江苏溧阳南渡高级中学高二下学期化学周练试题(11)无答案

南渡高中高二化学周末限时作业（第十一周）
一、选择题（每小题只有1个正确答案，每小题3分，共30分）
1．以下是几位同学在学习了化学反应速率和化学平衡理论以后发表的一些看法，其中正确的是( ) A．化学反应速率理论可指导怎样在一定时间内快出产品
B．化学反应速率理论可指导怎样提高原料的转化率
C．化学平衡理论可指导如何提高原料的利用率
D．正确利用化学反应速率和化学平衡理论可提高化工生产的综合经济效益
2．反应N 2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH<0，在某一时间段中反应速率与反应过程的曲线如下图所示，则NH3的百分含量最低的一段时间是()
A．t0～t1B．t2～t3
C．t3～t4D．t5～t6
第2题图
第3题图
3、在密闭容器中，对于可逆反应A＋3B 2C（气），平衡时C的体积分数与温度和压强的关系如图所示，下列判断正确的是（）A、若正反应方向△H＜0，则T1＞T2 B、A一定为气体
C、压强增大时，混合气体的平均相对分子质量减小
D、B一定为气体
4、在一密闭的容器中，反应aB（g）bA（g）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，达新平衡时，B的浓度是原来的40％，则（）A、a大于b B、平衡向正反应方向移动了
C、物质B的质量分数增大
D、K值变大
5、下表是几种常见弱酸25℃时的电离常数，则相同浓度的上述溶液中溶质分子浓度最大的是（）HF HCN HNO2CH3COOH
7.2×10－4 4.9×10－10 4.6×10－4 1.8×10－5
A、HF
B、HCN
C、HNO2
D、CH3COOH
6、将Cl2通人0.05 mol·L－1 H2S溶液中，刚好使硫全部析出，此时溶液的pH为（）
A、0.1
B、1
C、2
D、3
7、在盐的水解过程中，下列叙述正确的是（）
A、盐的电离平衡被破坏
B、水的电离平衡被破坏
C、没有中和反应发生
D、溶液的PH一定变大
8、将pH=4的H2SO4溶液稀释1000倍后，溶液中SO42－浓度与H+浓度的比值约为（）
A、1：5
B、1：10
C、1：15
D、1：20
9、体积相同的甲、乙两个容器中．分别都充有等物质的量的SO2和O2，在相同温度下发生反应：2SO
＋O22SO3，并达到平衡。

在这过程中，两个容器一个保持压强不变，另
一个保持体积不变，若甲容器中SO2的转化率为大于乙容器中SO2的转化率，则甲、乙两个容器改变的条件分别对应于（）A．甲为压强不变，乙为体积不变B．甲为体积不变，乙为压强不变
C．上述题目结论不可能出现D．无法判断
10、室温下，等物质的量浓度的下溶液中，水中的电离度的正确排列顺序是（）
①KNO3②NaCl ③NaOH ④NH4Cl
A、①>④>②=③
B、④>②=①>③
C、②>③>①>④
D、
①>②=③>④
二、选择题（每小题有1～2个正确答案，每小题4分，共40分）
11．某温度下．在一个容积可变的容器中发生反应A（g)+ B(g) C(g）+D(g)，下列物理
量若不再改变．则能说明反应已达到平衡的是（）
A．气体的总物质的量B．混合气体的密度
C、物质B的物质的量D．混合气体的平均相对分子质量
12、一定条件下，对于某浓度一定的CH3COONa溶液，下列说法正确的是（）
A、加入少量NaOH固体，c（CH3COO－）增大
B、加入少量FeCl3固体，c（CH3COO－）减小
C、稀释溶液，溶液的pH增大
D、升温，溶液的pH减小
13、100℃时纯水的电离平衡常数为10—12，关于纯水的叙述不正确的是( )
A、pH＝6，呈弱酸性
B、c(H＋)＝10－6mol/L，溶液为中性
C、Kw值是常温时的10－2倍
D、pH＝7，溶液为中性
14、下列说法中，正确的是（）
A、冰醋酸是弱电解质，液态时能导电。

B、强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质强。

C、盐酸中加入固体NaCl，因Cl—浓度增大，所以溶液酸性减弱。

D、相同温度下，0.01mol/L氨水中NH4+的电离度比0.1mol/L 氨水中NH4+的电离度大。

15、下列性质能说明甲酸是弱酸的是（）A．甲酸与水以任意比互溶
B．10mL 1mol/L甲酸恰好与10mL 1mol/L NaOH溶液完全反应
C．1mol/L的甲酸溶液的C（H+）=0.01mol/L
D．在相同条件下，甲酸的导电性比一元弱酸溶液弱
16、常温下，某溶液中由水电离产生的c（OH－）=1×10－12mol/L，此溶液可能是（）
A、pH=12的KCN溶液
B、pH=12的NaOH溶液
C、0.05mol/LH2SO4
D、0.01mol/L 醋酸溶液
17、用已知浓度的NaOH溶液滴定待测浓度的盐酸（盐酸置于锥形瓶中），以下操作会造成所测盐酸溶液浓度偏低的是（）
A、酸式滴定管未用待装溶液润洗
B、碱式滴定管未用待装溶液润洗
C、锥形瓶未用待装溶液润洗
D、在滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失
18、在25℃时．用蒸馏水稀释1 mol·L－1的醋酸溶液至0.01 mol·L－1，随着溶液的稀释，下列各项中始终保持增大趋势的是（）
A、c（H+）/c（CH3COOH）
B、c（CH3COO＿）/ c（H+）
C、c（CH3COOH）/ c（CH3COO＿）
D、﹝c（H+）·c（CH3COO＿）﹞/ c（CH3COOH）
19、由一价离子组成的四种盐：AC、BD、AD、BC的1mol/L的溶液，在室温下前两种溶液的PH=7，第三种溶液的PH<7，最后一种溶液的PH>7，则（）
A B C D
碱性AOH>BOH AOH<BOH AOH>BOH AOH<BOH
酸性HC>HD HC>HD HC<HD HC<HD
20、常温下，在由水电离产生的c（H+）=1×10-14mol·L-1的某澄清透明溶液中一定能大量共存的是（）A、Fe2+、K+、SO42－、NO3－B、Mg2+、NH4+、SO42－、C1－
C、Na+、K+、SO42－、NO3－
D、Ba2+、Na+、SO42－、MnO4－
三、填空题
21、（1）相同容积的四个密闭容器中进行同样的可逆反应：
2A(气)+B(气) 3C(气)+2D(气)起始时四个容器所盛A、B的物质的量分别为：
甲乙丙丁
A / mol 1 1 2 2
B / mol 1 2 1 2
（2）在相同温度下建立平衡时，A的转化率大小关系是_____________________________ pH＝13的强碱溶液与pH＝2的强酸溶液混合，所得混合液的pH＝1l，则强酸强碱溶液的体积比是______________
22、在密闭容器中，将1.0 mol CO与1.0 mol H2O(g)混合加热到800℃，发生下列反应：CO(g)＋H
O(g) CO2(g)＋H2(g)，一段时间后该反应达到平衡，测得CO的物质的量为0.5
mol。

回答下列问题：
（1）平衡时CO的转化率为_________，该反应的化学平衡常数为____________
（2）如果继续向该平衡混合体系中通入1.0 mol 的H2O(g)，相同条件下反应达到新的平衡状态，则，CO的转化率将_________________（填“增大”、“减小”或“不变”），预计CO 的转化率为______________
（3）427℃时该反应的化学平衡常数为9.4，请结合（1）中的计算结果判断该反应的
△H____0（填“＞”、“＜”或“＝”）。

23、在pH值都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中，设由水电离产生的OH-浓度分别为Amol/L与Bmol/L，则A和B关系为A＝___________B
24、25℃时，将体积为Va，pH＝a 的某一元强碱与体积为Vb，pH＝b的某二元强酸混合。

（1）若所得溶液的pH＝11，且a＝13，b＝2，则Va：Vb＝______________
（2）若所得溶液的pH＝7，且已知Va＞Vb，b＝0.5a，则b值能不能等于4？_____（填“能”或者“不能”），其理由是________________________________________________。

（3）为了更好地表示溶液的酸碱性，科学家提出了酸度（AG）的概念，AG的定义为
AG＝lg[c(H＋)/c(OH—)]。

25℃时，若溶液呈中性，则AG＝________，溶液的pH与AG的换算公式为AG＝______________（要简化）
25、某二元酸（化学式用H2A表示）在水中的电离方程式是：
H 2A＝H＋＋HA—HA—H＋＋A2—，回答下列问题
（1）Na2A溶液显______________（填“酸性”“中性”或“碱性”），理由是_________
__________________________________________（用离子方程式表示）。

（2）若0.1 mol/L NaHA溶液的pH＝2，则0.1 mol/L H2A溶液中氢离子的物质的量浓度可能____________0.11 mol/L（填“＞”、“＜”或“＝”），理由是_____________________。

四、计算题
26、用0.2 mol/L 的盐酸滴定20 mL 0.2 mol/L 的NaOH溶液，
（1）当盐酸消耗的体积为19.98 mL时，溶液的pH值为多少？
（2）当盐酸消耗的体积为20.02 mL 时，溶液的pH值为多少？。