人教版高中化学选修四课时作业1.docx

高中化学学习材料
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课时作业(一) 焓变反应热
1．(2012·辽宁实验中学高二月考)下列反应中反应物总能量高于生成物总能量的是( )
A．二氧化碳与碳反应生成一氧化碳
B．碳与水蒸气反应生成一氧化碳和氢气
C．碳酸钙受热分解
D．盐酸与氢氧化钠反应
【解析】反应物总能量高于生成物总能量的反应应该是放热反应。

【答案】 D
2．下列说法中正确的是( )
A．物质发生化学反应都伴随着能量变化
B．伴有能量变化的物质变化都是化学变化
C．在一个确定的化学反应体系中，反应物的总焓与反应产物的总焓可能相同
D．在一个确定的化学反应体系中，反应物的总焓总是高于反应产物的总焓【解析】物质发生化学反应都伴随着能量的变化，伴有能量变化的物质变化不一定是化学变化，物质发生物理变化、核变化(如原子弹的爆炸)也都伴有能量变化。

在一个确定的化学反应体系中，反应物的总焓(设为x)与反应产物的总焓(设为y)之间的关系为：①x>y，化学反应为放热反应；②x<y，化学反应为吸热反应；③x≠y。

故正确答案为A。

【答案】 A
3．C(s)＋H
2O(g) CO(g)＋H
2
(g)是吸热反应，则CO(g)＋H
2
(g) C(s)
＋H
O(g)是( )
2
A．放热反应，也是氧化还原反应
B．吸热反应，也是置换反应
C．既不是放热反应也不是吸热反应
D．无法判断是放热反应还是吸热反应
【解析】某一反应正反应为吸热反应，则其逆反应一定是放热反应。

【答案】 A
4．将铁粉和硫粉混合后加热，待反应一发生即停止加热，反应仍可持续进行，直至反应完全，生成了新物质硫化亚铁。

该现象说明( ) A．该反应是吸热反应
B．该反应是放热反应
C．铁粉和硫粉在常温下容易发生反应
D．生成物硫化亚铁的总能量高于反应物铁粉和硫粉的总能量
【解析】本题可以根据反应条件及现象来判断该反应是吸热反应还是放热反应。

铁粉和硫粉混合，停止加热后，反应仍可持续进行，说明该反应是放热反应，即生成物的总能量低于反应物的总能量。

【答案】 B
5．(2012·临沂高二月考)右图是一个一次性加热杯的示意图。

当水袋破裂时，水与固体碎块混合，杯内食物温度逐渐上升。

制造此加热杯可选用的固体碎块是( )
A．硝酸铵B．氯化镁
C．生石灰D．食盐
【解析】此加热杯中固体碎块在溶于水时应放出大量的热。

【答案】 C
6．下图所表示的反应是吸热反应的是( )
【解析】 只有反应物的能量低于生成物的能量，反应物变成生成物时才吸热。

【答案】 A
7．已知化学反应2C(s)＋O 2(g)=====点燃 2CO(g)，2CO(g)＋O 2(g)=====点燃 2CO 2(g)都是放热反应，据此判断，下列说法中不正确的是(其他条件相同)( )
A ．12 g 碳所具有的能量一定高于28 g CO 所具有的能量
B ．56 g CO 和32 g O 2所具有的总能量大于88 g CO 2所具有的总能量
C ．12 g C 和32 g O 2所具有的总能量大于44 g CO 2所具有的总能量
D ．将一定质量的C 燃烧，生成CO 2比生成CO 时放出的热量多
【解析】 对于放热反应，反应物的总能量一定高于生成物的总能量，C 和CO 的燃烧反应都是放热反应，C(s)＋O 2(g)=====点燃 CO 2(g)必然是放热反应，故C 正确。

由于C ――→O 2 CO 放热，CO ――→O 2 CO 2放热，所以C ――→O 2 CO 2比C ――→O 2 CO 放出的热量要多，故D 正确。

反应2C(s)＋O 2(g)=====点燃2CO(g)中，C 并不是反应物的全部，所以12 g 碳所具有的能量不一定高于28 g CO 所具有的能量，故A 项不正确。

【答案】 A
8.(2012·南昌三中高二月考)最近意大利罗马大学的Fulvio Cacace 等人获得了极具理论研究意义的N 4分子。

N 4分子结构如图，已知断裂1 mol N —N 吸收167 kJ 热量，生成1 mol NN 放出942 kJ 热量。

根据以上信息和数据，则由N 2气体生成1 mol 气态N 4的ΔH 为( )
A．＋882 kJ/mol B．＋441 kJ/mol C．－882 kJ/mol D．－441 kJ/mol
【解析】由2N
2===N
4
，可知ΔH＝(2×942－6×167)kJ/mol＝882 kJ/mol。

【答案】 A
9．(2012·大纲全国卷)反应 A＋B―→C(ΔH＜0)分两步进行：①A＋B―→X(ΔH＞0)，② X―→C(ΔH＜0)。

下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是( )
【解析】根据反应物和生成物能量的高低来分析、解决问题。

化学反应都伴随能量变化，当反应物的总能量高于生成物的总能量时，该反应为放热反应；当反应物的总能量低于生成物的总能量时，该反应为吸热反应。

反应①的ΔH>0，为吸热反应，故可排除A项和C项。

反应②的ΔH<0，为放热反应，B项错误，故选D。

【答案】 D
10．(2012·江苏高考)某反应的反应过程中能量变化如图所示(图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能)。

下列有关叙述正确的是( )
A．该反应为放热反应
B．催化剂能改变该反应的焓变
C．催化剂能降低该反应的活化能
D．逆反应的活化能大于正反应的活化能
【解析】解本题的关键是正确理解图像的意义。

不难看出，E1＞E2，正反应的活化能大于逆反应的活化能，ΔH＝E1－E2＞0，故该反应为吸热反应，故A、D均错。

催化剂能降低反应的活化能，但不能改变反应的焓变，故B错，C对。

【答案】 C
11．已知：H
2(g)＋
1
2
O
2
(g)===H
2
O(g)，反应过程中的能量变化如图所示，则：
(1)a、b、c分别代表什么意义？
a________________；
b________________；
c________________。

(2)该反应是________反应(填“吸热”或“放热”)，ΔH________0(填“>”或“<”)。

【解析】(1)H
2(g)＋
1
2
O
2
(g)与2H(g)＋O(g)之间的能量差是H
2
―→2H(g)和
1
2
O
2
(g)―→O(g)过程中断开H—H键和O===O键需吸收的能量和。

所以a代表旧键断裂吸收的能量，b代表2H(g)和O(g)结合成H2O(g)所放出的能量，c则代表断键所吸收的能量与成键所释放的能量之差，即反应热。

(2)由图可知该反应中反应物总能量高于生成物总能量，所以该反应为放热反应，ΔH＜0。

【答案】(1)旧键断裂吸收的能量生成新键放出的能量反应热(2)放热<
12．在一定条件下，A和B反应可生成C和D，其能量变化如下：
(1)下列有关反应A＋B===C＋D的说法正确的是________。

A．反应前后原子的种类和数目一定不变
B．该反应若有热量变化，则一定是氧化还原反应
C．若该反应为放热反应，则不需加热反应就一定能自发进行
D．反应物的总质量与生成物的总质量一定相等，且遵循能量守恒
(2)若E1<E2，则生成物的总能量________(填“>”“<”或“＝”)反应物的总能量，为________(填“吸热”或“放热”)反应。

【解析】(1)反应前后原子个数守恒，A对；任何反应(当然也包括非氧化还原反应)都有热量变化，B错；燃烧反应属放热反应，有时需加热达到着火点才能反应，所以C错；反应遵循质量和能量守恒，D对。

(2)生成物总能量比反应物总能量高的反应为吸热反应，反之则为放热反应。

【答案】(1)AD (2)> 吸热。