云南省楚雄彝族自治州高二上学期期中化学试卷D卷

云南省楚雄彝族自治州高二上学期期中化学试卷D卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共16题；共32分)
1. （2分） (2016高二上·方城开学考) 下列说法错误的是（）
A . 化学反应除了生成新的物质外，还伴随着能量的变化
B . 物质的燃烧一定是放热反应
C . 放热的化学反应不需要加热就能发生
D . 化学能与光能之间可以相互转化
2. （2分） (2016高二上·安阳期中) 下列有关热化学方程式及其叙述正确的是（）
A . H2的燃烧热为285.8 kJ/mol，则H2O电解的热化学方程式为2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）△H=+285.8 kJ/mol
B . 1 mol CH4完全燃烧生成CO2（g）和H2O（l）时放出890 kJ的热量，其热化学方程式为 CH4（g）+O2（g）═ CO2（g）+H2O（l）△H=﹣445 kJ/mol
C . 已知2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=﹣221 kJ/mol，则C的燃烧热为110.5 kJ/mol
D . HF与NaOH溶液反应：H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H=﹣57.3 kJ/mol
3. （2分）可逆反应A（g）+3B（g）2C（g）+D（g），在不同条件下的反应速率如下，其中反应速率最快的是（）
A . v（A）=0.5 mol/（L•min）
B . v（B）=0.02mol/（L•s）
C . v（C）=0.8 mol/（L•min）
D . v（D）=0.01mol/（L•s）
4. （2分） (2018高三上·长春期中) 下表实验、现象和结论均正确的是（）
选项实验现象结论
A 向浓度均为0.1mol·L-1NaCl和NaI
混合溶液中滴加少量AgNO3溶液
出现黄色沉淀Ksp(AgCl)<Ksp(AgI)
B向某溶液中滴加足量稀硫酸溶液中出现了气
泡和淡黄色浑浊
溶液中可能含有S2O32－
C 常温下，用pH试纸测定等物质的量浓
度的NaCN和NaClO溶液pH值
前者的 pH值比后
者的大
水解程度：CN－＜ClO－
D
向FeCl3和KSCN混合溶液中，加入少
量KCl的固体（已知FeCl3 +KSCN
Fe(SCN)3+3KCl）
溶液颜色变浅平衡向逆反应方向移动
A . A
B . B
C . C
D . D
5. （2分） (2016高二上·双峰期中) 往1.0mol•L﹣1KI溶液中加入固体I2 ，发生反应：I2（aq）+I﹣（aq）
═I3﹣（aq）△H；I﹣的物质的量浓度c（I﹣）随温度T的变化曲线如图所示．已知反应第一次达到平衡时用时10s，则下列说法正确的是（）
A . 该反应的△H＞0
B . a、c两点对应的I﹣反应速率相等
C . b点时0～10s I﹣的平均反应速率为0.04mol•L﹣1•s﹣1
D . d点时该反应在对应温度下处于平衡状态
6. （2分） (2018高二下·房山期中) 下列说法不符合题意的是（）
A . NH4NO3溶于水虽然吸热，但其溶于水是自发过程
B . 加热液体（温度高于沸点）会自发转变成气体，可用焓判据解释
C . 对于同一物质来讲，熵值的大小与其状态有关，固态物质的熵值通常最小
D . 符合题意判断化学反应能否自发进行，要综合考虑反应的ΔH和ΔS
7. （2分） (2018高三上·黑龙江期中) 向2L的密闭容器中充入7.6mol NO和3.8mol O2 ，发生如下反应：
①2NO（g）＋O2（g） 2NO2（g）
②2NO2（g） N2O4（g）
测得NO2和N2O4的浓度变化如图所示，0～10min维持容器温度为T1℃，10min后升高并维持容器的温度为T2℃。

下列说法正确的是（）
A . 前5min的平均反应速率v（N2O4）＝0.18mol·L－1·s－1
B . T1℃时反应②的化学平衡常数K＝0.6
C . 反应①、②均为吸热反应
D . 若起始时向该容器中充入3.6mol NO2和2.0mol N2O4 ，T1℃达到平衡时，N2O4的转化率为10%
8. （2分） (2019高一下·吉林期中) 在2L容积不变的容器中，发生N2+3H2 2NH3的反应。

现通入4molH2和4 molN2 ， 10s内用H2表示的反应速率为0.12 mol/(L·s)，则10s后容器中N2的物质的量是（）
A . 1.6 mol
B . 2.8 mol
C . 3.2 mol
D . 3.6 mol
9. （2分） (2017高二上·漳州期末) 有关常温下pH均为3的醋酸溶液和盐酸的说法正确的是（）
A . 两种溶液中，由水电离出的氢离子浓度均为l×10﹣11 mol•L﹣1
B . 分别加水稀释100倍后，两种溶液的pH仍相等
C . 中和同体积的这两种酸溶液所需要NaOH物质的量也相等
D . 分别加入足量锌片，两种溶液生成H2的体积相等
10. （2分）在四个相同的容器中，在不同的温度下（其它条件相同）进行合成氨的反应，根据下列在相同时间内测得的结果判断，该反应所处的温度最高的是（）
A . v（NH3）=0.1 mol/（L•min）
B . v （N2）=0.6 mol/（L•min）
C . v （N2）=0.02mol/（L•s）
D . v （H2）=0.3 mol/（L•min）
11. （2分）(2020·天津) 已知呈粉红色，呈蓝色，为无色。

现将CoCl2溶于水，加入浓盐酸后，溶液由粉红色变为蓝色，存在以下平衡：，用该溶液做实验，溶液的颜色变化如下：
以下结论和解释正确的是（）
A . 等物质的量的和中σ键数之比为3:2
B . 由实验①可推知△H<0
C . 实验②是由于c(H2O)增大，导致平衡逆向移动
D . 由实验③可知配离子的稳定性：
12. （2分） (2016高二上·桓台期中) 在一定温度下，将X和Y 各0.16mol充入10L 恒容密闭容器中，发生反应：2X（g）+Y（s）⇌2Z（g）△H＜0，一段时间后达到平衡．反应过程中测定的数据如下表下列说法正确的是（）
t/s2479
n（Y）/mol0.120.100.090.09
A . 反应前2s的平均速率v（Z）=2.0×10﹣3 mol/（L•s）
B . 其他条件不变，加入一定量的Y，反应速率一定加快
C . 反应进行4s时，X的转化率75%
D . 反应达到平衡时，X的物质的量浓度为0.02mol•L﹣1
13. （2分） (2016高二上·成都期中) 学习“化学平衡移动原理”后，以你的理解，下列叙述正确的是（）
A . 在盛有一定量NO2的注射器中，向外拉活塞，其中气体颜色先变浅再变深，甚至比原来深
B . 对2HI⇌H2+I2（g），平衡体系增加压强使颜色变深，可用勒夏特列原理解释
C . 升高温度，一定会使化学平衡发生移动
D . 对于已达平衡的体系，改变影响化学平衡的条件，不可能出现V正增大，V逆减小的情况
14. （2分）已知一定温度下合成氨反应：N2 +3 H2 2 NH3 ΔH=—92.4 kJ/ mol，在恒温、恒压的密闭容器中进行如下实验：①通入1 mol N2和3 mol H2 ，达平衡时放出热量为Q1 ，②通入2 mol N2和6 mol H2 ，达平衡时放出热量为Q2 ，则下列关系正确的是（）
A . Q2 =2Q1=184.8kJ
B . Q1 < 0.5 Q2
C . Q1 < Q2 < 184.8 kJ
D . Q1 = Q2 < 92.4 kJ
15. （2分） (2016高一下·鞍山期中) 反应4A（s）+3B（g）⇌2C（g）+D（g），经2min反应达到了平衡，
此时B的浓度减少了0.6mol/L．对此反应的叙述正确的是（）
A . 用A表示的反应速率是0.4mol/（L•min）
B . 分别用B，C，D表示反应的速率，其比值是3：2：1
C . 若在恒容时充入与反应无关的气体Ar，由于增大了容器内的压强，而加快了反应速率
D . 当B的消耗速率与C的消耗速率相等时，反应达到了平衡
16. （2分） (2018高三上·海淀期末) 密闭容器中，由H2和CO直接制备二甲醚（CH3OCH3），其过程包含以下反应：
i.CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) ∆H1=−90.1kJ·mol−1
ii.2CH3OH(g) CH3OCH3(g)+H2O(g) ∆H2=−24.5kJ·mol−1
当其他条件相同时，由H2和CO直接制备二甲醚的反应中，CO平衡转化率随条件X 的变化曲线如右图所示。

下列说法正确的是（）
A . 由H2和CO直接制备二甲醚的反应为放热反应
B . 条件X为压强
C . X增大，二甲醚的产率一定增大
D . X增大，该反应的平衡常数一定减小
二、非选择题 (共5题；共50分)
17. （7分）
（1） I.在恒温、体积为1.0L的密闭容器中通入1.0molN2和xmolH2发生如下反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，20min后达到平衡，测得反应放出的热量为18.4kJ，混合气体的物质的量为1.6mol，容器内的压强变为原来的80%。

请回答下列问题：
20min内，V(N2)=________。

（2）该反应的热化学方程式为________。

（3）下列叙述中能表示该反应达到平衡状态的是________(填序号)。

①N2体积分数保持不变
②单位时间断裂03tmolH-H键，同时生成0.6molN-H键
③混合气体的密度不再改变
④2v正(H2)=3v逆(NH3)
⑤混合气体的平均摩尔质量不再改变
（4） II.1883年，瑞典化学家阿伦尼乌斯创立了电离学说，在水溶液范围内对酸、碱作出了严密的概括。

请回答下列有关水溶液的问题：
①用电离方程式表示氨水溶液是碱性的原因________；
②用离子方程式表示碳酸钠溶液显碱性的原因________。

（5）25℃时，在含HA和A-的溶液中，HA和A-两者中各自所占的物质的量分数(a)随溶液pH变化的关系如下图所示。

请比较下列大小关系(填编号)
①在pH<4.76的溶液中，c(A-)________(HA)；
②在pH>4.76的溶波中，c(A-)+(OH-)________c(H+)。

A．大于
B.小于
C.等于
D.可能大于，也可能等于 E．可能小于，也可能等于
18. （11分）在一密闭容器中发生反应N2+3H2⇌2NH3 ，达到平衡后，只改变某一个条件时，反应速率与反应时间的关系如图所示：回答下列问题：
（1）处于平衡状态的时间段是________ （填选项）．
A . t0～t1
B . t1～t2
C . t2～t3
D . t3～t4
E . t4～t5
F . t5～t6
（2） t1、t3、t4时刻分别改变的一个条件是（填选项）．
A．增大压强 B．减小压强 C．升高温度 D．降低温度 E．加催化剂 F．充入氮气t1时刻________ ；t3时刻________ ；t4时刻________ ．
（3）依据（2）中的结论，下列时间段中，氨的百分含量最高的是________ （填选项）．
A . t0～t1
B . t2～t3
C . t3～t4
D . t5～t6
（4）如果在t6时刻，从反应体系中分离出部分氨，此时正向速率________逆向速率（填大于、小于、等于），平衡________移动（填正向、逆向、不移动）。

（5）一定条件下，合成氨反应达到平衡时，测得混合气体中氨气的体积分数为20%，则反应后与反应前的混合气体体积之比为________
19. （8分）(2018·兰州模拟) 回收和利用CO2是环境科学家研究的热点，是减轻温室效应危害的重要途径。

（1）在太阳能的作用下，以CO2为原料制取炭黑的流程如图所示。

其总反应的化学方程式为________。

（2） CO2经过催化氢化合成低碳烯烃。

合成乙烯的反应为
2CO2(g)+6H2(g)=CH2=CH2(g)+4H2O(g) △H=akJ/mol
已知:
键H-H C=O C=C O-H C-H
键能/kJ/mol436.0745.0615.0462.8413.4则a=________。

（3）T℃时。

在恒容密闭容器中充入1molCO2和nmolH2 ，在一定条件下发生反应:CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g) △H<0，混合气体中CH3OH 的体积分数与氢气的物质的量的关系如图所示。

图1中A、B、C 三点对应的体系。

CO的转化率最大的是________(填字母)，判断理由是________。

（4）工业上也用合成气(H2和CO) 合成甲醇，反应为2H2(g)+CO(g) CH3OH(g) △H<0，在10L的恒容密团容器中充入H2和CO的物质的量分别为2mol和1mol，测得CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图2所示。

①图2中S代表的物理量是________。

②已知300℃时上述反应达到平衡时，CO 的平衡转化率为60% 若再向该平衡体系中再加入2molCO、2molH2、2molCH3OH 若保持温度和容器休积不变，则平衡会________(填“正向移动”“逆向移动”或“不移动”)。

（5）工业上常用高浓度的K2CO3溶液吸收CO2 ，得溶液X，再利用电解法使K2CO3溶液再生，其装置示意图如下图所示：
①阳极区产生CO2的原因是________(用离子方程式表示)。

②利用平衡移动原理，简述CO32-在阴极区再生的原因________。

20. （14分）(2020·安康模拟) 亚硝酰硫酸(NOSO4H)主要用于染料、医药等工业。

实验室用如图装置(夹持装置略)制备少量NOSO4H，并测定产品的纯度。

已知：NOSO4H遇水分解，但溶于浓硫酸而不分解。

（1）装置A制取SO2
①A中反应的化学方程式为________。

②导管b的作用是________。

（2）装置B中浓HNO3与SO2在浓H2SO4作用下反应制得NOSO4H。

①该反应必须维持体系温度不得高于20℃，采取的措施除了冷水浴外，还可以是________(只写1种)。

②开始反应缓慢，待生成少量NOSO4H后，温度变化不大，但反应速度明显加快，其原因是________。

（3）装置C的主要作用是________(用离子方程式表示)。

（4）该实验装置存在可能导致NOSO4H产量降低的缺陷是________。

（5）测定亚硝酰硫酸NOSO4H的纯度准确称取1.380g产品放入250mL的碘量瓶中，加入0.1000mol·L−1、60.00mL的KMnO4标准溶液和10mL 25%H2SO4溶液，然后摇匀。

用0.2500mol·L−1草酸钠标准溶液滴定，消耗草酸钠溶液的体积为20.00mL。

已知：2KMnO4+5NOSO4H+2H2O=K2SO4+2MnSO4+5HNO3+2H2SO4
①配平：________MnO +________C2O +________=________Mn2++________+________H2O
②滴定终点时的现象为________。

③亚硝酰硫酸的纯度=________。

（精确到0.1%）[M(NOSO4H)=127g·mol−1]
21. （10分） (2016高一上·济南期中) 过氧化氢（H2O2 ， O的化合价为﹣1价）俗称双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口．研究下列涉及H2O2的反应，完成下列各题：
A．Ag2O+H2O2=2Ag+O2↑+H2O
B．3H2O2+Cr2（SO4）3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8H2O
（1）写出一个H2O2既体现氧化性又体现还原性的化学反应方程式________．
（2）将下列物质：H2O2、K2SO4、MnSO4、H2SO4、KMnO4、O2的化学式分别填在空白处组成一个不需配平的化学方程式：
________ +________+________→________+________+________+H2O
①该反应中的还原剂是________．
②该反应中，发生还原反应的元素是________．
（3）氧化性：KMnO4________K2CrO4（填＞或＜）
参考答案一、单选题 (共16题；共32分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
二、非选择题 (共5题；共50分) 17-1、
17-2、
17-3、
17-4、
17-5、
18-1、
18-2、
18-3、
18-4、
18-5、
19-1、
19-2、
19-3、
19-4、
19-5、
20-1、
20-2、
20-3、
20-4、
20-5、
21-1、
21-2、
21-3、。