江西省南昌市2015-2016学年2015-2016学年高二上学期联考化学试卷【解析版】

2015-2016学年江西省南昌市高二（上）联考化学试卷
一、选择题（共16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）
1．下列说法或处理方法不正确的是( )
A．焓变是一个反应能否自发进行的相关因素，多数放热反应能自发进行
B．为改善食物的色、香、味并防止变质，可在其中加入一定量的食品添加剂
C．PM2.5与肺癌等疾病的发生有一定的关联
D．天津塘沽储存危险品仓库着火，消防员立即用大量水和泡沫灭火器进行灭火
2．现有5种短周期元素X､Y､Z､Q､W，原子序数依次增大，在周期表中X原子的半径最小；X和W同主族；Y原子的核外电子总数是其次外层电子数的3倍，Q是地壳中含量最高的元素｡下列说法不正确的是( )
A．原子半径：Y＜Q＜W
B．ZX3可使紫色石蕊试液变蓝
C．X､Z､Q可组成离子化合物或共价化合物
D．X2Q2､Y2X6两种分子中含有的电子数､化学键种类都相同
4．已知反应FeO（s）+C（s）=CO（g）+Fe（s）的△H＞0，（假设△H，△S不随温度变化而变化），下列叙述中正确的是( )
A．低温下为自发过程，高温下为非自发过程
B．高温下为自发过程，低温下为非自发过程
C．任何温度下为非自发过程
D．任何温度下为自发过程
5．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )
A．常温常压下，1 mol Fe与足量稀HNO3反应，转移电子数目一定为为3N A
B．0.1 mol/L NaHCO3溶液中含有Na+数目为0.1N A
C．50mL 18.4mol/L浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子数目为0.46N A
D．常温下，1 mol Fe与足量浓硫酸反应，转移电子数目一定为为3N A
6．下列解释实验事实的方程式一定正确的是( )
A．等物质的量MgCl2、Ba（OH）2和HCl溶液混合：Mg2++3OH﹣+H+═Mg（OH）2↓+H2O B．由水电离出来的C（OH﹣）=10﹣13mol/L的溶液中加入铝粉：2Al+6H+═3H2↑+2Al3+
C．硝酸铁溶液中滴加足量HI溶液：Fe3++3NO3﹣+12H++10I﹣═Fe2++5I2↓+3NO↑+6H2O D．用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO4﹣
+6H++5H2O2═2Mn2++5O2↑+8H2O
7．已知：C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+130kJ•mol﹣1
2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=﹣220kJ•mol﹣1．
其中H﹣H和O﹣H键的键能分别为436kJ•mol﹣1和462kJ•mol﹣1，则O=O键的键能为( ) A．496 kJ•mol﹣1B．248 kJ•mol﹣1C．428 kJ•mol﹣1D．284 kJ•mol﹣1
8．下列实验装置正确且能完成实验目的是( )
A．
测定一定时间内生成H2的反应速率
B．
提取海带中的碘
C．
检验火柴燃烧产生的SO2
D．
证明非金属性：Cl＞C＞Si
9．下列叙述中，正确的是( )
A．常温下，pH=3的甲酸溶液的c（H+）与pH=11的氨水溶液中由水电离产生的c（OH﹣）相等
B．中和0.1 mol•L﹣1醋酸与中和0.01 mol•L﹣1的醋酸所需同种碱溶液的物质的量不同C．向NH4Cl溶液中逐渐加入适量NaOH固体，溶液的导电性明显增强
D．向饱和石灰水中加入少量CaO，恢复至室温后溶液中c（OH﹣）增大，导电能力增强
10．在T℃时，硫化氢的水溶液中，存在以下平衡：H2S⇌HS﹣+H+、HS﹣⇌H++S2﹣，若使溶液的pH减小，则下列选项一定正确的是( )
A．c（S2﹣）增大 B．c（HS﹣）减小
C．不变D．c（H2S）减小
11．根据原子结构及元素周期律的知识，下列叙述正确的是( )
A．标准状况下，HF为液态，是因为氢氟键很稳定
B．N最外层有5个电子，所以负化合价只有﹣3价
C．硅和锗处于金属与非金属的过渡位置，硅和锗都可用作半导体材料
D．Cl﹣、S2﹣、Ca2+、K+半径逐渐减小
12．在恒容密闭容器中存在下列平衡：CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）．CO2（g）的平衡物质的量浓度c（CO2）与温度T的关系如图所示．下列说法错误的是( )
A．反应CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）的△H＞0
B．在T2时，若反应处于状态D，则一定有ν正＜ν逆
C．平衡状态A与C相比，平衡状态A的c（CO）小
D．若T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2，则K1＜K2
13．可逆反应aA（s）+2B（g）⇌2C（g）+D（g），其中a为正整数．反应过程中，当其它条件不变时，C的百分含量（C%）与温度（T）和压强（P）的关系如图，下列叙述正确的是( )
A．达到平衡后，加入催化剂，则C%增大
B．达到平衡后，若升高温度，平衡向右移动
C．a可以为任意正整数
D．达平衡后，增加A的量，有利于平衡向右移动
14．常温常压下，注射器甲中装有NO2气体，注射器乙中装有相同体积的空气，注射器与U 形管连通，如图所示，打开两个止水夹，同时向外拉两注射器的活塞，且拉动的距离相等，将会看到U形管中液面（不考虑此条件下NO2与水的反应）( )
A．a端上升，b端下降B．a端下降，b端上升
C．U形管中液面无变化D．无法判断
15．某温度下，在体积可变的密闭容器中，加入1molX（g）和3molY（g）发生反应达到平衡：X（g）+m Y（g）═3Z（g），在此平衡体系中加入3molZ（g），再次达到平衡后，X、Y、Z的体积分数不变．下列叙述不正确的是( )
A．m=3
B．两次平衡的平衡常数相同
C．X与Y的平衡转化率之比为1：1
D．第二次平衡时，Z的浓度为原平衡的2倍
16．室温下，甲、乙两烧杯均盛有5mLpH=3的某一元酸溶液，向乙烧杯中加水稀释至pH=4．关于甲、乙两烧杯中溶液的描述不正确的是( )
A．溶液的体积：10V
甲≤V
乙
B．水电离出的OH﹣浓度：10c（OH﹣）=═c（OH﹣）
乙
C．若分别与5mLpH=11的NaOH溶液反应，所得溶液可能显酸性
D．若分别用等浓度的NaOH溶液完全中和，消耗NaOH溶液的体积不相同
二、填空题（共52分）
17．运用相关原理，回答下列各小题：
（1）25℃时，某FeCl3溶液的pH=2，则由水电离产生的总c（OH﹣）=__________；用离子方程式表示FeCl3溶液用于净水的原因__________．
（2）已知NaHSO4在水中的电离方程式NaHSO4=Na++H++SO42﹣．在NaHSO4溶液中c（H+）__________c（OH﹣）+c（SO42﹣）（填“＞”、“=”或“＜”下同）；用硫酸氢钠与氢氧化钡溶液制取硫酸钡，若溶液中SO42﹣完全沉淀，则反应后溶液的pH__________7．
（3）某温度下纯水中c（H+）=2×10﹣7 mol/L，则此时溶液中的c（OH﹣）=__________；若温度不变，滴入稀盐酸使c（H+）=5×10﹣6 mol/L，则此时溶液中的c（OH﹣）=__________．（4）某温度下纯水的c（H+）=1.0×10﹣6 mol•L﹣1，在此温度下，将pH=8的Ba（OH）2与pH=5的稀盐酸混合，欲使pH=7，则Ba（OH）2与稀盐酸的体积比为__________．18．用50mL 0.50mol/L盐酸与50mL 0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．回答下列问题：
（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是__________．由图可知该装置有不妥之处，应如何改正？__________．
（2）烧杯间填满碎塑料泡沫的作用是__________．
（3）如果用60mL 0.50mol/L盐酸与50mL 0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量__________（填“相等、不相等”），所求中和热__________（填“相等、不相等”），简述理由__________．
（4）用相同浓度和体积的氨水（NH3•H2O）代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的绝对值会__________（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）．
19．在2L密闭容器内，800℃时反应：2NO（g）+O2（g）⇌2NO2（g）体系中，n（NO）
（）已知：只升高温度，2的含量减小，则该正反应方向是__________热反应．
（2）如图中表示NO2的变化的曲线是__________．用O2表示从0～2s内该反应的平均速率v=__________
（3）能说明该反应已达到平衡状态的是__________．
a．v（NO2）=2v（O2）
b．容器内压强保持不变
c．v（逆）（NO）=2v（正）（O2）
d．容器内密度保持不变
e．c（NO）：c（NO2）：c（O2）=2：1：2
f．反应物不再转化为生成物
g．混合气体颜色不再改变
（4）为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是__________．
a．及时分离除NO2气体b．适当升高温度
c．增大O2的浓度d．选择高效催化剂．
20．（14分）现有常温下pH=2的盐酸甲和pH=2的醋酸溶液乙，请根据下列操作回答问题：（1）常温下0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀释过程，下列表达式的数据一定增大的是
__________．
A．c（H+）B．c（H+）/c（CH3COOH）C．c（H+）•c（OH﹣）D．c（OH﹣）/c（H+）
（2）取10mL的乙溶液，加入等体积的水，醋酸的电离平衡__________（填“向左”、“向右”或“不”）移动；另取10mL的乙溶液，加入少量无水醋酸钠固体（假设加入固体前后，溶液体积保持不变），待固体溶解后，溶液中c（H+）/c（CH3COOH）的比值将__________（填“增大”、“减小”或“无法确定”）．
（3）取等体积的甲、乙两溶液，分别用等浓度的NaOH稀溶液中和，则消耗的NaOH溶液的体积大小关系为：V（甲）__________ V（乙）（填“＞”、“＜”或“=”）．
425℃时，两种酸的电离平衡常数如下：
下列四种离子结合能力最强的是__________．
A．HCO3﹣B．CO32﹣C．ClO﹣D．CH3COO﹣
（5）常温下，取甲溶液稀释100倍，其pH=__________；取99mL甲溶液与1mL1mol/L的NaOH溶液混合（忽略溶液体积变化），恢复至常温时其pH=__________．
21．北京时间8月12日晚23时30分左右，天津滨海新区开发区发生剧烈爆炸，共有两次爆炸，间隔约30秒，第二次爆炸威力更高，相当于21吨TNT或者46枚战斧式巡航导弹．涉事的天津瑞海国际物流有限公司官网显示，该公司仓储业务的商品类别有：压缩气体和液化气体（氩气、压缩天然气等）；易燃液体（甲乙酮、乙酸乙酯等）；易燃固体、自燃物品和遇湿易燃物品（金属钠、金属镁，硫磺、硝化纤维素、电石、硅钙合金等）；氧化剂和有机过氧化物（硝酸钾、硝酸钠等）；毒害品（氰化钠、甲苯二异氰酸酯等）；腐蚀品、杂类（甲酸、磷酸、甲基磺酸、烧碱、硫化碱等）等多个种类．
已知：氰化氢（HCN）标准状态下为液体．氰化氢易在空气中均匀弥散，在空气中可燃烧．氰化氢在空气中的含量达到5.6%～12.8%时，具有爆炸性．氢氰酸属于剧毒类．氢氰酸（HCN）、碳酸在室温下的电离常数分别为，HCN，Ka=6.2×10﹣10mol•L﹣1；
H2CO3，Ka1=4.4×10﹣7mol•L﹣1，Ka2=4.7×10﹣11mol•L﹣1
请用化学方程式回答下列各题：
（1）乙酸乙酯，易燃，室温下，44g乙酸乙酯完全燃烧放出1122.1kJ热量，请写出乙酸乙酯燃烧热的热化学反应方程式：__________．
（2）助燃剂硝酸钠，遇可燃物着火时，能分解产生一种气体助长火势，请用化学方程式表示原因：__________．
（3）易燃固体金属钠，禁止用水枪喷水灭火，请用化学方程式表示原因：__________．（4）在氰化钠发生火灾时，禁止用泡沫灭火剂灭火，否则有易爆性物质生成，请用化学方程式表示原因：__________．
（5）大量次氯酸钠用于“破氰”（氰化钠）反应，生成无害物质，请写出该反应的化学方程式：__________．
2015-2016学年江西省南昌市高二（上）联考化学试卷
一、选择题（共16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）
1．下列说法或处理方法不正确的是( )
A．焓变是一个反应能否自发进行的相关因素，多数放热反应能自发进行
B．为改善食物的色、香、味并防止变质，可在其中加入一定量的食品添加剂
C．PM2.5与肺癌等疾病的发生有一定的关联
D．天津塘沽储存危险品仓库着火，消防员立即用大量水和泡沫灭火器进行灭火
【考点】常见的食品添加剂的组成、性质和作用；常见的生活环境的污染及治理；化学实验安全及事故处理．
【分析】A．反应自发进行的判断依据为：△G=△H﹣T•△S，当反应自发进行时，△G＜O，反应能否自发进行与焓变与熵变都有关系；
B．食品添加剂可以改善食品的外观、风味、组织结构或贮存性质的非营养物质；
C．PM2.5是指空气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物；
D．储存危险品中有钠钾等．
【解答】解：A．多数放热反应在一定温度下，△G＜O，反应能自发进行，故A正确；B．食品添加剂是有意识地一般以少量添加于食品，以改善食品的外观、风味、组织结构或贮存性质的非营养物质，故B正确；
C．PM2.5是指空气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，会造成空气污染，与肺癌等疾病的发生相关，故C正确；
D．储存危险品中有钠钾等，钠钾与水反应生成氢气，氢气易爆炸，故D错误．
故选D．
【点评】本题考查自发反应、食品添加剂、环境污染以及化学实验安全及事故处理，题目难度不大，注意掌握化学实验基本操作方法，明确处理突发事故的方法，确保人身安全、降低国家财产损失．
2．现有5种短周期元素X､Y､Z､Q､W，原子序数依次增大，在周期表中X原子的半径最小；X和W同主族；Y原子的核外电子总数是其次外层电子数的3倍，Q是地壳中含量最高的元素｡下列说法不正确的是( )
A．原子半径：Y＜Q＜W
B．ZX3可使紫色石蕊试液变蓝
C．X､Z､Q可组成离子化合物或共价化合物
D．X2Q2､Y2X6两种分子中含有的电子数､化学键种类都相同
【考点】原子结构与元素的性质；原子结构与元素周期律的关系．
【分析】现有5种短周期元素X､Y､Z､Q､W，原子序数依次增大，在周期表中X原子的半径最小，则X为H元素；Y原子的核外电子总数是其次外层电子数的3倍，原子只能有2个电子层，核外电子数为6，故Y为C元素；Q是地壳中含量最高的元素，则Q为O元素｡X和W同主族，W原子序数大于氧，故W为Na；Z的原子序数大于碳而小于氧，所以Z 是N元素，据此解答．
【解答】解：现有5种短周期元素X､Y､Z､Q､W，原子序数依次增大，在周期表中X原子的半径最小，则X为H元素；Y原子的核外电子总数是其次外层电子数的3倍，原子只能
有2个电子层，核外电子数为6，故Y为C元素；Q是地壳中含量最高的元素，则Q为O 元素｡X和W同主族，W原子序数大于氧，故W为Na；Z的原子序数大于碳而小于氧，所以Z是N元素．
A．C和O属于同一周期，碳原子半径大于氧原子半径，碳原子半径小于钠原子半径，所以原子半径：Q＜Y＜W，故A错误；
B．氨气溶于水得到氨水，氨水电离出氢氧根离子而使溶液呈碱性，所以氨气可使紫色石蕊溶液变蓝，故B正确；
C．X､Z､Q可组成硝酸铵、硝酸等，铵盐属于离子化合物，硝酸是共价化合物，故C正确；D．H2O2、C2H62种分子中含有的电子数都是18，化学键种类都是共价键，故D正确；
故选A．
【点评】考查元素周期律、微粒半径比较等，难度中等，正确推断元素是解本题的关键，注意半径比较规律与基础知识掌握．
【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．
【分析】A．分离胶体和溶液用渗析的方法；
B．乙醇和乙酸的沸点不同；
C．碳酸氢钠不稳定，加热易分解；
D．植物油和水互不相溶．
【解答】解：A．胶体不能透过半透膜，用渗析的方法分离，不是过滤，故A错误；
B．乙醇和乙酸的沸点不同，用蒸馏的方法分离，故B正确；
C．碳酸氢钠不稳定，加热易分解，用加热的方法除杂，与溶解度无关，故C错误；
D．植物油和水互不相溶，用分液的方法分离，与沸点无关，故D错误．
故选B．
【点评】本题考查物质的分离提纯的实验方案的设计，题目难度不大，注意相关物质的性质的异同，把握常见物质的分离方法和操作原理．
4．已知反应FeO（s）+C（s）=CO（g）+Fe（s）的△H＞0，（假设△H，△S不随温度变化而变化），下列叙述中正确的是( )
A．低温下为自发过程，高温下为非自发过程
B．高温下为自发过程，低温下为非自发过程
C．任何温度下为非自发过程
D．任何温度下为自发过程
【考点】焓变和熵变．
【专题】化学反应中的能量变化．
【分析】根据吉布斯自由能△G=△H﹣T△S来判断，△G＜0 能反应自发进行，△G＞0不能反应自发进行．
【解答】解：△H＞0，△S＞0，低温下，△G=△H﹣T△S＞0，不能反应自发进行，高温下，△G=△H﹣T△S＜0，能反应自发，故B正确；A、C、D错误；
故选B．
【点评】本题主要考查了吉布斯自由能的运用，难度不大，需要掌握△G＜0 能反应自发进行，△G＞0不能反应自发进行．
5．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )
A．常温常压下，1 mol Fe与足量稀HNO3反应，转移电子数目一定为为3N A
B．0.1 mol/L NaHCO3溶液中含有Na+数目为0.1N A
C．50mL 18.4mol/L浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子数目为0.46N A
D．常温下，1 mol Fe与足量浓硫酸反应，转移电子数目一定为为3N A
【考点】阿伏加德罗常数．
【分析】A、铁与足量的稀硝酸反应后变为+3价；
B、溶液体积不明确；
C、铜只能和浓硫酸反应，和稀硫酸不反应；
D、常温下，铁在浓硫酸中会钝化．
【解答】解：A、铁与足量的稀硝酸反应后变为+3价，故1mol铁失去3mol电子即3N A个，故A正确；
B、溶液体积不明确，故溶液中的钠离子的个数无法计算，故B错误；
C、铜只能和浓硫酸反应，和稀硫酸不反应，故硫酸不能反应完全，则生成的二氧化硫分子个数小于0.46N A个，故C错误；
D、常温下，铁在浓硫酸中会钝化，反应程度很小，则转移的电子数小于3N A个，故D错误．
故选A．
【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握物质的量的计算公式和物质结构是解题关键，难度不大．
6．下列解释实验事实的方程式一定正确的是( )
A．等物质的量MgCl2、Ba（OH）2和HCl溶液混合：Mg2++3OH﹣+H+═Mg（OH）2↓+H2O B．由水电离出来的C（OH﹣）=10﹣13mol/L的溶液中加入铝粉：2Al+6H+═3H2↑+2Al3+ C．硝酸铁溶液中滴加足量HI溶液：Fe3++3NO3﹣+12H++10I﹣═Fe2++5I2↓+3NO↑+6H2O D．用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO4﹣
+6H++5H2O2═2Mn2++5O2↑+8H2O
【考点】离子方程式的书写．
【分析】A、MgCl2、Ba（OH）2和HCl溶液混合，先是发生盐酸和氢氧化钡之间的中和反应；
B、由水电离出来的C（OH﹣）=10﹣13mol/L的溶液是酸或是碱溶液；
C、铁离子、硝酸均具有氧化性，可以将碘离子氧化为碘单质，据此回答；
D、高锰酸钾可以和浓盐酸之间发生反应，不能用浓盐酸酸化的KMnO4溶液．
【解答】解：A、MgCl2、Ba（OH）2和HCl溶液混合，先是发生盐酸和氢氧化钡之间的中和反应，氢氧化钡剩余就不会出现沉淀，故A错误；
B、水电离出来的C（OH﹣）=10﹣13mol/L的溶液中是酸或是碱溶液，加入铝粉会发生金属铝和氢离子或是氢氧根离子之间的反应，故B错误；
C、硝酸铁溶液中滴加足量HI溶液，铁离子、硝酸具有氧化性，可以将碘离子氧化为碘单质，Fe3++3NO3﹣+12H++10I﹣═Fe2++5I2↓+3NO↑+6H2O，故C正确；
D、高锰酸钾可以和浓盐酸之间发生反应，不能用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性，故D错误．
故选C．
【点评】本题考查学生物质的性质以及离子反应方程式的书写知识，注意氧化还原反应知识的应用是重点，难度中等．
7．已知：C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+130kJ•mol﹣1
2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=﹣220kJ•mol﹣1．
其中H﹣H和O﹣H键的键能分别为436kJ•mol﹣1和462kJ•mol﹣1，则O=O键的键能为( ) A．496 kJ•mol﹣1B．248 kJ•mol﹣1C．428 kJ•mol﹣1D．284 kJ•mol﹣1
【考点】有关反应热的计算．
【分析】根据盖斯定律计算水分解反应的焓变，化学反应的焓变△H=H
产物﹣H
反应物
再结合
化学键能和物质能量的关系来回答．
【解答】解：设O=O键的键能为xkJ•mol﹣1，
已知①C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=+130kJ•mol﹣1，
②2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=﹣220kJ•mol﹣1
①×2﹣②得：2H2O（g）═O2（g）+2H2（g）△H=480kJ•mol﹣1，
△H=4×462﹣x﹣2×436=480kJ•mol﹣1，
解得x=496 kJ•mol﹣1．
故选A．
【点评】本题考查学生盖斯定律的应用以及化学反应的能量和化学键键能之间的关系，注意知识的迁移和应用是关键，难度中等．
8．下列实验装置正确且能完成实验目的是( )
A．
测定一定时间内生成H2的反应速率
B．
提取海带中的碘
C．
检验火柴燃烧产生的SO2
D．
证明非金属性：Cl＞C＞Si
【考点】化学实验方案的评价．
【分析】A．测定生成氢气的反应速率需要测定时间和收集气体体积；
B．海带中碘以离子的形式存在；
C．二氧化硫具有还原性，能使高锰酸钾溶液褪色；
D．生成的二氧化碳中含有HCl而干扰实验，元素的非金属性越强其最高价氧化物的水化物酸性越强．
【解答】解：A．测定生成氢气的反应速率需要测定时间和收集气体体积，有测定体积的仪器和测定时间的仪器，所以可以实现实验目的，故A正确；
B．海带中碘以离子的形式存在，应先发生氧化还原反应后生成碘单质，再萃取、分液，故B错误；
C．二氧化硫具有还原性，能使高锰酸钾溶液褪色，图中试管中的导管长短应互换，故C错误；
D．盐酸具有挥发性，生成的二氧化碳中含有氯化氢，HCl也能和碳酸钠反应生成硅酸沉淀，所以干扰实验，且HCl不是氯元素的最高价氧化物是水化物，所以不能实现实验目的，故D 错误；
故选A．
【点评】本题考查化学实验方案评价，为高考高频点，明确实验原理是解本题关键，涉及非金属性的比较、氧化还原、碘的提纯等，注意实验原理和实验细节的考查，题目难度中等．
9．下列叙述中，正确的是( )
A．常温下，pH=3的甲酸溶液的c（H+）与pH=11的氨水溶液中由水电离产生的c（OH﹣）相等
B．中和0.1 mol•L﹣1醋酸与中和0.01 mol•L﹣1的醋酸所需同种碱溶液的物质的量不同C．向NH4Cl溶液中逐渐加入适量NaOH固体，溶液的导电性明显增强
D．向饱和石灰水中加入少量CaO，恢复至室温后溶液中c（OH﹣）增大，导电能力增强【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡；盐类水解的原理．
【分析】A．常温下，pH=3的甲酸溶液中c（H+）=10﹣pH mol/L，pH=11的氨水中的c（OH ﹣）=mol/L；
B．中和不同浓度的醋酸时，所需NaOH物质的量与醋酸的物质的量成正比；
C．NH4Cl溶液中逐渐加入适量NaOH固体生成氯化钠和氨气；
D．饱和溶液的浓度与温度有关．
【解答】解：A．常温下，pH=3的甲酸溶液中c（H+）=10﹣pH mol/L=10﹣3 mol/L，pH=11的
氨水中的c（OH﹣）=mol/L=10﹣3 mol/L，故A正确；
B．中和不同浓度的醋酸时，所需NaOH物质的量与醋酸的物质的量成正比，10mL 0.1mol•L ﹣1醋酸与100mL 0.01mol•L﹣1醋酸的物质的量相等，都是0.001mol，所以中和时需要NaOH 的物质的量相等，故B错误；
C．NH4Cl溶液中逐渐加入适量NaOH固体生成氯化钠和氨气，溶液中离子浓度变化不大，所以溶液的导电性变化不大，故C错误；
D．饱和溶液的浓度与温度有关，向饱和石灰水中加入少量CaO，恢复至室温后，温度没有变化，所以仍为饱和溶液，溶液中c（OH﹣）不变，导电能力不变，故D错误．
故选A．
【点评】本题考查弱电解质的电离及溶液pH的有关计算、溶液的导电性等，题目难度不大，注意把握影响饱和溶液浓度的因素．
10．在T℃时，硫化氢的水溶液中，存在以下平衡：H2S⇌HS﹣+H+、HS﹣⇌H++S2﹣，若使溶液的pH减小，则下列选项一定正确的是( )
A．c（S2﹣）增大 B．c（HS﹣）减小
C．不变D．c（H2S）减小
【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡．
【分析】若使溶液的pH减小，即氢离子浓度增大，升温、增大硫化氢浓度或加入盐酸，溶液的pH都会减小，弱电解质的电离平衡常数只受温度影响，据此分析．
【解答】解：A、增大硫化氢浓度或加入盐酸，溶液的pH都会减小，增大硫化氢浓度时，c （S2﹣）增大，加入盐酸时，c（S2﹣）减小，故A错误；
B、增大硫化氢浓度时c（HS﹣）增大，故B错误；
C、弱电解质的电离平衡常数只受温度影响，温度不变其值不变，故C正确；
D、加入盐酸时，c（H2S）增大，故D错误；
故选C．
【点评】本题考查了电离平衡移动的影响因素和溶液的pH变化，注意从影响弱电解质电离平衡移动的因素分析，题目难度不大．
11．根据原子结构及元素周期律的知识，下列叙述正确的是( )
A．标准状况下，HF为液态，是因为氢氟键很稳定
B．N最外层有5个电子，所以负化合价只有﹣3价
C．硅和锗处于金属与非金属的过渡位置，硅和锗都可用作半导体材料
D．Cl﹣、S2﹣、Ca2+、K+半径逐渐减小
【考点】元素周期表的结构及其应用．
【分析】A．标准状况下，HF为液态，是因为HF分子之间存在氢键；
B．N最外层有5个电子，最低负化合价为﹣3价；
C．处于金属与非金属的过渡位置的元素具有一定的金属性与非金属性；
D．电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小．
【解答】解：A．标准状况下，HF为液态，是因为HF分子之间存在氢键，氢氟键很稳定，说明HF热稳定性强，故A错误；
B．N最外层有5个电子，最低负化合价为﹣3价，还可能含有其它负化合价，如N2H4中N 元素为﹣2价，故B错误；
C．硅和锗处于金属与非金属的过渡位置，具有一定的金属性与非金属性，都可用作半导体材料，故C正确；
D．电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，故离子半径S2﹣＞Cl﹣＞K+＞Ca2+，故D错误，
故选：C．
【点评】本题考查结构性质与位置关系，难度不大，B选项为易错点，学生容易只考虑最低负化合价．
12．在恒容密闭容器中存在下列平衡：CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）．CO2（g）的平衡物质的量浓度c（CO2）与温度T的关系如图所示．下列说法错误的是( )
A．反应CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）的△H＞0
B．在T2时，若反应处于状态D，则一定有ν正＜ν逆
C．平衡状态A与C相比，平衡状态A的c（CO）小
D．若T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2，则K1＜K2
【考点】物质的量或浓度随时间的变化曲线．
【专题】化学平衡专题．
【分析】A、由图可知，温度越高平衡时c（CO2）越大，说明升高温度平衡向正反应移动；
B、T2时反应进行到状态D，c（CO2）高于平衡浓度，故反应向逆反应进行；
C、根据温度对平衡的影响，分析CO的浓度；
D、化学平衡常数只受温度影响，升高温度平衡向吸热反应移动，根据平衡移动判断温度对平衡常数的影响．
【解答】解：A、由图可知，温度越高平衡时c（CO2）越大，说明升高温度平衡向正反应移动，升高温度平衡向吸热反应进行，故正反应是吸热反应，即△H＞0，故A正确；
B、T2时反应进行到状态D，c（CO2）高于平衡浓度，故反应向逆反应进行，则一定有υ（正）＜υ（逆），故B正确；
C、平衡状态A与C相比，C点温度高，已知△H＞0，升高温度平衡正移，CO浓度减小，所以A点CO浓度大，故C错误，
D、该反应正反应是吸热反应，升高温度平衡向正反应移动，化学平衡常数增大，故K1＜K2，故D正确；
故选C．
【点评】本题考查温度对平衡移动的影响、对化学平衡常数的影响等，难度中等，注意曲线的各点都处于平衡状态．
13．可逆反应aA（s）+2B（g）⇌2C（g）+D（g），其中a为正整数．反应过程中，当其它条件不变时，C的百分含量（C%）与温度（T）和压强（P）的关系如图，下列叙述正确的是( )。