湖北省恩施土家族苗族自治州高二下学期化学第一次月考模拟卷

湖北省恩施土家族苗族自治州高二下学期化学第一次月考模拟卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共16题；共32分)
1. （2分）下列说法正确的是（）
A . 稀释Na2CO3溶液时，c（HCO3﹣）、均增大
B . 常温下，反应4Fe（OH）2（s）+2H2O（l）+O2（g）=4Fe（OH）3（s）的△H＜0，△S＜0
C . 用0.1mol•L﹣1CH3COOH溶液滴定0.1mol•L﹣1 NaOH至中性时：c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）=c（Na+）
D . 向纯水中加入盐酸或氢氧化钠都能使水的电离平衡逆向移动，水的离子积减小
2. （2分） (2017高一上·德州期中) 下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是（）
A . Na+、Cu2+、Cl﹣、OH﹣
B . K+、Ca2+、HCO3﹣、OH﹣
C . Fe2+、H+、SO42﹣、NO3﹣
D . Na+、CO32﹣、OH﹣、K+
3. （2分） (2016高二上·淄博期中) 下列叙述正确的是（）
A . 95℃纯水的pH＜7，说明加热可导致水呈酸性
B . 向水中加入少量稀硫酸，c（H+）增大，KW不变
C . 向水中加入氨水，水的电离平衡向正反应方向移动，c（OH﹣）增大
D . pH=3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH=4
4. （2分） (2016高一上·济南期中) 下列说法中正确的是（）
A . 1mol任何气体的体积都约是22.4L
B . lmolH2和O2的混合气体，在标准状况下的体积约为22.4L
C . lmol H2气态物质，当体积为22.4L时，该气体一定处于标准状况
D . 标准状况下，2molH2O体积约为44.8L
5. （2分） (2015高二下·翔安期中) 在密闭容器中发生反应N2O4（g）⇌2NO2（g）△H=+57kJ•mol﹣1 ，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示．下列说法正确的是（）
A . 反应温度：T1＞T2
B . b、c两点的反应速率：v（b）＞v（c）
C . a、c两点气体的颜色：a浅，c深
D . a、b两点的平衡常数：Kb＞Ka
6. （2分） (2020高二上·芜湖期末) 能证明乙酸是弱酸的实验事实是（）
A . CH3COOH溶液与Zn反应放出H2
B . 1 mol·L－1CH3COONa溶液的pH大于7
C . CH3COOH溶液与Na2CO3反应生成CO2
D . 0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液可使紫色石蕊变红
7. （2分） (2016高一上·武汉期中) 在标准状况下，m g气体A与n g气体B的分子数相同，下列说法中正确的是（）
A . A与B两种气体的相对分子质量之比为m：n
B . 同温同压下，两气体A与B的密度之比为n：m
C . 同质量的A，B两种气体的分子数之比为m：n
D . 相同状况下，同体积的气体A和B的质量比为n：m
8. （2分） (2019高二上·长春期中) 已知某温度下0.1 mol/L的NaHB(强电解质)溶液中c(H＋)>c(OH－)，则下列关系一定正确的是（）
A . c(Na＋)＝c(HB－)＋2c(B2－)＋c(OH－)
B . c(Na＋)＝0.1 mol/L≥c(B2－)
C . HB－的水解方程式为HB－＋H2O B2－＋H3O＋
D . 在该盐的溶液中，离子浓度大小顺序为c(Na＋)>c(HB－)>c(B2－)>c(OH－)>c(H＋)
9. （2分） (2016高二上·襄阳期中) 下列有关的方程式不正确的是（）
A . 测0.1 mol/L氨水的pH为11：NH3•H2O⇌NH4++OH﹣
B . 水滴石穿：CO2+CaCO3+H2O═Ca（HCO3）2
C . NH4Cl溶解在T2O中：NH4++T2O⇌NH3•T2O+H+
D . 乙烷的燃烧热为﹣1559.9 kJ•mol﹣1 ，则乙烷燃烧的热化学方程式可表示为：2C2H6（g）+7O2（g）═4CO2（g）+6H2O（l）△H=﹣3119.8kJ•mol﹣1
10. （2分） (2017高二上·宜昌期末) 如图表示的是某离子X的水解过程示意图，则离子X可能是（）
A . CO32﹣
B . HCO3﹣
C . Na+
D . NH4+
11. （2分） (2017高二上·琼海期末) 酸式盐NaHB在水溶液中，HB﹣的电离程度小于HB﹣的水解程度，下列说法正确的是（）
A . NaHB的存在抑制了水的电离
B . HB﹣水解方程式：HB﹣+H2O⇌H3O++B2﹣
C . 相同物质的量浓度溶液的pH值：NaHB＞Na2B
D . 溶液中离子浓度大小为：c（Na+）＞c（HB﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）
12. （2分）要使K2S溶液中[K+]／[S2-]的比值变小，可加入的物质是（）
A . 适量盐酸
B . 适量NH4Cl溶液
C . 适量NaOH溶液
D . 适量KHS溶液
13. （2分） (2019高二上·浙江期中) 常温下关于pH相等的盐酸和醋酸溶液(两溶液的OHˉ浓度也相等)，下列说法正确的是（）
A . c(HCl)＞c(CH3COOH)
B . c(Clˉ)＝c(CH3COOˉ)
C . 等体积的盐酸和醋酸溶液分别与足量的Zn完全反应，盐酸产生的H2多
D . 用相同浓度的NaOH溶液分别与等体积的盐酸和醋酸溶液恰好反应完全，盐酸消耗的NaOH溶液体积多
14. （2分） (2019高二上·龙东期末) 下列溶液中浓度关系正确的是（）
A . 小苏打溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO3-)＋c(CO32-)＋c(OH－)
B . CH3COONa溶液中：c(CH3COO－)>c(Na＋)
C . 物质的量浓度相等的CH3COOH溶液和CH3COONa溶液等体积混合：c(CH3COO－)＋2c(OH－)＝2c(H＋)＋c(CH3COOH)
D . 0.1 mol/L的NaHA溶液，其pH＝4，则c(HA－)>c(H＋)>c(H2A)>c(A2－)
15. （2分）下列物质水溶液呈碱性并能促进水电离的是（）
A . AlCl3
B . NaOH
C . HCl
D . Na2CO3
16. （2分） (2018高二上·成都期中) 一定温度下，用水稀释0.1mol/L的一元弱酸HA，随着稀释的进行，下列数值一定增大的是（表示水的离子积，表示HA的电离常数）（）
A .
B .
C .
D . c(OH-)
二、综合题 (共3题；共20分)
17. （7分） (2017高二上·资阳期末) 在一恒定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如表：
t℃70080083010001200
K 1.7 1.1 1.00.60.4
回答下列问题：
（1）该反应的化学平衡常数表达式为K=________，该反应为________反应（填吸热或放热）．若增大压强，则平衡常数________（填序号）．
A．一定不变 B．一定减小 C．一定增大 D．增大、减小、不变皆有可能
（2）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是．
A . 容器中压强不变
B . 混合气体中c（CO）不变
C . v逆（H2）=v正（H2O）
D . c（CO）=c（CO2）
18. （6分） (2016高一下·重庆期中) 次磷酸（H3PO2）是一种精细磷化工产品，具有较强的还原性．回答下列问题．
（1） H3PO2与足量的NaOH溶液反应，生成NaH2PO2 ，则H3PO2为________ 元酸．
（2） H3PO2是中强酸，写出其与NaHCO3溶液反应的离子方程式________．
（3） H3PO2和NaH2PO2均可将溶液中的Ag+还原为Ag，从而可用于化学镀银．
①H3PO2中，P元素的化合价为________；
②利用H3PO2进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：1，则氧化产物为________（填化学式）；
（4） H3PO2的工业制法是：将白磷（P4）与Ba（OH）2溶液反应生成PH3气体和Ba（H2PO2）2 ，后者再与H2SO4反应，写出白磷与Ba（OH）2溶液反应的化学方程式________．
19. （7分） (2016高二上·兴国月考) 现有25℃时0.1mol/L的氨水．请回答以下问题：
（1）若向氨水中加入少量硫酸铵固体，此时溶液中 ________（填“增大”、“减小”或“不变”）；
（2）若向氨水中加入稀硫酸，使其恰好中和，写出反应的离子方程式________；所得溶液的pH________7（填“＞”、“＜”或“=”），用离子方程式表示其原因________；
（3）若向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH=7，此时c（NH4+）=amol/l，则c（SO ）=________；
（4）若向氨水中加入pH=1的硫酸，且氨水与硫酸的体积比为1：1，则所得溶液中各离子物质的量浓度由大到小的关系是________．
三、实验题 (共1题；共7分)
20. （7分）(2015·博白模拟) 半导体生产中常需要控制掺杂，以保证控制电阻率．三氯化磷（PCl3）是一种重要的掺杂剂．实验室要用黄磷（即白磷）与干燥的Cl2模拟工业生产制取PCl3 ，装置如图所示：（部分夹持装置略去）
已知黄磷与少量Cl2反应生成PCl3 ，与过量Cl2反应生成PCl5 PCl3遇水会强烈水解生成 H3PO3和HC1．遇O2会生成P0Cl3 ， P0Cl3溶于PCl3 ， PCl3、POCl3的熔沸点见下表：
物质熔点/℃沸点/℃
PCl3﹣11275.5
POCl32105.3
请回答下列问题：
（1） A装置中制氯气的离子方程式为________．
（2） B中所装试剂是________，E中冷水的作用是________ F中碱石灰的作用是________
（3）实验时，检査装置气密性后，先打开K3通入干燥的CO2 ，再迅速加入黄磷．通干燥CO2的作用是________．（4）粗产品中常含有POCl3、PCl5等．加入黄磷加热除去PCl5后．通过________（填实验操作名称），即可得到较纯净的PCl3 ．
（5）通过下面方法可测定产品中PCl3的质量分数
①迅速称取1.00g产品，加水反应后配成250mL溶液；
②取以上溶液25.00mL，向其中加入10.00mL0.1000mol•L﹣1碘水，充分反应；
③向②所得溶液中加入几滴淀粉溶液，用0.1000mol•L﹣1的Na2S2O3 ，溶液滴定
③重复②、③操作，平均消耗Na2S2O3 ，溶液8.40ml
已知：H3PO3+H2O+I2═H3PO4+2HI，I2+2Na2S2O3═2NaI+Na2S4O6 ，假设测定过程中没有其他反应．根据上述数据，该产品中PC13的质量分数为________．
参考答案一、单选题 (共16题；共32分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
二、综合题 (共3题；共20分)
17-1、
17-2、
18-1、
18-2、
18-3、
18-4、
19-1、
19-2、
19-3、
19-4、
三、实验题 (共1题；共7分) 20-1、
20-2、
20-3、
20-4、20-5、。