2019-2020学年辽宁省沈阳市城郊市重点联合体高二(上)期中化学试卷(B卷) (含解析)

2019-2020学年辽宁省沈阳市城郊市重点联合体高二（上）期中化学
试卷（B卷）
一、单选题（本大题共20小题，共60.0分）
1.2017年5月10日中国在南海成功开采出可燃冰，下列有关说法正确的是()
A. 可燃冰是冰的另一种存在形态
B. 可燃冰无毒，可以放心大规模开采
C. 相比煤、石油，可燃冰属于一种较清洁的能源
D. 常温常压下，可燃冰呈固态，可像煤一样开采
2.等体积的下列溶液，阴离子的总浓度最大的是()
A. 0.2mol⋅L−1K2S
B. 0.1mol⋅L−1Ba(OH)2
C. 0.2mol⋅L−1NaCl
D. 0.2mol⋅L−1(NH4)2SO4
3.关于pH相同的醋酸和盐酸溶液，下列叙述不正确的是()
A. 取等体积的两种酸分别与完全一样的足量锌粒反应，开始时反应速率盐酸大于醋酸
B. 取等体积的两种酸溶液分别稀释至原溶液的m倍和n倍，稀释后两溶液的pH仍然相同，则
m>n
C. 取等体积的两种酸溶液分别与足量的锌粒反应，生成氢气的体积醋酸大于盐酸
D. 取等体积的两种酸溶液分别与NaOH溶液中和，消耗NaOH的物质的量醋酸大于盐酸
4.下列说法不正确的是()
A. 弱电解质的电离平衡常数受温度影响，与溶液浓度无关
B. 电离平衡常数表达了弱电解质的电离能力
C. 多元弱酸水溶液中的H+主要是第一步电离产生的
D. 由于Ka[HF]>Ka[CH3COOH]>Ka[HCN]，所以酸性顺序HF<CH3COOH<HCN
5.将两份浓度均为0.1mol·L−1的氨水分别稀释2倍、温度升高10℃，得到P、Q两份溶液，下列
关于P、Q的比较正确的是()
A. c(OH−)：P>Q
B. c(NH4+)：P>Q
C. NH3·H2O的电离程度：P中增大，Q中减小
D. 电离平衡常数K：P<Q
6.化学与社会、生活和生产密切联系．下列物质的应用中不涉及电子转移的是()
A. 明矾、硫酸铁作净水器
B. 医用双氧水做杀菌消毒剂
C. 铁粉、碳粉和氯化钠的混合物作食品的去氧剂
D. CaO2作运输水产品的供氧剂
7.25℃时，Ag2CrO4在不同浓度CrO42−溶液中的溶解度如图所示，下列说法正确的是()
A. 图中a、b两点c(Ag+)相同
B. 图中a点Ag2CrO4的溶度积比b点的大
C. 在a点向溶液中加入少量AgNO3，溶解度可变为c点
D. 该温度下，Ag2CrO4溶度积的数量级为10−12
8.已知25℃时，CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，该条件下向100mL的CaSO4饱和溶液
中，加入200mL 0.03mol⋅L −1的Na2SO4溶液，针对此过程的下列叙述正确的是(忽略混合过程中的体积变化)()
A. 溶液中析出CaSO4沉淀，最终溶液中c(SO42−)较原来大
B. 溶液中析出CaSO4沉淀，溶液中c(Ca2+)、c(SO42−)都变小
C. 溶液中无沉淀析出，溶液中c(Ca2+)、c(SO42−)都变小
D. 溶液中无沉淀析出，但最终溶液中c(SO42−)较原来大
9.已知常温下，K sp[Cu(OH)2]=a×10−20。

工业废液中c1(Cu2+)=0.1mol·L−1，向该废液中滴
加NaOH溶液至Cu2+完全沉淀(Cu2+沉淀完全时，c2(Cu2+)≤1×10−5mol·L−1)的最小pH等于()
A. 6.5+1
2lga B. 7.5+1
2
lga C. 7+lg a D. 7.5−1
2
lga
10.液态化合物AB会发生微弱的电离，电离方程式为AB⇌A++B−，在不同温度下其平衡常数为
K(25℃)=1.0×10−14、K(35℃)=2.1×10−14。

则下列叙述正确的是()
A. AB的电离是吸热过程
B. 在35℃时，c(A+)>c(B−)
C. AB的电离程度：α(25℃)>α(35℃)
D. c(A+)随温度升高而降低
11.室温下，在pH=12的某溶液中，由水电离的[OH−]可能为()
A. 1.0×10−7mol⋅L−1
B. 1.0×10−6mol⋅L−1
C. 1.0×10−12mol⋅L−1
D. 1.0×10−14mol⋅L−1
12.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()
A. 无色透明的溶液中：Fe3+、Mg2+、SCN−、Cl−
B. c(H+)/c(OH−)=1×10−12的溶液中：K+、Na+、CO32−、NO3−
C. c(Fe2+)=1mol⋅L−1的溶液中：K+、NH4+、MnO4−、SO42−
D. 能使甲基橙变红的溶液中：Na+、NH4+、SO42−、HCO3−
13.在下列有关碳酸的盐溶液的说法中，不正确的是()
A. 在溶质物质的量相等的Na2CO3、NaHCO3两溶液中，阴离子总数相等
B. 常温下，等物质的量浓度的Na2CO3溶液的pH值大于NaHCO3溶液pH值
C. 在NaHCO3溶液中一定有：c(Na+)>c(HCO3−)>c(OH−)>c(H+)
D. 在Na2CO3溶液中一定有：c(Na+)+c(H+)=c(H CO3−)+c(OH−)+2c(CO3 2−)
14.一定温度下，将浓度为a mol·L−1的Na2S溶液加水不断稀释，下列各量始终保持减小的是()
A. c(OH−)
B. K h(Na2S)
C. c(H+)/c(S2−)
D. c(Na+)/c(S2−)
15.泡沫灭火器内装的药液之一是饱和NaHCO3溶液，而不选用更廉价的饱和Na2CO3溶液．其原因
是()
①NaHCO3比Na2CO3稳定，便于长期保存
②NaHCO3与酸反应产生气泡比Na2CO3快
③质量相同的两种钠盐，NaHCO3与足量酸反应产生CO2气体多
④产生相同质量的CO2，消耗的酸量NaHCO3比Na2CO3少．
A. ②③④
B. ①②③④
C. ①②③
D. ①③④
16.下列有关电解质及其溶液的叙述正确的是()
A. 向0.10mol⋅L−1的CH3COOH溶液中加水稀释，溶液中所有离子浓度均减小
B. 两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别为a和a+1，则c1=10c2
C. 向0.10mol⋅L−1的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中NH3⋅H2O的电离度增大
D. 室温下，pH=11的NaOH溶液和pH=3的醋酸溶液等体积混合后，滴入石蕊试液溶液呈红
色
17.下列有关问题，与盐的水解无关的是()
A. 用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂
B. 用盐酸除铁锈
C. 实验室盛放Na2CO3溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞
D. 加热蒸干AlCl3溶液得到Al(OH)3固体
18.以下叙述正确的是()
A. 甲烷与氯气反应制一氯甲烷时，光照越强越久越好
B. 用酒精溶液杀菌消毒，酒精纯度越高越好
C. 用锌与硫酸制氢气，硫酸的浓度越高越好
D. 用苯萃取溴水中的溴时，振荡越充分萃取效果越好
19.某烯烃分子的结构简式为，用系统命名法命名其名称为()
A. 2，2，4−三甲基−3−乙基−3−戊烯
B. 2，4，4−三甲基−3−乙基−2−戊烯
C. 2，2，4−三甲基−3−乙基−2−戊烯
D. 2−甲基−3−叔丁基−2−戊烯
20.在一定条件下，能与甲烷发生反应的是()
A. 浓硫酸
B. 氢氧化钠溶液
C. 溴蒸汽
D. 高锰酸钾溶液
二、实验题（本大题共1小题，共9.0分）
21.用含少量铁的氧化铜制取氯化铜晶体(CuCl2⋅xH2O).有如图操作：
已知：在pH为4～5时，Fe3+几乎完全水解而沉淀，而此时Cu2+却几乎不水解．
(1)氧化剂A可选用______ (填编号，下同)
①Cl2②KMnO4③HNO3④H2O2
(2)要得到较纯的产品，试剂B可选用______
①NaOH②FeO③CuO④Cu2(OH)2CO3
(3)试剂B的作用是______
①提高溶液的pH ②降低溶液的pH ③使Fe3+完全沉淀④使Cu2+完全沉淀
(4)从滤液经过结晶得到氯化铜晶体的方法是______ (按实验先后顺序选填编号)
①过滤②蒸发浓缩③蒸发至干④冷却
(5)为了测定制得的氯化铜晶体(CuCl2⋅xH2O)中x值，某兴趣小组设计了两种实验方案：
方案一：称取m g晶体灼烧至质量不再减轻为止，冷却、称量所得无水CuCl2的质量为n g．方案二：称取m g晶体、加入足量氢氧化钠溶液、过滤、沉淀洗涤后用小火加热至质量不再减轻为止、冷却、称量所得固体的质量为n g．
试评价上述两种实验方案，选择其中正确的方案计算得x=______ (用含m、n的代数式表示)．
三、简答题（本大题共3小题，共31.0分）
22.为了分析某硫酸渣中铁元素的含量，先将硫酸渣预处理，把铁元素还原成Fe2+，再用KMnO4标
准溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定，反应的离子方程式是：5Fe2++MnO4−+8H+=5Fe3++ Mn2++4H2O.
(1)判断到达滴定终点的现象是______ ．
(2)某同学称取2.000g硫酸渣，预处理后在容量瓶中配制成100mL溶液，移取25.00mL，试样溶
液，用1.000×10−2mol⋅L−1KMnO4标准溶液滴定．达到滴定终点时，消耗标准溶液10.00mL，则残留物中铁元素的质量分数是______ ．
23.在25℃时，HSCN、HClO、H2CO3的电离常数如表：
②向Na2CO3溶液中加入过量HClO溶液，反应的化学方程式为______
③25℃时，为证明HClO为弱酸，某学习小组的同学设计了以下三种实验方案．下列三种方案
中，你认为能够达到实验目的是______(填下列各项中序号)．
a.用pH计测量0.1mol⋅L−1NaClO溶液的pH，若测得pH>7，可证明HClO为弱酸．
b.用仪器测量HClO溶液和盐酸的导电性，若测得HClO溶液的导电性弱于盐酸，可证明HClO
为弱酸．
c.用pH计测量0.01mol⋅L−1HClO溶液的pH，若测得pH>2，可证明HClO为弱酸．
24.现有常温下pH=2的盐酸甲和pH=2的醋酸溶液乙，请根据下列操作回答问题：
(1)常温下0.1mol·L−1的CH3COOH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据一定增大的是
_____。

A.c(H+) B．c(H+)
c(CH3COOH)C.c(H+)·c(OH−) D．c(OH
−)
c(H+)
(2)取10mL的乙溶液，加入等体积的水，醋酸的电离平衡____(填“向左”“向右”或“不”)移动;另取10mL的乙溶液，加入少量无水醋酸钠固体(假设加入固体前后，溶液体积保持不变)，
待固体溶解后，溶液中c(H +)
c(CH3COOH)
的比值将______(填“增大”“减小”或“无法确定”)。

-------- 答案与解析 --------
1.答案：C
解析：
【分析】
本题考察可燃冰的存在、开采、利用。

【解答】
A.可燃冰是甲烷的水合物，故A错误；
B.可燃冰中甲烷属于温室气体，甲烷比二氧化碳所产生的温室效应要大的多，可燃冰开采一旦发生井喷事故，就会造成海水气化，发生海啸翻船，故B错误；
C.可燃冰中甲烷含量为80％−99.9％，燃烧污染比煤、石油、天然气都小的多，属于一种较清洁能源，故C正确；
D.可燃冰存在于深海海底以下数百米至1000多米的沉积层内，这里的压强和温度使可燃冰处于稳定的固态，但在常温常压下，可燃冰呈气态，故D错误。

故选C。

2.答案：A
解析：
【分析】
本题考查了溶液中阴离子物质的量浓度的计算，难度不大，需要注意的是能够水解的离子。

溶液中阴离子的物质的量浓度=盐的浓度×化学式中阴离子个数，以及阴离子是否发生水解据此分析解答。

【解答】
0.2mol⋅L−1K2S、0.1mol⋅L−1Ba(OH)2、0.2mol⋅L−1NaCl、0.2mol⋅L−1(NH4)2SO4中阴离子的浓度都为0.2mol⋅L−1，但K2S因水解，使阴离子浓度稍增大：S2−+H2O⇌HS−+OH−，故选A。

3.答案：A
解析：
本题考查强弱电解质溶液，题目侧重于基础知识的考查，注意加水促进弱电解质电离的特点，题目难度不大。

【解答】
A.pH相同则氢离子浓度相同，所以取等体积的两种酸溶液分别与完全一样的足量锌粒反应，开始时反应速率盐酸等于醋酸，故A错误；
B.pH相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别加水稀释后，促进醋酸的电离，结果两溶液的pH 仍然相同，所以醋酸稀释的倍数大，即m>n，故B正确；
C.pH相同、体积相同的醋酸和盐酸，醋酸的物质的量大于盐酸，所以与足量的锌粒反应，醋酸生成的氢气比盐酸多，故C正确；
D.pH相同、体积相同的醋酸和盐酸，醋酸的物质的量大于盐酸，所以醋酸消耗NaOH的物质的量比盐酸多，故D正确；
故选A。

4.答案：D
解析：
【分析】
本题考查弱电解质的电离平衡，电离平衡常数与温度有关，与溶液浓度无关。

【解答】
A.电离平衡常数是温度的函数，与溶液浓度无关，故A正确；
B.电离平衡常数可以表示弱电解质的相对强弱，弱电解质的电离能力，故B正确；
C.多元弱酸电离是分步电离的，水溶液中的H+主要是第一步电离产生的，故C正确；
D.由于Ka[HF]>Ka[CH3COOH]>Ka[HCN]，所以酸性顺序HF>CH3COOH>HCN，故D错误。

故选D。

5.答案：D
解析：
【分析】
本题考查了弱电解质的电离、影响弱电解质电离的因素等知识点，明确弱电解质电离特点是解本题关键，注意电离平衡常数与温度有关，与溶液的酸碱性无关，为易错点。

【解答】
ABC.稀释与升温均能促进NH3·H2O的电离，但稀释会使溶液中各主要离子的浓度减小，A、B、C错误；
D.升温促进电离，电离平衡常数K随着温度的升高而增大，D正确。

6.答案：A
解析：解：A.明矾、硫酸铁作净水器是铝离子、铁离子水解生成氢氧化铝胶体和氢氧化铁胶体具有吸附悬浮杂质的作用，反应是水解反应，不涉及电子转移，故A选；
B.医用双氧水做杀菌消毒剂，双氧水具有强氧化性，反应中O元素的化合价发生变化，涉及电子转移，故B不选；
C.铁粉、碳粉和氯化钠的混合物作食品的去氧剂，Fe元素的化合价发生变化，涉及电子转移，故C 不选；
D.CaO2作运输水产品的供氧剂，O元素的化合价发生变化，所以属于氧化还原反应，涉及电子转移，故D不选；
故选A．
本题考查氧化还原反应，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念的考查，题目难度不大．
7.答案：D
解析：
【分析】
本题考查难溶电解质的沉淀溶解平衡，把握图象分析计算是解题的关键，难度不大。

【解答】
A.曲线为达到沉淀溶解平衡时的曲线，a点和b点c(CrO42−)不一样，则c(Ag+)=√K sp(Ag2CrO4)
不一样，
c(CrO42−)
故A错误；
B.溶度积常数只随温度的改变而改变，故B错误；
C.a点已经达到沉淀溶解平衡，在a点向溶液中加入少量AgNO3，可析出Ag2CrO4，但仍达到沉淀溶解平衡，故C错误；
D.根据图象上相关数据，Ag2CrO4(s)⇌2Ag+(aq)+CrO42−(aq)，当c(CrO42−)=10−2mol/L时，溶解度为10−5mol/L计算，K sp=c2(Ag+)⋅c(CrO42−)=(2×10−5)2×10−2=4×10−12，则数量级为10−12，故D正确，
故选：D。

8.答案：A
解析：解：CaSO4饱和溶液中，加入200mL 0.03mol⋅L −1的Na2SO4溶液，c(SO42−)增大，CaSO4(s)⇌Ca2+(aq)+SO42−(aq)逆向移动，则析出CaSO4沉淀，最终溶液中c(SO42−)较原来大，c(Ca2+)减小，
CaSO4饱和溶液中，加入200mL 0.03mol⋅L −1的Na2SO4溶液，c(SO42−)增大，CaSO4(s)⇌Ca2+(aq)+ SO42−(aq)逆向移动，以此来解答．
本题考查难溶电解质的溶解平衡，为高频考点，把握溶解平衡移动为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意平衡移动原理的应用，题目难度不大．
9.答案：A
解析：
【分析】本题考查溶度积和pH的计算，难度一般，注意正确书写溶度积的表达式，Cu2+完全沉淀时，c(Cu2+)应取c
2
(Cu2+)≤1×10−5mol·L−1，侧重计算能力的考查。

 
【解答】
Cu2+沉淀完全时，c2(Cu2+)≤1×10−5mol·L−1，已知K sp[Cu(OH)2]=c(Cu2+)·c2(OH−)，则Cu2+沉
淀完全时，c(OH−)=√K sp
c2(Cu2+)≥√a×10−20
1×10−5
mol⋅L−1=√10a×10−8
mol⋅L−1，则c(H+)≤K W
c(OH−)=−14
√10a×10−8
⋅L−1=−6
√10a
⋅L−1，所以pH≥−6
√10
=
6.5+1
2
lga。

故选A。

10.答案：A
解析：
【分析】
本题考查了弱电解质的电离，明确弱电解质电离特点是解本题关键，根据温度与电离平衡常数的关系来分析解答，注意电离平衡常数与溶液的酸碱性无关，只与温度有关，难度不大。

【解答】
A.升高温度，平衡向吸热方向移动，AB的电离程度增大，则AB的电离是吸热过程，故A正确；
B.根据电离方程式AB⇌A++B−知，在电解质AB溶液中，c(A+)=c(B−)，故B错误；
C.升高温度，其电离平衡常数增大，说明弱电解质AB的电离程度增大，所以AB的电离程度α(25℃)<α(35℃)，故C错误；
D.升高温度，其电离平衡常数增大，说明其电离程度增大，所以c(A+)随着温度升高而增大，故D错误。

11.答案：C
解析：
【分析】
本题考查pH的简单计算和水的电离问题，题目难度不大，注意溶液中pH的计算方法和水的电离特点。

【解答】
室温时，Kw=1×10−14，则pH=12的某溶液中c(OH−)=1×10−2mol/L，可为碱溶液，根据
c(H+)×c(OH−)=1×10−14，则c(H+)=1×10−12mol/L，又H 2O H++OH−，则由水电离的
c(OH−)=c(H+)=1×10−12mol/L，如为水解呈碱性的溶液，则由水电离的c(OH−)=1×10−2mol/L，故C正确。

故选：C。

12.答案：B
解析：
【分析】
本题考查溶液中的离子共存问题，掌握常见的离子之间的反应是解题的关键，注意题目限制条件，
难度不大。

【解答】
A.Fe3+的水溶液呈棕黄色，不符合无色条件，且Fe3+、SCN −发生络合反应而不能大量共存，故A
错误；
B.c(H+)/c(OH−)=1×10 −12的溶液显碱性，这几种离子之间不反应且都不和氢氧根离子反应，所以能大量共存，故B正确；
C.亚铁离子与高锰酸根离子会发生氧化还原反应不能大量共存，故C错误；
D.能使甲基橙变红，说明溶液呈酸性，HCO3−能和氢离子反应生成二氧化碳和水而不能大量共存，故D错误。

故选B。

13.答案：A
解析：
【分析】本题考查离子浓度的大小比较，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握盐
类水解的特点以及影响因素，结合电荷守恒解答该类题目，难度中等。

A.Na2CO3易发生CO32−+H2O⇌HCO3−+OH−，且水解程度较大；
B.Na2CO3水解程度比NaHCO3大；
C.NaHCO3为强碱弱酸盐，水解呈碱性；
D.根据电荷守恒判断。

【解答】A.Na2CO3易发生CO32−+H2O⇌HCO3−+OH−，且水解程度较大，且由电荷守恒可知，因Na2CO3中阳离子浓度较大，则阴离子浓度也较大，故A错误；
B.Na2CO3水解程度比NaHCO3大，则pH也较大，故B正确；
C.NaHCO3为强碱弱酸盐，水解呈碱性，则c(OH−)>c(H+)，因HCO3−部分水解，则c(Na+)>c(HCO3−)，一般来说单水解程度较低，则c(Na+)>c(HCO3−)>c(OH−)>c(H+)，故C正确；
D.由电荷守恒可知，溶液中存在c(Na+)+c(H+)=c(HCO3−)+c(OH−)+2c(CO32−)，故D正确。

故选A。

14.答案：A
解析：
【分析】本题考查Na2S溶液稀释过程中微粒浓度变化的分析。

解答本题时需要注意的是Na2S溶液加水稀释，S2−的水解平衡向正反应方向移动，对微粒浓度变化，可以运用化学平衡移动进行分析，浓度比值可以转化为物质的量之比进行分析，还可以结合水解平衡常数进行分析。

【解答】A.Na2S溶液加水稀释，水解平衡向正反应方向移动，OH−的物质的量增大，但溶液体积改变程度更大，故c(OH−)减小，正确；
B.温度一定，水解平衡常数K h(Na2S)不变，错误；
C.c(OH−)减小，故c(H+)增大，又c(S2−)减小，故c(H+)/c(S2−)增大，错误；
D.水解平衡向正反应方向移动，S2−不断消耗，故c(S2−)减小量比c(Na+)减小量大些，c(Na+)/c(S2−)增大，错误。

15.答案：A
解析：解：①碳酸氢钠稳定性小于碳酸钠，不是选择碳酸氢钠的原因，故①错误；
②碳酸氢钠与酸反应放出气体速率快，碳酸氢根离子结合氢离子会生成二氧化碳，反应速率快，碳酸根离子结合氢离子生成碳酸氢根离子，再结合氢离子生成二氧化碳，反应速率慢，故②正确；
③质量相同的两种钠盐，物质的量碳酸氢钠大于碳酸钠，NaHCO3与足量酸反应产生气体多，故③正确；
④产生相同质量的CO2说明碳酸钠和碳酸氢钠物质的量相同，消耗氢离子碳酸氢钠少，故④正确；故选A．
①碳酸氢钠稳定性小于碳酸钠；
②碳酸氢钠与酸反应放出气体速率快；
③质量相同的两种钠盐，NaHCO3与足量酸反应产生气体多；
④产生相同质量的CO2说明碳酸钠和碳酸氢钠物质的量相同，消耗氢离子碳酸氢钠少；
本题考查了碳酸钠和碳酸氢钠的性质应用，主要是与酸反应过程分析，题目难度中等．
16.答案：D
解析：
【分析】
本题考查弱电解质的电离，为高频考点，明确弱电解质电离特点及其影响因素、其电离程度与浓度关系是解本题关键，AB为解答易错点，题目难度不大。

【解答】
A.加水稀释促进醋酸电离，但是醋酸电离增大程度小于溶液体积增大程度，导致溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO−)、c(H+)减小，但是温度不变离子积常数不变，则溶液中c(OH−)增大，故A错误；
B.醋酸浓度越小，其电离程度越大，所以pH分别为a、a+1的醋酸溶液c1>10c2，故B错误；
C.硫酸铵电离出的铵根离子导致氨水中铵根离子浓度增大，抑制NH3⋅H2O电离，所以NH3⋅H2O电离程度减小，故C错误；
D.室温下，pH=11的NaOH溶液浓度小于pH=3的醋酸溶液，二者等体积混合后溶液中有大量醋酸剩余，溶液呈酸性，石蕊试液遇酸呈红色，故D正确；
故选D。

17.答案：B
解析：解：A.硫酸铝水解呈酸性，小苏打水解呈碱性，二者发生相互促进的水解生成二氧化碳，起到灭火的作用，所以与盐类水解有关，故A不选；
B.盐酸具有酸性，铁锈的主要成分是Fe2O3，铁锈能和酸反应生成盐和水，与盐类水解无关，故B选；
C.碳酸钠水解生成氢氧化钠，玻璃中含有二氧化硅，二氧化硅和氢氧化钠溶液反应生成粘性的硅酸钠而使玻璃塞打不开，所以与盐类水解有关，故C不选；
D.铝离子水解生成氢氧化铝和盐酸，加热蒸发，氯化氢挥发促进水解进行彻底，生成氢氧化铝沉淀，灼烧，最后得到的固体时Al2O3，和水解有关，故D不选；
故选B．
NaHCO3、Na2CO3、AlCl3、Al2(SO4)3都是含有弱根离子的盐，对应的水溶液都能水解，盐酸具有酸性，能和碱性氧化物反应生成盐和水，与盐类水解无关．
本题考查盐类水解的应用，理解盐类水解实质是关键，题目较简单．
18.答案：D
解析：解：A.甲烷与氯气反应制一氯甲烷时，不是光照越强越久越好，强光下容易发生爆炸，故A 错误；
B.医用酒精的浓度为75%，并不是越大越好，浓度过大的酒精能够使细菌表明的蛋白质凝固，形成一层硬膜，这层硬膜阻止酒精分子进一步渗入细菌内部，反而保护了细菌，故B错误；
C.用锌与硫酸制氢气，不是硫酸的浓度越高越好，因为浓硫酸与锌反应生成二氧化硫，故C错误；
D.用苯萃取溴水中的溴时，振荡越充分萃取效果越好，故D正确；
故选：D。

A.甲烷与氯气强光会发生爆炸；
B.浓度过大的酒精能够使细菌表明的蛋白质凝固，形成一层硬膜，这层硬膜阻止酒精分子进一步渗入细菌内部，反而保护了细菌；
C.浓硫酸与锌反应不生成氢气，生成二氧化硫；
D.用苯萃取溴水中的溴时，振荡越充分溴与苯接触越密切，溶解效果越好。

本题考查了有机物结构与性质，熟悉甲烷取代反应，熟悉浓硫酸的强氧化性，萃取原理即可解答，题目难度不大。

19.答案：B
解析：解：可将键线式转换为碳的骨架形式，，选取含官能团(碳碳双键)的
最长碳链为主链，故主链上有5个碳原子，故为戊烯，从靠近官能团的一端(即右端)进行编号，则碳碳双键在2号和3号碳原子之间，在2号碳原子上有一个甲基，在3号碳原子上有一个乙基，在4号碳原子上有2个甲基，故名称为2，4，4−三甲基−3−乙基−2−戊烯。

故选：B。

烯烃命名时，选含官能团的最长的碳链为主链，从离官能团近的一端给主链上的碳原子进行编号，并标出官能团和支链的位置，据此分析。

本题考查了烯烃的命名，难度不大，应注意掌握常见烷烃、烯烃、炔烃以及苯的同系物的命名规则。

20.答案：C
解析：解：甲烷性质较为稳定，与酸、碱以及高锰酸钾溶液都不反应，但在光照条件下可于溴蒸汽发生取代反应．
故选C．
甲烷性质较为稳定，但在一定条件下可发生取代反应，易燃烧．
本题考查甲烷的性质，题目难度不大，注意相关基础知识的积累．
21.答案：①④；③④；①③；②④①；80m−135n
18n
解析：解：(1)根据题意，加入氧化剂A可把Fe2+氧化为Fe3+，而没有增加新杂质，所以A为H2O2，或是Cl2，
故答案为：①④；
(2)得到较纯的产品，试剂可选用CuO或Cu2(OH)2CO3，①②均会引入杂质离子，
故答案为：③④；
(3)溶液酸性较强则铁离子不沉淀，为使铁离子沉淀则应提高溶液的pH，故选①③，
故答案为：①③；
(4)从滤液经过结晶得到氯化铜晶体，首先要加热蒸发浓缩，冷却后，再将之过滤即可，
故答案为：②④①；
(5)CuCl2⋅xH2O晶体加热时会发生水解CuCl2+2H2O⇌Cu(OH)2+2HCl，有HCl气体放出，CuCl2质量偏小，测得x值偏大，所以选择方案二，氯化铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀，加热沉淀，
氢氧化铜分解生成氧化铜，则ng为CuO质量，物质的量为：ng
80g/mol =n
80
mol，根据铜元素守恒可知，
n(CuO)=n(CuCl2⋅xH2O)，所以mg=n
80mol×(135+18x)g/mol，解得，x=80m−135n
18n
，
故答案为：80m−135n
18n
．
向固体中加入盐酸，盐酸和铁、氧化铜反应，发生的离子反应方程式为：Fe+2H+=Fe2++H2↑；CuO+2H+=Cu2++H2O，加入氧化剂A的目的是把亚铁离子氧化，根据除杂原则，不能引入新的杂质；加入试剂B的目的是调节pH使铁离子生成氢氧化铁沉淀，过滤除去沉淀，对滤液进行蒸发浓缩、冷却结晶、过滤得到氯化铜晶体．
(1)加入氧化剂，将Fe2+氧化为Fe3+，易除去，除杂时，不能引入新的杂质；
(2)在制取过程中，不能引进杂质离子，据此来选择合适的试剂；
(3)加入盐酸时，盐酸是过量的，导致溶液酸性较强，溶液酸性较强则铁离子不沉淀，为使铁离子沉淀则应提高溶液的pH；
(4)根据溶液获得晶体的方法来回答；
(5)CuCl2⋅xH2O晶体加热时会发生水解，加热沉淀至质量不再减轻为止，ng为CuO质量，根据铜元素守恒可知，n(CuO)=n(CuCl2⋅xH2O)，再结合m=nM计算x的值．
本题考查阅读获取信息能力、对工艺流程理解与实验条件控制、实验方案的评价、化学计算、物质分离提纯除杂等有关实验操作以及在新情境下综合运用知识解决问题的能力．题目难度中等，要求学生要有扎实的实验基础知识和灵活应用信息解决问题的能力，注意基础知识的全面掌握．
22.答案：滴下最后一滴KMnO4标准溶液时，溶液颜色变为紫红色，且在半分钟内不褪色；5.6%
解析：解：(1)因KMnO4标准溶液为紫色本身就是一种指示剂，滴入最后一滴溶液变为紫色；
故答案为：滴下最后一滴KMnO4标准溶液时，溶液颜色变为紫红色，且在半分钟内不褪色；
(2)利用关系式法计算：
5Fe 2+～～～～MnO 4−
5 1
n(Fe) 1.000×10−2mol ⋅L −1×0.01L ×4
则n(Fe)=2×10−5mol
铁元素的质量为：2×10−3mol ×56g/mol =0.112 g ；
铁元素的质量分数为0.112g 2.000g ×100%=5.6%，
故答案为：5.6%．
(1)KMnO 4标准溶液为紫色本身就是一种指示剂；
(2)已知滴定时发生的反应为5Fe 2++MnO 4−+8H +=5Fe 3++Mn 2++4H 2O ，利用关系式法计算Fe 的物质的量，再计算其质量和质量分数．
本题考查了滴定实验的终点判断、物质含量的测定、数据处理，题目难度中等，注意把握滴定原理和利用关系式法计算，侧重于考查学生的实验能力和计算能力．
23.答案：c(K +)>c(SCN −)>c(OH −)>c(H +) Na 2CO 3+HClO =NaHCO 3+NaClO ac
解析：解：①KSCN 溶液中SCN −水解显碱性，溶液中离子浓度大小为c(K +)>c(SCN −)>c(OH −)>c(H +)，
故答案为：c(K +)>c(SCN −)>c(OH −)>c(H +)；
②分析电离平衡常数可知HSCN >H 2CO 3>HClO ；碳酸钠和次氯酸反应生成碳酸氢钠和次氯酸钠，反应的化学方程式为：Na 2CO 3+HClO =NaHCO 3+NaClO ，
故答案为：Na 2CO 3+HClO =NaHCO 3+NaClO ；
③证明弱酸应设计实验证明溶液中存在电离平衡；
a.用pH 计测量0.1mol ⋅L −1NaClO 溶液的pH ，若测得pH >7，说明次氯酸根离子水解，可证明HClO 为弱酸，故a 正确；
b.用仪器测量HClO 溶液和盐酸的导电性，同浓度时，若测得HClO 溶液的导电性弱于盐酸，可证明HClO 为弱酸，题目无浓度则不能证明HClO 为弱酸，故b 错误；
c 、用仪器测量浓度均为0.1mol ⋅L −1的HClO 溶液和盐酸的导电性，若测得HClO 溶液的导电性弱于盐酸，说明次氯酸溶液中离子浓度小于盐酸，存在电离平衡，可证明HClO 为弱酸，故c 正确； 故答案为：ac ．
①KSCN 溶液中SCN −水解显碱性；
②分析电离平衡常数可知HSCN >H 2CO 3>HClO ；碳酸钠和次氯酸反应生成碳酸氢钠和次氯酸钠；
③证明弱酸应设计实验证明溶液中存在电离平衡；
本题考查了盐类水解和弱电解质电离程度分析判断，掌握基础是关键，电离方程式的书写，注意次氯酸的漂白性，题目难度中等．
24.答案：(1)BD。