高一化学人教版必修1练习：第二章第二节第2课时离子反应及其发生条件Word版含解析

第2课时离子反响及其发生的条件课后篇稳固提升
根底稳固
1.以下物质混合发生化学反响,且属于离子反响的是 ( )
溶液和K2SO4溶液混合
B.锌片投入稀硫酸中
3和MnO2固体混合物加热制
O 2
2和O2反响生成水
解析A项不具备复分解反响发生
的条件;B项离子反响是Zn+2H+Zn2++H2↑;C项不是溶液中进行
的离子反响;D项不是离子反响。

答案B
2.以下反响能用H++OH-H2O表示的是
()
A.醋酸和氢氧化钠溶液
B.氢氧化镁和盐
酸
C.氢氧化钡和稀硫酸
D.澄清石灰水和硝酸
解析A项中醋酸是弱酸,书写离子方程式时,应写成CH3COOH;B项中氢氧化镁难溶于水,应写其化学
式Mg(OH)2;C项反响生成的硫酸钡难溶于水,漏掉了另一个离子
反响:Ba2++S-BaSO4↓,只有D
项符合题
意。

答案D
3.BaCO3与稀硝酸反响,正确的离子方程
式是()
2++C-+2H++2N-Ba(NO3)2+H2O+CO2↑
3+2H++2N-Ba(NO3)2+H2O+CO2↑
3+2H+Ba2++H2O+CO2↑
-+2H+H2O+CO2↑
解析BaCO3与稀硝酸反响的化学方程式
是BaCO3+2HNO3Ba(NO3)2+H2O+CO2↑,其中碳酸钡难溶
于水,硝酸、硝酸钡都是易溶且易电离的物质,故应拆成离子形式。

答案C
4.以下离子方程式中正确
的选项是()
A.稀硫酸滴加在铜片上
+2+
:Cu+2H Cu+H2↑
B.氧化铁粉末溶于稀盐酸
+
3
+
+3H2O :Fe2O3+6H2Fe
C.硫酸滴加到氢氧化钡溶
液中:H++S -
H2O+BaSO4↓+Ba2++OH-
D.碳酸氢钠和醋酸反响:HC -+
CO2↑+H2O +2H
高中化学
解析稀硫酸与铜片不发生反响,A项错误;氧化铁是氧化物,应写成化学式,B项正确;硫酸与氢氧化钡
溶液反响的离子方程式为
-
2H2O+BaSO4↓,C项错误;CH3COOH是弱酸,在离2H++S+Ba2++2OH-
子方程式中应写化学式,正确的离子方程式为HC-2↑+H23-
COOH CO COO,D项错误。

+CH O+CH
答案B
5.某溶液中可能含有S -、C-、Cl-。

为了检验其中是否含有S-,除BaCl
2溶液外,还需要的溶液
是()
2SO4溶液溶液溶液3溶液
解析检验S -,除BaCl
2溶液外,还需要参加强酸溶液,硫酸提供S
-,会干扰S-的检验,因此应选
HCl溶液。

答案B
6.有甲、乙、丙、丁四位同学分别对四种溶液中所含的大量离子进行检验,所得结果如下,其中一定
错误的结果是()甲:K+、Na+、OH-、N
-
乙:OH-、C
-、Cl-、K+
丙:Cu2+、S
-、OH-、Cl-
丁:Ba2+、Na+、OH-、N
-
A.甲
B.乙
C.丙
D.丁
2+-
解析丙中Cu与OH不能大量共存。

7.以下表达正确的选项是()
所有的酸、碱中和反响的离子方程式都一样
B.所有的离子方程式都可表示一类反响
C.单质和氧化物在离子方程式中不用离子符号表示
D.易溶于水的化合物都可写成离子形式
解析H2SO4和Ba(OH)2等反响就不能用OH-+H+H2O表示,只能用Ba2++S-+2OH-+2H+
2H2O+BaSO4↓,它只能表示一个反响,A、B两项均错误。

易溶于水但难电离的物质不能写成离子形
式,如CH3COOH,D项错误。

答案C
8.离子方程式:C-+2H+H2O+CO2↑中的C
-代表的物质可能是()
2CO33
33
解析BaCO3、CaCO3均难溶于水,不能拆成离子形式,NaHCO3电离后应是Na+与HC
-的形式。

答案A
9.以下离子方程式改写成化学方程式正确的选项是()
2+-
Cu(OH)2↓
+2OH
CuCO3+2NaOH Cu(OH)2↓+Na2CO3
-+
CO2↑+H2O
+2H
高中化学
BaCO 3+2HCl
BaCl 2+CO 2↑+H 2O
-
CaCO 3↓
2+
+C Ca(NO 3)2+Na 2CO 3 CaCO 3↓+2NaNO 3
+ -
+OH H 2O
2KOH+H 2CO 3 K 2CO 3+2H 2O
解析A 项中碳酸铜难溶于水 ,书写离子方程式时用化学式表示 ,不能拆写成 Cu 2+、C -的形式;B 项 中碳酸钡难溶于水 ,书写离子方程式时用化学式表示 ,不能拆写成 C -、Ba 2+的形式;D 项中碳酸是弱
酸,不能拆写成离子形式。

答案C
10.重金属离子具有毒性。

实验室中有甲、乙两种重金属离子的废液 ,甲废液经化验呈碱性,主要有毒
离子为Ba 2+。

如将甲、乙两废液按一定比例混合 ,毒性明显降低。

那么乙废液中可能含有的离子是
(
)
2+和
S -
2+和
Cl -
+
和S
-
+
和N -
解析根据题意分析知,甲废液中含有OH -和Ba 2+,可分别与Cu 2+和S -形成沉淀,使毒性降低。

答案A
11.以下各组中的两个反响 ,可用同一离子方程式表示的是() A.Cu(OH)2+HCl
Cu(OH)2+CH 3COOH 3+H 2SO 4 Na 2CO 3+HCl 2SO 4+NaOH
H 2SO 4+Ba(OH)2
2+H 2SO 4
Ba(OH)2+Na 2SO 4
解析A 项,HCl 是强酸,应该拆成离子 ,CH 3COOH 是弱酸,不能拆成离子;B 项,CaCO 3难溶于水,而
Na 2CO 3易溶于水,前者不能拆,后者可拆成离子;C 项,前者仅发生 H ++OH - H 2O,后者为
2H ++S -+Ba 2++2OH -
2H 2O+BaSO 4↓;D 项,二者的离子反响均是
S
-
+Ba 2+
BaSO 4↓,D 正确。

答案D
12.以下两种物质的溶液混合后
,能发生离子反响,且溶液的总质量不会发生改变的是
()
澄清石灰水和稀盐酸混合
B.小苏打溶液和醋酸混合
C.盐(含有硫酸钠、碳酸氢钠、氯化钠、硫酸钾 )溶液与BaCl 2溶液混合
D.氯化钠溶液和蔗糖水混合
解析首先考虑能生成难溶物、气体或水的反响才是离子反响 ;其次,假设产物中含有气体、难溶物 ,因它
们脱离溶液,会使溶液的质量减小。

A 项中生成水,发生了离子反响,但溶液质量不变,符合题意;B 项
中HC -与酸反响产生了二氧化碳气体 ,发生了离子反响,但二氧化碳逸出,使溶液质量减小,不符合题
意;C 项中S
-与Ba 2+反响生成了BaSO 4沉淀,发生了离子反响,但BaSO 4脱离溶液,使溶液质量减小, 不符合题意 ;D 项中氯化钠与蔗糖不反响。

答案A
13.现有以下八种物质 :①Cu
②CaO
③稀硝酸
④Ba(OH)2固体
⑤CO 2 ⑥NaHSO 4固体
⑦氨水
高中化学
Al2(SO4)3。

(1)上述物质中属于电解质的是(填序号)。

(2)上述物质中有两种物质之间可发生离子反响
+-
:H+OH H2O,该离子反响对应的化学方程式
为。

(3)物质⑧在水中的电离方程式为。

少量的物质⑤通入澄清石灰水中反响的离子方程式
为。

将物质④的溶液逐滴参加到物质⑥的溶液中,恰好使溶液呈中性的离子方程式
为。

解析(1)②CaO、④Ba(OH)2、⑥NaHSO4固体、⑧Al2(SO4)3都是化合物,在水溶液或者熔融状态下能够导电,属于电解质。

(2)物质之间可发生离子反响:H++OH-H2O,该离子反响是强酸溶液和强碱溶液反响生成可溶
性盐和水的反响,那么两种物质为Ba(OH)2固体和HNO3溶液,反响的化学方程式为Ba(OH)2+2HNO3 Ba(NO3)2+2H2O。

(3)Al2(SO4)3在水中完全电离出铝离子和硫酸根离子,电离方程式为Al2(SO4)32Al3++3S-。

(4)少量的CO2通入澄清石灰水中反响生成碳酸钙沉淀和水,反响的离子方程式为:Ca2++2OH-
+CO2CaCO3↓+H2O。

(5)将Ba(OH)2溶液逐滴参加到NaHSO4的溶液中,恰好使溶液呈中性时,反响生成硫酸钡沉淀、
硫酸钠和水,反响的离子方程式为2H++S-+Ba2++2OH-BaSO4↓+2H2O。

答案(1)②④⑥⑧(2)Ba(OH)2+2HNO3Ba(NO3)2+2H2O(3)Al2(SO4)32Al3++3S-
(4)Ca2++2OH-+CO2CaCO3↓+H2O(5)2H++S-+Ba2++2OH-BaSO4↓+2H2O
能力提升
1.以下离子方程式正确的选项是()
A.碳酸钙与盐酸反响:
CaCO3+2H+Ca2++H2O+CO2↑
B.锌与盐酸反响:
Zn+2H++2Cl-Zn2++2Cl-+H2↑
C.氯化铁与氢氧化钡溶液反响:
2Fe3++3Ba(OH)22Fe(OH)3↓+3Ba2+
D.氢氧化铜与硫酸反响:
-+
H2O
OH+H
解析B项,未参与反响的Cl-应删去;C项,Ba(OH)2是易溶、易电离的物质,应拆写成离子形式;D项,氢
氧化铜是难溶物,应用化学式表示,不能拆写成离子形式。

应选A项。

答案A
2.以下各组离子,在酸性溶液中能大量共存,且溶液为无色透明的是()
+、Mn-、Cl-、S
-
+、Ba2+、N-、OH-
高中化学
+、C-、Al3+、Cl-
-
+、Mg2+、N-、S
解析无色溶液中不能存在紫色的Mn-,A项错误;在酸性溶液中,H+与OH-会发生反响,不能大量存
在,B项错误;在酸性溶液中,H+与C-会发生反响产生二氧化碳和水,C-会发生离子反响,不能大量共存,C项错误;Na+、Mg2+、N
-、S-均为无色离子,在酸性溶液中也不能反响,可以大量共存,D项正确。

答案D
3.甲、乙、丙、丁四位同学分别进行实验,测定四份不同澄清溶液的成分,记录结果如下:
甲:K2SO4、BaCl2、NaCl
乙:NaCl、Ba(OH)2、K2CO3
丙:HCl、K2CO3、NaCl
丁:K2SO4、Na2CO3、KCl
其中记录结果合理的是()
A.甲
B.乙
C.丙
D.丁
解析甲会形成BaSO4沉淀而不能共存 ;乙会形成BaCO3沉淀而不能共存;丙会产生CO2气体而不能共存。

答案D
4.对四组无色透明溶液进行离子检验,四位同学各鉴定一组,他们的实验报告的结论如下,其中可能正
确的是() -、K+、S2-、Na+
2+、N-、OH-、Cl-
+、H+、Cl-、C
-
+、OH-、Cl-、N-
解析题目中说是无色透明溶液,A中Mn -不能存在,排除;B中Mg2+和OH-会形成Mg(OH)
2白色沉淀,
排除;C中H+和C -不能大量共存,会反响形成CO
2气体,排除;只有D项正确。

答案D
5.某溶液有Cl-、C-、S-,要求依次检验出这三种离子,请完成以下实验设计:
检验离所加试离子方程
子
实验现象
式剂
(1)C -
稀硝酸
(2)S-产生白色沉淀
(3)Cl-产生白色沉淀
解析滴加稀硝酸产生无色气泡,证明含C -,离子方程式为C-+2H+
CO2↑+H2O;检验S
-用可
溶性钡盐溶液,因还要检验Cl-,故应用硝酸钡溶液,离子方程式为Ba2++S-BaSO4↓;检验Cl-应用硝酸银溶液,离子方程式为Ag++Cl-AgCl↓。

答案(1)无色气泡C -+2H+
CO2↑+H2O
高中化学
(2)硝酸钡溶液 Ba 2++S
-
BaSO 4↓(合理即可)
(3)硝酸银溶液
+
-
AgCl ↓(合理即可)
Ag+Cl
6.A 、B 、C 、D 为四种可溶性的盐 ,它们包含的阳离子和阴离子分别为
2+
++
、Cu 2+
和
Ba
、Ag 、Na N -、S -、Cl -、C
-(离子在物质中不能重复出现)。

①假设把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中,只有C 盐的溶液呈蓝色;
②假设向①的四支试管中分别参加盐酸 ,B 盐的溶液有沉淀生成 ,D 盐的溶液有无色无味的气体逸出。

根据①②实验事实可推断它们的化学式为 :
(1)A ;D ;
(2) 写出盐酸与B 反响的离子方程式: ;
(3) 将含相同物质的量
A 、
B 、
C 的溶液混合后,混合后溶液中存在的离子为
;在此
溶液中参加铁粉,写出发生反响的离子方程式:
;
(4)A 溶液中阴离子的检验方
法:。

解析(1)依据给出的八种离子 ,形成四种可溶性物质
,且离子在物质中不能重复,Ba 2+不能与S -、 C
-形成可溶性的盐,只能与N -、Cl -形成可溶性的盐;Ag +不能和S -、Cl -、C -三种离子形成可 溶性的盐,只能和N -形成可溶性的盐,那么一定存在BaCl 2、AgNO 3。

Cu 2+不能和C -形成可溶性的 盐,所以存在CuSO 4,剩下的一种物质为
Na 2CO 3,即四种物质为BaCl 2、AgNO 3、CuSO 4、Na 2CO 3,又
因为C 盐是蓝色的,所以C 为CuSO 4;四支试管参加盐酸
,B 盐溶液中生成沉淀,那么B 为AgNO 3;而D 盐
溶液中生成无色气体,应为二氧化碳,即D 为Na 2CO 3,由此可判断出:A 是BaCl 2,B 是AgNO 3,C 是 CuSO 4,D 是Na 2CO 3。

(2)HCl 与AgNO 3反响的离子方程式为 Ag ++Cl -
AgCl ↓。

(3)将含相同物质的量的
BaCl 2、AgNO 3、CuSO 4
的溶液混合后,发生反响Ba 2++S
-
BaSO 4↓、
Ag ++Cl -
AgCl ↓,所以混合后溶液中存在的离子为
Cu 2+、N -、Cl -;在此溶液中参加铁粉
,铁可把铜
置换出来,发生反响的离子方程式Cu 2++Fe
Cu+Fe 2+。

(4)A 溶液中的阴离子是
Cl -,检验方法是:取少量A 溶液置于试管中,先加稀硝酸,无现象,再加硝酸
银溶液,有白色沉淀生成,那么证明A 中阴离子为Cl -。

答案(1)BaCl 2Na 2CO 3
(2)Ag ++Cl - AgCl ↓ (3)Cu 2+、N -、Cl -
Cu 2++Fe
Cu+Fe 2+
(4)取少量A 溶液置于试管中,先加稀硝酸,无现象,再加硝酸银溶液,有白色沉淀生成,那么证明A 中
阴离子为Cl -
高中化学。