人教版高中化学选修二课件1.3《纯碱的生产》4
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~18
思考：
如果NH3与CO2在水溶液发生如下反应： NH3 + CO2 + H2O == NH4HCO3
CO2和NH3应采取怎样的方式进行反应， 才能使溶液中产生较高浓度的HCO3- ？
注：物质的溶解性受其他物质的影响
以下是在一定温度下一些物质的溶解度。
溶解性 物质
固体的溶解度（/100g H2O）
溶液中c(Na+) > 1mol·L-1. 溶液中c(HCO3-) > 1mol·L-1.
标准状况下CO2和NH3在水中的溶解度如下 表所示：
溶解性（体积比）
溶液的密度 （g ·cm-3）
饱和溶液的物质的量 浓度（mol ·L-1）
CO2 1.7 : 1
~1
~0.05
NH3 700 : 1
0.88
NaCl NaHCO3 NH4HCO3 NH4Cl
0℃
35.7
100℃ 39.12
0℃时饱和溶
液中的物质的 量(100gH2O)
0.61
6.9 16.4
0.08
11.9 分解
0.15
2
在室温条件下，向已被NaCl饱和的浓氨水 中通入CO2，首先会析出的物质是什么？ ______。为什么？_____________。
注：不考虑物质溶于水时，在溶液中的相互影响。
总反应方程式：
NaCl + CO2 + H2O + NH3== NaHCO3 + NH4Cl
索尔维制碱法 原料：CO2、NH3、NaCl、
产物：NaHCO3
Na2CO3 + CO2
滤液中 CaO NH3 +CCaaCCl2l2
侯德榜制碱法 原料：CO2、NH3、NaCl、
高中化学课件
灿若寒星整理制作
纯碱的工业制法
已知：在室温条件下NaHCO3的溶解度为 9 g/100gH2O，NaHCO3饱和溶液的物质的量 浓度大约为_1__mol·L-1。
溶液中c(Na+) = __1__mol·L-1. 溶液中c(HCO3-) = __1__mol·L-1.
思考：
要使溶液中析出NaHCO3晶体，该溶液应满 足的基本条件是：
产物：NaHCO3
Na2CO3 + CO2
滤液中 NH3和NaCl NH4Cl
CO2 NH3 NaCl H2O
NaHCO3 NH4Cl
侯德榜的铜像
思考：
如果NH3与CO2在水溶液发生如下反应： NH3 + CO2 + H2O == NH4HCO3
CO2和NH3应采取怎样的方式进行反应， 才能使溶液中产生较高浓度的HCO3- ？
注：物质的溶解性受其他物质的影响
以下是在一定温度下一些物质的溶解度。
溶解性 物质
固体的溶解度（/100g H2O）
溶液中c(Na+) > 1mol·L-1. 溶液中c(HCO3-) > 1mol·L-1.
标准状况下CO2和NH3在水中的溶解度如下 表所示：
溶解性（体积比）
溶液的密度 （g ·cm-3）
饱和溶液的物质的量 浓度（mol ·L-1）
CO2 1.7 : 1
~1
~0.05
NH3 700 : 1
0.88
NaCl NaHCO3 NH4HCO3 NH4Cl
0℃
35.7
100℃ 39.12
0℃时饱和溶
液中的物质的 量(100gH2O)
0.61
6.9 16.4
0.08
11.9 分解
0.15
2
在室温条件下，向已被NaCl饱和的浓氨水 中通入CO2，首先会析出的物质是什么？ ______。为什么？_____________。
注：不考虑物质溶于水时，在溶液中的相互影响。
总反应方程式：
NaCl + CO2 + H2O + NH3== NaHCO3 + NH4Cl
索尔维制碱法 原料：CO2、NH3、NaCl、
产物：NaHCO3
Na2CO3 + CO2
滤液中 CaO NH3 +CCaaCCl2l2
侯德榜制碱法 原料：CO2、NH3、NaCl、
高中化学课件
灿若寒星整理制作
纯碱的工业制法
已知：在室温条件下NaHCO3的溶解度为 9 g/100gH2O，NaHCO3饱和溶液的物质的量 浓度大约为_1__mol·L-1。
溶液中c(Na+) = __1__mol·L-1. 溶液中c(HCO3-) = __1__mol·L-1.
思考：
要使溶液中析出NaHCO3晶体，该溶液应满 足的基本条件是：
产物：NaHCO3
Na2CO3 + CO2
滤液中 NH3和NaCl NH4Cl
CO2 NH3 NaCl H2O
NaHCO3 NH4Cl
侯德榜的铜像