2014届高三理综(化学部分)“7+5”专题强化训练(19)

理综化学7+5（十九）
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O ：16 F：19 S：32 Cu：64
Ba：137 Ti：49 Na：23
7．生活是化学的源泉，下列有关生产、生活中的化学叙述不正确
．．．的是
A．铁强化酱油可通过膳食补充人体所需的铁元素
B．变质的植物油有难闻的特殊气味，是由于植物油发生了酯化反应
C．一定浓度的双氧水可用于伤口的消毒
D．采煤工业上，爆破时把干冰和炸药放在一起，既能增强爆炸威力，又能防止火灾8．设N A为阿佛加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．等物质的量的CH4和CO所含分子数均为N A
B．电解精炼铜时，若阴极得到电子数为2N A个，则阳极质量减少64g
C．电解Na2CO3饱和溶液，若生成2N A个H2，一定生成N A个O2
D．在反应KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中，每生成3mol I2转移的电子数为5N A个
9．下列关于有机物的说法正确的是
A．乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应，且都有同分异构体
B．汽油、煤油、植物油均为含碳氢氧三种元素的化合物
C．纤维素和淀粉都能发生水解，但水解的最终产物不同
D．丁烷与戊烷分子内碳原子数相差一个，但同分异构体数却相差两个
10．在甲、乙两烧杯溶液中，共含有大量的Cu2+、Na+、H+、SO42-、CO32-、OH-6种离子。

已知甲烧杯的溶液呈蓝色，则乙烧杯中大量存在的离子是
A．SO42-、CO32-、OH- B．Cu2+、H+、SO42-
C．Na+、CO32-、OH- D．Na+、H+、SO42-
11．短周期中的A、B、C、D、E五种元素，原子序数依次增大，A和D，C和E分别同主族，A为非金属元素，且A与B的原子序数之和等于C的原子序数，C2–与D+的核外电子数相等。

则下列说法正确的是
A．B与A只能组成BA3化合物
B．第三周期中，D原子的原子半径最大
C．A、B、C三元素不可能形成离子化合物
D．E的氧化物对应的水化物一定有强的氧化性
12．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是
A．已知2H2(g) + O2(g) = 2H2O(g)；△H =–483.6 kJ·mol–1，则氢气的燃烧热为241.8kJ·mol–1
B．已知C(石墨，s) = C(金刚石，s)；△H>0，则金刚石比石墨稳定
C．已知NaOH(aq) + HCl(aq) = NaCl(aq) + H2O(l)；△H =–57.4 kJ·mol–1，则含20.0g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量
D．已知：2C(s) + 2O2(g) = 2CO2(g)；△H1，2C(s) + O2(g) = 2CO(g)；△H2 则△H1>△H2
13．已知在pH为4～5的溶液中，Cu2+几乎不水解，而Fe3+几乎完全水解。

某学生拟用电解CuSO4溶液的方法测定铜的相对原子质量。

该同学向pH=3.8酸化的、含有Fe2（SO4）3杂质的CuSO4溶液中加入过量的黑色粉末X，充分搅拌后将滤液用下图所示装置电解，其中某电极增重a g，另一电极上产生标准状况下的气体VmL。

下列说
法正确的是
A. 黑色粉末X是铁粉
B. 铜电极连接电源正极
C. 石墨电极上发生的反应是4OH-－4e-=O2↑＋2H2O
D. 铜的相对原子质量的计算式是
V a4.
22
26、（15分）
A、B、C、D、E为中学化学常见的单质或化合物，其相互转化关系如下图所示。

（1）若A为短周期金属单质，B、C均为含A元素的盐，且B溶液的pH＞7，C溶液pH＜7。

请指出D物质的类别；并写出B溶液pH＞7的离子方程式；（2）若A是淡黄色化合物；常温下D是无色气体；C中含有的阴、阳离子均为10电子粒子。

①C中所含化学键的类型是；
②写出反应II的化学方程式；
③将一定量的气体D通入2 L C 的溶液中，向所得溶液中边逐滴加入稀盐酸边振荡至过
量，产生的气体与盐酸物质的量的关系如图（忽略气体
的溶解和HCl的挥发）。

请回答：O点溶液中所含溶质的
化学式为，a点溶液中各离子浓度由大
到小的关系是。

（3）若将（2）中的气体D通入氢氧化钡溶液中得不溶物F，F的K SP=8.1×10-9。

现将该沉淀放入0.1mol/L的BaCl2溶液中，其K SP，（填：增大、减小或不变），组成不溶物F的阴离子在溶液中的浓度为 mol/L。

27、（14分）
工业上一般在恒容密闭容器中可以采用下列反应合成甲醇：
CO(g) ＋ 2H2(g) CH3O H(g) ΔH
（1）下表所列数据是该反应在不同温度下的化学平衡常数（K）。

温度250℃300℃350℃
K 2.041 0.270 0.012
①由表中数据判断ΔH 0 （填“＞”、“＝”或“＜”）；
②某温度下，将2 mol CO和6 mol H2充入2 L的密闭容器中，充分反应后，达到平衡
时测得c(CO)＝ 0.2 mol／L，此时的温度为。

（2）T℃时，在时间t0时刻，合成甲醇反应达到平衡，若在t1
时刻将容器的体积缩小一倍，假定在t2时刻后又达到新的
平衡，请在图中用曲线表示在t1～t2阶段氢气、甲醇物质的
量浓度随时间变化的趋势示意图（其它条件不变，曲线上必
须标明氢气、甲醇）。

（3）300℃、1.01×105Pa下，上述反应的ΔH数值为90.8 kJ/mol。

在该温度下，在容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下：
容器甲乙丙
反应物投入量 1 mol CO、2 mol H2 1 mol CH3OH 2 mol CH3OH 平衡CH3OH的浓度（mol/L）c1c2c3
时数据反应放出或吸收的能量x kJ y kJ z kJ 反应物转化率Ф1Ф2Ф3
请比较以下每组数据的大小（填“>”、“<”或“=”）：
①2c1 c3② x+y 90.8 ③Ф1+Ф3 1
28、（14分）
I．仅用下列装置，检验木炭和浓硫酸反应产生的混和气
体中含有SO2和CO2。

在下列表格中填写对应的药品和
实验现象。

实验装置检验气体试剂名称实验现象
A SO2
B CO2
II．利用下列装置来电解饱和食盐水，并测量电解产生的氢气的体积（约6mL）和检验氯气的氧化性（不应将多余的氯气排入空气中）。

（1）将上面各仪器连成一整套装置，各种仪器接口的连接顺序（填编号）是：A接______________，B接______________。

（2）请写出铁棒电极上发生的电极反应式__________________________。

（3）能说明氯气具有氧化性的实验现象是_______________________________。

（4）若U管中装入的饱和食盐水为50mL（电解前后溶液体积变化可忽略），当收集到的氢气为5.6mL（标准状况）时停止通电，摇匀U型管内的溶液，取20.00mL该溶液于锥形瓶内，用0.01mol/L的盐酸滴定时，滴定管起始读数为1.00mL，滴定终点时，滴定管的读数为_______ mL。

37．【化学——选修3：物质结构与性质】（15分）
已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于48。

X的一种1∶2型氢化物分子中既有σ键又有π键，
所有原子共平面。

Z是金属元素，Z的单质和化合物有
广泛的用途。

已知Z的核电荷数小于28，
且次外层有2个未成对电子。

工业上利用ZO2和碳酸钡在熔融状态下制取化合物M（M可看做一种含氧酸盐）。

经X射线分析，M晶体的最小重复单元为正方体（如上图），顶点位置为Z4+所占，体心位置为Ba2+所占，所有棱心位置为O2–所占。

（1）Y2+的结构示意图________________；Z的价层电子排布式为____________。

（2）X在该氢化物中以_____________方式杂化；X和Y形成的化合物YX2的电子式为_____________________。

（3）①制备M的化学反应方程式是______________________________________；
②在M晶体中，若将Z4+置于立方体的体心，Ba2+置于立方体的顶点，则O2–处于立方体
的_______________；
③已知O2–半径为1.4×10–10 m，Z4+的半径为6.15×10–11m，阿佛加德罗常数为N A，则
M的密度为_______________g·cm–3。

（不必化简）
38．【化学——选修5：有机化学基础】（15分）
甜樱桃中含有一种羟基酸（用A表示），A的碳链结构无支链，分子式为C4H6O5，
1.34 g A与足量的NaHCO3溶液反应，生成标准状况下的气体0.448 L。

A在一定条件下
可发生如下转化：
A B
加热Br2
C D E
其中，E的化学式为C4H6O6。

已知：
CHO+ C
X COOR
Zn H2O
CH
OH
C COOR+Zn(OH)X
(X代表卤原子，R代表烃基)，A的合成方法如下：
①F＋BrCH2－COOCH2CH3 Zn H2O
G＋Zn(OH)Br
②G+2H2O催化剂 A +2M (其中，F、G、M分别代表一种有机物)
请回答下列问题：
（1）E的结构简式为___________，E的核磁共振氢谱中会出现组峰，一分子E最多能与几分子乙醇发生分子间脱水。

（2）从A到D所发生的化学反应的类型依次是。

（3）F的分子式是___________。

写出满足下列条件的F的同分异构体的结构简式：①能与NaHCO3反应，且常温下能使溴水褪色；②不能发生银镜反应；③1摩该同分异构体与足量钠反应，标况下可得到22.4L氢气（注：羟基不能直接与双键相连）。

（4）写出G与水反应生成A和M的化学方程式。

化学参考答案及评分标准
7 B 8D 9A 10C 11B 12C 13C
26．（第一空1分，其它每空2分，共15分）
（1）碱（强碱）（1分）； AlO2-+2H2O Al(OH)3+OH-
（2）①（极性）共价键、离子键（多答、错答、漏答不得分）
②Ca(OH)2 + Na2CO3＝ CaCO3↓ + 2NaOH [用Ba(OH)2代替Ca(OH)2也可。

]
③NaOH、Na2CO3 （多答、错答、漏答不得分）；
c(Na+)＞c(Cl-)＞c(HCO3-)＞c(OH-)＞c(H+)＞c(CO32-)
[c(CO32-)可写可不写，不作评分依据。

]（3）不变； 8.1
×10-8
27．（做图4分，其它每空2分，共14分）
（1）①< ；②250℃
（2）做图题见右。

（一是氢气、甲醇的起点必须标准确；二是变化趋势要正确；三是名称必须标出，不标不给分。

氢气的减少量与甲醇的增加量大致相等即可，评分时不必过于苛刻。

完全正确4分，一、二中有一处不对扣2分。

）（3）①< ；②= ；③<
28．（每空2分，共14分。

）
I ．（4分，每空1分） 足量的高锰酸钾（H +
）溶液 紫色变浅 澄清石灰水 溶液变浑浊 II ．（每空2分）（1）GFI DEC
（2）2H ++2e -
＝H 2↑ （3）淀粉KI 变蓝
（4）21.00 (有效数字不对，不给分。

)
36．（15分）
（1） ③ Fe(OH)3（各1分）
（2）石灰 纯碱（各1分） 过量的钙离子可通过纯碱使之沉淀下来（2分）
（3）由氯气与水反应的平衡常数可知，该反应的限度很小，生成的HclO 浓度很小，且随着
HClO 的消耗，平衡会不断向正反应移动，补充HClO （2分） ①③（2分）（4）阳 阴（各1分） （5）12.0m ｇ·Ｌ－１
（3分）
37．（第(3)③3分,其它每空2分,共15分） （1）
3d 2
4s
2
（2）sp 2
（3）① TiO 2 + BaCO 3 = BaTiO 3 + CO 2↑ ②面心 ③
38．（15分）
写同分异构体的结构简式3分，其余每空2分，不按要求写的不给分。

（1）HOOC —CHOH —CHOH —COOH ； 3 ；4
（2）消去反应；加成反应、取代反应。

（只要错写、漏写就不给分。

） （3）C 4H 6O 3 ；HOOC —CH=CH —CH 2OH 、HOOC —CHOH —CH=CH 2、 （4）C 2H 5OOC —CHOH —CH 2—COOC 2H 5 + 2H 2O
催化剂
HOOC —CHOH —CH 2—COOH + 2C 2H 5OH
A
N ·)1003.4(234
38-⨯。