重庆市中考化学考点分析
2023重庆中考化学考点解析
2023重庆中考化学考点解析化学是一门以实验为基础的自然科学。
如今很多人称化学为“中心科学”，因为化学为部分科学学科的核心，如材料科学、纳米科技、生物化学等。
今天小编在这给大家整理了一些重庆中考化学考点解析，我们一起来看看吧!重庆中考化学考点解析1、单质：①N2：空气中含量最多、焊接金属作保护气，填充灯泡和食品包装袋、液氮作医疗冷冻麻醉剂②O2：供给呼吸(航天、登山、潜水、救病人，富氧炼钢)、食物_、金属生锈③H2：最轻的气体、清洁能源、冶炼金属④碳：金刚石：划玻璃;石墨：电极、润滑剂;活性炭(吸附性)：除异味、除色素、防毒面具⑤P：红磷燃烧测定空气中氧气的体积分数、发令枪、烟幕弹白磷燃烧探究质量守恒定律、探究燃烧条件⑥S：制_、火柴、鞭炮⑦Mg：作照明弹2、氧化物：①H2O：生命必须物质、常温下呈液态的氧化物、最常用的溶剂，遇到硫酸铜变蓝②CO：煤气的主要成份、作燃料、冶炼金属、有毒③CO2：引起温室效应。
气体：灭火、汽水、温室化肥干冰：人工降雨、致冷剂、舞台烟幕④SO2：引起酸雨，硫磺燃烧或放鞭炮、点燃火柴时产生的气体⑤NO2：引起酸雨和光化学烟雾、汽车排放的尾气中含有⑥P2O5：白磷或红磷燃烧产生的大量白烟，能吸水，可作干燥剂⑦CaO：食品干燥剂、建筑材料，和水反应放出大量热3、酸：①碳酸：制碳酸饮料(汽水、雪碧等)②盐酸：金属除锈、除水垢、胃液中助消化、③硫酸：金属除锈、蓄电池中的填充液4、碱：①氨水(NH3·H2O)：作氮肥④Mg(OH)2、Al(OH)3：中和胃酸过多②NaOH：吸水，固体可作干燥剂、溶于水放出大量热，用于制肥皂、石油炼制、造纸③Ca(OH)2：建筑材料、改良酸性土壤、配制波尔多液、鸡蛋保鲜，澄清溶液用于检验CO25、盐：①NaCl：调味、防腐剂、腌渍食品、生理盐水(0.9%)、维持人体酸碱性平衡、融雪剂②CaCO3：建筑材料、工业生产石灰、补钙剂、实验室制CO2、除CaCl2中的盐酸Na2CO3：洗涤剂、做馒头去酸性物质并使其松软、用于造纸和纺织业、泡沫灭火器的填充物NaHCO3：发酵粉、治疗胃酸过多、干粉灭火器的填充物、皮肤上沾了浓硫酸，用大量水冲洗后涂3%~5%NaHCO3的溶液③CuSO4：用于湿法炼铜、农业杀菌剂、波尔多液、泳池消毒、检验水，溶于水显蓝色明矾：净水剂，吸附水中不溶于水的悬浮物④氮肥：NH4Cl、NH4NO3、NH4HCO3、(NH4)2SO4，使叶浓绿钾肥：KCl、K2SO4、K2CO3(草木灰)，使茎粗壮磷肥：磷酸二氢钙、过磷酸钙、磷矿粉，使根发达复合肥：KNO3、NH4H2PO46、有机物：①CH4：沼气、天然气、可燃冰，气体化石燃料、大量燃烧会产生温室效应②C2H5OH：酒精、有特殊香味、可再生能源、作饮料、医疗消毒杀菌、实验室用得最多的燃料③CH3COOH：调味、厨房中可用其区别食盐和纯碱、除水垢、制无壳鸡蛋④甲醛：水溶液浸制动、植物标本，浸泡水产品防腐，但有毒⑤CO(NH2)2：作氮肥7、有毒的物质：气体：CO、SO2、NO2、甲醛;液体：甲醇(CH3OH)，致失明、死亡固体：NaNO2、_、CuSO4(可作杀菌剂,与熟石灰混合配成粘稠状的波尔多液)中考化学考点解析1、使用托盘天平：先调零、再称量2、加热：先擦干外壁、再加热;先预热、再集中加热3、固体与液体混合：先加入固体，再加入液体4、点燃可燃性气体：先检验纯度，再点燃5、制取气体：先检查装置的气密性、再装药品6、固固加热制O2排水法收集结束时：先将导管移出水面，再熄灭酒精灯7、稀释浓硫酸：先往烧杯里加水，再沿烧杯壁慢慢注入浓硫酸，并不断搅拌，待冷却后再装瓶8、固气反应炼铜、炼铁：实验开始时，先通气，再点酒精灯加热实验结束时，先熄灭酒精灯直到试管冷却，再停止通气9、检验混合气体：检验CO要先除CO2;检验H2要先除H2O;验水在前，除水在后H2、CO、CO2、H2O混合气检验：先验H2O→验CO2→除净CO2→除净H2O→通过灼热CuO→验H2O→验CO2→尾气处理10、燃烧法测有机物组成：先算CO2中碳元素、H2O中氢元素的质量，再判断是否含氧元素11、活泼金属与混合盐溶液反应：先置换更不活泼的金属(先远后近)12、检验CO32—、SO42—：先加足量稀_检验并除尽CO32—，再加Ba(NO3)2溶液检验SO42—13、检验CO32—、Cl—：先加足量稀_检验并除尽CO32—，再加AgNO3溶液检验Cl—14、检验SO42—、Cl—：先加足量Ba(NO3)2溶液检验SO42—，过滤取滤液，再加AgNO3溶液和稀_检验Cl—15、检验CO32—、SO42—、Cl—：先加足量稀_检验并除尽CO32—，再加足量Ba(NO3)2溶液检验并除尽SO42—，过滤取滤液，再加AgNO3溶液检验Cl—16、检验OH—、CO32—：先加足量CaCl2溶液检验并除尽CO32—，过滤取滤液，再加酚酞试液液检验OH—中考化学考点实验室制氢气：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑实验室制二氧化碳：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑实验室制氧气：2KMnO4=KMnO4+MnO2+O2↑工业制烧碱：Ca(O H)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH检验二氧化碳：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O除去二氧化碳：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O稀硫酸除铁锈：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O氢氧化铝治疗胃酸过多：3HCl+Al(OH)3=AlCl3+3H2O小苏打治疗胃酸过多：HCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2↑盐酸和_银溶液：HCl+AgNO2=AgCl↓+HNO3硫酸和氯化钡溶液：H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl硫酸钠和氯化钡：Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4氢氧化钠与氯化铁：3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓+3NaCl氧化铜和稀硫酸：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O铁和硫酸铜溶液：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。
重庆中考化学知识点归纳
重庆中考化学知识点归纳重庆中考化学知识点归纳涵盖了初中化学的基础知识和重点内容，以下是对这些知识点的详细总结。
一、基本概念1. 物质的分类：纯净物和混合物。
2. 物质的组成：元素和化合物。
3. 物质的性质：物理性质和化学性质。
4. 物质的变化：物理变化和化学变化。
二、化学用语1. 元素符号：表示元素的基本符号。
2. 化学式：表示物质组成的式子。
3. 化学方程式：表示化学反应的式子。
三、原子、分子和离子1. 原子结构：原子核和电子云。
2. 分子：由原子通过化学键结合形成的稳定结构。
3. 离子：带有电荷的原子或分子。
四、化学反应类型1. 合成反应：多种物质生成一种物质。
2. 分解反应：一种物质生成多种物质。
3. 置换反应：单质与化合物反应生成新的单质和化合物。
4. 还原反应与氧化反应：涉及电子转移的反应。
五、化学计量1. 摩尔概念：物质的量的单位。
2. 摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量。
3. 物质的量浓度：单位体积溶液中所含溶质的摩尔数。
六、溶液和溶解度1. 溶液：一种或多种物质均匀分散在另一种物质中形成的均一、稳定的混合物。
2. 饱和溶液：在一定温度下，溶质不能再溶解的溶液。
3. 溶解度：在一定温度下，单位溶剂中所溶解溶质的最大量。
七、酸碱盐的性质与反应1. 酸：能够释放氢离子的物质。
2. 碱：能够释放氢氧根离子的物质。
3. 盐：由酸和碱中和反应生成的化合物。
4. 中和反应：酸和碱反应生成盐和水。
八、金属与非金属的性质1. 金属的物理性质：导电性、延展性等。
2. 金属的化学性质：与氧气反应、与酸反应等。
3. 非金属的物理性质：绝缘性、脆性等。
4. 非金属的化学性质：与氧气反应、与金属反应等。
九、有机化学基础1. 烃：只含有碳和氢的化合物。
2. 烃的衍生物：含有官能团的化合物。
3. 有机反应类型：取代反应、加成反应等。
十、化学实验基本操作1. 实验仪器的使用方法。
2. 化学药品的取用和保存。
2019年重庆中考化学(A卷)试卷分析
2019年重庆中考化学试卷（A）分析一、整体分析重庆中考化学命题满分70分，着重考查学生化学基础知识和基本技能;试题突出学科主干、体现学科特征、设问指向明确、答案科学规范;试卷稳中有新，变中求稳，保持相对稳定。
试题充分体现层次性。
常见物质、化学与社会、化学实验三大部分是化学中考的重点难点，题型考查方向会密切联系实际、注重基本技能、强化实验考查、试题原创新颖。
注：★为本章重难点，课时根据实际情况稍有偏差。
二、考点分析2019年重庆化学试题A卷结构细目表（1）、整体分析纵观近几年重庆中考化学试卷（A），发现试卷中题型划分比较固定，1—16题为选择题，17—21为填空题，22、23题为实验题，24题是计算题。
2019年中考试卷中，题型依然照此划分。
该次试卷中，题目所涉及的知识点比较全面，分析可得，基本概念和原理约占33%，常见的物质约占33%，化学实验约占25%，化学计算约占9%，今年在计算这块分值降低了一分，实验难度略提高，整体难度系数约为0.70，比去年年度系数低约0.02，试题充分体现层次性。
（2）、命题分析试题依然着重考查化学的基础知识和基本技能，稳中有新，变中求稳，保持相对稳定。
本次试卷与2018年重庆中考化学试卷（A）相比，难度略低。
可发现试题呈现以下特点：1.注重回归教材，考题以基础题为主，试题尤其注重回归教材，题目中通过教材知识为载体，有机结合宏观与微观理念，严谨规范又全面。
试卷以基础题为主，有一定难度的题目占很小比例，考点覆盖率达90%以上，难度与2018年相当，严谨规范又全面。
2.注重创新，重视以真实情境作为考查素材，以新背景、新题材（如中国承办世界环境日活动、嫦娥四号登月、青蒿素、凉山森林火灾、食品防腐、厨房化学、绿色出行等）为切入点来考常规知识，如以嫦娥四号为背景素材考查合成材料、金属材料，以流程图来考物质的分离，以工厂实际生产考查计算能力等。
3.重视对化学实验的考查，试题还重视对化学实验的考查，分值也有所增加，约为17-19分，约占总分的25%以上，重点考查化学实验基本操作、实验现象、仪器使用等，其中不少都是直接取材于教材上的实验。
重庆市中考化学总结
重庆市中考化学一、常见物质的俗名、学名、主要成分、化学式：颜色等）1．红色固体有Cu （紫红色）、Fe2O3（红棕色）；2．黑色固体有 C 、CuO 、Fe3O4、MnO2、Fe粉等；3．白色固体：MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、NaHCO3、CaCO3；铁丝、镁带为银白色（汞为银白色液态）；4．暗紫色固体：KMnO4；5．淡黄色粉末：硫磺（S）；6．溶液的颜色：凡含Cu2+的溶液呈蓝色；凡含Fe2+的溶液呈浅绿色；凡含Fe3+的溶液呈黄色，其余溶液一般为无色（高锰酸钾溶液为紫红色）；7．沉淀颜色：蓝色沉淀为Cu(OH)2，红褐色沉淀为Fe(OH)3，常见的白色沉淀有BaSO4、AgCl、CaCO3、BaCO3、Mg(OH)2；8．S在O2中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰。
三、初中化学之最1．空气中含量最多的气体是氮气（N2）。
2．化学变化中的最小粒子是原子。
3．最简单的有机物是甲烷（CH4）。
4．硬度最大的天然物质是金刚石（C）。
5．形成化合物种类最多的是碳元素（C）。
6．最常用的溶剂是水（H2O）。
7．人体内含量最多的元素是氧（O）；最多的金属元素是钙（Ca）。
8．相对分子质量最小的氧化物是水。
9．地壳中含量最多的元素是氧元素（O）；金属元素是铝元素（Al）。
10．密度最小的物质是氢气（H2）；最理想的燃料是氢气（H2）。
11．一种元素与另一种元素最根本的区别是两种元素原子核内的质子数（核电荷数）不同。
12．与元素化学性质关系最密切的是原子的最外层电子数；原子的最外层电子数最多不超过8个。
13．同一温度下，同一种溶质的溶液中，饱和溶液的溶质质量分数最大。
五、化学方程式汇总（一）物质与氧气的反应：（1）单质与氧气的反应：（化合反应）1.镁在空气中燃烧：2Mg + O2点燃2MgO（发出耀眼的白光）2.铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2点燃Fe3O4（火星四射）3.铜在空气中受热：2Cu + O2△2CuO（红色变黑色）4.铝在空气中缓慢氧化：4Al + 3O2 ===2Al2O3（致密的氧化膜）5.氢气（最清洁的燃料）中空气中燃烧：2H 2 + O 2 点燃2H 2O （无污染）6.红磷在空气中燃烧：4P + 5O 2 点燃2P 2O 5（产生大量的白烟）7.硫粉在氧气中燃烧： S + O 2 点燃SO 2（发出蓝紫色的火焰） 8.碳在氧气中充分燃烧：C + O 2 点燃CO 29.碳在氧气中不充分燃烧：2C + O 2 点燃2CO（2）化合物与氧气的反应：10.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O 2点燃2CO 211.天然气（主要成分是甲烷）在空气中燃烧：CH 4 + 2O 2点燃CO 2 + 2H 2O 12.乙醇（俗称酒精）在空气中燃烧：C 2H 5OH + 3O 2 点燃2CO 2 + 3H 2O 13.葡萄糖缓慢氧化：C 6H 12O 6+6O 2 6CO 2 + 6H 2O（二）几个分解反应：14.水在直流电的作用下分解：2H 2O通电2H 2↑+ O 2 ↑15.实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制氧气：2H 2O 2 2H 2O+O 2↑16.实验室用加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制氧气：2KClO 3 MnO 2△2KCl + 3O 2 ↑17.实验室用加热高锰酸钾制氧气：2KMnO 4△K 2MnO 4 + MnO 2 + O 2↑18.碳酸不稳定而分解：H 2CO 3 === H 2O + CO 2↑ 19.高温煅烧石灰石：CaCO 3高温CaO + CO 2↑（三）几个氧化还原反应：20.氢气还原氧化铜：H 2 + CuO△Cu + H 2O 21.木炭还原氧化铜：C+ 2CuO高温2Cu + CO 2↑22.木炭还原氧化铁： 3C+ 2Fe 2O 3高温4Fe + 3CO 2↑ 23.二氧化碳通入炽热的木炭层：CO 2 + C高温2CO24.一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO △Cu + CO 225.高炉冶炼赤铁矿：3CO+ Fe 2O 3 高温 2Fe + 3CO 2 26.高炉冶炼磁铁矿：4CO+ Fe 3O 4高温3Fe + 4CO 2（四）单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系：（1）金属（单质） + 酸 → 盐 + 氢气 （置换反应） 27.锌和稀硫酸：Zn + H 2SO 4 ===ZnSO 4 + H 2↑（实验室制取氢气）28.铁和稀硫酸：Fe + H 2SO 4 ===FeSO 4+ H 2↑（单质铁在溶液中发生置换反应时生成+2价亚铁化合物）29.镁和稀硫酸：Mg + H 2SO 4 ===MgSO 4 + H 2↑ 30.铝和稀硫酸：2Al +3H 2SO 4 === Al 2(SO 4)3 +3H 2↑MnO 2 酶31.锌和稀盐酸：Zn + 2HCl=== ZnCl2 + H2↑32.铁和稀盐酸：Fe + 2HCl=== FeCl2 + H2↑33.镁和稀盐酸：Mg+ 2HCl=== MgCl2 + H2↑34.铝和稀盐酸：2Al + 6HCl === 2AlCl3 + 3H2↑常见金属在溶液中的活动性顺序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H）Cu Hg Ag Pt Au金属的活动性由强逐渐减弱（2）金属（单质） + 盐（溶液）→另一种金属 + 另一种盐（置换反应）35.铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu36.锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu37.铝和硫酸铜溶液反应：2Al+ 3CuSO4 === Al2(SO4)3+ 3Cu38.铁和硝酸银溶液反应：Fe + 2AgNO3=== Fe (NO3)2 +2Ag39.铜和硝酸银溶液反应：Cu + 2AgNO3 === Cu(NO3)2 +2 Ag（3）金属氧化物 +酸→盐 + 水（复分解反应）40.氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O（清洗铁锈）41.氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4=== Fe2(SO4)3 + 3H2O42.氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl === CuCl2 + H2O43.氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4===CuSO4 + H2O44.氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4=== MgSO4 + H2O45.氧化铝和稀盐酸反应：Al2O3 + 6HCl === 2AlCl3 + 3H2O（4）（某些）非金属氧化物 +碱→盐 + 水（不属于任何基本反应类型）46.苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2=== Na2CO3 + H2O （除去CO2）47.苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2=== Na2SO3 + H2O48.苛性钠与三氧化硫反应：2NaOH + SO3===Na2SO4 + H2O49.消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2=== CaCO3↓+ H2O （检验CO2）50.消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2=== CaSO3+ H2O51.氢氧化钡溶液与CO2反应：Ba(OH)2 + CO2=== BaCO3↓+ H2O（5）酸 + 碱→盐 + 水（复分解反应）（中和反应）52.盐酸和烧碱反应：HCl + NaOH=== NaCl +H2O53.硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH === Na2SO4 + 2H2O54.盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2=== CaCl2 + 2H2O （熟石灰中和土壤的酸性）55.熟石灰中和硫酸厂废水：H2SO4 + Ca(OH)2=== CaSO4 + 2H2O56.有白色沉淀生成的中和反应：H2SO4 + Ba(OH)2=== BaSO4↓+ 2H2O57.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3=== AlCl3 + 3H2O58.稀盐酸除去水垢中氢氧化镁：2HCl + Mg(OH)2=== MgCl2 + 2H2O59.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2=== CuSO4 + 2H2O60.盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3=== FeCl3 + 3H2O（6）酸 + 盐→另一种酸 + 另一种盐（复分解反应）61.大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑（实验室制取二氧化碳）62.碳酸钠（纯碱、苏打）与稀盐酸反应：Na2CO3 + 2HCl===2NaCl + H2O + CO2↑63. 硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4=== Na2SO4 + H2O + CO2↑64.碳酸氢钠（小苏打）与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl === NaCl + H2O + CO2↑65.盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3=== AgCl↓+ HNO366. 硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2=== BaSO4↓+ 2HCl（7）碱 + 盐→另一种碱 + 另一种盐（复分解反应）67.氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液：2NaOH + CuSO4=== Cu(OH)2↓ （蓝色沉淀）+ Na2SO468.氢氧化钠溶液与氯化铁溶液：3NaOH + FeCl3=== Fe(OH)3↓ （红褐色沉淀）+ 3NaCl69.氢氧化钠溶液与氯化镁溶液：2NaOH + MgCl2=== Mg(OH)2↓（白色沉淀）+ 2NaCl70.氢氧化钡溶液与碳酸钠溶液：Ba(OH)2 + Na2CO3=== BaCO3↓（白色沉淀）+ 2NaOH71.氢氧化钙溶液与碳酸钠溶液：Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3↓（白色沉淀）+2NaOH（工业纯碱制烧碱）（8）盐 + 盐→两种新盐（复分解反应）72.氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3===AgCl↓（白色沉淀，不溶于酸）+ NaNO373.硫酸钠溶液和氯化钡溶液：Na2SO4 + BaCl2=== BaSO4↓（白色沉淀，不溶于酸）+ 2NaCl74.碳酸钠溶液和氯化钙溶液：Na2CO3 +CaCl2=== CaCO3↓ + 2NaCl75.碳酸钠溶液和氯化钡溶液：Na2CO3 +BaCl2=== BaCO3↓ + 2NaCl76.碳酸钠溶液和硝酸钙溶液：Na2CO3 +Ca(NO3)2=== CaCO3↓ + 2NaNO377.碳酸钠溶液和硝酸钡溶液：Na2CO3 + Ba(NO3)2=== BaCO3↓ + 2NaNO378.硫酸铜溶液和氯化钡溶液：CuSO4 + BaCl2=== BaSO4↓ + CuCl2（五）其它反应79.二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O ===H2CO380.生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2 (放热反应)81.二氧化硫溶解于水：SO2 + H2O ===H2SO3（亚硫酸）。
重庆中考化学考纲解读
化学中考考纲解读一、试卷结构：（一）内容结构与比例全卷共70分，化学基本概念和原理约占30%，常见的物质约占35%，化学实验约占25%，化学计算约占10%（二）内容结构与比例全卷共70分，化学基本概念和原理约占30%，常见的物质约占35%，化学实验约占25%，化学计算约占10%二、考试内容与要求（一）常见的物质1.空气、氧气、氢气（1）知道空气的主要成分。
（2）知道氧气的主要性质和用途。
（3）知道氢气的主要性质。
2.水（1）知道水的物理性质。
（2）了解水的组成及验证方法。
（3）知道净化水的方法。
3.金属（1）知道金属的物理特性。
（2）了解铝、铁及铁合金的性质及应用（3）了解验证金属活动性顺序的简单方法。
（4）了解金属锈蚀的简单原因及防锈的方法。
（5）了解常见的铁矿及冶铁的原理4.碳及其化合物，燃料和能源（1）了解碳及其化合物的性质和用途。
（2）了解燃烧及其条件（3）知道灭火的原理及其方法。
（4）知道化石燃料。
5常见的酸碱盐（1）了解常见的酸及其性质、用途。
（2）了解常见的碱及其性质、用途。
（3）了解溶液的酸碱性和pH。
（4）了解常见的盐及其性质、用途。
（5）知道常见化肥的名称和作用。
6.化学与社会（1）知道常见的合成纤维、塑料、合成橡胶及其应用。
（2）了解某些元素对人体健康有重要作用。
（3）了解糖类、油脂、蛋白质、维生素对生命活动具有重要意义。
（4）知道一氧化碳、甲醛、黄曲霉素有损人体健康。
（5）了解典型的大气、水、土壤污染物的来源及危害。
（6）知道有机化合物的概念及简单的有机化合物。
（二）化学基本概念和原理1、物质的组成和结构（1）了解原子、分子、离子的概念。
（2）知道原子的构成、能看懂简单的原子结构示意图。
（3）知道原子、分子、离子是构成物质的三种离子（4）知道元素及其分类。
（5）知道相对原子质量、相对分子质量。
2、物质的分类（1）了解混合物、纯净物的概念（2）了解单质、化合物的概念（3）了解氧化物、酸、碱、盐的概念，从组成角度认识酸、碱、盐。
2023重庆初三化学考点总结
2023重庆初三化学考点总结重庆初三化学考点总结二氧化碳制取的研究考点一、实验室制取气体的思路：(原理、装置、检验)(1)发生装置：由反应物状态及反应条件决定：①反应物是固体，需加热，-----------高锰酸钾制O2的发生装置。
②反应物是固体与液体，不需要加热，---------制取CO2的发生装置。
(2)收集方法：气体的密度及溶解性决定：①难溶于水用排水法收集CO只能用排水法②密度比空气大(或相对分子质量 29)用向上排空气法CO2只能用向上排空气法③密度比空气小(或相对分子质量 29)用向下排空气法考点二、实验室制取二氧化碳的方法(考点)1、药品：石灰石与稀盐酸①不能用H2SO4与CaCO3反应的原因：生成一层膜，反应快速停止，无法得到连续气体。
②不能用HCl与Na2CO3反应的原因：反应速率太快，不利于收集。
不用浓盐酸的原因：浓盐酸易挥发，使收集的气体不纯2、原理：用石灰石和稀盐酸反应：CaCO3+2HCl==Ca Cl2+H2O+CO2↑3、装置图装置的注意事项：(1)若用长颈漏斗来注入盐酸，长颈漏斗下端必须伸入液面以下(2)导气管稍微露出橡皮塞。
(3)向上排空气法4、气体收集方法：向上排空气法(密度比空气大，能溶于水)5、检验方法：将制得的气体通入澄清的石灰水，如能浑浊，则是二氧化碳。
验满方法：用点燃的木条，放在集气瓶口，木条熄灭。
证明已集满二氧化碳气体。
生石灰和水反应可得熟石灰：CaO+H2O===Ca(OH)2初三化学考点总结一、碳的几种单质(金刚石、石墨、C60)1、金刚石(C)是天然最硬的物质，无色透明，正八面体。
可用于制钻石;刻划玻璃、钻探机的钻头(体现了它的硬度大)等。
2、石墨(C)是最软的矿物之一，深灰色，具有金属光泽，细鳞片状的固体，有优良的导电性，润滑性。
可用于制铅笔芯(体现它深灰色、质软)、干电池的电极(体现了它的导电性)、电车的电刷(体现了它的导电性，滑腻感、常温下化学性质稳定)、做润滑剂(体现它具有滑腻感)等金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：碳原子的排列方式不同。
重庆初中化学中考考点
重庆初中化学中考考点化学研究的分子间作用力等相互作用，因此它们的自然规律也与人类生存的宏观世界中物质和材料的物理、化学性质最为息息相干。
今天作者在这给大家整理了一些重庆初中化学中考考点，我们一起来看看吧!重庆初中化学中考考点有关酸碱盐的化学方程式单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系(1)金属单质+酸---盐+氢气(置换反应)1.锌和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑(最常用)(实验室制H2用的金属有Zn,Fe,Mg,Al，酸有稀H2SO4和稀HCl)(2)金属单质+盐(溶液)---另一种金属+另一种盐2.铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu3.铝和硝酸银溶液反应：Al+3AgNO3=Al(NO3)3+3Ag(3)碱性氧化物(金属氧化物)+酸---盐+水4.氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O5.氧化钙和稀盐酸反应：CaO+2HCl=CaCl2+H2O(4)酸性氧化物(非金属氧化物)+碱--------盐+水6.苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O7.消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O(5)酸+碱--------盐+水(中和反应)8.盐酸和烧碱反应：HCl+NaOH=NaCl+H2O9.盐酸和氢氧化钙反应：2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O10.氢氧(6)酸+盐--------另一种酸+另一种盐11.大理石与稀盐酸反应：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑(实验室制CO2)12.碳酸钠与稀盐酸反应:Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑13.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl(7)碱+盐---另一种碱+另一种盐14.氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH15.硫酸铜溶液与氢氧化钡：CuSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+Cu(OH)2↓(8)盐+盐---两种新盐16.氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO317.硫酸钠和氯化钡：Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl复分解反应必须生成沉淀，气体或水生成才能产生，且生成物的元素化合价不变。
2023重庆中考化学考点
2023重庆中考化学考点重庆中考化学考点考点1溶液的定义、特征、组成1、定义：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物，叫溶液。
2、特征：均一性、稳定性3、组成：溶质：被溶解的物质叫溶质。
可以是固体、液体或气体溶剂：能溶解其他物质的物质叫溶剂。
可以是固体、液体或气体。
常见的溶剂有水、酒精等。
考点2溶液的形成明确溶质在溶液中以“分子”或“离子”形式存在考点3乳浊液的乳化往水和植物油形成的乳浊液中加入洗涤剂，洗涤剂有乳化的功能它能使植物油分散成无数细小的的液滴，而不聚集成大的油滴。
这些细小的液滴能随着水流走，从而达到洗净的目的。
考点4溶解时的吸热或放热现象溶解过程中发生了两种变化。
一种是溶质的分子(或离子)向水中扩散，这一过程吸收热量。
另一种是溶质的分子(或离子)和水分子作用，生成水合分子(或水合离子)，这一过程放出热量。
有的溶质溶解时，扩散过程吸收的热量小于水合过程放出的热量，表现为溶液的温度升高如：NaOH、浓H2SO4;有的溶质溶解时，扩散过程吸收的热量大于水合过程放出的热量，表现为溶液的温度降低如：NH4NO3重视探究题知识点①常见气体的探究。
②常见物质的探究。
实际上是下列常见离子的探究：CO32+、SO42+、Cl-、NH4+、Cu2+、Fe3+、Mg2+、Ag+、Ba+、Ca2+等。
需要熟记探究这些离子所需的试剂及看到的现象。
③黑色粉末的探究。
④物质是否为催化剂的探究。
如Fe2O3是否可以做氧化氢制氧气的催化剂。
⑤离子作用的探究。
如明矾起净水作用，是明矾中哪种离子起作用。
⑥溶液酸碱性的探究。
⑦溶液相互反应后，所得溶液中溶质成分的探究问题。
每年必考的实验知识气体发生装置、收集装置、净化装置、干燥装置的选取及连接问题。
学生应熟悉实验室制H2、CO2、O2的发生装置，收集装置的选取，气体中所含杂质H2O的证明、除杂方法等。
实验室制取气体的发生装置，收集装置的选取原理也要熟知。
重庆九年级化学知识点归纳
重庆九年级化学知识点归纳在重庆市九年级的化学学习过程中，学生们会接触到一系列的重要知识点。
这些知识点在化学的学习中扮演着重要的角色，对于学生们的理解和掌握化学原理和概念起到了关键的作用。
本文将对重庆九年级化学学科的知识点进行归纳总结，帮助学生们更好地复习和应对考试。
一、物质的分类和性质物质是构成一切事物的基本单位，九年级化学学科首先要了解的就是物质的分类和性质。
在学习过程中，学生们将会学到元素、化合物和混合物的概念以及它们的特性和相互转化关系。
二、元素与化合物元素是由具有相同原子序数的原子组成的纯物质，而化合物则是由不同元素化学结合而成的物质。
学生们需要熟悉常见元素的符号、原子序数和相对原子质量，并了解化合物是如何通过化学反应形成的。
三、化学反应与化学方程式化学反应是物质转化过程的核心。
学生们需要知道不同类型的化学反应，如氧化还原反应、酸碱中和反应等，并学会如何编写和平衡化学方程式。
四、溶液和离子反应溶液和离子反应是九年级化学学科中的重要内容。
学生们需要了解溶液的组成、分类和性质，并学会通过离子反应来判断离子的存在和化学物质的特性。
五、氧化还原反应氧化还原反应在日常生活中非常常见，也是学生们需要重点掌握的一个知识点。
学生们需要了解氧化还原反应的定义、氧化剂和还原剂的概念，并学会通过氧化态的变化来平衡反应方程式。
六、酸碱反应和盐类的制备酸碱反应是化学学科中的重要内容。
学生们需要了解酸、碱和盐的概念，以及酸碱中和反应和盐类的制备方法。
七、碳的化合物碳是一种非常重要的化学元素，其化合物也是九年级化学学科中的重点内容。
学生们需要了解有机化合物的特点、命名规则和常见的有机化合物。
八、原子结构和化学键原子结构和化学键是化学学科的基础，也是九年级学生们需要深入理解的内容。
学生们需要熟悉原子的组成和结构，以及化学键的形成和类型。
九、化学实验操作和安全化学实验操作和安全是九年级化学学科中的重要环节。
学生们需要了解化学实验的基本操作方法、实验中的常见设备和仪器，以及实验操作中的安全注意事项。
化学中考知识点重庆版高一
化学中考知识点重庆版高一化学中考知识点化学是一个非常重要且广泛的科学领域，它研究了物质的性质、组成和变化规律。
化学在日常生活中无处不在，从我们吃的食物、喝的水，到我们所使用的药品、塑料和化妆品，都离不开化学的应用。
对于高中学生而言，理解并掌握化学中的基础知识点是非常必要的。
在这篇文章中，我们将讨论一些化学中考试重点。
1. 元素和化合物化学中的基本单位是元素。
元素是由具有相同原子数的原子组成的物质，例如氢、氧和金。
元素以符号表示，例如H表示氢，O表示氧。
化合物是由两种或更多种元素组成的纯物质。
化合物以化学式表示，例如H2O表示水，CO2表示二氧化碳。
了解元素和化合物的概念对于理解化学反应和物质性质非常重要。
2. 化学键和化学反应化学键是将原子结合在一起的力，可以是共价键、离子键或金属键。
共价键是通过原子间共享电子而形成的，离子键是通过带正电荷的阳离子和带负电荷的阴离子之间的相互吸引力形成的，金属键则是金属中自由流动电子和正离子之间的相互吸引力形成的。
当化学键被打破或形成新的化学键时，就会发生化学反应。
化学反应可以是放热的（放出热量）或吸热的（吸收热量）。
3. 元素周期表元素周期表是元素的有序排列，根据其原子序数和元素性质进行分类。
周期表的每一横行称为一个周期，每一竖列称为一个族。
元素周期表提供了丰富的信息，包括元素的原子序数、原子量、电子排布方式和化学性质。
了解元素周期表可以帮助我们理解元素之间的趋势和关系。
4. 反应速率和化学平衡反应速率是指化学反应中物质转化的速度。
反应速率受到温度、浓度、催化剂和表面积等因素的影响。
催化剂是能够增加反应速率的物质，但不参与最终反应的物质。
化学平衡是指化学反应的两个方向达到相等的状态，反应物和生成物的浓度不再发生明显的变化。
达到化学平衡时，反应物和生成物的浓度比例由平衡常数决定。
5. 酸碱中和和pH酸和碱是化学反应中常见的反应物。
酸是指能够产生氢离子（H+）的物质，碱是指能够产生氢氧根离子（OH-）的物质。
重庆化学九年级上册知识点
重庆化学九年级上册知识点化学是一门研究物质的组成、性质、结构以及变化规律的科学。
作为一门基础科学，化学的学习对培养学生的科学思维、观察力和实验操作能力具有重要意义。
在重庆九年级化学上册中，我们将学习许多有趣且有实际应用价值的化学知识点。
1. 物质的组成物质的组成是我们了解化学世界的第一步。
在九年级上册中，我们将学习到物质的最基本单位是原子，原子的组合形成分子和离子。
通过学习元素周期表，我们能够了解到化学元素的特性和周期规律，进而了解到不同元素如何组合形成各种化合物。
2. 物质的性质物质的性质是由其微观结构和分子之间的相互作用决定的。
在九年级上册中，我们将学习到物质的性质包括物理性质和化学性质。
物质的物理性质包括颜色、形状、大小、硬度等，而化学性质则指物质在化学反应中的变化和转化能力。
3. 常见物质与化学反应在日常生活中，我们常常遇到各种化学反应。
九年级上册的化学课程将涉及到一些常见的化学反应，如氧化、还原、酸碱中和反应等。
通过学习这些反应，我们能够更好地理解化学反应的本质和原理。
4. 重要元素与元素周期表元素周期表是化学知识中的重要工具之一。
在九年级上册中，我们将学习到一些重要的元素及其特性。
例如，氧是生命中不可或缺的元素，氧气是支持燃烧和维持生命的关键。
另外，我们还将学习到金、银等贵金属的特性和用途。
5. 酸碱中和反应酸碱中和反应是化学中的重要概念。
在九年级上册中，我们将学习到酸碱中和反应的基本原理和常见实例。
通过学习这些知识，我们可以了解到酸性和碱性物质的性质，以及它们在中和反应中起到的作用。
6. 重要化合物与应用重庆化学九年级上册还将介绍一些重要的化合物及其应用。
例如，二氧化碳是一种重要的气体，被广泛应用于气体灭火、饮料和植物光合作用等方面。
另外，我们还将学习到氯化钠、石膏等常见物质的性质和用途。
通过九年级上册的学习，我们将能够了解到化学在日常生活中的应用和重要性。
化学不仅是一门理论科学，也是一门实践科学。
(word完整版)重庆近三年化学中考考点统计
10
二氧化碳的实验室制法；氧气的制取装置以及收集方法
物质的构成和含量的分析
元素、质子数、电子数以及相对原子质量、中子数的相关定义与判定
11
常见化肥的种类与作用，酸碱指示剂及其性质;溶液的酸碱性与PH值的关系
常见的氧化物、酸、碱、盐的判别；地壳中元素的分布与含量
氧化还原反应中氧化剂、还原剂的判定；置换反应的判定;地壳中元素的分布与含量
23
影响化学反应速率的因素探究;金属的化学性质
探究氢气的实验室制法
影响化学反应速率的因素;探究二氧化碳制取
计算题
24
根据化学反应方程式计算；溶液改变浓度的方法
合成氨工业
根据化学反应方程式计算；溶液溶质质量分数的计算
化学用语及其化合价的表示方法;合成材料的判别；根据信息写出化学反应方程式。
18
化石燃料及其综合利用;有关元素化合价的计算；反应类型的判定;常见能源的种类、能源的分类
合成材料的使用及其对对人和环境的影响;原子结构示意图与离子结构示意图；书写化学方程式；食品、药品与健康食品中的有机营养素
化石燃料及其综合利用；原子、离子结构示意图；书写化学反应方程式。
重庆近三年化学中考考点统计
题型
题号
2016年
2017年
2018年
选
择
题
1
化学变化和物理变化的判别
化学变化和物理变化的判别
绿色化学的理念与空气、水污染问题相结合
2
空气的成分及各成分的体积分数
溶液的概念、组成及其特点
化学变化和物理变化的判别
3
溶液的概念、组成及其特点
空气的成分及各成分的体积分数
危险化学药品警示标记与物质的分类相结合
2022重庆初中化学重点考点
2022重庆初中化学重点考点不同于研究尺度更小的粒子物理学与原子核物理学，化学研究的元素、分子、离子(团)、化学键的基本性质，是与人类生存的宏观世界中物质和材料最为息息相关的微观自然规律。
今天小编在这给大家整理了一些重庆初中化学重点考点，我们一起来看看吧!重庆初中化学重点考点一、水的组成实验如右图：两极产生气泡,正极产生的气体能使带火星的木条复燃,是氧气;负极产生的气体能燃烧,是氢气;正负两极气体的体积比为1：2,反应的化学方程式：2H2O===2H2↑O2↑.说法明水是由氢元素和氧元素组成.二、构成物质的粒子―――分子、原子、离子1.分子、原子的性质：①体积和质量都很小;②分子、原子之间有间隔;③分子、的子在不断运动;④同种分子化学性质相同(“相同”或“不相同”),不同种分子性质不相同2.分子是保持物质化学性质的最小粒子;原子是化学变化的最小粒子;分子和原子的根本区别是在化学变化中,分子可分,而原子不可分.三、净化水的方法：1.常见净水的方法：静置、吸附、过滤、蒸馏.2.自来水厂的净水过程：吸附、过滤、消毒;明矾的作用是吸附悬浮水中的细小颗粒;活性炭的作用是吸附颜色和气味.净化效果的是蒸馏.四、硬水和软水1.硬水是含有较多含有较多可溶性钙、镁化合物的水,而软水是不含或少含不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水.2.区分硬水和软水的方法：分另加入肥皂水,产生较多泡沫的是软水,泡沫少,有白色浮渣的是硬水.3.能将硬水转化为软水的方法有：煮沸、蒸馏.五、爱护水资源措施：(1)节约用水：一水多用、使用新技术、新工艺和改变习惯减少用水(2)防治水体污染：①水体污染的主要来源：工业污染、农业污染、生活污染.②预防和消除水体污染的方法：工业三废要经处理达标排放、提倡零排放;生活污水要集中处理达标排放、提倡零排放;合理施用农药、化肥,提倡使用农家肥;加强水质监测.重庆初中化学考点一、空气的成分和组成1.空气的成分：空气成分N2O2稀有气体CO2其它气体和杂质体积分数78%21%0.94%0.03%0.03%2.空气中氧气含量的测定：(如右图)观察到的现象：有大量白烟产生,广口瓶内液面上升约1/5体积, 反应的化学方程式：4P5O2点燃4P2O5;结论：空气是混合物;O2约占空气体积的1/5,氮气约占空气体积的4/5.思考：(1)液面小于五分之一原因：装置漏气,红磷量不足,未冷却完全;(2)能否用铁、碳代替红磷?不能,原因是碳产物是气体,不能产生压强差、铁不能在空气中燃烧3.空气的污染及防治(1)对空气造成污染的主要是有害气体和烟尘等,目前计入空气污染指数的项目为CO、SO2、NO2、O3和可吸入颗粒物等.二、氧气的化学性质1.物理性质：无色、无味的气体,密度比空气大,不易溶于水2.氧气的化学性质：比较活泼,在反应中作氧化剂.3.氧气的制取(1)工业制氧气―――分离液态空气法法,利用空气中氧气和氮气的沸点不同,此变化属于物理变化.(2)实验室制取氧气原理：固固加热：(化学方程式)2KClO3MnO22KCl3O2↑、2KMnO4△K2MnO4MnO2O2↑固液不加热：2H2O2MnO22H2OO2↑(3)发生装置收集装置：排水集气法,因为氧气不易溶于水;向上排空气法,因为氧气密度比空气大.(4)操作步骤和注意点：①试管口略向下倾斜：防止防止冷凝水倒流引起试管破裂②试管口应放一团棉花：防止防止高锰酸钾粉末进入导管③排水法收集时,待气泡均匀连续时再收集;④实验结束时,先移开导管再熄灭酒精灯,防止防止水倒吸引起试管破裂(5)氧气的检验：用带火星的木条伸入集气瓶内,木条复燃,证明是氧气.氧气的验满：用带火星的木条放在集气瓶口,木条复燃,证明已满.4.催化剂：在化学反应中能改变其它物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性质在反应前后都没有改变的物质三、反应类型1.基本反应类型：①化合反应：由两种或两种以上物质生成一种物质的反应②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上物质的反应2.氧化反应：物质与氧发生的反应(1)剧烈氧化：如燃烧(2)缓慢氧化：如铁生锈、人的呼吸、食物腐烂、酒的酿造等他们的共同点：①都是氧化反应;②都发热.四、物质的分类：1、混合物：含有两种或两种以上的物质.如空气、海水、生铁等;2.纯净物：只含有一种物质①单质：只含有一种元素的纯净物.如N2、Fe等;②化合物：含有两种或两种以上元素的纯净物,如H2O、KMnO4等氧化物：含有两种元素,其中一种元素是氧的化合物.如H2O等.初中化学考点1、实验室制取氧气的步骤：“茶(查)、庄(装)、定、点、收、利(离)、息(熄)”“查”检查装置的气密性“装”盛装药品，连好装置“定”试管固定在铁架台“点”点燃酒精灯进行加热“收”收集气体“离”导管移离水面“熄”熄灭酒精灯，停止加热。
重庆初三化学考点总结
重庆初三化学考点总结
重庆初三化学的考点主要包括以下内容：
1. 元素和化合物：
- 元素的基本概念、元素的周期表和元素符号、元素的性质等。
- 化合物的基本概念、化合物的命名和化学式、离子化合物的生成等。
2. 物质的性质和变化：
- 物质的分类和性质：金属、非金属、离子化合物和共价化合物的性质。
- 物质的状态变化：固态、液态和气态之间的相互转变。
3. 化学平衡：
- 化学反应和化学平衡的基本概念。
- 平衡常数和化学平衡的表示方法。
- 影响化学平衡的因素：浓度、温度和压力等。
4. 化学反应：
- 化学反应的基本概念和化学反应的表达式。
- 化学反应的能量变化和反应速率。
5. 酸碱和盐：
- 酸碱的基本概念和性质。
- 酸碱中的离子反应和酸碱中的电离平衡。
- 盐的形成和盐的命名。
- 酸碱中常见的实际应用。
以上仅为初三化学考点的一个简要总结，具体的考点和内容还需要根据教材和教师的要求来确定。
通过了解这些考点，可以有针对性地复习，提高自己的化学知识水平和解题能力。
重庆初三化学考点总结
重庆初三化学考点总结
重庆初三化学考点总结包括以下内容：
1. 物质的性质和变化：掌握物质的物理性质和化学性质，了解物质的状态变化和化学反应。
2. 元素与化合物：熟悉常见元素及其周期表的排列规律，了解元素的命名和符号，还需掌握化合物的命名和化学式的书写。
3. 离子和化合物的成因：了解离子的形成和离子键的特点，掌握化合物的电离平衡、相对稳定性和水合。
4. 反应的条件和速率：了解各种反应的条件，掌握影响反应速率的因素和速率方程。
5. 酸碱中和反应：熟悉酸碱的性质和酸碱中和反应，掌握酸碱的浓度计算和中和反应的方程式。
6. 氧气和氢氧根离子：掌握氧气的制法、性质和氧化反应，了解氢氧根离子的性质和酸碱的强弱。
7. 碳和有机化合物：了解碳的性质和碳的价态，掌握碳的同素异形体和有机化合物的命名和性质。
8. 金属和非金属元素：熟悉金属和非金属元素的性质和周期表的特点，了解金属的电子结构和金属的性质。
9. 化学方程式和计算：掌握化学反应方程式和化学计算方法，了解相对分子质量、它的计算及应用。
10. 溶液的处理和分离：了解溶液的分类和溶质的溶解过程，掌握溶液的浓度和加热蒸发的原理。
11. 化学实验的基本操作：熟悉化学实验的安全操作和常用实验仪器的使用方法，了解实验的记录和数据处理。
以上是重庆初三化学考点的总结，希望能对你有所帮助。
2022重庆中考化学考点总结
2022重庆中考化学考点总结用化学的技术，原理和方法去消除对人体安康，平安和生态环境有毒有害的化学品，因此也称环境友好化学或干净化学。
实际上，绿色化学不是一门全新的科学。
今天WTT在这给大家整理了一些重庆中考化学考点总结，我们吧!重庆中考化学考点总结1、实验室制取氧气的步骤：“茶(查)、庄(装)、定、点、收、利(离)、息(熄)”“查”检查装置的气密性“装”盛装药品，连好装置“定”试管固定在铁架台“点”点燃酒精灯进展加热“收”搜集气体“离”导管移离水面“熄”熄灭酒精灯，停顿加热。
2，考前须知①试管口略向下倾斜：防止冷凝水倒流引起试管破裂②药品平铺在试管的底部：均匀受热③铁夹夹在离管口约1/3处④导管应稍露出橡皮塞：便于气体排出⑤试管口应放一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导管⑥排水法搜集时，待气泡均匀连续冒出时再搜集(刚开场排出的是试管中的空气)⑦实验完毕时，先移导管再熄灭酒精灯：防止水倒吸引起试管破裂⑧用排空气法搜集气体时，导管伸到集气瓶底部3，氧气的验满：用带火星的木条放在集气瓶口检验：用带火星的木条伸入集气瓶内4、用CO复原氧化铜的实验步骤：“一通、二点、三灭、四停、五处理”“一通”先通氢气，“二点”后点燃酒精灯进展加热;“三灭”实验完毕后，先熄灭酒精灯，“四停”等到室温时再停顿通氢气;“五处理”处理尾气，防止CO污染环境。
5、电解水的实验现象：“氧正氢负，氧一氢二”：正极放出氧气，负极放出氢气;氧气与氢气的体积比为1：2。
中考化学考点总结1、固体配溶液的三个步骤：计算，称量，溶解。
2、浓配稀的三个步骤：计算，量取，溶解。
3、浓配稀的三个仪器：烧杯，量筒，玻璃棒。
4、三种遇水放热的物质：浓硫酸，氢氧化钠，生石灰。
5、过滤两次滤液仍浑浊的原因：滤纸破损，仪器不干净，液面高于滤纸边缘。
6、药品取用的三不原那么：不能用手接触药品，不要把鼻孔凑到容器口闻药品的气味，不得尝任何药品的味道。
7、金属活动顺序的三含义：(1)金属的位置越靠前，它在水溶液中越容易失去电子变成离子，它的活动性就越强;(2)排在氢前面的金属能置换出酸里的氢，排在氢后面的金属不能置换出酸里的氢;(3)排在前面的金属能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。
初三重庆化学考点
初三重庆化学考点元素周期表是化学的核心。
是118种化学元素的集合表，元素周期表是元素周期律用表格表达的具体情势，它反应元素原子的内部结构和它们之间相互联系的规律。
今天作者在这给大家整理了一些初三重庆化学考点，我们一起来看看吧!初三重庆化学考点用CO还原氧化铜的实验步骤“一通、二点、三灭、四停、五处理”：“一通”先通氢气;“二点”后点燃酒精灯进行加热;“三灭”实验完毕后，先熄灭酒精灯;“四停”等到室温时再停止通氢气;“五处理”处理尾气，避免CO污染环境。
氧气的制取(1)工业制氧气―――分离液态空气法法,利用空气中氧气和氮气的沸点不同,此变化属于物理变化.(2)实验室制取氧气原理：固固加热：(化学方程式)2KClO3MnO22KCl+3O2↑、2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑固液不加热：2H2O2MnO22H2O+O2↑(3)产生装置收集装置：排水集气法，由于氧气不易溶于水;向上排空气法，由于氧气密度比空气大。
(4)操作步骤和注意点：①试管口略向下倾斜：避免冷凝水倒流引发试管破裂。
②试管口应放一团棉花：避免高锰酸钾粉末进入导管。
③排水法收集时，待气泡平均连续时再收集;④实验结束时，先移开导管，再熄灭酒精灯，避免水倒吸引发试管破裂。
(5)氧气的检验：用带火星的木条伸入集气瓶内，木条复燃,证明是氧气。
氧气的验满：用带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃,证明已满。
初三化学考点分析1.化学元素就是具有相同的核电荷数(核内质子数)的一类原子的总称。
2.元素符号书写原则：第一个字母大写，第二个字母小写。
3.元素化合价口诀正一钾钠银氢氨，正二钙铜镁钡锌，铝三硅四磷正五，氯常负一氧负二，铁变二三碳二四，硝酸盐酸根负一，碳酸硫酸根负二，二四六硫均齐全。
方程式质量守恒定律：1.镁在空气中燃烧：2Mg+O2点燃2MgO2.铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4===FeSO4+Cu3.氢气还原氧化铜：H2+CuO加热Cu+H2O4.镁还原氧化铜：Mg+CuO加热Cu+MgO金属与氧气反应：1.镁在空气中燃烧：2Mg+O2点燃2MgO2.铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2点燃Fe3O43.铜在空气中受热：2Cu+O2加热2CuO4.铝在空气中形成氧化膜：4Al+3O2=2Al2O3初三化学考点1、分子是保持化学性质的最小微粒。
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Na+； 错误：Na1+
（3）亚硝酸钠与氯化铵共热能发生反应，其化学方程
式为：NaNO2+NH4Cl=NaCl+X↑+2H2O，则X的化学式为 N2 ，该化学方程式里的含氮物质中，氮元素未表现 出的化合价为 D 价（填序号）
23
2016年重庆市中考 化学易错题
24
15．向稀盐酸中加入Z物质，其pH变化情况如图所示，则Z物质 是（ B ）
选对比率0.34 (了解溶液的酸碱性和pH)
HCl+AgNO3= AgCl↓+HNO3
A．H2O
B．AgNO3固体
C．浓盐酸 D．KOH固体
25
16．将质量均为30g的甲、乙两种固体分别加入到50g
；
（ 用4）降从温A、结B的晶混（合冷物却中分热离饱A和物质溶，液一）般不采考的方法。
17
原考点
（三）化学实验 （4）了解检验和区分常见物质 的方法，会检验Cl-、SO42-、 CO32-
修改方式 删除
修改理由
降低考试难度，且在 相关的考点中所有涉及
例如：
B 1、下列各组物质在溶液中不能发生复分解反应的是（ ）
2017年重庆市中考 化学考点分析
1
中考命题的指导思想和依据：
1、《重庆市2017年初中毕业生学业水平 考试说明》
2、初中化学的《课程标准》
3、人教版·九年级化学上、下册
2
2017年重庆市中考化学考试说明 一、总原则：稳定性
考试范围、 题型、题量、各类考点的 分值分布，与去年基本保持一致。
3
（一）考试范围：第一单元至第十二单元 （二）内容结构与比例
全卷共70分： 化学基本概念和原理约占30%， 常见的物质约占35%， 化学实验约占25%， 化学计算约占10%
4
（三） 题型与分值
题型
选择题 填空题 实验题
（共16小题） （共5小题） （共2小题）
计算题
（共1小题）
分值 /所占比例
32 （46%）
20
11
（28%） （16%）
7 （10%）
5
二、考试内容与要求
例如：
1、实验室常用如图所示装置探究可燃物的燃烧条件，下列说
A 法错误的是（ ）
A．烧杯中的热水只起到加热作用 B．水中的白磷不能燃烧，是因为白磷没有与空气接触 C．对准烧杯中的白磷通入氧气，热水中的白磷能燃烧 D．铜片上的红磷不能燃烧，是因为温度没有达到着火 点
13
B 1、下列变化过程中，不包含缓慢氧化的是（ ）
26
11．用下列方法鉴别物质不能达到实验目的
是（ C ）
选对比率0.51
（物质的鉴别）
序号 A B C D
物质
白酒与矿泉水
MnO2与碳粉 Na2SO4溶液与AgNO3溶液 NaOH溶液与Ca（NO3）2溶液
鉴别方法
闻气味
分别加入双氧水
分别加入BaCl2溶液 分别加入MgCl2溶液
C:
BaCl2+2Na2SO4= BaSO4↓+ 2NaCl BaCl2+2AgNO3= 2AgCl↓+Ba(NO3)2
7
（二）化学基本概念和原理
1．物质的组成和结构 （1）了解原子、分子、离子的概念 （2）知道原子的构成，能看懂简单原子结构示意图 （3）知道原子、分子、离子是构成物质的三种粒子 （4）知道元素及其分类 （5）知道相对原子质量、相对分子质量 2．物质的分类 （1）了解混合物、纯净物的概念 （2）了解单质、化合物的概念 （3）了解氧化物、酸、碱、盐的概念，从组成角度认识酸、碱、盐
不考 2的、氧铜气锈、的水主、要二成氧分化是碳Cu2有(O关H)；2CO铜3与，氧铜气生反锈应可的能化与学空方气程中
式 2Cu+O2 △ 2CuO 。
12
原考点
修改方式
（一）、常见的物质
删除缓慢氧化
4.碳及其化合物，燃料和能源： 和爆炸 （2）了解燃烧及其条件、缓慢
氧化和爆炸”
修改理由 降低考试要求
4．化学用语
（1）能正确书写常见元素的名称和符号
（2）能正确书写化学式
（3）了解质量守恒定律
（4）能正确书写化学方程式
5．溶液
（1）认识溶解现象，了解溶液的组成
（2）了解饱和溶液、不饱和溶液
（3）了解溶解度的概念和溶解度曲线（4）知道结晶现象
9
（三）化学实验 （1）了解药品的取用和基本实验操作 （2）知道制取氧气、二氧化碳等常见气体的方法 （3）知道过滤、蒸发这些分离物质的方法 （4）了解配制一定溶质质量分数溶液的方法 （5）了解常见仪器的使用和连接 （6）知道科学探究的一般方法，能设计简单的探究方案
（四）化学计算 （1）能利用相对原子质量、相对分子质量进行物质组成的计算 （2）能利用溶质质量分数的概念进行简单计算 （3）能利用化学方程式进行计算
10
知识的水平层 次
知道 了解 理解/能
2014 33.3% 58.7%
8%
年份 2015 29.3% 60.3% 10.3%
2016 29.3% 60.3% 10.3%
还原反应”
关知识将在后继的课程
中深入学习
不考 B 例如：1、化学反应Fe2O3+2Al=Al2O3+2Fe中，还原剂是（ ）
A、Fe2O3
B、Al
C、Al2O3
D、Fe
B 2、下列关于氧气的说法中正确的是（
）
A．氧气可以支持燃烧，说明氧气具有可燃性
B．氧气在氧化反应中提供氧，具有氧化性
C．物质在氧气中燃烧的反应，一定是化合反应
D．鱼、虾可在水中生存，因为氧气易溶于水
22
3、根据物质的用途体现物质的性质这一关系，下列用途体现该
物质的性质，说法错误的是（ C ）
A．金刚石可以刻划玻璃，说明金刚石硬度大 B．一氧化碳可用于工业炼铁，说明一氧化碳具有还原性 C．二氧化碳能使紫色石蕊试液变红，说明二氧化碳具有酸性 D．活性炭可用于防毒面具，说明活性炭具有吸附性
A． K2SO4 、Ba(OH)2 C． AgNO3、HCl
B． KNO3、NaCl D． Na2CO3、HCl
18
2、某同学家中有一袋化肥，可能混入了其他化肥，且化肥包装袋上字迹模糊。 该同学进行了如下探究，请你参与探究并填空： 【提出问题】该化肥中含有什么物质？ 【收集信息】经询问得知，该化肥可能为铵态氮肥。 【提出猜想】该化肥所含的阴离子可能是Cl- 、CO32- 、SO42-中的一种或几种。 【实验记录与分析】
试剂1 试剂2
化学方程式
Na2CO3 + Ca(OH)2 = 2NaOH + CaCO3↓ Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑
21
原考点
（三）化学基本概念和原理
3.物质的性质和变化：“（3） 了解氧化反应、还原反应”
修改方式
修改理由
改为“知道氧化反应、 降低考试难度，且相
还因为燃烧是发生在___有___限__空___间__内______。
14
原考点
（二）化学基本概念和原理 1.物质的组成和结构： （3）“了解原子 、分子、离子是怎样 构成物质的。”
修改方式 改为“知道原 子、分子、离 子是构成物质 的三种粒子。”
修改理由 降低考试要求
例如：
1、下列物质由离子构成的是 （ B ）
实验步骤
实验现象
实验结论
取少量滤液于试管中，加入 适量碳酸钠溶液
有白色沉淀生成
甲同学的猜 想成立
[反思与评价]你认为甲、乙、丙同学的猜想都合理吗？哪位同学猜想是
错误的，
请分析原因是：乙同学错误， 因为Na2CO3和Ca(OH)2在溶液中要。反应，
不能共存
20
[物质鉴别]化学小组同学选用了两种不同类别的试剂进行 实验，鉴别丁同学猜想，并得出结论——碳酸钠存在。请 将鉴别的化学方程式填在下表中。
D: MgCl2+2NaOH= Mg(OH)2 ↓+ 2NaCl
27
12．下列事实能说明铝的金属活动性比铁或铜强的是
（D）
选对比率0.55
（金属的活动性顺序及应用）
A．铝在地壳中含量比铁高
B．铝的熔点低于铜的熔点
C．空气中铁比铝更容易被腐蚀
D．铝丝在硫酸铜溶液中能形成“铜树”
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18．我国曾发生多次将工业用盐如亚硝酸钠（NaNO2） 误作食盐用于烹调而引起的中毒事件． 错误：氯化 （1）食盐主要成分的化学式为 NaCl ；钠
水中，充分搅拌后，剩余固体物质与温度的关系
如图所示，下列说法正确的是（ D ）
选对比率0.28
（了解溶解度的概念和溶解度曲线,质量分
A．甲的溶解度随温度升高而增大
数）
B．t1℃时，甲、乙的溶解度均为20g
C．温度由t2℃降，b，c三点中溶质的质量分数由大到小的顺序是：c＞a＞b
A. 动植物的呼吸
B. 蔗糖的溶解
不考 C. 酒和醋的酿造
D. 食物的腐烂
2、在教材“粉尘爆炸”实验中，面粉属于___可__燃___物____，
鼓气的目的是_使__面___粉__充___满__容___器__，__增___大__与___氧__气__的___接__触___面__积___，
这个实验发生了爆炸，除具备了燃烧的三个条件外，
A．蒸馏水
B．氯化钠 C．铁
D．二氧化碳
15
2、钾原子与氟原子形成化合物的过程如下图所示：
不考
(1)钾、氟原子在结合过程中失去、得到电子的原因 是它们都要形成___相___对___稳__定_____结构，它们形成的化 合物由_____离___子________ （填“分子”、“原子”或 “离子”）构成。