专题02氮及其化合物的性质-2023-2024学年高一下学期期中化学常考点必杀200题(原卷版)

20232024学年高一下学期期中化学常考点必杀200题
专题02 氮及其化合物的性质（20题，16+4型）
一、单选题
1．氮是各种生物体生命活动不可缺少的重要元素，下列过程不属于氮的固定的是 A ．在一定条件下由氨气和二氧化碳合成尿素
B ．雷雨闪电时，大气中产生了一氧化氮
C ．豆科农作物的根瘤菌使空气中的氮转化为氨
D ．工业合成氨 2．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A ．2NO 显红棕色，可用于火箭燃料中的氧化剂 B ．氨水具有碱性，可用于去除烟气中的2SO C ．3HNO 具有强酸性，可用于实验室制取氢气 D ．4NH Cl 受热易分解，可用作铵态氮肥
3．已知3NH 可用于检验输送2Cl 的管道是否发生泄漏，有关反应的化学方程式为3222NH 3Cl N 6HCl +=+，该反应属于
A ．化合反应
B ．分解反应
C ．置换反应
D ．复分解反应
4．下列反应可用离子方程式“2H OH H O +-
+=”表示的是
A ．3NaHCO 溶液与NaOH 溶液混合
B ．3HNO 溶液与澄清石灰水混合
C ．22NH H O ⋅溶液与HCl 溶液混合
D ．44NH HSO 溶液与()2Ba OH 溶液混合
5．利用氨的催化氧化原理制备硝酸并进行喷泉实验，装置如图所示（省略夹持装置），下列说法正确的是
A ．可以利用43Δ
NH Cl NH HCl ↑↑+制备氨气
B ．一段时间后，可以在圆底烧瓶观察到无色喷泉
C ．若要液体充满圆底烧瓶，理论上通入的()()32NH :O n n 小于1∶2
D ．1mol 3NH 完全转化为硝酸，转移电子的数目为8A N 6．下列实验操作、现象及得出的结论均正确的是 选项
实验操作
实验现象
结论
A
向盛装某溶液的试管中加入NaOH 溶液，加热，并将湿润的蓝色石蕊试纸靠近试管口
试纸未变红
该溶液中不存在4NH +
B
用洁净的玻璃棒蘸取某溶液，在酒精灯外焰上灼烧
火焰呈黄色
该溶液中一定存在Na + C 将稀硫酸滴入碳酸氢钠溶液中 产生无色无味的气体
非金属性：C
＜S
D
将质量、大小相同的铁片分别加入浓硝酸和稀硝酸中 稀硝酸中的铁片溶解并产生气泡，浓硝酸中的铁片无明显现象 氧化性：稀硝酸＞浓硝酸
A ．A
B ．B
C ．C
D ．D
7．氮及其化合物的转化关系如下图所示，则下列说法不正确的是
A ．路线①②③是工业生产硝酸的主要途径
B ．路线∶、∶、∶是雷电固氮生成硝酸的主
要途径
C ．上述所有反应都是氧化还原反应
D ．氮气可在足量的氧气中通过一步反应生成
2NO
8．氮是生命的基础，氮及其化合物在生产生活中具有广泛应用。

实验室可选用下列装置和试剂制备氨气，并干燥、收集和处理尾气，下列说法正确的是
A ．①和②均可用于实验室制备氨气
B ．③中盛有碱石灰或无水氯化钙可用于干燥氨气
C ．④可用于收集氨气，气流方向为a 进b 出
D ．⑤中盛有稀硫酸可用于氨气的尾气处理 9．下列关于氨气、氨水和铵盐的叙述正确的是
A ．3NH 极易溶于水，其水溶液显弱碱性
B ．实验室常用向上排空气法收集氨气
C ．氨水中只含有3NH 和2H O 两种分子
D ．铵盐较稳定，受热均不会分解
10．在汽车尾气净化装置中，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的过程如图所示。

下列说法不正确的是
A ．该反应为固氮反应之一
B ．NO 为无色气体，2NO 为红棕色气体
C ．NO 、CO 均能与人体中的血红蛋白结合
D ．该催化转化的总反应的化学方程式为2222NO O 4CO 4CO N +++催化剂
11．下列关于NO 和NO 2的说法正确的是
A ．NO 2是红棕色气体，易溶于水，属于酸性氧化物
B ．NO 2和O 2以一定比例混合可以被水完全吸收转化成HNO 3
C ．NO 可以采用向上排空气法进行收集
D ．NO 2可由N 2和O 2直接化合得到
12．部分含氮物质的分类与相应氮元素的化合价关系如图所示。

下列说法错误的是
A ．a 可经催化氧化生成b
B ．b 为红棕色，可转化为c
C ．b 、c 会造成光化学烟雾，酸雨，污染环境
D ．d 的溶液与Cu 反应可生成b 或c
13．小李同学利用下列装置探究NO 与浓硝酸反应的实验，下列有关说法错误的是
A ．滴加稀硝酸前应先打开弹簧夹通入氮气一段时间
B ．装置a 中反应的还原产物是NO
C ．装置c 中观察到液面上方呈红棕色，则该反应中n(氧化剂)∶n(还原剂)=1∶2
D ．装置d 的目的是除去尾气，避免污染空气 14．下列关于氮及其化合物的说法错误的是
A ．自然固氮、人工固氮都是将2N 转化为NO
B ．氮氧化物大量排放到大气中会造成酸雨
C ．氨气可用于做“喷泉实验”
D ．自然界中的“氮循环”是氮及其化合物间相互转化的一种途径
15．为探究木炭与浓硝酸的反应原理，某同学设计如下四组实验，发现所有实验过程均有红棕色气体产生，不考虑空气对反应的影响，下列说法错误的是
① ② ③ ④
A ．所有实验产生的气体均为混合物
B ．③和④中生成的气体成分可能相同
C ．②中红棕色气体全部为木炭与浓硝酸反应产生
D ．①说明浓硝酸不稳定受热易分解
16．将2.56g Cu 投入112mL 10mol L -⋅硝酸中，恰好完全反应，向反应后的溶液中加入140mL mol L NaOH a -⋅溶液，2Cu +恰好完全沉淀，将生成的气体与2mol O b 一起通入足量
NaOH 溶液中，气体恰好被完全吸收生成3mol NaNO c 。

下列判断正确的是
A ．生成的气体中只有NO
B ．3a =
C ．0.02b =
D ．0.08c =
二、填空题
17．自然界中的局部氮循环如下图所示。

回答下列问题：
(1)氮气的电子式为 。

(2)上图各含氮物质的转化途径中，属于氮的固定的是 (填数字序号)。

(3)NH 3是氮循环中的重要物质，工业合成NH 3的化学方程式为 。

(4)某化工厂出现泄蹈，大量氨水进入循环水系统，使循环水中含氯杀菌剂(有效成分为Cl 2)的杀菌效果降低、硝化作用增强，导致循环水的pH 上升，最终造成设备腐蚀。

①下列有关氨对循环水影响的说法中，正确的是 (填标号)。

A ．循环水的pH 上升与氨水的碱性有关
B ．过量氨进入循环水后，不会导致水体富营养化
C ．过量氨进入循环水后，水中-2NO 和-
3NO 含量会升高
D ．为减少氨对杀菌剂杀菌效果的影响，可以改用非氧化性杀菌剂
②通过检测循环水中的c(-2NO )可判断循环水的水质是否恶化，c(-
2NO )检测利用的是酸性条件下I 被-
2NO 氧化为I 2，同时生成的气体遇空气变红棕色，该反应的离子方程式为 。

(5)含-
3NO 的废水可用二硫化亚铁(FeS 2)处理，在反硝化细菌的作用下发生以下反应，请将离子方程式补充完整： 。

___________-3NO +___________ FeS 2+___________ H
+
反硝化细菌
___________N 2↑+___________ 2-4SO +___________ Fe 3+___________
该反应中被氧化的物质为 。

18．已知：浓硝酸和铜在常温下反应的化学方程式为：3Cu 4HNO +(浓)()3222Cu NO 2NO 2H O =+↑+。

回答下列问题：
(1)在这个反应中，浓硝酸表现的化学性质是酸性和 性(填“氧化”或“还原”)。

(2)()32Cu NO 的电离方程式为 。

(3)在离子方程式中，只有强酸、强碱和可溶性盐拆写成离子形式，该反应的离子方程式为 。

(4)随着反应的进行，硝酸的浓度减小，发生33Cu 8HNO +(稀)()3223Cu NO 2NO 4H O =++反应。

在该反应中，有3molCu 反应，有 个3NO -
转化为气体。

(5)氮的氧化物有毒。

用NaOH 溶液吸收的方程式为22322NO 2NaOH NaNO NaNO H O +=++，该反应消耗22molNO 转移的电子数是 mol 。

(6)用等量的铜制备()32Cu NO ，有三种方法：
方法一：3Cu 4HNO +(浓)()3222Cu NO 2NO 2H O =+↑+ 方法二：33Cu 8HNO +(稀)()3223Cu NO 2NO 4H O =++ 方法三：()23
3222Cu O 4HNO 2Cu NO 2H O +++∆
请从经济效益(硝酸根都进入硝酸铜)和社会效益(无有毒气体排放)考虑，最优方法是 。

19．某化学实验小组同学利用如图所示装置制备氨气，并探究氨气的性质(部分仪器已略去)。

(1)制取氨气的化学方程式为。

(2)干燥氨气可选用的试剂是(填序号)。

①浓H2SO4②碱石灰③P2O5
(3)收集氨气时，氨气的进气口为(填“a”或“b”)。

(4)证明烧瓶中氨气集满的方法是。

(5)为防止环境污染，下列装置中(盛放的液体均为水)可用于吸收多余氨气的是(填序号)。

(6)利用下图所示装置探究氨气的还原性(部分夹持仪器未画出)。

通入干燥NH3将装置空气排尽后加热，观察到下列实验现象或事实，其中能证明氨气有还原性的是(填选项代号)。

a．装置∶中红色Fe2O3粉末变为黑色粉末，经检验是一种铁的氧化物
b．装置∶中无水CuSO4粉末变为蓝色
c．装置∶无水CaCl2的质量增加
d．生成一种无色无味气体，该气体无污染
(7)小组同学继续对(6)装置I反应后黑色粉末的组成进行探究。

操作现象结论或离子方程式
步骤1：取少量黑色粉末于小烧杯中，加入过量盐酸黑色粉末全部溶解，无
气泡产生，溶液呈浅绿
色
溶液中可能含有Fe2+
步骤2：取步骤1少量溶液于
试管中，滴入23滴KSCN 溶液，振荡
溶液颜色 溶液中不含有Fe 3+
步骤3：向步骤2试管中滴入少量氯水
溶液变红色
涉及离子方程式有 和
Fe 3++3SCN ‒
Fe(SCN)3
(8)结合(6)(7)实验，写出(6)中NH 3还原Fe 2O 3的化学方程式 。

20．处理工业废气中的x NO 对于环境保护具有重要的意义。

(1)碱液吸收法。

x NO 可用NaOH 溶液吸收，主要反应为：
--222NO+NO +2OH =2NO +H O ---22322NO +2OH =NO +NO +H O
①下列措施能提高尾气中NO 和2NO 去除率的有 (填字母)。

A ．加快通入尾气的速率
B ．采用气、液逆流的方式吸收尾气
C ．吸收尾气过程中定期补加适量NaOH 溶液
②吸收后的溶液经浓缩、结晶、过滤，得到2NaNO 晶体，该晶体中的主要杂质是 (填化学式)；吸收后排放的尾气中含量较高的氮氧化物是 (填化学式)。

(2)催化还原法。

3NH 能在催化剂作用下催化脱除烟气中的NO ，反应为：32224NH +O +4NO
4N +6H O Δ
催化剂当
该反应有24mol 电子转移时，脱除的NO 气体的物质的量为 。

(3)氧化吸收法。

①3O 氧化NO 结合水洗，可产生3HNO 和2O ，该反应的化学方程式为 。

②2+Fe 催化22H O 分解产生HO ⋅，HO ⋅将NO 氧化为-
3NO ，反应机理见下图所示。

写出③的离子方程式： ；NO 脱除率随温度升高呈现下降趋势的主要原因是 。