浙江省2012届高三化学一轮复习7+4练习卷五

2012届高三理综化学部分7+4练习卷五
相对原子质量： H ：1 C ：12 O ：16 S:32 Fe ：56
1．举办“人文奥运”的一个重要体现就是禁止运动员服用兴奋剂。

有一种兴奋剂的结构简式
如右式，下列有关该物质的说法正确的是
（ ）
A ．该分子中所有碳原子可以稳定的共存在一个平面中
B ．遇FeCl3溶液显紫色，因为该物质与苯酚属于同系物
C ．1mol 该物质与浓溴水和H2反应时，最多消耗Br2和H2的物质的量分别为4mol 、7mol
D ．滴入酸性KMnO4溶液，观察到紫色褪去，可证明分子中存在双键
2．某酸性溶液中只有Na ＋、CH3COO －、H ＋、OH －四种离子。

则下列描述正确的是（ ） A ．该溶液可由pH ＝3的CH3COOH 与pH ＝11的NaOH 溶液等体积混合而成 B ．该溶液由等物质的量浓度、等体积的NaOH 溶液和CH3COOH 溶液混合而成
C ．加入适量的NaOH ，溶液中离子浓度为c （CH3COO －）＞c （Na ＋）＞c （OH －）＞c （H ＋）
D ．加入适量氨水，c （CH3COO －）一定大于c （Na ＋）、c （NH4＋）之和
3．用下列实验装置完成对应的实验，能达到实验目的的是
（ ）
4．某密闭容器中充入等物质的量的气体A 和B ，一定温度下发生反应A （g ）+xB （g ） 2C
（g ），达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间C.吸收多余
B.比较NaHCO3、
D.实验室中制取
A.制取并收
变化的如下图所示。

下列说法中正确是（）
A．30min时降低温度，40min时升高温度
B．8min前A的平均反应速率为0．08mol/（L·s）
C．反应方程式中的x＝1，正反应为吸热反应
D．20min～40min间该反应的平衡常数均为4
5．配制一定物质的量浓度的氢氧化钠标准溶液，用于测定未知浓度的盐酸，下列操作中会造成所测盐酸浓度偏低的是（）A．所用烧碱已部分潮解
B．称量时法码放在左盘，并移动游码
C．定容后，溶液液面最高点与刻度线处在同一水平面上
D．向容量瓶中一次性转移氢氧化钠溶液
6．如下图所示的装置，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极。

将电源接通后，向（乙）中滴入酚酞溶液，在E极附近显红色。

则以下说法不正确的是（）
A．电源B极是正极
B．（甲）、（乙）装置的C、D、E、F电极均有单质生成，其物质的量比为1∶2∶2∶2 C．欲用（丙）装置给铜镀银，H应该是Ag，电镀液选择AgNO3溶液
D ．装置（丁）中Y 极附近红褐色变浅，说明氢氧化铁胶粒带正电荷
7．含有a mol FeBr2的溶液中，通入x mol Cl2。

下列各项为通Cl2过程中，溶液内发生反
应的离子方程式，其中不正确的是
（ ）
A ．x ＝0．4a ，2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl-
B ．x ＝0．6a ，2Br －+ Cl2＝Br2+2Cl －
C ．x=a ，2Fe2＋+2Br －+2Cl2＝Br2+2Fe3＋+4Cl －
D ．x=1． 5a ，2Fe2＋+4Br －+3Cl2＝2Br2+2Fe3＋+6Cl －
8．（8分）化学中用类比的方法可预测许多物质的性质。

如根据H2+C12=2HCl 推测：
H2+Br2=2HBr 。

但类比是相对的，如根据2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2类推：2Na2O2+2SO2=2Na2SO3+O2是错误的，应该为：Na2O2+SO2=Na2SO4。

（1）下列各组类比中正确的是 （填序号）； A ．由NH4Cl NH3↑ +HCl↑ 推测： NH4I NH3↑ +HI↑ B ．由2Fe+3Cl2==2FeCl3 推测： 2Fe+3Br2==2FeBr3
C 由Na2SO3+2HCl=2NaCl+H2O+SO2↑推测：
Na2SO3+2HNO3==2NaNO3+H2O+SO2↑
D ．由I2易溶于KI 溶液 推测： C12易溶于NaCl 溶液
（2）由氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，应用有关知识推断写出氧化亚铁与稀硝酸反应
的化学方程式 ；
（3）电镀厂向含氰化物的电镀废液中加入漂白粉以消除有毒的CN －的化学方程式为
□CN －+□ClO －+□H2O =□HCO3－+□N2 +□Cl －，配平该反应的化学方程式，在方框中填上系数；
（4）（CN ）2被称为拟卤素，它的阴离子CN －作为配体形成的配合物有重要用途。

HgCl2 和
Hg （CN ）2反应可制得Hg2Cl2 和（CN ）2，该反应的氧化产物是 。

9．（11分）某有机化合物A 能发生如下图所示转化：
△ △
已知：
且E分子中没有支链。

请回答：
（1）A的分子式为：；C和E中含有的官能团的名称分别为：
（2）F的结构简式为：
（3）反应E+C→F的反应类型为：；在A→B的反应中，Cu的作用为：
（4）反应A→D的方程式为：
反应E→G的方程式为：
10．（13分）硫酸亚铁晶体（FeSO4·7H2O）在医药上作补血剂。

某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量。

实验步骤如下：
请回答下列问题：
（1）步骤②加入过量H2O2的目的：（2）步骤③中反应的离子方程式：（3）步骤④中一系列处理的操作步骤：过滤、、灼烧、、称量。

（4）若实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量g（用含a的代数式表示）。

（5）该小组有些同学认为用KMnO4溶液滴定也能进行铁元素含量的测定。

（5Fe2++MnO4—+8H+ ＝5Fe3++Mn2++4H2O）
①实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250mL ，配制时需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、胶头滴管外，还需
②上述实验中的KMnO4溶液需要酸化，用于酸化的酸是 。

a ．稀硝酸 b ．稀硫酸 c ．稀盐酸 d ．浓硝酸
③某同学设计的下列滴定方式中，最合理的是 （夹持部分略去）（填字母序号）
（6）正常人每天应补充14mg 左右的铁。

其中绝大部分来自于食物。

如果全部通过服用含
FeSO4·7H2O 的片剂来补充铁，则正常人每天服需用含 mg FeSO4·7H2O 的片剂。

ZXXK]
11．（14分）某无色溶液X ，由Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、Fe3+、AlO2—、CO32—、SO42—
中的若干种离子组成，取该溶液进行如下实验：
（1）气体A 的成分是 （填化学式，下同），气体B 的成分是 。

（2）写出步骤①发生反应的所有离子方程式 （3）写出步骤②形成白色沉淀甲的离子方程式 。

（4）通过上述实验，可确定X 溶液中一定存在的离子是 ，
尚未确定是否存在的离子是 ，只要设计一个简单的后续实验就可以确
Δ ③
②
白色沉淀乙
气体B
过量氢气体A
过量碳
气体A
溶液
①
过量盐X
白色沉淀甲
溶液II
定该离子是否存在，该方法是。

参考答案
1.C
2.A
3.C
4.D
5.C
6.B
7.B
8．（8分）（1） B （2分）；
（2）3FeO+10HNO3=3Fe（NO3）3+NO↑+5H2O （2分）；
（3）2，5，1；2，1，5；（2分）；（4）（CN）2 （2分9．（（11分）
（1）C6H10O2（1分）、羟基羧基（2分）
（2）（2分）
（3）酯化反应（1分）、催化剂（1分）
（4）（每个方程式2分）
X。

HOOC（CH2）4COOH + 2NaHCO3 →NaOOC（CH2）4COONa + 2CO2↑+2H2O
10．（共13分）（1）将Fe2+全部氧化为Fe3+（2分）
（2）Fe3++3OH—→Fe（OH）3↓（或Fe3++3NH3·H2O→Fe（OH）3+3NH4+）（2分）（3）洗涤、冷却（各1分，共2分）
（4）0．07a（2分）
（5）①250mL容量瓶（1分）②b（1分）③ b（1分）
（6）69．5mg（2分）
11．（14分）⑴CO2 ，NH3（各1分，共2分）
⑵CO32- + 2H+ ===H2O + CO2↑, AlO2- + 4H+ === Al3+ + 2H2O （4分）
⑶Al3+ +3HCO3- === Al（OH）3↓+ 3CO2↑ （2分）
⑷CO32- , AlO2- ,Na+ ，SO42- （4分）
向所得沉淀乙中滴加足量的稀硝酸，若沉淀不完全溶解，则证明含有SO42-．（2分。