西藏拉萨三中高三上学期第一次月考化学试卷

2016-2017学年西藏拉萨三中高三（上）第一次月考化学试卷
一、选择题：（本题共7小题，每小题6分，共42分．）
1．下列关于摩尔质量的说法正确的是（）
A．氯气的摩尔质量是71克
B．HCl的摩尔质量为36.5 g/mol
C．1摩氢气的质量为2 g/mol
D．O2的摩尔质量为16g/mol
2．下列各指定粒子数目不等于阿伏加德罗常数值的是（）
A．1g H2所含的原子个数
B．4g氦气所含的原子个数
C．23g金属Na全部转变为金属离子时失去的电子个数
D．16g O2所含的分子个数
3．在100mL 0.1mol/L NaOH的溶液中，所含NaOH的质量是（）
A．40 g B．4 g C．0.4 gD．0.04 g
4．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）
A．在常温常压下，2.8 g N2和CO的混合气体所含电子数为1.4N A
B．1 molCl2与足量Fe完全反应，转移3N A个电子
C．1 L 0.1 mol•L﹣1 NaHCO3溶液中含有0.1 N A个HCO
D．7.8g Na2O2中阴离子数为0.2N A
5．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）
A．50mL 18.4mol•L﹣1浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子数目为0.46N A B．常温常压下，4.6gNO2与N2O4混合气中含有0.3N A个原子
C．1L0.1mol•L﹣1Na2CO3溶液中含有的阴离子数为0.1N A
D．标准状况下，22.4LCCl4中含有N A个分子
6．N A代表阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（）
A．60g丙醇中存在的共价键总数为10N A
B．1L 0.1mol•L﹣1的NaHCO3溶液中HCO3﹣和CO32﹣离子数之和为0.1N A
C．钠在空气中燃烧可生成多种氧化物．23g钠充分燃烧时转移电子数为1N A
D．235g核素92235U发生裂变反应：92235U+01n3890Sr+54136Xe+1001n净产生的中子（01n）数为10N A
7．分子式为C5H10O2并能与饱和NaHCO3溶液反应放出气体的有机物有（不含量立体异构）（）
A．3种 B．4种 C．5种 D．6种
二、填空题：（本题共9小题，共58分．）
8．0.2mol Al2（SO4）3中含有Al3+mol、SO42﹣g．
9．8g氧气为mol；0.1mol氧气共有mol电子．
10．已知铁的相对原子质量为56，则1个铁原子的质量是g．
11．在60g碳中，所含碳原子的最外层电子数目共为，质子的总数目为．12．某硫酸钠溶液中含有3.01×1022个Na+，则溶液中SO42﹣的物质的量是，该溶液中Na2SO4的质量为克．
13．与16g氧气所含有分子数相同的氨气是g，与16g氧气所含原子总数相同的氨气是g．
14．实验室用氯化钠固体配制1.00mol/L的NaCl溶液0.5L，回答下列问题
（1）请写出该实验的实验步骤
①，②，③，④，⑤．
（2）所需仪器为：容量瓶（规格：）、托盘天平、还需要哪些实验仪器才能完成该实验，请写出：．
（3）试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响及造成该影响的原因．
①为加速固体溶解，可稍微加热并不断搅拌．在未降至室温时，立即将溶液转移至容量瓶定容．对所配溶液浓度的影响：（填“偏高”“偏低”或“不变”），原因是：．
②定容后，加盖倒转摇匀后，发现溶面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度．对所配溶液浓度的影响，原因是：．
15．用质量分数为37.5%的浓盐酸（密度为1.16g/cm3）配制成1mol/L的稀盐酸．现实验室仅需要这种盐酸220mL．试回答下列问题：
（1）配制稀盐酸时，应选用容量为mL的容量瓶；
（2）经计算需要mL浓盐酸，在量取时宜选用下列量筒中的．
A.5mL
B.10mL
C.25mL
D.50mL
（3）在量取浓盐酸后，进行了下列操作：
①等稀释的盐酸其温度与室温一致后，沿玻璃棒注入250mL容量瓶中．
②往容量瓶中小心加蒸馏水至液面接近环形标线2～3cm处，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的凹面底部与瓶颈的环形标线相切．
③在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水几十毫升，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀．
④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，并将洗涤液全部注入容量瓶．
上述操作中，正确的顺序是（填序号）．
（4）在上述配制过程中，用刚刚洗涤洁净的量筒来量取浓盐酸，其配制的稀盐酸浓度是
（填“偏高”、“偏低”、“无影响”）．若未用蒸馏水洗涤烧杯内壁或未将洗涤液注入容量瓶，则配制的稀盐酸浓度是（填“偏高”、“偏低”、“无影响”）．（5）配制完后，应将容量瓶中的稀盐酸转移到的试剂瓶中存放，盖好塞子并贴上标签．
16．聚戊二酸丙二醇酯（PPG）是一种可降解的聚酯类高分子材料，在材枓的生物相容性方面有很好的应用前景．PPG的一种合成路线如下：
已知：
①烃A的相对分子质量为70，核磁共振氢谱显示只有一种化学环境的氢
②化合物B为单氯代烃：化合物C的分子式为C5H8
③E、F为相对分子质量差14的同系物，F是福尔马林的溶质
④R1CHO+R2CH2CHO
回答下列问题：
（1）A的结构简式为．
（2）由B生成C的化学方8式为．
（3）由E和F生成G的反应类型为，G的化学名称为．
（4）①由D和H生成PPG的化学方程式为．
②若PPG平均相对分子质量为10000，则其平均聚合度约为（填标号）．a．48b．58c．76d．122
（5）D的网分异构体中能同时满足下列条件的共有种（不含立体异构）：①能与饱和NaHCO3溶液反应产生气体②既能发生银镜反应，又能发生皂化反应
其中核磁共振氢谱显示为3组峰，且峰面积比为6：1：1的是（写姑构简式）：
（6）D的所有同分异构体在下列﹣种表征仪器中显示的信号（或数据）完全相同，该仪器是（填标号）．
a．质谱仪b．红外光谱仪c．元素分析仪d．核磁共振仪．
2016-2017学年西藏拉萨三中高三（上）第一次月考化学
试卷
参考答案与试题解析
一、选择题：（本题共7小题，每小题6分，共42分．）
1．下列关于摩尔质量的说法正确的是（）
A．氯气的摩尔质量是71克
B．HCl的摩尔质量为36.5 g/mol
C．1摩氢气的质量为2 g/mol
D．O2的摩尔质量为16g/mol
【考点】摩尔质量．
【分析】A、氯气的摩尔质量为71g/mol；
B、HCl的相对分子质量为36.5；
C、质量的单位是g；
D、氧气的相对分子质量为32．
【解答】解：A、氯气的摩尔质量为71g/mol，故A错误；
B、HCl的相对分子质量为36.5，HCl的摩尔质量为36.5 g/mol，故B正确；
C、1摩氢气的质量为1mol×2g/mol=2g，故C错误；
D、氧气的相对分子质量为32，氧气的摩尔质量为32g/mol，故D错误；
故选B．
2．下列各指定粒子数目不等于阿伏加德罗常数值的是（）
A．1g H2所含的原子个数
B．4g氦气所含的原子个数
C．23g金属Na全部转变为金属离子时失去的电子个数
D．16g O2所含的分子个数
【考点】阿伏加德罗常数．
【分析】A、依据n==计算分析判断；
B、质量换算物质的量结合稀有气体是单原子分子分析；
C、质量换算物质的量结合钠原子最外层电子为1分析判断；
D、质量换算物质的量结合阿伏加德罗常计算分子数．
【解答】解：A、1g H2物质的量为0.5mol，所含的原子个数为N A，故A不符合；
B、4g氦气物质的量为1mol，所含的原子个数为N A，故B不符合；
C、23g金属Na物质的量为1mol，全部转变为金属离子时失去的电子个数为N A，故C不符合；
D、16g O2物质的量为0.5mol，所含的分子个数0.5N A，故D符合；
故选D．
3．在100mL 0.1mol/L NaOH的溶液中，所含NaOH的质量是（）
A．40 g B．4 g C．0.4 gD．0.04 g
【考点】物质的量浓度的相关计算．
【分析】已知c、V，带入c=、n=计算．
【解答】解：n（NaOH）=c（NaOH）×V=0.1mol/L×0.1L=0.01mol，
m（NaoH）=n（NaOH）×M（NaOH）=0.01mol×40g/mol=0.4g，
故选C．
4．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）
A．在常温常压下，2.8 g N2和CO的混合气体所含电子数为1.4N A
B．1 molCl2与足量Fe完全反应，转移3N A个电子
C．1 L 0.1 mol•L﹣1 NaHCO3溶液中含有0.1 N A个HCO
D．7.8g Na2O2中阴离子数为0.2N A
【考点】阿伏加德罗常数．
【分析】A．氮气和CO的摩尔质量都是28g/mol，二者都含有14个电子，2.8g 该混合物中的物质的量为0.1mol，含有1.4mol电子；
B．1mol氯气与铁完全反应最多得到3mol电子；
C．碳酸氢根离子部分水解，导致溶液中碳酸氢根离子数目减少；
D．过氧化钠中的阴离子为过氧根离子，7.8g过氧化钠的物质的量为0.1mol，含有0.1mol过氧根离子．
【解答】解：A．N2和CO的摩尔质量都是28g/mol，氮气和NO分子中都含有14个电子，2.8g该混合物中的物质的量为0.1mol，含有1.4mol电子，所含电子数为1.4N A，故A正确；
B．1 molCl2与足量Fe完全反应，最多得到2mol电子，转移2N A个电子，故B 错误；
C．1 L 0.1 mol•L﹣1NaHCO3溶液中含有溶质碳酸氢钠0.1mol，由于部分碳酸氢根离子水解，则溶液含有的碳酸氢根离子小于0.1mol，含有的碳酸氢根离子小于0.1 N A，故C错误；
D．7.8g过氧化钠的物质的量为：=0.1mol，0.1mol过氧化钠中含有0.1mol 过氧根离子，含有的阴离子数为0.1N A，故D错误；
故选A．
5．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）
A．50mL 18.4mol•L﹣1浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子数目为0.46N A B．常温常压下，4.6gNO2与N2O4混合气中含有0.3N A个原子
C．1L0.1mol•L﹣1Na2CO3溶液中含有的阴离子数为0.1N A
D．标准状况下，22.4LCCl4中含有N A个分子
【考点】阿伏加德罗常数．
【分析】A、浓硫酸随反应进行，浓度会逐渐减小为稀硫酸，此时则不与铜发生反应；
B、根据NO2和N2O4混合气体的最简式进行计算所含原子总数；
C、常温下，1L0.1mol•L﹣1Na2CO3溶液中，碳酸根离子部分水解生成氢氧根离子和碳酸氢根离子，导致溶液中阴离子数目增多；
D、标况下，四氯化碳为液态．
【解答】解：A、浓硫酸随反应进行，浓度减小为稀硫酸不与铜发生反应，生成SO2分子数目小于0.46N A，故A错误；
B、NO2和N2O4混合气体的最简式为NO2，4.6g混合气体含有0.1mol最简式NO2，含有0.3mol原子，所含原子总数为0.3N A，故B正确；
C、常温下，1L0.1mol•L﹣1Na2CO3溶液中含有溶质碳酸钠0.1mol，由于碳酸根离子部分水解，导致溶液中阴离子大于0.1mol，溶液中阴离子数目之和大于0.1N A，故C错误；
D、标况下，四氯化碳为液态，故D错误．
故选B．
6．N A代表阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（）
A．60g丙醇中存在的共价键总数为10N A
B．1L 0.1mol•L﹣1的NaHCO3溶液中HCO3﹣和CO32﹣离子数之和为0.1N A
C．钠在空气中燃烧可生成多种氧化物．23g钠充分燃烧时转移电子数为1N A
D．235g核素92235U发生裂变反应：92235U+01n3890Sr+54136Xe+1001n净产生的中子（01n）数为10N A
【考点】真题集萃；阿伏加德罗常数．
【分析】A．丙醇中含7个C﹣H键、2个C﹣C键、1个C﹣O键和1个O﹣H键；B．HCO3﹣水解生成碳酸，结合原子守恒分析；
C．钠发生氧化反应后，Na元素的化合价由0升高为+1价；
D．92235U+01n3890Sr+54136Xe+1001n净产生的中子为10﹣1=9个．
【解答】解：A.60g丙醇为1mol，丙醇中含7个C﹣H键、2个C﹣C键、1个C ﹣O键和1个O﹣H键，存在的共价键总数为11N A，故A错误；
B.1L 0.1mol•L﹣1的NaHCO3溶液中HCO3﹣和CO32﹣离子数之和小于0.1N A，碳酸分子中含C原子，故B错误；
C.23g钠充分燃烧时转移电子数为×（1﹣0）×N A=1N A，故C正确；
D．92235U+01n3890Sr+54136Xe+1001n净产生的中子为10﹣1=9个，则235g核素
92235U发生裂变反应净产生的中子（
1n）数为9N
A
，故D错误；
故选C．
7．分子式为C5H10O2并能与饱和NaHCO3溶液反应放出气体的有机物有（不含量
立体异构）（）
A．3种 B．4种 C．5种 D．6种
【考点】真题集萃；有机化合物的异构现象．
【分析】分子式为C5H10O2且与NaHCO3溶液能产生气体，则该有机物中含有﹣COOH，所以为饱和一元羧酸，烷基为﹣C4H9，丁基异构数等于该有机物的异构体数．
【解答】解：分子式为C5H10O2且与NaHCO3能产生气体，则该有机物中含有﹣COOH，所以为饱和一元羧酸，烷基为﹣C4H9，﹣C4H9异构体有：﹣CH2CH2CH2CH3，﹣CH（CH3）CH2CH3，﹣CH2CH（CH3）CH3，﹣C（CH3）3，故符合条件的有机物的异构体数目为4．
故选B．
二、填空题：（本题共9小题，共58分．）
8．0.2mol Al2（SO4）3中含有Al3+0.4mol、SO42﹣57.6g．
【考点】物质的量的相关计算．
【分析】由化学式Al2（SO4）3可知，n（Al3+）=2n[Al2（SO4）3]，n（SO42﹣）=3n[Al2（SO4）3]，在根据m=nM计算硫酸根的质量．
【解答】解：由化学式Al2（SO4）3可知，n（Al3+）=2n[Al2（SO4）3]=0.2mol×2=0.4mol，n（SO42﹣）=3n[Al2（SO4）3]=0.2mol×3=0.6mol，故硫酸根的质量为0.6mol×96g/mol=57.6g，
故答案为：0.4；57.6．
9．8g氧气为0.25mol；0.1mol氧气共有 1.6mol电子．
【考点】物质的量的相关计算．
【分析】根据n=计算8g氧气的物质的量，每个氧气分子含有16个电子，电子物质的量为氧气的16倍．
【解答】解：8g氧气的物质的量==0.25mol，每个氧气分子含有16个电子，电子物质的量为氧气的16倍，故0.1mol氧气含有电子的物质的量=0.1mol ×16=1.6mol，
故答案为：0.25；1.6．
10．已知铁的相对原子质量为56，则1个铁原子的质量是9.3×10﹣23g．【考点】物质的量的相关计算．
【分析】铁的相对原子质量为56，则其摩尔质量为56g/mol，故1molFe原子质量为56g，结合1molFe含有6.02×10﹣23个Fe原子计算．
【解答】解：铁的相对原子质量为56，则其摩尔质量为56g/mol，故1molFe原子质量为56g，而1molFe含有6.02×10﹣23个Fe原子，故1个铁原子的质量是
=9.3×10﹣23g，故答案为：9.3×10﹣23．
11．在60g碳中，所含碳原子的最外层电子数目共为20N A，质子的总数目为30N A．
【考点】质子数、中子数、核外电子数及其相互联系．
【分析】先根据质量求出物质的量，然后结合1个碳原子的最外层电子数为4，质子数为6进行计算．
【解答】解：60g碳的物质的量为=5mol，所含碳原子的最外层电子数目共为5mol×4×N A/mol=20N A；质子的总数目为5mol×6×N A/mol=30N A，
故答案为：20N A；30N A．
12．某硫酸钠溶液中含有 3.01×1022个Na+，则溶液中SO42﹣的物质的量是0.025mol，该溶液中Na2SO4的质量为 3.55克．
【考点】物质的量的相关计算．
【分析】根据n=计算Na+离子物质的量，n（SO42﹣）=n（Na2SO4）=n（Na+），根据m=nM计算硫酸钠的质量．
【解答】解：n（Na+）==0.05mol，
n（SO42﹣）=n（Na2SO4）=n（Na+）=0.05mol×=0.025mol，
故硫酸钠的质量=0.025mol×142g/mol=3.55g，
故答案为：0.025mol；3.55．
13．与16g氧气所含有分子数相同的氨气是8.5g，与16g氧气所含原子总数相同的氨气是 4.25g．
【考点】物质的量的相关计算．
【分析】根据n=计算有关气体的物质的量或质量，根据分子的组成计算所含原子与分子之间的关系，由此分析解答．
【解答】解：n（O2）===0.5mol，
由N=n×N A，可知气体的分子数相同，则物质的量相同，所以m（NH3）=0.5mol ×17g/mol=8.5g；
16g氧气所含原子总数为2×0.5N A=N A，与16g氧气所含原子总数相同的氨气的
物质的量为mol=0.25mol，m（NH3）=0.25mol×17g/mol=4.25g，故答案为：8.5；4.25．
14．实验室用氯化钠固体配制1.00mol/L的NaCl溶液0.5L，回答下列问题
（1）请写出该实验的实验步骤
①计算，②称量，③溶解转移，④洗涤转移，⑤定容摇匀．（2）所需仪器为：容量瓶（规格：500mL）、托盘天平、还需要哪些实验仪器才能完成该实验，请写出：烧杯、药匙、玻璃棒、胶头滴管．
（3）试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响及造成该影响的原因．
①为加速固体溶解，可稍微加热并不断搅拌．在未降至室温时，立即将溶液转移至容量瓶定容．对所配溶液浓度的影响：偏高（填“偏高”“偏低”或“不变”），原因是：因恢复到室温时，溶液的体积将小于500mL．
②定容后，加盖倒转摇匀后，发现溶面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度．对所配溶液浓度的影响偏低，原因是：因为溶液体积大于500mL．
【考点】配制一定物质的量浓度的溶液．
【分析】（1）根据溶液的配制原理可知，用固体配制溶液的一般步骤为计算、称
量、溶解转移、洗涤转移、定容摇匀．
（2）一定容积的容量瓶只能配制一定体积的溶液，配制1.00mol/L的NaCl溶液0.5L，所以需选用500ml的容量瓶．
根据具体的操作步骤，选择所需的仪器．
（3）具体分析操作对溶质的物质的量及溶液体积的影响，根据c=判断误差．①未降至室温时，立即将溶液转移至容量瓶定容．溶液热胀冷缩，冷却后溶液体积小于500ml．
②盖倒转摇匀后，发现溶面低于刻度线，一部分溶液留在瓶塞与瓶口之间，又滴加蒸馏水至刻度，使溶液体积大于500ml．
【解答】解：（1）根据溶液的配制原理可知，用固体配制溶液的一般步骤为计算、称量、溶解转移、洗涤转移、定容摇匀．
故答案为：计算、称量、溶解转移、洗涤转移、定容摇匀．
（2）配制1.00mol/L的NaCl溶液0.5L，所以需选用500ml的容量瓶．
称量需用药匙取氯化钠，溶解需要用烧杯，玻璃棒搅拌，转移过程中用玻璃棒引流．最后用胶头滴管定容．故还需仪器为
烧杯、药匙、玻璃棒、胶头滴管．
故答案为：500ml；烧杯、药匙、玻璃棒、胶头滴管．
（3）①未降至室温时，立即将溶液转移至容量瓶定容．溶液热胀冷缩，恢复到室温后溶液体积小于500ml，浓度偏高
故答案为：偏高；因恢复到室温后溶液体积小于500ml
②盖倒转摇匀后，发现溶面低于刻度线，一部分溶液留在瓶塞与瓶口之间，又滴加蒸馏水至刻度，使溶液体积大于500ml，溶液浓度偏低．
故答案为：偏低；溶液体积大于500ml．
15．用质量分数为37.5%的浓盐酸（密度为1.16g/cm3）配制成1mol/L的稀盐酸．现实验室仅需要这种盐酸220mL．试回答下列问题：
（1）配制稀盐酸时，应选用容量为250mL的容量瓶；
（2）经计算需要21.0mL浓盐酸，在量取时宜选用下列量筒中的C．A.5mL B.10mL C.25mL D.50mL
（3）在量取浓盐酸后，进行了下列操作：
①等稀释的盐酸其温度与室温一致后，沿玻璃棒注入250mL容量瓶中．
②往容量瓶中小心加蒸馏水至液面接近环形标线2～3cm处，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的凹面底部与瓶颈的环形标线相切．
③在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水几十毫升，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀．
④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，并将洗涤液全部注入容量瓶．
上述操作中，正确的顺序是（填序号）③①④②．
（4）在上述配制过程中，用刚刚洗涤洁净的量筒来量取浓盐酸，其配制的稀盐酸浓度是
偏低（填“偏高”、“偏低”、“无影响”）．若未用蒸馏水洗涤烧杯内壁或未将洗涤液注入容量瓶，则配制的稀盐酸浓度是偏低（填“偏高”、“偏低”、“无影响”）．（5）配制完后，应将容量瓶中的稀盐酸转移到细口的试剂瓶中存放，盖好塞子并贴上标签．
【考点】配制一定物质的量浓度的溶液．
【分析】（1）依据配制溶液体积选择合适规格容量瓶；
（2）依据C=计算浓盐酸的物质的量浓度，依据溶液稀释过程中溶质的物质的量不变计算需要浓盐酸的体积；根据“大而近”的原则，根据需要量取的浓盐酸的体积来选择合适的量筒；
（3）根据配制步骤是计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶来对操作顺序进行排序；
（4）分析操作对溶质的物质的量和溶液体积的影响，依据C=进行误差分析；（5）液体试剂应保存在细口瓶中．
【解答】解：（1）配制220mL溶液，实验室没有220mL容量瓶，所以应选择250mL 容量瓶；
故答案为：250；
（2）质量分数为37.5%的浓盐酸（密度为 1.16g/cm3）物质的量浓度为
=11.9mol/L，设需要浓盐酸体积为V，则依据溶液稀释过程中溶质的物质的量浓度不变得：11.9mol/L×V=1mol/L×250mL，解得V=21.0mL；
根据“大而近”的原则，根据需要量取的浓盐酸的体积为21.0mL来选择合适的量筒，故应选择25mL量筒，
故答案为：21.0；C；
（3）根据配制步骤是计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶来对操作顺序进行排序可有：③①④②；
故答案为：③①④②；
（4）在上述配制过程中，用刚刚洗涤洁净的量筒来量取浓盐酸，导致量取的盐酸中含有氯化氢物质的量偏小，其配制的稀盐酸浓度偏低；若未用蒸馏水洗涤烧杯内壁或未将洗涤液注入容量瓶，导致部分溶质损耗，溶质的物质的量偏小，则配制的稀盐酸浓度偏低；
故答案为：偏低；偏低；
（5）配制完后，应将容量瓶中的稀盐酸转移到细口的试剂瓶中存放，盖好塞子并贴上标签；
故答案为：细口．
16．聚戊二酸丙二醇酯（PPG）是一种可降解的聚酯类高分子材料，在材枓的生物相容性方面有很好的应用前景．PPG的一种合成路线如下：
已知：
①烃A的相对分子质量为70，核磁共振氢谱显示只有一种化学环境的氢
②化合物B为单氯代烃：化合物C的分子式为C5H8
③E、F为相对分子质量差14的同系物，F是福尔马林的溶质
④R1CHO+R2CH2CHO
回答下列问题：
（1）A的结构简式为．
（2）由B生成C的化学方8式为
．
（3）由E和F生成G的反应类型为加成反应，G的化学名称为3﹣羟基丙醛．
（4）①由D和H生成PPG的化学方程式为
．
②若PPG平均相对分子质量为10000，则其平均聚合度约为（填标号）．b a．48b．58c．76d．122
（5）D的网分异构体中能同时满足下列条件的共有5种（不含立体异构）：
①能与饱和NaHCO3溶液反应产生气体②既能发生银镜反应，又能发生皂化反应
其中核磁共振氢谱显示为3组峰，且峰面积比为6：1：1的是（写姑构简
式）：
（6）D的所有同分异构体在下列﹣种表征仪器中显示的信号（或数据）完全相同，该仪器是c（填标号）．
a．质谱仪b．红外光谱仪c．元素分析仪d．核磁共振仪．
【考点】有机物的推断．
【分析】烃A的相对分子质量为70，核磁共振氢谱显示只有一种化学环境的氢，
=5…10，则A为C5H10，结构为；A发生光照下取代反应生成B为
，B发生消去反应生成C为，化合物C的分子式为C5H8；C
发生氧化反应生成D为HOOC（CH2）3COOH，E、F为相对分子质量差14的同系物，F是福尔马林的溶质，则F为HCHO，可知E为CH3CHO，由信息④可知E与F反应生成G为OHCH2CH2CHO，G与氢气发生加成反应生成H为OHCH2CH2CH2OH，
D与H发生缩聚反应生成PPG（），以此来解答．
【解答】解：烃A的相对分子质量为70，核磁共振氢谱显示只有一种化学环境
的氢，=5…10，则A为C5H10，结构为；A发生光照下取代反应生成
B为，B发生消去反应生成C为，化合物C的分子式为C5H8；
C发生氧化反应生成D为HOOC（CH2）3COOH，E、F为相对分子质量差14的同系物，F是福尔马林的溶质，则F为HCHO，可知E为CH3CHO，由信息④可知E 与F反应生成G为OHCH2CH2CHO，G与氢气发生加成反应生成H为OHCH2CH2CH2OH，D与H发生缩聚反应生成PPG
（），
（1）A的结构简式为，
故答案为：；
（2）由B生成C的化学方程式为
，
故答案为：；
（3）由E和F生成G的反应类型为加成反应，G的化学名称为3﹣羟基丙醛，故答案为：加成反应；3﹣羟基丙醛；
（4）①由D和H生成PPG的化学方程式为
故答案为：
；
②若PPG平均相对分子质量为10000，则其平均聚合度约为
≈58，
故答案为：b；
（5）D的同分异构体中能同时满足①能与饱和NaHCO3溶液反应产生气体，含﹣COOH，②既能发生银镜反应，又能发生水解反应﹣COOCH，D中共5个C，则含3个C﹣C﹣C上的2个H被﹣COOH、﹣OOCH取代，共为3+2=5种，含其中核
磁共振氢谱显示为3组峰，且峰面积比为6：1：1的是，故答案
为：5；；
（6）D及同分异构体中元素组成相同，所以由元素分析仪显示的信号（或数据）完全相同，故选c．
2017年5月6日。