山东省德州市2017届高三第二次模拟考试理综化学试题含答案

2017年德州市第二次模拟考试理综化学试题
可能用到的相对原子质量
H-l C-12 N-14 0-16 F-19 Na—23 Mg-24 S—32 Cl-35。

5 Fe—56
7．化学在生产、生活中有着广泛的应用，下列叙述不合理的是A．晶体硅熔点高，可制玻璃仪器
B．NaHC03受热分解,可焙制糕点
C．N2化学性质稳定，可作保护气
D．明矾易水解生成胶体，可作净水剂
8．设N A为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是
A．1 mol-CH3中含有的质子数为10N A
B．25℃时，1 L pH=ll的氨水中OH-的数目为0．001N A
C．1 mol苯乙烯()中含有的碳碳双键数为4N A
D．合成氨反应中投入28 g N2与足量H2，充分反应转移电子数为6 N A
9．已知:，下列说法错误的是
A. 异丙苯的化学式为C9H12
B．该反应属于加成反应
C．异丙苯的一氯代物有5种
D．可用酸性KMn04,溶液鉴别异丙烯苯和异丙苯
10。

下列实验操作能达到实验目的的是
11.新华网报道：我国固体氧化物燃料电池技术研发取得新突破。

科学家利用该技术实现了H2S废气资源回收能量，并得到单质硫的原理如图所示。

下列说法正确的是
A. 电极b为电池的负极
B．电路中每流过4 mol电子，正极消耗44.8 L H2S
C．电极b上的电极反应为：
D．电极a上的电极反应为：
12.已知X、Y、Z是三种原子序数依次增大的短周期元素。

甲、乙、丙分别是三种元素形成的单质，A、B、C、D分别是由三种元素中的两种形成的化合物,且A与C中均含有10个电子.它们之间转化关系如图所示.下列说法正确的是
A．原子半径：Z>Y〉X
B．稳定性：A〉C
C．反应②和③均为吸热反应
D．X、Y、Z可以形成离子化合物
13。

25℃时,用浓度为0。

1000 mol/L的氢氧化钠溶液分别滴定20。

00 mL浓度均为0。

1000 mol/L的两种酸HX、HY（忽略滴定前后体积变化），实验数据如表所示，下列判断不正确的是
A。

相同温度下．同浓度的两种酸溶液的导电能力：HX<HY B．表中x〈7
C．HX和HY的混合溶液中存在：c(H+)=c（X-）+c(Y—)+c(OH—) D．实验②NaOH与HY反应后的溶液中：c(Na+)>c(Y—）〉c（OH-）>c （H+）
26.(14分）某校化学学习小组，在学习了铜和浓硫酸的反应后，利用如图所示的装置探究足量的锌与浓硫酸反应，设计并完成SO2的某些性质实验。

请回答:
（1)A装置中，盛装锌片的仪器名称是____。

（2）请从甲、乙中选择合适的装置填入B、C中,并进行正确连接。

a接,c接(用序号表示），乙的作用是____.
（3）本实验能证明浓硫酸具有强氧化性的实验现象为.
（4）为验证二氧化硫的还原性，取D中反应后的溶液分成三份,分别进行如下实验:
方案工：向第一份溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成
方案Ⅱ：向第二份溶液加入品红溶液，红色褪去
方案Ⅲ：向第三份溶液加入BaCl2溶液，产生白色沉淀
上述方案合理的是方案（填“I”、“Ⅱ”或“Ⅲ”)；D中发生反应的离子方程式为.
(5）某学生观察到:实验开始，D、E中均有气泡产生，随后气泡量减少，反应一段时间后,气泡量又会明显增加．请用化学方程式表示“反应一段时间后，气泡量又会明显增加”的原因。

（6）当E中溶液呈中性时，溶液中c（Na+）= （用含硫微粒浓度表示）.
27。

（14分）硫酸镁在医疗上可用于阻塞性黄疸及慢性胆囊炎及治疗心绞痛等。

工业上常利用硼镁泥[主要成分为MgO(45％）、SiO2，少量Fe2O3、FeO、MnO、Al2O3、CaO等]为主要原料制取硫酸镁,流程如下：
已知：部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH
根据题意回答下列问题：
(1）在酸解过程中，如需加快酸解速率，请提出两种可行的措
施、.
（2)沉淀A的主要成分是（填化学式)。

沉淀A中含有的化学键类型
是。

（3)加入NaClO的目的除了将Fe2+氧化为Fe3+还可将Mn2+氧化为MnO2，写出生成MnO2的离子方程式：.
（4)已知MgSO4,、CaSO4的溶解度曲线如图所
示，上述“除钙”过程的操作步骤是:。

实验室由MgSO4.7H2O制备
MgSO4用到的主要仪器除酒精灯还有____。

(5）如果测得提供的硼镁泥的质量为100 g，得到
的MgS04108 g，则MgSO4的产率为。

28。

(15分）在生产和生活上应用的含氯消毒剂、漂白剂有多种，如HC10、NaCl0、ClO2等。

(1）氯气是合成含氯消毒剂的原料。

在催化剂、420℃的条件下，氧气与氯化氢气体反应可置换出氯气,利用下表数据写出该反应的热化学方程式。

(2）氯气溶于水，发生Cl2+H2O=H++ Cl—+ HC1O，则该反应的平衡常数表达式K= 。

下列关于氯水的叙述正确的是（填写序号）.
A.向氯水中加入少量Na2CO3粉末，其漂白性增强
B．向氯水中通人氯气，c(H+)／c(ClO—）减小C．加水稀释氯水，溶液中的所有离子浓度均减小
D．加水稀释氯水,水的电离平衡向正反应方向移动
（3）漂白液的有效成分是NaClO,研究漂白液的稳定性对
其生产和保存有实际意义.右图是30℃时，三种漂白液
中NaClO的质量分数随时间的变化关系。

①分解速率v(I)____v(Ⅱ)（填“〉”“<”或“=”)
②漂白液I在4~8天内的分解速率为
g' L-l．d-1。

(常温下漂白液的密度近似等于1 g．cm—3，溶液体积变化忽略不计)
（4）ClO2是一种安全稳定的消毒剂.工业上通过惰性电极电解氯化铵和盐酸的方法制备ClO2，原理如下：
①a电极上产生的NCl3分子,常温下是一种黄色粘稠的油状液体，该分子的电子式为。

②电解池中总反应的离子方程式为。

③若电解过程中二氧化氯发生器中产生2. 24 L(标准状况)NH3，则理
论上b电极上产生氢气的质量为
g。

35。

【物质结构与性质】(1 5分）
铁及其化合物在生产生活及科研中应用广泛,铁与C、O、N、F可形成多种化合物.
(1)基态铁原子的核外电子排布式为,Fe3+离子中有个未成对电子。

(2）非金属元素C、N、O中的第一电离能最大的是，其原因是____。

(3) Fe3+可与CO、CN-等形成络合物：
①配合物Fe(CO)5常温下呈液态，熔点为- 20。

5℃,沸点为103℃，易溶于非极性溶剂,据此可判断Fe（C0)5晶体属于（填晶体类型）。

Fe（CO）5在一定条件下发生反应：Fe（CO)5（s）=Fe（s)+5CO（g).已知反应过程中只断裂配位键，则该反应生成物含有的化学键类型有____。

②K3［Fe（CN)6]可用于检验Fe2+，配体CN-中碳原子杂化轨道类型为____；
1 mol[Fe（CN）]3—中含有π键的数目为。

（4）氟化亚铁晶胞属于四方晶系,其长方体结构如下图所示，根据图中所示数据计算该晶体密度ρ=____g·cm —3.（列出计算式即可）
36。

【有机化学基础】（15分）
丙烯是一种重要的有机化工原料,以丙烯为原料合成表面活性剂
聚丙烯酸钠和苯甲酸异丙酯流程如下（部分条件已经略去）：
回答下列问题：
（1）由丙烯生成A的反应类型为。

B中含有的官能团名称是（2）D的结构简式为.
（3)由E与F生成苯甲酸异丙酯的化学方程式为。

（4)下列说法不正确的有。

a．E的沸点高于丙烯
b．有机物D不能使溴的四氯化碳溶液褪色
c．相同条件下在水中的溶解度：A<B
d．聚丙烯酸钠能与H2发生加成反应
(5)比苯甲酸异丙酯少一个碳原子的同系物G有多种同分异构体，G 的同分异构体中，能同时满足如下条件的共有种（不考虑立体异构）
①能发生银镜反应；②在酸性溶液中的水解产物遇FeCl3溶液显紫色。

写出其中核磁共振氢谱显示峰最少的一种同分异构体.
（6）参照上述合成路线，以和F为原料（无机试剂任选），设
计制备有机物的合成路线。