湖北省荆州市沙市中学2016-2017学年高一下学期期中化

湖北省荆州市沙市中学2016-2017学年高一（下）期中化学试卷
（解析版）
一、选择题（本题包括16小题，每小题2分，共32分．每小题只有一个选项符合题意）
1．古代的很多成语、谚语都蕴含着很多科学知识，下列对成语、谚语的解释正确的是（）
A．“冰，水为之，而寒于水”说明相同质量和温度的水和冰，冰的能量高B．“玉不琢不成器”，“百炼方能成钢”发生的均为化学变化
C．“爆竹声中除旧岁，春风送暖入屠苏”爆竹爆炸发生的是分解反应
D．“火树银花”中的焰火实质上是金属元素的焰色反应
2．设阿伏加德罗常数的值为N A，下列说法中正确的是（）
A．17 g甲基（﹣14CH3）所含中子数为9 N A
B．常温常压下，2.8 g乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为0.2 N A
C．0.1 mol C5H12分子中含有的C﹣C键数为0.5 N A
D．标准状况下，2.24 L辛烷在氧气中完全燃烧生成CO2分子数为0.8 N A
3．下列有关化学用语表示正确的是（）
A．中子数为20的氯原子：Cl
B．N
的电子式：
C．硫离子结构示意图：
D．CH4分子的比例模型：
4．为了除去括号内的杂质，其试剂选择和分离方法都正确的是（）
A．A B．B C．C D．D
5．已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g），1molH2完全燃烧放出热量241.8KJ，有关键能数据如下：
则H﹣H键键能为（）
A．413KJ/mol B．557KJ/mol C．221.6KJ/mol D．436KJ/mol
6．如图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图．则下列说法正确的是（）
A．简单离子的半径：X＜Z＜M
B．最高价氧化物对应水化物的酸性：R＜N
C．Y、R两种元素的气态氢化物稳定性：Y＞R
D．由X与N两种元素组成的化合物不能与任何酸反应，但能与强碱反应7．已知正四面体型分子E和单质分子G反应，生成四面体型分子L和分子M（组成E分子的元素的原子序数小于10，组成G分子的元素为第三周期的元素），如图，则下列判断中不正确的是（）
A．常温常压下，E、L均为气态有机物
B．E是一种含有10个电子的分子
C．上述反应的类型是置换反应
D．上述4种物质中有3种为共价化合物
8．下列说法中，错误的是（）
A．相同质量的乙烯和甲烷完全燃烧后产生的水的质量相同
B．用溴的四氯化碳溶液或酸性KMnO4溶液都可以鉴别乙烯和乙烷
C．无论乙烯与Br2的加成，还是乙烯使酸性KMnO4溶液褪色，都与分子内含有碳碳双键有关
D．乙烯的化学性质比乙烷的化学性质活泼
9．化学式为C7H16的烷烃中，在结构式中含有3个甲基的同分异构体数目是（）
A．2 B．3 C．4 D．5
10．元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断．下列说法不合理的是（）
A．若X+和Y2﹣的核外电子层结构相同，则原子序数：X＞Y
B．元素周期表中位于金属和非金属分界线附近能找到半导体的元素
C．Cs和Ba分别位于第六周期IA和IIA族，碱性：CsOH＞Ba（OH）2
D．由水溶液的酸性：HCl＞H2S，可推断出元素的非金属性：Cl＞S
11．现有反应3Fe（s）+4H2O（g）Fe3O4（s）+4H2（g），在一体积可调的密闭容器中进行，采取下列措施对其反应速率几乎无影响的是（）
A．增加H2的量
B．将容器体积缩小一半
C．保持容器内体积不变，充入Ar使体系压强增大
D．充入Ar，保持容器内压强不变
12．如图是课外活动小组设计的用化学电源使LED灯发光的装置．下列说法错误的是（）
A．锌是负极，电子从锌片经导线流向铜片
B．氢离子在铜片表面被还原
C．如果将硫酸换成橙汁，导线中不会有电子流动
D．装置中存在“化学能→电能→光能”的转换
13．高铁电池是一种新型电池，与普通高能电池相比，该电池长时间保持稳定的放电电压．高铁电池的总反应为3Zn+2K2FeO4+8H2O═3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH，下列叙述正确的是（）
A．放电时正极附近溶液的碱性增强
B．放电时每转移3mol电子，正极有1mol K2FeO4被氧化
C．放电时正极反应为：Zn﹣2e﹣+2OH﹣═Zn（OH）2
D．该原电池，Zn作正极，可用石墨等作负极
14．将4mol A气体和2mol B气体在2L固定体积的容器中混合，并在一定条件下发生如下反应：2A（g）+B（g）⇌2C（g）．若经2s后测得C的浓度为0.6mol•L ﹣1，现有下列几种说法，其中正确的是（）
A．用物质A表示的反应的平均速率为0.6 m ol•（L•s）﹣1
B．2 s时物质B的浓度为1.4 mol•L﹣1
C．2 s时物质A的转化率为70%
D．2 s时物质A的体积分数为
15．一定质量的甲烷燃烧后的产物为CO、CO2和水蒸气，此混合气体质量为99.2g，当其缓慢经过无水CaCl2时，CaCl2增重50.4g．原混合气体中CO的质量为（）A．13.2 g B．22.4g C．24.4g D．26.4g
16．使1mol乙烯与氯气发生完全加成反应，然后使该加成反应的产物与氯气在光照的条件下发生取代反应全部生成C2H2Cl4，则两个过程中消耗的氯气的总物质的量是（）
A．3 mol B．4 mol C．5 mol D．6 mol
二、非选择题（本题包括6小题，共68分）
17．（11分）根据提供条件推断元素，并按要求填空：
（1）原子核外有3个电子层，其价电子数为7，最高价氧化物对应水化物化学式，其单质与NaOH反应的化学方程式为．
（2）已知X+、Y2+、Z﹣、W2﹣四种离子均具有相同的电子层结构，则X、Y、Z、W 这四种元素的原子序数由大到小的顺序是，原子半径由大到小的顺序是．
（3）A+、B﹣、C、D 四种粒子（分子或离子），它们都分别含10个电子，已知它们有如下转化关系：A++B﹣C+D↑，则标出A+、B﹣的电子式；比较C和D 的稳定性的强弱大小（用化学式表示）
（4）①NH4NO3②NaF③CO2④K2O2⑤NaOH ⑥CH4
只含有极性键的是，既有离子键又有非极性键的是；既有离子键又有极性键的是．
18．（10分）某研究性学习小组设计了一组实验验证元素周期律．
（Ⅰ）甲同学在a、b、c三只烧杯里分别加入50mL水，再分别滴加几滴酚酞溶液，依次加入大小相近的锂、钠、钾块，观察现象．
甲同学设计实验的目的是，烧杯（填字母）中的反应最剧烈．
（Ⅱ）乙同学设计实验验证非金属元素的非金属性越强，对应的最高价含氧酸的酸性就越强．他设计了如图装置以验证氮、碳、硅元素的非金属性强弱．
乙同学设计的实验可直接证明三种酸的酸性强弱，已知A是强酸，常温下可与铜反应；B是块状固体；打开分液漏斗的活塞后，C中可观察到有白色沉淀生成．（1）写出所选用物质的化学式：A：；B：；C：．
（2）写出烧杯中发生反应的离子方程式：
（3）该装置存在着某个缺陷，改进的方法是．
19．（12分）人们应用原电池原理制作了多种电池，以满足不同的需要．以下每小题中的电池广泛使用于日常生活、生产和科学技术等方面，请根据题中提供的信息，填写空格．
（1）铅蓄电池在放电时发生的电池反应式为：Pb+PbO2+2H2SO4═2PbSO4+2H2O．正极电极反应式为．
（2）FeCl3溶液常用于腐蚀印刷电路铜板，发生2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2，若将此反应设计成原电池，则负极所用电极材料为，当线路中转移0.4mol电子时，则被腐蚀铜的质量为g．
（3）将铝片和铜片用导线相连，一组插入浓硝酸中，一组插入烧碱溶液中，分别形成了原电池，在这两个原电池中，负极分别为．
A．铝片、铜片B．铜片、铝片C．铝片、铝片
（4）如图是一种新型燃料电池，以CO为燃料，一定比例的Li2CO3和Na2CO3的熔融混合物为电解质，A极为电源（填“正”或“负”）极，写出A极的电极反应式：．
20．（12分）在锌与盐酸反应的实验中，一个学生得到的结果如下表所示：
（1）t1=s，画出以时间对温度的曲线图（纵轴表示时间，横轴表示温度）．（2）利用所画的曲线图，总结并得出的关于温度影响反应速率的结论是；（3）t1t4（填“＞”或“＜”），原因是．t2t3（填“＞”或“＜”），原因是；
（4）单位时间内消耗锌的质量m B、m E、m F从大到小的顺序为．
21．（8分）某温度时，在一个10L的恒容容器中，X、Y、Z均为气体，三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示．根据图中数据填空：
（1）该反应的化学方程式为；
（2）反应开始至2min，以气体Z表示的平均反应速率为；
（3）平衡时容器内混合气体密度比起始时（填“大”，“小”或“相等”下同），混合气体的平均相对分子质量比起始时；
（4）将a mol X与b mol Y的混合气体发生上述反应，反应到某时刻各物质的量恰好满足：n（X）=n（Y）=2n（Z），则原混合气体中a：b=．
22．（6分）在恒温恒容的密闭容器中，当下列物理量不再发生变化时：①混合气体的压强，②混合气体的密度，③混合气体的总物质的量，④混合气体的平均相对分子质量，⑤混合气体的颜色，⑥各反应物或生成物的反应速率之比等于化学计量数之比
（1）一定能证明2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）达到平衡状态的是（填序
号，下同）．
（2）一定能证明I2（g）+H2（g）⇌2HI（g）达到平衡状态的是．
（3）一定能证明A（s）+2B（g）⇌C（g）+D（g）达到平衡状态的是．23．（5分）如图是由4个碳原子结合成的5种有机物（氢原子没有画出）
（1）写出有机物（a）的习惯命名法的名称．
（2）有机物（a）有一种同分异构体，写出其结构简式．
（3）上述有机物中与（c）互为同分异构体的是（填代号）．
（4）上述有机物中不能与溴水反应使其褪色的有（填代号）．
34．（4分）写出烷烃C5H12的同分异构体中沸点最低的一种的结构简式．若
此烷烃的一氯代物分子中含有两个﹣CH3，两个﹣CH2﹣，一个和一个﹣Cl，它的可能结构有四种，请写出它们的结构简式：．
2016-2017学年湖北省荆州市沙市中学高一（下）期中化
学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（本题包括16小题，每小题2分，共32分．每小题只有一个选项符合题意）
1．古代的很多成语、谚语都蕴含着很多科学知识，下列对成语、谚语的解释正确的是（）
A．“冰，水为之，而寒于水”说明相同质量和温度的水和冰，冰的能量高B．“玉不琢不成器”，“百炼方能成钢”发生的均为化学变化
C．“爆竹声中除旧岁，春风送暖入屠苏”爆竹爆炸发生的是分解反应
D．“火树银花”中的焰火实质上是金属元素的焰色反应
【考点】14：物质的组成、结构和性质的关系．
【分析】A．冰转化为水的过程吸热；
B．有新物质生成的变化为化学变化；
C．“爆竹声中除旧岁，春风送暖入屠苏”是炸药的爆炸；
D．焰色反应为某些金属元素的性质．
【解答】解：A．冰转化为水的过程吸热，因此相同质量和温度的水和冰，水的能量高，故A错误；
B．．“玉不琢不成器”只是玉的形状改变，是物理变化，故B错误；
C．“爆竹声中除旧岁，春风送暖入屠苏”是炸药的爆炸，S+2KNO3+3C═K2S+N2↑+3CO2↑，不属于分解反应，故C错误；
D．焰色反应为元素的性质，则节日燃放的焰火是某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩，故D正确；
故选：D．
【点评】本题考查物质变化、焰色反应等知识，平时必须注重知识的积累，才能正确解答本类题型，注重化学与生活的联系，题目难度不大．
2．设阿伏加德罗常数的值为N A，下列说法中正确的是（）
A．17 g甲基（﹣14CH3）所含中子数为9 N A
B．常温常压下，2.8 g乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为0.2 N A
C．0.1 mol C5H12分子中含有的C﹣C键数为0.5 N A
D．标准状况下，2.24 L辛烷在氧气中完全燃烧生成CO2分子数为0.8 N A
【考点】4F：阿伏加德罗常数．
【分析】A、求出甲基﹣14CH3的物质的量，然后根据1mol甲基﹣14CH3中含8mol 电子来分析；
B、乙烯和丙烯的最简式均为CH2；
C、C5H12中含4条C﹣C键；
D、标况下辛烷为液态．
【解答】解：A、17g甲基﹣14CH3的物质的量为1mol，而1mol甲基﹣14CH3中含8mol电子即8N A个，故A错误；
B、乙烯和丙烯的最简式均为CH2，故2.8g混合物中含有的CH2的物质的量为
0.2mol，故含0.2N A个碳原子，故B正确；
C、C5H12中含4条C﹣C键，故0.1mol戊烷中含0.4N A条C﹣C键，故C错误；
D、标况下辛烷为液态，故不能根据气体摩尔体积来就散其物质的量和生成的二氧化碳分子个数，故D错误．
故选B．
【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．
3．下列有关化学用语表示正确的是（）
A．中子数为20的氯原子：Cl
B．N
的电子式：
C．硫离子结构示意图：
D．CH4分子的比例模型：
【考点】4J：电子式、化学式或化学符号及名称的综合．
【分析】A．质量数=质子数+中子数，元素符号的左上角为质量数、左下角为质子数；
B．漏掉了N原子的1对未成键电子对；
C．硫离子的核电荷数为16，不是18；
D．甲烷为正四面体结构，C原子的相对体积大于H原子．
【解答】解：A．中子数为20的氯原子的质量数为37，该原子正确的表示方法为：1737Cl，故A错误；
B．氮气分子中含有氮氮三键，N原子最外层达到8电子稳定结构，氮气正确的
电子式为，故B错误；
C．硫离子核外存在18个电子核内有16个质子，其离子结构示意图为：
，故C错误；
D．CH4分子为正四面体结构，其比例模型为：，故D正确；
故选D．
【点评】本题考查了常见化学用语的表示方法，题目难度中等，涉及电子式、元素符号、离子结构示意图、比例模型等知识，明确常见化学用语的书写原则为解答关键，试题培养了学生的规范答题能力．
4．为了除去括号内的杂质，其试剂选择和分离方法都正确的是（）
A．A B．B C．C D．D
【考点】PR：物质分离、提纯的实验方案设计．
【分析】A．乙烯和溴水中溴单质发生加成反应；
B．氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液均能与二氧化碳气体反应；
C．二者都与高锰酸钾发生氧化还原反应；
D．氯化氢与饱和碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳气体；
【解答】解：A．乙烯和溴单质发生加成反应，甲烷不反应，可以通过溴水除去，故A正确；
B．氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液均能与二氧化碳气体反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故B错误；
C．二者都与高锰酸钾发生氧化还原反应，应用氢氧化钠溶液除杂，故C错误；D．二氧化碳溶于饱和碳酸钠溶液，且氯化氢与饱和碳酸钠溶液反应生成二氧化碳气体，可不用于除杂，故D错误；
故选A．
【点评】本题考查物质的分离、提纯，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，本题主要在除杂时不能引入新杂质，更不能影响被提纯的物质，难度不大．
5．已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g），1molH2完全燃烧放出热量241.8KJ，有关键能数据如下：
则H﹣H键键能为（）
A．413KJ/mol B．557KJ/mol C．221.6KJ/mol D．436KJ/mol
【考点】BB：反应热和焓变．
【分析】焓变等于反应物中键能之和减去生成物中键能之和，物质的量与热量成正比，以此来解答．
【解答】解：1molH2完全燃烧放出热量241.8KJ，则2molH2完全燃烧放出热量241.8KJ×2=283.6KJ，
即2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=﹣283.6kJ/mol，
设H﹣H键能为x，
由焓变等于反应物中键能之和减去生成物中键能之和，
2x+498﹣2×2×463.4=﹣283.6，
解得x=436KJ/mol，
故选D．
【点评】本题考查反应热与焓变，为高频考点，把握反应中能量变化、焓变与键能的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意焓变的计算方法，题目难度不大．
6．如图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图．则下列说法正确的是（）
A．简单离子的半径：X＜Z＜M
B．最高价氧化物对应水化物的酸性：R＜N
C．Y、R两种元素的气态氢化物稳定性：Y＞R
D．由X与N两种元素组成的化合物不能与任何酸反应，但能与强碱反应
【考点】8F：原子结构与元素周期律的关系．
【分析】同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故前7种元素处于第二周期，后7种元素处于第三周期，由原子序数可知，X为O元素，Y为F元素，Z为Na元素，M为Al元素，N为Si，R为Cl元素，结合元素周期律与物质的性质等解答．
【解答】解：同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故前7种元素处于第二周期，后7种元素处于第三周期，由原子序数可知，X为O 元素，Y为F元素，Z为Na元素，M为Al元素，N为Si，R为Cl元素．
A．O2﹣、Na+、Al3+离子电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半
径：O2﹣＞Na+＞Al3+，故A错误；
B．非金属性Cl＞Si，故最高价氧化物对应水化物的酸性：高氯酸＞硅酸，故B 错误；
C．非金属性F＞Cl，非金属性越强氢化物越稳定，故稳定性HF＞HCl，故C正确；D．由X与N两种元素组成的化合物为二氧化硅，能与氢氟酸反应，故D错误．故选：C．
【点评】本题考查位置结构性质的关系及应用，题目难度中等，推断元素是解题的关键，根据原子半径变化规律结合原子序数进行推断，首先审题中要抓住“短周期主族元素”几个字．
7．已知正四面体型分子E和单质分子G反应，生成四面体型分子L和分子M（组成E分子的元素的原子序数小于10，组成G分子的元素为第三周期的元素），如图，则下列判断中不正确的是（）
A．常温常压下，E、L均为气态有机物
B．E是一种含有10个电子的分子
C．上述反应的类型是置换反应
D．上述4种物质中有3种为共价化合物
【考点】8G：原子结构与元素的性质．
【分析】正四面体形分子E，组成E分子的元素的原子序数都小于10，E由两种元素组成，红色球只形成一个共价键，所以是H元素，黑色球表示C元素，所以E是甲烷；直线型分子G，组成G分子的元素为第三周期的元素，且G是双原子分子，所以G是Cl元素，该反应是甲烷和氯气发生取代反应生成一氯甲烷和氯化氢，即L是一氯甲烷，M是氯化氢，据此分析．
【解答】解：正四面体形分子E，组成E分子的元素的原子序数都小于10，E由两种元素组成，红色球只形成一个共价键，所以是H元素，黑色球表示C元素，所以E是甲烷；直线型分子G，组成G分子的元素为第三周期的元素，且G是
双原子分子，所以G是Cl元素，该反应是甲烷和氯气发生取代反应生成一氯甲烷和氯化氢，即L是一氯甲烷，M是氯化氢．
A．常温常压下，甲烷、一氯甲烷是气体，故A正确；
B．E是甲烷分子，甲烷是一种含有10个电子的分子，故B正确；
C．甲烷中的氢原子被氯原子取代生成一氯甲烷，属于取代反应，生成物中没有单质，不是置换反应，故C错误；
D．四种物质中甲烷、一氯甲烷和HCl属于估计化合物，所以4种物质中有3种为共价化合物，故D正确；
故选C．
【点评】本题以物质的推断为载体考查了元素化合物的性质、基本有机反应等知识点，能正确推断物质是解本题的关键，注意甲烷的氯代烃中只有一氯甲烷是气体，题目难度不大．
8．下列说法中，错误的是（）
A．相同质量的乙烯和甲烷完全燃烧后产生的水的质量相同
B．用溴的四氯化碳溶液或酸性KMnO4溶液都可以鉴别乙烯和乙烷
C．无论乙烯与Br2的加成，还是乙烯使酸性KMnO4溶液褪色，都与分子内含有碳碳双键有关
D．乙烯的化学性质比乙烷的化学性质活泼
【考点】HD：有机物的结构和性质．
【分析】A．相同质量的乙烯和甲烷，含H的质量不同；
B．乙烯含有碳碳双键，可与溴、高锰酸钾发生反应；
C．乙烯含有碳碳双键，可发生加成、氧化反应；
D．乙烯易发生加成、氧化反应．
【解答】解：A．相同质量的乙烯和甲烷，含H的质量不同，由H原子守恒可知，完全燃烧后生成的水的质量不同，故A错误；
B．溴水或KMnO4溶液均与乙烯反应，与乙烷均不反应，则溴水或KMnO4溶液都可以鉴别乙烯和乙烷，故B正确；
C．乙烯含有碳碳双键，可与溴发生加成反应，与高锰酸钾发生氧化反应，故C
正确；
D．乙烯中含碳碳双键，乙烷中均为饱和键，则乙烯的化学性质比乙烷的化学性质活泼，故D正确；
故选A．
【点评】本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握有机物的组成、官能团与性质的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意性质的应用，题目难度不大．
9．化学式为C7H16的烷烃中，在结构式中含有3个甲基的同分异构体数目是（）
A．2 B．3 C．4 D．5
【考点】I4：同分异构现象和同分异构体．
【分析】含有3个甲基，则该烷烃只有1个支链，据此根据烷烃同分异构体的书写进行判断．
【解答】解：该烃结构式中含有3个甲基，则该烷烃只有1个支链，
若支链为﹣CH3，主链含有6个碳原子，符合条件有：CH3CH（CH3）CH2CH2CH2CH3，CH3CH2CH（CH3）CH2CH2CH3；
若支链为﹣CH2CH3，主链含有5个碳原子，符合条件有：CH3CH2CH（CH2CH3）CH2CH3；
支链不可能大于3个碳原子，故符合条件的烷烃有3种．
故选B．
【点评】本题考查烷烃的结构、同分异构体书写，难度中等，掌握烷烃同分异构体的书写方法．
10．元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断．下列说法不合理的是（）
A．若X+和Y2﹣的核外电子层结构相同，则原子序数：X＞Y
B．元素周期表中位于金属和非金属分界线附近能找到半导体的元素
C．Cs和Ba分别位于第六周期IA和IIA族，碱性：CsOH＞Ba（OH）2
D．由水溶液的酸性：HCl＞H2S，可推断出元素的非金属性：Cl＞S
【考点】78：元素周期律和元素周期表的综合应用．
【分析】A．若X+和Y2﹣的核外电子层结构相同，则X位于Y的下一周期；B．位于金属和非金属分界线附近，具有金属性和非金属性；
C．同周期从左向右金属性减弱，金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的碱性越强；
D．不能利用无氧酸的酸性比较非金属性．
【解答】解：A．若X+和Y2﹣的核外电子层结构相同，则X位于Y的下一周期，可知原子序数：X＞Y，故A正确；
B．位于金属和非金属分界线附近，具有金属性和非金属性，则位于金属和非金属分界线附近能找到半导体的元素，如Si等，故B正确；
C．同周期从左向右金属性减弱，金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的碱性越强，则Cs和Ba分别位于第六周期IA和IIA族，碱性：CsOH＞Ba（OH）2，故C正确；
D．水溶液的酸性：HCl＞H2S，但不能利用此性质判断元素的非金属性，无因果关系，故D错误；
故选D．
【点评】本题考查周期表和周期律的应用，为高频考点，把握元素的位置、原子序数的关系、元素周期律等为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项D为解答的易错点，题目难度不大．
11．现有反应3Fe（s）+4H2O（g）Fe3O4（s）+4H2（g），在一体积可调的密闭容器中进行，采取下列措施对其反应速率几乎无影响的是（）
A．增加H2的量
B．将容器体积缩小一半
C．保持容器内体积不变，充入Ar使体系压强增大
D．充入Ar，保持容器内压强不变
【考点】CA：化学反应速率的影响因素．
【分析】体积可调的密闭容器中，改变纯固体的量反应速率不变或气体的浓度不
变，则反应速率不变，以此来解答．
【解答】解：A、增加氢气的量，体积变大，水蒸气的浓度变小，反应速率改变，故A错误；
B、将容器体积缩小一半，体积缩小各组分的浓度都变大，反应速率加快，故B 错误；
C、保持容器内体积不变，充入Ar使体系压强增大，但反应气体的浓度不变，反应速率不变，所以反应速率几乎无影响，故C正确；
D、充入Ar，保持容器内压强不变，体积变大，各组分的浓度减小，所以反应速率变小，故D错误；
故选C．
【点评】本题考查影响化学反应速率的因素，为高频考点，把握常见的影响反应速率的外界因素为解答的关键，注意浓度不变时反应速率不变，题目难度不大．
12．如图是课外活动小组设计的用化学电源使LED灯发光的装置．下列说法错误的是（）
A．锌是负极，电子从锌片经导线流向铜片
B．氢离子在铜片表面被还原
C．如果将硫酸换成橙汁，导线中不会有电子流动
D．装置中存在“化学能→电能→光能”的转换
【考点】BL：化学电源新型电池．
【分析】锌比铜活泼，形成原电池反应时，锌为负极，铜为正极，正极发生还原反应生成氢气，以此解答该题
【解答】解：A．锌比铜活泼，形成原电池反应时，锌为负极，铜为正极，电子从负极锌片经导线流向正极铜片，故A正确；
B．铜锌原电池中，Cu作正极，溶液中的氢离子在正极上得电子生成氢气，所以
Cu上有气泡生成，电极反应式为：2H++2e﹣=H2，故B正确；
C．橙汁显酸性也能作电解质溶液，所以将硫酸换成橙汁，仍然构成原电池，所以导线中有电子流动，故C错误；
D．原电池中化学能转化为电能，LED灯发光时，电能转化为光能，故D正确；故选C．
【点评】本题考查了原电池原理，明确正负极的判断方法以及能量的转化即可解答，可以从电子流向、电极上得失电子、电极上发生反应类型来判断正负极，难度不大．
13．高铁电池是一种新型电池，与普通高能电池相比，该电池长时间保持稳定的放电电压．高铁电池的总反应为3Zn+2K2FeO4+8H2O═3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH，下列叙述正确的是（）
A．放电时正极附近溶液的碱性增强
B．放电时每转移3mol电子，正极有1mol K2FeO4被氧化
C．放电时正极反应为：Zn﹣2e﹣+2OH﹣═Zn（OH）2
D．该原电池，Zn作正极，可用石墨等作负极
【考点】BH：原电池和电解池的工作原理．
【分析】根据电池总反应3Zn+2K2FeO4+8H2O═3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH，可知，放电时，Zn被氧化，应为电池的负极，电极反应式为3Zn﹣6e﹣+6OH﹣═3Zn（OH）2，K2FeO4为电池的正极，发生还原反应，电极反应式为2FeO42﹣+6e﹣+8H2O═2Fe（OH）3+10OH﹣，结合电极反应式解答该题．
【解答】解：A．K2FeO4为电池的正极，发生还原反应，生成Fe（OH）3，电极反应式为2FeO42﹣+6e﹣+8H2O═2Fe（OH）3+10OH﹣，正极生成OH﹣，溶液碱性增强，故A正确；
B．放电时，Fe化合价由+6价降低为+3价，则放电时每转移3mol电子，正极有1molK2FeO4被还原，故B错误；
C．K2FeO4为电池的正极，发生还原反应，生成Fe（OH）3，电极反应式为2FeO42﹣+6e﹣+8H2O═2Fe（OH）3+10OH﹣，故C错误；
D．Zn被氧化生成Zn（OH）2，应为负极，故D错误．。