第一章《认识化学科学》单元测试卷高一化学鲁科版必修1

第一章《认识化学科学》单元测试卷
一、单选题(共15小题)
1.把V L含有硫酸镁和硫酸钾的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol氢氧化钠的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含b mol 氯化钡的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。

则原混合溶液中钾离子的浓度为()
A．b−a
mol·L－1
V
mol·L－1
B．2b−a
V
mol·L－1
C．2(b−a)
V
mol·L－1
D．2(2b−a)
V
2.下列说法正确的是()
A．摩尔是国际单位制中的一个基本物理量
B．摩尔是表示物质量的单位，每摩尔物质含有6.02×1023个分子
C． 2 mol H表示2 mol氢原子
D． 1 mol氯含有6.02×1023个氯原子
3.下列关于0.1 mol·L－1的硝酸钾溶液配制的说法中，错误的是()
A． 0.01 mol KNO3溶于100 mL水配制而成
B． 0.05 mol KNO3溶于水配成500 mL溶液
C． 0.2 mol·L－1KNO3溶液100 mL稀释成200 mL
D． 0.1 mol KNO3溶于水配成1 L溶液
4.下列说法中，正确的是()
A． 1 mol任何物质都含有6.02×1023个微粒
B．硫酸的摩尔质量是98 g
C．等质量的二氧化硫和三氧化硫中所含的硫原子数相等
D．等质量的氧气和臭氧中所含的氧原子数相等
5.如图两瓶体积相等的气体，在同温同压时瓶内气体的关系一定正确的是()
A．所含原子数相等
B．气体密度相等
C．气体质量相等
D．摩尔质量相等
6.化学真正成为一门科学并较快发展，始于()
A．质量守恒定律的发现
B．中国湿法冶金技术的应用
C．原子—分子论的问世
D．计算机、高效液相色谱仪和紫外可见光光度计等设备在化学研究中的应用
7.在实验室里，某同学取一小块金属钠做与水反应的实验。

试完成下列问题：
(1)切开的金属钠暴露在空气中，最先观察到的现象是______________________，所发生反应的化学方程式是______________________________________________。

(2)将钠投入水中后，钠熔化成一个小球，根据这一现象你能得出的结论是
①______________________，①______________________，将一小块钠投入盛有饱和石灰水的烧杯中，不可能观察到的现象是______(填字母)。

A．有气体生成
B．钠熔化成小球并在液面上游动
C．溶液底部有银白色的金属钙生成
D．溶液变浑浊(3)根据上述实验过程中钠所发生的有关变化，试说明将金属钠保存在煤油中的目的是____________________________________________________________________。

8.用N A表示阿伏加德罗常数的值。

下列叙述中正确的是()
A．分子总数为N A的二氧化硫和二氧化碳混合气体中含有的原子数为3N A
B．任何条件下，20 L 氧气含有的分子数都不可能为N A
C．在标准状况下，2 g氖气含有N A个氖原子
D．物质的量相等的任何气体中都含有相同的原子数
9.已知质量分数为15%的硫酸溶液18 mL，密度为1.102 g·mL－1，则它的物质的量浓度最接近下列数值中的()
A． 1.687 mol·L－1
B． 3.370 mol·L－1
C． 11.24 mol·L－1
D． 22.49 mol·L－1
10.氯气跟下列物质反应时，能够产生白雾的是( )
A．钠
B．铜
C．氢气
D．铁
11.将5 mol·L －1的硝酸镁溶液a mL 稀释至b mL ，稀释后溶液中硝酸根离子的物质的量浓度为( ) A ．5a b mol·L －1 B ．10a b
mol·L －1 C ．b 5a
mol·L －1 D ．a b mol·L －1
12.某溶液中仅含有Na ＋、Mg 2＋
、SO 24
−、Cl －四种离子，其物质的量浓度比为Na ＋①Mg 2＋①Cl －＝3①5①5，若Na ＋浓度为3 mol·L －1，则SO 24−的浓度为( ) A ． 2 mol·L －1
B ． 3 mol·L －1
C ． 4 mol·L －1
D ． 8 mol·L －1
13.配制100 mL 1.0 mol·L －1的碳酸钠溶液，下列情况会导致溶液浓度偏高的是( )
A ． 容量瓶使用前用1.0 mol·L －1的碳酸钠溶液润洗
B ． 配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒
C ． 仰视确定凹液面与刻度线相切
D ． 用敞口容器称量碳酸钠且时间过长
14.设氯原子的质量为a g,12C 原子的质量为b g ，用N A 表示阿伏加德罗常数的值，则下列说法不正确的是( )
A ． 该氯原子的相对原子质量为12a b
B ．m g 该氯原子的物质的量为m aN A mol
C ． 该氯原子的摩尔质量是aN A g
D ．n g 该氯原子所含的电子数是12n a
15.下列关于氯气的叙述中，不正确的是( )
A ． 氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的气体
B ． 氯气、液氯、氯水是同一种物质
C ． 氯气能溶于水
D ． 氯气是一种有毒的气体
二、实验题(共3小题)
16.某化学课外活动小组从实验室取出硫酸试剂，试剂瓶上标签的部分内容如图所示。

该小组欲使用450 mL 0.2 mol·L －1的稀硫酸溶液。

配制该浓度的溶液时：
(1)所需试剂瓶内硫酸溶液的体积为________mL。

(2)所用量筒和容量瓶的规格为________和________。

(3)浓硫酸稀释时的操作是
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。

(4)下列为该小组的操作，可能导致配制溶液浓度偏高的是________(填字母)。

A．移液前未冷却至室温
B．定容时加水多了，用滴管吸出
C．定容时俯视刻度线
(5)下图是该小组转移溶液的示意图，图中的错误是
________________________________________________________________________。

17.漂白粉是一种优良高效、价格低廉的常用X菌消毒剂，实验室有一瓶密封不严的漂白粉，其中肯定存在CaCl2，设计实验，探究该固体中可能存在的其它物质。

18.过氧化钠(Na2O2)是一种淡黄色固体，有两个实验小组的同学为探究其与二氧化碳的反应，都用下图所示的装置进行实验。

一段时间后，将带余烬的木条插入试管D中，木条复燃。

请回答下列问题：
(1)A是制取CO2的装置，写出A中发生反应的化学方程式：________________________________________。

(2)第1小组同学认为Na2O2与CO2反应生成了Na2CO3和O2，该反应的化学方程式为____________________________________________________________。

(3)第2小组同学认为除生成Na2CO3和O2外，还有可能生成NaHCO3，你认为呢？并简述原因__________________________________________________________。

(4)请设计一种实验方案证明Na2O2与CO2反应生成了Na2CO3：_______________________________________________________________________。

三、计算题(共3小题)
19.向某硝酸银溶液中，逐滴加入密度为1.10 g·mL－1的盐酸，恰好完全反应时，过滤所得沉淀的质量恰好与盐酸的质量相等。

求盐酸的质量分数和物质的量浓度。

20.已知单质铜与稀硝酸的反应为3Cu＋8HNO3===2NO↑＋4H2O＋3Cu(NO3)2(Cu的相对原子质量为64)。

现把19.2 g Cu放入200 mL 5 mol·L－1硝酸中，充分反应，问：
(1)哪种物质过量？
(2)参加反应的硝酸的物质的量为多少？
(3)在标准状况下产生的气体的体积为多少？
(4)生成水的分子数为多少？
(5)若反应前后溶液的体积不变，则生成Cu(NO3)2的物质的量浓度为多少？
21.现有硫酸钠和碳酸钠混合溶液10.0 mL，加入足量氯化钡溶液，充分反应后，经过滤、洗涤和干燥，得到白色沉淀1.451 g。

将沉淀与过量盐酸反应，得到112 mL 二氧化碳气体(在标准状况下)。

求原混合溶液中硫酸钠和碳酸钠的物质的量浓度分别是多少？
四、填空题(共3小题)
22.已知阿伏加德罗常数的数值为N A，请计算填写下表空白:
23.用滴定管量取12.0 mol·L－1浓盐酸，加水稀释配制100 mL 2.0 mol·L－1的盐酸溶液。

回答下列问题：
(1)稀释时，在搅拌过程中，由于操作不慎使得一些液体溅出，其他操作均正确，则导致最后溶液的浓度__________(填“偏高”、“偏低”或“无变化”，下同)。

(2)若将洗涤烧杯和玻璃棒所得的溶液倒入废液缸中，而未转移至容量瓶内，则导致最后所得溶液的浓度______。

(3)向容量瓶内加水定容时，若液面超出刻度线，则所配得的溶液浓度__________。

(4)定容时俯视容量瓶的刻度线，则所配得的溶液浓度________。

24.现需要配制500 mL 1 mol·L－1硫酸溶液，
(1)需用质量分数为98%、密度为1.84 g·cm－3的浓硫酸________mL。

(2)容量瓶使用前检验漏水的方法是________________________________________。

(3)若实验遇到下列情况，对硫酸溶液的物质的量浓度有何影响(填写“偏大”、“偏小”或“不变”)?
①稀释的硫酸转移到容量瓶中后未洗涤烧杯：______________。

①趁热将溶液注入容量瓶中并定容：__________。

①摇匀后发现液面低于刻度线于是又加水：______________。

①容量瓶中原有少量蒸馏水：____________。

①定容时俯视液面：____________。

答案解析
1.【答案】D
mol＝a mol、n(SO42−)＝2b mol，依据电荷守恒可知原溶液中n(K 【解析】原溶液中含有n(Mg2＋)＝2a
2
＋)＝2n(SO42−)－2n(Mg2＋)＝2(2b－a) mol，c(K＋)＝2(2b−a)
mol·L－1。

V
2.【答案】C
【解析】A项，摩尔是物质的量的单位，不是物理量，错误；B项，摩尔是物质的量的单位，物质的量是一个专用名词，不能任意删减，并且每摩尔物质含有的微粒不一定只有分子，也可能是原子或离子，错误；C项，2 mol H表示2 mol氢原子，正确；D项，使用摩尔时没有指明微粒的名称，如1 mol氯气约含6.02×1023个氯气分子，或1 mol氯原子约含6.02×1023个氯原子。

但不能说 1 mol氯，错误。

3.【答案】A
【解析】A项，0.01 mol KNO3溶于100 mL水，是指的溶剂的体积为1 L，而不是溶液的体积为1 L，错误；B项，c＝0.05 mol÷0.5 L＝0.1 mol·L－1，正确；C项，c＝0.1 mol·L－1×0.1 L÷0.2 L＝0.1 mol·L－1，正确；D项，c＝0.1 mol÷1 L＝0.1 mol·L－1，正确。

4.【答案】D
【解析】1 mol物质不一定都含有6.02×1023个微粒，如1 mol氯化钠中含有2×6.02×1023个离子，A 不正确；硫酸的摩尔质量是98 g·mol－1,B不正确；二氧化硫和三氧化硫的摩尔质量不同，它们等质量时的物质的量不同，所含的硫原子数不同，C不正确；氧气和臭氧都是由氧原子构成的分子，它们等质量时所含氧原子数相同。

5.【答案】A
【解析】同温同压下，等体积的氮气、氧气的混合气体和一氧化氮，其物质的量和所含的分子数相等，所含的原子数相等(气体分子均为双原子分子)；其质量和密度不一定相等，摩尔质量不一定相等(左瓶中氮气与氧气的物质的量之比为不一定为1①1)。

6.【答案】C
【解析】原子是化学变化中的最小粒子，分子是保持物质化学性质的最小粒子，人们把物质由原子、分子构成的学说叫做原子—分子论。

自从用原子—分子论来研究物质的性质和变化以后，化学才有了较快的发展，使化学真正成为一门科学。

7.【答案】(1)钠块表面由银白色变暗4Na＋O2===2Na2O (2)钠与水反应放出热量钠的熔点低
C (3)隔绝钠与空气中的氧气和水蒸气的接触
【解析】(1)钠放置在空气中和氧气反应生成氧化钠而变暗，反应方程式为4Na＋O2===2Na2O。

(2)钠熔成小球，说明钠和水放出的热量使钠熔化，同时说明钠的熔点较低；A项，钠和水反应生成氢气，所以能观察到；B项，钠的熔点较低且钠和水反应放出大量的热使钠熔成小球，所以能观察到；
C项，钙的活泼性大于钠，且钠、钙都易和水反应生成碱，所以钠不可能置换出钙，则看不到有金属钙生成；D项，因为有部分溶质析出而导致溶液成悬浊液，所以看到溶液变浑浊。

(3)钠能和氧气、水反应，和煤油不反应，且钠的密度大于煤油，钠可以保存在煤油中以隔绝空气和水。

8.【答案】A
【解析】二氧化硫和二氧化碳混合气体含有原子的物质的量＝1 mol×3＝3 mol；
不在标准状况下，20 L氧气物质的量可能为1 mol；
氖气中含有氖原子的物质的量＝2 g÷20 g·mol－1＝0.1 mol；
物质的量相等的气体，每个分子中含有的原子数可能不同。

9.【答案】A
【解析】根据换算关系c(H2SO4)＝1 000 mL×ρg·mL－1×w÷(1 L×M g·mol－1)＝1 000 mL×1.102 g·mL －1×15%÷(1 L×98 g·mol－1)≈1.687 mol·L－1。

10.【答案】C
【解析】钠与氯气反应生成固体氯化钠，会观察到白烟，A不符合题意；铜与氯气反应生成固体氯化铜，会观察到棕黄色的烟，B不符合题意；氢气与氯气反应生成氯化氢极易结合水蒸气变为盐酸小液滴，会观察到白雾，C符合题意；铁与与氯气反应生成固体氯化铁，会观察到红褐色的烟，D不符合题意。

11.【答案】B
【解析】由c(浓)·V(浓)＝c(稀)·V(稀)可知，c(稀)＝c(浓)·V(浓)
V(稀)＝aL×5mol·L−1
bL
＝5a
b
mol·L－1。

则硝酸根离
子的物质的量浓度为10a
b
mol·L－1。

12.【答案】C
【解析】根据电荷守恒，3 mol·L－1×1＋5 mol·L－1×2＝5 mol·L－1×1＋c(SO 2
4
−
)×2，c(SO
2
4
−
)＝4
mol·L－1。

13.【答案】A
【解析】A项，润洗过程中增加了碳酸钠的量，使浓度偏高，正确；B项，配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒，溶质损失，浓度偏低，错误；C项，仰视确定凹液面与刻度线相切，结果是加水多，溶液的体积大于100 mL，浓度偏低，错误；D项，用敞口容器称量碳酸钠且时间过长，吸收空气中的水，结果偏低，错误。

14.【答案】C
【解析】某原子的相对原子质量＝1个该原子的实际质量1
12×1个12C原子的质量
，氯原子的相对原子质量为12a
b
，A正确；一个
Cl原子的质量为a g,1 mol该Cl原子的质量为aN A g，即摩尔质量为aN A g·mol－1，根据公式n＝m
M
，
n(Cl) ＝m aN
A
mol，B正确；摩尔质量单位为g·mol－1，单位错误，C错误；一个该氯原子的质量是a g，
n g该氯原子个数为n
a ，1个氯原子含17个电子，n g该氯原子所含的电子数为17n
a
，D正确。

15.【答案】B
【解析】氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的气体，A项正确；液氯是氯气的液态，所以氯气和液氯是同一种物质，氯水溶于水形成的混合物，液氯和氯气与氯水不是同一种物质，B项不正确；氯气能溶于水，1体积的水能溶解2体积的氯气，C项正确；氯气吸入后刺激粘膜和呼吸道，是一种有毒的气体，D项正确。

16.【答案】(1)5.4(2)10 mL量筒500 mL容量瓶
(3)向烧杯中加入一定量的水，再将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢倒入，并用玻璃棒不断搅拌(4)AC (5)①未用玻璃棒引流；①未采用500 mL容量瓶
【解析】(1)由于实验室里没有450 mL容量瓶，本实验须配制500 mL硫酸溶液，故有1.84 g·cm －3×V(硫酸)×98%＝0.5 L×0.2 mol·L－1×98 g·mol－1，
解得V(硫酸)≈5.4 mL。

(2)为减小误差，应采用10 mL规格的量筒量取5.4 mL硫酸。

(4)由于浓硫酸溶于水时会放出大量的热，使溶液温度升高，体积变大，若不冷却直接转入容量瓶，定容后随温度降至室温，溶液体积变小，溶液体积将小于500 mL，硫酸浓度高于0.2 mol·L－1，故A项符合题意；B项导致配制的溶液浓度偏低；定容时俯视刻度线使溶液体积小于500 mL，所配溶液浓度高于0.2 mol·L－1，故C项符合题意。

17.【答案】Ca(ClO)2 CaCO3
【解析】漂白粉的主要成分是CaCl2、Ca(ClO)2，除含有CaCl2外，如果漂白粉没有变质，则一定含有Ca(ClO)2，由于在空气中发生反应Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO，如漂白粉全部变质，则含有CaCO3，不含有Ca(ClO)2，如漂白粉部分变质，则既含有Ca(ClO)2又含有CaCO3；检验是否变质只需论证其中是否存在CaCO3，论证未完全变质只要证明还存在Ca(ClO)2，可以根据其漂白性设计实验。

18.【答案】(1)CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑
(2)2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2
(3)不可能，根据质量守恒定律，反应物中没有氢元素，故不可能生成NaHCO3
(4)取反应后生成的固体，加稀盐酸，生成使澄清石灰水变浑浊的气体(或取反应后生成的固体，加CaCl2溶液，生成白色沉淀或其他合理答案)
【解析】(1)实验室通常使用石灰石或大理石(主要成分都为碳酸钙)与稀盐酸反应制取二氧化碳，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。

(2)根据反应产生了能使带火星木条复燃的氧气，第一组同学认为，过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气；书写方程式时，由于反应物中有气体二氧化碳，反应产物中的气体氧气不需再注明。

(3)碳酸氢钠由碳、氢、氧、钠四种元素组成，而反应物二氧化碳和过氧化钠中不含氢元素，根据质量守恒定律，反应生成碳酸氢钠的观点不正确。

(4)碳酸盐与稀盐酸反应可放出气体二氧化碳，因此，可取反应后的固体与稀盐酸反应，把产生的气体通入澄清石灰水，若石灰水变浑浊，可说明固体为碳酸盐；或者把反应后的固体溶于水，
向所得溶液中滴加氯化钙，如产生白色沉淀，也可证明固体中含有碳酸根。

19.【答案】25.44% 7.7 mol·L －1
【解析】题中发生的反应为
AgNO 3＋HCl===AgCl↓＋HNO 3
36.5 143.5
则w (HCl)＝36.5143.5×100%＝25.44%，c (HCl)＝1000×1.10×25.44%36.5mol·L －1＝7.7 mol·L －1。

20.【答案】 (1)硝酸 (2)0.8 mol (3)4.48 L (4)2.408×1023 (5)1.5 mol·L －1
【解析】 存在过量问题时，以不足量的物质为准进行计算。

计算时，要注意“单位纵相同；数据横相应”，用已知数据，可直接求出未知量。

(1)方法一：假设法
3Cu ＋8HNO 3===2NO↑＋4H 2O ＋3Cu(NO 3)2
因为＝
解得n (HNO 3)＝0.8 mol
HNO 3实际为5 mol·L －1×0.2 L ＝1 mol ，
0．8＜1(实际量)，所以HNO 3过量。

方法二：物质的量比值法
n (Cu)＝＝0.3 mol
n (HNO 3)＝5 mol·L －1×0.2 L ＝1 mol
所以有＜，故HNO 3过量。

计算时，应以Cu 的数据为准。

(2)3Cu ＋8HNO 3===2NO↑＋4H 2O ＋3Cu(NO 3)2
＝，解得n (HNO 3)＝0.8 mol 。

(3)3Cu ＋8HNO 3===2NO↑＋4H 2O ＋3Cu(NO 3)2
＝，解得V (NO)＝4.48 L 。

(4)3Cu ＋8HNO 3===2NO↑＋4H 2O ＋3Cu(NO 3)2
＝，
解得N (H 2O)＝2.408×1023。

(5)物质的量浓度c 与方程式不成比例，必须把它与体积V 相乘转化为物质的量(n ＝cV )，才能代入方程式计算。

3Cu ＋8HNO 3===2NO↑＋4H 2O ＋3Cu(NO 3)2
＝
解得c[Cu(NO3)2]＝1.5 mol·L－1
其实，在实际计算时，没必要每一步计算都再写个化学方程式，可以把所有计算列成一行。

如上述计算的计算式可写成如下格式：
3Cu＋8HNO3===2NO↑＋4H2O＋3Cu(NO3)2
＝＝＝
＝。

21.【答案】0.2 mol·L－10.5 mol·L－1
【解析】Na2SO4＋BaCl2===2NaCl＋BaSO4↓
Na2CO3＋BaCl2===2NaCl＋BaCO3↓
BaCO3＋2HCl===BaCl2＋H2O＋CO2↑
n(Na2CO3) ＝n(BaCO3) ＝n(CO2) ＝112mL
＝ 0.005 mol
22400mL·mol−1
m(BaCO3)＝0.005 mol×197 g·mol－1＝0.985 g
m(BaSO4)＝1.451 g－0.985 g＝0.466 g
n(Na2SO4) ＝n(BaSO4)＝0.466g
＝0.002 mol
233g·mol−1
c(Na2SO4) ＝0..002mol
＝0.2 mol·L－1
0.01L
c(Na2CO3)＝0..005mol
＝0.5 mol·L－1
0.01L
22.【答案】
【解析】(1)水的物质的量＝27 g÷18 g·mol－1＝1.5 mol，其水分子数为1.5N A，
所含原子的物质的量＝1.5 mol×3＝4.5 mol，原子总数为4.5N A，
所含氢原子的物质的量＝1.5 mol×2＝3 mol，氢原子总数为3N A，
所含质子的物质的量＝1.5 mol×10＝15 mol，质子总数为15N A，
所含电子的物质的量＝1.5 mol×10＝15 mol，电子总数为15N A。

(2)过氧化氢的质量＝34 g·mol－1×2 mol＝68 g，其分子数为2N A，
所含原子的物质的量＝2 mol×4＝8 mol，原子总数为8N A，
所含氢原子的物质的量＝2 mol×2＝4 mol，氢原子总数为4N A，
所含质子的物质的量＝2 mol×18＝36 mol，质子总数为36N A，
所含电子的物质的量＝2 mol×18＝36 mol，电子总数为36N A。

(3)氢氧根的物质的量＝18N A÷N A mol－1÷9＝2 mol，其氢氧根离子数为2N A，
氢氧根的质量＝17 g·mol－1×2 mol＝34 g，
所含原子的物质的量＝2 mol×2＝4 mol，原子总数为4N A，
所含氢原子的物质的量＝2 mol×1＝2 mol，氢原子总数为2N A，
所含电子的物质的量＝2 mol×10＝20 mol，电子总数为20N A。

(4)水合氢离子的物质的量＝20N A÷N A mol－1÷10＝2 mol，其水合氢离子数为2N A，水合氢离子的质量＝19 g·mol－1×2 mol＝38 g，
所含原子的物质的量＝2 mol×4＝8 mol，原子总数为8N A，
所含氢原子的物质的量＝2 mol×3＝6 mol，氢原子总数为6N A，
所含质子的物质的量＝2 mol×11＝22 mol，电子总数为22N A。

23.【答案】(1)偏低(2)偏低(3)偏低(4)偏高
【解析】根据c B＝n B
V ＝
m B
M B V
可知，M B为定值(溶质的摩尔质量)，实验过程中不规范的操作会导致m B
或V的值发生变化，从而使所配制溶液的物质的量浓度产生误差。

若实验操作导致m B偏大，则c B 偏大；若实验操作导致V偏大，则c B偏小。

24.【答案】(1)27.2
(2)往容量瓶中加入适量的水，塞好瓶塞，用左手食指顶住瓶塞，用右手的五指托住瓶底，把瓶倒立过来，如不漏水，将其放正，把瓶塞旋转180°后塞紧，再把瓶倒立过来，若不漏水，才能使用(3)①偏小①偏大①偏小①不变①偏大
【解析】(1)求需要的浓硫酸的体积，根据稀释前后溶质的质量不变来计算，设需浓硫酸的体积为x,0.5 L×1 mol·L－1×98 g·mol－1＝x×1.84 g·cm－3×98%，解得x＝27.2 mL。

(3)误差分析根据c(H2SO4)＝n(H2SO4)
V
来分析，①中稀释硫酸的烧杯未洗涤使得n(H2SO4)减少，c(H2SO4)偏小；①趁热将溶液注入容量瓶中并定容，冷却至室温后V偏小，c(H2SO4)偏大；①摇匀后再加水，使V增大，c(H2SO4)偏小；①容量瓶中有少量水时，对c(H2SO4)无影响；①定容时俯视液面，使得V偏小，c(H2SO4)偏大。