2022学年黑龙江省哈尔滨市122中学高一化学第二学期期末学业质量监测试题(含答案解析)

2022学年高一下化学期末模拟测试卷
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。

回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）
1、下列说法正确的是
A．干冰升华时要吸收热量，所以这是吸热反应
B．浓硫酸可用来干燥SO2、CO、Cl2等气体
C．浓硫酸具有强氧化性，常温下不可用铝罐盛装
D．二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现了其漂白性
2、N2H4是一种高效清洁的火箭燃料。

0.25 mol N2H4(g)完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5 kJ热量。

则下列热化学方程式中正确的是
A．1/2N2(g)＋H2O(g ) ===1/2N2H4(g)＋1/2O2(g) ΔH＝+267 kJ·mol－1
B．N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－133.5 kJ·mol－1
C．N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g) ΔH＝+534 kJ·mol－1
D．N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－534 kJ·mol－1
3、下列解释事实的离子方程式书写不正确
．．．的是
A．向氯化铁溶液中加入铁粉，颜色变浅：Fe3＋+Fe2Fe2＋
B．向碳酸钠溶液中滴加稀盐酸，产生气体：CO32－+2H+CO2↑+ H2O
C．向氯化钠溶液中滴加硝酸银溶液，生成沉淀：Ag+ + Cl－AgCl ↓
D．向氯化钡溶液中滴加稀硫酸，生成沉淀：Ba2＋+SO42－BaSO4 ↓
4、火法炼铜的原理为Cu2S＋O22Cu＋SO2，下列说法中正确的是
A．Cu2S只作还原剂
B．S元素发生还原反应
C．该反应既是氧化还原反应又是置换反应
D．当1 mol O2参加反应时，共转移4 mol e－
5、下列有关叙述：①非金属单质M能从N的化合物中置换出非金属单质N；②M原子比N原子容易得到电子；③单质M跟H2反应比N跟H2反应容易得多；④气态氢化物水溶液的酸性H m M>H n N；⑤氧化物水化物的酸性
H m MO x>H n NO y；⑥熔点M>N。

能说明非金属元素M比N的非金属性强的是
A．②⑤B．①②③C．①②③⑤D．全部
6、下列关于燃烧的说法中，错误的是（ ） A ．燃烧一定要有氧气参加 B ．燃烧一定属于氧化还原反应 C ．燃烧一定伴有发光现象
D ．燃烧一定会放出热量
7、下列化学工艺流程不可行的是( ) A ．FeS 2SO 2
H 2SO 3
H 2SO 4
B ．石英砂
粗硅
粗SiCl 4
高纯硅 C ．提取食盐后的母液含Br 2的溶液
…
粗Br 2
Br 2
D ．
8、下列物质中含有共价键的离子化合物是( ) ①MgF 2 ②Na 2O 2 ③NaOH ④NH 4Cl ⑤CO 2 ⑥H 2O 2 ⑦N 2 A ．②③④
B ．②④⑤⑦
C ．①②③④⑥
D ．①③⑤⑥
9、下列电离方程式中，错误的是（ ） A ．KClO 3=K ++ClO 3- B ．H 2SO 4 =2H ++SO 42- C ．H 2CO 3
2H + + CO 32-
D ．CH 3COOH
H ++CH 3COO -
10、下列有关说法错误的是（N A 代表阿伏伽德罗常数的数值） A ．烃只含有碳和氢两种元素 B ．糖类物质均能发生水解反应
C ．46gC 2H 5OH 中含有7N A 个极性共价键
D ．利用油脂在碱性条件下的水解，可以制甘油和肥皂
11、根据原子结构的相关知识可知,不同种元素的本质区别是( ) A ．质子数不同
B ．中子数不同
C ．电子数不同
D ．质量数不同
12、化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的。

如图为()2N g 和()2O g 反应生成()NO g 过程中的能量变化：下列说法中正确的是
A ．1mol ()2N g 和1mol ()2O g 完全反应吸收的能量为180kJ
B ．放电情况下，()2N g 和()2O g 混合能直接生成NO 2
C ．1mol ()2N g 和()21molO g 具有的总能量高于()2molNO g 具有的总能量
D ．NO 是一种红棕色气体，能与NaOH 溶液反应生成盐和水
13、如图装置中，若关闭活塞A ，则品红溶液无变化，石蕊试液变红，石灰水变浑浊；若打开活塞A ，则品红溶液褪色，石蕊试液变红，石灰水变浑浊。

据此判断气体和广口瓶中盛放的物质是
A ．C12和NaHSO 3溶液
B ．HCl 和浓H 2SO 4
C ．C12和氯水
D ．SO 2和NaHCO 3溶液 14、下列叙述中，不正确．．．的是 A ．纤维素、淀粉均属于高分子化合物
B ．浓硝酸沾到皮肤上能使皮肤变黄，这是由于浓硝酸和蛋白质发生了颜色反应
C ．利用油脂在碱性条件下的水解，可以制得肥皂和甘油
D ．糖类、油脂、蛋白质都只由C 、H 、O 三种元素组成的 15、下列物质互为同分异构体的一组是
A ．35Cl 和37Cl
B ．CH 3CH 2OH 和CH 3OCH 3
C ．O 2和O 3
D ．H 2O 和H 2O 2
16、已知气态烃A 的密度是相同状况下氢气密度的14倍，有机物A~E 能发生如图所示一系列变化，则下列说法错误的是
A ．A 分子中所有原子均在同一平面内
B ．A →B 所用试剂为2H O
C ．分子式为482C H O 的酯有3种
D ．等物质的量的B 、D 分别与足量钠反应生成气体的量相等 17、下列物质沉淀时的颜色正确的是
A ．CaCO 3 — 红棕色
B ．BaSO 4 —灰绿色
C ．Al(OH)3 — 蓝色
D ．AgCl — 白色 18、下列说法中，正确的是( )
A ．第ⅠA 族元素的金属性一定比ⅡA 族元素的金属性强
B．除短周期外，其他周期均有18种元素
C．短周期中，同周期元素的离子半径从左到右逐渐减小
D．主族是由短周期元素和长周期元素共同组成的族
19、已知反应C+CO22CO的正反应为吸收热量。

当温度升高时，其正反应、逆反应的速率变化情况为
A．同时增大B．同时减小C．增大，减小D．减小，增大
20、某主族元素R的最高正化合价与负化合价代数和为6，下列叙述正确的是
A．R一定是第VIIA族元素B．R的最高价氧化物为RO3
C．R的气态氢化物能燃烧D．R的气态氢化物易溶于水显碱性
21、下列叙述正确的是
A．乙烷中含乙烯杂质可以加入氢气反应除去
B．C4H9Br的同分异构体有4种
C．淀粉溶液中加入KI溶液，液体变蓝色
D．蔗糖溶液加入3滴稀硫酸，水浴加热后，加入新制Cu(OH)2，加热产生砖红色沉淀
22、人们将化合物分为电解质和非电解质两类，下列属于电解质的是
A．氯气B．金属铝C．氯化钠D．汽油
二、非选择题(共84分)
23、（14分）现以淀粉或乙烯为主要原料都可以合成乙酸乙酯，其合成路线如图所示。

（1）C中含有的官能团名称是_________，其中⑤的反应类型是__________；
（2）写出下列反应的化学方程式：③__________；⑤_______________。

24、（12分）已知：A是石油裂解气的主要产物之一，其产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志。

下列是有机物A～G之间的转化关系：
请回答下列问题：
（1）A、D中所含官能团的名称分别是_______________；C的结构简式是_____________；
（2）E是一种具有香味的液体，由B + D→E的反应方程式为：______________，反应类型是________。

（3）G是一种高分子化合物，其结构简式是____________________________________；
（4）俄罗斯足球世界杯激战正酣，在比赛中当运动员肌肉扭伤时，队医立即对其受伤部位喷射物质F进行应急处理。

写出由A制F的化学反应方程式：___________。

（5）H是E的同分异构体，且H能与NaHCO3反应，则H的结构简式可能为(写出2种)：
_____________________________________________________________________。

25、（12分）亚氯酸钠(NaClO2)是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀菌。

以下是过氧化物法生产亚氯酸钠的工艺流程图：
已知：
①NaClO2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO2·3H2O；
②纯ClO2易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释至10%以下较安全；
(1)NaClO2中Cl的化合价为______。

(2)在发生器中鼓入SO2和空气混合气的原因是______ (填序号)。

A空气稀释ClO2以防止爆炸
B SO2将NaClO3氧化成ClO2
C稀硫酸可以增强NaClO3的氧化性
(3)Na2O2可改为H2O2和NaOH的混合溶液，吸收塔中发生的反应的化学方程式______；吸收塔的温度不能超过20o C，主要原因是______。

(4)从滤液中得到NaClO2·3H2O粗晶体的实验操作依次是______ (填序号)。

A蒸馏B蒸发浓缩C灼烧D过滤E冷却结晶
26、（10分）利用如图所示装置测定中和热的实验步骤如下：
①用量筒量取50 mL 0.50 mol·L－1盐酸倒入小烧杯中，测出盐酸温度；②用另一量筒量取50 mL 0.55 mol·L－1NaOH 溶液，并用另一温度计测出其温度；③将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测得混合液温度。

回答下列问题：
（1）倒入NaOH溶液的正确操作是________(填序号)。

A．沿玻璃棒缓慢倒入 B．分三次少量倒入 C．一次迅速倒入
（2）使盐酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是________(填序号)。

A．用温度计小心搅拌
B．揭开泡沫塑料板用玻璃棒搅拌
C．轻轻地振荡烧杯
D．用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地上下搅动
（3）现将一定量的稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钙溶液、稀氨水分别和1 L 1 mol·L－1的稀盐酸恰好完全反应，其反应热分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3，则ΔH1、ΔH2、ΔH3的大小关系为__________________。

（4）假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1 g·cm－3，又知中和反应后生成溶液的比热容c＝4.18 J·g－1·℃－1。

为了计算中和热，某学生记录数据如下：
起始温度t1/ ℃终止温度t2/ ℃
实验序号
盐酸氢氧化钠溶液混合溶液
1 20.0 20.1 23.2
2 20.2 20.4 23.4
3 20.5 20.6 23.6
依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热ΔH＝________(结果保留一位小数)。

（5）________(填“能”或“不能”)用Ba(OH)2溶液和硫酸代替氢氧化钠溶液和盐酸，理由是
____________________________________________________。

27、（12分）滴定是一种重要的定量实验方法：
Ⅰ.酸碱中和滴定:常温下,用0.1000mol/L NaOH溶液分别滴定20.00mL 等浓度的盐酸和醋酸溶液,得到两条滴定曲线,如下图所示：
（1）滴定盐酸的曲线是图__________（填“1”或“2”）
（2）滴定前CH3COOH的电离度为__________
（3）达到B、D状态时,反应消耗的NaOH溶液的体积a__________b（填“>”“<”或“=”）
Ⅱ.氧化还原滴定原理与中和滴定原理相似,为了测定某NaHSO3固体的纯度,现用0.1000mol/L的酸性KMnO4溶液进行滴定,回答下列问题:
（1）准确量取一定体积的酸性KMnO4溶液需要使用的仪器是___________________。

（2）已知酸性KMnO4溶液的还原产物为MnSO4,写出此反应的离子方程式:_____
（3）若准确称取WgNaHSO3固体溶于水配成500mL溶液,取25.00mL置于锥形瓶中,用KMnO4溶液滴定至终点,消耗KMnO4溶液VmL。

则滴定终点的现象为_______NaHSO3固体的纯度为_________。

（4）下列操作会导致测定结果偏低的是__________.
A 未用标准浓度的酸性KMnO4溶液润洗滴定管
B 滴定前锥形瓶未干燥
C 盛装酸性KMnO4溶液的滴定管，滴定前滴定管尖嘴部分有气泡, 滴定后无气泡
D 不小心将少量酸性KMnO4溶液滴在锥形瓶外
E 观察读数时,滴定前仰视,滴定后俯视
28、（14分）超细铜粉主要应用于导电材料、催化剂等领域中。

超细铜粉的某制备方法如下：
（1）Cu2+的价电子排布式为____。

（2）下列关于[Cu（NH3)4]SO4的说法中，正确的有____。

（填字母序号）
A．[Cu（NH3)4]SO4中所含的化学键有离子键、极性键和配位键
B．[Cu（NH3)4]SO4的组成元素中第一电离能最大的是氧元素
C．[Cu（NH3)4]SO4的外界离子的空间构型为正四面体
（3）SO32-离子中S原子的杂化方式为____，SO32-离子的空间构型为____。

（4）与SO3互为等电子体的一种分子的分子式是____
（5）下图是铜的某种氧化物的晶胞结构示意图，由此可确定该氧化物的化学式为______。

29、（10分）（1）写出由甲苯制备TNT的化学反应方程式_____________________；
（2）下图是8种环状的烃类物质：
①互为同系物的有__________和__________ (填名称，下同)；互为同分异构体的有__________和
__________、__________和__________；
②棱晶烷的二氯取代产物有__________种。

2022学年模拟测试卷参考答案（含详细解析）
一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）
1、B
【答案解析】
A．干冰升华时要吸收热量，但此变化为物理变化，不能称之为吸热反应，故A错误；B．浓硫酸有吸水性，可用来干燥SO2、CO、Cl2等气体，故B正确；C．浓硫酸具有强氧化性，常温下Al遇浓硫酸钝化，则可用铝罐盛装浓硫酸，故C错误；D．二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现了酸性氧化物的性质，与漂白性无关，故D错误；答案为B。

2、A
【答案解析】
0.25mol N2H4（g）完全燃烧生成氮气和液态水时，放出133.5kJ热量，则1mol N2H4（g）完全燃烧生成氮气和气态水
时，放出133.5kJ×4=534kJ的热量，热化学方程式为N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=-534kJ•mol-1或1
2
N2H4
（g）+1
2O2（g）=1
2
N2（g）+H2O（g）△H=-267kJ•mol-1。

【题目详解】
A项、该反应为1
2N2H4（g）+1
2
O2（g）=1
2
N2（g）+H2O（g）的逆反应，正反应为放热反应，则逆反应为吸热反应，故A
正确；
B项、0.25molN2H4（g）完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5kJ热量，则1molN2H4（g）完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5kJ×4=534kJ的热量，故B错误；
C项、N2H4（g）完全燃烧生成氮气和气态水的反应为放热反应，焓变是负值，故C错误；
D项、1molN2H4（g）完全燃烧生成氮气和气态水放出的热量为534kJ，生成液态水时放出的热量应大于534kJ，故D错误。

故选A。

【答案点睛】
本题考查热化学方程式的书写，明确热化学方程式与化学方程式的书写区别，注意反应热的计算、反应的方向、物质的聚集状态是解答关键。

3、A
【答案解析】向氯化铁溶液中加入铁粉，颜色变浅：2Fe3＋+Fe3Fe2＋，故A错误；碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水、二氧化碳，反应离子方程式是：CO32－+2H+CO2↑+ H2O，故B正确；向氯化钠溶液中滴加硝酸银溶液，生成氯化银沉淀，离子方程式是：Ag+ + Cl－AgCl ↓，故C正确；向氯化钡溶液中滴加稀硫酸，生成硫酸钡沉淀，反应离子方程式是：Ba2＋+SO42－BaSO4 ↓，故D正确。

点睛：离子方程式是用实际参加反应的离子表示化学反应的式子。

书写离子方程式时，可溶性强电解质拆写成离子；单质、气体、氧化物、弱电解质、沉淀不能拆写成离子。

4、C
【答案解析】
A、依据化学方程式分析铜元素化合价从+1价变化为0价，硫元素化合价从-2价变化为+4价，所以Cu2S即作氧化剂又做还原剂，故A错误；
B、硫元素化合价从-2价变化为+4价，化合价升高被氧化，发生氧化反应，故B错误；
C、该反应符合氧化还原反应和置换反应的概念，所以既是氧化还原反应又是置换反应，故C正确；
D、依据化学方程式分析铜元素化合价从+1价变化为0价，硫元素化合价从-2价变化为+4价，氧元素化合价从0价变化为-2价，依据电子守恒得到：当1 mol O2参加反应时，共转移6mole-；故D错误；
答案选C。

5、B
【答案解析】
①非金属单质M能从N的化合物中置换出非金属单质N，则M的氧化性比N的氧化性强，对应的元素的非金属性M 强于N，①正确；
②非金属性表示的元素原子得电子的能力，M原子更容易得到电子，则元素M的非金属性强于N，②正确；
③元素非金属性越强，元素的单质遇氢气化合反应越容易，单质M与H2反应更容易，则非金属元素M的非金属性比N的强，③正确；
④比较元素的非金属性强弱，可以比较其简单氢化物的稳定性，而不是氢化物的酸性，④错误；
⑤比较元素的非金属性强弱，比较通过比价最高价氧化物的水化物的酸性强弱，现在不同判断是否为M和N元素的最高价氧化物的水化物，⑤错误；
⑥熔点为物理性质，非金属性为化学性质，没有直接关系，⑥错误；
综上①②③正确，B项符合题意；
本题答案选B。

6、A
【答案解析】
分析：任何发光发热剧烈的氧化还原反应都是燃烧，据此解答。

详解：A. 燃烧不一定要有氧气参加，例如氢气在氯气中可以燃烧，A错误；
B. 燃烧一定属于氧化还原反应，B正确；
C. 任何发光发热剧烈的氧化还原反应都是燃烧，因此燃烧一定伴有发光现象，C正确；
D. 燃烧一定会放出热量，D正确。

答案选A。

7、A
【答案解析】应首先进行二氧化硫的催化氧化，然后用98.3%的硫酸吸收SO3，所以工艺不可行，故A错误；符合是工业上制高纯硅的流程，工艺可行的，故B正确；提取食盐后的母液中提取单质溴的过程，母液中的溴离子氧化为溴单质，工艺可行的，故C正确；符合工业上用铝土矿制铝的过程，每一步所加试剂必须过量，工艺可行的，故D正确。

8、A
【答案解析】
一般活泼的金属和活泼的非金属容易形成离子键，非金属元素的原子间容易形成共价键。

又因为含有离子键的化合物
是离子化合物，全部由共价键形成的化合物是共价化合物，所以含有共价键的离子化合物是②③④，①中只有离子键，⑤⑥⑦中只有共价键，答案选A 。

9、C
【答案解析】
A.KClO 3是强电解质，KClO 3=K ++ClO 3-，故A 正确；
B.H 2SO 4是强电解质，H 2SO 4 =2H ++SO 42-，故B 正确；
C. H 2CO 3是弱电解质，是二元弱酸，要分步电离，H 2CO 3
H + + HCO 3-，HCO 3-H + + CO 32-，故C 错误； D. CH 3COOH 是弱电解质，部分电离，CH 3COOH
H ++CH 3COO -，故D 正确；
故选C 。

10、B
【答案解析】
A. 烃是只含有碳和氢两种元素的有机物，A 正确；
B. 双糖、多糖可水解，单糖不能水解，B 错误；
C. 46gC 2H 5OH 的物质的量为1mol ，其中含有7N A 个极性共价键，C 正确；
D. 利用油脂在碱性条件下的水解，即皂化反应，可以制甘油和肥皂，D 正确；
答案选B 。

11、A
【答案解析】
根据元素的概念，元素是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称，决定元素种类的微粒是质子数即元素的最本质区别是质子数不同，故选A 。

12、A
【答案解析】
A. 1mol ()2N g 和1mol ()2O g 完全反应吸收的能量为946kJ+498kJ-2×632kJ=180kJ ，故A 正确；
B. 放电情况下，()2N g 和()2O g 混合能直接生成NO ，故B 错误；
C. 由于1 mol N 2(g)和1 mol O 2(g)具有的键能小于2 mol NO(g)具有的键能，所以反应物具有的总能量小于2 mol NO(g)具有的总能量，故C 错误；
D. NO 是无色气体，NO 是一种不成盐氧化物，不能与NaOH 溶液反应生成盐和水，故D 错误；
故选A 。

13、D
【答案解析】分析：若关闭活塞，则品红溶液无变化，说明气体经过洗气瓶后的气体中不具有漂白性的气体，能使石
蕊溶液变红，石灰水变浑浊，说明含有CO2或SO2；打开活塞后品红褪色，石蕊试液变红，石灰水变浑浊，说明气体具有漂白性、酸性，且含有CO2或SO2，以此解答该题。

详解：A．Cl2和NaHSO3溶液，关闭活塞二者反应生成硫酸钠和氯化钠，打开活塞，没有二氧化碳和二氧化硫产生，石灰水不会变浑浊，A错误；
B．HCl和浓H2SO4，HCl不能使澄清石灰水变浑浊，也不能使品红溶液褪色，B错误；
C．Cl2和氯水，关闭活塞后，氯气仍然能够使品红溶液褪色，与题中变化不同，C错误；
D．SO2和NaHCO3溶液，关闭活塞，二氧化硫与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，二氧化碳能够使品红溶液无变化，石蕊试液变红，石灰水变浑浊；打开活塞，则二氧化硫能够使品红溶液褪色，石蕊试液变红，石灰水变浑浊，D正确；答案选D。

点睛：本题综合考查了二氧化硫、二氧化碳和氯气的检验方法，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，为高考高频考点，注意把握物质的性质，注意相关基础知识的积累。

14、D
【答案解析】
A项、淀粉、纤维素的相对分子质量在1万以上，是天然高分子化合物，故A正确；
B项、含有苯环的蛋白质遇浓硝酸显黄色，浓硝酸沾到皮肤上能使皮肤变黄，是由于浓硝酸和蛋白质发生了颜色反应的缘故，故B正确；
C项、肥皂的主要成分是高级脂肪酸盐，油脂在碱性条件下发生皂化反应生成高级脂肪酸盐与甘油，可以制得肥皂和甘油，故C正确；
D项、糖类、油脂是烃的含氧衍生物，都是由C、H、O三种元素组成，蛋白质是氨基酸缩聚形成的高分子化合物，除含有C、H、O、N四种元素外，还含有S、P、I、Fe等元素，故D错误。

故选D。

【答案点睛】
本题考查糖类、油脂和蛋白质的组成与性质，注意把握糖类、油脂和蛋白质的组成，熟悉常见糖类、油脂和蛋白质的组成的性质是解答关键。

15、B
【答案解析】测试卷分析：A、35Cl和37Cl质子数相同而中子数不同互为同位素，A不正确；B、分子式相同而结构不同的化合物互为同分异构体，CH3CH2OH和CH3OCH3的分子式相同而结构不同互为同分异构体，B正确；C、O2和O3是由碳元素形成的不同单质，二者互为同素异形体，C不正确；D、H2O和H2O2是两种不同的化合物，D不正确，答案选B。

考点：考查同分异构体判断
【答案解析】
依题意可得气态烃A的相对分子质量为14×2=28，即A为乙烯，由B连续催化氧化可知，B为乙醇，C为乙醛，D为乙酸，则E为乙酸乙酯。

A与水发生加成反应得到乙醇，据此分析解答。

【题目详解】
A．乙烯为平面结构，所以所有原子在同一平面内，故A正确；
B．乙烯与水发生加成反应得到乙醇，故B正确；
C．分子式为C4H8O2且含酯基的同分异构体有4种，即HCOOCH2CH2CH3、HCOOCH(CH3)CH3、CH3COOCH2CH3和CH3CH2COOCH3，故C错误；
D．金属钠能与醇羟基反应放出氢气，也能与羧基反应放出氢气，而乙醇和乙酸中都只有一个活泼氢原子，因此等物质的量乙醇和乙酸与足量钠反应生成气体的量是相等的，故D正确；
故选C。

17、D
【答案解析】
A.碳酸钙是白色沉淀，故A错误；
B.硫酸钡是白色沉淀，故B错误；
C.氢氧化铝是白色絮状沉淀，故C错误；
D.氯化银为白色沉淀，故D正确。

故选D。

18、D
【答案解析】
A．第ⅠA族元素的金属性不一定比ⅡA族元素的金属性强，如Li比Ca、Ba等金属的金属性弱，故A错误；B．四、五周期有18种元素，第六、七周期有32种元素，故B错误；
C．核外电子层数越多，离子半径越大，同周期元素的离子半径，阳离子半径小于阴离子半径，故C错误；
D．副族元素与Ⅷ族不含短周期元素，除0族外，短周期元素和长周期元素共同组成的族称为主族，故D正确；
答案选D。

19、A
【答案解析】分析：根据温度对化学反应速率的影响分析判断。

详解：化学反应无论是吸热反应还是放热反应，温度升高，活化分子的百分含量增大，有效碰撞的次数增大，化学反应速率都增大。

故选A。

20、A
A．某主族元素R的最高正化合价与负化合价代数和为6，其最高化合价与最低化合价的绝对值之和为8，则R的最高价为+7价、最低价为-1价，为第VIIA族元素（F元素除外）；
B．其最高化合价为+7价、O元素化合价为-2价，根据化合物中化合价的代数和为0确定其最高价氧化物的化学式；C．卤化氢不能燃烧；
D．R气态氢化物水溶液呈酸性。

【题目详解】
A．某主族元素R的最高正化合价与负化合价代数和为6，其最高化合价与最低化合价的绝对值之和为8，设其最高化合价为x、最低化合价为y，则x+y=6、x-y=8，所以x=7、y=-1，即R的最高价为+7价、最低价为-1价，为第VIIA
族元素（F元素除外），选项A正确；
B．其最高化合价为+7价、O元素化合价为-2价，根据化合物中化合价的代数和为0知其最高价氧化物的化学式为R2O7，选项B错误；
C卤化氢不能燃烧，选项C错误；
D．R气态氢化物水溶液呈酸性，且易溶于水，选项D错误；
答案选A。

【答案点睛】
本题考查原子结构和元素性质，为高频考点，正确判断元素是解本题关键，熟悉同一主族元素原子结构、元素性质、元素性质递变规律，易错选项是B，根据最高价+7价判断氧化物的化学式。

21、B
【答案解析】分析：本题考查了化学实验注意事项。

如除杂不能增加新杂质；碘遇淀粉溶液变蓝；检验糖类水解产物时一定要先中和酸，再加入新制Cu(OH)2，加热才能产生砖红色沉淀。

详解：A.乙烷中含乙烯杂质不能用加入氢气反应的方法除去，因为会增加新杂质氢气，用溴的四氯化碳溶液除去，故A错误；B.C4H9Br符合C n H2n+1Br,是饱和的一溴代烃，所以同分异构体有4种，故B正确；C.碘遇淀粉溶液会变蓝。

在淀粉溶液中加入KI溶液，液体不会变蓝色，故C错误；D.蔗糖溶液加入3滴稀硫酸，水浴加热后，加碱中和后，再加入新制Cu(OH)2，加热产生砖红色沉淀，故D错误；答案：B。

22、C
【答案解析】
A. 氯气是单质，不是电解质，也不是非电解质，A错误；
B. 金属铝是单质，不是电解质，也不是非电解质，B错误；
C. 氯化钠是盐，属于电解质，C正确；
D. 汽油是混合物，不是电解质，也不是非电解质，D错误；
二、非选择题(共84分)
23、羧基 酯化反应 2CH 3CH 2OH+O 2−−−→铜加热
2CH 3CHO+2H 2O CH 3CH 2OH+CH 3COOH
浓硫酸加热CH 3COOC 2H 5+H 2O
【答案解析】
淀粉是多糖，在催化剂作用下发生水解反应生成葡萄糖，葡萄糖在催化剂的作用下分解生成乙醇，则A 是乙醇；乙醇含有羟基，在催化剂的作用下乙醇发生催化氧化反应生成乙醛，则B 是乙醛；乙醛含有醛基，发生氧化反应生成乙酸，则C 是乙酸；乙酸含有羧基，在浓硫酸作用下，乙酸和乙醇共热发生酯化反应生成乙酸乙酯；乙烯含有碳碳双键，和水加成生成乙醇；由于D 能发生加聚反应生成高分子化合物E ，所以乙烯和氯化氢发生的是取代反应，生成氯乙烯，则D 是氯乙烯；一定条件下，氯乙烯发生加聚反应生成聚氯乙烯，则E 为聚氯乙烯。

【题目详解】
（1）C 是乙酸，结构简式为CH 3COOH ，官能团为羧基；反应⑤为在浓硫酸作用下，乙酸和乙醇共热发生酯化反应生成乙酸乙酯，故答案为羧基；酯化反应；
（2）反应③为在催化剂的作用下乙醇发生催化氧化反应生成乙醛，反应的化学方程式为2CH 3CH 2OH+O 2−−−→铜加热
2CH 3CHO+2H 2O ；反应⑤为在浓硫酸作用下，乙酸和乙醇共热发生酯化反应生成乙酸乙酯，反应的化学方程式为CH 3CH 2OH+CH 3COOH
浓硫酸加热CH 3COOC 2H 5+H 2O ，故答案为2CH 3CH 2OH+O 2−−−→铜加热
2CH 3CHO+2H 2O ；CH 3CH 2OH+CH 3COOH 浓硫酸
加热CH 3COOC 2H 5+H 2O 。

【答案点睛】 本题考查有机物推断，注意掌握糖类、醇、羧酸的性质，明确官能团的性质与转化关系是解答关键。

24、碳碳双键 羧基 CH 3CHO CH 3COOH + CH 3CH 2OH
CH 3COOCH 2CH 3 + H 2O 取代反应或酯化反应 CH 2=CH 2 + HCl
CH 3CH 2Cl CH 3 CH 2 CH 2COOH 、(CH 3)2 CHCOOH 【答案解析】
A 是石油裂解气的主要产物之一，其产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志，说明A 为乙烯，则根据转化关系分析，
B 为乙醇，
C 为乙醛，
D 为乙酸，
E 为乙酸乙酯，
F 为氯乙烷，
G 为聚乙烯。

(1)根据以上分析可知，乙烯的官能团为碳碳双键，D 的官能团为羧基；C 为乙醛，结构简式为：C
H 3CHO ；(2)E 是乙酸乙酯，乙酸和乙醇在浓硫酸加热的条件下生成的，方程式为：CH 3COOH + CH 3CH 2OH
CH 3COOCH 2CH 3 + H 2O ，该反应类型为取代反应或酯化反应；(3)G 为聚乙烯，结构简式为： ； (4) 乙烯和氯化氢反应生成氯乙烷，方程式为：CH 2=CH 2 + HCl
CH 3CH 2Cl ； (5)H 是E 乙酸乙酯的同分异构体，能与碳酸氢钠反应，说明其含有羧基，所以可能的结构简式。