浙江省杭州二中高三化学第二次月考试题(含解析)

杭州二中2014学年第一学期高三第二次月考化学试
考生须知：
1．本试卷分试题卷和答题卷，满分100分，考试时间100分钟。

2．所有答案分别答在答题卡和答题卷上。

可能用到的原子量：Fe-56 Cu-64 Na-23 N-14 O-16 H-1 S-32
【试卷综析】本试卷是高三第二次月考化学试题，在考查学生的基础知识的同时注重学生的综合能力的培养。

本试卷综合性较强，难度较大，题量较多。

本试卷考查到了化学与生活、阿伏伽德罗常数的应用、元素化合物中以金属和硝酸的知识为主、溶液中的离子反应和离子方程式的书写、氧化还原反应原理的应用、化学反应中的综合计算、化学实验的综合运用等主干知识，考查了较多的知识点。

在注重考查学科核心知识的同时，突出考查考纲要求的基本能力，重视对学生科学素养的考查。

以基础知识和基本技能为载体，以能力测试为主导，注重常见化学方法的使用，应用化学思想解决化学问题，体现了化学学科的基本要求。

第Ⅰ卷（选择题共55分）
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，其中1－20每题2分，21－25每题3分）【题文】1．化学在生产和日常生活中有着重要的作用。

下列有关说法正确的是
A．二氧化硫有漂白性，常用作棉、麻、纸张和食品的漂白
B．氢氧化铁溶胶、水玻璃、淀粉溶液、PM2.5微粒均具有丁达尔效应
C．“地沟油”经过加工处理后，可以用来制肥皂和生物柴油
D．汽车尾气污染物中含有氮的氧化物，是汽油不完全燃烧造成的
【知识点】化学与生产、生活的联系D3 H4 D4
【答案解析】C解析：．A、二氧化硫有漂白性，但是不用做食品的漂白，错误；B．PM2.5微粒不是胶体，不具有丁达尔效应，错误；C．“地沟油”经过加工处理后，可以用来制肥皂和生物柴油，正确；D．汽车尾气污染物中含有氮的氧化物是吸进汽缸的氮气与氧气发生反应形成的，错误。

【思路点拨】本题考查了二氧化硫的漂白性的应用、常见胶体、地沟油的废物利用、汽车尾气的形成，主要考查到了一些物质的性质的应用，难度不大。

【题文】2．用右图所示装置进行下列实验，能达到实验目的的是
A．瓶中盛有适量浓H2SO4，从A口进气来干燥NH3
B．从B口进气，用排空气法收集CO2
C．瓶中盛满水，从B口进气，用排水法收集NO2
D．瓶中装满水，A口连接导管并伸入量筒中，从B口进气，用排水法测量生成H2的体积【知识点】常见仪器的使用J3
【答案解析】D解析：A．NH3显示碱性，不能用浓H2SO4干燥NH3，错误；B．CO2密度比空气
大，应从A口进气，用排空气法收集CO2，错误；C．NO2与水发生反应，不能用排水法进行收集，错误；D．瓶中装满水，A口连接导管并伸入量筒中，从B口进气，用排水法测量生成H2的体积，正确。

【思路点拨】本题以实验仪器的使用为载体考查了一些物质的基本性质，难度不大。

【题文】3.下列各选项中的两个反应，可用同一个离子方程式表示的是
【答案解析】D解析：A．I中生成碳酸钡、碳酸钠和水，II中生成碳酸钠和水，碳酸钡在离子反应中保留化学式，二者离子反应不同，错误； B．I中生成亚硫酸钡和水，II中生成亚硫酸氢钡和水，亚硫酸钡在离子反应中保留化学式，二者离子反应不同，错误； C．I中反应生成亚硫酸钡和氯化钠，II中发生氧化还原反应生成硫酸钡、NO和水，亚硫酸钡、硫酸钡、NO、水在离子反应中均保留化学式，二者离子反应不同，错误； D．I、II中均反应生成氢氧化铝和氯化铵，反应物、生成物相同，离子反应相同，正确；故选D。

【思路点拨】本题考查了离子反应，为高频考点，把握发生的化学反应为解答的关键，侧重复分解反应及与量有关的离子反应、氧化还原反应的考查，选项C为解答的难点和易错点，综合性较强。

【题文】4．化学是一门以实验为基础的自然科学，化学实验在化学学习中具有极其重要的作用。

下列实验中所选用的仪器合理的是
①用50 mL量筒量取5.2 mL稀硫酸②用分液漏斗分离苯和四氯化碳的混合物③用托盘天平称量11.7g氯化钠晶体④用碱式滴定管取23.10 mL溴水⑤用瓷坩埚灼烧各种钠化合物⑥用250 mL容量瓶配制250 mL 0.2 mol/L的NaOH溶液
A．①②④ B．②③④⑥ C．③⑥ D．③⑤⑥
【知识点】化学仪器的使用J1
【答案解析】C解析：①筒量是粗粮器，只能量取整数体积的液体，如用50 mL量筒量取5 mL稀硫酸，错误；②苯和四氯化碳可以互溶，不能用分液漏斗分离，错误；③用托盘天平称量11.7g氯化钠晶体，正确；④溴水具有腐蚀性，不能用用碱式滴定管取溴水，错误；⑤瓷坩埚的主要成分含有二氧化硅，其为酸性氧化物，能与碱或碱性的物质发生反应，故不能用
瓷坩埚灼烧各种钠化合物，错误；⑥用250 mL容量瓶配制250 mL 0.2 mol/L的NaOH溶液，正确。

故选C。

【思路点拨】本题考查了实验仪器的基本使用方法，属于易错试题，难度不大。

【题文】5．某学生做完实验后，采用下列方法清洗所用仪器：
①用浓氨水清洗做过银镜反应后的试管
②用酒精清洗做过碘升华的烧杯
③用浓盐酸清洗做过高锰酸钾分解实验的试管
④用盐酸清洗长期存放三氯化铁溶液的试剂瓶
⑤用氢氧化钠溶液清洗盛过苯酚的试管
⑥用热氢氧化钠的浓溶液清洗沾有硫磺的试管
下列对以上操作的判断。

正确的是
A．除①外都对 B．除⑥外都对 C．④⑤不对 D．全都正确
【知识点】化学仪器的使用J1
【答案解析】A解析：①做过银镜反应后的试管用硝酸进行洗涤，错误；②碘易溶于酒精，故可用酒精清洗做过碘升华的烧杯，正确；③高锰酸钾具有强氧化性，可以氧化浓盐酸，故可用浓盐酸清洗做过高锰酸钾分解实验的试管，正确；④Fe3+能发生水解，三氯化铁溶液长期存放后，会有较多的氢氧化铁生成，故可用盐酸清洗长期存放三氯化铁溶液的试剂瓶，正确；
⑤苯酚可以与氢氧化钠发生反应生成易溶于水的苯酚钠，故可用氢氧化钠溶液清洗盛过苯酚的试管，正确；⑥硫磺可以与热的强碱发生反应，故可用热氢氧化钠的浓溶液清洗沾有硫磺的试管，正确。

故选A。

【思路点拨】本题以实验仪器的使用为载体，考查到了物质的基本性质，难度不大。

【题文】6．如图示的装置中，把X溶液逐滴滴下与Y物质反应，若X
为浓硫酸，Y为第三周期金属元素中常温下与水难反应的单质。

Z为品
红溶液。

实验中观察到Z褪色。

则Y为
A．Na B．Mg C．Al D．Mg或Al
【知识点】Na、 Mg、 Al及浓硫酸的性质C1 C2 D3
【答案解析】B解析：第三周期金属元素中常温下与水难反应的单质为Mg和Al，但是Al 遇浓硫酸产生钝化的现象，故选B。

【思路点拨】本题考查了金属的性质和浓硫酸的性质，难度不大。

【题文】7. 下列反应的离子方程式正确的是
A．NaAlO2溶液中通入过量的CO2：2AlO2－＋3H2O＋CO2===2Al(OH)3↓＋CO32－
B．明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液至SO42－完全沉淀：
Al3＋＋Ba2＋＋SO42－＋3OH－===BaSO4↓＋Al(OH)3↓
C．200 mL 2 mol/L的FeBr2溶液中通入11.2 L标准状况下的氯气：
4Fe2＋＋6Br－＋5Cl2=4Fe3＋＋3Br2＋10Cl－
D．在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：
3ClO－＋2Fe(OH)3===2FeO42－＋3Cl－＋H2O＋4H＋
【知识点】离子方程式的书写B1
【答案解析】C解析：A．NaAlO2溶液中通入过量的CO2：AlO2－＋2H2O＋CO2===Al(OH)3↓＋HCO3
2－完全沉淀：
－，错误；B．明矾溶液中滴加Ba(OH)
2溶液至SO4
Al3＋＋2Ba2＋＋2SO42－＋4OH－===2BaSO4↓＋AlO2－＋2H2O，错误；C．200 mL 2 mol/L的FeBr2溶液中通入11.2 L标准状况下的氯气：4Fe2＋＋6Br－＋5Cl2=4Fe3＋＋3Br2＋10Cl－，正确； D．在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：3ClO－＋2Fe(OH)3＋4OH－===2FeO42－＋3Cl－＋5H2O，错误。

【思路点拨】本题考查了离子方程式的书写，在本题中，主要涉及的是反应与反应物的用量有关，反应物的用量不同，反应不同，离子方程式也不同，把握物质的性质是正确解答此类试题的关键，综合性较强。

【题文】8．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A.c（H+）=0.1mol/L的溶液：Na+、NH4+、SO42-、S2O32-
B.c(H+)/c(OH-)=1×10-12的溶液：K+、AlO2-、CO32-、Na+
C.在由水电离出的c(H+)=1×10-12mol/L的溶液：Fe3+、ClO-、Na+、SO42-
D. c(Fe2+)=0.1mol/L的溶液：H+、Al3+、NO3-、SCN-
【知识点】离子反应B1
【答案解析】B解析：A. S2O32-可以与H+反应生成S和SO2，故不能存在，错误；
B.c(H+)/c(OH-)=1×10-12的溶液显示碱性，此组离子K+、AlO2-、CO32-、Na+可以存在，正确；
C.在由水电离出的c(H+)=1×10-12mol/L的溶液可能是显示碱性，也可能显示酸性，在碱性溶液中Fe3+能形成Fe(OH)3，错误；
D. NO3-在酸性溶液中具有强氧化性，可以把Fe2+氧化，错误。

【思路点拨】本题考查了在一定的前提条件下溶液中离子共存的问题，考查的知识面比较广，是易错试题。

【题文】9．在硫酸铁电化浸出黄铜矿精矿工艺中，有一主要反应：CuFeS2＋4Fe3＋=Cu2＋＋5Fe2＋＋2S，反应结束后，经处理获得单质硫x mol。

下列说法正确的是
A．反应中硫元素被氧化，所有铁元素均被还原
B．氧化剂是Fe3＋，氧化产物是Cu2＋
C．反应中转移电子的物质的量为x mol
D．反应结束后，测得溶液中三种金属离子的总物质的量为y mol，则原Fe3＋的总物质的量为(y －x)mol
【知识点】氧化还原反应B3
【答案解析】D解析：A、CuFeS2中铁元素的化合价为+2价，反应物Fe3+的化合价为+3价，生成物中Fe2+的化合价为+2价，所以不是所有铁元素均被还原，故A错误； B、CuFeS2中只有S元素的化合价变化，其他元素的化合价不变，所以Cu2＋不是氧化产物CuFeS2，错误；C、由离子方程式可知生成2molS，转移电子4mol，则生成xmolS，则转移2xmol电子，错误； D．由方程式可知，生成xmol硫，则生成3xmol金属离子，消耗2xmolFe3+，反应结束后，测得溶液中三种金属离子的总物质的量为ymol，则剩余Fe3+的物质的量为（y-3x）mol，所以原Fe3+的总物质的量为2xmol+（y-3x）mol=（y-x）mol，正确。

【思路点拨】本题考查了氧化还原反应的概念应用和计算应用，关键是正确标注元素化合价，找到化合价升降的关系，知识的综合性较强。

【题文】10．室温时，两个容积相同的烧瓶中分别盛有M和N两种气体（同温同压），取下弹簧夹A，使两烧瓶内的气体接触（如图），容器内的压强由大到小的顺序是
编号①②③④
气体M H2S H2NH3NO
气体N SO2Cl2HCl O2
A．①②③④ B．①④③② C．②④①③ D．④①②③
【知识点】元素化合物的性质D5
【答案解析】C解析：取下弹簧夹A，使两烧瓶内的气体接触，反应后剩余的气体越少，则压强越小。

①发生2H2S+SO2=3S↓+H2O；②发生H2+Cl2==2HCl；③发生NH3+HCl=NH4Cl；④发生2NO+O2=2NO2。

设体积均为2L，由反应可知，①中反应后只有1L气体，②中有4L气体，③中不含气体，④中含3L左右的气体，则容器内的压强由大到小的顺序是②④①③，故选C。

【思路点拨】本题考查了物质的性质，综合考查元素化合物知识，为高频考点，把握发生的反应及物质的量关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大。

【题文】11．根据下图海水综合利用的工业流程图，判断下列说法正确的是
A．除去粗盐中杂质（Mg2+、SO42－、Ca2+），加入的药品顺序为：NaOH溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸
B．在过程②中将MgCl2·6H2O灼烧即可制得无水MgCl2
C．从能量转换角度来看，氯碱工业中的电解饱和食盐水是一个将化学能转化为电能的过程D．从第③步到第⑤步的目的是为了浓缩
【知识点】海水资源及其综合利用D2
【答案解析】D解析：A．过程①加入的药品顺序为BaCl2溶液→NaOH溶液→Na2CO3溶液→过滤后加盐酸，如果再过滤沉淀前加入过量BaCl2溶液，稀盐酸不能除去氯化钡溶液，所以会产生杂质，错误；B、因MgCl2•6H2O受热生成Mg（OH）Cl和HCl气体等，得不到无水MgCl2，若要由MgCl2•6H2O灼烧即可制得无水MgCl2，为防止Mg2+发生水解，应在HCl气氛中进行，错误；C、电解饱和食盐水的电解装置中，是将电能转化为化学能的装置，错误；D．③④⑤中发生的反应分别为为：2Br-+Cl2=2Cl-+Br2， SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr，2Br-+Cl2=2Cl-+Br2，目的是为了浓缩得到高浓度的溴水，正确。

【思路点拨】本题考查了海水资源的综合利用，明确该过程中发生的反应及反应原理是解答本题的关键，注意除杂剂的滴加顺序、由MgCl2•6H2O制备无水MgCl2的条件，为易错点。

【题文】12．在复杂的体系中，确认化学反应先后顺序有利于解决问题，下列化学反应先后顺序判断正确的是
A．在含等物质的量AlO2－、OH－、CO32-的溶液中逐滴加入盐酸：OH－、CO32-、AlO2－
B．在含等物质的量的FeBr2、Fel2的溶液中，缓慢通入氯气：I－、Br－、Fe2＋
C．在含等物质的量的Ba(OH)2、KOH的溶液中，缓慢通入CO2： KOH、Ba(OH)2、K2CO3、BaCO3 D．在含等物质的量的Fe3＋、Cu2＋、H＋的溶液中加入锌粉：Fe3＋、Cu2＋、H＋、Fe2＋【知识点】离子共存问题B1
【答案解析】D解析：A．在含等物质的量的AlO2-、OH-、CO32-的溶液中，逐滴加入盐酸，先发生OH-与盐酸的反应，再发生AlO2－与盐酸的反应，错误； B．含等物质的量的FeBr2、FeI2的溶液中，缓慢通入氯气，由还原性I-＞Fe2+＞Br-，则化学反应的先后顺序为I-、Fe2+、Br-，错误；C、在含等物质的量的Ba（OH）2、KOH的溶液中，缓慢通入CO2，则化学反应的先后顺
序为Ba （OH ）2、KOH 、K 2CO 3、BaCO 3，错误； D ．在含等物质的量的Fe 3+、Cu 2+、H +
的溶液中加入锌粉，由氧化性Fe 3+＞Cu 2+＞H +＞Fe 2+，则化学反应的先后顺序为Fe 3+、Cu 2+、H +、Fe 2+，正确。

【思路点拨】本题考查了离子共存，熟悉离子之间的反应及反应的先后顺序是解答本题的关键，题目难度较大。

【题文】13．已知氧化还原反应：2Cu(IO 3)2＋24KI ＋12H 2SO 4===2CuI↓＋13I 2＋12K 2SO 4＋12H 2O ，下列说法正确的是
A ．Cu(IO 3)2作氧化剂，Cu(IO 3)2中的铜和碘元素被还原
B ． CuI 既是氧化产物又是还原产物
C ．每生成1 mol CuI ，有12 mol KI 发生氧化反应
D ．每转移1.1 mol 电子，有0.2 mol I ＋5被氧化
【知识点】氧化还原反应 B3
【答案解析】A 解析：2Cu （IO 3）2+24KI+12H 2SO 4=2CuI↓+13I 2+12K 2SO 4+12H 2O 中，Cu 元素的化合价由+2价降低为+1价，I 元素的化合价由+5价降低为0，I 元素的化合价由-1价升高到0。

A ．Cu （IO 3）2得电子作氧化剂，Cu （IO 3）2中的铜和碘元素得电子化合价降低而被还原，正确；
B ．CuI 只是还原产物，错误；
C ．每生成1molCuI ，有11molKI 发生氧化反应，错误； D. I ＋5
得电子被还原，错误。

【思路点拨】本题考查了氧化还原反应，明确元素化合价是解本题关键，注意Cu （IO 3）2中碘元素有两种还原产物，为易错点。

【题文】14.下列反应可能会生成Na 2O 2的是
A. 金属钠高温还原CO 2，制人工金刚石
B.汽车气囊中用氧化铁除去NaN 3受撞击时分解生成的钠
C ．隔绝空气条件下加热金属钠与NaNO 2反应制取Na 2O
D. 将4.6 g 钠与1.6g 硫粉迅速混合起来，并放在石棉网上加热
【知识点】元素化合物的性质 C1
【答案解析】D 解析：A. 金属钠高温还原CO 2时发生反应得到氧化钠和碳单质，错误；
B. NaN 3受撞击生成钠和大量的氮气，当用氧化铁除去钠时钠生成氧化钠，错误；C ．隔绝空气条件下加热金属钠与NaNO 2反应制取Na 2O ，没有过氧化钠的生成，错误；D. 将4.6 g 钠与1.6g 硫粉迅速混合起来，并放在石棉网上加热时，金属钠与空气接触可能会生成Na 2O 2，正确。

【思路点拨】本题考查了钠及其他一些化合物的性质，明确钠的性质是解本题关键，注意钠
生成Na 2O 2的条件，为易错点．
【题文】15．中学常见物质A 、B 、C 、D 、E 、X ，存在如图转化关系(部分生成物和反应条件略去)。

下列推断不正确的是．．．．．
A 、若D 是一种白色沉淀，在空气中最终变为红褐色，则A 可能是铁
B 、若D 是一种强碱，则A 、B 、
C 均可与X 反应生成D
C 、若
D 为NaCl ，且A 可与C 反应生成B ，则
E 可能是CO 2
D 、若D 是一种强酸且可与铜反应生成B 或C ，则A 既可以是单质也可以是化合物
【知识点】无机物的推断 C5 D5
【答案解析】A 解析：A ．若D 是一种白色沉淀，在空气中最终变为红褐色说明D 为Fe （OH ）2，X 为NaOH ，C 为Fe 2+，B 为Fe 3+
，A 为Cl 2，E 为Fe ，才能实现转化关系，故A 错误； B ．A 为Na 、E 为氧气、B 为氧化钠、C 为过氧化钠、X 为水、D 为氢氧化钠，符合转化关系，Na 、氧化钠、过氧化钠都能与水反应，正确； C ．A 为氢氧化钠、E 为二氧化碳、B 为碳酸钠、C 为碳酸氢钠、X 为盐酸，符合转化关系，正确； D ．若D 是一种强酸，如为硝酸，则A 为氮气或氨气，B 为NO ，C 为NO 2，E 为O 2，X 为H 2O ，稀硝酸与铜反应生成NO ，浓硝酸与铜反应生成NO 2，正确。

故选A 。

【思路点拨】本题考查了无机物的推断，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握相关物质的性质，题目难度较大，注意相关基础知识的积累。

【题文】16．为达到相应的实验目的，下列实验的设计或操作最合理的是
A ．为测定一定浓度的NaOH 溶液放置空气中是否部分转化为Na 2CO 3，用酚酞作指示剂，用标准盐酸溶液滴定
B ．为观察Mg 条在CO 2气体中的燃烧，在一个集气瓶中收集满CO 2气体，取一小段除去表面氧化膜的Mg 条用坩埚钳夹持点燃后迅速投入上述集气瓶底部。

C ．为比较Cl 与S 元素的非金属性强弱，相同条件下，测定相同浓度的NaCl 溶液和Na 2S 溶液的pH 值
D ． 给盛有铜与浓硫酸的试管加热，发现试管底部出现灰白色固体，为检验其中的白色固体为无水硫酸铜，可直接向试管中加入适量水
【知识点】化学实验方案的评价 J4
【答案解析】A 解析：A 、氢氧化钠和碳酸钠溶液都呈碱性，故可选用酚酞做指示剂进行测
定，正确；B、应用坩埚钳夹持燃烧，不能投入上述集气瓶底部，错误；C、比较非金属性强弱，应用最高价含氧酸的酸性进行比较，NaCl溶液和Na2S溶液的pH值不同，只能说明硫化氢是弱酸，错误；D．给盛有铜与浓硫酸的试管加热，发现试管底部出现灰白色固体，为检验其中的白色固体为无水硫酸铜，在检验白色固体时，不能直接向其中加水，错误。

【思路点拨】本题考查了化学实验方案的评价，为高频考点，涉及非金属比较、燃烧、盐类水解以及酸碱指示剂等，侧重实验基本操作和实验原理的考查，注意装置的作用及实验的操作性、评价性分析，题目难度不大，但是在D选项中是易错选项，容易出错。

【题文】17．已知：2Na[Al(OH)4]+CO2→2Al(OH)3↓+Na2CO3+H2O，向含2 mol NaOH、1 mol Ba(OH)2、2 mol Na[Al(OH)4]的混合溶液中慢慢通入CO2，则通入CO2的量和生成沉淀的量的关系正确的是
【答案解析】C解析：A．通入2mol二氧化碳，先发生反应：Ba（OH）2+CO2=BaCO3↓+H2O，消耗1mol二氧化碳，生成1mol碳酸钡沉淀，剩余的1mol二氧化碳与氢氧化钠反应，错误；B．当通入的n（CO2）=3 mol时，发生的离子反应是Ba2++2OH-+CO2=BaCO3↓+H2O、2OH-+CO2=CO32-+H2O、2[Al（OH）4]-+CO2=2Al（OH）3↓+CO32-+H2O，所以产生的沉淀是BaCO3和Al（OH）3且n（沉淀）之和是3mol（1mol BaCO3和2mol Al（OH）3），故B错误； C．通入4mol二氧化碳，先发生反应：Ba（OH）2+CO2=BaCO3↓+H2O，消耗1mol二氧化碳，生成1mol碳酸钡沉淀，剩余3mol
二氧化碳与氢氧化钠发生反应：CO2+NaOH=NaHCO3，消耗二氧化碳2mol，最后1mol二氧化碳与Na[Al（OH）4]发生反应2Na[Al（OH）4]+CO2→2Al（OH）3↓+Na2CO3+H2O，生成2mol氢氧化铝沉淀，故生成沉淀总物质的量为3mol，故C正确； D．当通入5mol二氧化碳，分别发生反应Ba（OH）2+CO2=BaCO3↓+H2O，CO2+NaOH=NaHCO3，2Na[Al（OH）4]+CO2→2Al（OH）3↓+Na2CO3+H2O，生成1mol碳酸钡、2mol氢氧化铝沉淀，2mol碳酸氢钠，1mol碳酸钠，消耗4mol二氧化碳，剩余的1mol二氧化碳与生成的1mol碳酸钠发生反应：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3 ，所以最后剩余沉淀的物质的量为3mol，错误。

故选C。

【思路点拨】本题考查了化学方程式的相关计算，题目难度中等，把握反应的先后顺序是解题的关键，注意二氧化碳与碱反应量的关系对反应的影响。

【题文】18．用4种溶液进行实验，下表中“操作及现象”与“溶液”不．符的是
【知识点】元素化合物的性质 D3 D4
【答案解析】B 解析：A 、石灰水可以与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀，当二氧化碳增多时，碳酸钙与二氧化碳反应生成易溶于水的碳酸氢钙，正确；B 、在Ba(NO 3)2溶液中通入通入SO 2和SO 3混合气体时，溶于显示酸性，在酸性的条件下，NO 3—体现强氧化性，把SO 2氧化，自身被还原为氮的氧化物NO 气体，从溶液中放出，错误；C 、在Ca(OH)2溶液中通入SO 2，刚开始时生成亚硫酸钙沉淀，随着SO 2的增多，亚硫酸钙与SO 2反应生成亚硫酸氢钙，浑浊消失，当再加入NaOH 溶液时，亚硫酸氢钙与NaOH 溶液反应生成亚硫酸钙，溶液又变浑浊，正确；D 、在Ca(OH)2溶液中通入(NH 4)2CO 3受热分解产生的气体就相当于Ca(OH)2与(NH 4)2CO 3反应生成CaCO 3，正确。

【思路点拨】本题主要考查了硫元素和氮元素形成的化合物的性质，NO 3—的强氧化性是想体现在酸性溶液中，在酸性溶液中具有强氧化性，SO 2和SO 3具有性质是相同点，都是酸性氧化物，但是SO 2具有还原性，可以被氧化，知识的综合性较强，难度中等。

【题文】19．铁和氧化铁的混合物共a mol ，加盐酸后固体全部溶解，共收集到b mol 氢气，且向反应后的溶液中加入KSCN 溶液不显红色，则原混合物中单质铁的物质的量为
A ．)(b a -molC ． )(b a +mol 【答案解析】A 解析：根据电子转移守恒，与H +反应生成H 2的铁的物质的量等于氢气的物
质的量，即n （Fe ）=n （H 2）=bmol ；其余的铁则和Fe 2O 3以等物质的量溶于盐酸生成FeCl 2，即Fe+Fe 2O 3+6H +=3Fe 2++3H 2O ，参加该反应的铁的物质的量为1/2（a-b ）mol ，故共含铁bmol+1/2（a-b ）mol=1/2（a+b ）mol ，故选A 。

【思路点拨】本题考查了混合物有关计算，难度中等，清楚反应过程是解题关键，注意利用
总反应方程式解答，侧重对学生思维能力考查。

【题文】20．进行化学实验，观察实验现象，通过分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。

下列说法正确的是
A．给试管中的铜与浓硫酸加热，发现试管底部有白色固体并夹杂有少量黑色物质，此白色固体为硫酸铜，黑色固体为氧化铜
B．浓硝酸在光照条件下变黄，说明浓硝酸不稳定，生成的有色产物能溶于浓硝酸
C．相同质量的铜分别与足量的等体积的浓硝酸和稀硝酸反应，生成溶液分别为绿色和蓝色，是由于反应时产生的铜离子浓度前者大于在后者
D．将铜片放入浓硫酸中，无明显实验现象，说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化
【知识点】实验的涉及和评价J4
【答案解析】B解析：A．铜与浓硫酸反应，硫酸体现出氧化性，硫元素的化合价降低，生成的黑色固体也可能是硫元素和铜元素的化合物，错误；B．浓硝酸在光照条件下变黄，说明浓硝酸不稳定，发生分解生成的有色产物NO2溶于浓硝酸而导致的，正确；C．相同质量的铜分别与足量的等体积的浓硝酸和稀硝酸反应，生成溶液分别为绿色和蓝色，也可能是铜与浓硝酸反应生成的NO2溶于溶液导致的，错误；D．铜的性质比较稳定，将铜片放入浓硫酸中，无明显实验现象，也可能是铜与浓硫酸不反应，错误。

【思路点拨】本题以浓硫酸和硝酸的性质为载体考查了实验的涉及和评价，此类试题掌握物质的性质是解答的关键，难度较大。

【题文】21．8.34gFeS04·7H20样品受热脱水过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如下图所示，下列说法正确的是
A．温度为78℃时固体物质M的化学式为FeSO4•5H2O
B．温度为l59℃时固体物质N的化学式为FeSO4•3H2O
C．在隔绝空气条件下，N得到P的化学方程式为FeSO4 FeO+SO3↑
D．取适量380℃时所得的样品P，隔绝空气加热至650℃，得到一种固体物质Q，同时有两种无色气体生成，Q的化学式为Fe2O3
【知识点】探究物质的组成或测量物质的含量，铁及其化合物的性质实验C3
【答案解析】D解析：A、依据图象分析在78℃时固体质量变为6.72g，绿矾加热失去结晶水，质量减小，设失去结晶水x个，则8.34g FeS04•7H20样品物质的量
=8.34g/278g/mol=0.03mol，
FeSO4•7H2O FeSO4•（7-x）H2O+xH2O
0.03mol 0.03xmol
依据加热分解减少的是水的质量列式：0.03xmol×18g/mol=8.34g-6.72g=1.62g
x=3
所以加热到78℃时固体为FeSO4•4H2O，错误；B、根据和A选项相同的计算方法可以得到固体物质N的化学式为FeSO4•H2O，错误；C、经过计算可以得到在P点时，固体物质为FeSO4，则N得到P的化学方程式为FeSO4•7H2O FeSO4+7H2O ，错误；D、晶体全部失去结晶水得到固体质量为8.34g-0.03mol×7×18g/mol=4.56g；对应温度为633°C；取适量380℃时所得的样品P，隔绝空气加热至650℃，结晶水全部失去，硫酸亚铁受热分解，假设Q的化学式为Fe2O3，根据元素守恒可得 Fe2O3的物质的量为0.015mol，质量为2.40g，与图像中的Q的质量恰好相同，同时有两种无色气体生成，判断为SO2，SO3，正确。

【思路点拨】本题考查了图象分析及计算，注意过程的分析和判断，掌握物质性质和数据分析是解题的关键，题目难度较大。

【题文】22．向含有Fe2+、I－、Br－的溶液中通入适量氯气，
溶液中各种离子的物质的量变化如下图所示。

有关说法不正
．．
确．的是
A．线段BC代表Fe3+ 物质的量的变化情况
B．原混合溶液中n(FeBr2)＝6mol
C．当通入Cl2 2mol时，溶液中已发生的离子反应可表示为：
2Fe2++2I－+2Cl2＝2Fe3++I2+4Cl－D．原溶液中n(Fe2+): n(I－): n(Br－)＝2:1:3
【知识点】离子方程式的有关计算B3
【答案解析】B解析：因离子的还原性强弱顺序为：I-＞Fe2+＞Br-，则先发生2I-+Cl2═I2+2Cl-，I-反应完毕再发生2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，最后发生反应2Br-+Cl2═Br2+2Cl-。