【精准解析】北京市海淀区中关村中学2019-2020学年高一下学期期末考试练习化学试题
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序数为 A>C>B,A 错误; B.因 An+、Bn-具有相同的电子层结构,核电荷数越大半径越小,阴离子半径大于阳离子半径, 即 r(Bn−)>r(An+),B 错误; C.An+、Bn-都应具有稀有气体的电子层结构,C 的电子层结构相同于 An+、Bn-,所以 C 必为
A 不符合题意;
B.Ba(OH)2·8H2O 与 NH4Cl 的反应属于复分解反应,属于吸热反应,故 B 符合题意;
C.中和反应均为放热反应,则 NaOH 与盐酸的反应为放热反应,故 C 不符合题意;
D.Na 与水反应置换出氢气的反应为放热反应,故 D 不符合题意;
故答案为 B。
9.下列有关性质的比较,能用元素周期律解释的是(
)
A. Na
B. Al
C. Si
D. Cl
【答案】A
【解析】
【详解】Na、Al、Si、Cl 均为第三周期元素,同一周期元素,从左至右原子半径依次减小,
因此原子半径最大的为 Na,故答案选 A。
4.下列物质中,与氢气反应程度最剧烈的是
A. F2 【答案】A
B. Cl2
C. Br2
D. I2
【解析】
【详解】F2、Cl2、Br2、I2 都是卤素单质,卤素的非金属性 F>Cl>Br>I,卤素的非金属性越 强,其单质的氧化性就越强,与氢气反应越剧烈,因此与氢气反应程度最剧烈的是 F2,答 案选 A。
)
A. 密度:Na>K
B. 稳定性:HCl>HBr
C. 沸点:I2>Br2
D. 酸性:HCl>H2S
3
【答案】B
【解析】
【详解】A.密度属于物理性质,不能用元素周期律解释,A 不符合题意; B.非金属性越强,氢化物的稳定性越强,非金属性:Cl>Br,则稳定性:HCl>HBr,可以
用元素周期律解释,B 符合题意; C.范德华力越大,沸点越高,范德华力:I2>Br2,则沸点:I2>Br2,与元素周期律无关, C 不符合题意;
D.HCl 是强酸,H2S 是弱酸,酸性:HCl>H2S,但 HCl 和 H2S 不是 Cl 和 S 的最高价含氧 酸,不能用元素周期律解释,D 不符合题意; 答案选 B。 【点睛】本题考查元素周期律的应用,理解元素周期律的内容是解题的关键。能用元素周期
律解释的元素的性质是:原子半径、元素的主要化合价、元素的金属性和非金属性,元素的
)
A. 扇闻气味
B. 观察颜色
C. 滴加 NaHCO3 溶液 【答案】B 【解析】
D. 滴加紫色石蕊溶液
【详解】A.乙酸具有刺激性气味,而乙酸乙酯有类似水果的香味,因此扇闻气味可鉴别, A 不符合题意; B.两者均为无色液体,观察颜色不能鉴别,B 符合题意;
C.乙酸可与 NaHCO3 溶液反应生成 CO2 气体而乙酸乙酯不可以,因此滴加 NaHCO3 溶液可 鉴别,C 不符合题意; D.乙酸具有酸性,可使紫色石蕊溶液变红,因此滴加紫色石蕊溶液可鉴别,D 不符合题意;
6.下列元素中,不属于主族元素的是(
)
A. K
B. Cu
C. Al
D. S
【答案】B
【解析】
【详解】A.K 为第四周期 IA 族元素,A 不符合题意;
B.Cu 为第四周期 IB 族元素,不属于主族元素,B 符合题意;
C.Al 为第三周期ⅢA 族元素,C 不符合题意;
D.S 为第三周期ⅥA 族元素,D 不符合题意;
答案选 D。
2.日常生活中的下列现象,其物质变化过程中化学反应速率最快的是(
)
A. 炸药爆炸
B. 牛奶变质
C. 铁桥生锈
D. 溶洞形
成
【答案】A
【解析】
【详解】炸药爆炸发生剧烈的氧化还原反应,反应速率很快,而溶洞形成、铁桥生锈、牛奶
变质均为缓慢的化学变化过程,故答案为 A。
1
3.下列元素中,原子半径最大的是(
答案选 B。
2
7.下列物质属于高分子的是(
)
A. 乙烷
B. 乙烯
C. 乙酸乙酯
D. 聚苯乙
烯
【答案】D
【解析】
【详解】A.乙烷相对分子质量为 30,属于小分子,不属于高分子化合物,A 不符合题意;
B.乙烯相对分子质量为 28,属于小分子,不属于高分子化合物,B 不符合题意;
C.乙酸乙酯的相对分子质量为 88,属于小分子,不属于高分子化合物,C 不符合题意;
答案选 B。
11.具有相同电子层结构的三种微粒 An+、Bn-、C,下列分析正确的是
A. 原子序数关系:C>B>A
B. 微粒半径关系:Bn-<An+
4
C. C 微粒是稀有气体元素的原子
D. 原子半径关系是 A<B
【答案】C
【解析】
【详解】A.设 C 的原子序数为 Z,则 A 的原子序数为 Z+n,B 的原子序数则为 Z-n,则原子
5.下列物质属于离子化合物的是(
)
A. HCl 【答案】C
B. CO2
C. CaCl2
D. H2SO4
【解析】
【详解】只含共价键的化合物为共价化合物,含有离子键的化合物为离子化合物,HCl、CO2、 H2SO4 均只含共价键,为共价化合物,CaCl2 含有钙离子和氯离子之间的离子键,所以为离 子化合物,故答案为 C。
D.锂离子电池
A. A
B. B
C. C
D. D
【ຫໍສະໝຸດ Baidu案】D
【解析】
【详解】A.天燃气燃烧是将化学能转化为热能,A 不符合题意;
B.硅太阳能电池是将太阳能转化为电能的装置,B 不符合题意;
C.太阳能集热器是将太阳能转化为热能的装置,C 不符合题意;
D.锂离子电池是原电池,是将化学能转化为电能的装置,D 符合题意;
D.聚苯乙烯的结构简式为
,相对分子质量在 10000 以上,属于高分子
化合物,D 符合题意;
答案选 D。
8.下列反应中,属于吸热反应的是(
)
A. Al 与盐酸的反应
B. Ba(OH)2·8H2O 与 NH4Cl 的反应
C. NaOH 与盐酸的反应
D. Na 与 H2O 的反应 【答案】B
【解析】
【详解】A.金属与酸置换出氢气的反应为放热反应,则 Al 与盐酸的反应为放热反应,故
北京市中关村中学高一年级第二学期期末练习
化学
可能用到的相对原子质量:H-1
C-12
N-14
O-16
S-32
第一部分选择题(共 42 分)
在下列各题的四个选项中,只有一个选项符合题意。(每小题 2 分,共 42 分)
1.如图中能将化学能转化为电能的装置是(
)
A.天然气燃烧
B.硅太阳能电池
C.太阳能集热器
金属性表现在金属单质与水(或酸)置换出氢的难易、最高价氧化物对应水化物碱性的强弱,
元素的非金属性表现在非金属单质与 H2 化合的难易、气态氢化物的稳定性、最高价氧化物 对应水化物酸性的强弱;注意用元素周期律不能解释物理性质、气态氢化物水溶液酸性的强
弱。
10.下列方法中,不能用于区分乙酸溶液与乙酸乙酯的是(