2018中考化学总复习第2编重点题型突破篇专题一常见气体的制取与净化精讲练习

专题一 常见气体的制取与净化
,备考攻略
)
常见气体的制取、净化、检验、性质的验证等知识点是中考的必考内容，近几年主要考查实验装置的选取、连接顺序，气体净化方法、检验、性质、化学方程式，考查分值在4～7分，预计2018年中考中仍将考查常见气体的制取、仪器名称、装置的识别及选择。

书写化学方程式、净化气体所用的试剂，分值在4～6分。

策略一 气体的制取与收集(2016年中考14题，2017年中考16题) 1．实验室制取气体的方法和思路 (1)研究实验室制取气体的化学反应原理。

(2)研究制取这种气体采用的实验装置。

2．气体发生装置
(1)选择依据：反应条件和反应物状态。

(2)固固反应加热型。

①装置图：
②注意 事项⎩⎪⎨⎪⎧a 试管口应略向下倾斜
b 用排水集气法收集气体时，实验完毕 应先撤离导管，再熄灭酒精灯
c 用高锰酸钾粉末制取氧气时，试管口
应放一团棉花，防止高锰酸钾粉末堵 塞导管
(3)固液反应不加热型
3.气体收集装置
(1)选择依据：气体的溶解性和密度。

(2)收集方法
4.常见气体的验满与检验
策略二 气体的净化与干燥(2015年中考12题，2016年中考12题) 1．实验装置
洗气瓶、球形干燥管和U 形干燥管(如图所示)。

2．气体的净化
(1)定义：将不纯气体中的杂质气体除去，从而得到较纯净的气体的过程叫气体的净化。

若选用的试剂是液体，这个过程又叫气体的洗涤。

(2)气体净化常选用的试剂
3.气体的干燥
(1)定义：用干燥剂除去气体中混有的水蒸气的过程称为气体的干燥。

(2)常见的三种气体干燥剂
4．注意事项
(1)选择的干燥剂(净化剂)必须是只能吸收水分(杂质气体)，不与被干燥(净化)的气体反应。

(2)洗气瓶的长导管为进气管，短导管为出气管。

【特别提醒】多功能瓶的使用。

,典例剖析)
气体的制取与收集
【例1】(2017，遵义)实验室用氯酸钾制取氧气。

(1)写出标号为a 的仪器名称________。

(2)反应的发生装置是________。

(3)反应的化学方程式是__________________。

(4)用托盘天平称取3.50 g 氯酸钾和1.00 g 二氧化锰混合加热，称得反应后固体混合物的质量为3.54 g 。

①二氧化锰在固体混合物中的质量分数变化趋势是________。

②通过已知条件列出生成氯化钾质量(x )的比例式为________。

③剩余固体混合物中氯酸钾的质量为______g 。

【解析】(1)标号a 仪器的名称为酒精灯；(2)反应类型是固固加热，反应条件需要加热，发生装置应选A ；(3)用氯酸钾制取氧气的化学方程式为2KClO 3=====MnO 2
△2KCl ＋3O 2↑；(4)根据质量守恒定律，制得氧气的质量为 3.50 g ＋1.0 g －3.54 g ＝0.96 g ，①在反应前后二氧化锰的质量不变，但混合物(氯酸钾与二氧化锰)的总质量减少，二氧化锰的质量分数变化趋势是反应过程中增大；②写出化学方程式后计算：氯化钾的总相对分子质量为149，氧气的总相对分子质量为96，设生成氯化钾的质量为x ，则可写出关于求x 的比例式为14996＝x 0.96 g ，计算出x ＝
1.49 g ；③剩余固体混合物中氯酸钾的质量为3.54 g －1.00 g －1.49 g ＝1.05 g 。

【答案】(1)酒精灯；(2)A ；(3)2KClO 3=====MnO 2
△2KCl ＋3O 2↑；(4)①反应过程中增大；②14996＝x 0.96 g
；③1.05
(2016，遵义)根据如图实验装置示意图，回答有关问题：
(1)写出图中标号a 仪器的名称：__分液漏斗__。

(2)写出A 中发生反应的化学方程式：__2H 2O 2=====MnO 2
2H 2O ＋O 2↑__，B 中装入的试剂是__浓硫酸__。

(3)用D 收集该气体，其中水的作用是__排除集气瓶内的空气__。

(4)通过E 、F 两个实验，结合课堂学习，你认为在“集气瓶中进行燃烧的实验”应该注意的问题是(说两点即可)：①__注意安全(或防止集气瓶炸裂)__，②__保护环境(或防止二氧化硫污染空气)__。

,备考攻关)
1．(重庆中考)甲、乙两同学在实验室制取CO 2和O 2时，无论选择什么药品，他们都能选用的装置是( C )
2．实验室制取氧气时，必须满足的条件是( B ) A ．必须使用催化剂
B ．用高锰酸钾制取时必须加热
C ．必须用排水法收集
D ．必须用燃着的火柴检验是否收集满
3．(2013，遵义)根据下列装置，结合所学化学知识，回答下列问题：
(1)写出图中标号为①的仪器名称：__长颈漏斗__。

(2)实验室用高锰酸钾制氧气的发生装置选用__A__，化学方程式为__2KMnO 4=====△
K 2MnO 4＋MnO 2＋O 2↑__，收集氧气的装置最好选用__E__(填字母序号)，用该装置验满O 2的方法是__用带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，说明已收集满__。

(3)用块状石灰石和稀盐酸反应，观察到气泡逸出不明显后，测得B 中锥形瓶内残留液的pH 等于2。

然后取适量的该残留液，逐滴滴入碳酸钠溶液，并用pH 计连续监测得到曲线如图[pH 为纵坐标，时间t (s)为横坐标]，请写出曲线中bc 段的化学方程式：__CaCl 2＋Na 2CO 3===2NaCl ＋CaCO 3↓__，cd 段上升的原因是__氯化钙消耗尽后，继续滴加过量碳酸钠溶液呈碱性，pH 会上升__。

4．氯气(Cl 2)是黄绿色气体，常温下密度比空气大。

1体积水可溶解2体积氯气，且部分与水反应：Cl 2＋H 2O===HCl ＋HClO ，实验室制备氯气常用浓盐酸与MnO 2反应制得：4HCl(浓)＋MnO 2=====△
Cl 2↑＋MnCl 2＋2H 2O ，用下列实验室常用装置或仪器(铁架台、夹持和连接装置略)的字母填空。

(1)制氯气需要的装置和仪器是__AH__。

(2)实验室进行氯气制取或性质实验后，必须用G 装置进行尾气处理，防止污染空气。

说明氯气具有__毒__性。

(3)收集氯气的装置是__EG__；干燥氯气可用装置__F__。

请完成精练本第42页作业。