2022年河北石家庄新华区42中学化学九年级第一学期期末联考试题含解析

2022-2023学年九上化学期末模拟试卷
请考生注意：
1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。

写在试题卷、草稿纸上均无效。

2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。

一、单选题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）
1．下列物质属于混合物的是（）
A．液氧B．干冰C．石油D．四氧化三铁
2．硒是一种人体必需的微量元素。

缺硒可能引起表皮角质化和癌症。

硒元素在周期表中的相关信息如下图所示。

下列说法错误是
A．硒原子的质子数为34
B．硒属于金属元素
C．硒的元素符号为Se
D．硒元素的相对原子质量为78.96
3．如图是五种粒子的结构示意图，下列说法错误的是( )
A．①③属于同种元素
B．③⑤化学性质相似
C．②③④均表示离子
D．①④形成的化合物是AlCl3
NaClO，还含有适量的4．氧烛是一种用于缺氧环境中自救的化学氧源，广泛用于航空、航海等领域，其主要成分为3
催化剂、成型剂等。

氧烛通过撞击火帽引发反应后，能持续放出高纯氧气，主要反应原理为
3
22NaClO 2NaCl 3O +↑撞击。

一根氧烛大约可以供100个人呼吸1小时。

下列说法不正确的是（ ）
A ．氧烛中添加催化剂不能增加生成氧气的量
B ．3NaClO 中氯元素的化合价为+5
C ．氧烛分解产生的高纯氧气不仅可以供给呼吸，还可以用作高能燃料
D ．3NaClO 中钠、氯、氧元素的质量比为46:71:96 5．下列说法正确的是( )
A ．质量为ag 的某物质在质量为bg 的氧气中充分燃烧，得到的物质质量一定为（a ＋b ）g
B ．根据质量守恒定律，2L 氢气和1L 氧气充分反应后可生成3L 水
C ．将混合气体通入石灰水中无浑浊现象，则原气体中一定不含二氧化碳
D ．多数合金的抗腐蚀性能比组成它们的纯金属更好 6．下列有关灭火方法错误的是 A ．家用电器着火时，立即用水扑灭 B ．扑灭森林火灾时，设置隔离带 C ．炒菜时油锅着火，立即盖上锅盖
D ．图书资料着火，用压缩二氧化碳灭火
7．稀土元素镝（Dy ）常用于制造硬盘驱动器。

下列有关说法中不正确的是（ ）
A ．镝原子的质子数为66
B ．镝属于非金属元素
C ．稀土资源需合理利用和保护
D ．镝的相对原子质量为162.5
8．下列对于宏观现象的微观解释中，错误的是
A ．水通直流电分解，是因为水分子被破坏，形成新的分子
B ．“酒香不怕巷子深”，是因为分子在不停地运动
C ．10mL 水与10mL 酒精混合后体积小于20mL ，是因为水分子的体积减小
D ．CO 和CO 2具有不同的化学性质，是因为构成它们的分子不同
9．已知X 物质与Y 物质的溶解度都随温度的升高而增大，200C 时,10g 水中最多溶解4g X 物质，300C 时,20g 水中最多溶解8g Y 物质，则200C 时X 与Y 的溶解度相比是（ ） A ．X<Y
B ．X>Y
C ．X=Y
D ．无法比较
10．在反应X+2N2O4=3N2+2CO2+4H2O，X的化学式为
A．H2
B．CH4
C．C2H8N
D．C2H8N2
11．下列实验设计能达到实验目的的是
选
项
A B C D
实
验
设
计
实
验目的证明二氧化碳既不能燃烧，
也不支持燃烧
验证二氧化碳与水反应生
成碳酸
证明呼吸的气体中
含有二氧化碳
证明铁生锈是水和氧气共同
作用的结果
A．A B．B C．C D．D 12．根据下表提供的信息，下列判断错误的是
A．Mg的原子序数是12
B．Na原子核外有三个电子层
C．表中所列元素均为金属元素
D．元素所在周期的序数等于其原子的电子层数
二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）
13．实验室常用下列装置制取气体，请你根据所学知识回答下列问题。

（1）写出下列仪器的名称：①___________：②_____________。

（2）某同学用A、E组合装置制取氧气，反应的化学方程式是___________。

能用E收集氧气的原因是______________。

（3）某同学用向上排空气法收集到的氧气浓度只有80%左右的原因有_____________。

A氧气的密度略大于空气的密度
B加热高锰酸钾固体产生氧气的浓度只有80%左右
C当观察到带火星木条复燃时，集气瓶内还有空气
D当氧气进入集气瓶时，瓶内空气与进入的氧气相互扩散
（4）用装置F收集氧气，验满时将带火星的木条放在______________（填“a”或“b”）处。

（5）装置G是用软塑料管自制的二氧化碳发生装置。

纱布包内药品为_________，药品加入完毕后，接下来的操作是_________。

反应产生二氧化碳的化学方程式是______________。

对该装置的评价，你认为合理的是______________（填字母）。

A实验中所用仪器、材料易得到，可充分利用费源
B可随时控制反应的发生和停止
14．请根据下列实验装置图回答有关问题：
（1）写出标号仪器的名称：①_____，②_____。

（2）实验室制取气体时，连接好仪器装置，在装入药品前要先检查装置的_____。

（3）实验室用过氧化氢溶液及少量二氧化锰制取氧气时常选用的气体发生装置是_____，有关的化学方程式为_____。

若用C装置收集氧气，检验氧气是否收集满的方法是_____。

用A装置加热高锰酸钾制取氧气的化学方程式为_____。

（4）实验室用B装置制备CO2的化学方程式为_____。

将CO2通入紫色石蕊试液中，发现试液由紫色变为_____色，该反应的化学方程式为_____。

（5）二氧化硫是一种大气污染物。

在通常情况下，二氧化硫是一种无色、有刺激性气味、密度比空气大的有毒气体，易溶于水。

二氧化硫和二氧化碳的某些化学性质相似，二氧化硫既能与水反应，生成亚硫酸（H2SO3），二氧化硫又能使澄清石灰水变浑浊，生成亚硫酸钙（CaSO3）和水。

请回答：
①请你写出二氧化硫的一条物理性质_____。

②收集二氧化硫可用_____（填“向上排空气法”、“向下排空气法”或“排水法”）；
③请你写出二氧化硫与石灰水反应的化学方程式_____。

15．某学校化学学习小组设计出如图所示装置，并进行白磷燃烧实验。

（1）当烧杯内的水受热，温度计显示30℃时，打开活塞，在盛有水的试管中有气泡均匀逸出，白磷未燃烧，关闭活塞。

白磷未燃烧的原因是_____。

（2）随着水温升高，温度计显示45℃时，再次打开活塞，白磷在水里燃烧。

试管内反应的化学方程式是：_____。

（3）本实验装置的A部分还可以用于制取的气体是_____；也可用于制取气体_____，化学方程式是_____。

16．已知:白磷的着火点是40°C,红磷的着火点是240°C。

黄老师按下图进行了燃烧条件的演示实验。

请你回答有关问题。

（1）白磷和红磷_____（填“是”或“不是”）由同种元素形成的不同单质。

（2）图中X物质是_____。

（3）通过分析对比，可推知可燃物燃烧需要的条件是_____和_____。

三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）
17．为测定某石灰石样品中碳酸钙的含量取样品10g于烧杯中，再向其中加入稀盐酸60g，恰好完全反应（杂质不反应），反应后烧杯中物质总质量为66.7g。

（1）求生成CO2的质量。

（2）求石灰石样品中碳酸钙的质量分数。

18．丁二酮(C4H6O x)可用作糖果增香剂。

请计算:
(1)丁二酮是由几种元素组成的？
(2)丁二酮的相对分子质量为86,则x的数值是多少？
(3)17.2g丁二酮含碳元素的质量是多少？
四、计算题（本题包括1个小题，共12分）
19．（6分）化学来源于生活，通过学习化学，你会发现化学就在身边。

用化学知识可以解释生活中的一些事例和现象。

（1）湿衣服在阳光下比在阴凉处干的更快_______________；
（2）篝火晚会结束时，用水将篝火浇灭，原理是__________________；
（3）口服含“氢氧化铝”的药物治疗胃酸过多________________(用化学方程式表示)。

（4）人体内含量最多的微量元素是钙还是铁__________________；
（5）大蒜中含有一种有效成分辣素“硫化丙烯”，其化学式为C3H6S，硫化丙烯中碳、氢、硫三种元素的质量比为________________(最简整数比)。

参考答案
一、单选题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）
1、C
【详解】液氧、干冰、四氧化三铁都是由一种物质组成，属于纯净物，石油包含多种物质属于混合物，故选：C。

2、B
【解析】试题分析：元素周期表中某方格中的信息：原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量；A、原子序数=质子数，故硒原子的质子数为34，正确，B、“硒”是元素名称，硅的偏旁部首是“石字旁”，属于非金属元素，错误，C、硒的元素符号为Se，正确，D、“硒元素的相对原子质量为78.96，正确，故选B
考点：元素周期表中信息
3、C
【详解】A．①③的质子数相同，属于同种元素，说法正确；
B．③⑤的最外层电子数均为3，在化学反应中易失去最外层的3个电子，化学性质相似，说法正确；
C．②④中，质子数≠核外电子数，均表示离子，③中质子数=核外电子数，表示铝原子，说法错误；
D．①的质子数为13，是铝元素，在化合物中显+3价，④的质子数为17，是氯元素，在化合物中显-1价，二者组成的化合物的化学式为AlCl3，说法正确。

故选：C。

4、C
【详解】A、催化剂只影响反应的速率，不影响产物的质量。

氧烛中添加催化剂不能增加生成氧气的量，故A正确；
NaClO中，钠元素显+1价，氧元素显-2价，设：氯元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为B、在3
零，可得：（+1）+x+（-2）×3=0，则x=+5，故B正确；
C、氧烛分解产生的高纯氧气可以供给呼吸，但不具有可燃性，不能用作高能燃料，故C错误；
D、NaClO3中钠、氯、氧元素的质量比=23：35.5：（16×3）=46：71：96，故D正确。

故选C。

5、D
【详解】A．根据质量守恒定律，在化学反应中，参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和，则可知所生成物质量：二者正好完全反应，则所生成物质量：等于（a+b）g；如果二者中有一种剩余，则小于（a+b）g；等于或小于（a+b）g即不大于（a+b）g，故选项A说法错误；
B．质量守恒定律反映的是质量之间的关系，而不是体积守恒，故选项B说法错误；
C．如果混合气中同时存在氯化氢和二氧化碳，氯化氢溶于水会形成盐酸，盐酸会优先和氢氧化钙反应，二氧化碳不会和石灰水生成沉淀，故选项C说法错误；
D．多数合金的抗腐蚀性能比组成它们的纯金属更好，故选项D说法正确。

故选D。

6、A
【解析】试题分析：A．家用电器着火时，不能用水扑灭，防止触电，B．扑灭森林火灾时，设置隔离带，清除可燃物来灭火，炒菜时油锅着火，立即盖上锅盖隔绝同空气接触，图书资料着火，用压缩二氧化碳灭火，这样不容易损坏图书资料。

故选A.
考点：灭火的原理
7、B
【详解】A、镝原子的质子数=原子序数=66；故选项正确，但不符合题意；
B、镝有“钅”字旁，属于金属元素；故选项错误，但符合题意；
C、稀土资源需合理利用和保护，有利于人类的生产、活动；故选项正确，但不符合题意；
D、镝的相对原子质量为162.5；故选项正确，但不符合题意；
故选：B。

8、C
【详解】A、由于分子在化学变化中可以再分，水通直流电分解，是因为水分子被破坏，形成新的分子，故选项解释正确。

B、“酒香不怕巷子深”，是因为酒精中含有的分子是在不断运动的，向四周扩散，使人们闻到酒花香，故选项解释正确。

C、10mL水与10mL酒精混合后体积小于20mL，是因为分子之间有间隔，一部分水分子和酒精分子会互相占据分子之间的间隔，水分子的体积没有变化，故选项解释错误。

D、一氧化碳和二氧化碳具有不同的化学性质，是因为构成它们的分子不同，故选项解释正确。

故选C。

9、B
【解析】20℃时，10g水中最多溶解4g X物质，则20℃时，X物质的溶解度为40克；30℃时，20g水中最多溶解8g Y 物质，则30℃时，Y物质的溶解度为100g×8g20g＝40g，因X物质与Y物质的溶解度都随温度的升高而增大，故在20℃时，Y物质的溶解度一定小于40克，所以20℃时X与Y的溶解度相比X＞Y。

故选B。

10、D
【详解】结合化学方程式X+2N2O4=3N2+2CO2+4H2O，可以计算出生成物中含各原子的个数，N：6，C：2，H：8，O：8，而2N2O4中含N：4，O：8，根据化学反应前后原子的种类和数目不变，可以推出X中含各原子的个数，N：2，C：2，H：8，因此X的化学式是C2H8N2。

故选D。

【点睛】
根据化学反应前后原子的种类不变，原子的数目不变，利用生成物找出反应后各元素的原子个数，再推出X的化学式。

11、A
【详解】A、将盐酸倒入碳酸钠中，碳酸钠和盐酸反应生成二氧化碳，二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧，故蜡烛会熄灭，故能达到实验目的，符合题意；
B、将水倒入二氧化碳气体中，水和二氧化碳生成碳酸，但是未加入紫色石蕊试液，不能达到实验目的，不符合题意；
C、证明呼吸的气体中二氧化碳含量应该使用澄清的石灰水，燃着的小木条无法证明呼出的气体中含有二氧化碳，达不到实验目的，不符合题意；
D、两组实验的变量是铁是否与氧气接触，能证明铁生锈需要氧气，但不能证明铁生锈需要水，达不到实验目的，不符合题意。

故选A。

12、C
【解析】由元素周期表信息可知镁的质子数为12，在原子中，质子数=原子序数，正确；
由钠原子的原子结构示意图可知，钠原子有三个电子层，正确； 氢元素属非金属元素，错误；
由原子结构示意图可知元素所在周期的序数等于其原子的电子层数，正确。

故选C 。

二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分） 13、试管 长颈漏斗 4
2422Δ
2KMnO K MnO +MnO +O ↑ 氧气不易溶于水 ACD a 石灰石或大理
石 挤压软塑料管下端，使液体药品与固体药品接触 3222CaCO +2HCl=CaCl +H O+CO ↑ AB 【解析】（1）仪器①的名称为试管，仪器②的名称为长颈漏斗。

（2）某同学用A 、E 组合装置制取氧气，采用加热高锰酸钾分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气的原理制氧气，反应的化学方程式是4
2422Δ
2KMnO K MnO +MnO +O ↑。

能用E 排水法收集氧气的原因是氧气不易溶于水。

（3）A 、氧气的密度略大于空气的密度，不能将空气完全排尽，会导致用向上排空气法收集到的氧气浓度只有80%左右，A 选项正确，符合题意；
B 、加热高锰酸钾固体只产生氧气一种气体，不会导致用向上排空气法收集到的氧气浓度只有80%左右，B 选项不正确，符合题意；
C 、当观察到带火星木条复燃时，集气瓶内还有空气，会造成收集的氧气不纯，最终通过向上排空气法收集到的氧气浓度只有80%左右，C 选项正确，符合题意；
D 、当氧气进入集气瓶时，瓶内空气与进入的氧气相互扩散，会导致用向上排空气法收集到的氧气浓度只有80%左右，D 选项正确，符合题意。

故选ACD 。

（4）用装置F 万用瓶收集氧气，由于氧气的密度比空气的密度大，氧气应该从长导管b 端进，因此验满时将带火星的木条放在a 处。

（5）装置G 是用软塑料管自制的二氧化碳发生装置。

纱布包内药品为固体药品，为大理石或石灰石，药品加入完毕后，接下来的操作是挤压软塑料管下端，使液体药品稀盐酸与大理石或石灰石接触。

碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，反应的化学方程式是3222CaCO +2HCl=CaCl +H O+CO ↑。

该发生装置： A 、实验中所用仪器、材料易得到，可充分利用费源，A 选项评价合理；
B 、松开挤压软塑料管的手，固体药品与液体药品分离，反应停止，因此该装置可随时控制反应的发生和停止，B 选项评价合理。

故选AB 。

14、锥形瓶 水槽 气密性 B 222
22 MnO
2H O 2H O O +↑ 把带火星的木条放在集气瓶口处，木条
复燃则证明已收集满 4
2422 Δ
2KMnO K MnO MnO O ++↑ 3222CaCO 2HCl CaCl H O CO +=++↑
红 2223CO H O H CO += 任答一点即可：无色或有刺激性气味或密度比空气大或气体或易溶于水等 向上排空气法 2232SO Ca(OH)CaSO H O +=↓+
【详解】（1）仪器①是锥形瓶，仪器②是水槽，故填：锥形瓶；水槽；
（2）实验室制取气体时，连接好仪器装置，在装人药品前要先检查装置的气密性。

故填：气密性；
（3）实验室用过氧化氢溶液及少量二氧化锰制取氧气，属于固液常温型，常选用的气体发生装置是B ，有关的化学方程式为：222
22 MnO
2H O 2H O O +↑。

若用C 装置收集氧气，检验氧气是否收集满的方法是：把带火星的木条放在
集气瓶口处，木条复燃则证明已收集满。

加热高锰酸钾生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：
4
2422 Δ
2KMnO K MnO MnO O ++↑。

故填：B ；222
22 MnO
2H O 2H O O +↑；把带火星的木条放在集气瓶口处，木条复燃则证明已收集满；
4
2422 Δ
2KMnO K MnO MnO O ++↑；
（4）实验室用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳，反应的化学方程式为：3222CaCO 2HCl CaCl H O CO +=++↑。

将CO 2通人紫色石蕊试液中，二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液变为红色，该反应的化学方程式为：
2223CO H O H CO +=。

故填：3222CaCO 2HCl CaCl H O CO +=++↑；红；2223CO H O H CO +=；
（5）①二氧化硫的物理性质有：无色、有刺激性气味、密度比空气大、气体和易溶于水等。

故填：无色或有刺激性气味或密度比空气大或气体或易溶于水等；
②二氧化硫密度比空气大且易溶于水，收集二氧化硫可用向上排空气法；故填：向上排空气法；
③二氧化硫与石灰水反应生成亚硫酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为：2232SO Ca(OH)CaSO H O +=↓+。

故填：
2232SO Ca(OH)CaSO H O +=↓+。

15、温度没有达到着火点 2
254P+5O 2P O 点燃
二氧化碳 氢气 Zn+H 2SO 4=ZnSO 4+H 2↑
【详解】（1）打开活塞，过氧化氢在二氧化锰的催化下分解为水和氧气，白磷与氧气接触，但是白磷不燃烧，说明温度没有达到白磷的着火点；
（2）白磷燃烧生成五氧化二磷，该反应的化学方程式为：2254P+5O 2P O 点燃；
（3）装置A 适用于固、液不加热反应制取气体，实验室通常用石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，故适用于制取二氧化碳；
该装置还可用于实验室中锌和稀硫酸反应制取氢气，反应的化学方程式为：Zn+H 2SO 4=ZnSO 4+H 2↑。

16、是 水（H 2O ）或热水 空气或氧气（O 2） 温度达到可燃物的着火点
【解析】（1）白磷和红磷都是由磷元素组成的单质，是由同种元素形成的不同单质。

（2）根据燃烧条件的探究的，图中X 物质既要能提供热量，又要能隔绝氧气，故X 是水。

（3）通过分析对比，铜片上的白磷燃烧而红磷不燃烧，对比可知燃烧需要温度达到可燃物的着火点，通过铜片上的白磷燃烧而水中白磷不燃烧，对比可知燃烧需要空气或氧气，即可燃物燃烧需要的条件是空气或氧气（O 2）和温度达到可燃物的着火点。

【点睛】
要注意燃烧的条件有可燃物、空气（氧气）、温度达到可燃物的着火点，三个条件缺一不可，探究时注意变量的控制。

三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）
17、（1）3.3g （2）解：设样品中碳酸钙的质量为x ，
3222CaCO +2HCl CaCl +H O +C =1004O 43.3g x
↑
100=3.3g 44
x x =7.5g ， 样品中碳酸钙的质量分数：7.5g 10g
×100%=75.0%， 答：石灰石样品中碳酸钙的质量分数75.0%。

【详解】（1）根据质量守恒定律，恰好完全反应后生成二氧化碳的质量=50.0g+10.0g-56.7g=3.3g ；
（2）见答案。

18、三；2；9.6
【详解】解：（1）丁二酮是由碳、氢、氧三种元素组成的;
（2）丁二酮的相对分子质量为86,则12×4+1×6+16x =86；x 的数值为2；
（3）17.2g 丁二酮含碳元素的质量=17.2g ×
124100%9.6g 86
⨯⨯=。

四、计算题（本题包括1个小题，共12分）
19、因为阳光下比在阴凉处温度高，温度越高，分子运动的越快降温至可燃物的着火点以下
Al(OH)+3HCl=AlCl+3H O铁18：3：16
332
【详解】（1）湿衣服在阳光下比在阴凉处干的更快，是因为阳光下比在阴凉处温度高，温度越高，分子运动的越快；（2）篝火晚会结束时，用水将篝火浇灭，原理是降温至可燃物的着火点以下，达到灭火的目的；
（3））口服含“氢氧化铝”的药物治疗胃酸过多，胃酸的主要成分是HCl，氢氧化铝可以和盐酸反应生成氯化铝和水，Al(OH)+3HCl=AlCl+3H O；
其反应的化学方程式是：332
（4）人体内含量最多的微量元素是铁元素，钙元素属于常量元素；
（5）硫化丙烯中碳、氢、硫三种元素的质量比为：（12×3）：6：32=18：3：16。

【点睛】
灭火的原理：清除或使可燃物与其他物品隔离，隔绝氧气（或空气）；使温度降到着火点以下；
常量元素：C H O N P K S K Ca Na Cl Mg
微量元素：Fe Cu Zn Mn F I Se
化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比。