化学必修2新课标备课教案：1.2.1 元素周期律(人教版)

元素周期律
【学习目标】
1.知识与技能：
⑴知道同一周期和同一主族元素性质的递变规律；
⑵掌握元素金属性和非金属性的比较方法；
⑶理解原子结构对元素性质的影响，并能尝试运用这一规律预测元素的性
质；
⑷掌握元素周期律与元素周期表在实际生活、生产、科研领域中的应用。

2.过程与方法：
⑴通过实验探究，总结归纳得到元素性质的递变规律；
⑵运用元素性质的递变规律来预测元素的性质，并会设计实验进行证明；
⑶能够运用元素周期表，理解位置、结构、性质三者的关系，培养分析与推
理能力。

3.情感、态度与价值观：
⑴通过对元素周期律的发现的学习，认识量变到质变的规律，认识特殊到一
般，再运用一般规律解决实际问题的辩证唯物主义观点；
⑵通过对元素周期表的学习，了解化学知识的功能与价值，树立爱科学、用
科学、为科学努力学习的品质，提高自身的科学素养。

【学法指导】
基础理论的教学模式一般为：提出课题→列出理论研究的要点→应用实验或资料，分析阐述以得出规律性结论→结合新的事实，检验、应用得出的结构。

根据教材的安排以及高一学生的实际情况，关于原子核外电子的排布，只要求学生掌握1~20号元素的原子核外电子的排布，并会十分熟悉的应用。

重点是元素周期律、元素周期表和元素周期律的应用，关于这部分内容的教学可采用问题探究教学模式组织教学过程。

利用问题探究的形式组织学生活
动。

§1－2 元素周期律(第1课时)
【温故知新】
1.(回忆、思考)碱金属元素的单质及其化合物的性质有什么递变规律？它们的
性质为什么会存在这样的递变规律？
2.(回忆、思考)卤族元素的单质及其化合物的性质有什么递变规律？它们的性
质为什么会存在这样的递变规律？
3.(回忆、思考)元素的原子是由哪些基本微粒组成的？
【设计说明】
本节课要探究学习以第三周期元素为例同周期元素性质的变化规律，所以设计第1、2小题，综合本节课的学习可以得出同周期及同主族元素的性质变化规律。

通过上节课的学习发现有的学生竟然不知道原子结构，本节课又要学习原子的核外电子排布，所以设计第3小题进行温故知新。

【课堂研讨】
1.(自学、总结)什么是电子层？从内到外用字母表示分别是什么层？
⑴阅读教材，总结原子核外电子的排布规律：
①各电子层最多容纳2n2个电子；
②最外层电子数不超过8个电子(K层为最外层时不超过2个)；
③次外层电子数不超过18个电子；
④核外电子总是尽先排布在能量低的电子层，然后由里向外，依次排布在能
量逐步高的电子层。

⑵总结1至18号原子结构的特殊性。

H；②最外层有1个电子的元素：H、Li、
①原子中无中子的原子：1
1
Na；
③最外层有2个电子的元素：Be、Mg、He；④最外层等于次外层电子数
的元素：Be、Ar；
⑤最外层电子数是次外层电子数2倍的元素：C；是次外层电子数3倍的元
素：O；
⑥电子总数为最外层电子数2倍的元素：Be、P；
⑦最外层电子数等于电子层数的元素：H、Be、Al。

【课堂生成】
由于只要求前20号的原子的原子结构示意图，教材中也没有核外电子排布的4条规律，这4条规律可以不学习，学习后有些同学会尝试利用这4条规律画后面一些元素的原子结构示意图，比如Fe的，而这必修部分这个问题没有必要解释，且这4条规律在推断前20号元素试题时没有应用。

所以可以考虑不学习。

只知道电子由内到外，能量由低到高即可。

2.(自学、思考)阅读分析教材P14的表格中的数据，同主族元素的原子半径如何
变化，同周期元素的原子半径如何变化？
同主族元素的原子半径从上到下逐渐增大，同周期元素的原子半径从左到右逐渐减小。

【课堂生成】
培养学生分析数据的能力
3.(思考、讨论)你能比较出具有相同核外电子排布的离子半径的大小吗？如：
N3－、O2－、F－、Na＋、Mg2＋、Al3＋；再如：S2－、Cl－、K＋、Ca2＋。

你比较的依
据是什么？由此能得出什么结论？你能比较出同主族元素离子半径的大小吗？你比较的依据是什么？
【课堂生成】
4.(自学、思考)阅读分析教材P14的表格中的数据，分析1～20号元素的化合
价，你知道各主族元素的主要化合价吗？各元素的最高正价与它们的原子结构、最低负价分别有什么关系？
主要化合价：最高正价(＋1→＋7)
非金属负价＝－(8－族序数)
最高正价＝族序数(O、F除外)非金属负价＝－(8－族序数) 【课堂生成】
5.(思考、讨论)阅读分析教材P15的【科学探究】，通过观察实验与相关的材料
阅读，结合上一节对碱金属与卤族元素的学习，请你总结出如何比较元素的金属性强弱？又如何比较元素的非金属性强弱？
【课堂生成】
6.(自学、思考)什么是元素周期律？元素周期律的实质是什么？
然结果。

【课堂生成】【课后反思】。