高中化学必修二《化学反应与能量》整理与提升(复习课件)

PART
05 理解外界条件对化学反应速率的影响.
PART
06 会判断化学平衡的状态.
PART
07 会分析化学反应速率和化学平衡的图像
一、化学反应与能量
1.化学能与热能
归纳整理1：吸热反应与放热反应的判断
➢ 根据反应物和生成物的总能量大小判断：反应物的总能量大于生成物的 总能量的反应为放热反应，反之为吸热反应。
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2、原电池的工作原理
负极
正极
电极材料
活泼性较强的金属 活泼性较弱的金属或能导电的非金属
电子流向
电子流出极
电子流入极
离子移 动方向
阴离子移向的极
阳离子移向的极
反应类型
氧化反应
还原反应
反应现象
溶解的极
增重或有气泡放出的极
电极反应式 还原剂－ne－===氧化产物
氧化剂＋ne－===还原产物
对点训练1：
走进奇妙的化学世界
第六章 化学反应与能量 单元整合复习
化学反应与能量 认识模型
知识体系：化学的速率与限度
学习 目标
PART
01
学会吸热反应和放热反应的判断方法
会判断原电池的正极和负极,会正确书
PART
02 写原电池的电极反应式
PART
03
根据原电池原理,会分析新型化学电池
PART
04
会化学反应速率的计算和比较
解析 氢气在氧气中燃烧是放热反应，主要是化学能转化为热能的过程。
2.化学能转化为电能的装置——原电池
归纳整理1：原电池的工作原理和应用
1.原电池的构成： 原电池是由两个活动性不同的电极、电解质溶液构成的闭合回路，也就是说原电
池的构造是：①两个活动性不同的电极；②电解质溶液；③闭合回路，④存在自发的 氧化还原反应。如下图。
解析 A项，原电池中电子由负极经外电路流向正极，外电路中电流方向与电子流向 相反，故电流方向为Y→外电路→X，错误；B项，若电极材料分别为锌片和铜片， 则锌为负极，即X为锌片，错误；C项，X极是负极，发生氧化反应，错误；D项，若 电极材料都是金属，则负极金属活动性大于正极，金属活动性：X＞Y，正确。
如图所示，电流表的指针发生偏转，同时A极的质量减小，B极上有气泡
产生，C为电解质溶液，下列说法错误的是（ A.B极为原电池的正极
C
）
B.A、B、C分别可以为Zn、Cu和稀盐酸
C.C中阳离子向A极移动
D.A极发生氧化反应
解析 原电池中，负极金属失去电子，发生氧化反应而溶解， 质量减小，故A极为负极，B极为正极，A、D项正确； A、B、C分别为Zn、Cu和稀盐酸时，可以构成原电池，且现象 符合题意，B项正确； 电解质溶液中阳离子移向正极，C项错误。
对点训练2：
某化学兴趣小组为了探究铝电极在原电池中的作用，设计并进行了以下一系列实验， 实验结果如下：
编号 电极材料 电解质溶液 电流表指针偏转方向
1
F理3：原电池电极反应式的书写
对点训练1：
将用导线连接的电极X、Y插入装有硫酸铜溶液的烧杯中(外电路中电子流向如图所示)。
据此判断下列说法正确的是（ ）D
A.外电路中电流方向为X→Y
B.若电极材料分别为锌片和铜片，则Y为锌片
C.X极上发生还原反应
D.若电极材料都是金属，则金属活动性：X＞Y
归纳整理2：吸热反应和放热反应的计算
对点训练1：
对放热反应：A＋B===C＋D，以下说法一定正确的是(EA、EB、EC、ED 分别表示物质A、B、C、D所具有的能量) （ A ）
A.EA＋EB＞EC＋ED C.EA＞EB
B.EA＞EB＋EC D.EA＋EB＜EC＋ED
解析 反应A＋B===C＋D是放热反应，则反应物A、B的总能量大于生 成物C、D的总能量，即EA＋EB＞EC＋ED。
④液态水变成水蒸气是吸热过程，且不属于化学反应；
⑤酸碱中和反应都是放热反应；
⑥碳酸钙热分解是吸热反应。①③⑤符合题意，故选B。
对点训练2：
下列图示变化为吸热反应的是（ A ）
√
解析 反应物的总能量小于生成物的总能量，是吸热反应，A 正确； 反应物的总能量大于生成物的总能量是放热反应，B错误； 浓硫酸溶于水放出热量，是物理变化，不属于化学反应，C错误； 稀盐酸与锌反应放出热量，是放热反应，D错误。
对点训练2：
为将反应2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑的化学能转化为电能，下列装置能
达到目的的是(铝条均已除去了氧化膜)( C)
解析 A、B、C三项中的装置均能将化学能转化为电能，A项，反应为2Al＋2OH－
＋2H2O=== 2AlO－ 2＋3H2↑，错误；
B项，Al与H2SO4反应产生铝盐和H2，正确； C项，反应为Al和稀硝酸反应生成NO，错误； D项，两电极全是Al，因而不能构成原电池，即不能将化学能转化为电能，错误。
对点训练1：
下列变化过程属于放热反应的是（ B）
①金属钠与水反应 ②NH4Cl晶体与Ba(OH)2·8H2O晶体混合搅拌 Cl2中燃烧 ④液态水变成水蒸气 ⑤酸碱中和 ⑥碳酸钙热分解 A.①②⑤ B.①③⑤ C.③④⑤ D.②④⑥
③H2在
解析 ①金属钠与水反应生成NaOH和氢气，是放热反应； ②NH4Cl晶体与Ba(OH)2·8H2O晶体混合搅拌，发生的是吸热反应； ③燃烧都是放热反应；
➢ 根据化学键断裂和形成时能量变化大小的关系推断：破坏反应物中化学 键吸收的能量大于形成生成物中化学键放出的能量的反应为吸热反应， 反之为放热反应。
➢ 根据经验规律判断：用常见吸热和放热的反应类型来判断。 ➢ 根据生成物和反应物的相对稳定性判断：由稳定的物质生成不稳定的物
质的反应为吸热反应，反之为放热反应。
对点训练2：
H2与O2、F2均能发生反应，如图为H2与F2发生反应生成HF过程中的能 量变化示意图。请回答下列问题：
(1)完成转化Ⅰ、Ⅱ_吸__收__(填“吸收”或“放出”，下同)能量，完成转化 Ⅲ_放__出__能量。
(2)H2和F2反应的能量变化图可用__A_(填“A”或“B”)表示。
解析 由图可知，H2和F2生成HF的反应能量变化为154 kJ·mol－1＋ 436 kJ·mol－1－2×565 kJ·mol－1＝－540 kJ·mol－1，是放热反应，则反 应物的总能量大于生成物的总能量，A正确。 (3)H2在O2中燃烧的过程主要是_化___学_能转化为_热__能的过程。