苏教版高中化学选修四《化学反应原理》检测试题：专题1第一单元课时1知能优化训练Word版含答案.docx

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1．下列说法正确的是()
A．化学反应中的能量变化，都表现为热量变化
B．物理变化过程中，也可能有热量的变化
C．ΔH的大小与反应时的温度、反应物的多少无关
D．放热反应中，任何一种反应物的能量一定大于任何一种生成物的能量
解析：选B。

A项，化学反应中的能量变化有热能，也可能有光能、电能等其他形式；B 项，物理变化也有可能伴随能量变化，如物质的液化、汽化等；C项，ΔH的大小与反应温度有关，与化学方程式中的化学计量数(反应物的量)有关；D项，放热反应是指反应物的总能量大于生成物的总能量，但具体到某一物质，反应物的能量不一定大于生成物的能量。

2．(2010年临沂高二检测)下列说法正确的是(双选)()
A．干冰蒸发需要吸收大量的热，这就是化学反应中的吸热反应
B．酒精常被用作酒精灯和内燃机的燃料，说明酒精燃烧是放热反应
C．木炭常温下不燃烧，加热才能燃烧，说明木炭燃烧是吸热反应
D．人们用氢氧焰焊接或切割金属，主要利用了氢气和氧气化合时所放出的能量
解析：选BD。

干冰升华要吸热，这是物理变化，A不正确；酒精之所以能作燃料，是因为它燃烧放热，B正确；木炭燃烧需加热引发反应，但反应开始后，反应放出的热可使木炭继续燃烧，说明反应放热，C不正确；D正确。

3．已知方程式2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH1＝－571.6 kJ/mol，则关于方程式2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)ΔH2＝？的说法中正确的是()
A．此方程式中的化学计量数可表示分子数
B．该反应ΔH2大于零
C．该反应ΔH2＝571.6 kJ
D．该反应可表示36 g水分解时的热效应
解析：选B。

热化学方程式中的系数只表示物质的量而不能表示分子数，在书写热化学方程式时，若把反应物与生成物相调换，则ΔH数值不变，而符号相反，但C中ΔH单位不对，D中又未指明状态。

4．根据热化学方程式：S(l)＋O2(g)===SO2(g)ΔH＝
－293.23 kJ/mol，分析下列说法正确的是()
A．S(s)＋O2(g)===SO2(g)，反应放出的热量大于293.23 kJ/mol
B．S(g)＋O2(g)===SO2(g)，反应放出的热量小于293.23 kJ/mol
C．1 mol SO2的化学键断裂吸收的能量总和大于1 mol硫和1 mol氧气的化学键断裂吸收的能量之和
D．1 mol SO2的化学键断裂吸收的能量总和小于1 mol硫和1 mol氧气的化学键断裂吸收的能量之和
解析：选C。

由S(s)→S(l)→S(g)间转化时内能增大知，等量的S(s)燃烧放出的热量最少，S(g)放出的热量最多，所以A、B均不对；再由S燃烧生成SO2是放热反应，所以SO2的化学键断裂吸收的能量大，故D错。

5．已知破坏1 mol 键、H—H键和N—H键分别需吸收的能量为946 kJ、436 kJ、391 kJ。

计算1 mol N2(g)和3 mol H2(g)完全转化为NH3(g)时反应热的理论值。

解析：N 2(g)与H2(g)反应的热化学方程式为N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝Q，使1 mol 键断裂吸收946 kJ的能量，使3 mol H—H键断裂共需吸收436 kJ/mol×3 mol＝1308 kJ的能量，因此使1 mol N2(g)和3 mol H2(g)中的化学键断裂共需吸收的能量为946 kJ＋1308 kJ＝2254 kJ。

而2 mol NH3(g)中含6 mol N—H键，形成6 mol N—H键时放出的能量为391 kJ/mol×6 mol ＝2346 kJ。

因此反应热的值应等于生成物分子形成时所释放的总能量(2346 kJ)与反应物分子的化学键断裂时所吸收的总能量的差，即放出了92 kJ的能量，即ΔH＝－92 kJ/mol。

答案：ΔH＝－92 kJ/mol
1．下列说法不．正确的是()
A．化学变化过程是原子的重新组合过程
B．化学反应可分为吸热反应和放热反应
C．化学反应中能量变化多少与其反应量有关
D．化学变化中的能量变化都是以热能形式表现出来的
解析：选D。

化学反应中能量变化除以热能形式表现出来以外，还常以电能、光能等形式表现出来。

化学反应过程就是旧键的断裂、新键的形成，即原子重新组合的过程。

2．下列各图所表示的反应是吸热反应的是()
解析：选A。

当生成物的总能量高于反应物的总能量时，该反应为吸热反应，反之为放热反应。

3.
(2010年江苏启东中学高二检测)下列变化为放热的化学反应的是()
A．H2O(g)===H2O(l)
ΔH＝－44.0 kJ/mol
B．2HI(g)===H2(g)＋I2(g)ΔH＝＋14.9 kJ/mol
C．形成化学键时共放出能量862 kJ的化学反应
D．能量变化如图所示的化学反应
解析：选D。

H2O(g)===H2O(l)不是化学反应，A错误；2HI(g)===H2(g)＋I2(g)ΔH＞0为吸热反应，B错误；由于旧化学键断裂时吸收的能量未知，故不能确定该反应是吸热反应还是放热反应，C错误；反应物的总能量高于生成物的总能量，该反应为放热反应，D正确。

4.
分析图中的能量变化情况，下列正确的是( )
A ．2A ＋B===2C ΔH ＜0
B ．2C===2A ＋B ΔH ＜0
C ．2A(g)＋B(g)===2C(g) ΔH ＞0
D ．2A(g)＋B(g)===2C(g) ΔH ＜0
解析：选C 。

表示化学反应的能量变化，必须注明物质的聚集状态，故选项A 、B 错误，从物质储存的能量高低来看，若A 和B 为反应物，C 为生成物，则该反应是吸热反应，ΔH ＞0，故C 正确。

5．氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰。

在反应过程中，破坏1 mol 氢气中的化学键消耗的能量为Q 1 kJ ，破坏1 mol 氯气中的化学键消耗的能量为Q 2 kJ ，形成1 mol 氯化氢中的化学键释放的能量为Q 3 kJ 。

下列关系式中，正确的是( )
A ．Q 2＞Q 3
B ．Q 1＋Q 2＞2Q 3
C ．Q 1＋Q 2＜Q 3
D ．Q 1＋Q 2＜2Q 3
解析：选D 。

氢气在氯气中燃烧时放出能量，所以形成2 mol 氯化氢中的化学键释放的能量大于破坏1 mol 氢气中的化学键和破坏1 mol 氯气中的化学键消耗的能量。

6．2010年第十六届广东亚运会的火炬(潮流)使用的燃料为丙烷(C 3H 8)，其完全燃烧后只有CO 2和H 2O ，不会造成环境污染，已知有以下四个热化学反应方程式：
①C 3H 8(g)＋5O 2(g)===3CO 2(g)＋4H 2O(g)
ΔH ＝－a kJ·mol －1
②C 3H 8(g)＋5O 2(g)===3CO 2(g)＋4H 2O(l)
ΔH ＝－b kJ·mol －1
③2C 3H 8(g)＋9O 2(g)===4CO 2(g)＋2CO(g)＋8H 2O(l)
ΔH ＝－c kJ·mol －1
④12C 3H 8(g)＋52O 2(g)===32
CO 2(g)＋2H 2O(g) ΔH ＝－d kJ·mol －1
其中a 、b 、c 、d 最大的是( )
A ．a
B ．b
C ．c
D ．d
解析：选C 。

①与②相比生成液态水比生成气态水放出的热量多，所以b ＞a ，④中各物
质的量均为①中的一半，所以d ＝12
a ，③中与②相比，2 mol C 3H 8燃烧生成4 mol CO 2和2 mol CO ，相当于此反应中的2 mol C 3H 8有1 mol 完全燃烧，1 mol 不完全燃烧。

故放出的热量c 大于
b ，所以
c 最大，选C 。

7．已知：①1 mol H 2分子中化学键断裂时需要吸收436 kJ 的能量，②1 mol I 2蒸气中化学键断裂时需要吸收151 kJ 的能量，③由H 原子和I 原子形成1 mol HI 分子时释放299 kJ 的能量。

下列热化学方程式正确的是( )
A ．2HI(g)===H 2(g)＋I 2(g) ΔH ＝＋11 kJ/mol
B.12H 2(g)＋12
I 2(g)===HI(g) ΔH ＝－11 kJ/mol C ．H 2(g)＋I 2(g)===2HI(g) ΔH ＝＋288 kJ/mol
D.12H 2(g)＋12
I 2(g)===HI(g) ΔH ＝－144 kJ/mol 解析：选A 。

设反应为：H 2(g)＋I 2(g)===2HI(g)，则ΔH ＝E (H －H)＋E (I －I)－2E (H －I)＝436 kJ/mol ＋151 kJ/mol －2×299 kJ/mol ＝－11 kJ/mol 。

对照题目选项只有选项A 正确。

8．0.3 mol 的气态高能燃料乙硼烷(B 2H 6)在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，
放出649.5 kJ 的热量，又知：H 2O(l)===H 2O(g) ΔH ＝＋44 kJ·mol －1，下列热化学方程式正确
的是(双选)( )
A.13B 2H 6(g)＋O 2(g)===13
B 2O 3(s)＋H 2O(g) ΔH ＝－677.7 kJ·mol －1
B ．B 2H 6(g)＋3O 2(g)===B 2O 3(s)＋3H 2O(g)
ΔH ＝－2165 kJ·mol －1
C ．B 2H 6(g)＋3O 2(g)===B 2O 3(s)＋3H 2O(g)
ΔH ＝－2033 kJ·mol －1
D ．B 2H 6(g)＋3O 2(g)===B 2O 3(s)＋3H 2O(l)
ΔH ＝－2033 kJ·mol －1
解析：选AC 。

本题考查热化学方程式的书写及判断能力。

需要注意的是题干中所给的生成物的聚集状态：水为液态，三氧化二硼为固态。

若写成水为气态，则需考虑水汽化时的吸热。

9.(2009年高考上海卷改编题)已知氯气、溴蒸气分别跟氢气反应的热化学方程式如下(Q 1、Q 2均为正值)：
H 2(g)＋Cl 2(g)===2HCl(g) ΔH ＝－Q 1 kJ/mol
H 2(g)＋Br 2(g)===2HBr(g) ΔH ＝－Q 2 kJ/mol
有关上述反应的叙述正确的是( )
A ．Q 1＜Q 2
B ．生成物总能量均高于反应物总能量
C ．生成1 mol HCl 气体时放出Q 1热量
D ．1 mol HBr(g)具有的能量大于1 mol HBr(l)具有的能量
解析：选D 。

Cl 2比Br 2活泼，等量的Cl 2、Br 2与H 2反应，生成HCl 的稳定性大于HBr ，放出的热量多，即Q 1＞Q 2，A 错误；因为X 2与H 2的反应为放热反应，所以生成物总能量小于反应物总能量，B 错误；Q 1是生成2 mol HCl(g)时放出的热量，C 错误；1 mol HBr(l)要吸收热量才能变成1 mol HBr(g)，D 正确。

10．(2010年启东高二检测)同温同压下，已知下列各反应为放热反应，下列各热化学方程式中热量数值最小的是( )
A ．2A(l)＋B(l)===2C(g) ΔH 1
B ．2A(g)＋B(g)===2C(g) ΔH 2
C ．2A(g)＋B(g)===2C(l) ΔH 3
D ．2A(l)＋B(l)===2C(l) ΔH 4
解析：选A 。

放热反应中，反应物的能量总和大于生成物的能量总和。

差值越小，放出的热量越少。

而物质的状态与能量的关系是：气＞液＞固。

所以反应物为液态，生成物为气态时，放出的热量最少，故选A 。

11．已知：在热力学标准态(298 K 、1.01×105 Pa)下，由稳定的单质发生反应生成1 mol 化合物的反应热叫该化合物的生成热(ΔH )。

下图为氧族元素氢化物a 、b 、c 、d 的生成热数据示意图。

试回答下列问题：
(1)请你归纳：非金属元素氢化物的稳定性与氢化物的生成热ΔH 的关系________________________________________________________________________。

(2)写出硒化氢在热力学标准态下，发生分解反应的热化学反应方程式：
________________________________________________________________________。

解析：本题涉及氢化物的稳定性问题。

从非金属性角度看，非金属性越强，对应的氢化物就越稳定。

在氧族元素中，O的非金属性最强，故水最稳定。

从能量角度看：能量越低对应的物质越稳定，即反应过程中放热最多(或ΔH越小)氢化物越稳定。

由此可以判断出a、b、c、d分别为H2Te、H2Se、H2S、H2O。

答案：(1)非金属元素氢化物越稳定，ΔH越小，反之则相反
(2)H2Se(g)===Se(s)＋H2(g)；ΔH＝－81 kJ·mol－1
12．根据事实，写出下列反应的热化学方程式。

(1)甲硅烷(SiH4)是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成SiO2和液态水。

已知室温下1 g甲硅烷自燃放出热量44.6 kJ，其热化学方程式是
________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。

(2)13 g C2H2(g)完全燃烧生成CO2和H2O(l)时，放出659 kJ的热量，该反应的热化学方程式为________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。

(3)2.3 g某液态有机物和一定量的氧气混合点燃，恰好完全燃烧，生成2.7 g水和2.24 L CO2(标准状况)，并放出68.35 kJ热量，则该反应的热化学方程式为________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。

解析：此题考查了热化学方程式的书写，应注明状态，注意ΔH与化学计量数的关系及“＋”、“－”号，注意计算和转换。

答案：(1)SiH4(g)＋2O2(g)===SiO2(s)＋2H2O(l)
ΔH＝－1427.2 kJ/mol
(2)2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(l)
ΔH＝－2636 kJ/mol
(3)C2H6O(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(l)
ΔH＝－1367 kJ/mol
13.如图所示，把试管小心地放入盛有20 ℃的碳酸饮料的烧杯中，试管中开始加入约5 mL 滴有酚酞试液的蒸馏水，然后往试管中加入1 g Na2O2粉末。

试回答下列问题：
(1)实验中观察到的现象是
________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。

(2)产生上述现象的原因是
________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。

(3)写出上述过程所涉及的离子方程式
________________________________________________________________________。

(4)由实验推知，NaOH和O2的总焓________(填“大于”、“小于”或“等于”)反应物的总焓。

解析：Na2O2与水的反应属放热反应，则H(反应物)＞H(生成物)，描述固体粉末与液体反应的现象时，主要从溶液颜色、气体变化等考虑分析。

答案：(1)试管内剧烈反应，产生大量气泡，溶液颜色先变红后褪色，烧杯中(试管外)也有大量气泡冒出
(2)Na2O2与水反应放热，产生O2和NaOH，NaOH可使酚酞试液变红，同时Na2O2的强氧化性使颜色褪去，烧杯中碳酸受热分解产生CO2气体
(3)2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑
(4)小于
14．(2009年高考江苏卷)废旧印刷电路板的回收利用可实现资源再生，并减少污染。

废旧印刷电路板经粉碎分离，能得到非金属粉末和金属粉末。

(1)下列处理印刷电路板非金属粉末的方法中，不．
符合环境保护理念的是________(填字母)。

A ．热裂解形成燃油
B ．露天焚烧
C ．作为有机复合建筑材料的原料
D ．直接填埋
(2)用H 2O 2和H 2SO 4的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜。

已知：
Cu(s)＋2H ＋(aq)===Cu 2＋(aq)＋H 2(g)
ΔH ＝＋64.39 kJ·mol －1
2H 2O 2(l)===2H 2O(l)＋O 2(g)
ΔH ＝－196.46 kJ·mol －1
H 2(g)＋12
O 2(g)===H 2O(l) ΔH ＝－285.84 kJ·mol －1
在H 2SO 4溶液中Cu 与H 2O 2反应生成Cu 2＋和H 2O 的热化学方程式为
________________________________________________________________________。

解析：(1)B 会引起大气污染，D 会造成土壤、水体重金属污染。

(2)总方程式为Cu ＋H 2O 2＋2H ＋===Cu 2＋＋2H 2O ，它可由题目提供的3个方程式得到，
故ΔH ＝＋64.39 kJ·mol －1＋(－196.46 kJ·mol －1)×12
＋(－285.84 kJ·mol －1)＝－319.68 kJ·mol －1
故Cu(s)＋H 2O 2(l)＋2H ＋(aq)===Cu 2＋(aq)＋2H 2O(l)；
ΔH ＝－319.68 kJ·mol －1。

答案：(1)BD
(2)Cu(s)＋H 2O 2(l)＋2H ＋(aq)===
Cu 2＋(aq)＋2H 2O(l) ΔH ＝－319.68 kJ·mol －1。