5-学年高二上学期期末考试化学试卷及答案

2015学年第一学期期末教学质量检测
高二化学试题卷
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Mg-24 Si-28 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Cu-64 Fe-56 Ba-137
第Ⅰ卷(选择题50分)
一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。

每小题列出的四个选项中只有一
个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分） 1．下列属于碱性氧化物且易与水发生反应的是
A ．CaO
B ．Al 2O 3
C ．CuO
D ．SO 2 2．下列仪器中， 不能．．
用来振荡或摇匀液体的是
3．常温下, 下列物质不能．．
与烧碱溶液反应的是 A ．SiO 2 B ．Br 2 C ．CuCl 2 D ．Fe 4．利用辉铜矿冶炼铜时发生的主要反应为Cu 2S + O 2
高温
2Cu + SO 2，该反应属于
A ．分解反应
B ．复分解反应
C ．置换反应
D ．化合反应 5．下列设备工作时，将化学能转化为电能的是
6．下列选项中，表示ⅥA 族某元素原子结构示意图的是
锂离子电池太阳能集热器燃气灶
硅太阳能电池
7．下列有关化学用语表示正确的是
A ．HCl 的电子式：
B ．18 8O 2
－
离子的原子结构示意图：
C ．CO 2分子的结构式：O=C=O
D ．四氯化碳分子比例模型：
8．一定量的稀盐酸与过量铁粉反应时，为了减缓反应速率，且又不影响生成氢气的总量，可向稀盐酸中加入 A ．NaOH 固体 B ．CH 3COONa 固体 C ．NaCl 固体 D ．CuCl 2固体 9．下列说法正确的是
A ． 与 互为同分异构体
B ．红磷与白磷互为同素异形体
C ．CH 3CH 2OH 与HOCH 2CH 2CH 2OH 互为同系物
D ．35Cl 与37Cl 为同一种核素 10．下列实验中的试剂b 不可能．．．
是
A ．NaOH
B ．H 2O 2
C ．HCl
D ．AgNO 3 11．下列操作会促进H 2O 的电离，且使溶液呈碱性的是
A ．将纯水加热到95 ℃
B ．向水中加少量NaOH 溶液
C ．向水中加少量Al 2(SO 4) 3溶液
D ．向水中加少量CH 3COONa 溶液
CH 3
CH CH 2CH 3CH 3
CH 3
CH CH 2CH 3
CH
3
12．反应M+Z→Q(ΔH>0)分两步进行：①M+Z→X(ΔH<0)，②X→Q(ΔH>0)。

下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是
A B C D
13．氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现出各自的
性质。

下列实验现象，与新制氯水中的某些成分（括号内物质）
没有关系
．．．．的是
A．使新鲜的红玫瑰花褪色（HCl）B．新制氯水呈浅
黄绿色（Cl2）
C．加入小苏打固体，有气泡产生（H+）D．滴加AgNO3溶液生成白色沉淀（Cl－）
14．下列与有机物有关的说法，错误
．．的是
A．乙烯和甲烷可用溴的四氯化碳溶液鉴别
B．甲烷、苯、乙酸都可以发生取代反应
C．标况下，1 mol乙醇可与足量的Na反应生成22.4 L H2
D．乙酸可与NaHCO3溶液反应生成CO2
15．下列过程只需要
．．．克服分子间作用力的是
A．HCl气体溶于水B．碘单质升华
C．氯化镁受热熔化D．二氧化硅受热熔化
16．某课外活动小组设计的用化学电源使LED灯发光的装
置如图。

下列说法错误
．．的是
A．铜片表面有气泡生成，锌片上发生氧化反应
B．如果将稀硫酸换成葡萄糖溶液，不能使LED灯发光
C．装置中存在“化学能→电能→光能”的转换
D．如果将铜片换成铁片，则锌片为正极
17．关于常温下pH＝2的醋酸溶液，下列叙述正确的是
A．c(CH3COOH)+c(CH3COO－)＝0.01mol•L-1
B．c(H+)＝c(CH3COO－)
C．加水稀释100倍后，溶液pH＝4
D．加入醋酸钠固体，可抑制醋酸的电离
18．下列离子方程式正确的是
A．氯化镁溶液加入过量氨水：Mg2++2OH－═Mg(OH)2↓
B．次氯酸钙溶液中通入过量CO2：ClO－+ H2O + CO2═HClO + HCO3－
C．硫酸亚铁溶液与稀硫酸、双氧水混合：Fe2＋＋H2O2＋2H＋＝Fe3＋＋2H2O
D．NH4Fe(SO4)2溶液中滴加少量的NaOH：NH4+＋OH－＝NH3•H2O
19．下列表述不正确
．．．的是
A．用于现代通讯的光导纤维的主要成分是高纯度的硅
B．工业上可以用TiCl4+4Na Ti+4NaCl反应冶炼钛
C．与生铁相比，纯铁更难被腐蚀
D．在医疗上碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多
20．在2L的恒容容器中,充入1molN2气体和3molH2气体，并在一定条件下发生如下反应：N 2（g）+3H2（g）2NH3（g），若经3s后测得NH3的浓度为0.6mol•L－1，现有下列几种说法，其中正确的是
①用N2表示的反应速率为0.1mol•L－1•s－1
②用H2表示的反应速率为0.4mol•L－1•s－1
③3s时N2与H2的转化率相等
④3s时H2的浓度为0.6mol•L－1
A．①②④B．①③④C．③④D．①②③④
21．下列说法正确的是
A．煤经过气化和液化等物理变化可以转化为清洁燃料
B．淀粉和蛋白质水解的最终产物都能发生银镜反应
C．油脂都是高级脂肪酸甘油酯，在碱性条件下能发生皂化反应
D．“乙醇汽油”是在汽油里加入适量乙醇而成的一种燃料，它是一种新型化合物22．用N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A．标准状况下，22.4LCl2与足量NaOH溶液反应转移的电子数为N A
B ．25℃，0.1mol•L
－1
的NaOH 溶液中含有OH －
的数目为0.1N A
C ．标准状况下，11.2L 乙醇中含有的氢原子数为3N A
D ．标况下，7.8g 苯中含有碳碳双键的数目为0.3N A 23．短周期元素W 、X 、Y 、Z 在元素周期表中的相对位置如
表所示，这四种元素的原子最外层电子数之和为20。

则下列说法不正确．．．
的是 A ．最高价氧化物的水化物的酸性：X ＜Z B ．原子半径大小：Y ＜W C ．X 的非金属性大于Y
D ．W 的最高价氧化物的水化物具有两性 24．下列说法正确的是
A ．用量筒量取10.00 mL 1.0mol•L －1
的盐酸于100mL 容量瓶中，加水定容至刻度，可
配得0.1mol•L
－1
的盐酸
B ．做焰色反应时，若连续做两个样品，应将铂丝用硫酸洗净并灼烧到无色
C ．取试样与氢氧化钠浓溶液共热，产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝色的气体，则说明试 样中有NH 4+
D ．直接用分液的方法分离乙酸和乙酸乙酯
25．某离子反应中涉及H 2O 、ClO －
、NH 4+、H +、N 2、Cl －
六种微粒。

其
中N 2的物质的量随时间变化的曲线如右图所示。

下列判断正确的是
A ．该反应的氧化剂是ClO －
，还原产物是N 2 B ．消耗1 mol 还原剂，转移6 mol 电子 C ．氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:3 D ．水是生成物，且反应后溶液的酸性明显增强
第Ⅱ卷(非选择题50分)
二、填空题（本大题共7小题，共50分）
26．(4分)已知：E 是石油裂解气的主要成份，分子式为C 2H 4，D 是一种具有香味的物质，
各物质间的转化如下图所示（有的反应条件和产物已略去）。

请回答下列问题： ⑴化合物B 的结构简
式为 ▲
⑵反应①的反应类型 ▲
⑶写出反应②的化学方程式 ▲ 27．（6分）某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣(主要成分为Fe 2O 3、SiO 2、Al 2O 3，不考虑
其他杂质)制取七水合硫酸亚铁(FeSO 4•7H 2O)，设计了如下流程：
⑴固体1中一定含有的物质是 ▲ （填化学式）。

⑵试剂X 选用 ▲ ，写出试剂X 与溶液1反应的离子方程式 ▲ 。

⑶从溶液2中获得FeSO 4•7H 2O 晶体的实验操作是蒸发浓缩、 ▲ 、 ▲ 、洗涤、干燥。

28．（6分）用右图装置做浓硫酸和铜反应的实验，实验过程中观察到甲试管底部有一些白
色固体，乙试管中品红溶液褪色。

⑴该白色固体是 ▲ （填化学式）
⑵浓硫酸在反应过程中除体现强氧化性以外，
还体现了▲
⑶下列有关实验的说法正确的是▲
A．若将乙试管中品红溶液换成紫色石蕊试液，
实验过程中可看到试液先变红后褪色
B．实验结束后，应先停止加热，后将乙处导
管从溶液中取出
C．反应结束后，为检验白色固体成分，可直接向试管甲中加入适量水，通过溶液颜色变化来判断
D．浸有碱液的棉花的作用是吸收尾气，防止污染环境
混合物全部溶
29．（4分）将一定质量的KOH和Ca(OH)
于一定量水中形成稀溶液，再缓缓通入CO2气体。

生
成沉淀的质量随通入CO2的体积（标准状况下）变化
如图所示，试计算
⑴混合物中Ca(OH)2的质量为▲ g
⑵所配得溶液中,KOH的物质的量浓度为▲ mol
30．(10分) I 铜是人类最早使用的金属，它与人类生产生活关系密切，请运用所学知识解释下列与铜有关的化学现象。

⑴如图甲，在硫酸型酸雨地区，不纯的铜制品发生电化学腐蚀，Cu发生▲ 反应
（填写“氧化”或“还原”），写出正极的电极反应式▲ ；
⑵如图乙，将螺旋状的铜丝在酒精灯上灼烧，铜丝变黑色，然后将红热的铜丝插入
NH4Cl固体中，过一会取出，发现插入部分的黑色变为光亮的红色，查阅资料可知，该过程有N2生成，写出由黑色变为光亮红色过程的反应方程式▲ ；
II 在一个密闭容器中发生反应：mA(g) + nB(g) pC(g)
⑴该反应未加催化剂的v-t 图像如图丙，若其他条件不变，仅在反应前加入合适的催 化剂，则其v-t 图像如图丁所示。

以下说法正确的是 ▲ (填序号)
① a 1>a 2 ②b 1<b 2 ③ t 1>t 2 ④右图中阴影部分面积更大 ⑤两图中阴影部分面积相等
⑵在一定温度和不同压强下达到平衡时，分别得到物质A 的物质的量浓度如下表
①当压强为2×105 Pa 时，此反应的平衡常数表达式： ▲ 。

②当压强从2×105加压到5×105时，平衡的移动方向是 ▲ 。

A ．朝正反应方向移动
B ．朝逆反应方向移动
C ．不移动
D ．不能确定 ③其他条件相同时，在上述三个压强下分别发生该反 应。

2×105 Pa 时，A 的转化率随时间变化如右图， 请在图中补充画出压强分别为5×105 Pa 和 1×106 Pa 时，A 的转化率随时间的变化曲线 （请在图线上标出压强．．．．．．．．）。

31．（10分）Ⅰ某研究性学习小组为了研究影响化学反应速率的因素，设计如下方案：
反应方程式为：2KMnO 4 + 5H 2C 2O 4 + 3H 2SO 4 == K 2SO 4 + 2MnSO 4 + 10CO 2↑+ 8H 2O ⑴实验的记时方法是从溶液混合开始记时,至 ▲ 时，记时结束。

⑵实验①和②研究浓度对反应速率的影响，则V 1= ▲ mL , V 2= ▲ mL 。

⑶下列有关该实验的叙述正确的是 ▲ 。

A ．实验时必须用移液管或滴定管来量取液体的体积
B ．实验时应将5.0 mLKMnO 4溶液与5.0mL H 2
C 2O 4溶液混合后，立即按下秒表，再将盛有混合液的烧杯置于相应温度的水浴中至反应结束时，按下秒表，记录读数。

C ．在同一温度下，最好采用平行多次实验，以确保实验数据的可靠性
D ．实验①和③可研究温度对反应速率的影响
⑷某小组在进行每组实验时，均发现该反应是开始很慢，突然会加快，其可能的原因是 ▲ ；
Ⅱ 某草酸晶体的化学式可表示为H 2C 2O 4 • xH 2O ，为测定X 的值,进行下列实验： ①称取7.56g 某草酸晶体配成100.0mL 的水溶液， ②用移液管移取25. 00mL 所配溶液置于锥形瓶中，加入适量稀H 2SO 4，用浓度为0.600mol/L 的KMnO 4溶液滴定，滴定终点时消耗KMnO 4 的体积为10.00mL 。

⑴移取所配溶液25.00 mL 于锥形瓶中，操作如图 所示（手持部分省略）：正确的操作是 图 ▲ 。

⑵X= ▲ 。

32．（10分）下表是25℃时四种酸的电离平衡常数：
⑴用离子方程式表示NaNO 2溶液呈碱性的原因 ▲ 。

⑵25℃时，向0.1mol•L －
1CH 3COOH 溶液中滴加NaOH 溶液至
c(CH3COOH)︰c(CH3COO－)=5︰9，此时溶液pH＝▲ 。

⑶写出NaA溶液中通少量CO2的离子方程式▲ 。

⑷25℃时，等物质的量浓度的HA、NaA混合溶液中，各离子浓度大小关系为
▲ 。

⑸已知HNO2不稳定，在稀溶液中也易分解生成NO与NO2，某同学分别取少量NaCl
与NaNO2与试管中，分别滴加浓醋酸，以此来鉴别失去标签的NaCl溶液和NaNO2溶液，该方法▲（填“可行”或“不可行”），理由是▲ 。

2015学年第一学期期末教学质量检测
高二化学参考答案
一、选择题（共25小题，每小题2分，共50分。

每小题只有一个选项是符合题意的。

）
二、填空题（共7题，50分）
26．（4分）
（1）CH3CHO （1分）
（2）酯化反应（或取代反应）（1分）
（3）CH2CH2O2CH
3
COOH（2分）
27．（6分）
（1）SiO2（1分）
（2）Fe （1分）2Fe3+ + Fe = 3Fe2+ （1分）Fe+2H+=Fe2++H2（1分）（3）冷却结晶（1分），过滤（1分）
28．（6分）
（1）CuSO4（2分）
（2）酸性、吸水性（2分）
（3）D（2分）
29．（4分）
（1）0.74（2分）；（2）0.02（2分）
30．（10分）I（1）氧化（1分），O2 + 4H＋+ 4e－= 2H2O（1分）（2）2NH4Cl + 3 CuO 3Cu + N2↑+2HCl + 3H2O（2分）
(合理答案均给分）
II（1）②③⑤（2分）
（2）①(1分)；②C （1分）
③（2分）
31．(10分)
Ⅰ（1）紫红色刚好褪去（1分）；
（2）5.0（1分），3.0（1分）；
（说明V1必须为5mL，否则会因为高锰酸钾量的不同而褪色时间不同）；（3）C、D（2分）
（4）反应生成的Mn2+对反应有催化作用（说明：只要答到反应生成的产物对该反应有催化作用即可）（2分）
Ⅱ（1）D （1分）（2）2（2分）
32．（10分）
（1）NO2- + H2O HNO2+ OH-（1分）
（2）5 （2分）
（3）A- + CO2+H2O= HA + HCO3-（2分）
（4）c(Na+)＞c(A-)＞c(OH-)＞c(H+)（2分）
（5）可行（1分），NaNO2 + CH3COOH CH3COONa+HNO2, 2HNO2 =H2O+NO+NO2，HNO2不稳定会分解，使平衡不断朝生成亚硝酸
的方向移动，可观察到有红棕色气体产生,故此方法可行。

（2分）。