近年高考化学大一轮复习 真题汇编 O单元 化学与技术 苏教版(2021年整理)

2018高考化学大一轮复习真题汇编O单元化学与技术苏教版
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高考题分类目录
O单元化学与技术
O1 化学与工农业生产
6．O1 O4［2016·北京卷］我国科技创新成果斐然，下列成果中获得诺贝尔奖的是（) A．徐光宪建立稀土串级萃取理论
B．屠呦呦发现抗疟新药青蒿素
C．闵恩泽研发重油裂解催化剂
D．侯德榜联合制碱法
6．B ［解析］徐光宪提出的稀土串级萃取理论，使我国稀土分离技术和产业化水平跃居世界首位，于2006年获得何梁何利基金“科学与技术成就奖”，A项错误；中国著名药学家屠呦呦发现抗疟新药青蒿素，获得2015年诺贝尔生理学或医学奖，B项正确；闵恩泽研发重油裂解催化剂，获得国家最高科技奖，C项错误;侯德榜联合制碱法，在万国博览会上荣获了金质奖章，D项错误。

36．O1、O4、O5、A3[2016·全国卷Ⅱ] [化学—-选修2：化学与技术］
双氧水是一种重要的氧化剂、漂白剂和消毒剂。

生产双氧水常采用蒽醌法，其反应原理和生产流程如图所示：
A．氢化釜B．过滤器C．氧化塔D．萃取塔
E．净化塔F．工作液再生装置G．工作液配制装置
图0－0
生产过程中，把乙基蒽醌溶于有机溶剂配制成工作液，在一定的温度、压力和催化剂作用下进行氢化,再经氧化、萃取、净化等工艺得到双氧水.回答下列问题：
(1)蒽醌法制备H2O2理论上消耗的原料是__________，循环使用的原料是________，配制工作液时采用有机溶剂而不采用水的原因是__________________________________________________________________________。

（2)氢化釜A中反应的化学方程式为________________________________________________。

进入氧化塔C的反应混合液中的主要溶质为____________。

（3)萃取塔D中的萃取剂是________，选择其作萃取剂的原因是____________________________________。

(4)工作液再生装置F中要除净残留的H2O2，原因是______________________________________________。

(5）双氧水浓度可在酸性条件下用KMnO4溶液测定，该反应的离子方程式为____________________________。

一种双氧水的质量分数为27。

5%(密度为1。

10 g·cm－3)，其浓度为________mol·L－1.
36．(1)氢气和氧气乙基蒽醌乙基蒽醌(乙基氢蒽醌）不溶于水,易溶于有机溶剂
(2) ＋H2错误!
乙基氢蒽醌
(3)水H2O2溶于水被水萃取，乙基蒽醌不溶于水
(4）H2O2分解放出氧气，与氢气混合，易发生爆炸
(5）2MnO错误!＋6H＋＋5H2O2===2Mn2＋＋8H2O＋5O2↑8。

9
[解析］（1）蒽醌法生产双氧水的反应原理为乙基蒽醌＋H2错误!乙基氢蒽醌,乙基氢蒽醌
＋O2―→乙基蒽醌＋H2O2，由上述两步反应相加可得总反应方程式为H2＋O2错误!H2O2,乙基蒽醌是
制备双氧水的催化剂，蒽醌法制备H2O2理论上消耗的原料是H2、O2；循环使用的原料是乙基蒽
醌；乙基蒽醌（乙基氢蒽醌)不溶于水，易溶于有机溶剂。

(2)A中反应物是乙基蒽醌和氢气，
反应的化学方程式为＋H2错误!；A中反应产生乙基氢蒽醌，它是进入C中的反应混合液中的主要溶质。

(3)D中的萃取剂是水,H2O2溶于水被水萃取，乙基
蒽醌不溶于水，因此选择水作萃取剂。

（4)F中残留H2O2，其分解产生的O2可能通过G进入A中,
氧气与氢气组成的混合气体易发生爆炸,从而引发安全事故，因此F中要除尽残留的H2O2。

（5)
双氧水可以被酸性高锰酸钾溶液氧化生成水和氧气，离子方程式为2MnO－4＋6H＋＋5H2O2===2Mn2＋＋8H
O＋5O2↑.以1 L（即1000 cm3)该双氧水为研究对象，溶质的c＝错误!＝错误!＝错误!≈2
8.9 mol·L－1。

36．O1、O5［2016·全国卷Ⅰ］［化学-—选修2：化学与技术]高锰酸钾(KMnO4）是一种
常用氧化剂,主要用于化工、防腐及制药工业等.以软锰矿（主要成分为MnO2)为原料生产高锰
酸钾的工艺路线如下：
图0－0
回答下列问题:
(1）原料软锰矿与氢氧化钾按1∶1的比例在“烘炒锅”中混配，混配前应将软锰矿粉碎，其作用是____________________________________________________________。

（2)“平炉"中发生反应的化学方程式为____________________________________________________________。

(3)“平炉”中需要加压，其目的是____________________________________________________________。

(4）将K2MnO4转化为KMnO4的生产有两种工艺。

①“CO2歧化法”是传统工艺，即在K2MnO4溶液中通入CO2气体，使体系呈中性或弱酸性，K2MnO4发生歧化反应。

反应中生成KMnO4、MnO2和____________(写化学式）。

②“电解法”为现代工艺，即电解K2MnO4水溶液，电解槽中阳极发生的电极反应为____________________，阴极逸出的气体是__________。

③“电解法”和“CO2歧化法”中，K2MnO4的理论利用率之比为____________.
（5）高锰酸钾纯度的测定：称取1。

080 0 g样品，溶解后定容于100 mL容量瓶中,摇匀.取浓度为0.200 0 mol·L－1的H2C2O4标准溶液20.00 mL,加入稀硫酸酸化，用KMnO4溶液平行滴定三次，平均消耗的体积为24。

48 mL。

该样品的纯度为____________（列出计算式即可，已知2MnO错误!＋5H2C2O4＋6H＋===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O)。

36．（1)增大反应物接触面积,加快反应速率，提高原料利用率
(2）2MnO2＋4KOH＋O2错误!2K2MnO4＋2H2O
(3)提高氧气的压强,加快反应速率,增加软锰矿转化率
（4)①KHCO3
②MnO2－4－e－===MnO错误!H2
③3∶2
（5)错误!×100%
[解析］ (1）结合题干信息可知将软锰矿粉碎，能增大与KOH的接触面积,加快化学反应速率，提高软锰矿的转化率.（2)根据流程图可知在“平炉”中MnO2、KOH和O2混合加热得到K2MnO4,可写出化学方程式。

(3）“平炉”中加压，能增大O2浓度,加快反应速率，以提高软锰矿的转化率。

(4）①结合题中信息，可写出该歧化法的化学方程式为3K2MnO4＋4CO2＋2H2O===2KMnO4＋MnO2＋4KHCO3，则所得另一产物应为KHCO3.②电解时阳极MnO2－，4失去电子发生氧化反应生成MnO－4,阴极是溶液中H＋得电子生成H2.③电解法中MnO2－4完全转化为MnO错误!，而歧化法中有错误!的MnO错误!转化为MnO错误!，即两种方法中K2MnO4的理论利用率之比为1∶错误!＝3∶2.(5)根据关系式2MnO错误!~5H2C2O4，以及滴定0。

200 0 mol/L H2C2O4标准溶液20。

00 mL 平均消耗KMnO4溶液24。

48 mL，可求出c（KMnO4）＝错误! mol/L,则样品中m(KMnO4）＝错误! mol/L ×0。

1 L×158 g/mol，其纯度为错误!×100％.
36．O1[2016·全国卷Ⅲ] [化学—选修2：化学与技术]
聚合硫酸铁（PFS)是水处理中重要的絮凝剂。

图0－0是以回收的废铁屑为原料制备PFS 的一种工艺流程。

图0－0
回答下列问题：
（1）废铁屑主要为表面附有大量铁锈的铁，铁锈的主要成分为________。

粉碎过筛的目的是________________________________________________________________.
（2)酸浸时最合适的酸是________，写出铁锈与酸反应的离子方程式：____________________________________。

（3）反应釜中加入氧化剂的作用是__________________，下列氧化剂中最合适的是________（填标号）.
a．KMnO4 b．Cl2
c．H2O2 d．HNO3
（4）聚合釜中溶液的pH必须控制在一定的范围.pH偏小时Fe3＋水解程度弱，pH偏大时则______________________________________。

（5)相对于常压蒸发，减压蒸发的优点是__________________。

（6）盐基度B是衡量絮凝剂絮凝效果的重要指标,定义式为B＝错误!(n为物质的量).为测量样品的B值,取样品m g，准确加入过量盐酸,充分反应，再加入煮沸后冷却的蒸馏水，以酚酞为指示剂,用c mol·L－1的标准NaOH溶液进行中和滴定(部分操作略去，已排除铁离子干扰）。

到终点时消耗NaOH溶液V mL.按上述步骤做空白对照试验，消耗NaOH溶液V0mL，已知该样品中Fe质量分数w，则B的表达式为______________________________________.
36．（1）Fe2O3·xH2O 选取细小颗粒，增大反应物接触面积，提高“酸浸”反应速率
(2）H2SO4Fe2O3·xH2O＋6H＋===2Fe3＋＋（x＋3）H2O
（3)使Fe从＋2价变成＋3价c
(4）形成氢氧化铁沉淀
（5)降低蒸发温度防止产物分解
（6)错误!
[解析］（1)铁锈的主要成分为Fe2O3的水合物，化学式为Fe2O3·xH2O.粉碎过筛的目的是选取细小颗粒,增大反应物接触面积，提高“酸浸”反应速率。

(2)该流程制备聚合硫酸铁，因此酸浸时最合适的酸为硫酸。

铁锈与酸反应的离子方程式为Fe2O3·xH2O＋6H＋===2Fe3＋＋（x＋
3)H2O。

反应釜中加入氧化剂的作用是将Fe2＋氧化为Fe3＋，最合适的氧化剂为H2O2，因为其还原产物为H2O,不引入杂质离子。

(4)pH偏大时则形成Fe(OH)3沉淀.（5)相对于常压蒸发，减压蒸发的优点是降低蒸发温度防止产物分解。

（6）该样品中n(OH）＝c mol·L－1×（V0－V）×10－3L＝c(V
－V）×10－3mol，n（Fe）＝错误! mol,则B＝错误!＝错误!。

O2 海水的综合利用
2．B2 O2［2016·上海卷］下列化工生产过程中，未涉及氧化还原反应的是( ）A．海带提碘 B．氯碱工业
C．氨碱法制碱 D．海水提溴
2．C ［解析] 海带提碘的过程中，需要用Cl2或H2O2将I－氧化为碘单质，A项涉及氧化还原反应；电解饱和食盐水在工业上被称为氯碱工业,B项涉及氧化还原反应；氨碱法制碱涉及的反应有NaCl＋NH3＋CO2＋H2O===NaHCO3＋NH4Cl，2NaHCO3错误!Na2CO3＋CO2↑＋H2O，均为非氧化还原反应，C项正确；海水提溴需要将氯气通入提取粗盐后的母液中将Br－氧化为Br2，D项涉及氧化还原反应。

O3 石油、煤和天然气的综合利用
1．O3［2016·江苏卷］大气中CO2含量的增加会加剧“温室效应".下列活动会导致大气中CO2含量增加的是( ）
A．燃烧煤炭供热 B．利用风力发电
C．增加植被面积 D．节约用水用电
1．A ［解析］煤炭燃烧会放出CO2，导致大气中CO2的含量增加，A项正确.
O4 化学与材料、技术的发展发展
6．O1 O4［2016·北京卷] 我国科技创新成果斐然，下列成果中获得诺贝尔奖的是（) A．徐光宪建立稀土串级萃取理论
B．屠呦呦发现抗疟新药青蒿素
C．闵恩泽研发重油裂解催化剂
D．侯德榜联合制碱法
6．B ［解析］徐光宪提出的稀土串级萃取理论，使我国稀土分离技术和产业化水平跃居世界首位，于2006年获得何梁何利基金“科学与技术成就奖”，A项错误；中国著名药学家屠呦呦发现抗疟新药青蒿素，获得2015年诺贝尔生理学或医学奖，B项正确；闵恩泽研发重油裂解催化剂,获得国家最高科技奖,C项错误；侯德榜联合制碱法，在万国博览会上荣获了金质奖章,D项错误。

36．O1、O4、O5、A3[2016·全国卷Ⅱ] ［化学——选修2：化学与技术］
双氧水是一种重要的氧化剂、漂白剂和消毒剂。

生产双氧水常采用蒽醌法，其反应原理和生产流程如图所示：
A．氢化釜B．过滤器C．氧化塔D．萃取塔
E．净化塔F．工作液再生装置G．工作液配制装置
图0－0
生产过程中,把乙基蒽醌溶于有机溶剂配制成工作液，在一定的温度、压力和催化剂作用下进行氢化，再经氧化、萃取、净化等工艺得到双氧水。

回答下列问题：
（1)蒽醌法制备H2O2理论上消耗的原料是__________，循环使用的原料是________，配制工作液时采用有机溶剂而不采用水的原因是__________________________________________________________________________。

(2)氢化釜A中反应的化学方程式为________________________________________________。

进入氧化塔C的反应混合液中的主要溶质为____________.
（3)萃取塔D中的萃取剂是________，选择其作萃取剂的原因是____________________________________.
(4）工作液再生装置F中要除净残留的H2O2，原因是______________________________________________.
（5)双氧水浓度可在酸性条件下用KMnO4溶液测定，该反应的离子方程式为____________________________。

一种双氧水的质量分数为27。

5％（密度为1。

10 g·cm－3)，其浓度为________mol·L－1。

36．(1）氢气和氧气乙基蒽醌乙基蒽醌（乙基氢蒽醌）不溶于水，易溶于有机溶剂
(2）＋H2错误!
乙基氢蒽醌
（3）水H2O2溶于水被水萃取，乙基蒽醌不溶于水
(4）H 2O 2分解放出氧气，与氢气混合，易发生爆炸
（5)2MnO 错误!＋6H ＋＋5H 2O 2===2Mn 2＋＋8H 2O ＋5O 2↑ 8.9
[解析］ (1)蒽醌法生产双氧水的反应原理为乙基蒽醌＋H 2错误!乙基氢蒽醌，乙基氢蒽醌＋O 2―→乙基蒽醌＋H 2O 2，由上述两步反应相加可得总反应方程式为H 2＋O 2错误!H 2O 2，乙基蒽醌是制备双氧水的催化剂，蒽醌法制备H 2O 2理论上消耗的原料是H 2、O 2；循环使用的原料是乙基蒽醌；乙基蒽醌(乙基氢蒽醌)不溶于水，易溶于有机溶剂。

(2）A 中反应物是乙基蒽醌和氢气，
反应的化学方程式为＋H 2――→，催化剂；A 中反应产生乙基氢蒽醌，它是进入C 中的反应混合液中的主要溶质。

（3)D 中的萃取剂是水，H 2O 2溶于水被水萃取，乙基蒽醌不溶于水,因此选择水作萃取剂。

（4）F 中残留H 2O 2，其分解产生的O 2可能通过G 进入A 中，氧气与氢气组成的混合气体易发生爆炸,从而引发安全事故，因此F 中要除尽残留的H 2O 2。

（5)双氧水可以被酸性高锰酸钾溶液氧化生成水和氧气，离子方程式为2MnO 错误!＋6H ＋＋5H 2O 2===2Mn 2＋＋8H 2O ＋5O 2↑。

以1 L （即1000 cm 3)该双氧水为研究对象,溶质的c ＝错误!＝
错误!＝错误!≈8.9 mol ·L －1。

O5 化学与技术综合
14．D3 O5[2016·上海卷] 在硫酸工业生产中，为了有利于SO 2的转化,且能充分利用热能，采用了中间有热交换器的接触室(见图)。

下列说法错误的是（ ）
图0
A．a、b两处的混合气体成分含量相同，温度不同
B．c、d两处的混合气体成分含量相同，温度不同
C．热交换器的作用是预热待反应的气体,冷却反应后的气体
D．c处气体经热交换后再次催化氧化的目的是提高SO2的转化率
14．B [解析] 根据装置图可知,从a进入的气体是含有SO2、O2、N2等的冷气,经过热交换器后从b处出来的是热的气体,成分与a处相同，A项正确；在c处出来的气体SO2、O2在催化剂表面发生反应产生的含有SO3及未反应的SO2、O2等气体，该反应是放热反应，当经过热交换器后被冷的气体降温，SO3变为液态，故二者含有的气体的成分不相同，B项错误；热交换器的作用是预热待反应的冷的气体,同时冷却反应产生的气体，为SO3的吸收创造条件，C项正确；C处气体经过热交换器后再次被催化氧化，目的就是使未反应的SO2进一步反应产生SO3，从而可以提高SO2的转化率，D项正确。

36．O1、O5[2016·全国卷Ⅰ] ［化学——选修2：化学与技术］高锰酸钾(KMnO4）是一种常用氧化剂，主要用于化工、防腐及制药工业等。

以软锰矿（主要成分为MnO2）为原料生产高锰酸钾的工艺路线如下：
图0－0
回答下列问题：
(1)原料软锰矿与氢氧化钾按1∶1的比例在“烘炒锅"中混配，混配前应将软锰矿粉碎,其作用是____________________________________________________________。

(2）“平炉"中发生反应的化学方程式为
____________________________________________________________。

（3)“平炉"中需要加压,其目的是____________________________________________________________。

（4)将K2MnO4转化为KMnO4的生产有两种工艺。

①“CO2歧化法”是传统工艺，即在K2MnO4溶液中通入CO2气体，使体系呈中性或弱酸性,K2MnO4发生歧化反应。

反应中生成KMnO4、MnO2和____________(写化学式）。

②“电解法”为现代工艺，即电解K2MnO4水溶液，电解槽中阳极发生的电极反应为____________________，阴极逸出的气体是__________。

③“电解法”和“CO2歧化法”中,K2MnO4的理论利用率之比为____________。

（5）高锰酸钾纯度的测定：称取1。

080 0 g样品,溶解后定容于100 mL容量瓶中，摇匀。

取浓度为0。

200 0 mol·L－1的H2C2O4标准溶液20。

00 mL，加入稀硫酸酸化，用KMnO4溶液平行滴定三次,平均消耗的体积为24。

48 mL。

该样品的纯度为____________（列出计算式即可，已知2MnO错误!＋5H2C2O4＋6H＋===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O)。

36．(1)增大反应物接触面积,加快反应速率，提高原料利用率
（2)2MnO2＋4KOH＋O2错误!2K2MnO4＋2H2O
（3）提高氧气的压强，加快反应速率，增加软锰矿转化率
(4）①KHCO3
②MnO错误!－e－===MnO错误!H2
③3∶2
（5）错误!×100％
[解析］ (1)结合题干信息可知将软锰矿粉碎，能增大与KOH的接触面积，加快化学反应速率，提高软锰矿的转化率。

(2)根据流程图可知在“平炉”中MnO2、KOH和O2混合加热得到K2MnO4，可写出化学方程式。

（3）“平炉"中加压，能增大O2浓度，加快反应速率，以提高软锰
矿的转化率。

(4）①结合题中信息，可写出该歧化法的化学方程式为3K2MnO4＋4CO2＋2H2O===2KMnO4＋MnO2＋4KHCO3,则所得另一产物应为KHCO3。

②电解时阳极MnO2－，4失去电子发生氧化反应生成MnO错误!，阴极是溶液中H＋得电子生成H2.③电解法中MnO错误!完全转化为MnO 错误!，而歧化法中有错误!的MnO错误!转化为MnO错误!,即两种方法中K2MnO4的理论利用率之比为1∶错误!＝3∶2。

（5)根据关系式2MnO错误!～5H2C2O4，以及滴定0。

200 0 mol/L H2C2O4标准溶液20.00 mL平均消耗KMnO4溶液24。

48 mL，可求出c(KMnO4）＝错误! mol/L，则样品中m （KMnO4）＝错误! mol/L×0.1 L×158 g/mol，其纯度为错误!×100％.
36．O1、O4、O5、A3[2016·全国卷Ⅱ] [化学—-选修2：化学与技术]
双氧水是一种重要的氧化剂、漂白剂和消毒剂。

生产双氧水常采用蒽醌法，其反应原理和生产流程如图所示:
A．氢化釜B．过滤器C．氧化塔D．萃取塔
E．净化塔F．工作液再生装置G．工作液配制装置
图0－0
生产过程中，把乙基蒽醌溶于有机溶剂配制成工作液,在一定的温度、压力和催化剂作用下进行氢化，再经氧化、萃取、净化等工艺得到双氧水。

回答下列问题：
（1)蒽醌法制备H2O2理论上消耗的原料是__________,循环使用的原料是________,配制工作液时采用有机溶剂而不采用水的原因是__________________________________________________________________________。

(2）氢化釜A中反应的化学方程式为________________________________________________.进入氧化塔C的反应混合液中的主要溶质为____________。

（3)萃取塔D中的萃取剂是________，选择其作萃取剂的原因是____________________________________。

（4）工作液再生装置F中要除净残留的H2O2，原因是______________________________________________。

（5）双氧水浓度可在酸性条件下用KMnO4溶液测定，该反应的离子方程式为____________________________.一种双氧水的质量分数为27。

5%(密度为1.10 g·cm－3）,其浓度为________mol·L－1。

36．（1)氢气和氧气乙基蒽醌乙基蒽醌（乙基氢蒽醌）不溶于水，易溶于有机溶剂
(2) ＋H2错误!
乙基氢蒽醌
（3）水H2O2溶于水被水萃取,乙基蒽醌不溶于水
（4）H2O2分解放出氧气，与氢气混合，易发生爆炸
（5)2MnO错误!＋6H＋＋5H2O2===2Mn2＋＋8H2O＋5O2↑8.9
[解析] （1)蒽醌法生产双氧水的反应原理为乙基蒽醌＋H2错误!乙基氢蒽醌，乙基氢蒽醌
＋O2―→乙基蒽醌＋H2O2,由上述两步反应相加可得总反应方程式为H2＋O2错误!H2O2，乙基蒽醌是制备双氧水的催化剂,蒽醌法制备H2O2理论上消耗的原料是H2、O2；循环使用的原料是乙基蒽醌；乙基蒽醌（乙基氢蒽醌)不溶于水，易溶于有机溶剂.(2)A中反应物是乙基蒽醌和氢气，反应的
化学方程式为＋H2错误!；A中反应产生乙基氢蒽醌,它是进入C中的反应混合液中的主要溶质。

(3)D中的萃取剂是水，H2O2溶于水被水萃取，乙基蒽醌不溶于水，因此选择水作萃取剂。

(4）F中残留H2O2，其分解产生的O2可能通过G进入A中,氧气与氢气组成的混合气体易发生爆炸，从而引发安全事故，因此F中要除尽残留的H2O2。

(5)双氧水可以被酸性高锰酸钾溶液氧化生成水和氧气，离子方程式为2MnO－，4＋6H＋＋5H2O2===2Mn2＋＋8H2O＋5O2↑。

以1 L（即1000 cm3)该双氧水为研究对象，溶质的c＝错误!＝错误!＝错误!≈8.9 mol·L－1。

1．［2016·武汉调研] 我国化学家侯德榜创立了著名的“侯氏制碱法”,促进了世界制碱技术的发展。

已知图41－1表示其工业流程，图41－2表示各物质的溶解度曲线。

图41－1
图41－2
回答下列问题:
（1）图中X的化学式为________。

（2）沉淀池中发生反应的化学方程式为________________________________________________________________，该反应先向饱和食盐水中通入________(填化学式)至饱和，再通入另一种气体,若顺序颠倒，后果是________________________________________。

（3)沉淀池的反应温度控制在30～35 ℃，原因是______________________________________________________.
(4）母液中加入CaO后生成Y的化学方程式为________________________________.
(5）若在煅烧炉中反应的时间较短,NaHCO3将分解不完全。

欲测定某份煅烧了一段时间的样品的组成及原NaHCO3的分解率，称取2.960 g样品完全溶于水制成溶液，然后向此溶液中缓慢滴加稀盐酸，并不断搅拌.溶液中有关离子的物质的量随盐酸加入的变化如图41－3所示,则曲线a、d对应的离子分别是________、________(填离子符号)，该样品中Na2CO3的质量分数为________，原NaHCO3的分解率为________.
41－3
1．(1）CO2
（2）CO2＋H2O＋NH3＋NaCl===NaHCO3↓＋NH4Cl NH3不能析出NaHCO3晶体
（3）温度低于30 ℃时,反应速率慢;高于35 ℃时，NH4HCO3分解，不利于析出NaHCO3晶体（4）CaO＋2NH4Cl===CaCl2＋2NH3↑＋H2O
（5）Na＋CO错误!71。

62% 80％
[解析] （1）根据“侯氏制碱法”原理，煅烧炉中发生的反应为2NaHCO3错误!Na2CO3＋H2O
＋CO2↑，CO2可循环使用，故X为CO2.（2)沉淀池中先通入氨气，再通入CO2，有利于产物的生成，若颠倒则不能生成NaHCO3晶体;沉淀池中发生反应的化学方程式为CO2＋H2O＋NH3＋NaCl===NaHCO3↓＋NH4Cl。

（3）由溶解度曲线可知，温度高于35 ℃时，NH4HCO3会有分解,不利于NaHCO3的析出，低于30 ℃时，反应速率较慢.（4) 母液中含有NH4Cl ，加入CaO后发生反应2NH4Cl＋CaO===CaCl2＋2NH3↑＋H2O。

(5）曲线a随盐酸的加入其物质的量不变，应为Na＋；样品中加入盐酸，Na2CO3与HCl反应生成NaHCO3，CO错误!物质的量减小,HCO错误!物质的量增大，故d为CO错误!；由图中看出，n(Na2CO3）＝0。

02 mol，该样品中Na2CO3的质量分数为错误!×100%＝71。

62%。

产生0。

02 mol Na2CO3，需要0。

04 mol NaHCO3，该样品中未分解的n(NaHCO3)＝0。

01 mol，则原NaHCO3的分解率为错误!×100％＝80％。

2．[2016·河南三市调研] 硅是无机非金属材料的主角,硅芯片的使用，促进了信息技术的革命。

（1）陶瓷、水泥和玻璃都属于传统硅酸盐材料。

其中,生产普通玻璃的主要原料除了SiO2、Na2CO3外还有________.玻璃制作过程中发生了反应Na2CO3＋SiO2错误!Na2SiO3＋CO2↑.已知碳酸酸性强于硅酸，请说明该反应可在高温下发生的原因：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________.
（2)工业上提纯硅有多种路线，其中一种工艺流程及主要反应如下：
图41－4
①请写出反应Ⅱ、Ⅲ的化学方程式：
Ⅱ________________________________________________________________________,Ⅲ________________________________________________________________________.
②在流化床反应的产物中，SiHCl3大约占85％,所含有的其他物质的沸点数据如下表：
提纯SiHCl3的主要工艺操作依次是沉降、冷凝和分馏（相当于多次蒸馏)。

沉降是为了除去________；在空气中冷凝所得液体主要含有________；若在实验室进行分馏提纯该液体，应该采取以下加热方法中的________.
A．电炉加热 B．酒精灯加热
C．砂浴加热 D．水浴加热
③SiHCl3极易水解，其完全水解时的化学方程式为________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________.
2．（1)CaCO3高温下Na2SiO3的稳定性比Na2CO3强
(2）①Si＋3HCl错误!SiHCl3＋H2
SiHCl3＋H2错误!Si＋3HCl
②Si SiCl4和SiHCl3D
③SiHCl3＋4H2O===H4SiO4＋H2↑＋3HCl↑或SiHCl3＋3H2O===H2SiO3＋H2↑＋3HCl↑
[解析］（2)①粗硅与HCl反应，方程式为Si＋3HCl错误!SiHCl3＋H2；生成的SiHCl3经提纯后再与H2反应生成Si，方程式为SiHCl3＋H2错误!Si＋3HCl 。

②由沸点数据看出,沉降是为了除去Si;根据物质的沸点，在空气中冷凝所得的液体主要有SiCl4和SiHCl3；加热温度不超过100 ℃，一般用水浴加热，D正确。

3．[2016·广东七校联考］水是一种重要的自然资源,是人类生存不可缺少的物质，水质
的优劣直接影响人体的健康。

请回答下列问题:
（1)某贫困山区，为了寻找合适的饮用水,对山上的泉水进行了分析化验,结果显示,水中主要含Ca2＋、Mg2＋、Cl－和SO2－，4。

则该硬水属于________（填“暂时”或“永久”)硬水，若要除去Ca2＋、Mg2＋,可以往水中加入石灰和纯碱，试剂加入时先加________后加________.
（2)我国规定饮用水的硬度不能超过25度，硬度的表示方法是，将水中的Ca2＋和Mg2＋都看作Ca2＋,并将其折算成CaO的质量，通常把1 L水中含有10 mg CaO称为1度。

某化学实验小组对本地区地下水的硬度进行检测。

实验中涉及的部分反应：
M2＋（金属离子）＋EBT－(铬黑T）===MEBT＋
蓝色酒红色
M2＋(金属离子)＋Y4－(EDTA）===MY2－
MEBT＋＋Y4－（EDTA)===MY2－＋EBT－（铬黑T)
实验过程：
①取地下水样品25。

00 mL进行预处理，写出由Mg2＋引起的暂时硬度的水用加热方法处理
时所发生反应的化学方程式：________________________________________。

②预处理的方法是向水样中加入浓盐酸，煮沸几分钟，煮沸的目的是______________________________________。

③将处理后的水样转移到250 mL的锥形瓶中，加入氨水－氯化铵缓冲溶液调节pH为10，滴加几滴铬黑T溶液，用0.010 00 mol·L－1的EDTA标准溶液进行滴定，滴定终点时共消耗EDTA溶液15。

00 mL，则该地下水的硬度为________.
(3)某工业废水中含有CN－和Cr2O错误!等离子，需经污水处理达标后才能排放,污水处理厂拟用下列流程进行处理:
2018高考化学大一轮复习真题汇编 O单元化学与技术苏教版
图41－5
回答下列问题：
①流程②中，反应后无气体放出，该反应的离子方程式为________________________。

②含Cr3＋废水需进一步处理，请你设计一个处理方案：
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________.
3．(1)永久石灰纯碱
（2）①Mg(HCO3）2错误!Mg(OH)2↓＋2CO2↑②除去溶解的CO2③33.6度
(3)①CN－＋ClO－===CNO－＋Cl－②调节废水pH，使其转化成Cr（OH)3沉淀除去
[解析］（1）若硬水中钙和镁主要以硫酸盐、硝酸盐和氯化物等形式存在，称为永久硬水，结果显示水中主要含Ca2＋、Mg2＋、SO2－4、Cl－，则该硬水属于永久硬水;若要除去Ca2＋、Mg2＋，应先加入石灰除去Mg2＋，后加入纯碱除去水中的Ca2＋和加入过量的Ca2＋.
(2）③由反应可知，滴定都是等物质的量进行，25。

00 mL水中金属离子的物质的量为0.01 mol·L－1×0。

015 L＝0。

000 15 mol，折算成CaO的质量为0。

000 15 mol×56 g·mol－1×103 mg·g－1＝8.4 mg,则1 L水中CaO的质量为8.4 mg×错误!＝336 mg，水的硬度为错误!＝33。

6度。

21。