周周练第一章物质及其变化(1.1-1.3)-2024-2025学年浙教版九年级上册科学

周周练：第一章物质及其变化（1.11.3）含答案
一、选择题
1．三星堆出土的半张“黄金面具”（如图）被刷屏，同时还有青铜器、玉石器、象牙等。

古人制作这些物品的过程中涉及到化学变化的是（）
A．捶打黄金B．打磨象牙C．雕刻玉石D．湿法炼铜
2．实验测得一些食物的近似pH，其中酸性最强的是（）
A．牛奶6.3—6.6 B．苹果2.9—3.3 C．番茄4.0—4.4 D．玉米粥6.8—8.0
3．化学实验是学习化学和化学研究的基础和重要手段，下列有关化学实验操作正确的是（）
A．B．C．D．
过滤稀释浓硫酸测溶液酸碱度检查气密性
4．日常生活中的下列做法，不能用化学变化作出解释的是（）
A．食盐做调味品和防腐剂
B．苹果催熟香蕉、柿子等水果
C．汽油洗除衣物上少量油污
D．洁厕灵清除卫生器具顽渍
5．在生活、生产和科学研究中，常用pH试纸测定溶液的pH值。

以下测定操作正确的是（）
A．用洁净的玻璃棒蘸取被测试的溶液，滴在pH试纸上，显色后，与标准比色卡比较
B．将pH试纸直接投入被测液中，显色后，取出与标准比色卡比较
C．先用少量水湿润试纸，后滴上被测液，显色后，与标准比色卡比较
D．先用蒸馏水清洗滴管，随后吸取被测液滴到试纸上，显色后，与标准比色卡比较
6．科学课上，教师在盛有10mL氯化铁溶液的试管中，滴入几滴硫氰化钾溶液，观察发生的现象。

下列关于该反应现象说法正确的是（）
A．无现象发生B．溶液呈血红色
C．有黄色沉淀生成D．有红褐色沉淀生成
7．氯气用于自来水的消毒和杀菌，它与水反应的化学方程式为Cl2＋H2O===HCl＋HClO，可用来鉴别自来水与蒸馏水的是（）
A．酚酞试液B．氯化钡溶液C．氢氧化钠溶液D．硝酸银溶液
8．实验测得下列四种溶液的pH如图所示，其中溶液呈碱性的是（）
A．氯化钠溶液B．稀硝酸C．硼酸D．碳酸钠溶液
9．如图所示A．B．C．D是两圆相交的部分，分别表示指示剂与酸、碱溶液作用时所显示的颜色，其中表示不正确的是（）
A．紫色B．蓝色C．红色D．无色
10．某兴趣小组的同学为探究浓硫酸的吸水性设计了如下实验，理论上能达到实验目的的是（）
A．①③B．②④C．①③④D．①②③④
二、填空题
11．在学习硫酸的性质之后，为了加强记忆，小丽同学用如图形象的总结了硫酸能与5类物质发生反应，根据要求完成下列问题：
（1）将紫色石蕊溶液滴入稀硫酸溶液中，紫色石蕊溶液遇稀硫酸变成_____；
（2）稀硫酸能够除铁锈（铁锈的主要成分Fe2O3），除锈后溶液颜色的变化情况是_____，写出反应的化学方程式__ ___；
（3）为了验证反应⑤能够发生，应选择的物质是_____；
A．NaCl溶液B．NaOH溶液C．Ba（NO3）2溶液D．MgCl2溶液
（4）用废铁屑与废硫酸（H2SO4的质量分数为20%）反应可制取硫酸亚铁，写出由废铁屑中铁制取硫酸亚铁的化学反应方程式_____；若得到的硫酸亚铁溶液中含少量硫酸铜，请你选择合适的物质除去硫酸铜，写出其化学反应方程式_____．
12．正确的操作能保证实验顺利进行。

请填写下列有关实验操作中的空格：
（1）用酒精灯给物质加热时，要用酒精灯火焰的______________；
（2）点燃可燃性气体时，都要先______________，再点燃；
（3）做细铁丝在氧气中燃烧的实验时，集气瓶底应预先______________；
（4）用量筒量取液体读数时，视线与液体凹液面的最低处的位置关系是______________（填写“俯视”、“仰视”或“保持水平”）。

13．硫酸和盐酸是实验室常用的试剂，也是重要的化工原料，它们既有相似之处，又有不同之点。

（1）它们水溶液的pH都________7（填“＞”、“＝”或“＜”符号）。

（2）它们都能除铁锈，写出盐酸与铁锈的主要成分反应的化学方程式：________________。

（3）它们都能与碱反应生成盐和水，该类反应叫____________反应。

（4）打开两瓶分别盛有浓硫酸和浓盐酸的试剂瓶，瓶口出现白雾的是盛有____________的试剂瓶。

（5）写出把硫酸转化为盐酸的化学方程式：______________________________________。

14．某同学做小实验，因不小心把浓硫酸沾到皮肤时，应先______________，再_________________________________.
15．硝酸是一种重要的化工原料，可用于制造硝酸铵等肥料。

氨氧化法是工业生产中制取硝酸的主要途径(如图)。

（1）硝酸在物质分类上属于酸的依据是。

（2）吸收塔内发生的制取硝酸的反应的化学方程式为。

三、实验探究题
16．甲酸是一种无色、有刺激性气味的液体，有较强的腐蚀性。

小明想知道甲酸是否具有酸性，做了如下探究：
（1）他作出的猜想是“甲酸具有酸性”。

你认为下列哪一项实验设计能够检验这一猜想?请用图中字母表示__________；
（2）若小明的猜想是正确的，则甲酸就会像盐酸那样，能与碳酸钠反应，产生__________气体；
（3）甲酸（HCOOH）是有机物，浓硫酸能将有机物中的氢元素和氧元素“脱出”结合成水。

利用浓硫酸的脱水性，实验室里将甲酸和浓硫酸混合加热进行反应，该反应中甲酸脱水后会转变成__________。

17．小明、小芳二位同学为探究盐酸的化学性质，做了如下实验：
（1）试管A中的现象是，反应后试管B中一定有的阳离子是（写离子符号）。

（2）试管C中反应的化学方程式为。

小芳同学把反应后D．E试管中的废液倒入一个洁净的烧杯中，观察到先有气泡产生，后有白色沉淀生成。

过滤，得到白色沉淀和无色滤液。

小芳同学欲探究无色滤液中的溶质成分：
小芳同学分析得出无色滤液中一定不含HCl，理由是。

【提出问题】无色滤液的溶质是什么？
【作出猜想】①NaCl；②NaCl和CaCl2；③NaCl 、CaCl2和Na2CO3；④Na Cl和Na2CO3。

小明认为猜想一定不正确。

【进行实验】
实验步骤实验现象实验结论
①取少量滤液于试管中，滴加少量碳酸钠溶液无明显现象
猜想成立
②取少量滤液于试管中，滴加少量有气泡产生
四、综合题
18．化学兴趣小组整理药品时，发现一瓶标签受损的稀盐酸。

为测定该稀盐酸的溶质质量分数，同学们进行了下图的实验（所选石灰石中的杂质不溶于水，也不与其他物质反应；生成气体全部逸出）。

请完成下列问题：
（1）生成二氧化碳的质量为__________g。

（2）计算稀盐酸的溶质质量分数（写出计算过程）。

19．某盐酸中混有少量的MgCl2，小明为了测定该盐酸混合液中HCl的质量分数，进行如下图实验：
请结合上图实验数据，完成以下计算：
（1）HCl中氢、氯元素质量比为_________________（填最简整数比）；
（2）坐标中a的数值为______________；
（3）所加NaOH溶液的溶质质量分数为________________；
（4）该盐酸混合液中HCl的质量分数（写出计算过程）。

__________
周周练：第一章物质及其变化（1.11.3）含答案（参考答案）
一、选择题
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 D B D C A B D D A D
二、填空题
11．（1）红色
（2）溶液由无色变成黄色 Fe 2 O3+ 3H 2 SO 4=== Fe 2（SO 4）3+ 3H 2 O
（3）C
（4） Fe + H 2 SO 4= FeSO4+ H 2↑ Fe
12．（1）外焰（2）检验气体的纯度（3）铺一层细沙（或倒入少量水）（4）保持水平
13．（1）＜（2）Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O （3）中和（或复分解）（4）浓盐酸（5）H2SO4＋BaCl2===2HCl ＋BaSO4↓
14．用干布拭去用大量水冲洗
15．（1）硝酸在水中电离出的阳离子只有氢离子
（2）3NO₂+H₂O=2HNO3+NO (化学式书写1分，配平1分)
三、实验探究题
16．（1）C（2）CO2 （3）CO
17．（1）溶液变为红色。

Fe2+ （2）6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O
因为白色沉淀是碳酸钙，如果有盐酸，它们会起反应。

【作出猜想】③
【进行实验】盐酸（或硫酸等酸）；④
四、综合题
18．（1）4.4；
（2）设稀盐酸的溶质质量分数为x。

CaCO3+2HCl＝CaCl5+H2O+CO2↑
73 44
100g×x 4.4g
x＝7.7%
答：稀盐酸的溶质质量分数为7.3%。

19．（1）．1:35.5=2:71；（2）．2.9g；（3）．10% （4）．14.6%。