高中化学第二章 知识总结 鲁科版 必修2

第二章 知识总结
一、化学键
1．化学键的概念
相邻的原子之间的强相互作用叫化学键。

注意：（1）只有相邻的原子之间而非距离较远的原子之间的相互作用。

（2）“强相互作用”，不是微弱的作用，而且包括相互吸引和相互排斥，而非“结合力”。

（3）化学反应的实质：化学反应过程，就是旧化学键的断裂和新化学键的形成的过程。

2.两种重要化学键的比较
3.化学键与化学反应中的物质变化和能量变化的关系
反应物吸收能量　E 1
释放能量　E 2旧化学键断裂新化学键形成生成物反应吸收能量反应释放能量
＞E E 12＞E E 12
二、化学反应的快慢
1.影响化学反应速率的本质原因（内因）：物质本身的性质。

2.影响化学反应速率的外界因素及其影响规律：
吸收能量E 1
三、化学反应的限度
1.可逆反应：在相同的条件下同时向正、反两个方向进行的反应称为可逆反应。

2.化学平衡：在一定条件下可逆反应进行到一定程度时，正反应速率和逆反应速率相等，反应物和生成物的浓度不再发生变化，这种状态称化学平衡状态，简称化学平衡。

3.化学平衡的特征：可逆反应达到平衡状态表现的特征有：化学平衡状态是一个动态平衡，即正逆反应并没有停止；只是正反应速率和逆反应速率相等而已；反应混合物中各组分的百分含量不改变；但若外界条件变化，则会使化学平衡被破坏，发生移动。

4.化学平衡移动：一个处于平衡状态的可逆反应，如果改变影响平衡的条件，原来的化学平衡将被破坏，并在新的条件下建立起新的化学平衡，像这样，可逆反应从一个化学平衡状态变成另一个平衡状态，叫做化学平衡移动。

5.影响化学平衡的因素：温度、浓度、压强（气体反应）等。

四、化学反应的利用
1.根据化学反应的物质变化进行物质制备：
(2)其他物质的制备：如生铁、硫酸、氨、硝酸等。

2.根据化学反应的能量变化——为人类提供能源：
（1）化学能与电能的转化：原电池及其工作原理。

①原电池的概念：把化学能转化成电能的装置。

例如，铜—锌（稀硫酸）原电池。

②原电池的工作原理：以铜—锌（稀硫酸）为例，由于锌的活泼性比铜强，锌失去电子，电子从锌极（负极）流出，经导线回到铜极（正极），氧化剂H+在铜（正极）上得到电子发生还原反应，同时，溶液里的阴离子向负极移动，阳离子向正极移动而是电流通过电解质溶液，这样，就完成了化学能向电能的转变过程。

③原电池的电极反应：负极Zn—2e—=== Zn2+氧化反应
正极2H+ +2e—=== H2↑还原反应
另外，还有多种其他类型的原电池。

（2）化学能与热能的转化。

（3）化学能与光能的转化。