电子式教案

电子式的书写
三维目标
知识与技能：
1．掌握电子式的概念。

2．掌握原子、阴阳离子、离子化合物和共价分子的电子式。

3．能熟练地用电子式表示离子化合物和共价分子的形成过程。

过程与方法：
通过电子式的书写，培养学生的归纳比较能力，通过分子构型的教学培养学生的空间
想像能力。

情感、态度与价值观：
1．培养学生用对立统一规律认识问题。

2．培养学生怀疑、求实、创新的精神。

教学重点：
1．原子、阴阳离子、离子化合物和共价分子的电子式。

2．用电子式表示离子化合物的形成过程。

教学难点：用电子式表示离子化合物和共价分子的形成过程
教学方法：启发、诱导、阅读、讨论、练习、探究等
教学用具：投影仪、多媒体
教学过程
【导入】回顾复习原子结构的表示方法
Z
Z
电子式：在元素符号的周围用小点点表
电子式：在元素符号的周围用小点点表由于在化学反应中，一般是原子的最外层电子发生变化，为
了分析化学反应实质的方便，我们引进了只表示元素原子最外层电子的这么一种式子——电子式。

【板书】六、电子式
1、电子式: 在元素符号周围用小黑点（或×）来表示的原子的最外层电子，这种式子叫做电子式。

（1）原子：
（2）阳离子的电子式：不要求画出离子最外层电子数，只要在元素符号右上角标出“n+”电荷字样。

Na ＋ Mg 2＋
（3）阴离子的电子式:不但要画出最外层电子数，而且还应用中括号“[ ]”括起来，并在右上角标出“n -”电荷字样。

[:]H -、
[:..:]..
F -
、[:..
:]..
S 2- （4）离子化合物的电子式（用电子式表示物质的结构） 由阴、阳离子的电子式组成，但对相同离子不能合并 AB 型
A 2
B 型
AB 2 型
Mg
Na H
【练习】
1、写出下列电子式
氧原子钠离子硫离子氯化钙氧化钠
2、某ⅡA族元素 X 和ⅦA族元素 Y 可形成离子化合物，请用电子式表示该离子化合物。

【板书】（5）共价分子的电子式
①大多数非金属单质
Cl
2 N
2
F
2
H
2
电子式
结构式
注意：用电子式表示共价分子时，不标 [ ] 和电荷。

②共价化合物
NH
3 HCl CO
2
H
2
O CCl
4
电子式
结构式
注意：缺几个电子就形成几对共用电子对
③复杂的阴阳离子
氢氧化钠中，钠离子与氢氧根离子以离子键结合；在氢氧根离子中，氢与氧以共价键结合。

过氧化钠中，过氧根离子 (O
2
2-)与钠离子以离子键结合；在过氧根离子中，两个氧原子以共价键结合。

例：OH- O
2
2- NH4+
【练习】
1、写出以下物质的电子式： NH
4Cl、H
2
O
2
、 HClO
2、写出下列共价分子的电子式和结构式
Cl 2 H 2 H 2O NH 3 CH 4 N 2 CO 2 【板书】2、离子化合物的形成过程：
形成用“→”表示，形成之前为原子的电子式并用弯箭头表示电子得失，形成之后为离子化合物的电子式。

用电子式表示 NaCl 的离子键的形成过程。

Na Cl Na Cl ⋅+⋅→+
-..:[:..:]..
..
MgCl 2的形成过程为：
:....:[:..:][:..
:]..
..
..
..
Cl Cl Cl Mg Cl ⋅+⋅⋅⋅→-
+
-2
注意：
a.离子必须标明电荷数；
b.阴离子要用方括号括起来；
c.相同的原子可以合并, 相同的离子要单个写；
d.不能把 “→”写成“＝”；
e.用箭头标明电子转移方向（也可不标）。

3、共价化合物或非金属单质的形成过程 【板书】3、共价分子的形成过程
表示方法基本同离子化合物相同，不同的是因没有电子得失，所以不要再画弯箭头，并且“→”之后为共价化合物或非金属单质的电子式。

HCl ：H Cl H Cl ⋅+⋅→..::..
:..
..
Cl 2：:....::..:..
:..
..
..
..
Cl Cl Cl Cl ⋅+⋅→ 【强调】对比：与离子化合物形成过程书写之区别 练习：用电子式表示下列共价分子的形成过程
碘水硫化氢二氧化碳氨气
练习：书写电子式，并在指出其中的化学键的类型
CS
2 Na
2
O
2
HClO NaClO H
2
S NH
3
[教师]图片展示常见分子的构型
[练习]写出CaO、MgCl
2、K
2
S的电子式：
【思考】下列分子中各原子最外层电子都达8电子稳定结构的是( )
A.PCl
5 B.BF
3
C.SCl
2
D.HCl
作业：
1.写出下列物质的电子式
Na Mg Be Cl C
O2-N3-Na+NH4+O22-
N2H2Cl2 H2O CO2 CO H2O2
HCl CH4CCl4HClO NH3 BF3
Na2O2Na2 O MgCl2NaOH NH4Cl
2.写出下列物质的形成过程
MgCl2:
H2O:
CaF
2。