湖南省长沙市高一化学下学期期末考试试题

2016－2017学年度高一第二学期期末考试
化学
(考试范围：必修二)
本试题分必考题和选考题两部分，必考题满分100分，时量60分钟。

选考题满分50分，时量30分钟。

得分：____________
可能用到的相对原子质量：H～1 C～12 N～14 O～16
第Ⅰ卷必考题
一、选择题(本题共14小题，每小题只有一个答案符合题意，每题3分，共42分)
1．下列各类食物中蛋白质含量最丰富的是
A．水果类 B．糕点类 C．蛋类 D．蔬菜类
2．元素性质呈现周期性变化的根本原因是
A．元素的相对原子质量递增，量变引起质变
B．元素的原子半径呈周期性变化
C．元素原子的核外电子排布呈周期性变化
D．元素的化合价呈周期性变化
3．如图所示装置中，明显有电流产生的是
4．下列物质不属于高分子化合物的是
A．聚乙烯塑料 B．酶 C．油脂 D．淀粉
5．化学与生产、生活、社会等密切相关，下列说法正确的是
A．二氧化硫具有漂白性，可用来增白纸浆、草帽辫、食品等
B．酸雨是空气中二氧化碳含量超标引起的
C．石油裂化的目的是为了提高汽油的产量和质量
D ．甲烷常用作果实的催熟剂
6．下列物质中，既含离子键又含有共价键的是 A ．铁 B ．氢氧化钠 C ．氯化钠 D ．水
7．短周期元素X 、Y 、Z 、W 在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W 原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍。

下列判断正确的是
A ．原子半径：r (W)＞r (Z)＞r (Y)＞r (X)
B ．Y 元素的单质只能跟酸反应，不能跟碱反应
C ．最简单气态氢化物的热稳定性：W ＞Z
D ．W 元素的各种氧化物对应的水化物均为强酸
8．在反应A(g)＋2B(g)===3C(g)＋4D(g)中，表示该反应速率最快的是 A ．v (A)＝0.2 mol/(L·s) B．v (B)＝0.6 mol/(L·s) C ．v (C)＝0.8 mol/(L·s) D．v (D)＝1 mol/(L·s) 9．下列叙述错误的是
A ．乙烯使溴水褪色是因为发生了加成反应
B ．二氧化硫使溴水褪色是因为发生了氧化还原反应
C ．用乙酸和乙醇反应制备乙酸乙酯发生了酯化反应
D ．除去乙酸乙酯中的少量乙酸常用氢氧化钠溶液洗涤
10．等质量的铜片在酒精灯上加热后，分别插入下列溶液中，放置片刻，铜片质量不变的是 A ．硝酸 B ．无水乙醇 C ．石灰水 D ．盐酸 11．下列化学用语的使用正确的是 A ．N 2的结构式：N≡N
B ．CO 2的比例模型：
C ．氯化氢的电子式：H ＋[·
·
C l ··
····]－
D ．F 的原子结构示意图：
12．海洋约占地球表面积的71%，对其进行开发利用的部分流程如下图所示。

下列说法不正确的是
A ．可用BaCl 2溶液除去粗盐中的SO 2－
4
B ．从苦卤中提取Br 2的反应的离子方程式为2Br －
＋Cl 2===2Cl －
＋Br 2 C ．试剂1可以选用石灰乳
D ．工业上，通常电解熔融Mg(OH)2来冶炼金属镁
13．氢化钠(NaH)是一种白色的离子化合物，其中钠元素是＋1价；氢化钠与水反应放出H 2。

下列叙述正确的是
A ．NaH 溶于水，溶液显碱性
B ．NaH 中氢元素的离子的电子层排布与氖原子的电子层排布相同
C ．微粒半径：H －
＜Li ＋
D ．NaH 与H 2O 反应时，水作还原剂
14．向一恒容密闭容器中充入2 mol SO 2和1 mol O 2，在一定条件下发生反应：2SO 2＋O 2催化剂
加热2SO 3，下列有关说法正确的是
A ．达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都为零
B ．当O 2的浓度不变时，反应达到平衡状态
C ．当单位时间消耗a mol O 2，同时消耗2a mol SO 2时，反应达到平衡状态
D ．当SO 2、O 2、SO 3的分子数比为2∶1∶2时，反应达到平衡状态 二、非选择题(本题共4小题，共58分)
15．(5分)下列各组物质：①红磷和白磷；②12
C 和14
C ；③CH 3CH 2CH 2CH 3和(CH 3)2CHCH 3；④CH 2===CH 2
和CH 3CH===CH 2；⑤CH 3CH 2CH 2CH(C 2H 5)CH 3和CH 3CH 2CH 2CH(CH 3)C 2H 5。

请根据题意，将各组物质的编号填入下列空白处。

互为同系物的是__________，互为同分异构体的是____________，互为同位素的是__________，互为同素异形体的是____________，是同一物质的是__________。

16．(20分)下表是元素周期表的一部分，针对表中用字母标出的元素，回答下列问题(用化学．．用语．．
表示)：
(1)在这些元素中，化学性质最不活泼的是____________，其原子结构示意图为____________。

元素K是____________，在周期表中的位置是__________________。

(2)最高价氧化物对应水化物中碱性最强的化合物是______________。

(3)某元素二价阳离子的核外有10个电子，该元素是__________。

(4)G、H、I形成的简单气态氢化物稳定性由强到弱的顺序是______________________________。

(5)F、H、J的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序是______________________。

(6)I、J、K三种元素形成的离子，离子半径由大到小的顺序是________________________。

(7)元素I的氢化物的结构式为________________。

17．(19分)中学实验室用如图所示装置制取少量溴苯。

请填写下列空白。

(1)仪器a的名称是______________。

在a中装的试剂是苯、溴和铁屑。

导管b的作用有两个：一是导气，二是兼起______的作用；铁屑起________________的作用。

(2)锥形瓶内导管不插入液面以下，是为了防止______________。

(3)反应过程中在导管c的下口附近可以观察到白雾出现，这是由于反应生成的________(填化学式)遇水蒸气而形成的。

(4)反应完毕后，向锥形瓶d中滴入AgNO3溶液，有______________________生成，该反应的离子反应方程式是________________________________________。

(5)反应完毕后，将仪器a中的液体倒入盛有冷水的烧杯里，可以观察到烧杯底部有褐色不溶于水的液体。

这是溶解了溴的粗溴苯，可选用试剂____________________除去其中的溴。

(6)写出仪器a中发生反应的化学方程式：________________________________________。

18．(14分)原电池原理的发现是储能和供能技术的巨大进步，是化学对人类的一项重大贡献。

(1)现有如下两个反应：A.NaOH＋HCl===NaCl＋H2O；B.Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑。

上述反应中能设计成原电池的是________(填字母代号)，负极Zn发生了____________反应(填“氧化”或“还原”)。

(2)将纯锌片和纯铜片按如图所示方式插入100 mL相同浓度的稀硫酸中一段时间，回答下列问题：
①下列说法正确的是____________(填字母代号)。

A．甲、乙均为化学能转变为电能的装置
B．乙中铜片上没有明显变化
C．甲中铜片质量减少、乙中锌片质量减少
D．两烧杯中溶液的pH均增大
②在相同时间内，两烧杯中产生气泡的速度：甲______乙(填“＞”、“＜“或“＝”)。

③请写出图中构成原电池的装置负极的电极反应式________________________________________________________________________。

④当乙中产生1.12 L(标准状况)气体时，将锌、铜片取出，再将烧杯中的溶液稀释至1 L，测得溶液中c(H＋)＝0.1 mol·L－1(设反应前后溶液体积不变)。

试确定原稀硫酸的物质的量浓度为____________________。

第Ⅱ卷选考题
一、选择题(本题共5小题，每小题4分，共20分)
1．下列分子中各元素原子都满足最外层8电子结构的是
A．CH4 B．PCl3 C．PCl5 D．SF6
2．某有机物的结构简式如下图所示，则下列有关说法正确的是
HOOCCH3—OCHCH CH2OHCH3—O
A．该有机物可以发生氧化、加成、取代等反应
B．该有机物能与NaOH溶液反应，则1 mol该有机物能消耗2 mol NaOH
C．该有机物的分子式为C12H14O5，且与C11H12O5一定互为同系物
D．该有机物分子中有8种不同化学环境的氢原子
3．在密闭容器中进行X 2(g)＋4Y22Z2(g)＋3Q2(g)的反应，其中X2、Y2、Z2、Q2的起始浓度分别是0.1 mol·L－1、0.4 mol·L－1、0.4 mol·L－1、0.3 mol·L－1，当反应到某时刻时，各物质的浓度不可能是
A．c(X2)＝0.15 mol·L－1
B．c(Y2)＝0.7 mol·L－1
C．c(Y2)＝0.3 mol·L－1
D．c(Q2)＝0.6 m ol·L－1
4．如图所示是一个燃料电池的示意图，当此燃料电池工作时，下列分析中正确的是
A．如果a极通入H2，b极通入O2，NaOH溶液作电解质溶液，则通H2的电极上发生的反应为：H2－2e－===2H＋
B．如果a极通入H2，b极通入O2，H2SO4溶液作电解质溶液，则通O2的电极上发生的反应为：O2＋4e－＋2H2O===4OH－
C．如果a极通入CH4，b极通入O2，NaOH溶液作电解质溶液，则通CH4的电极上发生的反应为：CH4－8e－＋10OH－===CO2－3＋7H2O
D．如果a极通入H2，b极通入O2，NaOH溶液作电解质溶液，则溶液中的OH－离子向b极附近移动
5．五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A和C同族，B和D同族，C离子和B 离子具有相同的电子层结构。

A和B、D、E均能形成共价型化合物。

A和B形成的化合物在水中呈碱性，C和E形成化合物CE。

下列说法正确的是
A．五种元素中原子半径最大的是E，最小的是A
B．A和B、D、E均能形成共价型化合物，其中稳定性最差的是A、D形成的化合物
C．E的最高价氧化物对应水化物的化学式为H2EO4
D．C的单质在空气中燃烧产物的化学式为C2O
二、非选择题(本题共3小题，共30分)
6．(10分)X、Y、Z、M、G五种元素分属三个短周期，且原子序数依次增大。

X、Z同主族，可形成离子化合物ZX；Y、M同主族，可形成MY2、MY3两种分子。

请回答下列问题：
(1)Y在元素周期表中的位置为________________________________________________________________________。

(2)上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是________(填化学式，下同)，非金属气态氢化物还原性最强的是________。

(3)Y、G两元素形成的化合物中常用作自来水消毒剂的是________________________________________________________________________。

(4)ZX的电子式为____________。

7．(12分)利用甲烷和氯气发生取代反应制取副产品盐酸的设想在工业上已成为现实。

某化学兴趣小组在实验室中模拟上述过程，其设计的模拟装置如下图所示：
根据要求填空：
(1)B装置有三种功能：①控制气流速度；②干燥混合气体；③________。

(2)设V(Cl2)/V(CH4)＝x，若理论上欲获得最多的氯化氢，则x值应____________。

(3)在C装置中，经过一段时间的强光照射，发现硬质玻璃管内壁有黑色小颗粒产生，写出置换出黑色小颗粒的化学方程式：____________________________________。

(4)E装置除生成盐酸外，还含有有机物，从E中分离出盐酸的方法为__________。

该装置的主要缺陷是______________________________________________________。

(5)已知丁烷与氯气的取代反应的产物之一为C4H8Cl2，其有________种同分异构体。

8．(8分)Ⅰ.重铬酸钾(K2Cr2O7)是一种强氧化剂，在实验室和工业中都有很广泛的应用。

同时，由于其具有致癌作用，也是环境污染物之一，必须进行处理。

工业上通常以铬铁矿(主要成分为FeO·Cr2O3，另外还含有SiO2、Al2O3等杂质)为原料制备重铬酸钾，主要流程如下图所示：
已知：①NaFeO 2遇水强烈水解，生成红褐色物质； ②2CrO 2－
4(黄色)＋2H ＋
Cr 2O 2－
7(橙色)＋H 2O 。

请回答下列问题：
(1)滤液1的溶质除Na 2CrO 4、Na 2SiO 3外，还含有________________(填化学式)；
(2)由滤液2转化为Na 2Cr 2O 7溶液过程中，能说明反应达平衡状态的是________(填字母代号)； a ．溶液的颜色不变 b ．v (CrO 2－
4)＝2v (Cr 2O 2－
7) c ．Cr 2O 2－
7和CrO 2－
4的浓度相同
(3)向Na 2Cr 2O 7溶液中加入KCl 固体，获得K 2Cr 2O 7晶体的操作依次是加热浓缩、______________、过滤、洗涤、干燥。

Ⅱ.工业废水中常含有一定量的Cr 2O 2－
7和CrO 2－
4，常用还原沉淀法处理。

该方法的工艺流程为：
CrO 2－
4
――→H ＋
①转化Cr 2O 2－7――→Fe 2＋
②还原Cr 3＋――→OH
－
③沉淀Cr(OH)3
(4)请写出Cr 2O 2－
7与FeSO 4溶液在酸性条件下反应的离子方程式：______________________。

化学参考答案 第Ⅰ卷 必考题
一、选择题(本题共14小题，每小题只有一个答案符合题意，每题3分，共42分)
二、非选择题(本题共4小题，共58分) 15．(每空1分，共5分) ④ ③ ② ① ⑤ 16．(每空2分，共20分)
(1)Ar(或氩) Cl(或氯) 第三周期第ⅦA 族
(2)NaOH(或氢氧化钠) (3)Mg(或镁) (4)H 2O ＞NH 3＞PH 3
(5)H 2SO 4＞H 3PO 4＞H 2Si O 3 (6)S 2－
＞Cl －
＞O 2－
(7)H —O —H 、H —O —O —H
17．(除注明外，其余每空2分，共19分) (1)圆底烧瓶 冷凝 催化剂 (2)发生倒吸 (3)HBr
(4)淡黄色沉淀(或AgBr 沉淀) Ag ＋
＋Br －
===AgBr ↓ (5)氢氧化钠溶液
(6)＋Br 2――→Fe
Br ＋HBr(3分)
18．(除注明外，其余每空2分，共14分) (1)B 氧化
(2)①BD(3分) ②＞ ③Zn－2e －
===Zn 2＋
④1 mol·L －1
(3分)
第Ⅱ卷 选考题
一、选择题(本题共5小题，每小题4分，共20分)
二、非选择题(本题共3小题，共30分) 6．(每空2分，共10分) (1)第二周期第ⅥA 族 (2)HClO 4 H 2S (3)ClO 2 (4)Na ＋
[∶H]－
7．(每空2分，共12分) (1)均匀混合气体 (2)大于或等于4
(3)CH 4＋2Cl 2――→光照
C ＋4HCl (4)分液 没有进行尾气处理 (5)9
8．(每空2分，共8分) (1)NaAlO 2和NaOH (2)a (3)冷却结晶
(4)Cr 2O 2－
7＋6Fe 2＋
＋14H ＋
===2Cr 3＋
＋6Fe 3＋
＋7H 2O。