化学中考备考复习流程图题精讲课件---工艺流程图题(一)(课件27页)

酸碱盐类
6. (202X检测改编)从氯碱工业产生的盐泥中回收BaSO4。其主要工艺流 程如下图。 已知：①盐泥的主要成分为BaSO4、NaCl、Mg(OH)2和CaCO3。 ②BaSO4难溶于水，不与盐酸反应。
(1)除去NaCl，利用的性质是__N_a_C__l易__溶__于__水___。 (2)请写出酸溶槽中产生中和反应的化学方程式。 Mg(OH)2 ＋2HCl === MgCl2 ＋ 2H2O (3)请写出过滤器中分离出固体的成分。
BaSO4
7.(202X岳阳改编)84消毒液(主要成分是NaClO)是一种常用的环境消毒 剂， 某同学用粗盐(含CaCl2、MgCl2、Na2SO4、 泥沙等杂质)制84 消毒 液的流程如下：
(1)操作①的名称是_过__滤___。 (2)溶液E中加入适量稀盐酸的目的是什么？ 答：除去过量的NaOH溶液和Na2CO3溶液。
已知：白钨矿的主要成分是钨酸钙(CaWO4)，还含有CaO、SiO2等；碳 在高温条件下会与金属钨反应生成碳化钨。
(1)操作1中粉碎白钨矿的目的是_增__大__反__应__物__接__触__面__积__，__加__快__反__应__速__率__，__ _使__反__应__更__充__分___。 (2)操作2所得滤液中一定含有的阳离子是C__a_2_＋_(_或__钙__离__子__) 、H__＋_(_或__氢__离__子__) 。 (3)用氢气还原WO3可获得高纯度的钨，此处不宜用焦炭代替氢气的原 答因：是不什易么获？得高纯度的金属钨(或会引入碳杂质、会生成杂质碳化钨等)。
(3)过滤：分离固体和液体的混合物
(4)蒸发：获得溶液中的溶质 (5)酸浸(或碱浸)：使与酸或碱反应的物质溶解，与不溶物分离
(6)灼烧：使物质与氧气产生反应
3. 判断可循环利用的物质
图1
图2
(1)可逆线表示可循环利用的物质。如图1，物质A为可循环利用的物质。
(2)某设备或流程的生成物，为另一设备或流程的反应物，则该物质为可
3. (202X柳州改编)为了充分利用资源、保护环境，柳州市大力推行垃圾 分类投放。某校化学课外小组进行垃圾分类活动时，在垃圾处理厂发现 一些铜锌合金材料(主要含Cu、 Zn), 查阅资料后，同学们设计利用此铜 锌合金回收铜并制取ZnSO4的工艺流程如下图： (反应条件已略去)
(1)金属活动性Zn__＞___(填“>”或“<”)Cu。加入稀硫酸之前需将合金粉碎 ，请简述其目的。 答：增大接触面积(或提高反应速率，使反应更充分)。 (2)请写出步骤①溶解过程中Cu产生反应的化学方程式。 答：Cu＋H2O2＋H2SO4 === CuSO4＋2H2O
循环利用的物质。如图2，物质B为可循环利用的物质。
金属类
1.工业上用铝土矿(主要成分是Al2O3、Fe2O3、SiO2)提取纯Al2O3做冶炼 铝的原料，提取时操作过程表示如下：(已知：AlCl3＋4NaOH === NaAlO2＋2H2O＋3NaCl)
(1)过滤操作中用到的玻璃仪器有哪些？ 答：漏斗、烧杯、玻璃棒。
4. (202X雅安改编)氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛。以菱镁矿(主要 成分为MgCO3，含少量FeCO3和不溶性杂质)为原料制备高纯度氧化镁 的工艺流程示意图如下：
(1)FeCO3的名称是_碳__酸__亚__铁___。 (2)为了加快“酸溶”，可采取的措施有_加__热__、__搅__拌__(_或__粉__碎__矿__石__、__增__大__硫__ _酸__浓__度__等__)__(回答两条即可)。 (3)滤液Ⅰ里，存在的阳离子有H__＋_、__F_e_2_＋_、__M__g_2_＋___(填离子符号)。
答：开发新能源。
9. 某固体物质可能含有Na2SO4、Na2CO3、CaCl2、CuSO4、KCl和KOH 中的一种或几种。为探究其组成，进行如下实验，流程和现象记录如下 ： 【资料】CaCl2、BaCl2、KCl三种溶液均呈中性。
(1)根据步骤①的实验现象得出固体物质中一定不含__C_u_S_O__4_(填化学式) 。 (B2a)C写l2出＋步N骤a2C②O中3=产==生B反aC应O的3↓化＋学2N方aC程l 式。
(3)根据上述实验得出固体物质中一 定含有_N_a_2_C_O__3_、__K_O__H__(填化学式， 下同)，可能含有__K__C_l__。 (4)为进一步确定可能含有的物质， 简述其方法(简要写出实验步骤、现 象和结论)。
答：取少量无色溶液A于试管中，加入过量的稀硝酸，然后滴加硝酸银 溶液，若产生白色沉淀，则固体中一定含有KCl，否则不含KCl。
(2)请分析以上框图中不溶物A和不溶物B的成分。 答：不溶物A为SiO2，不溶物B为Fe(OH)3。 (3)请写出以上框图中通入CO2所产生反应的化学方程式。 答：2NaAlO2＋CO2＋3H2O === 2Al(OH)3↓＋Na2CO3、2NaOH＋CO2 === Na2CO3＋H2O
2. (202X兰州改编)工业上生产电路板及处理废液的工艺流程如下： 已知：Fe＋2FeCl3=== 3FeCl2
202X年化学中考备考复习 流程图题精讲课件
---工艺流程图题（一） 1 专题精讲
2 专题分类训练
1. 关注流程中的“箭头” 箭头进入表示投料(即反应物)，箭头出去表示生成物(包括主产物和副产 物)。如图所示，表示投料(反应物)的箭头为①②，表示生成物的箭头为③ 。
2. 关注流程中具体操作及其目的 (1)粉碎或研磨：目的是增大反应物间的接触面积，使反应更充分，加 快反应(或加快溶解)的速率。 (2)溶解：通过加水，使可溶物溶解
(1)反应②的化学方程式为_N__a_2C__O_3_＋__C_a_C__l2_=_=_=__C_a_C__O_3_↓_＋__2_N_a_C__l __， 该反应属于_复__分__解___(填基本反应类型)反应。
(2)该方法中，用稀硫酸代替稀盐酸对制备碳酸钙是否有影响？判断并简 述理由。
答：有影响；生成的CaSO4微溶于水，溶液B中溶质的浓度较低，最终 使制得的碳酸钙产率较低。 (3)大气中CO2含量不断上升，会导致_温__室__效__应__加__剧___。我国在联合国大 会上提出：努力争取2060年前实现碳中和。请提出一条实现碳中和的 措施。
(3)“溶解池”中也可在酸性条件下通入过量氧气代替H2O2，与加入过量 H2O2相比的优点是什么？ 答：反应后不用除杂质。 (4)步骤②中加入NaOH溶液的量不能太多，请简述其原因。 答：产物硫酸锌中会混入较多的硫酸钠杂质(或加入氢氧化钠溶液过多， 会使铜离子和锌离子生成沉淀，无法制得铜和硫酸锌)。
(1)由步骤①可判断FeCl3与铜反应生成的两种产物是__F_e_C_l_2、__C__u_C_l_2__。 (2)步骤②中产生置换反应的化学方程式为_F__e_＋__C_u_C__l2_=_=_=_F__e_C_l_2＋__C__u__ ，说明金属的活动性：铁_＞_____(填“＞”“＜”或“＝”)铜。 (3)步骤③加入稀盐酸充分搅拌，当视察到什么现象时，说明滤渣只剩铜 ？ 答：不再有气泡产生。
(4)写出MgSO4固体与木炭反应的化学方程式。
2MgSO4＋C
高温
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2MgO＋2SO2↑＋CO2↑
(5)加入氨水调节溶液的 pH，可将杂质离子沉淀除去，写出该反应的化
学方程式。
Fe2(SO4)3＋6NH3·H2O === 2Fe(OH)3↓＋3(NH4)2SO4
5. (202X江西改编)江西赣州被誉为“世界钨都”，钨(W)是一种重要的战 略资源。下图是一种生产钨的工业流程：
ห้องสมุดไป่ตู้
(3)写出NaCl溶液通电时生成Cl2 (黄绿色气体)、H2和NaOH的化学方程式。
2NaCl＋2H2O
通电
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2NaOH＋H2↑＋Cl2↑
(4) NaClO溶液能与空气中的CO2反应而变质，所以84消毒液应_密__封___
储存。
8.(202X广东改编)牙膏中常用碳酸钙粉末做摩擦剂，利用石灰石(杂质不 溶于水和酸)制备纯净碳酸钙的一种方法如图所示。