最新-重庆市万州二中2018年高二上学期十月月考(化学)

万州二中高2012级高二（上）化学九月考试题
（本卷共180分，考试时间：90分钟）
(可能用到的原子相对质量：H-1 O-16 Fe-56)
一、选择题（每题只有一个正确选项，共18个题，每个小题2.5分，共45分）
1、第二次世界大战期间，某国有支侦察小分队发现了一座十分隐蔽且又戒备森严的军
火厂。

上级要求小分队在三天内必须炸毁它，结果他们用十多只涂有化学药剂的老鼠完成了
任务，据你推测这种药剂是 ( ) A．TNT B. KMnO4和H2SO4 C. 黑火药和甘油 D. 白磷和CS2溶液
2、在下列变化中，能表明硝酸具有氧化性的是( )
A．能使石蕊试液变红色 B．能和FeO反应生成Fe（NO3）3
C． D．能跟Ag 2O反应生成AgNO3
3、下列关于铵盐的叙述中不正确的是（）
A、由于含有离子键，所以都是离子化合物
B、受热都能分解出氨气
C、都易溶于水
D、都可以与碱反应放出氨气
4、Na3N是离子化合物，它与水作用可产生NH3，下列叙述正确的是（）
①Na3N与盐酸反应后生成两种盐②在Na3N与水的反应中，Na3N作还原剂③Na+与N3－的电子层
结构都与氖原子相同④Na+的半径大于N3－的半径
A、①②
B、③④
C、①③
D、②④
5、把铝条放入盛有过量稀盐酸的试管中，不影响
．．．氢气产生速率的因素是( ) A．盐酸的浓度 B．铝条的表面积
C．溶液的温度 D．加少量Na2SO4
6、把下列四种X溶液分别加入四个盛有18mL 2mol/L盐酸的烧杯中，均加水稀释到50mL，
此时，X和盐酸缓慢地进行反应，其中反应最快的是（）
A．18℃20mL 3mol/L的X溶液 B．20℃30mL 2mol/L的X溶液
C．20℃18mL 4mol/L的X溶液 D．18℃18mL 2mol/L的X溶液
7、对可逆反应A2(g)＋B2在一定条件下，达到平衡状态的标志是（）
A、平衡时容器内各物质的物质的量比为1∶1∶2
B、平衡时容器内的总压强不随时间而变化
C、单位时间内生成2n mol AB的同时，生成n mol的B2
D、单位时间内，生成n mol A2的同时，生成n mol的B2
8、下列事实中,不能用勒夏特列原理加以解释的是（）
Ａ.夏天，打开啤酒瓶时会在瓶口逸出气体
Ｂ.浓氨水中加入氢氧化钠固体时产生较多的刺激性气味的气体
Ｃ.压缩氢气与碘蒸气反应的平衡混合气体，颜色变深
Ｄ.将盛有二氧化氮和四氧化二氮混合气的密闭容器置于冷水中，混合气体颜色变浅
9、已知亚磷酸(H3PO3)只能生成两种盐(NaH2PO3 和NaHPO3)，由此可知下列说法正确的是
（）
A、亚磷酸中的磷呈+5价
B、亚磷酸是二元酸
C、亚磷酸有氧化性和还原性
D、亚磷酸盐无正盐
18、下列除去杂质的方法正确的是（）
A．除去N2中的少量O2：通过灼热的CuO粉末，收集气体
B．除去CO2中的少量HCl：通入Na2CO3溶液，收集气体
A ．分离碘酒中的碘和酒精
B ．实验室制氨气
C ．除去Cl 2中的HCl
D ．排水集气法收集
NO
C ．除去FeCl 2溶液中的少量FeCl 3：加入足量铁屑，充分反应后，过滤
D ．除去KCl 溶液中的少量MgCl 2：加入适量NaOH 溶液，过滤
18、将22.4 g 铁粉逐渐加入到含HNO 3 0.8 mol 的稀硝酸中，反应生成的气体的物质的量（x ）随消耗铁粉的物质的量（y ）变化关系中正确的是
（ ）
12、.现有质量分数为X%和9X%的两种硝酸，以等质量混合后，所得混合溶液的密度为d 1，以等体积混合后，所得混合溶液的密度为d 2。

另有质量分数为X%和9X%的两种氨水，以等质量混合后，所得混合溶液的密度为d 3，以等体积混合后，所得混合溶液的密度为d 4。

则d 1、d 2、d 3、d 4的大小关系是 ( )
A.d 2＞d 1＞d 4＞d 3
B.d 4＞d 3＞d 2＞d 1
C. d 1＞d 2＞d 3＞d 4
D.d 3＞d 4＞d 2＞d 1
13、将硫化氢通入不同浓度的硝酸溶液中，发生下列反应：①3H 2S+2HNO 33S↓+ 2NO↑+4H 2O ；②H 2S+2HNO 33S↓+2NO 2↑+2H 2O ；③4H 2S+2HNO 34S↓+NH 4N +3H 2O ；④5H 2S+2HNO 35S↓+2N 2↑+6H 2O 。

结合所学有关硝酸的知识，判断硝酸浓度由大到小的顺序，正确的是 （ ）
A ．①＞②＞③＞④
B ．②＞①＞④＞③
C ．②＞①＞③＞④
D ．④＞③＞②＞①
14、某金属单质与一定浓度的HNO 3反应，假定只生成单一还原产物。

当参加反应的单质与被还原HNO 3的物质的量之比为2∶1时，还原产物是 （ ）
A ．NO 2
B ．NO
C ．N 2O
D ．N 2 15、某实验小组组装了下列所示实验装置，能达到实验目的的是（ ）
16、右图是恒温下某化学反应速率随反应时间变化的示意图。

下列叙述与示意图不相符．．．反
合的是（ ）
A ．反应达平衡时，正反应速率和逆反应速率相等
B ．该反应达到平衡态I 后，增大反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态II
C ．该反应达到平衡态I 后，减小反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态II
D ．同一反应物在平衡态I 和平衡态II 时浓度不相等
17、一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2 mol SO 2和1 mol O 2，发生下列反应：2SO 2（g ）+O 2（g ）2SO 3（g ），达到平衡后改变下述条件，SO 3气体平衡浓度不改变的是
（ ）
A.保持温度和容器体积不变，充入1 mol SO 3（g ）
B.保持温度和容器内压强不变，充入1 mol SO 3（g ）
C.保持温度和容器内压强不变，充入1 mol O 2（g ）
D.保持温度和容器内压强不变，充入1 mol Ar （g ）
18、镁完全溶解于一定量浓硝酸反应，得到溶液A 和NO 2、N 2O 4、NO 的混合气体，这些气体与2.24LO 2（标准状况）混合后通入水中正好完全被水吸收。

若向所得溶液A 中加入NaOH 溶液至恰好完全沉淀，将所得沉淀过滤洗涤灼烧至质量不再变化，此时固体量为 （ ） A ． 0.2mol B ．0.5 mol C ．40g D ．16g 二、非选择题（总共55分） 19、配平下列化学方程式：
（1）□FeS+□H 2SO 4(浓) □Fe 2(SO 4)3+□SO 2↑+□H 2O
(2)□C x H y +□O 2+□Na 2O 2 □Na 2CO 3+□NaOH
(3)□Fe 3++□___+□Cl 2 □FeO 42-+□Cl -+□H 2O 20、一定温度下某密闭容器中进行反应：N 2 +3H 22NH 3 ，达平衡后（填“向左”、“向右”、“不”）
①保持容器体积一定，通入N 2，平衡 移动。

②保持容器体积一定，通入Ar ，平衡 移动。

③保持容器压强一定，通入Ar ，平衡 移动。

④保持容器体积一定，通入N 2、H 2、NH 3，使浓度都变为原来的2倍，平衡 移动。

21、下图中各物质均由常见元素（原子序数≤20）组成。

已知A 、B 、K 为单质，且在常温下A 和K 为气体，B 为固体。

D 为常见的无色液体。

I 是一种常用的化肥，在其水溶液中滴加AgNO 3溶液有不溶于稀HNO 3的白色沉淀产生。

J 是一种实验室常用的干燥剂。

它们的相互转化关系如右图所示(图中反应条件未列出)。

请回答下列问题： △
（1）I的化学式为； J的电子式为
（2）反应①的化学方程式为
（3）F的水溶液与氯气反应的离子方程式为
22、某研究性实验小组欲验证浓硝酸在与Cu、Ag合金的反应过程中除生成NO2气体外，还会有少量NO生成、并测定Cu、Ag合金中Cu的质量分数。

查阅相关资料表明：“常温下，NO2与N2O4混合存在，在低于0℃时几乎只有无色的N2O4液体或晶体存在。

”为此，他们设计了如下图所示的装置。

请回答下列问题
（1）写出A中Cu与HNO3反应可能
．．的化学方程式。

（2）实验开始前先打开A部分的活塞K1，持续通入一段时间的氮气再关闭K1，其目的是；装置中B瓶的作用是。

（3）停止反应后，打开D中的活塞K2并通入O2，若有NO生成，则D中出现的现象是；实验发现，通入的O2温度高低对实验现象有较大影响，为便于观察应通入（填“热”或“冷”）的O2。

（4）为减小实验误差，在A中反应完成和D中出现现象后，还应继续进行的操作是。

（5）实验测得如下数据：实验前，Cu、Ag合金的质量：15.0g，浓HNO3：40mL 13.5 mol·L-1；实验后A溶液：V＝40mL c(H+)＝1.0 mol·L-1。

假设反应中HNO3既无挥发也无分解，则：
①参加反应的HNO3的物质的量为 mol。

②若已测出反应后E装置的生成物中含氮元素的质量，则为确定合金中Cu的质量分数还需测定的数据是。

（6）若已知Cu、Ag合金的质量为m g，且溶解完全。

请利用A装置中反应后的溶液
．．．．．．进行简单的操作，以确定合金中Cu的质量分数，其实验过程为。

23、治理硝酸工业尾气中氮的氧化物（NO、NO2）的化学原理为：
2NO2+2NaOH＝NaNO3+NaNO2+H2O
NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O
现有标准状况下aLNO2（其中N2O4所占体积分数为20%）和bLNO的混合气体，恰好可被200ml一定浓度的NaOH溶液完全吸收。

（常温下2NO2 N2O4）
（1）根据上述条件可知a:b的值应在________________范围内。

（2）设生成的NaNO3的物质的量为n1，NaNO2的物质的量为n2。

①当产物全部为NaNO2时，求n1和n2的值。

②当产物中兼有NaNO3和NaNO2时，求n1和n2的值。

（3）求上述NaOH 溶液的物质的量浓度。

参考答案
（2）1
2x （x+2
y
） x y (3) 2 16OH -
3 2 6 8
20、.向右、不、向左、向右 21、（1）NH 4Cl [
]－Ca 2＋
[
]－
（2）Ca 3N 2＋6H 2O ＝3Ca(OH)2＋2NH 3↑
（3）Cl 2＋2OH －
＝ClO －
＋Cl －
＋H 2O 22、（1）Cu+4HNO 3(浓)==Cu(NO 3)2+2NO 2↑+2H 2O 3Cu+8HNO 3(稀)==3Cu(NO 3)2+2NO↑+4H 2O
（2）把装置中的空气赶走，防止NO 被氧化为NO 2 干燥反应中生成的气体 （3）无色气体变为红棕色 热
（4）打开K 1、K 2持续通入一段时间的N 2和O 2
（5）① 0.5 ②C 中烧瓶在实验前后增加的质量
（6）在A 中加入过量含Cl 溶液，过滤后，将沉淀洗涤、干燥，最后称取沉淀的质量
23、（1）从化学方程式观察只要V （NO 2）＞V （NO ），气体可被完全吸收。

即：
+V 224（NO ）2V （N O ）V （NO ）≥1.所以a b ≥5
6
（2）①n1=0，n2=n(N)=1.222.4
a b
+mol
②n1=1.244.8a b -mol,n2=1.2344.8
a b
+mol
(3)不管是NaNO 3，还是NaNO 2，n(N)=n(Na)所以n(NaOH)=1.222.4
a b
+mol C （NaOH ）=
6522.4
a b
+mol/L。