宁夏银川市高二下学期化学期末考试试卷

宁夏银川市高二下学期化学期末考试试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共18题；共36分)
1. （2分）(2018·遵义模拟) 中华文化源远流长、博大精深。

从化学的视角看，下列理解错误的是（）
A B C D
千淘万漉虽辛苦，吹尽黄
沙始到金。

刘禹锡《浪淘
沙》诗句
司母戊鼎侯德榜瓷器(China)
诗句中“淘”“漉”相当于分离提纯操作中的“过滤”。

属青铜制品，是我国古
代科技光辉成就的代表
之一。

我国化学工业的奠基人，主要
成就: 侯氏制碱法，该碱指的
是烧碱。

属硅酸盐产品，China一词又指
“瓷器”，这反映了在西方人眼中
中国作为“瓷器故乡”的形象。

A . A
B . B
C . C
D . D
2. （2分） (2017高二上·大连期中) 有些垃圾可以用卫生填埋、焚烧、堆肥等方法处理．下列垃圾中，不适宜用上述方法处理的是（）
A . 果核
B . 电池
C . 卫生纸
D . 纯棉纺织品
3. （2分）下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是（）
A . HCl
B . CH3COONa
C . FeCl3
D . SO2
4. （2分） (2018高一下·北京期中) 下列说法中，错误的是（）
A . 和互为同位素
B . O2和O3互为同素异形体
C . CH4和C2H6互为同系物
D . 和互为同分异构体
5. （2分）某温度下，相同pH的盐酸和醋酸分别加水稀释至平衡，pH随溶液体积变化的曲线如下图所示。

据图判断正确的是（）
A . Ⅱ为盐酸稀释时的pH变化曲线
B . b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强
C . a点KW的数值比c点KW的数值大
D . b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度
6. （2分） (2016高一下·潍坊期中) 下列事实不能作为实验判断依据的是（）
A . 硫酸的酸性强于次氯酸，判断硫与氯的非金属性强弱
B . 镁与铝分别与物质的量浓度相同的盐酸反应，判断镁与铝的金属活动性强弱
C . 钠和镁分别与冷水反应，判断金属活动性强弱
D . Cl2与Br2分别与足量的H2反应，判断氯与溴的非金属性强弱
7. （2分） (2016高二上·屯溪期中) 下列事实可用勒夏特列原理解释的是（）
A . 开启啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫
B . 500℃左右比在室温时更有利于提高合成氨的转化率
C . 硫酸工业中，将黄铁矿粉碎后加入沸腾炉中
D . 对2HI⇌H2+I2平衡体系增加压强使颜色变深
8. （2分） (2016高一上·潮南期中) 在一定体积的容器中加入4.5mol气体（X2）和1.5mol氮气，于450℃和52633kPa压强下加热数小时，恰好完全反应生成某物质，则所得产物中氮原子与X原子个数之比是（）
A . 1：2
B . 1：4
C . 1：6
D . 1：3
9. （2分）下列叙述正确的是（）
A . 既能与酸又能与碱反应的物质一定是两性氧化物或两性氢氧化物
B . 往Fe（OH）3胶体中逐滴加入稀H2SO4溶液时，开始时会出现沉淀，再继续滴加时，沉淀又会消失
C . 胶体区别于其他分散系的本质特征是丁达尔现象
D . 某物质溶于水后所得溶液能导电，该物质一定属于电解质
10. （2分）合成氨反应为：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)。

图1表示在一定的温度下此反应过程中的能量的变化，图2表示在2L的密闭容器中反应时N2的物质的量随时间的变化曲线。

图3表示在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对此反应平衡的影响。

下列说法正确的是（）
A . 该反应为自发反应，由图1可得加入适当的催化剂，E和△H都减小
B . 图2中0~10min内该反应的平均速率v(H2)=0.045mol·L-1·min-1 ，从11min起其它条件不变，压缩容器的体积为1L，则n(N2)的变化曲线为d
C . 图3中a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N2的转化率最高的是b点
D . 图3中T1和T2表示温度，对应温度下的平衡常数为K1、K2 ，则：T1＞T2 ， K1＞K2
11. （2分） (2016高二下·汪清期末) 下列各组元素性质的递变情况错误的是（）
A . Li，Be，B原子最外层电子数依次增多
B . N，O，F电负性依次增大
C . P，S，Cl元素最高正价依次升高
D . Na，K，Rb第一电离能逐渐增大
12. （2分）电－Fenton法是用于水体中有机污染物降解的高级氧化技术，其反应原理如图所示。

其中电解产生的H2O2与Fe2+发生Fenton反应：H2O2+Fe2+=Fe3++ OH－＋·OH，生成的羟基自由基(·OH)能氧化降解有机污染物。

下列说法中正确的是（）
A . 电源的X极为正极，Y极为负极
B . 阴极的电极反应式为Fe2+－e－=Fe3+
C . 阳极的电极反应式为H2O－e－=H++·OH
D . 每消耗1 mol O2 ，整个电解池中理论上可产生2mol·OH
13. （2分）芳香族化合物G与互为同分异构体，G的苯环上的一氯代物只有一种结构，则G可能的结构有（）
A . 5种
B . 6种
C . 7种
D . 8种
14. （2分） (2015高三上·泰兴期中) 如图所示装置适用于实验室制氨气并验证氨气的某化学性质，其中能
达到实验目的是（）
A . 用装置甲制取氨气
B . 用装置乙除去氨气中的水蒸气
C . 用装置丙验证氨气具有还原性
D . 用装置丁吸收氨气
15. （2分）下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（）
A . 等物质的最浓度的H2S和NaHS混合溶液中：c（Na）+c（H+）=c（S2﹣）+c（HS﹣+c（OH﹣）
B . 0.2mol/LNH4C1溶液和0.1 mol/LNaOH溶液等体积混合后：c（NH4+）＞c（Cl﹣）＞c（Na+）＞c（OH﹣）＞c（H+）
C . 常温下向20ml0.1mol/LNH4HSO4溶液中滴入同浓度的NaOH溶液至pH=7 c（Na+）＞c（SO42﹣）c（NH4+）
D . 25℃时，pH=8 的 CH3COONa 稀溶液中，c（CH3COOH）=9.9×10﹣7mol/L
16. （2分）下列说法不正确的是（）
A . 电解质在融化状态下一定导电
B . 常温下反应NH3（g）+HCl（g）=NH4Cl（s）能进行，则△H＜0
C . 常温下等pH的强酸HA和弱酸HB的两种溶液中，是的电离同等程度被抑制
D . 恒温密闭容器中充入一定量的A进行反应：3A（g）⇌B（g）+2C（g），达到平衡后，在其它条件不变情况下，再充入一定量的A气体，A的转化率将不变
17. （2分）三氧化二镍(Ni2O3)可用于制造高能电池，其电解法制备过程如下：用NaOH调NiCl2溶液pH至7.5，加放适量硫酸钠后进行电解。

电解过程中产生的Cl2在弱碱性条件下生成ClO－，把二价镍氧化为三价镍。

以下说法不正确的是
A . 可用铁作阳极材料
B . 电解过程中阳极附近溶液的pH降低
C . 阳极反应方程式为：2Cl－－2e－＝Cl2
D . 1 mol二价镍全部转化为三价镍时，外电路中通过了1 mol电子
18. （2分）(2020·承德模拟) 向0．1mol• L－1二元弱酸 H2A溶液中逐滴滴加0.1mol• L－1NaOH 溶液，溶液中的H2A、HA－、A2－的物质的量分数δ （X）随 PH 的变化如图所示［已知
]。

下列叙述不正确的是（）
A . lg［K1（H2A）］＝－1.2
B . PH＝2．7时，c（HA－）＞c（H2A）＝c（A2－）
C . 0．05mol／L的 NaHA溶液中一定存在：c（Na＋）＞c（HA－）＞c（A2－）＞c（H2A）
D . PH＝4．2时，c（HA－）＝c（A2－）＝c（H＋）
二、填空题 (共5题；共45分)
19. （7分）某学生用如图所示装置制取氯气，并收集氯气进行实验。

请完成下列问题：
（1）装置A中发生反应的离子方程式为________。

（2）装置B如图中所示正放，则连接A的接口是________(填序号)。

（3）实验中可观察到装置C中紫色石蕊溶液的现象是________，其原因________。

（4）取出B中的集气瓶进行氯气与铜的反应实验，应该进行的操作是________，然后立刻放入充满氯气的集气瓶中。

实验中有同学提出应该在集气瓶底先放少量的水或细沙，你认为________(填“需要”或“不需要”)放，理由是________。

20. （6分） 2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）反应过程的能量变化如图所示．已知1mol SO2（g）氧化为1molSO3（g）的△H=﹣99kJ/mol．
请回答下列问题：
（1）图中A、C分别表示________、________，E的大小对该反应的反应热有无影响？________．该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低？________，理由是________．
（2）图中△H=________kJ/mol．
21. （7分）(2018·衡阳模拟) NaClO2是一种漂白、消毒剂,广泛应用于纸浆、棉纺等物质漂白。

一种制备NaClO2粗产品的工艺流程如下图所示：
已知:①纯净的ClO2因易分解而发生爆炸。

②NaClO2饱和溶液在低于38℃时析出NaClO2·3H2O晶体;高于38℃时析出
NaClO2晶体;高于60℃时NaClO2分解生成NaClO3和NaCl。

试回答下列问题：
（1）向发生器中鼓入足量空气,其目的是________(选填序号)。

a.将SO2氧化成SO3,以增强酸性
b.稀释CO2气体,以防止发生爆炸
c.将发生器中气体全部吹出,以减少ClO2损失
（2）吸收塔中反应的离子方程式为________
（3） ClO2发生器中反应的化学方程式为________
（4）从吸收塔中可获得 NaClO2溶液,从NaClO2溶液到NaCO2产品,经过的操作步骤依次为:①________℃下减压蒸发结晶;②________；③洗涤;④低温干燥,得到成品。

（5）“电解”中阳极的电极反应式是________，阴极反应的主要产物是________。

22. （17分） (2016高一下·长治期中) 如图是元素周期表的框架图，请根据下面提问回答：
（1）在上表中画出金属和非金属的分界线．
（2）在上面元素周期表中全部是金属元素的区域为________
（3）所含元素最多的周期是________，所含元素最多的族是________．
（4）用物质的名称填写硬度最大的是单质是________，密度最小的金属是________；通常状况呈液态的非金属单质是________，地壳中含量最多的金属元素是________．
（5）在原子序数为1～18号元素中，请用化学式填写．
与水反应最剧烈的金属元素是________；元素的气态氢化物最稳定的物质是________；元素的最高价氧化物所对应的酸其酸性最强的物质是________；原子半径最大的金属与原子半径最小的非金属形成的化合物是________，并用电子式表示其形成过程：________．
23. （8分）有机物A为烃类化合物，质谱图表明其相对分子质量为70，其相关反应如图所示，其中B、D、E
的结构中均含有2个﹣CH3 ，它们的核磁共振氢谱中均出现4个峰．
请根据以上信息回答下列问题：
（1） D的分子式为________；
（2） B中所含官能团的名称为________；
（3）Ⅲ的反应类型为________（填字母）；
a．还原反应 b．加成反应 c．氧化反应 d．消去反应
（4）写出下列反应的化学方程式：C和E可在一定条件下反应生成F，F为有香味的有机化合物，该反应的化学方程式为________；
（5） A的同分异构体中有一对互为顺反异构，且结构中有2个﹣CH3 ，它们的结构简式为________和________；
（6） E有多种同分异构体，其中属于酯的有________种（不考虑立体异构）；E的另一种同分异构体能发生银镜反应，能与足量金属钠生成氢气，不能发生消去反应，其结构简式为________．
参考答案一、单选题 (共18题；共36分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
二、填空题 (共5题；共45分) 19-1、
19-2、
19-3、
19-4、
20-1、
20-2、
21-1、
21-2、
21-3、
21-4、
21-5、
22-1、22-2、22-3、22-4、
22-5、23-1、23-2、23-3、23-4、
23-5、23-6、。