黑龙江哈尔滨道外区2024年中考化学模拟试题含解析

黑龙江哈尔滨道外区2024年中考化学模拟试题
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。

用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。

将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。

2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。

答案不能答在试题卷上。

3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。

不按以上要求作答无效。

4．考生必须保证答题卡的整洁。

考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）
1．下列关于资源和能源的叙述错误的是
A．煤、石油、沼气、风能等都是可再生能源
B．氢气燃烧后不污染空气，是理想的清洁、高能燃料
C．在金属资源中，铝元素是地壳中含量最多的金属元素
D．维护我国海洋权益，也是保护化石燃料和金属资源的表现
2．在化学反应2X+Y=2W+Z中，12gX与18gY恰好完全反应生成2gW，则生成Z的质量为
A．1g B．6g C．18g D．28g
3．已知：金属X在常温下能与空气中的氧气反应，而金属Y和Z不能；将Y 、Z分别投入稀盐酸中，Y溶解并产生气泡，Z无变化。

下列说法正确的是
A．X氧化物的化学式只能表示为XO B．Y能将X从它的盐溶液中置换出来
C．Z在自然界中只能以单质形式存在D．三种金属的活动性顺序：X>Y>Z
4．下列图示的实验操作中，正确的是
A．连接仪器
B．滴加液体
C．取用石灰石
D．CO2验满
5．下列关于溶液说法正确的是（）
A．将氯化钠和植物油放入水中，充分搅拌后都能形成溶液
B．把20%的蔗糖溶液均分成两份，每份溶液的溶质质量分数为10%
C．向20℃时的蔗糖饱和溶液中加入食盐，食盐不再溶解
D．配制50gl6%的氯化钠溶液一般经过计算、称量（或量取）、溶解、装瓶存放等步骤6．ZnSO4饱和溶液的溶质质量分数随温度变化的曲线如图所示下列说法正确的是（）
A．M点对应的ZnSO4溶液，溶液升温或降温均都一定析出晶体
B．N点对应的ZnSO4溶液，溶液是不饱和溶液
C．ZnSO4饱和溶液的溶质质量分数随温度升高而增大
D．40 ℃时，ZnSO4的溶解度为41 g
7．下列日常生活中的做法，不涉及化学变化的是（）
A．稀有气体用于霓虹灯
B．糖醋凉拌紫甘蓝
C．纯奶发酵制酸奶
D．用肥皂水区分硬水和软水
8．下列实验均与水有关，其相应描述正确的是（）
A．属于化学变化B．净化后可得纯水C．证明水的组成D．吸收大量热
9．能在水中大量共存的一组离子是
A．NH4＋、Na＋、C1－、SO42－
B．H＋、Na＋、NO3－、CO32－
C．K＋、Ba2＋、OH－、SO42－
D．K＋、Ag＋、NO3－、C1－
10．区别下列各组物质，所选择的试剂或方法错误的是( )
需区别的物质选择的试剂或方法
二氧化硫与二氧化碳闻气味
空气与氧气带火星的木条
红磷与白磷取少量放在空气中同时加热
氮气与二氧化碳燃着的木条
A．A B．B C．C D．D
11．将下列物质分别加入到足量的水中，不能形成溶液的是( )
A．食盐B．蔗糖C．小苏打D．面粉
12．建立宏观和微观的联系是化学独特的思维方式。

下列有关说法正确的是( )
A．某固体中加入盐酸会产生气体，则证明该固体中一定含有碳酸根离子
B．分子、原子和离子都能直接构成物质
C．电解水得到氧气是因为水分子中含有氧分子
D．氢气和甲烷都可以作燃料，是因为他们具有相同的分子，其化学性质相同
二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）
13．向一密闭容器内加入A、B、C、D四种物质各20g，充分反应后，测定质量，得到数据如下：
物质 A B C D
反应前质量（g）20 20 20 20
反应后质量（g）20 30 待测14
据此判断，此反应为___________（填反应类型）。

A物质在反应中可能做___________ 剂。

14．在生产生活中，你会发现“化学就在身边”。

青少年成长需要充足的蛋白质和钙。

这里的“钙”是指_（填“原子”或“元素”）。

下列食品中，能提供丰富蛋白质的是_____（填字母序号）。

洗洁精能清除油污，这是利用它的作用。

化石燃料包括煤、和天然气,天然气(主要成分为甲烷)燃烧的化学方程式为_________________。

在举重运动员比赛时，常用的防滑剂的有效成分是碱式碳酸镁〔Mg5(OH)2(CO3)4〕，它分解的化学方程式为：Mg5(OH)2(CO3)4△5MgO + X + 4CO2↑,则X的化学式为_____ 。

15．能源、材料、环保、食品、安全等问题越来越引起人们的重视。

请从化学的视角分析下列有关问题并填空：（1）很多城市的公共交通工具使用了压缩天然气（CNG）作为燃料，写出天然气主要成分甲烷燃烧的化学方程式：_______。

（2）铁路建设需要大量的钢铁，钢铁属于_______（填“合成材料”“金属材料”或“复合材料”）。

（3）建设“美丽中国”离不开优美的环境。

硝酸工厂排放的尾气中常含有NO、NO2等有害气体，可用氢氧化钠溶液NO+NO+2NaOH=2X+H O。

X的化学式为：________。

来吸收：22
（4）为了合理膳食，生活中把榨好的蔬菜汁放到面粉中，做成口味独特、营养丰富的蔬菜馒头。

这种馒头提供的营养素主要有______（任写一种）。

（5）实验时不慎打翻燃着的酒精灯，应立即________。

16．如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，根据图回答下列问题：
t1℃时，甲、乙两物质的溶解度大小关系是：甲_____乙（填“＞”“＜”或“＝”）
当大量的甲中混有少量的乙时，可采用_____的方法提纯甲。

t2℃时，将150g甲的饱和溶液稀释为质量分数为20%的溶液，需要加水的质量为_____g。

三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）
17．在实验室可用如图A发生装置制备二氧化碳。

写出锥形瓶中发生反应的化学方程式：
_____。

某学生设计B装置制取O2，其选择的反应物为：_____（填化学式）。

仪器a的名称是_____。

若选用C装置收集O2，则O2从_____端导管进入，若用D装置收集O2，则O2从_____端导管进入。

若用E装置制取二氧化碳，优点是：_____。

18．下图是实验室制取气体时常用的装置,請回答下列问题。

仪器①的名称是
_____；实验室用氯酸钾和二氧化锰为原料制取氧气的气体发生装置应选_____(填编号)，化学反应方程式为_____；反应结束后，欲从剩余残渣中回收氯化钾，现有以下步骤:①蒸发结晶②过滤③洗涤、烘干④溶解，正确的操作顺序是
_____(填序号)；用盛满水的G装置收集氧气时，气体应从_____(填“a”或“b”)通入；实验室制取并收集一瓶干燥的CO2气体，选用的装置依次是_____(填编号)；二氧化硫气体是一种有刺激性气味的有毒气体，实验室制取SO2气体时需进行尾气处理，应选择的装置是_____(填编号)。

四、计算题（本题包括1个小题，共12分）
19．（6分）某氢氧化钠样品中混有少量氯化钠，为测定样品中氢氧化钠的质量分数，称取5g样品，加入27g水完全溶解后，缓慢加入稀盐酸，同时测定溶液的pH＝7时，刚好用去10％的稀盐酸36.5g，试计算：将100g质量分数为38％的浓盐酸稀释成10％的稀盐酸，需加水的质量为________g。

样品中氢氧化钠的质量分数为___________。

反应后
所得溶液中溶质的质量分数为________。

参考答案
一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）
1、A
【解析】
A. 煤、石油等都是不可再生能源，选项A错误；
B. 氢气燃烧后不污染空气，是理想的清洁、高能燃料，选项B正确；
C. 在金属资源中，铝元素是地壳中含量最多的金属元素，选项C正确；
D. 维护我国海洋权益，也是保护化石燃料和金属资源的表现，选项D正确。

故选A。

2、D
【解析】
由质量守恒定律可知，反应物和生成物的质量相等，所以Z的质量为：12g+18g-2g=28g。

故选：D。

3、D
【解析】金属X在常温下能与空气中的氧气反应，而金属Y和Z不能，说明金属x比金属Y和Z活泼；将Y 、Z分别投入稀盐酸中，Y溶解并产生气泡，Z无变化，说明金属Y比Z活泼。

A、X氧化物的化学式不一定只能表示为XO，故A错误；B、Y不能将X从它的盐溶液中置换出来，故B错误；C、Z在自然界中不一定只能以单质形式存在，也可能以化合物形式存在，故C错误；D、三种金属的活动性顺序：X>Y>Z，故D正确。

点睛∶金属在自然界中通常以两种形式存在一种是以单质形式存在，另一种是以化合物形式存在。

4、B
【解析】
A、不能把试管放在桌子上使劲塞塞子，容易压坏试管，应左手拿试管，右手拿塞子，轻轻转动着塞进试管口，不符合题意；
B、胶头滴管加液时，既不能伸入容器，更不能接触容器，应垂直悬空于容器上方0.5cm处，图中操作正确，符合题意；
C、取用石灰石应用药匙或镊子，不能用手，把石灰石放入玻璃容器时，应该先把容器横放，把石灰石放入容器口后，再把容器慢慢地竖起来，使石灰石滑到容器底部，以免打破容器，图中操作错误，不符合题意；
D、二氧化碳验满，应将燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭，说明已经集满，图中操作错误，不符合题意。

故选B。

5、D
【解析】
A、植物油难溶于水，将植物油放入水中，充分搅拌后不能形成溶液，故选项说法错误；
B、溶液具有均一性，把20%的蔗糖溶液均分成两份，每份溶液的溶质质量分数均为20%，故选项说法错误；
C、一种物质的饱和溶液还能溶解其它的溶质，向20°C时的蔗糖饱和溶液中加入食盐，食盐能继续溶解，故选项说法错误；
D、配制50gl6%的氯化钠溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解、装瓶存放，故选项说法正确；故选D。

6、B
【解析】
A、通过分析溶解度曲线可知，M点升高温度，溶质的质量分数增大，M点硫酸锌的溶解度随温度的升高而增大，则M点对应的MgSO4溶液降温可能析出晶体，故A错误；
B、N点在溶解度曲线下方，对应的ZnSO4溶液是不饱和溶液，故B正确；
C、通过分析溶解度曲线可知，0℃-70℃，溶解度逐渐增大，大于70℃，溶解度逐渐减小，故C错误；
D、40℃时，ZnSO4的溶质质量分数为41%，所以溶解度应该是大于41g，大约是69.5g，故D错误。

故选：B。

【点睛】
根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。

7、A
【解析】
A、稀有气体用于霓虹灯过程中没有新物质生成，属于物理变化。

B、糖醋凉拌紫甘蓝过程中有新物质生成，属于化学变化。

C、纯奶发酵制酸奶过程中有新物质生成，属于化学变化。

D、用肥皂水区分硬水和软水过程中有新物质生成，属于化学变化。

故选：A。

【点睛】
化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成。

8、C
【解析】
A、水蒸发过程中只是水的状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，错误；
B、活性炭具有吸附性，可以吸附色素和异味，净化后的水中含有可溶性物质，属于混合物，不是纯水，错误；
C、水通电分解生成氢气和氧气，说明了水是由氢元素和氧元素组成的，可以证明水的组成，正确；
D、浓硫酸溶于水放热，不是吸热，错误。

故选C。

9、A
【解析】
A、四个离子之间不会生成沉淀、气体、水，可以共存，选项A正确；
B、氢离子和碳酸根离子会生成水和二氧化碳而不能共存，选项B错误；
C、钡离子和硫酸根离子会生成硫酸钡沉淀而不能共存，选项C错误；
D、氯离子和银离子会生成氯化银沉淀而不能共存，选项D错误。

故选A。

10、D
【解析】
A、二氧化硫是有刺激性气味的气体，二氧化碳没有气味，闻气味可区分，选项正确；
B、空气不能使带火星木条复燃，氧气能使带火星的木条复燃，可区分，选项正确；
C、取少量放在空气中同时加热，白磷的着火点低，先燃烧，红磷着火点高，后燃烧，能区别开，选项正确；
D、氮气与二氧化碳都不可燃、不助燃，都能使燃着的木条熄灭，不能区分，选项错误。

故选D。

11、D
【解析】
一种或几种物质分散到另一种物质中，形成均一的、稳定的混合物叫做溶液，它的基本特征是均一性和稳定性；只有被分散的物质在另一种物质中是可溶的，二者混合后才会形成溶液。

【详解】
A、氯化钠能溶解到水中，形成均一、稳定的混合物，即溶液，不符合题意；
B、蔗糖能溶解到水中，形成均一、稳定的混合物，即溶液，不符合题意；
C、小苏打能溶解到水中，形成均一、稳定的混合物，即溶液，不符合题意；
D、面粉不能溶解到水中，无法形成溶液，符合题意。

故选D。

【点睛】在判断物质混合后是否能形成溶液时，可以结合生活经验，根据物质的溶解性、溶液的定义和特征进行判断，其中了解物质的溶解性是解题的关键。

12、B
【解析】
A.活泼的金属与盐酸反应可生成氢气，故说法错误；
B. 分子、原子和离子都能直接构成物质，正确；
C. 电解水得到氧气是因为水分子中含有氧元素，故错误；
D. 氢气和甲烷都可以作燃料，是因为他们都具有可燃性，故错误。

故选B 。

二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）
13、化合反应 催化
【解析】
根据图表，A 物质反应前后质量没有改变，两种可能：1.不参与反应；2.做反应的催化剂。

因此第二空可直接填“催化”。

再看到B 的质量在反应后增加了10g ，C 待测，D 反应后质量减少了6个，根据质量守恒定律：消耗了多少克物质就生成多少克的物质，即反应体系在反应前后质量不变。

可以推出待测的C 物质质量为16g 。

通过以上分析，该反应为C+D →B ，是多变一的反应，因此第一空填“化合反应”。

故答案为化合反应；催化
14、（1） 元素 B
（2）乳化
（3）石油 CH 4+ 2O 2
CO 2+ 2H 2O （4）H 2O
【解析】
试题分析：（1）青少年成长需要充足的蛋白质和钙。

这里的“钙”是指元素，鸡蛋能提供丰富蛋白质。

（2）洗洁精能清除油污，这是利用它的乳化作用。

（3）化石燃料包括煤、石油和天然气,天然气(主要成分为甲烷)燃烧的化学方程式为CH 4+ 2O 2
CO 2+ 2H 2O 。

（4）根据化学方程式Mg 5(OH)2(CO 3)4△5MgO + X + 4CO 2↑,推得X 的化学式为H 2O 。

考点：元素与人体健康；乳化作用；化石燃料；化学方程式；质量守恒定律。

点评：化学反应遵守质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类、数目、质量保持不变。

15、42
22 CH +2O CO +2H O 点燃 金属材料 NaNO 2 糖类（或淀粉） 用湿抹布扑盖
【解析】
（1）天然气的主要成分是甲烷，甲烷在空气中燃烧生成二氧化碳和水，其化学反应方程式为：4222CH +2O CO +2H O 点燃；
（2）铁路建设需要大量的钢铁，钢铁属于金属材料；
（3）22NO+NO +2NaOH=2X+H O ，根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，故X 的化学式为NaNO 2；
（4）把榨好的蔬菜汁放到面粉里做成蔬菜馒头，这种馒头提供的营养素有糖类、维生素等；
（5）实验室不慎打翻燃着的酒精灯，应用湿布盖灭，隔绝空气，同时降低温度至着火点以下，达到灭火的目的。

【点睛】
灭火的原理：清除或使可燃物与其他物品隔离，隔绝氧气（或空气）；使温度降到着火点以下。

16、＝降温结晶（或冷却热饱和溶液结晶）100
【解析】
（1）通过分析溶解度曲线可知，t 1℃时，甲、乙两物质的溶解度相等；
（2）甲物质的溶解度受温度变化影响较大，所以当大量的甲中混有少量的乙时，可采用降温结晶的方法提纯甲； （3）稀释前后溶质的质量相等，t 2℃时，甲物质的溶解度是50g ，所以将150g 甲的饱和溶液中溶质质量分数为：
50g 50g 100g + ，设稀释为质量分数为20%的溶液，需要加水的质量为x ，则150g×50g 50g 100g
+＝（x+150g ）×20%，解得x=100g 。

【点睛】
知道固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，是解答此题的关键。

三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）
17、
CaCO 3+2HCl ＝CaCl 2+H 2O+CO 2↑ KClO 3和MnO 2 长颈漏斗 c f 能随时控制反应的发生与停止 【解析】
（1）碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO 3+2HCl ＝CaCl 2+H 2O+CO 2↑，故答案为：CaCO 3+2HCl ＝CaCl 2+H 2O+CO 2↑；
（2）在B 置中条件是加热且在试管口处没有塞棉花，制取氧气所用药品为：氯酸钾和二氧化锰的混合物，故答案为：KClO 3和MnO 2；
（3）仪器a 的名称是长颈漏斗，故答案为：长颈漏斗；
（4）氧气的密度比空气大，用向上排空气法收集，若选用C 装置收集O 2，则O 2从c 端导管进入，氧气难溶于水，也可以用排水法收集，若用D 装置收集O 2，则O 2从f 端导管进入，故答案为：c f ；
（5）通过分析E 装置的特点可知，装置的优点是：能随时控制反应的发生与停止，故答案为：能随时控制反应的发生与停止。

18、锥形瓶 A 322MnO Δ2KClO 2KCl+3O ↑ ④②①③ b BFC H
【解析】
氯酸钾和二氧化锰加热生成氯化钾和氧气，二氧化硫和氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。

【详解】
(1)仪器①的名称是锥形瓶。

(2)实验室用氯酸钾和二氧化锰为原料制取氧气，故固体和固体加热装置，故气体发生装置应选A ，化学反应方程式为322MnO Δ2KClO 2KCl+3O ；反应结束后，欲从剩余残渣中回收氯化钾，步骤是溶解、过滤、，蒸发结晶，洗涤、烘干正确的操作顺序是④②①③。

(3)用盛满水的G 装置收集氧气时，水从a 管排出，故气体应从b 通入。

(4)实验室制取并收集一瓶干燥的CO 2气体，发生装置是固液不加热装置，制取装置选B ，中间用浓硫酸干燥，选用F ，二氧化碳密度比空气大，收集用向上排空气法，选用C 装置收集，故选用的装置依次是BFC 。

(5)二氧化硫气体是一种有刺激性气味的有毒气体，二氧化硫和氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，实验室制取SO 2气体时需进行尾气处理，应选择的装置是H 。

【点睛】
氧气密度比空气大，用向上排空气法收集，二氧化碳密度比空气大，易溶于水，收集用向上排空气法。

四、计算题（本题包括1个小题，共12分）
19、280 80% 10%
【解析】
（1）需加水的质量为x 100g×
38%=（x+100）×10% X=280
（2）解：设样品中NaOH 的质量为x,生成NaCl 质量为y 。

NaOH ＋ HCl ＝ NaCl ＋ H 2O
40 36.5 58.5
x 36.5 g× 10% y
＝4g ＝5.85g
样品中氢氧化钠的质量分数
反应后溶液中溶质的质量分数
答：样品中氢氧化钠的质量分数为80%，反应后所得溶液中溶质质量分数为10%。