个π键，则标准状况下222.4LCO ，即1mol 2CO 中含σ键数目为A 2.0N ，故D 正确；故选D 。

11．【答案】D
【详解】A ．实验开始时先拉注射器A 活塞，其目的是除去反应前试管内的空气，A 正确；
B ．拉注射器A 可将试管中气体排出，同时使试管中的液面上升，A 正确；拉注射器B ，可降低广口瓶中的压强，推注射器B ，可增大气压强，B 正确；
C ．该实验装置可通过控制止水夹和注射器来控制反应的开始与停止，C 正确；
D ．反应停止后，提拉粗铜丝，使粗铜丝下端靠近软胶塞A ，再打开止水夹，缓慢拉注射器A 活塞，可观察到试管内的无色气体被吸入注射器A 内，试管内稀硝酸液面逐渐上升，注射器B 活塞缓慢向内移动，如不提拉铜丝会继续反应，D 错误；答案选D 。

12．【答案】C
【分析】根据形成共价键的数目Z 为1，X 为4，R 为6，Y 为2，且X 、Y 、Z 原子序数之和为23，可推得X 、Y 、Z 、R 分别为元素C 、O 、F 、S ，据此回答。

【详解】A ．同周期主族元素，从左往右，电负性逐渐增大，同主族元素，从上往下，电负性逐渐减小，则电负性：F O S >>，A 正确；B ．元素非金属性越强，简单氢化物越稳定，非金属性：F>O>C ，则简单氢化物的稳定性：24HF H O CH >>，B 正确；C ．同一周期自左而右，第一电离能呈增大的趋势，同主族自上而下，第一电离能逐渐降低，故第一电离能最大的元素应在周期表的右上方，稀有气体的第一电离能最大为He 元素，C 错误；
D ．C 的单质中金刚石是共价晶体，D 正确；故选C 。

13．【答案】B
【详解】A ．比较Cl 和Si 的非金属要比较最高价氧化物的水化物的酸性，盐酸是无氧酸，23Na SiO 溶液中滴加盐酸产生白色硅酸沉淀，不能证非金属性Cl >Si ，故不选A ；B ．2H O 分子中O 原子价电子对数为4、有2个孤电子对，3NH 分子中N 原子价电子对数为4、有1个孤电子对，孤对电子对数越多，对成键电子对的斥力越大，键角越小，所以2H O 的键角小于3NH ，故选B ；C ．HF 晶体沸点高于HCl ，是因为HF 分
子间形成氢键，故不选C ；
D ．3NH 分子稳定性高于3PH 分子，是因为3NH 分子中N-H 键的键能大于P-H 键，故不选D ；选B 。

14．【答案】B
【分析】由上述氯、硫元素的价类二维图可知，g 为S 单质，h 为SO 2，i 为H 2SO 4，j 为Na 2SO 3，f 为H 2S ；a 为HCl ，b 为Cl 2，c 为ClO 2，d 为HClO ，e 为NaClO 3，本题据此解答。

【详解】A ．Fe 分别与b 、g 反应，分别生成FeCl 3、
FeS ，产物中铁元素的化合价不相同，故A 错误；B ．HCl+ NaClO 3→Cl 2，发生归中反应，根据电子守恒与电荷守恒，离子方程式为：5Cl −+6H ++3
ClO −
=3Cl 2↑+3H 2O ，故B 正确；C ．常温下，浓硫酸使铁钝化，铁的表面生成致密的氧化膜，发生了化学反应，故C 错误；D ．h 的水溶液在空气中久置，亚硫酸被氧化为硫酸，酸性增强；HClO 水溶液在空气中久置，HClO 分解生成HCl ，酸性增强，故D 错误；答案选B 。

15．【答案】D
【分析】步骤I 涉及碳氢键的断裂和氢氧键的形成，步骤Ⅱ中涉及碳氧键形成，直接参与化学键变化的元素被替换为更重的同位素时，反应速率会变慢，故氧更容易和H 而不是和D 生成羟基；
【详解】A ．步骤I 涉及碳氢键的断裂和氢氧键的形成，步骤Ⅱ中涉及碳氧键形成，不涉及非极性键的变化，A 错误； B ．已知：直接参与化学键变化的元素被替换为更重的元素时，反应速率会变慢，活化能变大，则MO +与4CD 反反应的能量变化应为图中曲线c ，反应的活化能更大，B 错误； C ．由图可知，生成物能量低于反应物的能量，则反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，甲醇产量减小，C 错误；D ．根据反应机理可知，若MO +与3CH D 反应，生成的氘代甲醇可能为CH 3OD 或CH 2DOH ，共两种，D 正确；故选D 。

16．【答案】C
【详解】A ．M 电极通入2O ，发生反应生成自由基OH ⋅，反应式为：2O 2e 2H 2OH −+
++=⋅
，M 作阴极，A 正确；B ．N 为阳极，电解时阴离子向阳极移动，所以OH −透过膜a 向N 极移动，B 正确；C ．甲醛与OH
⋅反应生成2CO 的反应：-22HCHO-4e +4OH +OH CO +4H O −⋅→，6.0g 甲醛为0.2mol ，有+0.8molH ，透过膜b ，
C 错误；
D ．根据氧化还原反应规律，1mol 甲醛生成2CO 转移4mole −，661molC H O 生成2CO 转移28mole −，理论上苯酚和甲醛转化生成2CO 物质的量之比为6∶7，D 正确； 故选C 。

二、非选择题（本部分共有4个大题，共56分。

） 17．(14分)
【答案】(1) 胶体 (1分) H 2 (1分)
(2)生成的固体覆盖在Mg 表面，阻碍后续反应进行 (2分)
(3) Mg+2Ag +=2Ag+Mg 2+ (2分) 将镁除去，避免硝酸与镁反应，干扰检验Ag (2分) NH 3·H 2O (1分) 银镜生成 (1分)
(4) 加入AgNO 3后，生成AgI 沉淀使B 的溶液中c(I -)减小，I -还原性减弱，导致电压b ＜a (2分) a ＞c ＞b (2分)
【解析】（1）产生丁达尔现象是胶体的性质，因此滤液所属分散系为胶体；
放入Mg 条后，立即有无色气泡产生，气体可燃，滤液中出现白色浑浊，Mg 属于活泼金属，可以与水反应，Mg+2H 2O=Mg (OH) 2↓+H 2↑，故气泡为H 2；
（2）
Mg 条表面也逐渐覆盖了棕褐色的Ag 2O 和Ag ，减小了镁条与水的接触面积，产生气泡的速率变缓慢；答案为生成的固体覆盖在Mg 表面，阻碍后续反应进行；
（3）①活泼金属置换不活泼金属原理，生成Ag 的离子方程式为Mg+2Ag + =Mg 2+ +2Ag ；
利用Mg 属于活泼金属可以与非氧化性酸反应，而银属于不活泼金属不能与非氧化性酸反应，除掉Mg ，防止干扰实验，再选择氧化性酸验证Ag 的存在，实验中加入稀盐酸的目的是将镁除去，避免硝酸与镁反应，干扰检验Ag ；
②根据Ag 2O 可溶于浓氨水生成[Ag(NH 3)2]+，利用银镜反应验证；答案为取实验A 中表面变为棕褐色的Mg 条用蒸馏水洗净后，加入NH 3·H 2O 中浸泡，取上层清液于葡萄糖溶液中，水浴加热，若有银镜生成，则证明Ag 2O 存在；
（4）加入AgNO 3后，生成AgI 沉淀使B 的溶液中c(I -)减小，I -还原性减弱，导致电压b ＜a ；
②实验表明Cl -本身对该原电池电压无影响，
说明加入Cl -使c(I -)增大,证明发生了反应AgI+Cl -=AgCl+I -,部分AgI 转化为AgCl, 则c > b,综合实验现象能说明AgI 转化为AgCl ，则a 、b 、c 三者的大小关系为a ＞c ＞b 。

18. (14分)
【答案】(1) (1分)
(2)332242222Cr O +3O +4Na CO 4Na CrO +4CO 焙烧
(2分)
(3) 适当增大硫酸的浓度 (1分) 将固体研成粉末 (1分) H 2SiO 3 (1分)
(4)7
+3+2222223H O ++8H =2Cr +3O +7H O Cr O −
↑ (2分) (5)Fe-2e -=Fe 2+ (2分)
(6) 12 (2分
2110 (2分)
【分析】在通入空气条件下，二氧化硅和碳酸钠反应得到硅酸钠，四氧化三铁将被完全氧化为氧化铁，V 2O 5则和碳酸钠转化为NaVO 3，Cr 2O 3中+3价的铬被氧化成+6价的Na 2CrO 4，加入硫酸酸浸，硅酸钠转变为硅
酸白色沉淀，同时氧化铁、氧化铝、NaVO 4、Na 2CrO 4皆溶于酸得到Fe 3+、Al 3+、VO 3−
、CrO 24−四种离子，
调pH 使Fe 3+、Al 3+转化为氢氧化铁和氢氧化铝析出；接下来用硫酸铵溶液“沉钒”，加入亚硫酸钠的目的是
为了还原CrO 24−
，将其转变为+3价的Cr 3+后调pH 析出，据此来分析本题即可。

【详解】（1）
基态钒的电子排布式为[Ar]3d 34s 2，价层电子排布轨道表示式为
（2）焙烧时24Na CrO ，Cr 2O 3中+3价的铬被氧化成+6价的Na 2CrO 4，化学方程式为：
33
2242222Cr O +3O +4Na CO 4Na CrO +4CO 焙烧
（3）提高反应速率的方法有增大固体表面积，适当增大酸的浓度。

加硫酸能将焙烧产生的硅酸根沉淀为硅酸。

（4）加入亚硫酸钠的目的是为了还原227Cr O −
，将其转变为+3价的Cr 3+，用H 2O 2还原的离子方程式为
7+3+2222223H O ++8H =2Cr +3O +7H O Cr O −
↑
（5）阳极使用的铁板不是惰性电极，因此失电子：
Fe-2e -=Fe 2+。

产生的亚铁离子具有很强的还原性，和227Cr O −
发生氧化还原反应，Fe 2+被氧化为Fe 3+，兵役氢氧化物沉淀析出。

（6）钙原子位于顶点位置，氧原子位于面心位置，因此与钙原子最近且等距离的氧原子有12个。

钙和氧的最近距离为anm
nm
，一个晶胞的体积为3(nm)3。

由均摊法可知该晶胞中Ca 原子个数为1818×=，O 原子个数为1
632×=，Cr 原子个数为1，
=3=
2110g/(cm)3。

19. (14分)
【答案】(1) 123ΔH +ΔH -ΔH (2分) AD (2分) 8210−×(2分) < (1分) 随着循环水量的增大，二氧化硫去除率明显大于二氧化氮去除率，则更多的二氧化氮参与和二氧化硫的氧化还原反应转化为硫酸根离子和硝酸根离子，使得()()()22Hg g 2NO g Hg(ONO)g + 平衡逆向进行 (2分) (1) 共价 (1分) -0.925
10 (2分) 0.075
0.075
1+10%1+210× (2分)
【详解】（1）①已知：
a ：()()()221Hg g NO g HgNO g ΔH +
b ：()()()2222HgNO g NO g Hg(ONO)g ΔH +
c ：()()22432NO g N O g
ΔH 由盖斯定律可知，a+b-c 得：()()()242Hg g N O g Hg(ONO)g + ，则：4123ΔH =ΔH +ΔH -ΔH ； ②A ．增大2NO 的浓度，促使反应正向进行，可提高Hg 的平衡脱除率，正确； B ．升高温度，正逆反应速率都增大，错误；
C ．反应为气体分子数减小的反应，恒温恒压下充入2N ，相当于增大体积，平衡逆向移动，原料的平衡转化率降低，错误；
D ．加入催化剂，可降低反应活化能，加快反应速率，能提高脱除速率，正确； 故选AD ；
③ⅰ)由图可知，15℃，600～900s 内Hg 的平均脱除反应速率为()()6383
13710g /m =210g /
m s 900s 600s
−−−××⋅−；
ⅱ)由图可知，升高温度，平衡时汞的含量增大，则反应逆向移动，反应为放热反应，H ∆<0；
④由图可知，随着循环水量的增大，二氧化硫去除率明显大于二氧化氮去除率，则更多的二氧化氮参与和二氧化硫的氧化还原反应转化为硫酸根离子和硝酸根离子，使得()()()22Hg g 2NO g Hg(ONO)g + 平衡逆向进行，导致Hg 的去除率下降；
（2）①熔融状态的2HgCl 不能导电，说明不存在自由移动的离子，则2HgCl 是共价化合物；。