003工程热力学第三讲(录像)

对于无耗散准静态过程（可逆过程），
Q dU pdV
2
Q12
(U2
U1)
pdV
1
q du pdv
2
q12
(u2
u1)
pdv
1
10
11
※
※※Βιβλιοθήκη ※1213
e
u
ek
ep
u
1 2
cf2
gz
4. Cyclic Processes （热力循环）
（1） definition（定义）
A system is said to have undergone a cycle if it returns to its initial state at the end of the process.
Q W E 0
E 0
Q W
q w
8
§2-2 closed system energy equation （闭口系统能量方程）
Q
W
dU
对于微元过程， Q dU W
对于热力过程1-2, Q12 (U2 U1) W12
对于单位质量工质, q du w
q12 (u2 u1) w12 9
复习
1.功量的计算
δW pdV
2
2
W12
W
1
1
pdV
δw pdv
2
2
w12
w
1
1
pdv
2.热量的计算
Q TdS
2
Q12
TdS
1
q Tds
2
q12
Tds
1
1
Chapter Two
The First Law of Thermodynamics
热力学第一定律
2
§2-1 The essence of first law of thermodynamics （热力学第一定律）
the total energy
of the system
（系统的能量）
work（功量）
instantaneous energy
（瞬时能）
heat（热量）
stored energy mechanical energy （机械能）
（储存能）
thermodynamic energy（热能）
(1) kinetic energy（动能） ：Ek ，单位为J或kJ
即是一个封闭的热力过程。系统由初始状态出发，经过 一系列中间状态回到初始状态。
7
（2） calculation of heat and work in the cyclic process （功和热在热力循环中的计算）
（3）热力学第一定律在热力循环中的应用 进入系统的能量－离开系统的能量=系统储存能量的变 化
1. literal meaning（文字表述）
energy can be neither created nor destroyed during a process; it can only forms.
能量守恒和转换定律：能量是可以相互转换的，且 转换前后的总量保持不变。
热力学第一定律：热能与机械能是可以相互转换 的，且转换前后的总量保持不变。
3
2. equation（公式表述）
Total
Total
- energy
energy
entering leaving the
the system system
Change in
= the total energy of the system
进入系统的能量－离开系统的能量=系统储存能量的变 化
4
3. the total energy of the system（系统能量）
物质内部各种形式的能量的总和—U
单位质量工质的热力学能称为比热力学能—u b. microscopic mechanism（微观机理）
不涉及化学变化和核反应时的物质分子热运动动能 和分子之间的位能之和。
c. calculation（计算） 6
(4) stored energy （系统储存能）
E U Ek Ep
Ek
1 2
mcf 2
ek
1 2
c
2 f
5
(2) potential energy （位能）：Ep ，单位为J或kJ
Ep mgz ep gz
(3) thermodynamic energy（热力学能、热能或内能）
a. definition（定义）
The sum of all the microscopic forms of energy is called the internal energy or thermodynamic energy.