【人教版】高中化学必修一硫和氮的氧化物二氧化硫ppt-课件

SO2的实验室制备
固+液 不加热型
复分解反应—— 实验室制CO2
[SO2的化学性质]——1.酸性
①与H2O反应： SO2+H2O
H2SO3
(H2SO3不稳定，常温即可分解；属可逆反应)
联想→易分解酸(分解产物各是什么)：4HNO3==4NO2+O2+2H2O
H2CO3、HClO、HNO3、H2SiO3、H4SiO4；
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[SO2的化学性质]——2.漂白性 【人教版】高中化学必修一硫和氮的氧化物二氧化硫ppt-课件优秀课件（实用教材）
联想：
⑤检验SO2、CO2混合气成份的方法： 先通过品红溶液确认有 SO2 ， 再通过酸性KMnO4溶液除去 SO2 ， 再通过品红验证 SO2 是否除净， 最后通入澄清石灰水检验有 CO2 。
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[SO2的化学性质]—归纳 【人教版】高中化学必修一硫和氮的氧化物二氧化硫ppt-课件优秀课件（实用教材）
S-2
Mg、H2S、S2-
酸性 KMnO4 溶液； 氯水、溴水、碘水；
硝酸、氧气、 Fe3+、H2O2
(人类在远古时代就发现并使用硫和硫的化合物，如黑色火药的发明和利用)
游离态——火山喷口附近或地壳岩层里。 →自然界有游离态的非金属：H2(极少)，O2、N2、C、S；
岩层里的硫
[S的存在]
S是一种重要的非金属元素，广泛存在于自然界-游离态 化合态。
(人类在远古时代就发现并使用硫和硫的化合物，如黑色火药的发明和利用。)
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[SO2的化学性质]——4.氧化性 【人教版】高中化学必修一硫和氮的氧化物二氧化硫ppt-课件优秀课件（实用教材）
(1)Mg条在SO2中燃烧： 2Mg+CO2 点=燃=2MgO+C
；
(Mg条也可以在CO2中燃烧：
仪器中应加入的试剂的名称及其作用：
A中加入的试剂是 CuSO4 ，作用是 检验水 。
B中加入的试剂是 品红溶液 ，作用是 检验SO2 。
C中加入的试剂是 KMnO4溶液，作用是除尽 SO2 气体。
D中加入的试剂是 澄清石灰水 ，作用是 检验CO2 。
（4）实验时，C中应观察到的现象是
联想：
①Na2O2、Cl2使品红溶液褪色原理 H2O2的氧化性，HClO的氧化性； ②SO2能使氯水、溴水、碘水、KMnO4、FeCl3溶液等褪色不是漂白(SO2被氧 化)，试书写其化学方程式； ③等物质的量的Cl2、SO2同时作用于品红溶液将不褪色；
Cl2+SO2+H2O==2HCl+H2SO4
④区别SO2、CO2的方法 (KMnO4溶液、溴水、品红溶液、HNO3酸化的 Ba(NO)3)；
酸雨的其他成分：
HNO3
酸雨的形成 H2SO4
*火山喷发 (含硫氧化 物)
*化石燃料燃烧； *含硫矿石冶炼； *硫酸、磷肥、纸浆生产工业废气； *汽车排放尾气。
H2SO4
O2
SO2
H2O
SO3
H2O
H2SO4
H2SO3 O2
酸雨
酸雨的形成 HNO3
*农田土壤 和动物排泄 物中的氮的 转化；
*化石燃料的燃烧；
[SO2的化学性质]——2.漂白性
原理：与某些有机色质(品红)化合生成不稳定的无色物质； (SO2可用于漂白纸浆、毛、丝、草编制品)；
意义：用于SO2 的检验 联想：→不能漂白石蕊；
→漂白产物易分解恢复原貌→与HClO、Na2O2漂白不同；
[SO2的化学性质]——2.漂白性 【人教版】高中化学必修一硫和氮的氧化物二氧化硫ppt-课件优秀课件（实用教材）
笑 死 人 的 qq搞 笑个性 签名 1、 一 不 小 心、我 看清了 你的为 人、真 不好意
第四章 思 2、我们要有马桶精神，按一下，什么都干净了 3、据说这就是吃货狂
吃 时 的 状 态 ：嘴里 很享受 ，心里 很想瘦 4、 甩 我 的 男人， 只希望你以后的女人 一 个 不 如 一 个 5、 天 天 看 穿越 小说， 看的马 桶都像 穿越的 洞 6、 长 成 这 样 ， 还 敢 成 天 在大街 上晃， 你安的 是什么 心 7、 执 子 之 手， 方知子丑，泪流满面 ， 子 不 走 我 走 8、 女 人 心 看不 透，因 为胸前 肉太厚 9、 蓦 然 回 首， 那人已 在 结 婚 登 记 处 10、 你 没 韩 红 的命， 却拥有 了韩红 的身材 11、 如 果 成 绩能 像 房 价 涨 得 那样快 ，那么 这个世 界该有 多可爱 12、 我 要 瘦 成一 道闪电 ，照亮 所 以 猥 琐 的 死胖子 13、 物 价 与 欧洲 接轨， 房价与 月球接 轨，工 资与非 洲接轨 ， 老 婆 与 情 夫接轨 14、 当 我 看 见闷 骚的你 ，我于 是低下 头，不 是我害 羞，而 是 在 找 砖 头 15、 现 在 的 我·上 不去的 是工资 ，下不 去的是 体重 16、 元 芳， 你 对 此 事 怎 么看。 回大人 ： 我眼 睛瞎了 17、 男 人 二 十是 飞跃， 男人三 十是微 软 ， 男 人 四 十是松 下，男 人五十 是联想 18、 此 路 是 我开 ，此树 是我栽 ，想要
>HClO
[SO2的化学性质]——1.酸性
⑤与NaOH、石灰水等强碱、氨水 ——产物与反应物的相对量有关： 按反应顺序： SO2+2NaOH==Na2SO3+H2O （类比CO2与NaOH） SO2+Na2SO3+H2O==2NaHSO3 （类比CO2与Na2CO3） 按反应物物质的量比： 1:2 SO2+2NaOH==Na2SO3+H2O 1:1 SO2+NaOH==NaHSO3
H2SO3 、
H2SO3
H++HSO3- 、
HSO3-
H++ SO32- ；
[SO2的化学性质]——1.酸性
③与碱性氧化物（Na2O、BaO、CaO等）；
联想→换为SO3、P2O5生成什么？
SO2+ Na2O ==
,
SO3+ Na2O ==
,
SO2+ CaO ==
,
SO3+ CaO ==
,
SO2+ BaO ==
加热时溶液由红色逐渐变浅的原因
；
试管内若是无色溶液，
H2SO3分解，溶液酸性减弱。
若加热时颜色逐渐变红，冷却时恢复无色，
则溶液成分是 通入S；O2的品红溶液。
加热时溶液由无色变为红色的原因
。
SO2漂白产物不稳定，加热易分解。
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失e-，氧化 得e-，还原
(2)
S-2
S0
S+4
2Mg+SO2 点=燃=2MgO+S )
S+6
① SO2与H2S气体混合，有黄烟，生成淡黄色固体：
2H2S+SO2 ==2H2O+3S ；
②亚硫酸与氢硫酸溶液混合： 2H2S+H2SO3 ==3H2O+3S↓ ；
③ SO32-与S2-在中性或碱性溶液中能共存，加入H+即发生氧 化还原反应： 2S2-+SO3 2- +6H+==3H2O+3S↓ ；
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[SO2的化学性质]——2.漂白性 【人教版】高中化学必修一硫和氮的氧化物二氧化硫ppt-课件优秀课件（实用教材）
⑥如图，
试管内若是红色溶液，
滴加石蕊的H2SO3溶液。
若加热时颜色逐渐变浅，冷却时恢复红色，则溶液成分是 ，
1.根据下图回答问题：
（1）上述装置中，在反应前用手掌紧贴烧瓶外壁检查装置的气密性，如观
察不到明显的现象，还可以用什么简单的方法证明该装置不漏气。
用酒精灯微热烧瓶，若B、C、D中长导管口均出现气泡、且停止加热后形成一
答： 段稳定水柱，说明装置不漏气。
；
（2）写出浓硫酸和木炭粉在加热条件下发生反应的化学方程式：
→其它易液化气体：Cl2、NO2、NH3； 溶解性——1:40（常温常压；属易溶气体）；→HX、NH3；
将装满SO2气体的试管倒立于水槽 中，会有什么现象发生？
SO2溶于水使得试管内的液面上升。 溶液pH<7。
[SO2的物理性质]
特别注意：SO2和某些含硫化合物的漂白作用被一些不法厂商用来使食品
增白，食用这类食品，对人的肝、肾有严重损害，并有致癌作用。
化合态: ①硫化物：黄铁矿FeS2、黄铜矿CuFeS2（复盐）；辉锑矿
(Sb2S3) 湖南冷水江(世界锑都之称)； ②硫酸盐：CaSO4·2H2O；Na2SO4·10H2O；BaSO4； ③其它： *火山喷出物中含H2S、SO2、SO3等； *S是一种生命元素——动植物体内蛋白质中.
→天然气、煤和石油中都含有少量硫原因； →污染大气物主要来源。
[SO2的化学性质]——3.还原性 【人教版】高中化学必修一硫和氮的氧化物二氧化硫ppt-课件优秀课件（实用教材）
与空气或O2(适宜温度和催化剂)：
(工业接触法制硫酸的关键反应)
与卤(Cl2、Br2、I2)水（Na2SO3除去自来水中Cl2）： 与H2O2： 与KMnO4酸性溶液： 与FeCl3溶液： 与HNO3： 与Na2O2(可能反应形式)：
C+2H2SO4(浓)=∆=CO2 ↑ +2SO2↑+2H2O
；
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课堂检测 【人教版】高中化学必修一硫和氮的氧化物二氧化硫ppt-课件优秀课件（实用教材）
1.根据下图回答问题：
（3）如果用图中的装置检验上述反应的全部产物，写出下面标号所表示的
→清洗仪器内壁上硫；分离硫与其它固Βιβλιοθήκη 混合物；[SO2的物理性质]
色、态、味——无色、刺激性气味气体； →HX、H2S、HNO3； 密度——比空气大； →用向上排空气法收集 毒性——有毒（主要大气污染物）；
→Cl2、HCl、HNO3、NO2、CO、H2S、Br2（气）； 易液化性——沸点高（-100C）；
过 此 路 ， 留 下内裤 来 19、 风 萧 萧 兮 易水寒 ，男人 打女人
非金属及其化合物
第三节 硫和氮的氧化物
——S、SO2
主要学习内容
1.硫的物理性质
2.SO2的性质
得e-，还原 失e-，氧化
S-2
S0
S+4
S+6
中学无此反应
关键词：反应物、反应条件、氧化产物、还原产物。
[S的存在]
S是一种重要的非金属元素，广泛存在于自然界-游离态 化合态。
S0
S+4
S+6
中学无此反应
主要性质：①酸性氧化物； ②既有氧化性又有还原性； ③漂白性。
主要用途： ①制硫酸； ②漂白纸浆、毛、丝、草帽辫等； ③食物和干果防腐剂； ④杀菌剂；
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课堂检测 【人教版】高中化学必修一硫和氮的氧化物二氧化硫ppt-课件优秀课件（实用教材）
*植物体的燃烧；
*使用、生产HNO3的工厂； *机动车内燃机的燃烧(放电条件下，空气
中的N2能与O2反应)排放的尾气是主要来源。
HNO3
NO O2 NO H2O
2
NO2 H2O HNO3 HNO3+NO
酸雨
[SO2的化学性质]——1.酸性
②使指示剂变色—使石蕊变红(不能漂白)；
→用方程式表达：
SO2+H2O
,
SO3+ BaO ==
,
[SO2的化学性质]——1.酸性
④与某些盐： H2SO3是弱酸——酸性强于H3PO4、H2SiO3、HF、H2CO3、
H2S、HClO： SO2+Na2CO3 == SO2+NaHCO3 == SO2+Na2SiO3 == SO2+NaF == >HAlO2
酸性联想： H2SO3>CH3COOH>H2CO3>H2SiO3
[S的物理性质]
俗名硫黄
色态——淡黄色晶体 →AgBr、Na2O2、TNT、黄铁矿；
注意：在溶液中反应生成硫时： ◊少量呈乳白色浑浊， ◊大量则形成黄色沉淀；
硬度——很脆，易研成粉末； 熔沸点——112.80C（与碘接近），
444.60C；→加热时部分硫升华（黄烟）； 溶解性——不溶于水；微溶于酒精；易溶于CS2；
联想→关于酸雨的形成(书写方程式)：H2SO4
酸雨的起始成份一般是H2SO3： SO2+H2O==H2SO3；
酸雨在空气中pH会逐渐变小： 2H2SO3+O2==2H2SO4；
酸雨与自来水混合其pH也会变小： SO2+Cl2+H2O==H2SO4+2HCl
或H2SO3+HClO==H2SO4+HCl