(37套)2019年高中化学复习课时练习汇总(含各章节知识点及练习解析)

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课时1物质的量气体摩尔体积
一、选择题
1．下列叙述中正确的是()
A．摩尔是物质的量的单位，每摩尔物质约含有6.02×1023个分子
B．1 mol氧的质量为16 g
C．0.5 mol He约含有6.02×1023个电子
D．2H既可表示2个氢原子又可表示2 mol氢分子
解析作为物质的量的单位，mol可以计量微观粒子(包括原子、分子、离子、原子团等)，每摩尔物质约含有6.02×1023个“粒子”，这里的“粒子”并不一定是分子，A项错误；使用“mol”作单位时，所指粒子必须明确，且粒子种类要用适当的符号或化学式表示，“1 mol氧”的说法错误，B项错误；2H 只表示2个氢原子，D项错误。

答案 C
2．(2017·潍坊质检)下列说法正确的是()
A．1 mol任何气体的气体摩尔体积都约为22.4 L·mol－1
B．20 ℃、1.0×105Pa时，同体积的O2与CO2含有相同的分子数
C．当1 mol气态物质的体积为22.4 L时，该气体一定处于标准状况
D．2 mol气体的体积约为44.8 L
解析A项，没有给出气体所处的温度和压强，标准状况下气体摩尔体积约为22.4 L·mol－1，A项错误；B项，根据阿伏加德罗定律，同温、同压下，同体积的任何气体都含有相同的分子数，B项正确；C项，1 mol气态物质在非标准状况时，体积也有可能等于22.4 L，C项错误；D项，没有给出气体所处的温度和压强，D项错误。

答案 B
3．同温同压下，等体积的两容器内分别充满14N16O和13C16O气体，下列对两容器中气体的判断正确的是()
A ．中子数相同
B ．分子数不同
C ．质子数相同
D ．气体质量相同 解析
14N 原子中有7个质子、7个中子，16O 原子中有8个质子、8个中子，13C 原子中有6个质子、7个中子，同温、同压、同体积的这两种气体，分子数相同，故两容器中的中子数相同。

答案 A
4．下列有关C 2H 2和C 6H 6的叙述错误的是( )
A ．二者的碳元素的质量分数相同
B ．在标准状况下，等体积的两种物质含有的分子数相等
C ．等物质的量时，二者质量之比为m (C 2H 2)m (C 6H 6)＝13
D ．等质量时，二者完全燃烧消耗相同状况下的氧气体积相等
解析 C 2H 2与C 6H 6的最简式均为CH ，故二者的碳元素的质量分数相同，A 项正确；标准状况下，C 6H 6为非气体，等体积的两种物质的物质的量不相等，所以含有的分子数也不相等，B 项错误；假设二者均为1 mol ，则C 2H 2的质量为26 g ，C 6H 6的质量为78 g ，质量之比m (C 2H 2)m (C 6H 6)＝26 g 78 g ＝13
，C 项正确；假设二者质量均为78 g ，则C 2H 2为3 mol ，C 6H 6为1 mol,3 mol C 2H 2完全燃烧消耗7.5 mol O 2，1 mol C 6H 6完全燃烧也消耗7.5 mol O 2，D 项正确。

答案 B
5．如图所示，①和②为两个体积相同的固定容器，图中“”和“
”分别表
示氢原子和氧原子，则下列说法正确的是( )
A ．若①中的H 2为1 mol ，则②中所含原子总数为3.01×1023个
B ．①和②中气体的质量之比为1∶8
C ．H 2、O 2均能发生化合反应，但不能发生置换反应
D ．两容器的温度和压强均相同
解析 根据图示可知，①和②中H 2与O 2的分子个数之比为2∶1，若H 2为1
mol，则O2为0.5 mol，故O原子数目为6.02×1023个，A项错误；①和②中H2与O2的分子个数之比为2∶1，所以其物质的量之比为2∶1，质量之比为1∶8，B项正确；H2能发生置换反应，如H2与CuO反应，O2也能发生置换反应，如O2与H2S反应，C项错误；根据阿伏加德罗定律，①和②两容器体积相同，但气体分子个数不同，所以两容器的温度和压强不可能均相同，D 错误。

答案 B
6．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()
A．含有N A个氦原子的氦气在标准状况下的体积为11.2 L
B．298 K、1.01×105Pa时64 g SO2中含有的原子数为3N A
C．11.2 L Cl2含有的分子数为0.5N A
D．标准状况下，11.2 L乙醇中含有的分子数为0.5N A
解析含有N A个氦原子的氦气的物质的量为1 mol，其在标准状况下的体积为22.4 L，A项错误；64 g SO2的物质的量为1 mol，其中含有1 mol S原子和2 mol O原子，B项正确；未指明温度和压强，不能根据标准状况下的气体摩尔体积进行计算，C项错误；乙醇在标准状况下不是气体，不能根据标准状况下的气体摩尔体积进行计算，D项错误。

答案 B
7．用N A表示阿伏加德罗常数的值。

下列叙述正确的是()
A．标准状况下，33.6 L SO3中含有的原子数为6N A
B．28 g乙烯和环丁烷的混合气体中含有的碳原子数为2N A
C．常温常压下，22.4 L氧气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为4N A D．117 g氯化钠固体中含有2N A个氯化钠分子
解析标准状况下，SO3为固态，A项错误；乙烯和环丁烷的最简式均为CH2,28
g混合气体中含有的碳原子数为28
14N A，即2N A，B项正确；常温常压下，22.4
L氧气的物质的量不是1 mol，C项错误；氯化钠为离子晶体，不存在氯化钠分子，D项错误。

答案 B
8．设N A为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是()
A．18 g H2O中含有10N A个质子
B．1 mol甲苯中含有6N A个C—H键
C．标准状况下，22.4 L氨水中含有N A个NH3分子
D．将56 g铁片投入足量浓H2SO4中生成N A个SO2分子
解析每个水分子中含有10个质子，18 g H2O的物质的量为1 mol,1 mol H2O 中含有10 mol质子，A项正确；1 mol甲苯中含有8N A个C—H键，B项错误；标准状况下，氨水为液体，不能用气体摩尔体积计算，C项错误；Fe在浓H2SO4中会发生钝化，不能生成SO2，D项错误。

答案 A
9．(2017·襄阳四校联考)下列与阿伏加德罗常数的值(N A)有关的说法正确的是()
A．N A个Fe(OH)3胶体粒子的质量为107 g
B．8.0 g Cu2S和CuO的混合物中含有铜原子数为0.1N A
C．标准状况下，2.24 L Cl2溶于水中达到饱和，可得到HClO分子的数目是
0.1N A
D．2.3 g Na与氧气完全反应，反应中转移的电子数在0.1N A～0.2N A之间解析Fe(OH)3胶体粒子是许多Fe(OH)3微粒的聚合体，N A个Fe(OH)3胶体粒子的质量远大于107 g，A错误；Cu2S和CuO中铜的质量分数相同，计算可知，B正确；氯气溶于水只有部分与水反应，C错误；反应中每个钠原子失去1个电子，故2.3 g Na与氧气完全反应，反应中转移的电子数为0.1N A，D错误。

答案 B
10．设N A为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是()
A．1 mol二甲醚中含有的C—O键的数目为2N A
B．0.1 mol·L－1MgCl2溶液中含有的Mg2＋数目一定小于0.1N A
C．200 g质量分数为23%的HCOOH水溶液中含氧原子的总数目为2N A
D．在反应Cu2S＋O2高温,2Cu＋SO2中，每生成1 mol Cu，转移电子的数目为2N A
解析二甲醚的结构简式为CH3—O—CH3,1 mol二甲醚中含有的C—O键的数目为2N A，A对；B项没有给出溶液的体积，错误；C项溶液中还有大量
水，水中也含有氧原子，错误；D项每生成1 mol Cu，转移电子的数目为3N A，错误。

答案 A
11．取m g相对原子质量为M的某金属与足量稀硫酸反应，在标准状况下产生a L氢气，该反应生成的硫酸盐中金属元素的化合价为()
A．＋
aM
11.2m B．＋
am
11.2M
C．＋11.2m
aM D．＋
aM
22.4m
解析设生成的硫酸盐中金属元素的化合价为＋x，根据得失电子守恒，m M
mol×x＝
a L
22.4 L·mol－1
×2，解得：x＝
aM
11.2m，则金属元素的化合价为＋
aM
11.2m。

答案 A
12．(名师原创)胞嘧啶是DNA水解产物之一，是精细化工的重要中间体。

胞嘧啶可由5－巯基甲脲嘧啶、浓氨水和氯乙酸在一定条件下合成，则反应时NH3和5－巯基甲脲嘧啶的物质的量之比为()
A．1∶1B．2∶3
C．3∶1D．2∶1
解析对比5－巯基甲脲嘧啶和胞嘧啶的分子式，不难看出胞嘧啶比5－巯基甲脲嘧啶多了一个N原子，多出的N原子一定来自于氨，所以反应时NH3和5－巯基甲脲嘧啶的物质的量之比为1∶1。

答案 A
二、填空题
13．物质的量是高中化学常用的物理量，请完成以下有关计算：
(1)0.2 g H2含有________个H原子。

(2)标准状况下，含有相同氧原子数的CO和CO2的体积之比为________。

(3)100 mL硫酸铝溶液中n(Al3＋)＝0.20 mol(不考虑水解因素)，则其中c(SO2－4)
＝________。

(4)在9.5 g某二价金属的氯化物中含有0.2 mol Cl－，此氯化物的摩尔质量为
________，该金属元素的相对原子质量为________。

(5)6.72 L CO(标准状况)与一定量的Fe2O3恰好完全反应(生成Fe与CO2)后，
生成Fe的质量为________g。

解析(1)0.2 g H2的物质的量为0.1 mol，含有0.2 mol H原子，即0.2N A个。

(2)含有相同氧原子数的CO与CO2的物质的量之比为2∶1，标准状况下，体
积之比为2∶1。

(3)100 mL硫酸铝溶液中，n(Al3＋)＝0.20 mol，则其中n(SO2－4)＝0.30 mol，c(SO2－4)＝3.0 mol·L－1。

(4)二价金属的氯化物可表示为MCl2，在
9.5 g某二价金属的氯化物中含0.2 mol Cl－，则该氯化物的物质的量为0.1
mol，摩尔质量为95 g·mol－1；该金属元素的相对原子质量为95－71＝24。

(5)CO与Fe2O3反应的化学方程式为3CO＋Fe2O3△,2Fe＋3CO2，标准状况下
6.72 L CO的物质的量为0.3 mol，完全反应后生成0.2 mol铁，即11.2 g。

答案(1)0.2N A(2)2∶1(3)3.0 mol·L－1
(4)95 g·mol－124(5)11.2
14．某研究性学习小组同学为了探究“在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子”，他们以教材中相关【科学探究】为基础，设计了如下实验装置并记录相关实验数据。

【实验装置】
【部分实验数据】
(1)4分钟时H2、O2的物质的量分别是________mol、________mol。

(2)该温度下，气体摩尔体积是__________。

(3)下列叙述不正确的是________。

A．气体摩尔体积与气体的温度相关
B．在该实验条件下，3 mol O2的气体摩尔体积为74.58 L·mol－1
C．同温、同压下，2 mol CO、CO2混合气体和2 mol O2的体积相同
D．该实验条件下，O2的密度为1.287 g·L－1
解析(1)4分钟时水槽中H2O减轻的质量为300 g－298.2 g＝1.8 g，根据反应：2H2O通电,2H2↑＋O2↑可知，消耗1.8 g(0.1 mol)H2O得到0.1 mol H2、
0.05 mol O2。

(2)0.05 mol O2的体积为1.243 L，所以气体摩尔体积为1.243 L 0.05 mol＝
24.86 L·mol－1。

(3)在其他条件不变时，一定物质的量的气体，温度越高，其体积越大，故温度越高，气体摩尔体积也越大，A项正确；气体摩尔体积限定气体的物质的量为1 mol，所以该实验条件下O2的气体摩尔体积为24.86 L·mol－1，B项错误；同温、同压下，气体的物质的量相同，其体积相等，所以2 mol CO、CO2混合气体和2 mol O2的体积相同，C项正确；该实验条件
下，1 mol O2的体积为24.86 L、质量为32 g，则O2的密度为32 g
24.86 L＝1.287 g·L
－1，D项正确。

答案(1)0.10.05
(2)24.86 L·mol－1
(3)B
15．臭氧层是地球生命的保护神，臭氧比氧气具有更强的氧化性。

实验室可将氧气通过高压放电管来制取臭氧：3O2放电,2O3。

(1)若在上述反应中有30%的氧气转化为臭氧，所得混合气的平均摩尔质量为
________g·mol－1(保留一位小数)。

(2)将8 L氧气通过放电管后，恢复到原状况，得到气体6.5 L，其中臭氧为
________L。

(3)实验室将氧气和臭氧的混合气体0.896 L(标准状况)通入盛有20.0 g 铜粉的反应容器中，充分加热后，粉末的质量变为21.6 g 。

则原混合气中臭氧的体积分数为多少？(写出计算过程)
解析 (1)设有1 mol O 2。

3O 2 =====放电 2O 3 Δn
3 mol 2 mol 1 mol
0．3 mol 0.1 mol
根据：M ＝m 总n 总
＝32 g 0.9 mol ＝35.6 g·mol －1。

(2)3O 2 =====放电 2O 3 ΔV
3体积 2体积 1体积
V (L) 8－6.5＝1.5 L
得V ＝3 L 。

(3)加热条件下，O 3、O 2都能和铜粉反应，故粉末增加的质量即为O 2和O 3的总质量。

设混合气体中含有O 2 x mol ，含有O 3 y mol ，
则有⎩⎪⎨⎪⎧
x ＋y ＝0.896 L 22.4 L·mol －1
＝0.04 mol 2x ＋3y ＝ 1.6 g 16 g·mol －1＝0.1 mol 解得⎩⎨⎧
x ＝0.02 mol y ＝0.02 mol 所以混合气体中臭氧的体积分数为50%。

答案 (1)35.6 (2)3 (3)加热条件下，O 3、O 2都能和铜粉反应，故粉末增加的质量即为O 2和O 3
的总质量。

设混合气体中含有O 2 x mol ，含有O 3 y mol ，
则有⎩⎪⎨⎪⎧ x ＋y ＝0.896 L 22.4 L·mol －1＝0.04 mol 2x ＋3y ＝ 1.6 g 16 g·mol －1＝0.1 mol
解得⎩⎨⎧
x ＝0.02 mol y ＝0.02 mol
所以混合气体中臭氧的体积分数为50%。

课时2 物质的量浓度及其溶液的配制
一、选择题
1．用已准确称量过的氢氧化钠固体配制0.20 mol·L－1的氢氧化钠溶液250 mL，要用到的仪器是()
①250 mL容量瓶②托盘天平③烧瓶④胶头滴管⑤烧杯⑥玻璃棒
⑦试管⑧药匙
A．①④⑤⑥B．①②④⑤
C．①②④⑤⑥⑧D．全部
解析由于只需要进行溶解、转移、洗涤和定容操作，故需用的仪器只是
①④⑤⑥。

答案 A
2．(2017·洛阳模拟)下列溶液中Cl－的物质的量浓度最大的是() A．200 mL 2.5 mol·L－1MgCl2溶液
B．1 000 mL 2.5 mol·L－1NaCl溶液
C．250 mL 1 mol·L－1AlCl3溶液
D．300 mL 5 mol·L－1KClO3溶液
答案 A
3．下列溶液中，溶质的物质的量浓度不是1 mol·L－1的是() A．10 g NaOH固体溶解在水中配成250 mL溶液
B．将80 g SO3溶于水并配成1 L的溶液
C．将0.5 mol·L－1的NaNO3溶液100 mL加热蒸发掉50 g水的溶液
D．标况下，将22.4 L氯化氢气体溶于水配成1 L溶液
解析A项，c(NaOH)＝
10 g
40 g·mol－1
0.25 L＝1 mol·L
－1；B项，c(H2SO4)＝
80 g
80 g·mol－1
1 L
＝1 mol·L－1；C项，蒸发掉50 g水后，溶液的体积并不是50 mL，NaNO3的
浓度也不是1 mol·L－1；D项，c(HCl)＝
22.4 L
22.4 L·mol－1
1 L＝1 mol·L
－1。

答案 C
4．下列叙述正确的是()
A．将5.85 g NaCl晶体溶入100 mL水中，制得1 mol·L－1NaCl溶液
B．将1体积c mol·L－1硫酸用水稀释为5体积，得到0.2c mol·L－1硫酸
C．将25 g无水CuSO4溶于水配制成100 mL溶液，其浓度为1 mol·L－1
D．将w g a% NaCl溶液蒸发掉w/2 g水，得到4a% NaCl溶液
解析A项，NaCl溶于水后，溶液的体积大于100 mL，所得溶液中c(NaCl)小于1 mol·L－1；C项，CuSO4的物质的量大于0.1 mol，则c(CuSO4)大于1 mol·L －1；D项，若不析出晶体，得到的是2a%的NaCl溶液。

答案 B
5．欲配制100 mL 1.0 mol·L－1Na2SO4溶液，下列方法中正确的是()
①将14.2 g Na2SO4溶于100 mL水中②将32.2 g Na2SO4·10H2O溶于少量水
中，再用水稀释至100 mL③将20 mL 5.0 mol·L－1Na2SO4溶液用水稀释至100 mL
A．②③B．①②
C．①③D．①②③
解析100 mL应是溶液的体积，而不是溶剂的体积，另外Na2SO4的物质的量为0.1 mol。

答案 A
6．下列溶液配制实验的描述完全正确的是()
A．在容量瓶中先加入一定体积的水，再加入浓硫酸配制准确浓度的稀硫酸B．用浓盐酸配制1∶1(体积比)的稀盐酸(约6 mol·L－1通常需要用容量瓶等仪器)
C．配制NH4Fe(SO4)2标准溶液时，加入一定量H2SO4以防止水解
D．用pH＝1的盐酸配制100 mL pH＝2的盐酸所需全部玻璃仪器有100 mL 容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管
解析A项，不能在容量瓶中稀释浓硫酸；B项，应用烧杯、玻璃棒配制该
盐酸；D项，少定量仪器量筒。

答案 C
7．用NaOH固体配制1.0 mol·L－1的NaOH溶液220 mL，下列说法正确的是() A．首先称取NaOH固体8.8 g
B．定容时仰视刻度线会使所配制的溶液浓度偏高
C．定容后将溶液均匀，静置时发现液面低于刻度线，于是又加少量水至刻度线
D．容量瓶中原有少量蒸馏水没有影响
解析依题意，配制1.0 mol·L－1的NaOH溶液220 mL，要用250 mL容量瓶来配制，则需要NaOH固体10.0 g，A项错误；B、C项中的操作都会使配制的溶液浓度偏低，B、C错误。

答案 D
8．下列有关操作或判断正确的是()
A．配制一定物质的量浓度的溶液时，定容时仰视刻度线会导致所配溶液浓度偏高
B．用托盘天平称取25.20 g NaCl
C．用100 mL的量筒量取5.2 mL的盐酸
D．用浓盐酸配制一定物质的量浓度的稀盐酸，量取浓盐酸时仰视量筒的刻度线会导致所配溶液浓度偏高
解析定容时仰视刻度线，导致所配溶液的体积偏大，使所配溶液的浓度偏低，A不正确；托盘天平的精确度是0.1 g，无法称取25.20 g NaCl，B不正确；应用10 mL量筒量取5.2 mL的盐酸，C不正确；量取浓盐酸时仰视量筒的刻度线，所取的浓盐酸比应取的量多，溶质的物质的量增加，会导致所配溶液浓度偏高，D正确。

答案 D
9．(2017·廊坊期末)下列情况会使所配溶液浓度偏低或其他测量值偏低的是()
①用稀醋酸和稀氢氧化钠溶液反应测定中和热数值；②用滴定管量取液体时，
开始时平视读数，结束时俯视读数所得溶液的体积；③溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤；④在用标准液(已知浓度)滴定未知溶液时，
盛标准液的滴定管水洗后未润洗；⑤定容时，仰视容量瓶的刻度线
A ．①③⑤
B ．①②⑤
C ．②③④
D ．③④⑤
解析 ①醋酸为弱电解质，电离需要吸收热量，导致测得的中和热数值偏低，故①选；②用滴定管量取液体时，开始时平视读数，结束时俯视读数所得溶液的体积偏大，故②不选；③溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏
水洗涤，导致溶质的物质的量偏小，依据c ＝n V 分析可知溶液的浓度偏低，故
③选；④在用标准液(已知浓度)滴定未知溶液时，盛标准液的滴定管水洗后未润洗，导致标准液浓度偏低，滴加标准液体积偏大，因此使测得的未知液的浓度偏大，故④不选；⑤定容时，仰视容量瓶的刻度线，导致溶液的体积
偏大，依据c ＝n V 分析可知溶液的浓度偏低，故⑤选；所以选A 。

答案 A
10．用溶质质量分数为98%的浓硫酸和溶质质量分数为18%的稀硫酸配制500 g 溶质质量分数为28%的硫酸，需要浓硫酸和稀硫酸的质量分别为( )
A ．62.5 g 437.5 g
B ．71.4 g 428.6 g
C ．437.5 g 62.5 g
D ．428.6 g 71.4 g
解析 设需要浓硫酸和稀硫酸的质量分别为x 、y 。

由题意得
⎩
⎨⎧ x ＋y ＝500 g x ·98%＋y ·18%＝500 g ×28% 解得：⎩⎨⎧
x ＝62.5 g y ＝437.5 g
故答案选A 。

答案 A
11．下图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。

据此下列说法正确的是( )
硫酸化学纯(CP)
(500 mL)
品名：硫酸
化学式：H2SO4
相对分子质量：98
密度：1.84 g·cm－3
质量分数：98%
A．该硫酸的物质的量浓度为9.2 mol·L－1
B．1 mol Zn与足量该硫酸反应产生2 g氢气
C．配制200 mL 4.6 mol·L－1的稀硫酸需取该硫酸50 mL
D．该硫酸与等质量的水混合后所得溶液的浓度大于9.2 mol·L－1
解析A项，c＝1 000 mL×1.84 g·cm－3×98%
98 g·mol－1×1 L
＝18.4 mol·L－1；B项，Zn与浓H2SO4反应放出SO2气体；C项，200 mL×4.6 mol·L－1＝x·18.4 mol·L－1，x＝50 mL；D项，由于水的密度小于H2SO4的密度，所以当浓H2SO4与水等质量混合时，其体积大于浓H2SO4体积的2倍，所以其物质的量浓度小于9.2 mol·L－1。

答案 C
12．在t℃时，将a g NH3完全溶于水，得到V mL溶液，假设该溶液的密度为ρg·mL－1，质量分数为w，其中含有NH＋4的物质的量是b mol，下列叙述正确的是()
A．溶质的质量分数w＝
a
ρV－a×100%
B．溶质的物质的量浓度c＝1 000a
35V mol·L
－1
C．溶液中c(OH－)＝1 000b
V mol·L
－1＋c(H＋)
D．上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液溶质的质量分数大于0.5w
解析氨水中溶质为氨气，该溶液的密度为ρ g·mL－1，体积为V mL，所以溶
液质量为ρV g，溶质氨气的质量为a g，溶质的质量分数
a g
ρV g×100%＝
a
ρV
×100%，故A不正确；a g NH3的物质的量为a
17mol，溶液体积为V mL，所
以溶质的物质的量浓度为
a
17mol
V×10－3 L
＝
1 000a
17V mol·L
－1，故B不正确；V mL
溶液中c(OH－)＝c(H＋)＋c(NH＋4)＝c(H＋)＋1 000b
V mol·L
－1，C正确；混合前后
溶质的质量不变，仍为a g，因水的密度比氨水的密度大，等体积的水的质量比氨水的大，混合后溶液的质量大于2ρV g，所以混合后溶质的质量分数小于
0.5w，故D不正确。

答案 C
二、填空题
13．(2017·泰安模拟)FeCl3是一种很重要的铁盐，主要用于污水处理，具有效果好、价格便宜等优点。

工业上可将铁屑溶于盐酸中，先生成FeCl2，再通入Cl2氧化来制备FeCl3溶液。

(1)将标准状况下的a L氯化氢气体溶于100 g水中，得到盐酸的密度为b g·mL
－1，则该盐酸的物质的量浓度是________。

(2)向100 mL的FeBr2溶液中通入标准状况下Cl2 3.36 L，反应后的溶液中Cl
－和Br－的物质的量浓度相等，则原FeBr2溶液的物质的量浓度为________。

(3)FeCl3溶液可以用来净水，其净水的原理为___________________(用离子方
程式表示)。

用100 mL 2 mol·L－1的FeCl3溶液净水时，生成具有净水作用的微粒数________(填“大于”“等于”或“小于”)0.2N A。

解析(1)注意盐酸的体积不是100 g水的体积，要用所得盐酸的质量和密度计算，还应注意单位换算。

(2)根据氧化还原反应的规律，氯气先氧化Fe2＋，反应后溶液中Cl－和Br－的物质的量浓度相等，表明溶液中无Fe2＋，有FeBr3、
FeCl3，n(Cl－)＝3.36 L
22.4 L·mol－1
×2＝0.3 mol＝n(Br－)，根据电荷守恒及原子守恒
知，n(Fe3＋)＝0.2 mol＝n(Fe2＋)，则c(FeBr2)＝0.2 mol
0.1 L＝2 mol·L
－1。

(3)Fe3＋在
水中发生水解：Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3(胶体)＋3H＋，生成的Fe(OH)3胶体具有吸附作用，可吸附溶液中的杂质离子。

Fe3＋的水解是可逆反应，且Fe(OH)3胶体中的胶体粒子是由多个Fe(OH)3组成的集合体，所以生成的Fe(OH)3胶体粒子数目小于0.2N A。

答案(1)
1 000ab
36.5a＋2 240
mol·L－1(2)2 mol·L－1
(3)Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3(胶体)＋3H＋小于
14．实验室需要配制0.1 mol·L－1CuSO4溶液480 mL。

按下列操作步骤填上适当的文字，以使整个操作完整。

(1)选择仪器。

完成本实验所必需的仪器有：托盘天平(精确到0.1 g)、药匙、
烧杯、量筒、玻璃棒、________、________以及等质量的两片滤纸。

(2)计算，应选择下列________。

A．需要CuSO4固体8 g
B．需要CuSO4·5H2O晶体12.0 g
C．需要CuSO4·5H2O晶体12.5 g
D．需要CuSO4固体7.7 g
(3)称量。

所用砝码生锈则所配溶液的浓度会________(填“偏高”“偏低”或
“无影响”)。

(4)溶解、冷却，该步实验中需要使用玻璃棒，目的是_____________
___________。

(5)转移、洗涤。

在转移时应使用________引流，需要洗涤烧杯2～3次是为
了________。

(6)定容，摇匀。

(7)将配好的溶液静置一段时间后，倒入指定的试剂瓶，贴好标签，注明配制
的时间、溶液名称及浓度。

(8)在配制过程中，某学生观察定容时液面情况如图所示，所配溶液的浓度会
________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。

解析(1)依据配制500 mL 0.1 mol·L－1的硫酸铜溶液的步骤可知，配制过程中需要的仪器为：托盘天平、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、500 mL
容量瓶等。

(2)实验室需配制480 mL 0.1 mol·L－1的CuSO4溶液，需要选用500 mL容量瓶，实际上配制的是500 mL 0.1 mol·L－1的硫酸铜溶液，需要硫酸铜的物质的量为：0.1 mol·L－1×0.5 L＝0.05 mol，若用CuSO4配制，则需要的质量：160 g·mol－1×0.05 mol＝8.0 g；若用CuSO4·5H2O配制，则需要的质量：250 g·mol－1×0.05 mol＝12.5 g。

(3)称量所用砝码生锈，称取的溶质的质量偏大，溶质的物质的量偏大，溶液的浓度偏高。

(4)溶解固体物质，用玻璃棒搅拌可以加速固体的溶解。

(5)配制一定物质的量浓度的溶液，在移液操作中应该用玻璃棒将溶液引流入容量瓶中，并洗涤烧杯2～3次，保证溶质全部转移到容量瓶，防止产生误差。

(8)定容时，仰视刻度线，导致溶液的体积偏大，溶液的浓度偏低。

答案(1)胶头滴管500 mL容量瓶(2)AC(3)偏高(4)搅拌，加速溶解
(5)玻璃棒保证溶质全部转移到容量瓶(8)偏低
15．人体血液里Ca2＋的浓度一般采用mg/cm3来表示。

抽取一定体积的血样，加适量的草酸铵[(NH4)2C2O4]溶液，可析出草酸钙(CaC2O4)沉淀，将此草酸钙沉淀洗涤后溶于强酸可得草酸(H2C2O4)，再用KMnO4溶液滴定即可测定血液样品中Ca2＋的浓度。

某研究性学习小组设计如下实验步骤测定血液样品中Ca2＋的浓度。

【配制KMnO4标准溶液】如图是配制50 mL KMnO4标准溶液的过程示意图。

(1)请你观察图示判断，其中不正确的操作有(填序号)________。

(2)其中确定50 mL溶液体积的容器是(填名称)________。

(3)如果用图示的操作配制溶液，所配制的溶液浓度将________(填“偏大”或“偏小”)。

【测定血液样品中Ca2＋的浓度】抽取血样20.00 mL，经过上述处理后得到草酸，再用0.020 mol/L KMnO4溶液滴定，使草酸转化成CO2逸出，这时共消耗12.00 mL KMnO4溶液。

(4)已知草酸跟KMnO4溶液反应的离子方程式为：
2MnO－4＋5H2C2O4＋6H＋===2Mn x＋＋10CO2↑＋8H2O则方程式中的x＝________。

(5)经过计算，血液样品中Ca2＋的浓度为________mg/cm3。

解析(1)由图示可知②⑤操作不正确。

②不能在量筒中溶解固体，⑤定容时应平视刻度线，至溶液凹液面最低处与刻度线相切。

(2)应该用50 mL容量瓶准确确定50 mL溶液的体积。

(3)如果用图示的操作配制溶液，由于仰视刻度线，会使溶液体积偏大，所配制的溶液浓度将偏小。

(4)根据电荷守恒，草酸跟KMnO4溶液反应的离子方程式为：2MnO－4＋5H2C2O4＋6H＋===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O。

(5)血液样品中Ca2＋的浓度为
0.020 mol/L×12×10－3 L×5
2×40 g/mol×10
3 mg/g
20.00 cm3＝1.2 mg/cm
3。

答案(1)②⑤(2)50 mL容量瓶(3)偏小(4)2(5)1.2
课时1 物质的组成、性质及分类一、选择题
1．下列食用品的有效成分正确的是()
答案 C
2．下列关于物质分类的说法正确的是()
A．胆矾、石膏、漂白粉都是纯净物
B．氢氧化钙、盐酸、硫酸铜均为强电解质
C．氯化钙、烧碱、聚苯乙烯均为化合物
D．稀豆浆、鸡蛋清溶液、雾均为胶体
解析胆矾为硫酸铜晶体，属于纯净物，石膏是二水硫酸钙，属于纯净物，漂白粉是氯化钙、次氯酸钙的混合物，不是纯净物，A项错误；氢氧化钙、硫酸铜在水溶液中均完全电离，均为强电解质，盐酸是氯化氢气体的水溶液是混合物，不符合电解质的概念，B项错误；氯化钙、烧碱都是由一种物质组成的，均为化合物，聚苯乙烯属于混合物，C项错误；稀豆浆、鸡蛋清、雾均为胶体，D项正确。

答案 D
3．(2017·湖南五市十校模拟)如下图为雾霾的主要成分示意图。

下列说法不正确的是()
A．重金属离子可导致蛋白质变性
B．苯是最简单的芳香烃
C．SO2和N x O y都属于酸性氧化物
D．汽车尾气的大量排放是造成雾霾天气的人为因素之一
解析NO、NO2都不属于酸性氧化物，C错误。

答案 C
4．Na2O、NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4可按某种标准划为同一类物质，下列分类标准正确的是()
①化合物②能与硝酸反应③钠盐④电解质⑤离子化合物⑥氧化物
A．②⑤⑥B．①②⑥
C．①③④D．①④⑤
解析①Na2O、NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4都是由两种或两种以上元素构成的纯净物，属于化合物，①正确。

②Na2O、NaOH与硝酸反应均生成NaNO3和H2O，Na2CO3和硝酸反应可生成NaNO3、CO2和H2O，NaCl、Na2SO4与硝酸不反应，②错误。

Na2CO3、NaCl、Na2SO4是钠盐，Na2O属于钠的氧化物，NaOH属于碱，故③⑥错误。

④Na2O、NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4在水溶液中或熔融状态下能导电，属于电解质，④正确。

⑤Na2O、NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4都属于离子化合物，⑤正确。

即分类标准正确的是
①④⑤，故本题选D。

答案 D
5．某合作学习小组讨论辨析以下说法，其中正确的是()
①粗盐和酸雨都是混合物；②沼气和水煤气都是可再生能源；③冰和干冰既
是纯净物又是化合物；④不锈钢和目前流通的硬币都是合金；⑤纯碱和熟石灰都是碱；⑥豆浆和雾都是胶体
A．①②③④B．①②⑤⑥
C．③⑤⑥D．①③④⑥
解析水煤气是不可再生能源；纯碱是Na2CO3，是一种盐而不是碱。

因此②⑤错误。

答案 D
6．下列说法错误的是()
A．利用丁达尔效应可区分蛋白质溶液与葡萄糖溶液
B．某物质经科学测定只含有一种元素，则可以断定该物质是一种纯净物C．用过滤法无法除去Fe(OH)3胶体中的FeCl3
D．向豆浆中加入硫酸钙制豆腐，是利用了胶体的聚沉性质
解析由同一种元素构成的不同单质组成的物质属于混合物，如O2与O3组
成的物质。

答案 B
7．下列有关物质组成、性质和变化的说法中，正确的是()
A．化学变化不产生新元素，产生新元素的变化不是化学变化
B．石油的分馏、裂化、裂解和煤的干馏都属于化学变化
C．导电性属于物质的物理性质，所以物质导电时不可能发生化学变化
D．某微粒的电子数等于质子数，则该微粒可能是分子或离子
解析有新元素生成的变化属于核变化，A项正确；石油的分馏是物理变化，B项错误；电解质溶液导电时一定同时发生化学变化，C项错误；当微粒的电子数等于质子数时，该微粒应为不带电的中性微粒，不可能为离子，D项错误。

答案 A
8．下列变化中，前者是物理变化，后者是化学变化，且都有明显颜色变化的是()
A．打开盛装NO的集气瓶；冷却NO2气体
B．用冰水混合物冷却SO3气体；加热氯化铵晶体
C．木炭吸附NO2气体；将氯气通入品红溶液中
D．向品红溶液中加入Na2O2；向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液
解析打开盛装NO的集气瓶和冷却NO2气体都发生化学反应，A项不符合题意；用冰水混合物冷却SO3气体、加热氯化铵晶体，前者是物理变化，后者是化学反应，但均无颜色变化，B项不符合题意；木炭吸附NO2气体是物理变化，将氯气通入品红溶液中发生化学反应，且均有颜色变化，C项符合题意；向品红溶液中加入Na2O2和向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液均为化学反应，D项不符合题意。

答案 C
9．(2015·课标全国Ⅱ，7)食品干燥剂应无毒、无味、无腐蚀性及环境友好。

下列说法错误的是()
A．硅胶可用作食品干燥剂
B．P2O5不可用作食品干燥剂
C．六水氯化钙可用作食品干燥剂。