2.3 制取氧气 第一课时 课件 人教版初中化学九年级上册
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课题3 制取氧气
（第1课时）
复习引入：氧气的用途
本节学习目标
1．掌握实验室制取氧气的主要方法和原 理。（重点）
2、认识催化剂和催化作用。（难点） 3、了解氧气的工业制法。 4、通过体验实验过程，体验实验成功的 快乐，并学会分析实验中出现的问题。
一、加热分解高锰酸钾制取氧气
为什么要放一团棉 花？
O2
（3） 过氧化氢 二氧化锰 水 + 氧气
H2O2
H2O
O2
上述三个反应的共同点有哪些？它们属于哪种化学反 应类型？
化合反应与分解反应 化合反应：A + B = AB 分解反应：AB = A + B
请大家在所学的化学反应中各举一例。
知识拓展：氧气的工业制法：
氧气在我们的生活和生产中有着非常广 泛的用途，如潜水、医疗急救、宇宙航行等， 那么，如此多的氧气是如何得到的呢？ 工业上制取氧气的方法： 分离液态空气
3、实验室用过氧化氢制取氧气，若实验中忘记
加入二氧化锰，其结果是（ B ）
A、不产生氧气
B、生产氧气的速度慢
C、产生氧气的总量少 D、没有影响
4、催化剂在化学反应中所起的作用是（ C ） A、加快化学反应速率
B、使生成物质量增加
C、改变化学反应速率 D、减慢化学反应速率
5．下列反应属于分解反应的是（ D ）
（物理变化）
请阅读课本40页资料，思考下列问题： 1、工业制取氧气的原料是：空气 2、工业制取氧气是什么变化：物理变化 3、分离液态空气时，首先出来的是_氮__气__，然 后是_氧__气___，这是利用氧气和氮气的沸__点__不同。
氧气的工业制法
课堂小结
1、 能用三个表达式表示实验室制氧 气的反应原理。并会判断分解反应。
阻止高锰酸钾固 体进入导管，导致导 管阻塞。
一、加热分解高锰酸钾制取氧气
（P37实验2-5）
实验 编号
（1）
现象
导管口有大量气泡冒出
（2）
带火星木条复燃
一、加热分解高锰酸钾 制取氧气
反应的文字表达式：
加热
高锰酸钾
锰酸钾+二氧化锰+氧气
KMnO4
K2MnO4 MnO2 O2
二、分解过氧化氢制取氧气
理解催化剂： “一变两不变”
“一变” ： 改变其它物质的反应速率 （加快或减慢）
“两不变”： 催化剂自身的质量和 化学性质不变
注意： 催化剂只能改变化学反应速率， 不能改变生成物的质量。
催化剂在化工生产中有重要作用
使化学反应加快的催化剂，叫做正催化 剂；使化学反应减 慢的催化剂，叫做负催 化剂。催化剂在化工生产中有重要的作用， 如汽车尾气处理中用催化剂促进有害气体的 转化，酿造工业和制药工业用酶作催化剂等。
二氧化锰
带有火星的木条 木条复燃
过氧化氢溶液
二、分解过氧化氢制取氧气
现象 木条复燃
结论
常温下过氧化氢溶液遇到二氧 化锰迅速产生氧气。
二、分解过氧化氢制取氧气
（3）反应停止后，重新加入过氧化氢 溶液，把带火星的木条伸入试管。观 察发生的现象。
带有火星的木条
木条复燃
过氧化氢溶液
二、分解过氧化氢制取氧气
探究：分解过氧化氢溶液制取氧气中 二氧化锰的作用
（1）在常温下，把带火星的木 条伸入盛有过氧化氢溶液的试管，观 察木条是否复燃？
二、分解过氧化氢制取氧气
带火星的木条
木条熄灭
现象 结论
木条不能复燃 常温下反应慢，放出氧气少
二、分解过氧化氢制取氧气
（2）向上述试管中，加入少量二 氧化锰，把带火星的木条伸入试管。观 察发生的现象。
2 、理解催化剂的概念。
3、请记住化学符号、颜色、状态
过氧化氢
二氧化锰
氯酸钾
氯化钾
高锰酸钾
锰酸钾
课堂练习
1．工业上制取大量氧气的方法是 （Ｃ ）
A．加热氯酸钾 B．加热高锰酸钾 C．分离液态空气 D．加热二氧化锰 2．催化剂在化学反应中所起的作用是
（Ｃ）
A．加快化学反应速率 B．使生成物质量增加 C．改变化学反应速率 D．减慢化学反应速率
三、加热氯酸钾和二 氧化锰的混合物制取 氧气
反应的文字表达式：
氯酸钾 二氧化锰
加热
氯化钾 + 氧气
KClO3
KCl O2↑
请观察：实验室制取氧气的反应原理
二氧化锰 （1） 氯酸钾
KClO3 加热
氯化钾 + 氧气
KCl
O2
（2） 高锰酸钾 KMnO4
加热Βιβλιοθήκη 锰酸钾 + 二氧化锰 + 氧气
K2MnO4
MnO2
现象 木条复燃 结论 二氧化锰仍然起作用
二、分解过氧化氢制取氧气
反应的文字表达式：
过氧化氢 二氧化锰
H2O2
MnO2
水 + 氧气
H2O O2
二、分解过氧化氢制取氧气
思考： 二氧化锰好象永远也用不完，二氧化锰在
这个反应中到底扮演了一个什么角色呢？
催化剂
在化学反应里能改变其他物质的 化学反应速率，而本身质量和化学性 质在化学反应前后都没有发生变化的 物质叫做催化剂。
Ａ．硫＋氧气 点燃 二氧化硫 Ｂ．石蜡＋氧气 点二燃 氧化碳＋水 Ｃ．氧化汞 加热汞＋氧气 Ｄ．镁＋氧气 点燃氧化镁
（第1课时）
复习引入：氧气的用途
本节学习目标
1．掌握实验室制取氧气的主要方法和原 理。（重点）
2、认识催化剂和催化作用。（难点） 3、了解氧气的工业制法。 4、通过体验实验过程，体验实验成功的 快乐，并学会分析实验中出现的问题。
一、加热分解高锰酸钾制取氧气
为什么要放一团棉 花？
O2
（3） 过氧化氢 二氧化锰 水 + 氧气
H2O2
H2O
O2
上述三个反应的共同点有哪些？它们属于哪种化学反 应类型？
化合反应与分解反应 化合反应：A + B = AB 分解反应：AB = A + B
请大家在所学的化学反应中各举一例。
知识拓展：氧气的工业制法：
氧气在我们的生活和生产中有着非常广 泛的用途，如潜水、医疗急救、宇宙航行等， 那么，如此多的氧气是如何得到的呢？ 工业上制取氧气的方法： 分离液态空气
3、实验室用过氧化氢制取氧气，若实验中忘记
加入二氧化锰，其结果是（ B ）
A、不产生氧气
B、生产氧气的速度慢
C、产生氧气的总量少 D、没有影响
4、催化剂在化学反应中所起的作用是（ C ） A、加快化学反应速率
B、使生成物质量增加
C、改变化学反应速率 D、减慢化学反应速率
5．下列反应属于分解反应的是（ D ）
（物理变化）
请阅读课本40页资料，思考下列问题： 1、工业制取氧气的原料是：空气 2、工业制取氧气是什么变化：物理变化 3、分离液态空气时，首先出来的是_氮__气__，然 后是_氧__气___，这是利用氧气和氮气的沸__点__不同。
氧气的工业制法
课堂小结
1、 能用三个表达式表示实验室制氧 气的反应原理。并会判断分解反应。
阻止高锰酸钾固 体进入导管，导致导 管阻塞。
一、加热分解高锰酸钾制取氧气
（P37实验2-5）
实验 编号
（1）
现象
导管口有大量气泡冒出
（2）
带火星木条复燃
一、加热分解高锰酸钾 制取氧气
反应的文字表达式：
加热
高锰酸钾
锰酸钾+二氧化锰+氧气
KMnO4
K2MnO4 MnO2 O2
二、分解过氧化氢制取氧气
理解催化剂： “一变两不变”
“一变” ： 改变其它物质的反应速率 （加快或减慢）
“两不变”： 催化剂自身的质量和 化学性质不变
注意： 催化剂只能改变化学反应速率， 不能改变生成物的质量。
催化剂在化工生产中有重要作用
使化学反应加快的催化剂，叫做正催化 剂；使化学反应减 慢的催化剂，叫做负催 化剂。催化剂在化工生产中有重要的作用， 如汽车尾气处理中用催化剂促进有害气体的 转化，酿造工业和制药工业用酶作催化剂等。
二氧化锰
带有火星的木条 木条复燃
过氧化氢溶液
二、分解过氧化氢制取氧气
现象 木条复燃
结论
常温下过氧化氢溶液遇到二氧 化锰迅速产生氧气。
二、分解过氧化氢制取氧气
（3）反应停止后，重新加入过氧化氢 溶液，把带火星的木条伸入试管。观 察发生的现象。
带有火星的木条
木条复燃
过氧化氢溶液
二、分解过氧化氢制取氧气
探究：分解过氧化氢溶液制取氧气中 二氧化锰的作用
（1）在常温下，把带火星的木 条伸入盛有过氧化氢溶液的试管，观 察木条是否复燃？
二、分解过氧化氢制取氧气
带火星的木条
木条熄灭
现象 结论
木条不能复燃 常温下反应慢，放出氧气少
二、分解过氧化氢制取氧气
（2）向上述试管中，加入少量二 氧化锰，把带火星的木条伸入试管。观 察发生的现象。
2 、理解催化剂的概念。
3、请记住化学符号、颜色、状态
过氧化氢
二氧化锰
氯酸钾
氯化钾
高锰酸钾
锰酸钾
课堂练习
1．工业上制取大量氧气的方法是 （Ｃ ）
A．加热氯酸钾 B．加热高锰酸钾 C．分离液态空气 D．加热二氧化锰 2．催化剂在化学反应中所起的作用是
（Ｃ）
A．加快化学反应速率 B．使生成物质量增加 C．改变化学反应速率 D．减慢化学反应速率
三、加热氯酸钾和二 氧化锰的混合物制取 氧气
反应的文字表达式：
氯酸钾 二氧化锰
加热
氯化钾 + 氧气
KClO3
KCl O2↑
请观察：实验室制取氧气的反应原理
二氧化锰 （1） 氯酸钾
KClO3 加热
氯化钾 + 氧气
KCl
O2
（2） 高锰酸钾 KMnO4
加热Βιβλιοθήκη 锰酸钾 + 二氧化锰 + 氧气
K2MnO4
MnO2
现象 木条复燃 结论 二氧化锰仍然起作用
二、分解过氧化氢制取氧气
反应的文字表达式：
过氧化氢 二氧化锰
H2O2
MnO2
水 + 氧气
H2O O2
二、分解过氧化氢制取氧气
思考： 二氧化锰好象永远也用不完，二氧化锰在
这个反应中到底扮演了一个什么角色呢？
催化剂
在化学反应里能改变其他物质的 化学反应速率，而本身质量和化学性 质在化学反应前后都没有发生变化的 物质叫做催化剂。
Ａ．硫＋氧气 点燃 二氧化硫 Ｂ．石蜡＋氧气 点二燃 氧化碳＋水 Ｃ．氧化汞 加热汞＋氧气 Ｄ．镁＋氧气 点燃氧化镁
