备战中考化学压轴题专题化学质量守恒定律的经典综合题及答案

备战中考化学压轴题专题化学质量守恒定律的经典综合题及答案
一、初中化学质量守恒定律
1．图反响了某个化学反响各物质质量与时间的关系。

以下描述正确的选项是
A．该反响是化合反响
B．甲的相对分子质量大于乙
C．丙是反响物，甲和乙是生成物
D． t 1时，丙的质量必定等于甲、乙的质量之和
【答案】 C
【分析】
【分析】
【详解】
A、由图知从 0 到 t 1时间内丙物质逐渐减少，甲乙两物质逐渐增添。

所以，丙为反响物，
甲、乙为生成物，该反响分解反响，描述错误；
B、甲的生成量比乙多，但分子个数不知，相对分子质量甲不必定比乙大，描述错误；
C、丙是反响物，甲和乙是生成物，描述正确；
D、 t 1时，参加反响的丙质量必定等于甲、乙的质量之和，描述错误。

应选 C。

2．软玉也称“中国玉”，以新疆“和田玉”为代表，生成“和田玉”矿床的反响方程式是
5CaMg(CO ) +8SiO +H O=Ca Mg (Si O) (OH) +7CO↑+3R，则 R 的化学式为（）
3 22225411 222
A． CaCO B． Ca(OH)C． Mg(OH)
2
D． MgCO
323
【答案】 A
【分析】
【分析】
依据质量守恒定律，反响前后元素种类及原子个数均不变。

【详解】
由质量守恒定律：反响前后，原子种类、数量均不变，由反响的化学方程式
5CaMg(CO3)2+8SiO2 +H2O=Ca2Mg 5(Si4O11)2(OH)2+7CO2↑ +3R，反响前钙、镁、碳、氧、硅原子
个数分别为5、 5、 10、 47、 8，反响后的生成物中钙、镁、碳、氧、硅原子个数分别为2、5、7、 38、 8，依据反响前后原子种类、数量不变，则3R 分子中含有 3 个钙原子、 3 个碳
原子和9 个氧原子，则每个R 分子由 1 个钙原子、 1 个碳原子和 3 个氧原子构成，则物质
X 的化学式为CaCO3。

应选： A。

【点睛】
本题难度不大，掌握质量守恒定律，依据化学反响前后原子种类、原子个数均不变解答即可。

3．FeS2常用于在接触法制硫酸过程中产生CO2，其化学方程式为：
4FeS +11O2X+8SO ，则 X 的化学式为（）
222
A． FeO B． Fe O C． Fe O
4D． FeSO
2334
【答案】 B
【分析】
试题分析：据质量守恒定律可知，反响前后原子的种类、个数不变。

反响前有 4 个铁原子、 8 个硫原子、 22个氧原子；反响后 8 个硫原子、16 个氧原子；所以一个X 分子中有 2个铁原子、 3 个氧原子， X 的化学式是 Fe2O3
考点：质量守恒定律：
4．某化学反响的微观表示图以以下图，则以下说法正确的选项是( )
A．反响前后分子种类、数量均不变
B．该反响属于置换反响
C．该反响中，反响物的质量比是1： 2
D．该反响的生成物均为氧化物
【答案】 D
【分析】
由反响的微观表示图可知，该反响的化学方程式为CH4222
+2O点燃 2H O+CO 。

A、由反响的微观表示图可知，反响前后分子种类该变、数量不变，错误； B、由反响的微观表示图可知，生成物中没有单质，不属于置换反响，错误； C、由反响的化学方程式可知，该反响中，反响物的质量比是（ 12+1×4 ）：（ 2×16× 2） =1：4 ，错误； D、由反响的化学方程式可知，该反响的生成物是H2O 和 CO2，均为氧化物，正确。

应选 D。

5．常温下，氯气与苛性钠溶液反响产物是氯化钠、次氯酸钠(NaClO)
和水。

次氯酸钠中氯
元素的化合价为
A． -1 B． +1 C． -2 D． +2
【答案】 B
【分析】 NaClO 中钠元素的化合价为+1 价，氧元素的化合价为-2 价，设氯元素的化合价为
x ，依据化合价的代数和为0， +1+x+（ -2） =0，得 x=+1，应选 B。

6．如图是某反响的微观表示图，相关说法不正确的（）
A．反响前后均为混杂物
B．该反响是化合反响
C．可保持物质化学性质的粒子是①②⑤
D．反响前后没有发生变化的粒子是④⑤
【答案】 C
【分析】
【分析】
点燃
由反响的微观表示图可知，该反响本质是：2CO O22CO2。

【详解】
A、由物质的微观构成可知，反响前的物质是由不一样种分子构成的，属于混杂物，反
响后有反响生成的一氧化碳分子和反响过程中过分的氧气分子，为混杂物，不吻合题意；
B、该反响由两种物质生成了一种物质，属于化合反响，不吻合题意；
C、分子是保持物质化学性质的最小微粒，故可保持物质化学性质的粒子是①②③，吻合
题意；
D、因为原子在化学反响中不可以再分，所以反响前后没有发生变化的粒子是碳原子和氧原
子，即④⑤，不吻合题意。

应选C。

7．交警常用装有重铬酸钾（K2Cr2O7）的仪器检测司机能否酒后驾车，重铬酸钾中Cr 元素的化合价为（）
A． +6B． +3C． +5D． +1
【答案】 A
【分析】
【分析】
依据在化合物中正负化合价代数和为零，进行解答本题。

【详解】
依据在化合物中正负化合价代数和为零，钾元素的化合价为+1，氧元素的化合价为﹣2，则重铬酸钾中Cr 元素的化合价为：（+1）×2+2x+（﹣ 2）×7＝ 0，解答 x＝ +6；
应选 A
【点睛】
本题观察学生依据在化合物中正负化合价代数和为零计算指定元素化合价的解题能力。

8．以下关于反响C+2H2SO4(浓 ) ===CO2↑ +2X↑ +2HO 的分析，正确的选项是
A．X 的化学式为SO3
B． X 的水溶液能使酚酞溶液变红
C． CO2和 X 的质量比为11： 16
D．碳元素的化合价在反响前后由0 价变为 +4 价
【答案】 D
【分析】
【详解】
依据反响C+2H2SO4(浓 ) ===CO2↑ +2X↑ +2HO 和质量守恒定律的元素守恒和原子个数不变，
则可知：反响前 C 原子个数为 1、 H 原子个数为 4、 S 原子个数为 2、 O 原子个数为 8；反响后C 原子个数为 1、 H 原子个数为 4、O 原子个数为 4；可以推测 X 气体为 SO2；所以：A、依据分析， X 气体为 SO2；说法不正确；故不吻合题意；
B、 SO2的水溶液呈酸性，不可以使酚酞溶液变红，说法不正确；故不吻合题意；
C、 CO2和 SO2的质量比为44 ：128=11： 32；说法不正确；故不吻合题意；
D、碳单质中碳元素化合价为0， CO2中碳元素的化合价为+4 价，碳元素的化合价在反响前
后由 0 价变为 +4 价，说法正确；故吻合题意；
应选 D
9．在一个密闭容器内有四种物质，在必定条件下充分反响，测得反响前后各
物质的质量以下，以下说法正确的选项
是
物质A B C D
反响前质量461114
反响后质量待测15084
A．该密闭容器中发生的化学变化属于化合反响
B．密闭容器中发生的化学变化属于分解反响
C．该反响中四种物质（参加反响或生成）的质量比为
D．反响后密闭容器中的质量为
【答案】 B
【分析】
【分析】
依据化学反响前后物质的总重量不变，可得：（4+6+111+4 ） g=（待测 +15+0+84） g，故待测=26g。

依据各物质反响前后质量的增减，即反响后质量增添的为生成物，反响后质量减
少的为反响物，可知A、B、 D 是生成物， C 是反响物，故该反响为C→A+B+D 是分解反应。

【详解】
A、该反响为C→ A+B+D是分解反响，应选项错误；
B、该反响为C→ A+B+D是分解反响，应选项正确；
C、该反响中四种物质（参加反响或生成）的质量比为（26-4 ） g：（ 15-6 ） g： 111g ：（ 84-4）g=22：9： 111： 80，应选项错误；
D、反响后密闭容器中的质量为26 克，应选项错误。

应选B。

10．以下化学方程式书写正确的选项是（）
点燃
A． H2+O2H2O
点燃
B． 2Mg+O22MgO
催化剂
C． 2KClO32KCl+3O2
点燃
D． 4 Fe+3O22Fe2O3
【答案】 B
【分析】
【分析】
依据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理能否正确；化学式书写能否正确；能
否配平；反响条件能否正确；↑和↓的注明能否正确。

【详解】
点燃
A、该化学方程式没有配平，正确的化学方程式应2H 2 +O22H 2 O ，故A不正确；
点燃
B、 2Mg+O22MgO，化学方程式书写完整正确，故 B 正确；
C、该化学方程式缺乏反响条件，氧气后边没有注明↑，正确的化学方程式应为：
催化剂
2KClO 32KCl 3O2，故C不正确；
3Fe+2O2点燃
D、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，正确的化学方程式为Fe3O4，应选B。

11．如图为某反响的微观表示图，以下说法正确的选项是（）
A．该反响属于分解反响B．反响前后分子种类没有改变
C．反响前后原子数量发生改变D．参加反响的两种分子个数比为1： 1【答案】 D
【分析】
A、依据图可知：两种单质生成一种化合物，属于化合反响，不属于分解反响，故错误；
B、依据图可知：氢分子和氯分子变化成了氯化氢分子，反响前后分子种类发生了改变，
故错误；
C、由微粒的变化可知，反响前后原子数量没有发生改变，故错误；
D、由微粒的变化可知，参加反响的两种分子个数比为1：1，故正确。

点睛：
化学反响的本质一般是指在化学变化中，分子分成原子，原子重新组合成新的分子（或直
接齐集构成新物质）。

12．已知、、分别表示X、 Y、 Z 三种不一样的气体分子，在必定条件下的变化如
图所示，由图示获取的以下信息中错误的选项是()
A．在化学变化中，分子必定发生改变
B．分子之间有间隔
C．该反响可表示为4X+Y=2Z
D．一个 Z 分子由四个原子构成
【答案】 C
【分析】
【分析】
【详解】
A.在化学变化中，分子分子分解为原子，故分子必定发生改变，正确；
B.分子之间有间隔，正确；
C.该反响可表示为 3X+Y=2Z，错误；
D.一个 Z 分子由四个原子构成，正确。

应选C。

13．如图表示某个化学反响，据图分析判断，以下各项中，不正确的选项是
A．该反响属于置换反响B．反响中乙、丙两物质质量比为2: 7 C．图示中x 的数值为 4D．反响前后氢元素的化合价发生了改变
【答案】 B
【分析】
【分析】
由化学反响的微观模型图可知，该反响是在必定条件下氢气与四氯化硅（SiCl4）反响生成了硅和氯化氢气体，反响的化学方程式为：SiCl 4 +2H 2必定条件 Si+4HCl ，由方程式可知：
【详解】
A、该反响是一种单质和一种化合物反响生成了另一种单质和另一种化合物，属于置换
反响，故 A 正确；
B、反响中乙、丙两物质质量比就是氢气和硅的质量比为：（2× 1×2）： 28=1：7 ，故 B 不正确；
C、由方程式可知，图示中x 的数值为 4，故 C 正确；
D、由方程式可知，氢元素的化合价由0 价变为了 +1 价，故 D 正确。

应选B。

14．“三效催化变换器”可将汽车尾气中的有害气体转变为无毒气体，以以下图为此中
的某个反响的微观表示图。

则从该表示图中获取的信息不正确的选项是（）
A．化学反响前后元素种类不变
B．参加反响的甲中氧元素质量等于生成的丙中氧元素的质量
C．甲和丁中同种元素的化合价不一样
D．参加反响的乙和生成的丙分子个数比为1： 1
【答案】 B
【分析】
【分析】
由反响的微观表示图可知，反响物甲、乙分别是二氧化氮和一氧化碳，生成物丙丁分别是
催化剂
二氧化碳和氮气，反响的方程式是：2NO2+4CO4CO2+N2。

A、由微粒的变化可知，反响前后原子的种类不变，元素的种类也不变，故 A 正确；
B、由质量守恒定律可知，参加反响的甲中氧元素质量和乙中氧元素的质量之和等于生成
的丙中氧元素的质量，故 B 错误；
C、甲是二氧化氮，丁是氮气，同种元素的化合价不一样，故 C 正确；
D、参加反响的乙和生成的丙分子个数比为4： 4＝ 1： 1，故 D 正确。

应选： B。

【点睛】
解决此类题的一般步骤，依据微观表示图确立反响物、生成物的化学式，写出化学方程式
并配平，而后分析解答。

15．某个化学反响的微观表示图如图。

相关说法正确的选项是（）
A．该反响为分解反响
B．该反响不恪守质量守恒定律
C．该反响前后分子种类未发生变化
D．该反响的化学方程式为H +Cl2HCl
22
【答案】 D
【分析】
A、该反响由两种物质生成了一种物质，属于化合反响，错误；
B、由微粒的变化可知，反
应前后原子的种类及数量不变，该反响恪守质量守恒定律，错误；C、由微粒的变化可知，
该反响前后分子种类发生了变化，错误；D、该反响是氢气和氯气在点燃的条件下反响生
成了氯化氢气体，化学方程式为：H2+Cl22HCl，正确。

应选 D。

16．某纯净物 3g 在氧气中完整燃烧，生成8.8g 二氧化碳和 5.4g 水。

以下说法不正确的选项是A．该纯净物中含有C、 H 元素，不含O 元素
B．该反响中O 2和 CO2的质量比为14： 11
C．该反响中O2和 H 2O 的分子数之比为7：6
D．该纯净物中C、 H 原子的个数比为1： 4
【答案】 D
【分析】
【详解】
某纯净物 3g 在氧气中完整燃烧，生成8.8g 二氧化碳和 5.4g 水，
A.依据质量守恒定律可知二氧化碳中的碳元素，水中氢元素必定本源于有机物，碳元素的
质量为，氢元素的质量为，所以该纯净物中只含有碳氢元素不含有氧元素，是正
确的表达；
B.该反响中参加反响的氧气的质量为：；该反响中O2和 CO2的质量比为14： 11 是正确的表达；
C.有参加反响的氧气的质量和生成的水的质量可知反响中O2和 H2O 的分子数之比
（） :（）=7： 6，是正确的表达；
D.该纯净物中C、 H 原子的个数比为（） :（） =1:3，故是错误的表达，应选
D。

17．某有机物在空气中完整燃烧，测得生成物中含有二氧化碳、水蒸气、二氧化硫，以下
对该有机物的构成推测正确的选项是（）
A．必定含碳、氢、硫元素B．必定含有碳、氢、氧元素
C．只含碳、氢元素D．必定含碳、氢、氧元素，可能含有硫元素【答案】 A
【分析】
【分析】
【详解】
物质 +氧气 = 二氧化碳 +水蒸气 +二氧化硫，依据元素守恒，物质中必定含有碳、氢、硫元
素，可能含氧元素，应选 A。

18．在化学反响A+B2=2C中，已知20gA 和足量 B2充分反响后，生成30gC。

已知 B 的相对原子质量为16，则 C 的相对分子质量是（）
A． 20B． 32C． 48D． 96
【答案】 C
【分析】
依据质量守恒定律可知 20gA 和 B2充分反响生成 30gC 时参加反响的 B2质量应为： 30g-
20g=10g；设 C 的相对分子质量是 x，则
A+B2=2C
322x
10g 30g
3210 g
2x 30 g
x=48
点睛：依照质量守恒定律可知反响物B2的质量，从而确立了B2和 C 的质量关系，而后依据化学反响中物质之间的质量比等于其相对分子质量和的比求解即可。

19．科技人员成功研制出一种新式催化剂，可将二氧化碳转变为液体燃料，反响的微观示
意图以以下图，相关该反响的说法正确的选项是（）
A B
价
．该反响属于化合反响．反响前碳元素的化合价为 +2
C．生成物的化学式可用 C 2H2O 表示D．参加反响的两物质的质量比为1:1【答案】 A
【分析】
【分析】
【详解】
A．由图可知，该反响是多变一的反响，故该反响属于化合反响，正确；
B．反响前碳元素的化合价为+4 价，故错误；
C．生成物的化学式可用CH2O2表示，故错误；
D．参加反响的两物质的质量比为44:2=22:1 ，故错误。

本题选A。

20．在一个密闭容器内有四种物质，必定条件下充分反响后，测得反响前后各物质的质量
如表，以下推理正确的选项
是
物质X Y Z Q
反响前质量 /g410121
反响后质量 /g01215待测
A．反响物是X 和 Y，成物是Q和 Z
B．参加反响的Y 和 Q的质量比是1∶1
C．参加反响的X 与 Q的质量比是1∶3
D．反响后生成15 g Z
【答案】 C
【分析】
由表中数据分析可知，反响前后的 X 的质量为 4 g；反响前后是生成物，生成的 Z 的质量为
X的质量减少了 4 g﹣ 0 g=4 g ，故
Y的质量增添了 12 g﹣10 g=2 g ，故
15g﹣ 1 g=14 g；由质量守恒定律，
X是反响物，参加反响
Y 是生成物；同理确立Z
Q应是反响物，且参加反
应的 Q 的质量为14 g+2 g﹣4 g=12 g ，故待测的数值为21g﹣ 12 g=9 g 。

A 、依据分析，可
知反响物是X 和Q，生成物是Y 和Z，应选项说法错误； B 、参加反响的Y 的质量为12 g ﹣10 g=2 g ，参加反响的Q 的质量为14 g+2 g ﹣4 g=12 g ，故参加反响的Y 和Q 的质量比是1∶ 6，应选项说法错误；C、参加反响中X 、 Q 的质量比为 4 g∶ 12 g=1∶ 3，应选项说法正确； D、依据表格中的数据，反响后生成Z 的质量为15 g﹣ 1 g=14 g，应选项说法错误。

故
选 C。

21．“绿色化学”的特色之一是“零排放”．在必定条件下，二氧化碳和氢气可以依照不一样比
例反响，生成以下有机物．此中二氧化碳和氢气反响，只生成一种产物就能实现“零排
放”，该产物化学式是（）
A．CH O B．CH O
2C．CHO D．CHO
2
422624
【答案】 B
【分析】
【分析】
依据“二氧化碳和氢气反响，只生成一种产物”可判断所生成的有机物中C、 O 元素的原
子个数比应与CO
2 中C、O元素的原子个数同样为1：2；依据所生成有机物中C、O 元素
的原子个数比，判断四个选项中吻合此特色的化学式即该物质的化学式。

【详解】
A、依据化学式CH4O，可知该物质中C、O 元素的原子个数比为1：1 ，不吻合所生成有机物的特色，不吻合题意；
B、依据化学式CH2O2，可知该物质中
C、O 元素的原子个数比为1：2，吻合所生成有机物的特色，吻合题意；
C、依据化学式 C H OH，可知该物质中C、 O 元素的原子个数比为2： 1，不吻合所生成有
25
机物的特色，不吻合题意；
D、依据化学式 C H O ，可知该物质中C、 O 元素的原子个数比为2： 2=1：1，不吻合所生
242
成有机物的特色，不吻合题意。

应选B。

22．在一个密闭容器中放入甲、乙、丙、丁四种物质，在必定条件下充分反响，测得反响
前后各物质的质量以下表所示。

以下说法正确的选项是（）
物质甲乙丙丁
反响前质量 /g10
反响后质量 /g待测8
A．待测值为
B．此反响可表示为：丙+丁→甲
C．反响中甲和丁变化的质量比为1： 2
D．甲必定是化合物
【答案】 D
【分析】
【分析】
反响后质量增添的属于生成物，反响后质量减少的属于反响物，反响后质量不变可能属于
催化剂。

【详解】
由表中数据分析可知，在反响前后，甲的质量减少了10g﹣，是反响物，参加反
应的甲的质量为；同理可以确立丙是生成物，生成的丙的质量为8g﹣ 4.8g=3.2g ；丁是生成物，生成的丁的质量为﹣；依据质量守恒定律，乙的质量不变，可能作
该反响的催化剂，也可能没有参加反响，待测的数值为。

A 、依据以上分析可知待测
值为，错误； B、依据以上分析可知该反响的反响物为甲，生成物是丙和丁，此反响可
表示为：甲→丙 +丁，错误； C、依据以上分析可知反响中甲和丁变化的质量比为：
3.4g=2 ： 1，错误； D、该反响的反响物为甲，生成物是丙和丁，属于分解反响，甲是分解
反响的反响物，必定是化合物，正确。

应选D。

【点睛】
解题的要点是分析表中数据（反响后质量增添的属于生成物、质量减少的属于反响物），
灵巧运用质量守恒定律。

23．我国古代典籍中有“银针验毒”的记录，其反响原理之一是 4Ag+2H2S+O2=2X+2H2O。

以下相关该反响的说法不正确的选项是
A． X 的化学式是Ag2S B． H2S 中 S 元素为 -2 价
C．反响前后元素的种类不变D． H2S 是无毒的
【答案】 D
【分析】
A、由质量守恒定律：反响前后，原子种类、数量均不变，由反响的化学方程式
4Ag+2H
2S+O ═ 2X+2H O，反响前银、氢、硫、氧原子个数分别为4、 4、 2、 2，反响后的22
生成物中银、氢、硫、氧原子个数分别为0、4、0、2；依据反响前后原子种类、数量不变，则2X 分子中含有 4 个银原子和 2 个原子，则每个X 分子由 2 个银原子和 1 个硫原子
构成，则物质X 的化学式为 Ag 2S A
说法正确；B2
，故、H S中 H 显+1 价，故 S元素为 -2
价，故 B 说法正确； C、由质量守恒定律可知，反响前后元素的种类不变，故 C 说法正确； D、在反响 4Ag+2H 2S+O2═ 2Ag2S+2H2O 中，能用银检验的有毒物质就是H2S，故 D 说法错误。

应选 D 。

24．在一个密闭容器中放入X、 Y、 Z、 W 在必定条件下发生化学反响，一段时间后，测得
相关数据以下表。

则关于此反响的认识错误的选项是
物质X Y Z W
反响前的质量205237
反响后的质量待测35212
A．物质Z 可能是该反响的催化剂B．待测物质的值为15
C．物质Y 必定是单质D．反响中Y、 W的质量比为6: 5
【答案】C
【分析】
【分析】
反响后质量增添的是生成物，减少的是反响物，由表格信息可知反响后Y 质量增添了30g， Y 是生成物； W 质量减少了25g， W 是反响物； Z 的质量在反响前后不变，可能是催
化剂也可能没有参加反响，依据质量守恒定律可知，反响物还少 5 克， X 是反响物，待测值为15。

【详解】
A、依据上述分析可知，Z 的质量在反响前后不变，物质Z 可能是该反响的催化剂，正确；
B、依据上述分析可知，待测物质的值为15，正确；
C、依据上述分析可知，X 是反响物，W 是反响物，Y 是生成物，该反响是化合反响，物质Y必定不是单质，错误；
D、依据上述分析可知，反响中Y、W 的质量比 =30g： 25g=6: 5，正确。

应选C。

25．在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，必定条件下充分反响，测得反响前后
各物质的质量如表：
物质甲乙丙丁
反响前的质量（ g）561820
反响后的质量（ g）1002X
以下说法不正确的选项是
）
（
A．x为64B．参加反响的乙的质量为18g
C．参加反响的甲物质的质量为46g D．丙物质必定作催化剂
【答案】D
【分析】
依据质量守恒定律可知：反响前各物质的质量总和=反响后生成各物质的质量总和，所以
X=56+18+2+0-10-0-2=64 ；依据反响中反响物质量会减少，生成物质量会增添，可以判断反
响物为：甲、乙，而生成物为丁，丙质量不变，可能做催化剂
A 、 X=56+18+2+0-10-0-2=64 ，正确；
B、参加反响的乙的质量为18g，正确；
C、参加反响的甲物质的质量为56g-10g-46g ，正确；
D、丙质量不变，可能做催化剂，错误。

26．物质 X、 Y 之间存在以下关系：X+2Na0H2Y+Cu(OH)↓，则（）
A．X 必定是 Cu(N03)2B．X 的式量比 Y大
C． Y 中阴离子的化合价为 -2D．该反响种类为置换反响
【答案】 B
【分析】
试题分析：依据题中的表达以及质量守恒定律可知，X 是可溶性铜盐且其阴离子的化合价
为-1 价；因为反响物为盐和碱，故该反响的种类为复分解反响，因为氢氧化铜的相对分子质量大于 2 分子氢氧化钠的相对分子质量，所以X 的式量必定比 Y 大，故答案选择 B
考点：质量守恒定律、反响种类
27．某反响前后分子变化的微观表示图以下。

以下说法错误的选项是
A．该反响前后原子个数不变B．该反响前后分子个数不变
C．参加反响的“”和“”分子个数比为2： 3D．该反响属于置换反响
【答案】 C
【分析】
【详解】
A、依据质量守恒定律，反响前后前后原子个数不变，说法正确，故不吻合题意；
B、由图可知，两个分子和一个分子反响，生成两个分子和一个分子，反响前后分子个数不变，说法正确，故不吻合题意；
C、由图可知，两个分子和一个分子反响，生成两个分子和一个分子，参加反响的“”和“”分子个数比为2： 1，说法错误，故吻合题意；
D、由反响可知，是单质和化合物反响生成了新的单质和化合物，该反响属于置换反响，
说法正确，故不吻合题意；
应选 C
28． 40%的甲醛 (CH2O)溶液被称为福尔马林。

工业上可用甲醇(CH2 O)氧化获取其反响的微观过程以以下图所示。

以下说法错误的选项是( )
A．参加反响的 A 与 B 的分子个数比为2： 1 B．生成 C 与 D 的质量比为15： 18
C． 40%的 C 溶液能使蛋白质凝固变性
D．此中 A、 C、 D 属于化合物
【答案】 B
【分析】
【分析】
由反响的微观过程图可知，该反响的方程式是：2CH3
必定条件
222 OH+O2CH O+2H O；
【详解】
A、由方程式可知，参加反响的 A 与 B 的分子个数比为2： 1，故 A 正确；
B、由方程式可知，生成 C 与 D 的质量比为(30 ×：2) (18×＝2) 15：9，故 B 错误；
C、 40%的 C 溶液能使蛋白质凝固变性，故C正确；
D、由物质的构成可知，此中A、 C、D 属于化合物，故 D 正确。

应选 B。

【点睛】
本题观察质量守恒定律的微观解说，先依据微观表示图确立物质的种类，后解决相关问题。

29．过氧化钠（ Na2O2）能与二氧化碳反响生成碳酸钠和X，可表示以下：
2Na2 O2+2CO2=2Na2CO3+X↑，以下相关说法错误的是（）
．．
A． Na2 O2中氧元素化合价为-1 C． Na2CO3可用于冲刷厨房油污价B．CO2可用作气体肥料
D．白磷与X 反响生成大批白雾
【答案】D
【分析】
【详解】
A、 Na2 O2中钠元素的化合价为+1 价，设O 元素的化合价为x，依据化学式整体化合价为0的原则，（ +1）2+x 2=0，所以 x=-1，故正确；
B、 CO2是绿色植物光合作用的主要原料，所以可用作气体肥料，故正确；
C、Na2CO3的水溶液呈碱性，能和油污发生反响生成可溶性物质，可用于冲刷厨房油污，
故正确；
D、依据质量守恒定律可知，X 的化学式为O2，白磷与氧气反响生成大批白烟，故错误。

应选 D。

30．我国科学家研制出一种催化剂，能在室温下高效催化空气中一种有毒气体，其反响如
图：以下说法，正确的选项是（）
A．该反响属于置换反响
B．这类有毒气体的化学式为HCHO
C．此中有三种物质属于氧化物
D．该反响中A 与 C 的质量比为1： 1
【答案】 B
【分析】
【分析】
催化剂
依据图中的微粒模拟图，可推测其反响的化学方程式为：CH2O+O2CO2 +H 2O
CH2O+O2CO2+H2O。

【详解】
A、置换反响是指由一种单质与一种化合物反响，生成另一种单质和另一种化合物的反
应，该反响的生成物是两种化合物，错误；
B、依据 O 、 CO 、 H O 都无毒，可推测这类有毒气体的化学式为HCHO，正确；
222
C、四种物质中，只有CO2、H2 O 两种物质属于氧化物，其他物质不是氧化物，错误；
D、依据化学方程式可知，该反响中 A 与C 的质量比=30： 44，错误。

应选 B。