苏教版高中化学必修二课件：专题1 第一单元 原子核外电子排布与元素周期表——元素周期律(共20张ppt)
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得电子 失电子
5.元素周期律: 随着元素
素的性质呈现
的递增, 元 变化的规律。
元素周期律的实质:元素原子的核外电子排布 随着元素核电荷数的递增发生周期性变化的 必然结果。
1. 原子序数为1-18的元素, 随着核电荷数的递增 不呈周期性变化的是( AD ) A.相对原子量 B.主要化合价 C.原子半径 D.电子层数
Al
Si
P
S
Cl
实验证明金属性强弱
实验证明非金属性强弱
①比较金属与水(酸)置 换出H2的难易; ②比较最高价氧化物的 水化物的碱性强弱; ③能否从化合物中置换 出另一种金属。
a.比较与氢气生成气态氢 化物的难易和稳定性; b.比较最高价氧化物的 水化物的酸性强弱; c.能否从化合物中置换出 另一种非金属单质。
层内电子数
Cl- +17 2 8 8
(4) 原子结构与元素性质的联系 1. 通常把最外层有8个电子(K层为最外层2个电子) 的结构称为稳定结构。 2. 元素化合价与得失电子关系
a.稀有气体:
b.金属元素:
c.非金属元素:
3.价电子: 参与化合价变化的电子, 通常为最外层电子
7
一 原子结构和元素性质的变化规律
得电子 失电子
2 2n 2. 每层(n层)最多容纳电子数 个。
3. 最外层最多容纳电子数 8 个 (K层为最外层最多容纳电子数 2 4. 次外层最多容纳电子数 18
5. 倒数第三层最多容纳电子数
个)
个
32 个
注意: 以上规律必须同时兼顾。
(3) 原子结构示意图
电子层
Cl +17 2 8 7
微粒符号 原子核 核电荷数
元素金属性强弱判断的依据 1).最高价氧化物对应水化物碱性强弱; 2).单质与水(或酸)反应, 置换H2难易; 3).活泼金属置换较其不活泼金属。
元素非金属性强弱判断依据
1).最高价氧化物对应水化物酸性强弱; 2).与H2化合难易程度及氢化物稳定性; 3).活泼非金属置换较其不活泼非金属。
Na
Mg
3.化合价的一般变化规律
3.常见元素化合价的一般规律
① 最高正价: +1
+7 最低负价: -4 -1
② 1~20号元素中(除了O、F)
元素的最高正价=最外层电子数; 最低负价与最高正价的关系为 最高正价+ ︳最低负价︳= 8
③ 金属元素无负价; 氧氟无正价。
金属性及非金属性的比较方法
4.金属性及非金属性的比较方法
2.下列叙述中, 错误的是 （ D） A.酸性: HClO4>H2SO4>H3PO4 B.还原性: Na>Mg>Al C.稳定性: HF>HCl>HBr D.原子半径: Cl>S>O 3.对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的（ A.单质的还原性: Al＞Mg＞Na B.原子半径: Na＜Mg＜Al C.离子半径: Na+＜Mg2+＜Al3+ D.碱性: NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3
金属性及非金属性的比较方法
小结:
1. 核外电子排布 2.化合价变化 3.原子半径变化
推测 1).最高价氧化物对应水化物碱性强弱; 4. 金属性 2).单质与水(或酸)反应, 置换H2难易; 判断 3).活泼金属置换较其不活泼金属。 还原性 推测 1).最高价氧化物对应水化物酸性强弱; 非金属性 2).与H2化合难易程度及氢化物稳定性; 判断 3).活泼非金属置换较其不活泼非金属。 氧化性
D）
金属性及非金属性的比较方法
小结:
1. 核外电子排布 2.化合价变化 3.原子半径变化
推测 1).最高价氧化物对应水化物碱性强弱; 4. 金属性 2).单质与水(或酸)反应, 置换H2难易; 判断 3).活泼金属置换较其不活泼金属。 还原性 推测 1).最高价氧化物对应水化物酸性强弱; 非金属性 2).与H2化合难易程度及氢化物稳定性; 判断 3).活泼非金属置换较其不活泼非金属。 氧化性
1. 核外电子排布的变化规律
1. 核外电子排布的变化规律
原子序数 电子层数 最外层 电子数
达到稳定结构时 最外层电子数
1～2 3～101 23 Nhomakorabea1
1 1
2
8 8
2 8 8 8
11～18
1) 每组原子电子层数相同 结 论 2) 原子核外电子排布呈周期性变化 1
观察与思考：
从表中的数据看, 你认为元素原子半径随原子序数 的递增呈现什么规律性的变化?
1 专题
微观结构与物质的多样性
1.1.1 元素周期律
【复习】一 原子结构
质子 Z
原子核 原 子
中子 N
核外电子
原子中: 核电荷数=质子数=核外电子数
二、原子核外电子排布
(1) 分层排布
1 K 2 L 3 M 4 N 5 O 6 P 7 Q
由内到外, 能量逐渐升高
(2) 排布规律
1. 能量低层向能量高层逐层排布K L M N O P Q
一些元素原子半径规律性变化示意图
2.原子半径变化的规律性
(1) 随着原子序数的递增, 元素原子半径呈现 (大到小)周期性变化。 (2) 微粒半径大小比较(“三步”)
a.电子层数越多, 微粒半径越大 b.电子层数相同, 核电荷数越大, 微粒半径越小
c.电子层数、核电荷都相同时, 电子越多微粒半 径越大
5.元素周期律: 随着元素
素的性质呈现
的递增, 元 变化的规律。
元素周期律的实质:元素原子的核外电子排布 随着元素核电荷数的递增发生周期性变化的 必然结果。
1. 原子序数为1-18的元素, 随着核电荷数的递增 不呈周期性变化的是( AD ) A.相对原子量 B.主要化合价 C.原子半径 D.电子层数
Al
Si
P
S
Cl
实验证明金属性强弱
实验证明非金属性强弱
①比较金属与水(酸)置 换出H2的难易; ②比较最高价氧化物的 水化物的碱性强弱; ③能否从化合物中置换 出另一种金属。
a.比较与氢气生成气态氢 化物的难易和稳定性; b.比较最高价氧化物的 水化物的酸性强弱; c.能否从化合物中置换出 另一种非金属单质。
层内电子数
Cl- +17 2 8 8
(4) 原子结构与元素性质的联系 1. 通常把最外层有8个电子(K层为最外层2个电子) 的结构称为稳定结构。 2. 元素化合价与得失电子关系
a.稀有气体:
b.金属元素:
c.非金属元素:
3.价电子: 参与化合价变化的电子, 通常为最外层电子
7
一 原子结构和元素性质的变化规律
得电子 失电子
2 2n 2. 每层(n层)最多容纳电子数 个。
3. 最外层最多容纳电子数 8 个 (K层为最外层最多容纳电子数 2 4. 次外层最多容纳电子数 18
5. 倒数第三层最多容纳电子数
个)
个
32 个
注意: 以上规律必须同时兼顾。
(3) 原子结构示意图
电子层
Cl +17 2 8 7
微粒符号 原子核 核电荷数
元素金属性强弱判断的依据 1).最高价氧化物对应水化物碱性强弱; 2).单质与水(或酸)反应, 置换H2难易; 3).活泼金属置换较其不活泼金属。
元素非金属性强弱判断依据
1).最高价氧化物对应水化物酸性强弱; 2).与H2化合难易程度及氢化物稳定性; 3).活泼非金属置换较其不活泼非金属。
Na
Mg
3.化合价的一般变化规律
3.常见元素化合价的一般规律
① 最高正价: +1
+7 最低负价: -4 -1
② 1~20号元素中(除了O、F)
元素的最高正价=最外层电子数; 最低负价与最高正价的关系为 最高正价+ ︳最低负价︳= 8
③ 金属元素无负价; 氧氟无正价。
金属性及非金属性的比较方法
4.金属性及非金属性的比较方法
2.下列叙述中, 错误的是 （ D） A.酸性: HClO4>H2SO4>H3PO4 B.还原性: Na>Mg>Al C.稳定性: HF>HCl>HBr D.原子半径: Cl>S>O 3.对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的（ A.单质的还原性: Al＞Mg＞Na B.原子半径: Na＜Mg＜Al C.离子半径: Na+＜Mg2+＜Al3+ D.碱性: NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3
金属性及非金属性的比较方法
小结:
1. 核外电子排布 2.化合价变化 3.原子半径变化
推测 1).最高价氧化物对应水化物碱性强弱; 4. 金属性 2).单质与水(或酸)反应, 置换H2难易; 判断 3).活泼金属置换较其不活泼金属。 还原性 推测 1).最高价氧化物对应水化物酸性强弱; 非金属性 2).与H2化合难易程度及氢化物稳定性; 判断 3).活泼非金属置换较其不活泼非金属。 氧化性
D）
金属性及非金属性的比较方法
小结:
1. 核外电子排布 2.化合价变化 3.原子半径变化
推测 1).最高价氧化物对应水化物碱性强弱; 4. 金属性 2).单质与水(或酸)反应, 置换H2难易; 判断 3).活泼金属置换较其不活泼金属。 还原性 推测 1).最高价氧化物对应水化物酸性强弱; 非金属性 2).与H2化合难易程度及氢化物稳定性; 判断 3).活泼非金属置换较其不活泼非金属。 氧化性
1. 核外电子排布的变化规律
1. 核外电子排布的变化规律
原子序数 电子层数 最外层 电子数
达到稳定结构时 最外层电子数
1～2 3～101 23 Nhomakorabea1
1 1
2
8 8
2 8 8 8
11～18
1) 每组原子电子层数相同 结 论 2) 原子核外电子排布呈周期性变化 1
观察与思考：
从表中的数据看, 你认为元素原子半径随原子序数 的递增呈现什么规律性的变化?
1 专题
微观结构与物质的多样性
1.1.1 元素周期律
【复习】一 原子结构
质子 Z
原子核 原 子
中子 N
核外电子
原子中: 核电荷数=质子数=核外电子数
二、原子核外电子排布
(1) 分层排布
1 K 2 L 3 M 4 N 5 O 6 P 7 Q
由内到外, 能量逐渐升高
(2) 排布规律
1. 能量低层向能量高层逐层排布K L M N O P Q
一些元素原子半径规律性变化示意图
2.原子半径变化的规律性
(1) 随着原子序数的递增, 元素原子半径呈现 (大到小)周期性变化。 (2) 微粒半径大小比较(“三步”)
a.电子层数越多, 微粒半径越大 b.电子层数相同, 核电荷数越大, 微粒半径越小
c.电子层数、核电荷都相同时, 电子越多微粒半 径越大