专升本化学基础公式与反应大全

专升本化学基础公式与反应大全化学是一门充满奥秘和神奇的学科，对于准备专升本考试的同学来说，掌握化学基础公式和反应是至关重要的。

本文将为大家系统地梳理和总结专升本化学中的重要基础公式与反应，帮助大家更好地复习和备考。

一、化学计量关系
1、物质的量（n）、质量（m）和摩尔质量（M）的关系
公式：n ＝ m ／ M
例如，计算 16 克氧气（O₂）的物质的量，氧气的摩尔质量为 32 g/mol，则物质的量 n ＝ 16 g ／ 32 g/mol ＝ 05 mol。

2、气体摩尔体积（Vm）、物质的量（n）和气体体积（V）的关系
在标准状况（0℃，101 kPa）下，气体摩尔体积约为 224 L/mol。

公式：V ＝ n × Vm
比如，2 mol 氢气（H₂）在标准状况下的体积为 V ＝ 2 mol × 224 L/mol ＝ 448 L。

3、物质的量浓度（c）、溶质的物质的量（n）和溶液体积（V）的关系
公式：c ＝ n ／ V
若要配制 1 mol/L 的氯化钠（NaCl）溶液 500 mL，需要氯化钠的物质的量为 05 mol。

二、化学反应速率
1、化学反应速率（v）的计算公式
公式：v ＝Δc ／Δt
其中，Δc 表示物质浓度的变化量，Δt 表示时间变化量。

2、影响化学反应速率的因素
（1）浓度：反应物浓度增大，反应速率加快。

（2）温度：温度升高，反应速率加快。

（3）压强（对于有气体参与的反应）：压强增大，反应速率加快。

（4）催化剂：能显著改变反应速率。

三、化学平衡
1、化学平衡的特征
（1）逆：可逆反应。

（2）等：正反应速率等于逆反应速率。

（3）动：动态平衡，反应仍在进行。

（4）定：各物质的浓度保持不变。

（5）变：条件改变，平衡发生移动。

2、化学平衡常数（K）
对于反应 aA ＋ bB ⇌ cC ＋ dD，平衡常数 K ＝ C^c × D^d ／ A^a ×B^b
3、影响化学平衡移动的因素
（1）浓度：增大反应物浓度或减小生成物浓度，平衡向正反应方向移动。

（2）压强：对于气体体积改变的反应，增大压强平衡向气体体积减小的方向移动。

（3）温度：升高温度，平衡向吸热反应方向移动。

四、酸碱平衡
1、强酸强碱的电离
如盐酸（HCl）：HCl ＝ H⁺＋ Cl⁻
氢氧化钠（NaOH）：NaOH ＝ Na⁺＋ OH⁻
2、弱酸弱碱的电离
例如醋酸（CH₃COOH）：CH₃COOH ⇌ CH₃COO⁻＋ H⁺
氨水（NH₃·H₂O）：NH₃·H₂O ⇌ NH₄⁺＋ OH⁻
3、酸碱中和反应
如盐酸和氢氧化钠的反应：HCl ＋ NaOH ＝ NaCl ＋ H₂O
4、水的离子积常数（Kw）
Kw ＝ H⁺ × OH⁻＝ 10×10⁻¹⁴（常温下）
五、沉淀溶解平衡
1、溶度积常数（Ksp）
例如氯化银（AgCl）的 Ksp ＝ Ag⁺ × Cl⁻
2、沉淀的生成与溶解
当离子积（Q）大于溶度积（Ksp）时，会生成沉淀；当离子积小于溶度积时，沉淀会溶解。

六、氧化还原反应
1、氧化还原反应的特征
元素化合价的升降。

2、氧化剂与还原剂
氧化剂：得到电子，化合价降低，被还原。

还原剂：失去电子，化合价升高，被氧化。

3、氧化还原反应的配平
可以通过化合价升降法进行配平。

例如：铜与稀硝酸的反应
3Cu ＋ 8HNO₃(稀) ＝ 3Cu(NO₃)₂＋2NO↑ ＋ 4H₂O
在反应中，铜的化合价从 0 升高到＋2，氮的化合价从＋5 降低到＋2，根据化合价升降守恒进行配平。

七、电化学
1、原电池
将化学能转化为电能。

例如铜锌原电池，锌为负极，发生氧化反应：Zn 2e⁻＝ Zn²⁺；铜为正极，发生还原反应：2H⁺＋ 2e⁻＝ H₂↑
2、电解池
将电能转化为化学能。

例如电解氯化铜溶液，阳极反应：2Cl⁻ 2e⁻＝ Cl₂↑；阴极反应：Cu²⁺＋ 2e⁻＝ Cu
八、有机化学
1、烃类
（1）烷烃：如甲烷（CH₄）的燃烧反应：CH₄＋ 2O₂ → CO₂＋2H₂O
（2）烯烃：乙烯（C₂H₄）的加成反应，如与溴水反应：C₂H₄
＋ Br₂ → CH₂BrCH₂Br
2、醇类
乙醇（C₂H₅OH）的氧化反应：2C₂H₅OH ＋ O₂ → 2CH₃CHO ＋ 2H₂O
3、羧酸类
乙酸（CH₃COOH）与乙醇的酯化反应：CH₃COOH ＋ C₂H₅OH ⇌ CH₃COOC₂H₅＋ H₂O。