选修人教版电解池教学课件
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总反应： 2Cu2＋＋2H2O 电解 2Cu＋O2↑＋4H＋
选修人教 版电解 池课件
二、应用电解原理
思考2：若将阳极材料也替换为铜，电解CuSO4溶液的产物有无变化？
二、应用电解原理
确定微粒种类 及移动方向
根据放电顺序 确定放电微粒
以Cu为电极电解CuSO4溶液
Cu 阴
√ √ Cu2＋
SO
2－ 4
OH－＞
SO
2－ 4
二、应用电解原理
确定微粒种类 及移动方向
根据放电顺序 确定放电微粒
写出电极反应 式和总反应
以石墨为电极电解CuSO4溶液
阴极：2Cu2＋＋4e－＝2Cu
阳极：4OH－－4e－＝O2↑＋2H2O 或：2H2O－4e－ ＝4H＋＋O2↑
总反应： 2Cu2＋＋2H2O 电解 2Cu＋O2↑＋4H＋
【实验方案】
H2
O2
阴极：与电源负极相连
阳极：与电源正极相连
直流电源
电解水实验原理示意图
一、电解原理初探
实验现象
实验结论
阴极上生成气体体积为20 mL 阳极上生成气体体积为10 mL
阴阳两极气体体积比为2:1
阳极上生成的气体能使带火星的木 阳极产生了氧气
条复燃
阴极上生成的气体能点燃
阴极产生了氢气
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二、应用电解原理 任务3：设计实验，实现反应Cu＋H2SO4＝CuSO4＋H2↑
二、应用电解原理
确定微粒种类 及移动方向
氧化还原反应 Cu＋H2SO4＝CuSO4＋H2↑
根据放电顺序
氧化反应
确定放电微粒 Cu－2e－ ＝ Cu2＋
写出电极反应 式和总反应
阳极反应
还原反应 2H＋＋2e－ ＝ H2↑
根据放电 顺序确定 放电微粒
写出电 极反应 式和总
反应
阴极：阳离子的放电顺序：Ag＋ ＞ Cu2＋ ＞ H＋ ＞ Na＋ 阳极：阴离子的放电顺序：Cl－＞ OH－＞ SO24－
二、应用电解原理 任务1：请分析以石墨为电极,电解CuSO4溶液的产物。
二、应用电解原理
确定微粒种类 及移动方向
以石墨为电极电解CuSO4溶液
Cl－ Cl－
Cu2＋
H3O＋ Cl－ OH－
Cl－ Cu2＋
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确定微粒移动方向
Cu2＋ Cl－
阴
阳
极
H＋
OH－ 极
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一、电解原理初探
e－ e－ ee－－
Cl－ Cl－
Cu2＋
H3O＋ Cl－ OH－
Cl－
Cu2＋
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接通电源 后，微粒 如何发生 变化？
Cu2＋
H3O＋
H2O
Cl－ OH－
H2O Cl－ Cu2＋
CuCl2溶液 中存在哪些 微粒？这些 微粒是怎样
产生的？
一、电解原理初探
Cl－ Cl－
Cu2＋
H3O＋
H2O
Cl－ OH－
H2O Cl－ Cu2＋
确定微粒种类
CuCl2＝Cu2＋＋2Cl－ H2O H＋＋OH－
一、电解原理初探
Cl－ Cl－
二、应用电解原理
思考1：若以铜代替石墨为阴极，电解CuSO4溶液的产物是 否发生变化？
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二、应用电解原理
以铜为阴极石墨为阳极电解CuSO4溶液
阴极：2Cu2＋＋4e－＝2Cu
石墨 电极
Cu
得电子 场所 （阴极 CuSO4溶液 材料）
阳极：4OH－－4e－＝O2↑＋2H2O 或：2H2O－4e－＝4H＋＋O2↑
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一、电解原理初探
阳极 石墨电极
H2O
阴极 阳极 石墨电极
阴极 石墨电极
CuCl2溶液
装置维度 失电子场所 电子导体 离子导体 得电子场所 （阳极材料）（导线） （电解质）（阴极材料）
一、电解原理初探
原理维度
现象
电极产物
Cl2
过程
失2e－
Cu 得2e－
电极反应物 2Cl－
Cu2＋
程？
选修人教 版电解 池课件
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一、电解原理初探
H2O H＋＋OH－
阴极（还原反应）： 2H＋＋2e－ ＝H2↑
2H2O＋2e－ ＝ H2↑＋2OH－
阳极（氧化反应）： 4OH－ －4e－ ＝ O2↑＋2H2O 2H2O－4e－＝O2↑＋4H＋
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一、电解原理初探
一、电解原理初探
H2O
图例 O
H
H＋＋OH－
纯水中有 哪些微 粒？这些 微粒是怎 样产生
的？
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一、电解原理初探
H2O
图例 O
H
H＋＋OH－
纯水中的 微粒如何 运动？
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一、电解原理初探
图例 O
－
H2O
＋
H＋＋OH－
装置维度
失电子场所 电子导体 离子导体 得电子场所
（阳极材料）（导线） （电解质）（阴极材料）
一、电解原理初探
原理维度
现象
电极产物
O2
过程
失4e－
2H2 得4e－
电极反应物 4OH－
4H＋ 装置维度
失电子场所 电子导体 离子导体 得电子场所
（阳极材料）（导线） （电解质）（阴极材料）
一、电解原理初探
电解质溶液： 稀H2SO4溶液
根据放电顺序 确定放电微粒
阴极：阳离子放电顺序： Ag＋ ＞ Cu2＋＞ H＋＞ Na＋
写出电极反应 式和总反应
二、应用电解原理 Cu＋H2SO4 电解 CuSO4＋H2↑
阴极材料：石墨 (或Cu等)
稀H2SO4 溶液
阳极材料：Cu
二、应用电解原理
任务4：如图所示装置中，两玻璃管与水槽连通，盛满滴有酚酞的 NaCl饱和溶液，电极材料为多孔石墨电极。断开 K2，接通 K1后，石 墨电极 b 附近溶液变红，两玻璃管中有气体生成。一段时间后，断 开 K1，接通 K2，电流表的指针发生偏转,请分析原因。
√ Na＋ Cl－ 阳
√ 极 H＋ OH－
极
写出电极反应 式和总反应
二、应用电解原理
确定微粒种类 及移动方向
根据放电顺序 确定放电微粒
写出电极反应 式和总反应
石墨电极电解NaCl溶液
阴极：2H＋＋2e－ ＝ H2↑ 或表述为：2H2O＋2e－ ＝ H2↑＋2OH－ 阳极：2Cl－－2e－ ＝ Cl2↑ 总反应： 2Cl－+2H2O 电解 H2↑+Cl2↑ +2OH－
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一、电解原理初探
确定放电微粒
e－
Cu2＋ e－
H3O＋ Cl－
e－
Cl－ Cl－ OH－
Cu2＋ Cl－
e－
阴 极
√ √ Cu2＋ Cl－ 阳
H＋
OH－ 极
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一、电解原理初探 放电：离子到达电极，失去或获得电子， 发生氧化还原反应的过程。 放电顺序：阴极：Cu2＋ > H＋ 阳极：Cl－ > OH－
Cu2＋
H3O＋
Cl－ OH－
Cl－ Cu2＋
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CuCl2溶 液中的微 粒如何运
动？
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一、电解原理初探
Cl－ Cl－
Cu2＋
H3O＋
Cl－ OH－
Cl－ Cu2＋
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接通电源 后，微粒 是怎样运 动的？
选修人教 版电解 池课件一、电解原理初探Cu阳极H＋
OH－
极
写出电极反应 式和总反应
阳极放电顺序：金属 ＞ Cl－＞ OH－ ＞ SO24－ (除Pt、Au外)
二、应用电解原理
确定微粒种类 及移动方向
根据放电顺序 确定放电微粒
以Cu为阳极电解CuSO4溶液 阴极：Cu2＋＋2e－＝Cu 阳极：Cu－2e－＝Cu2＋
写出电极反应 式和总反应
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第四章 第二节 电解池（1）
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一、电解原理初探
生成物 H2(g)＋1/2O2(g) 【资料】水常温下很难分 解。即使在2 500 K 高温
ΔH ＝＋285.8 kJ·mol-1
下，分解率也不足25%。
一、电解原理初探
【实验目的】 探究用惰性（石墨）电极电解水的反应
H
接通电源 后，微粒 是怎样运 动的？
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一、电解原理初探
－
＋
图例 O
H2O e－
H＋＋OH－ e－
H
接通电源 后，微粒 如何发生 变化？
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一、电解原理初探
－
＋
图例 O
H2O e－
H＋＋OH－ e－
H
怎样用化 学用语描 述该过
二、应用电解原理 任务2：重新认识电解质溶液导电性实验。
电解质溶液的导电过程，就是电解质溶液的电解过程。
低
压
直 流
电极材料：石墨
电 源
CuCl2 溶液
二、应用电解原理
思考：怎样增强水的导电性且不改变两极上的电极 反应？请设计实验。
二、应用电解原理
阴极放电顺序： Ag＋﹥ Cu2＋﹥ H＋﹥ Na＋ 阳极放电顺序：金属(除Pt、Au外)＞ Cl－＞ OH－＞ SO24－ 电解：Na2SO4溶液 、H2SO4溶液 、NaOH溶液 阳极材料：石墨等惰性电极
石墨电极
一、电解原理初探
【实验目的】 探究电解CuCl2溶液的原理 【实验原理】
石墨电极 CuCl2溶液
石墨电极
一、电解原理初探 实验现象
实验结论
阳极有刺激性气味的气体产生，能使湿 阳极产生了氯气
润的淀粉KI试纸变蓝
阴极逐渐覆盖了一层红色物质，溶液颜 阴极析出金属铜
色变浅
一、电解原理初探
Cl－ Cl－
原理维度
现象 电极产物 氧化产物
＋
e－
－
e－
还原产物
过程
失e－
得e－
阴离子 电极反应物 还原剂
阳离子 氧化剂 装置维度
失电子场所 电子导体 离子导体 得电子场所 （阳极材料）（导线） （电解质）（阴极材料）
一、电解原理初探 结合上述分析总结电解池问题的一般思路。
一、电解原理初探 电解池分析思路
确定微 粒种类 及移动 方向
二、应用电解原理
二、应用电解原理
分析原电池装置工作原理 负极： H2－2e－＋2OH－＝2H2O 正极： Cl2＋2e－＝2Cl－ 总反应： H2＋Cl2＋2OH－＝2Cl－＋2H2O
二、应用电解原理 电解池
原电池
二、应用电解原理
装置类别
电解池
电极 名称
二、应用电解原理
Cu
阳极材料 （失电子场所） （阳极反应物）
Cu
阴极材料 （得电子场所）
CuSO4溶液
二、应用电解原理
原理维度
现象 电极产物 氧化产物
＋
e－
－
e－
还原产物
过程
失e－
得e－
阴离子 电极反应物 还原剂
阳离子 氧化剂 装置维度
失电子场所 离子导体 电子导体得电子场所 （阳极材料） （电解质）（导线）（阴极材料）
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一、电解原理初探 通过上述分析，你对电解原理有何认识?
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一、电解原理初探 电解：使电流通过电解质溶液而在阴阳两极引起 氧化还原反应的过程。 电解法是最强有力的氧化还原手段，借助电解法 可以使非自发的氧化还原反应进行。 电解池：借助电流引起氧化还原反应的装置，也 就是把电能转化为化学能的装置。
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一、电解原理初探
e－
e－
Cu
H3O＋ Cl－
Cl2
OH－
Cu2＋ Cl－
怎样用化学 用语描述该
过程？
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一、电解原理初探
e－
e－
Cu
H3O＋ Cl－
Cl2
OH－
Cu2＋ Cl－
写出电极反应式和总反应
阴极：Cu2＋＋2e－＝Cu 阳极：2Cl－－2e－＝Cl2↑ 总反应： Cu2＋＋2Cl－ 电解 Cu＋Cl2↑
阴极（还原反应）： 4H＋＋4e－ ＝ 2H2↑ 4H2O＋4e－ ＝ 2H2↑＋4OH－
阳极（氧化反应）： 4OH－ －4e－ ＝ O2↑＋2H2O 2H2O－4e－ ＝ O2↑＋4H＋
总反应： 2H2O 电解 2H2↑＋O2↑
一、电解原理初探
石墨电极 CuCl2溶液
CuCl2溶液 中的微粒如 何放电？
根据放电顺序 确定放电微粒
溶质：CuSO4＝Cu2＋＋SO24－ 溶剂：H2O H＋＋OH－
写出电极反应 式和总反应
二、应用电解原理
确定微粒种类 及移动方向
根据放电顺序 确定放电微粒
以石墨为电极电解CuSO4溶液
阴
√Cu2＋
SO
2－ 4
阳
极
√ H＋
OH－ 极
写出电极反应 式和总反应
放电顺序： Cu2＋＞ H＋
阴极反应
二、应用电解原理
确定微粒种类 及移动方向
阳极反应 Cu－2e－ ＝ Cu2＋
阳极材料：Cu
根据放电顺序 阳极：阴离子的放电顺序：
确定放电微粒
金属(除Pt、Au外)＞Cl－＞
OH－＞
SO
2－ 4
写出电极反应 式和总反应
二、应用电解原理
确定微粒种类 及移动方向
阴极反应 2H＋＋2e－ ＝ H2↑
二、应用电解原理 分析电解池装置工作原理
二、应用电解原理
确定微粒种类 及移动方向
根据放电顺序 确定放电微粒
写出电极反应 式和总反应
石墨电极电解NaCl溶液 NaCl＝Na＋＋Cl－ H2O H＋＋OH－
二、应用电解原理
确定微粒种类 及移动方向
根据放电顺序 确定放电微粒
石墨电极电解NaCl溶液
阴
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二、应用电解原理
思考2：若将阳极材料也替换为铜，电解CuSO4溶液的产物有无变化？
二、应用电解原理
确定微粒种类 及移动方向
根据放电顺序 确定放电微粒
以Cu为电极电解CuSO4溶液
Cu 阴
√ √ Cu2＋
SO
2－ 4
OH－＞
SO
2－ 4
二、应用电解原理
确定微粒种类 及移动方向
根据放电顺序 确定放电微粒
写出电极反应 式和总反应
以石墨为电极电解CuSO4溶液
阴极：2Cu2＋＋4e－＝2Cu
阳极：4OH－－4e－＝O2↑＋2H2O 或：2H2O－4e－ ＝4H＋＋O2↑
总反应： 2Cu2＋＋2H2O 电解 2Cu＋O2↑＋4H＋
【实验方案】
H2
O2
阴极：与电源负极相连
阳极：与电源正极相连
直流电源
电解水实验原理示意图
一、电解原理初探
实验现象
实验结论
阴极上生成气体体积为20 mL 阳极上生成气体体积为10 mL
阴阳两极气体体积比为2:1
阳极上生成的气体能使带火星的木 阳极产生了氧气
条复燃
阴极上生成的气体能点燃
阴极产生了氢气
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二、应用电解原理 任务3：设计实验，实现反应Cu＋H2SO4＝CuSO4＋H2↑
二、应用电解原理
确定微粒种类 及移动方向
氧化还原反应 Cu＋H2SO4＝CuSO4＋H2↑
根据放电顺序
氧化反应
确定放电微粒 Cu－2e－ ＝ Cu2＋
写出电极反应 式和总反应
阳极反应
还原反应 2H＋＋2e－ ＝ H2↑
根据放电 顺序确定 放电微粒
写出电 极反应 式和总
反应
阴极：阳离子的放电顺序：Ag＋ ＞ Cu2＋ ＞ H＋ ＞ Na＋ 阳极：阴离子的放电顺序：Cl－＞ OH－＞ SO24－
二、应用电解原理 任务1：请分析以石墨为电极,电解CuSO4溶液的产物。
二、应用电解原理
确定微粒种类 及移动方向
以石墨为电极电解CuSO4溶液
Cl－ Cl－
Cu2＋
H3O＋ Cl－ OH－
Cl－ Cu2＋
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确定微粒移动方向
Cu2＋ Cl－
阴
阳
极
H＋
OH－ 极
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一、电解原理初探
e－ e－ ee－－
Cl－ Cl－
Cu2＋
H3O＋ Cl－ OH－
Cl－
Cu2＋
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接通电源 后，微粒 如何发生 变化？
Cu2＋
H3O＋
H2O
Cl－ OH－
H2O Cl－ Cu2＋
CuCl2溶液 中存在哪些 微粒？这些 微粒是怎样
产生的？
一、电解原理初探
Cl－ Cl－
Cu2＋
H3O＋
H2O
Cl－ OH－
H2O Cl－ Cu2＋
确定微粒种类
CuCl2＝Cu2＋＋2Cl－ H2O H＋＋OH－
一、电解原理初探
Cl－ Cl－
二、应用电解原理
思考1：若以铜代替石墨为阴极，电解CuSO4溶液的产物是 否发生变化？
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二、应用电解原理
以铜为阴极石墨为阳极电解CuSO4溶液
阴极：2Cu2＋＋4e－＝2Cu
石墨 电极
Cu
得电子 场所 （阴极 CuSO4溶液 材料）
阳极：4OH－－4e－＝O2↑＋2H2O 或：2H2O－4e－＝4H＋＋O2↑
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一、电解原理初探
阳极 石墨电极
H2O
阴极 阳极 石墨电极
阴极 石墨电极
CuCl2溶液
装置维度 失电子场所 电子导体 离子导体 得电子场所 （阳极材料）（导线） （电解质）（阴极材料）
一、电解原理初探
原理维度
现象
电极产物
Cl2
过程
失2e－
Cu 得2e－
电极反应物 2Cl－
Cu2＋
程？
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一、电解原理初探
H2O H＋＋OH－
阴极（还原反应）： 2H＋＋2e－ ＝H2↑
2H2O＋2e－ ＝ H2↑＋2OH－
阳极（氧化反应）： 4OH－ －4e－ ＝ O2↑＋2H2O 2H2O－4e－＝O2↑＋4H＋
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一、电解原理初探
一、电解原理初探
H2O
图例 O
H
H＋＋OH－
纯水中有 哪些微 粒？这些 微粒是怎 样产生
的？
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一、电解原理初探
H2O
图例 O
H
H＋＋OH－
纯水中的 微粒如何 运动？
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一、电解原理初探
图例 O
－
H2O
＋
H＋＋OH－
装置维度
失电子场所 电子导体 离子导体 得电子场所
（阳极材料）（导线） （电解质）（阴极材料）
一、电解原理初探
原理维度
现象
电极产物
O2
过程
失4e－
2H2 得4e－
电极反应物 4OH－
4H＋ 装置维度
失电子场所 电子导体 离子导体 得电子场所
（阳极材料）（导线） （电解质）（阴极材料）
一、电解原理初探
电解质溶液： 稀H2SO4溶液
根据放电顺序 确定放电微粒
阴极：阳离子放电顺序： Ag＋ ＞ Cu2＋＞ H＋＞ Na＋
写出电极反应 式和总反应
二、应用电解原理 Cu＋H2SO4 电解 CuSO4＋H2↑
阴极材料：石墨 (或Cu等)
稀H2SO4 溶液
阳极材料：Cu
二、应用电解原理
任务4：如图所示装置中，两玻璃管与水槽连通，盛满滴有酚酞的 NaCl饱和溶液，电极材料为多孔石墨电极。断开 K2，接通 K1后，石 墨电极 b 附近溶液变红，两玻璃管中有气体生成。一段时间后，断 开 K1，接通 K2，电流表的指针发生偏转,请分析原因。
√ Na＋ Cl－ 阳
√ 极 H＋ OH－
极
写出电极反应 式和总反应
二、应用电解原理
确定微粒种类 及移动方向
根据放电顺序 确定放电微粒
写出电极反应 式和总反应
石墨电极电解NaCl溶液
阴极：2H＋＋2e－ ＝ H2↑ 或表述为：2H2O＋2e－ ＝ H2↑＋2OH－ 阳极：2Cl－－2e－ ＝ Cl2↑ 总反应： 2Cl－+2H2O 电解 H2↑+Cl2↑ +2OH－
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一、电解原理初探
确定放电微粒
e－
Cu2＋ e－
H3O＋ Cl－
e－
Cl－ Cl－ OH－
Cu2＋ Cl－
e－
阴 极
√ √ Cu2＋ Cl－ 阳
H＋
OH－ 极
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一、电解原理初探 放电：离子到达电极，失去或获得电子， 发生氧化还原反应的过程。 放电顺序：阴极：Cu2＋ > H＋ 阳极：Cl－ > OH－
Cu2＋
H3O＋
Cl－ OH－
Cl－ Cu2＋
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CuCl2溶 液中的微 粒如何运
动？
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一、电解原理初探
Cl－ Cl－
Cu2＋
H3O＋
Cl－ OH－
Cl－ Cu2＋
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接通电源 后，微粒 是怎样运 动的？
选修人教 版电解 池课件一、电解原理初探Cu阳极H＋
OH－
极
写出电极反应 式和总反应
阳极放电顺序：金属 ＞ Cl－＞ OH－ ＞ SO24－ (除Pt、Au外)
二、应用电解原理
确定微粒种类 及移动方向
根据放电顺序 确定放电微粒
以Cu为阳极电解CuSO4溶液 阴极：Cu2＋＋2e－＝Cu 阳极：Cu－2e－＝Cu2＋
写出电极反应 式和总反应
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第四章 第二节 电解池（1）
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一、电解原理初探
生成物 H2(g)＋1/2O2(g) 【资料】水常温下很难分 解。即使在2 500 K 高温
ΔH ＝＋285.8 kJ·mol-1
下，分解率也不足25%。
一、电解原理初探
【实验目的】 探究用惰性（石墨）电极电解水的反应
H
接通电源 后，微粒 是怎样运 动的？
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一、电解原理初探
－
＋
图例 O
H2O e－
H＋＋OH－ e－
H
接通电源 后，微粒 如何发生 变化？
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一、电解原理初探
－
＋
图例 O
H2O e－
H＋＋OH－ e－
H
怎样用化 学用语描 述该过
二、应用电解原理 任务2：重新认识电解质溶液导电性实验。
电解质溶液的导电过程，就是电解质溶液的电解过程。
低
压
直 流
电极材料：石墨
电 源
CuCl2 溶液
二、应用电解原理
思考：怎样增强水的导电性且不改变两极上的电极 反应？请设计实验。
二、应用电解原理
阴极放电顺序： Ag＋﹥ Cu2＋﹥ H＋﹥ Na＋ 阳极放电顺序：金属(除Pt、Au外)＞ Cl－＞ OH－＞ SO24－ 电解：Na2SO4溶液 、H2SO4溶液 、NaOH溶液 阳极材料：石墨等惰性电极
石墨电极
一、电解原理初探
【实验目的】 探究电解CuCl2溶液的原理 【实验原理】
石墨电极 CuCl2溶液
石墨电极
一、电解原理初探 实验现象
实验结论
阳极有刺激性气味的气体产生，能使湿 阳极产生了氯气
润的淀粉KI试纸变蓝
阴极逐渐覆盖了一层红色物质，溶液颜 阴极析出金属铜
色变浅
一、电解原理初探
Cl－ Cl－
原理维度
现象 电极产物 氧化产物
＋
e－
－
e－
还原产物
过程
失e－
得e－
阴离子 电极反应物 还原剂
阳离子 氧化剂 装置维度
失电子场所 电子导体 离子导体 得电子场所 （阳极材料）（导线） （电解质）（阴极材料）
一、电解原理初探 结合上述分析总结电解池问题的一般思路。
一、电解原理初探 电解池分析思路
确定微 粒种类 及移动 方向
二、应用电解原理
二、应用电解原理
分析原电池装置工作原理 负极： H2－2e－＋2OH－＝2H2O 正极： Cl2＋2e－＝2Cl－ 总反应： H2＋Cl2＋2OH－＝2Cl－＋2H2O
二、应用电解原理 电解池
原电池
二、应用电解原理
装置类别
电解池
电极 名称
二、应用电解原理
Cu
阳极材料 （失电子场所） （阳极反应物）
Cu
阴极材料 （得电子场所）
CuSO4溶液
二、应用电解原理
原理维度
现象 电极产物 氧化产物
＋
e－
－
e－
还原产物
过程
失e－
得e－
阴离子 电极反应物 还原剂
阳离子 氧化剂 装置维度
失电子场所 离子导体 电子导体得电子场所 （阳极材料） （电解质）（导线）（阴极材料）
选修人教 版电解 池课件
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一、电解原理初探 通过上述分析，你对电解原理有何认识?
选修人教 版电解 池课件
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一、电解原理初探 电解：使电流通过电解质溶液而在阴阳两极引起 氧化还原反应的过程。 电解法是最强有力的氧化还原手段，借助电解法 可以使非自发的氧化还原反应进行。 电解池：借助电流引起氧化还原反应的装置，也 就是把电能转化为化学能的装置。
选修人教 版电解 池课件
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一、电解原理初探
e－
e－
Cu
H3O＋ Cl－
Cl2
OH－
Cu2＋ Cl－
怎样用化学 用语描述该
过程？
选修人教 版电解 池课件
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一、电解原理初探
e－
e－
Cu
H3O＋ Cl－
Cl2
OH－
Cu2＋ Cl－
写出电极反应式和总反应
阴极：Cu2＋＋2e－＝Cu 阳极：2Cl－－2e－＝Cl2↑ 总反应： Cu2＋＋2Cl－ 电解 Cu＋Cl2↑
阴极（还原反应）： 4H＋＋4e－ ＝ 2H2↑ 4H2O＋4e－ ＝ 2H2↑＋4OH－
阳极（氧化反应）： 4OH－ －4e－ ＝ O2↑＋2H2O 2H2O－4e－ ＝ O2↑＋4H＋
总反应： 2H2O 电解 2H2↑＋O2↑
一、电解原理初探
石墨电极 CuCl2溶液
CuCl2溶液 中的微粒如 何放电？
根据放电顺序 确定放电微粒
溶质：CuSO4＝Cu2＋＋SO24－ 溶剂：H2O H＋＋OH－
写出电极反应 式和总反应
二、应用电解原理
确定微粒种类 及移动方向
根据放电顺序 确定放电微粒
以石墨为电极电解CuSO4溶液
阴
√Cu2＋
SO
2－ 4
阳
极
√ H＋
OH－ 极
写出电极反应 式和总反应
放电顺序： Cu2＋＞ H＋
阴极反应
二、应用电解原理
确定微粒种类 及移动方向
阳极反应 Cu－2e－ ＝ Cu2＋
阳极材料：Cu
根据放电顺序 阳极：阴离子的放电顺序：
确定放电微粒
金属(除Pt、Au外)＞Cl－＞
OH－＞
SO
2－ 4
写出电极反应 式和总反应
二、应用电解原理
确定微粒种类 及移动方向
阴极反应 2H＋＋2e－ ＝ H2↑
二、应用电解原理 分析电解池装置工作原理
二、应用电解原理
确定微粒种类 及移动方向
根据放电顺序 确定放电微粒
写出电极反应 式和总反应
石墨电极电解NaCl溶液 NaCl＝Na＋＋Cl－ H2O H＋＋OH－
二、应用电解原理
确定微粒种类 及移动方向
根据放电顺序 确定放电微粒
石墨电极电解NaCl溶液
阴