2023-2024学年初中化学苏教版九年级下第7章 应用广泛的酸、碱、盐单元测试(含答案解析)

2023-2024学年苏教版初中化学单元测试
学校：__________ 班级：__________ 姓名：__________ 考号：__________
注意事项：
1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息;
2．请将答案正确填写在答题卡上;
一、选择题（本大题共计8小题，每题3分，共计24分）
1.下列物质暴露在空气中，因发生化学变化而使其质量增加的是（）
A. 浓盐酸
B. 浓硫酸
C. 生石灰
D. 碳酸钙
【答案】C
【解析】
2.逻辑推理是一种重要的化学思维方法。

下列推理合理的是（）
A. 阴离子带负电，所以带负电的粒子一定是阴离子
B. 不纯的可燃性气体燃烧可能发生爆炸，所以点燃可燃性气体之前必须要验纯
C. 化学变化常伴随着能量的变化，所以有能量变化的一定是化学变化
D. 碱的溶液显碱性，所以显碱性的溶液就是碱的溶液
【答案】B
【解析】 A．阴离子带负电，但带负电的粒子不一定是阴离子，也可能是电子等，故 A 错误；
B．不纯的可燃性气体燃烧可能发生爆炸，为防止发生爆炸，点燃可燃性气体之前必须要验纯，故 B正确；
C．化学变化常伴随着能量的变化，但有能量变化的不一定是化学变化，也可能是物理变化，如氢氧化钠溶于水放热，故 C错误；
D．碱的溶液显碱性，但显碱性的溶液不一定是碱的溶液，也可能是碳酸钠等盐溶液，故 D错误；
故选 B。

3.氢氧化钙是一种常见的碱，它的俗名是（）
A. 大理石
B. 熟石灰
C. 石灰石
D. 生石灰
【答案】B
【解析】氢氧化钙的俗称是熟石灰或消石灰。

生石灰为氧化钙，石灰石和大理石的主要成分是碳酸钙。

4.已知 NaCl、 CaCl_2溶液呈中性。

向盛有一定量稀盐酸和氯化钙溶液的烧杯中，逐滴滴加碳酸钠溶液。

溶液的 pH和碳酸钠溶液的质量的关系如图所示。

下列说法合理的是（）
A. \ ab段所发生的反应： \ CaCl_2+Na_2CO_3=CaCO_3downarrow +2NaCl
B. \ b点的溶液中只含有\ Na^+、Cl^-
C. \ bc段（不含\ b点）有白色沉淀生成
D. 在\ d点的溶液滴加几滴无色酚酞，溶液呈蓝色
【答案】C
【解析】 A. ab段是刚加入碳酸钠，溶液中有稀盐酸和氯化钙，所以先是由稀盐酸和碳
酸钠反应，这样 pH值才会逐渐上升，因为消耗了酸性的盐酸，故 ab段的反应为
Na_2CO_3 + 2HCl =\!=\!= 2NaCl + H_2O ，故 A错误；
B.由于 b点的 pH值为 7，可以推断此时稀盐酸和碳酸钠正好完全反应，还未与氯化钙
反应，所以溶液中含有的是 Na^+、Ca^+、Cl^-，故 B错误；
C. bc段的 pH值没有变化，所以是碳酸钠和氯化钙发生反应， Na_2CO_3 + CaCl_2
=\!=\!= 2NaCl + CaCO_3\downarrow，会生成白色沉淀，故 C正确；
D. d点的pH值大于7，是碱性溶液，而无色酚酞遇到碱性溶液会显红色，而不是蓝色，故 D错误；
故选 C。

5.下列各组物质在溶液中能大量共存，且溶液呈无色的是（）
A. \ Na_2CO_3、\ NH_4NO_3、\ Ca(OH)_2
B. \ Fe_2(SO_4)_3、\ Na_2SO_4、\ Mg(NO_3)_2
C. \ AlCl_3、\ Ba(NO_3)_2、\ CaCl_2
D. \ Na_2CO_3、\ AgNO_3、\ BaCl_2
【答案】C
【解析】 A．由于碳酸根离子与钙离子会生成碳酸钙沉淀，所以二者不能大量共存，
铵根离子与氢氧根离子会生成氨气，二者也不能大量共存，故 A错误；
B．因为含有铁离子的溶液呈黄色，故 B错误；
C． AlCl_3、 Ba(NO_3)_2、 CaCl_2中所含有的离子互不反应，并且无色，故可以大量
共存，故 C正确；
D．溶液中的银离子与氯离子会生成氯化银白色沉淀，故二者不能大量共存，故 D错误；
故选 C。

6.将质量分数为10\%的氢氧化钠溶液逐滴滴加到盛有一定量稀盐酸和氧化铜的混合溶
液的烧杯中 pH与加入氢氧化钠溶液质量关系如图。

下列推理正确的是（）
A. \ arightarrow b，溶液的\ pH不断增大到\ 7，所以\ b点盐酸已反应完
B. \ brightarrow c，\ pH不变，所以此过程中没有物质发生化学反应
C. \ b、\ c两点所示溶液的\ pH都等于\ 7，因此其溶质均只有\ NaCl
D. \ HCl和\ CuCl_2消耗\ NaOH溶液质量分别为\ m和\ n，故它们质量比为\ 71m:135n 【答案】A
【解析】 A． ab段，溶液的 pH不断增大到 7，说明加入的氢氧化钠先与盐酸反应生成氯化钠和水，到 b点时溶液的 pH=7，说明盐酸已反应完，故 A正确；
B． bc段，溶液的 pH不变，是因为加入的氢氧化钠与氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，因生成的氯化钠呈中性，所以溶液的 pH不变，故 B错误；
C． ab段，加入的氢氧化钠先与盐酸反应生成氯化钠和水，到 b点时溶液的 pH=7，说
明盐酸已反应完， b点时溶液中的溶质有氯化钠和氯化铜； bc段是加入的氢氧化钠与
氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，到 c点时，氯化铜完全反应，此时溶液中溶
质只有氯化钠，故 C错误；
D．盐酸和氯化铜消耗氢氧化钠溶液的质量分别为 m和 (n-m)，所以它们质量比为
73m:135(n-m)，故 D错误；
故选 A。

7.室温时，将氢氧化钠溶液与盐酸用滴加方式反应时，溶液的 pH随滴入溶液体积变化
如图所示。

下列有关说法不正确的是（）
A. 该图像表示的是将氢氧化钠溶液滴入盐酸中
B. 氢氧化钠溶液和盐酸恰好完全反应时，溶液的\ pH等于\ 7
C. 当滴入溶液的体积为\ 5mL时，所得溶液中的溶质只有\ NaCl
D. 滴入溶液体积为\ 15mL时，再加几滴紫色石蕊试液溶液呈蓝色
【答案】C
【解析】 A．根据图像，在反应未进行时，溶液的 pH\lt7，为酸性溶液，所以该曲线表示的是将氢氧化钠溶液滴入盐酸中，故 A正确；
B．室温下，氢氧化钠溶液和盐酸恰好反应时，溶液显中性，溶液 pH＝ 7，故 B正确；C．由图知，当滴入溶液的体积为 5mL时，溶液的 pH小于 7，说明盐酸还有剩余，则
溶液中的溶质是 HCl、 NaCl，故 C错误；
D．由图知，滴入溶液体积为 15mL时，溶液显碱性，能使紫色的石蕊试液变蓝色，故
D正确；
故选 C。

8.如图为硫酸性质的知识归纳，下列表达不正确的是（）
A. 若金属为\ Mg和\ Zn，将质量相等且过量的两种金属与一定量的\ H_2SO_4完全反应，
\ Mg产生的\ H_2多
B. 若碱为\ NaOH的溶液，可以在溶液中滴加酚酞溶液，证明两者发生了中和反应
C. 若金属氧化物为铁锈的主要成分\ (Fe_2O_3)，可以利用硫酸与金属氧化物反应的这
一性质，除去铁锈
D. 若盐为\ BaCl_2的溶液，则反应中有白色沉淀生成
【答案】A
【解析】 A．金属为 Mg和 Zn，将质量相等且过量的两种金属与一定量的稀硫酸完全
反应，硫酸中的氢元素被全部置换出来，所以生成的氢气质量相等，故 A错误；
B．氢氧化钠能使酚酞变红色，氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，所以碱为 NaOH
的溶液，可以在溶液中滴加酚酞溶液，证明两者发生了中和反应，故 B正确；
C．氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和水，可以利用硫酸与金属氧化物反应的这一性质，
除去铁锈，故 C正确；
D．氯化钡和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，故 D正确；
故选 A。

二、填空题（本大题共计4小题，每题3分，共计12分）
9.通过学习，明明认为浓盐酸可以用于探究分子的运动现象，因为浓盐酸具有
________，若选用浓盐酸和一种指示剂利用下图探究分子运动，则指示剂为________，观察到的现象是________。

【答案】挥发性, 紫色石蕊溶液, 紫色石蕊试液变红
【解析】浓盐酸具有挥发性，是分子不断运动的结果；紫色石蕊试液遇酸会变红，所
以可以采用的指示剂是紫色石蕊试液；观察到的现象是紫色石蕊试液变红；
故答案为：挥发性；紫色石蕊溶液；紫色石蕊试液变红。

10.向盛有氢氧化钙溶液（滴有无色酚酞溶液）的烧杯中滴加盐酸时，观察到烧杯中的
溶液由红色变为无色。

有关反应的化学方程式是________；烧杯中无色溶液的溶质一
定有 CaCl_2，可能还有________；要确定该溶液中可能存在的溶质，请写出一种选用
的试剂________。

【答案】\ \ Ca(OH)_2+2HCl=CaCl_2+2H_2O, \ HCl, 紫色石蕊溶液（或\ Zn、 Na_2CO_3、CuO等合理即可）
【解析】氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，反应的化学方程式为
Ca(OH)_2+2HCl=CaCl_2+2H_2O；无色溶液说明溶液中不含 Ca(OH)_2，则烧杯中无色溶
液的溶质一定反应生成有 CaCl_2，可能还有过量的盐酸，可向该溶液中加入紫色石蕊
溶液，若溶液变红，说明溶液中含有氯化氢。

11.铁是生活中最常见的金属，也是年产量最大的金属，生活中铁制品锈蚀非常严重。

（“能”或“不能”）________将生锈的铁钉长期浸泡在足量的稀盐酸中，工业上常用稀盐酸除去铁锈，其反应的化学方程式是：________________________________。

【答案】不能, \ Fe_2O_3+6HCl=!=!=2FeCl_3+3H_2O
【解析】铁能与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，所以不能将生锈的铁钉长期浸泡在
足量的稀盐酸中，工业上常用稀盐酸除去铁锈，铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁和
盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式是： Fe_2O_3+6HCl=\!=\!=2FeCl_3+3H_2O；故答案为：不能； Fe_2O_3+6HCl=\!=\!=2FeCl_3+3H_2O。

12.氢氧化钙俗称________或________，微溶于水，其水溶液俗称________。

用途：作
建筑材料（粉刷墙壁）；农业上用于________。

【答案】熟石灰, 消石灰, 石灰水, 配制农药波尔多液（合理即可）
【解析】氢氧化钙俗称熟石灰或消石灰；其水溶液俗称石灰水；农业上用于配制农药
波尔多液，或利用其碱性改良酸性土壤（合理即可）。

三、解答题（本大题共计4小题，每题10分，共计40分）
13.（1）步骤②中出现的主要现象是________。

13.（2）步骤③中发生反应的化学方程式是________。

13.（3）该流程中未涉及到的基本反应类型是________。

【答案】（1）放热
【解析】（1）石灰石分解生成氧化钙和二氧化碳， A为氧化钙，氧化钙溶于水放热，
所以②中出现的主要现象是放热；
故答案为：放热。

【答案】（2）\ Na_2CO_3+Ca(OH)_2=CaCO_3downarrow+2NaOH
【解析】（2）氧化钙与水反应生成氢氧化钙，步骤③是氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳
酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为Na_2CO_3+Ca(OH)_2=CaCO_3\downarrow+2NaOH；故答案为： Na_2CO_3+Ca(OH)_2=CaCO_3\downarrow+2NaOH。

【答案】（3）置换反应
【解析】（3）反应①是碳酸钙在高温条件下的分解反应，②是氧化钙与水反应生成氢氧化钙的化合反应，③是氢氧化钙与碳酸钠之间发生的复分解反应，所以该流程中未
涉及到的基本反应类型是置换反应；
故答案为：置换反应。

14.（1）小苏打水显_________性，在其中加入几滴无色酚酞溶液，溶液呈__________色。

14.（2）测酸雨的 pH时，如果先将 pH试纸用蒸馏水润湿，所测得的 pH值__________（填“不变”“偏大”或“偏小”）。

【答案】碱, 红
【解析】解：（1）根据溶液的酸碱性与酸碱度的关系可知，小苏打水的 pH在 8\sim 9
之间，大于 7，呈碱性，能使无色的酚酞试液成红色；
【答案】（2）偏大
【解析】（2）在测量溶液 pH时，如果将 pH试纸先用蒸馏水润湿，相当于将待测液稀
释了，酸雨显酸性，稀释后 pH变大，故所测 pH值偏大。

15.（1）厨房里可以通过________的方法降低水的硬度。

15.（2）适当食用“含铁酱油”可以给人体补铁，其中的“铁”指的是________（选填“元素”、“原子”或“单质”）。

15.（3）炭雕艺术品可以长期保存的原因是________。

15.（4）硝酸钾属于________（选填“钾肥”、“氮肥”或“复合肥”）。

15.（5）山药中含有碱性皂角素，皮肤沾上会奇痒难忍。

你认为可涂厨房中的
________来止痒。

【答案】（1）煮沸
【解析】（1）厨房里可以通过煮沸的方法降低水的硬度；
故答案为：煮沸。

【答案】（2）元素
【解析】（2）适当食用“含铁酱油”可以给人体补铁，其中的“铁”指的是铁元素；
故答案为：元素。

【答案】（3）常温下，碳单质的化学性质稳定
【解析】（3）炭雕艺术品可以长期保存是因为常温下，碳单质的化学性质稳定；
故答案为：常温下，碳单质的化学性质稳定。

【答案】（4）复合肥
【解析】（4）硝酸钾中含有氮元素和钾元素两种营养元素，属于复合肥；
故答案为：复合肥。

【答案】（5）食醋
【解析】（5）厨房中的食醋显酸性，可中和山药中的碱性皂角素；
故答案为：食醋。

16.（1）“低碳生活”主要是为了减少________的排放量。

A．碳元素 B．碳单质 C．一氧化碳 D．二氧化碳
16.（2）如图为二氧化碳制取和性质验证的微型实验装置，实验中观察到 b处石蕊溶液变红色，但该现象不能说明二氧化碳与水反应生成酸的原因是
________________________________________________________。

16.（3）化学小组用如图所示装置制取一氧化碳，进行模拟冶铁并检验气体产物。

①写出该装置制取一氧化碳的化学方程式。

②装置 B的作用是什么？
③写出装置 C中玻璃管内反应的化学方程式。

16.（4）如何检验一瓶碳酸钠溶液中是否混有氢氧化钠？请简要写出实验的步骤、现象和结论。

16.（5） 10g碳酸钙与 94.4g稀盐酸恰好完全反应，求反应后所得溶液中溶质的质量分数。

【答案】（1）\ D
【解析】（1）"低碳生活“主要是为了减少二氧化碳的排放；
故选 D。

【答案】（2）浓盐酸具有挥发性，挥发出的mathrmHCl气体使石蕊变红
【解析】（2）题给现象不能说明二氧化碳与水反应生成碳酸的原因是浓盐酸具有挥发性，挥发出的\mathrmHCl气体使石蕊变红。

【答案】（3）① C+CO_2\overset\mathrm高温=\!=\!=\!=2CO
②吸收未反应的二氧化碳，防止干扰检验气体生成物
③ 3CO+Fe_2O_3\overset\mathrm高温=\!=\!=\!=2Fe+3CO_2
【解析】（3）①该装置制取一氧化碳的化学方程式为： C+CO_2\overset\mathrm高温
=\!=\!=\!=2CO；
②装置\mathrm B的作用是吸收未反应的二氧化碳，防止干扰检验气体生成物；
③装置 C中发生反应的化学方程式为： 3CO+Fe_2O_3\overset\mathrm高温
=\!=\!=\!=2Fe+3CO_2。

【答案】（4）取少量待测液于试管中，加入足量CaCl_2溶液，有白色沉淀生成，静置，向上层清液中滴加酚酞试液，若溶液变红，说明溶液中混有氢氧化钠，若溶液不变红，说明溶液中没有氢氧化钠
【解析】（4）检验一瓶碳酸钠溶液中是否混有氢氧化钠：取少量待测液于试管中，加
入足量 CaCl_2溶液，有白色沉淀生成，静置，向上层清液中滴加酚酞试液，若溶液变红，说明溶液中混有氢氧化钠，若溶液不变红，说明溶液中没有氢氧化钠。

【答案】（5）设反应生成氯化钙和二氧化碳的质量分别为 x、 y
CaCO_3+2HCl=CaCl_2+H_2O+CO_2\uparrow
100 111 44
10g x y
\dfrac10010g=\dfrac111x 解之得： x=11.1g
\dfrac10010g=\dfrac44y 解之得： y=4.4g
反应后所得溶液中溶质质量分数为 \dfrac11.1g10g+94.4g-4.4g\times100\%=11.1\%
答：反应后所得溶液中溶质质量分数为11.1\%。

【解析】（5）设反应生成氯化钙和二氧化碳的质量分别为 x、 y
CaCO_3+2HCl=CaCl_2+H_2O+CO_2\uparrow
100 111 44
10g x y
\dfrac10010g=\dfrac111x 解之得： x=11.1g
\dfrac10010g=\dfrac44y 解之得： y=4.4g
反应后所得溶液中溶质质量分数为 \dfrac11.1g10g+94.4g-4.4g\times100\%=11.1\%
答：反应后所得溶液中溶质质量分数为11.1\%。